sheb-school3.ucoz.rusheb-school3.ucoz.ru/.../rabochaja_programma_po_khi… · Web viewОкисление спирта в альдегид. Качественная реакция

СОДЕРЖАНИЕ

1. Пояснительная записка …………………………………………………… стр. 3

2. Учебно-тематический план………………………………………………. стр. 4

3. Содержание программы учебного курса………………………………… стр. 5

4. Требования к уровню подготовки учащихся …………………………… стр. 12

5. Учебно-методический комплекс………………………………………… стр.13

6. Список литературы ………………………………………………………. стр. 13

2

Пояснительная записка Рабочая программа составлена для уровня среднего общего образования на основе Примерной программы среднего общего образования по химии, а также авторской программы О.С.Габриеляна «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений», которая соответствует государственному образовательному стандарту.( Габриелян. – 7-е изд., стереотипное – М.: Дрофа, 2010.) .

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующей цели:

- изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующейцели: освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях; овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов.

Для достижения намеченной цели необходимо решить ряд задач:-развить познавательный интерес и интеллектуальные способности в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных; - воспитать убежденность в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;- применять полученные знания и умения для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде. В данную программу включены вопросы, способствующие формированию здорового образа жизни учащихся – правила безопасного пользования различными веществами в быту, влияние различных веществ на организм человека, правила оказания первой медпомощи в различных ситуациях и др. ( выделены в КТП курсивом). Программа рассчитана на 68 часов учебного времени из расчёта 34 недели по 1 часу в неделю в каждом году обучения.

В авторскую программу внесены следующие изменения:В 10 классе

1. Увеличено число часов на изучение тем:- № 2 «Углеводороды и их природные источники» до 10 часов вместо 8;- № 3 «Кислородсодержащие соединения и их нахождение в живой природе» до 11 часов вместо 10, так как эти темы являются наиболее важными в курсе органической химии.

2. Уменьшено число часов на изучение тем:- № 5 «Биологически активные органические соединения» до 2 часов вместо 4, так как эта тема в Обязательном минимуме содержания прописана курсивом, а значит, не внесена в Требования к уровню подготовки выпускников.

3. Из авторской программы исключены некоторые демонстрационные и лабораторные опыты из-за недостатка времени на их выполнение при 1 часе в неделю, так как авторская программа предусматривает 1 / 2 часа в неделю.

4.В 11 классе

1.Увеличено число часов на изучение темы «Общая химия» на 1 час за счет дополнительного урока по видам химической связи, т.к. этот материал вызывает затруднения у учащихся.

2.Уменьшено число часов на изучение темы «Неорганическая химия» на 1 час и тема «Общая характеристика галогенов» заменена темой «Кислородсодержащие кислоты неметаллов», т.к. она более сложная и трудная для понимания, требует повторения понятий ОВР.

3

3.Из авторской программы исключены некоторые демонстрационные и лабораторные опыты из-за недостатка времени на их выполнение при 1 часе в неделю, так как авторская программа предусматривает 1 / 2 часа в неделю.

В рабочей программе предусмотрено проведение практических работ и контрольных работ

Учебно - тематическое планирование

Учебно – тематический план в 10 классе

№ Тема Количество часов В том числе работ

практических контрольных

Введение 3

1 Углеводороды и их природные источники

10 1

2 Кислородсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе

10 1

3 Азотсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе

6 1

4 Биологически активные органические соединения

2

5 Искусственные и синтетические органические соединения

3 1

Итого 34 часов 2 2

4

Учебно-тематический план 11 класс

№. Тема

Форма организации учебной работы Всего

часовЛабораторные

опытыПрактические

работыКонтрольные

работы

1.Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева

3

2. Строение вещества 2 1 1

10

3 Химические реакции1 8

4 Вещества и их свойства 10 1 1 13

Всего 13 2 2 34

Содержание тем учебного курсав 10 классеВведение (3 часа) Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические соединения. Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического строения органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии. Демонстрации. Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений.Тема 1. «Углеводороды и их природные источники»( 10 часов)

Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Преимущество природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов( на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.Алкены. Этилен, его получение ( дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции ( обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен. Его свойства и применение. Применение этилена на основе его свойств.

5

Алкадиены и каучуки. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена –1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.

Алкины. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.

Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.Бензол. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе его свойств.Демонстрации. Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к раствору перманганата калия и бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации этанола и деполимеризации полиэтилена, ацетилена карбидным способом. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.Лабораторные опыты. 1.Изготовление моделей молекул углеводородов. 2. Определение элементарного состава органических соединений. 3. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах. 4. Получение и свойства ацетилена. 5. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты её переработки».

Тема 2.

Кислородсодержащие соединения и их нахождение в живой природе.(11 часов)

Углеводы. Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.

Углеводы, их классификация: моносахариды(глюкоза), дисахариды(сахароза), полисахариды(крахмал и целюллоза). Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза ↔ полисахарид. Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое).применение глюкозы на основе её свойств.Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основении его свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина на основе свойств.Каменный уголь. Фенол. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолформальдегидную смолу. Применение фенола на основе его свойств. Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе их свойств.

6

Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз(омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.

Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные спирты. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки». Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол. Реакция «серебряного зеркала» альдегилов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоты с помощью гидроксида меди (II). Получение уксусно – этилового и уксусно – изоамилового эфиров. Коллекция эфирных масел. Качественная реакция на крахмал.

Лабораторные опыты. 1. Свойства крахмала. 2. Свойства глюкозы. 3. Свойства этилового спирта. 4.Свойства глицерина. 5. Свойства формальдегида. 6.Свойства уксусной кислоты. 7. Свойства жиров. 8. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка.

Тема 3.

«Азотсодержащие соединения и их роль в живой природе» (6 часов)

Амины. Понятие об аминах. Получение ароматического амина – анилина – из нитробензола. Анилин как органическое соединение. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений : взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом( реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.Белки. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.Генетическая связь между классами органических соединений.Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетках из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.

Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой. Доказательства наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков : ксантопротеиновая и биуретовая. Горение птичьего пера и шерстяной нитки. Модель молекулы ДНК. Переходы: этанол → этилен → этиленгликоль → этиленгликолят меди (II). Этанол → этаналь → этановая кислота.

Лабораторные опыты.Свойства белков.

Практическая работа №1 Решение экспериментальных задач по идентификации органических соединений.

Тема 4.

«Биологически активные органические соединения» (2 часа)

Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и в народном хозяйстве. Витамины. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами : авитаминозы, гипо – и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.

7

Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.Лекарства. Лекарственная химия : от ятрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.

Демонстрации. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и сырого картофеля. Коллекция СМС, содержащих энзимы. Испытание среды СМС индикаторной бумагой. Иллюстрации с фотографиями животных с различными формами авитаминозов. Коллекция витаминных препаратов. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой. Испытание аптечного препарата инсулина на белок. Домашняя, лабораторная и автомобильная аптечка.

Тема 6.

«Искусственные и синтетические органические соединения» (3 часа)

Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна(ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвлённая и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.

Демонстрации. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекции искусственных и синтетических волокон и изделий из них. Распознавание волокон по отношению к нагреванию и химическим реактивам.Лабораторные опыты. Ознакомление с коллекцией пластмасс, волокон и каучуков.

Практическая работа №2 Распознавание пластмасс и волокон.

Содержание тем учебного курса в 11 классе

Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева (3 часа)

Основные сведения о строении атома.Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения энергетических оболочек атомов элементов 4 – го и 5 – го периодов Периодической системы Д.И. Менделеева ( переходных элементов). Понятие об орбиталях. s – и p – орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов. П е р и о д и ч е с к и й з а к о н Д. И. М е н д е л е е в а в с в е т е у ч е н и я о строении а т о м а. Открытие Д.И Менделеевым периодического закона. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева – графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы.валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах ( главных подгруппах). Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.Демонстрации.различные формы периодической системы химических элементов Д.И.МенделееваЛабораторный опыт.1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.

8

Тема 2. Строение вещества (14 часов)

И о н н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь . Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решётки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решёток.

К о в а л е н т н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь .Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь.полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно – акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решётки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решёток.

М е т а л л и ч е с к а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Особенности строение атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решётка . Свойства веществ с этим типом связи .

В о д о р о д н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь .Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь .Значение водородной в организации структур биополимеров .

П о л и м е р ы .Пластмассы : термопласты и реактопласты , их представители и применение .Волокна : природные (растительные и животные )и химические (искусственные и синтетические ) ,их представители и применение .

Г а з о б р а з н о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а .Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов .Молекулярный объем газообразных веществ . Примеры газообразных природных смесей : воздух , природный газ .Загрязнение атмосферы (кислотные дожди , парниковый эффект ) и борьба с ним .

