soal-ksm-propinsi-2013-ma-kimia

8/13/2019 soal-ksm-propinsi-2013-ma-kimia

1/13

BERKAS SOAL

BIDANG STUDI: KIMIA

MADRASAH ALIYAH

SELEKSI TINGKAT PROVINSI

KOMPETISI SAINS MADRASAL NASIONAL

2013


2/13

Halaman 1dari 12

SELEKSI KSM 2013 TINGKAT PROVINSI - MADRASAH ALIYAH

BERKAS SOAL DIKEMBALIKAN

Petunjuk Umum

Pastikan bahwa nama, asal sekolah, dan asal kota/kabupaten Anda sudah

tertulis pada setiap halaman lembar jawaban.

Soal terdiri dari 2 bagian: Bagian Iadalah 30 soal pilihan berganda dan

Bagian IIadalah 8 soal uraian singkat.

Tipe soal pada Bagian Iadalah pilihan berganda dengan total nilai: 160

poin. Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat dan tuliskan dalam

lembar jawaban yang disediakan. Jawaban yang benar diberi nilai 4

poin,jawaban kosong nilainya 0, dan jawaban yang salahdiberi nilai 1

poin.

Tipe soal Bagian II adalah soal uraian, tuliskan jawaban langsung di

bawah pertanyaan pada tempat yang telah disediakan.

Anda mempunyai waktu 1 jam 30menit(90 menit) untuk mengerjakan

soal. Mulailah ketika aba-aba MULAIdiberikan.

Gunakan halaman kosong di balik kertas untuk coret-coretan.

Jika ada reaksi pada fasa gas, maka perlakukan semuanya sebagai gas

ideal.

Tabel periodik unsur dan massa atom relatif serta tetapan dan rumus yang

mungkin diperlukan untuk menyelesaikan soal tersedia di halaman 3dan

4.

Anda harus segera berhenti bekerja bila aba-aba BERHENTI diberikan.

Bila tidak mengindahkan, berkas Anda tidak akan dinilai.


3/13

Halaman 2dari 12



Tabel Periodik dengan massa atom relatif

1 18

1

H1.008 2 13 14 15 16 17

2

He4.003

3

Li6.94

4

Be9.01

5

B10.81

6

C12.01

7

N14.01

8

O16.00

9

F19.00

10

Ne20.18

11

Na22.99

12

Mg24.30 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

13

Al26.98

14

Si28.09

15

P30.97

16

S32.06

17

Cl35.45

18

Ar39.95

19

K39.10

20

Ca40.08

21

Sc44.96

22

Ti47.87

23

V50.94

24

Cr52.00

25

Mn54.94

26

Fe55.85

27

Co58.93

28

Ni58.69

29

Cu63.55

30

Zn65.38

31

Ga69.72

32

Ge72.64

33

As74.92

34

Se78.96

35

Br79.90

36

Kr83.80

37

Rb85.47

38

Sr87.62

39

Y88.91

40

Zr91.22

41

Nb92.91

42

Mo95.96

43

Tc-

44

Ru101.07

45

Rh102.91

46

Pd106.42

47

Ag107.87

48

Cd112.41

49

In114.82

50

Sn118.71

51

Sb121.76

52

Te127.60

53

I126.90

54

Xe131.29

55

Cs132.91

56

Ba137.33

57-

71

72

Hf178.49

73

Ta180.95

74

W183.84

75

Re186.21

76

Os190.23

77

Ir192.22

78

Pt195.08

79

Au196.97

80

Hg200.59

81

Tl204.38

82

Pb207.2

83

Bi208.98

84

Po-

85

At-

86

Rn-

87

Fr

-

88

Ra

-

89-

103

104

Rf

-

105

Db

-

106

Sg

-

107

Bh

-

108

Hs

-

109

Mt

-

110

Ds

-

111

Rg

-

112

Cn

-

57

La138.91

58

Ce140.12

59

Pr140.91

60

Nd144.24

61

Pm-

62

Sm150.36

63

Eu151.96

64

Gd157.25

65

Tb158.93

66

Dy162.50

67

Ho164.93

68

Er167.26

69

Tm168.93

70

Yb173.05

71

Lu174.97

89

Ac-

90

Th232.04

91

Pa231.04

92

U238.03

93

Np-

94

Pu-

95

Am-

96

Cm-

97

Bk-

98

Cf-

99

Es-

100

Fm-

101

Md-

102

No-

103

Lr-


4/13

Halaman 3dari 12



L

( )

