[email protected] [email protected] SOLUBILIDADE E CURVAS DE SOLUBILIDADE Química Prof. Hebertty Vieira UNIDADE 7 CAPÍTULO 22 PÁGINA 178
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SOLUBILIDADE E CURVAS DE SOLUBILIDADE
Química
Prof. Hebertty Vieira
UNIDADE 7 CAPÍTULO 22 PÁGINA 178
soluções
• Uma bebida destilada• O ar expirado para o
bafômetro• Concentração de álcool no
sangue• Relação química
soluções
•Mistura homogênea de pelo menos 2 componentes onde um está em maior proporção (solvente) que o outro (soluto);
resumo
Solubilidade do soluto
Temperatura
Pressão (Henry) [S=KH.Pp]
Solução
Coeficiente de de solubilidade
EXERCÍCIOS
• a) a característica desta solução, quanto à concentração,
nos pontos A, B e C do gráfico;
• b) a quantidade de sal que será possível cristalizar,
resfriando-se a solução até 30 ºC;
• c) a quantidade de sal que será cristalizada,
quando se evapora 20 g de água a 40 ºC.
(UFCE) O gráfico mostra a curva de solubilidadede um sal em água. Considerando que em umadeterminada temperatura 40 g deste sal foramdissolvidos em 100 g de água, indique:
Aspectos quantitativos das soluções
Química
Prof. Hebertty Vieira
UNIDADE 7 CAPÍTULO 23 PÁGINA 187
Aspectos quantitativos
Soluto Solvente Solução
Concentração Comum [C]
Densidade da solução [d]
Título (massa, volume), [%]
PPM e PPBQuantidade de
matéria [mol/L]
Observe!
•2,5g de CuSO4.5H2O
• Solução de 100mL.
•d (água) = 1g/cm3
Concentração Comum [C]
Densidade da solução [d]
Título (massa, volume), [%]
Quantidade de matéria [mol/L]
Observe!
•Água potável = 5,0.10-5mg de chumbo (Pb) por grama de água.
PPM (x.106) e PPB (x.109)
PPM (g/106g) PPB (g/109g)
resumo
Concentração Comum [C]
Densidade da solução [d]
Título (massa, volume), [%]
PPM e PPBQuantidade de matéria
[mol/L]
Medidas quantitativas da relação do soluto em solução
Massa do soluto pelo volume da
solução
Massa da solução pelo volume da
solução
Massa ou volume do soluto pela
massa ou volume da solução
Uma parte por milhão (10E6) ou por bilhão (10E9)
Número de mols do soluto pelo volume
da solução (L)
C = m1/V2 d = m2/V2t = m1/m2
t = V1/V2
PPM = 106
PPB = 109M = n1/V2
Relações observadas:
Fórmulas diretas:
1 = soluto | 2 = solução
Relação entre as medidas de concentração
𝐶 = 𝑑. 𝑡 = 𝑀.𝑀𝑀1
𝑔
𝐿=𝑔2𝐿.𝑔
𝑔2=𝑚𝑜𝑙
𝐿.𝑔
𝑚𝑜𝑙
𝑔
𝐿=𝑔
𝐿=𝑔
𝐿
Diluição de soluções
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UNIDADE 7 CAPÍTULO 23 PÁGINA 194
diluição
Quantidade INICIAL do
soluto
Quantidade FINAL do
soluto
Antes da diluição Depois da diluição
30g do soluto500mL
30g do soluto1000 mL
Misturas de soluções
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UNIDADE 7 CAPÍTULO 23 PÁGINA 196
Misturas de soluções
Solução A
Solução B
Solução Final
NaOHm'1 = 20gV’2 = 1LC’2 = 20g/L
NaOHm‘‘1 = 50gV’’2 = 1LC’’2 = 50g/L
NaOHmtotal = 70gVfinal = 2LCfinal = ? g/L
MESMO SOLUTO
Misturas de soluções
Solução A
Solução B
Solução Final
NaCln'1 = 1 molV’2 = 1 LC’2 = 1 mol/L
C12H22O11
n‘‘1 = 0,2 molsV’’2 = 1 LC’’2 = 0,2 mols/L
nNaCl = 1 molnglicose = 0,2 molsVfinal= 2LCfinal (NaCl) = ? mol/LCfinal (glicose) = ? mol/L
SOLUTOS DIFERENTES
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