Т в ё р д о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а .Амфорные твёрдые вещества в природе и жизни человека , их значение и применение .Кристаллическое строение вещества . Д и с п е р с н ы е с и с т е м ы .Понятие о дисперсных системах .Дисперсная фаза и дисперсионная среда .Классификация дисперсионных систем в зависимости о агрегатного состояния дисперсионной среды и дисперсионной фазы . Грубодисперсные системы : эмульсии , суспензии , аэрозоли . Тонкодисперсные системы : гели и золи . С о с т а в в е щ е с т ва и с м е с е й .Вещества молекулярного и немолекулярного строения .Закон постоянства состава веществ . Понятие «доля» и её разновидность : массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси – доля примесей , доля растворённого вещества в растворе) и объёмная .Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного . Р е а к ц и и , и д у щ и е б е з и з м е н и я с о с т а в а в е щ е с т в .Аллотропия и аллотропные видоизменения .Причины аллотропии на примере модификации кислорода , углерода и фосфора .Озон , его биологическая роль . Изомеры и изомерия . Р е а к ц и и , и д у щ и е с и з м е н е н и е м с о с т а в а в е щ е с т в .Реакция соединения , разложения , замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические .Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения .Реакции горения , как частый случай экзотермических реакций . С к о р о с т ь х и м и ч е с к о й р е а к ц и и .Скорость химической реакции .Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ , концентрации , температуры , площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные .Понятие о катализаторе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы , особенности их функционирования .

9

О б р а т и м о с т ь х и м и ч е с к и х р е а к ц и й . Необратимые и обратимые химические реакции .Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций . Способы смешения химического равновесия на примере синтеза аммиака . Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты . Р о л ь в о д ы в х и м и ч е с к и х р е а к ц и и .Истинные растворы . Растворимость и классификация веществ по этому признаку : растворимые . малорастворимые и нерастворимые вещества . Электролиты и неэлектролиты .Электролитическая диссоциация .Кислоты , основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации . Химические свойства воды : взаимодействие с металлами , основными и кислотными оксидами , разложение и образование кристаллогидратов .Реакции гидратации в органической химии . Г и д р о л и з о р г а н и ч е с к и х и н е о г а н и че с к и х с о е де н е н и й .Необратимый гидролиз .Обратимый гидролиз солей . Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного мыла и спирта .Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке . О к и с л и т е л ь н о - в о с с т а н о в и те л ь н ы е р е а к ц и и . Степень окисления .Определении степени окисления по формуле соединения . Понятие об окислительно – восстановительных реакциях . Окисление и восстановление , окислитель и восстановитель . Э л е к т р о л и з . Электролиз как окислительно – восстановительный процесс .Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия .Практическое применение электролиза . Электролитическое получение алюминия .

Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Модель кристаллической решётки хлорида натрия .Образцы минералов с ионной кристаллической решёткой : кальцита , галита .Модели кристаллических решёток «сухого льда» (или йода), алмаза , графита (или кварца).Модель молекулы ДНК .Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные , полиуретан , полиэтилен , полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон (шерсть , шёлк , ацетатное волокно , капрон , лавсан , нейлон ) и изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая , кварц , оксид алюминия , природные алюмосиликаты ). Модель молекулярного объёма газов .Три агрегатных состояния воды .Образцы накипи на чайнике и трубах центрального отопления. Жесткость воды и способы её устранения .Приборы на жидких кристаллах .Образцы различных дисперсных систем : эмульсий , суспензий , аэрозолей , гелей и золей .Коагуляция .Синерезис .Эффект Тиндаля . Превращение красного фосфора в белый . Озонатор .Модели молекул н – бутана и изобутана .Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков различных металлов (магния , цинка , железа)с соляной кислотой .Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры .Модель кипящего слоя . Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксид марганца (IV))и каталазы сырого мяса и сырого картофеля . Примеры необратимых реакций , идущих с образованием осадка , газа или воды .Взаимодействие лития и натрия с водой .Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде ; испытание полученного раствора лакмусом .Образцы кристаллогидратов .Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации . Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора . Гидролиз карбида кальция . Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II) .Получение мыла .Простейшие окислительно – восстановительные реакции : взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера .Модель электролизной ванны для получения алюминия .