( )

Pada perhitungan tetapan kesetimbangan, semua konsentrasi dianggap sebagai

konsentrasi standard, yaitu 1 M. Anggap semua gas bersifat ideal dalam semua

soal yang berhubungan dengan gas. Tekanan: 1 atm = 101325 Pa; 1 bar = 100

kPa.

TRnVp = ( ) RTnUpVUH g+=+=

QRTGG ln+= tk

cc AA+=

0

11

Fz

tIMm

=

0ln lnA Ac c k t = KRTG ln=

0

A Ac c k t =

=

21)(

)( 11ln

1

2

TTR

E

k

kA

T

T QFz

TREE ln

=

STHG =

EFzG ..=

=

21)(

)( 11ln

1

2

TTR

H

K

KR

TP

TP


5/13

Halaman 4dari 12



Bagian I Soal Pilihan Berganda

1 Sebanyak 1,35 gram logam M direaksikan secara kuantitatif menjadi

senyawa oksida MO murni sebanyak 1,88 gram. Berdasarkan data tersebut

maka massa atom relatif logam MadalahA. 24,0

B. 40,0

C. 56,0

D. 63,5

E. 65,5

2 Botol dalam keadaan hampa udara mempunyai berat 30,7400 g. Bila diisi

gas hidrogen berat botol tersebut menjadi 30,9200 g. Bila botol diisi oleh gas

Yberatnya 33,4400 g. Jika semua pengukuran dilakukan pada tekanan dan

temperatur yang sama, maka massa molekul relatif gas YadalahA. 20

B. 28

C. 30

D. 38

E. 40

3 Senyawa-senyawa berikut dapat mengalami reaksi adisi, kecuali

A. Propanon

B. Siklopentena

C. Etoksi propana

D. Butanal

E. 2-butena

4 Reaksi substitusi nukleofilik dengan nukleofil ion metoksida (CH3O) dapat

berlangsung pada senyawa-senyawa berikut, kecuali


6/13

Halaman 5dari 12



5 Untuk mendapatkan senyawa jenuh, yaitu senyawa yang tidak memiliki

ikatan rangkap, dapat dilakukan reaksi-reaksi berikut, kecuali:

