UNIVERSIDAD INCA GARCILASO DE LA VEGA FACULTAD DE CIENCIAS FARMECEUTICAS Y BIOQUIMICA Asignatura: QUIMICA ORGANICA I Docente: Nora Herrera Hernandez Tema: Solubilidad Analisis Organico Funcional Alumnas: Alamoca Pilco Yamila Molero Mori Angela Lima – Perú
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UNIVERSIDAD INCA GARCILASO DE LA VEGA
FACULTAD DE CIENCIAS FARMECEUTICAS Y BIOQUIMICA
Asignatura: QUIMICA ORGANICA I
Docente: Nora Herrera
Hernandez
Tema: Solubilidad Analisis
Organico Funcional
Alumnas: Alamoca Pilco Yamila
Molero Mori Angela
Lima – Perú
2012
INTRODUCCIÓN
La solubilidad es la propiedad de una sustancia para disolverse en otra; la sustancia
que se disuelve recibe el nombre de soluto y la sustancia en que se disuelve recibe el
nombre de disolución. Si el soluto se disuelve en grandes cantidades, decimos que es
muy soluble; si lo hace en pequeñas cantidades es poco soluble, pero si no se
disuelve en ninguna cantidad, lo llamamos insoluble. En la solubilidad, el carácter polar
o apolar de la sustancia influye mucho, debido a estos la sustancia será más o menos
soluble. Los compuestos con menor solubilidad son los que presentan menor
reactividad como son: las parafinas, compuestos aromáticos y los derivados
halogenados. Los compuestos orgánicos sólidos a temperatura ambiente se purifican
frecuentemente mediante la técnica denominada cristalización que es la técnica más
simple y eficaz para purificar compuestos orgánicos sólidos. Esta técnica consiste en
disolver el sólido que se pretende purificar en un disolvente (o mezcla de disolventes)
caliente y permitir que la disolución enfríe lentamente. En estas condiciones se genera
una disolución saturada que al enfriar se sobresatura produciéndose la cristalización.
El material disuelto tendrá una solubilidad menor al enfriar e irá precipitando. Este
fenómeno se denomina cristalización si el crecimiento del cristal es relativamente lento
y selectivo precipitación si el proceso es rápido y no selectivo. La cristalización es un
proceso de equilibrio y origina normalmente sólidos de elevada pureza. Inicialmente se
forma un pequeño cristal y crece capa a capa de una manera reversible. En cierta
manera pudiera decirse que el cristal "selecciona" las moléculas correctas de la
disolución. En la precipitación, el entramado del cristal se forma tan rápidamente que
pueden quedar atrapadas impurezas. Por esta razón, en cualquier intento de
purificación debe evitarse un enfriamiento rápido (procesos excesivamente lentos
deben también evitarse).
OBJETIVOS
a) Determinar el comportamiento de solubilidad de compuestos, en disolventes
orgánicos y en disolventes activos.
b) Utilizar las pruebas de solubilidad en disolventes orgánicos, para la selección del
disolvente ideal a usar en la recristalización de un sólido.
c) Clasificar los compuestos orgánicos según su grupo funcional, por pruebas de
solubilidad en disolventes activos.
MARCO TEORICO
DISOLVENTES ORGANICOS
Un disolvente o solvente es una sustancia que permite la dispersión de otra sustancia
en esta a nivel molecular o iónico, son compuestos organicos volátiles basados en el
Carbono, se utilizan solo o en combinación con otros agentes para disolver sustancias,
materias primas, son toxicos. Constituyen un grupo heterogéneo de hidrocarbonos
volátiles derivados del petróleo y del gas cuyo punto de ebullición es bajo por lo que se
evapora al entrar en contacto con el aire.
Clasificacion:
Solventes activos: Tienen la función de disolver sustancias no hidrosolubles y
para ello requiere en primer lugar determinar la viscosidad, contenido de
solidos en la solución y la velocidad a la que el solvente se evapora al aplicarse
en el producto que interviene (acetona, acetato de etilo, acetato de butilo,
thiner, etc)
Acuosos: Son usados para disolver sustancias polares, sus propiedades
físicas son las mismas que del agua, mientras que sus propiedades químicas
dependerán de las sustancias que contengan.
Organicos: Son sustancias químicas capaces de disolver sustancias no
hidrosolubles y que por sus propiedades disolventes tienen multiples
aplicaciones en diversan técnicas industriales, laboratorios.
SOLUBILIDAD
La solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una
determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente se
corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de
solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está
saturada. Su concentración puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o
también en porcentaje de soluto (m(g)/100 mL) . El método preferido para hacer que el
soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra y enfriar hasta
temperatura ambiente (normalmente 25 C). En algunas condiciones la solubilidad se
puede sobrepasar de ese máximo y pasan a denominarse como soluciones