10

Лабораторный опыт 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек. 2. Определение типа кристаллической решётки вещества и описание его свойств 3.Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них .4. Испытание воды на жесткость.странение жесткости воды.5. Ознакомление и минеральными водами.6. Ознакомление с дисперсными системами. 7.Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса .8 .Реакции , идущие с образованием осадка , газа и воды .9.Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля .10.Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком .11 Различные случаи гидролиза солей .

Практическая работа № 1 . Получение, собирание и распознавание газов.

М е т а л л ы .Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором , серой и кислородом).Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой .Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей .Алюминотермия .Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом . Коррозия металлов .понятие о химической и электрохимической коррозии металлов .Способы защиты металлов от коррозии . Н е м е т а л л ы .Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов .Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом ).Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами - окислителями). К и с л о т ы н е о р г а н и ч е с к и е и о р г а н и ч е с к и е .Классификация кислот .Химические свойства кислот : взаимодействие с металлами , оксидами металлов , гидроксидами металлов , солями , спиртами (реакция этерификации ) .Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты . О с н о в н и я н е о р г а н и ч е с к и е и о р г а н и ч е с к и е .Основания , их классификация .Химические свойства оснований : взаимодействие с кислотами , кислотными оксидами и солями .Разложение растворимых оснований . С о л и .Классификация солей : средние , кислые и основные .Химические свойства солей : взаимодействие с кислотами , щелочами , металлами и солями .Представители солей и их значение .Хлорид натрия , карбонат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) – малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид - , сульфат - , и карбонат – анионы , катионы железа (II) и (III). Г е н е т и ч е с к а я с в я з ь м е ж д у к л а с с а м и н е о р г а н и ч е с к и х и о р г а н и ч е с к и х с о е д и н е н и й .Понятие о генетической связи и генетических рядах Генетический ряд неметалла .Особенность генетического ряда в органической химии .Демонстрации. .Коллекция образцов металлов .Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором , железа и серы .Горения магния и алюминия в кислороде .Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой .Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой . Результаты коррозии металлов в зависимости ио условий их протекания. коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида ( иодида) калия. Коллекция природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной

11

кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) металлов, б) неметаллов, в) кислот, г) оснований, д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.

Требования к уровню подготовки

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать / понимать важнейшие химические понятия:вещество, химический элемент, атом, молекула,

относительные атомная и молекулярная массы, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, ; основные теории химии: химической связи, строения органических соединений; важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла,

глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи

в соединениях, принадлежность веществ к различным классам органических соединений; характеризовать: общие химические свойства основных классов органических соединений;

строение и химические свойства изученных органических соединений; объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической

связи; выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ; проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных

источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и

оценки их последствий; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие

живые организмы; безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным

оборудованием; приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

12

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Учебно-методический комплекс

для учителя:1. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия Методическое пособие базовый уровень 10 класс.

– М.: Дрофа, 2008.2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 10 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа,

2004.для учащихся:

1. О.С. Габриелян Химия 10 класс базовый уровень - М.: Дрофа, 2007.2. О.С. Габриелян, Маскаев Ф.Н., Пономарев С.Ю., Теренин В.И. Химия 10 класс - М.:

Дрофа, 2003.

Список литературы

1. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия Методическое пособие профильный уровень 10 класс. – М.: Дрофа, 2008.

2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 10 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2004.

3. О.С. Габриелян, Маскаев Ф.Н., Пономарев С.Ю., Теренин В.И. Химия 10 класс - М.: Дрофа, 2003.

4. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Карцова А.А. Органическая химия 10 класс. – М.: Провсещение, 2007.

5. Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии 10 класс. – М.: Вако, 2005.6. Денисова В.Г. Поурочные планы по учебнику О.С.Габриеляна.10класс. – Волгоград:

учитель, 2003.7. Горбунцова С.В. Тесты и ЕГЭ по основным разделам школьного курса 10-11 классы. – М.: Вако, 2006.8. Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Контрольные и проверочные работы 10 класс. – М.: Дрофа,

2004.9. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях.

10 кл. – М.: Дрофа, 2004.10. Некрасова Л.И. Химия 10 Карточки заданий.- Саратов: Лицей, 2008.11. Радецкий А.М., Горшкова В.П. Дидактический материал по химии 10-11 класс. – М.:

Просвещение, 2003.

13

Оценочные материалы для 10 класса

Контрольная работа по теме «Углеводороды »

Вариант №11. Для вещества, формула которого СН3 – СН – СН – СН2 - СН3 | | СН3 СН3,

составьте структурные формулы двух гомологов и двух изомеров. Дайте названия всем веществам по систематической номенклатуре.