A. Polimerisasi kondensasi pada pembentukan peptida

B. Hidrogenasi sikloheksena dengan katalis logam

C. Reduksi aseton dengan hidrida logam

D. Adisi asam halida pada propena

E. Pembuatan polietilena

6 Diantara polimer-polimer berikut ini, yang monomernya tidak memiliki

ikatan rangkap adalah

A. Polistirena

B. Polipeptida (protein)

C. Polisakarida (Amilum)

D. Polietilena

E. Polietilenglikol7 Diantara molekul-molekul berikut ini yang tidak memiliki rasa manis adalah

A. Glisin

B. Gliserol

C. Galaktosa

D. Sukrosa

E. Fruktosa

8 Spirtus (metanol) dapat menghapus tinta permanen dari suatu permukaan

sedangkan air tidak dapat. Penjelasan terbaik untuk hal tersebut adalah

A. Tinta permanen larut dalam airB. Tinta permanen tak larut dalam spirtus

C. Kelarutan tinta permanen dalam metanol besar

D. Air mudah menguap seperti halnya metanol

E. Tinta permanen bersifat sangat polar

9 Diantara sifat berikut yang tidak terkait dengan koloid adalah

A. Merupakan larutan homogen

B. Dapat distabilkan oleh emulgator

C. Mengalami gerak Brown

D. Memberikan efek TyndallE. Dapat berupa emulsi air dalam minyak

10 Massa atom relatif karbon yang terdiri atas isotop 12 136 6C dan C adalah

12,01100. Massa kedua isotop tersebut berturut-turut adalah 12,00000 dan

13,00335. Persentase isotop 136C dalam campuran isotop karbon adalah

A. 1,1%

B. 2,3%

C. 5,8%

D. 8,2%

E. 10,2%


7/13

Halaman 6dari 12



11 Dalam suatu atom, jumlah orbital yang dapat memiliki bilangan kuantum

utama n= 4 dan bilangan kuantum magnetik m= +1 adalah

A. 1 orbitalB. 2 orbital

C. 3 orbital

D. 4 orbital

E. 5 orbital

12 Atom Adan Bberturut-turut mempunyai konfigurasi elektron 1s22s22p6

3s23p1dan 1s22s22p63s23p4. Senyawa yang dapat dibentuk oleh atom

Adan Badalah

A. AB2

B. AB3C. A2B3

D. A3B2

E. A2B

13 Jika kita membuat kurva energi ionisasi pertama terhadap nomor atom, maka

atom yang mempunyai harga ionisasi lebih rendah dibandingkan atom

tetangga dekatnya (yang tepat berada di sampingnya) adalah

A. atom Mg

B. atom C

C. atom PD. atom S

E. atom Br

14 Energi ionisasi pertama, kedua, ketiga dan keempat atom Xberturut-turut

adalah 557,4 kJ/mol, 1816 kJ/mol, 2744 kJ/mol dan 11580 kJ/mol. Atom X

memiliki elektron valensi sebanyak

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

E. 5

15 Harga koefisien reaksi a, b, dan c pada persamaan reaksi redoks di bawah

ini:

aMnO4

(aq)+ 16H+

(aq)+ bC2O42

(aq)cMn2+

(aq)+ 8H2O(l)+ 10CO2(g)adalah

A. 1, 4, dan 2

B. 1, 8, dan 3

C. 2, 5, dan 2

D. 2, 10, dan 2

E. 2, 10, dan 5


8/13

Halaman 7dari 12



16 Pada 0oC, kontanta produk ion dari air, Kw= 1,2 x 10

15. Nilai keasaman

(pH) dari air murni pada 0oC yaitu

A. 7,00

B. 6,88

C. 7,56

D. 7,46

E. 7,64

17 Senyawa yang merupakan asam yang paling kuat yaitu

A. HCN

B. HNO3

C. H2O

D. OH

E. CH3OH18 Diketahui nilai Kaasam 4-klorobenzoat (HC7H4ClO2) adalah 1,05 x 10

4.

Larutan buffer mengandung campuran 0,2 M natrium 4-klorobenzoat

(NaC7H4ClO2) dan 2,0 M asam 4-klorobenzoat. Nilai keasaman (pH) dari

larutan buffer tersebut yaitu

A. 2,35

B. 2,98

C. 3,98

D. 4,98

E. 5,53

19

DiketahuiEoAg

+|Ag = + 0,80 V;E

oCl2|Cl

= + 1,36 V; danE

oH

+|H2= + 0,0

V. Berdasarkan rangkaian sel elektrokimia di atas, reaksi yang terjadi pada

anoda adalah

A. Ag++ eAg

B. AgAg++ e

C. 2ClCl2 + 2e

D. Cl2+ 2e2Cl

E. H22 H+

+ 2e


9/13

Halaman 8dari 12



20 Perubahan massa elektroda yang terjadi ketika sel elektrokimia pada soal

nomor 19 dioperasikan adalah

Massa anoda Massa katoda

A. bertambah tidak ada perubahanB. berkurang bertambah

C. berkurang tidak ada perubahan

D. bertambah berkurang

E. tidak ada perubahan bertambah

21 Suatu sel konsentrasi disusun menggunakan dua elektroda besi dalam larutan

Fe2+

dengan dua konsentrasi yang berbeda. Diketahui potensial reduksi

standar Fe (EoFe

2+|Fe) sebesar 0,44 V. Potensial sel konsentrasi tersebut

terukur sebesar 0,047 V pada suhu 25oC. Jika salah satu konsentrasi larutan

Fe2+

adalah 0,10 M maka kosentrasi larutan Fe2+

yang lain sebesarA. 1,5 10 M

B. 2,8 105M

C. 3,5 104M

D. 9,2 102 M

E. 2,6 103M

22 Persamaan reaksi kimia yang menunjukkan hubungan Kp= Kcadalah

A. MgCO3 (s)+ 2 HCl (g)MgCl2(s)+ CO2(g)+ H2O(l)

B. C (s)+ O2(g)

CO2(g)

C. CH4(g) + 2O2 (g)CO2 (g) + 2H2O (l)

D. Zn (s)+ 2 HCl (aq)H2(g)+ ZnCl2 (aq)

E. 2N2(g)+ 5O2(g)2N2O5(g)

23 Larutan jenuh suatu basa kuat MOH memiliki pH = 11. Tetapan

kesetimbangan kelarutan (Ksp) basa tersebut adalah

A. 1,0 10

B. 1,0 1011

C. 5,0 1011D. 2,5 1012

E. 1,0 1022

24 Volume larutan NaOH 0,10 M yang diperlukan untuk menetralkan 15 mL

larutan H3PO40,10 m adalah

A. 5,00 mL

B. 15,00 mL

C. 30,00 mL

D. 45,00 mL

E. 50,00 mL


10/13

Halaman 9dari 12



25 Diantara senyawa-senyawa klorida di bawah ini yang memiliki titik leleh

yang paling rendah adalah

A. MgCl2

B. AlCl3C. SiCl4

D. PCl3

E. SCl2

26 Reaksi lelehan BCl3dengan lelehan NaCl menghasilkan ion BCl4, yang

memiliki bentuk geometri

A. Segitiga piramida

B. segiempat planar

C. tetrahedral

D. bent

E. segitiga planar

27 Presentasi ionisasi dari larutan HNO20,01 M ( Ka = 7,1 x 104

) adalah

A. 2,7 %

B. 5,4 %

C. 8,4 %

D. 13,5 %

E. 26, 5 %

28 Dalam fotografi, padatan AgBr yang tersisa dilarutkan dalam larutanNa2S2O3. Ion Ag

+bereaksi dengan ion S2O3

2 membentuk senyawa

kompleks [Ag(S2O3)2]3

, dengan persamaan reaksi sebagai berikut

AgBr (s) Ag+ (aq) + Br

(aq) Ksp= 5,4 x 10

13

Ag+(aq) + 2 S2O3

2 (aq) [Ag(S2O3)2]

3(aq) Kf= 2,0 x 10

13

Jumlah padatan AgBr yang dapat larut dalam 125 mL larutan Na2S2O31,20

M adalah

A. 7,14 gB. 12,22 g

C. 14,08 g

D. 16,72 g

E. 40,65 g


11/13

Halaman 10dari 12



29 Senyawa karbon yang tidak mempunyai jenis isomer apapun adalah

A. CHBr=CHBrB. CH3-CH2Br

C. CH3-CH2OH

D. CH3-(C=O)-CH3

E. CH3-CH2-COOH

30 Gas asetilena dapat dibuat menurut reaksi:

CaC2(s) + 2H2O(l)Ca(OH)2(aq) + C2H2(g)

Kalor pembakaran gas ini adalah 320 kkal/mol. Jika dalam suatu proses

digunakan 160 g CaC2 (Mr = 64) dan dengan asumsi bahwa hanya 60%

berat CaC2 yang bereaksi, maka pada pembakaran asetilena yang terbentuk

akan dihasilkan kalor sebanyak

A. 960 kkal

B. 800 kkal

C. 640 kkal

D. 480 kkal

E. 320 kkal


12/13

Halaman 11dari 12



Bagian II Soal Uraian Singkat

1 Setetes air mengandung 5 x 1020

molekul H2O, jika kerapatan air adalah 1

gram /mL, maka hitunglah volume setetes air tersebut. (3)

2 Pertanyaan berikut berhubungan dengan empat senyawa organik: A.

HOOCCHCHCOOH; B. CFClBrH; C. CH3CH(Br)CH3; D. CH3COOCH3

a. Gambarkan struktur garis keempat senyawa organik di atas. (4)

b. Tuliskan nama IUPAC keempat senyawa organik tersebut. (4)

c. Gambarkan isomer geometri dari senyawa A. (2)

d. Tuliskan senyawa yang bersifat optis aktif. (2)

e. Tuliskan senyawa yang dapat mengalami reaksi eliminasi HBr. (1)

3 Sebanyak 65,4 logam seng tepat bereaksi dengan 32,1 g belerangmenghasilkan seng sulfida (ZnS) sebagai satu-satunya produk. Tentukan

massa seng sulfida yang dapat terbentuk dari 10,0 g logam seng.

4 Suatu larutan 40 mL 0,10 M asam asetat (CH3COOH) dititrasi oleh 0,150 M

larutan NaOH. Ka asam asetat 1,8 x 10-5

.

a. Hitunglah volume NaOH yang digunakan sehingga mencapai titik

ekivalen

b. Hitunglah konsentrasi ion asetat pada titik ekivalen

c. Hitunglah pH pada titik ekivalen

5 Tuliskan reaksi yang terjadi pada katoda, anoda dan reaksi sel untuk proses

elektrolisis larutan Kadmiun iodida (CdI2).

DiketahuiEoCd

2+|Cd =

oI

|I2= + 0,54 V;

EoH2O|H2=

oH2O|O2= + 1,23 V;

6 Nitrosil klorida (NOCl) merupakan gas berwarna kuning dan umum

digunakan dalam reaksi sintesis organik. Gas ini dihasilkan dengan

mereaksikan gas nitrogen monoksida (NO) dan gas klorin (Cl2).

2NO (g) + Cl2(g)

NOCl (g) Ho

= 77,07 kJ

Jelaskan pengaruh kondisi berikut terhadap jumlah/konsentrasi gas Cl2dalam

kesetimbangan, jika:

a. Konsentrasi gas NO dikurangib. Temperatur reaksi dinaikkan


13/13

Halaman 12dari 12



7 Ion tiosulfat, S2O32

, merupakan salah satu bentuk anion okso dari senyawa

belerang.

a. Lengkapi struktur Lewis dari ion tiosulfat berikut.

b. Tentukan muatan formal untuk setiap atom dalam ion tersebut.c. Tentukan bilangan oksidasi setiap atom S dalam ion tersebut.

d. Tentukan asam manakah yang memiliki nilai Ka1yang paling besarjika keasaman H2S2O3dibandingkan dengan H3PO4. Beri penjelasan

berdasarkan struktur Lewis-nya.

8 Ammonium nitrat (NH4NO3) adalah salah satu pupuk yang mengandung

nitrogen yang paling penting. Kemurniannya dapat dianalisis dengan

menitrasi larutan NH4NO3 dengan larutan baku NaOH. Dalam suatu

percobaan sebanyak 0,25 g sampel NH4NO3 yang dibuat secara industri

memerlukan 25 mL larutan NaOH 0,1 M untuk penetralan.

a.Tuliskan persamaan ionik total untuk reaksi tersebut.

b.Berapa % kemurnian sampel tersebut.

soal-ksm-propinsi-2013-ma-kimia

Documents