2. С какими из перечисленных веществ: кислород, вода, хлор, хлороводород будет реагировать метан? Напишите уравнения реакций, укажите условия их осуществления.

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме: СН4 → С2Н2 → С6Н6 → С6Н6Сl6.

4. Массовая доля углерода в углеводороде равна 92,31%, водорода – 7,69%, а его относительная плотность по воздуху равна 0,897. Выведите его молекулярную формулу.

14

( ответ: С2Н2)

Вариант №21. Для вещества, формула которого СН3 – СН2 – С = СН2 | СН3,

составьте структурные формулы двух гомологов и двух изомеров. Дайте названия всем

веществам по систематической номенклатуре.

2. С какими из перечисленных веществ: кислород, вода, магний, бромоводород, метан будет реагировать этилен? Напишите уравнения реакций, составьте названия продуктов реакций.

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме: С2Н5ОН → С2Н4 → С2Н5Вr → С4Н10.

4. Массовая доля углерода в углеводороде равна 82,76%, водорода – 7,24%, а его относительная плотность по воздуху равна 2. Выведите его молекулярную формулу.

( ответ: С4Н10)

Контрольная работа № 2 по теме «Кислородсодержащие органические соединения»1 вариант.

1. Опишите:1) химические свойства предельных одноатомных спиртов;2) различие в строении первичных, вторичных и третичных спиртов.

2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:этилен → ацнтилен → бензол → хлорбензол → фенолУкажите условия их протекания.

3. При восстановлении водородом уксусного альдегида массой 90г получили 82г этилового спирта. Определите массовую долю выхода спирта.

2 вариант.

1. Опишите:1) Химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот;2) Особенности состава двухосновных карбоновых кислот.

2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:метан → хлорметан → метанол→ формальдегид → метанолУкажите условия их протекания.

3. Какая масса бромэтана образуется при взаимодействии этилового спирта массой 92г с избытком бромоводорода? Массовая доля выхода продукта реакции составляет 85%

Практическая работа №1 Идентификация органических соединений

Оборудование: спиртовка, держатель, пробирки, набор реактивов:

15

Водный раствор гидроксида натрия,, разбавленная серная кислота, водный раствор карбоната натрия, водный раствор перманганата калия, бромная вода, водный раствор медного купороса, аммиачный раствор оксида серебра, вода.

Ход работы В двух пробирках содержатся следующие вещества: 1 вариант: глюкоза и бензойная кислота2 вариант формалин и этиловый спирт3 вариант глюкоза и сахароза4 вариант уксусная кислота и этиловый спирт 5 вариант глюкоза и глицерин

С помощью минимального числа реагентов (указанных в начале работы) определите содержимое в каждой паре пробирок. Напишите уравнения соответствующих реакций.

Практическая работа №2Распознавание пластмасс и волокон

Оборудование и реактивы: образцы пластмасс и волокон под номерами, спиртовка, сптчки, стеклянные палочки, тигельные щипцы, асбестовые сетки.

Распознавание пластмассВ разных пакетах под номерами имеются образцы пластмаа. Пользуясь приведенными ниже данными определите под каким номером какая пластмасса находится.

Полиэтилен. Полупрозрачный, эластичный, жирный на ощупь материал. При нашревании размягчается из расплава можно вытянуть нити. Горит синеватым пламенем, распространяя запах расплавленного парафина, продолжает гореть вне пламени.Поливинилхлорид. Эластичный или жесткий материал, при нагревании быстро размягчается, разлагается с выделением хлороводорода. Горит коптящим пламенем, вне пламени не горит.Полистирол. Может быть прозрачным и непрозрачным, часто хрупок. При нагревании размягчается, из расплава легко вытянуть нити. Горит коптящим пламенем, распространяя запах стирола, пролжает гореть вне пламени.Полиметилметакрилат. Обычно прозрачен, может иметь различную окраску. При нагревании размягчаеся, нити не вытягиваются Горит желтоватым мпламенем с синей каймой и характерным потрескиванием, распространяя эфирный запах.Фенолформальдегидная пластмасса. Темных тонов (от коричневого до черного). При нагревании разлагается. Загорается с трудом , распространяя запах фенола, вне пламени постепенно гаснет.

Распознавание волокон.В разных пакетах под номерами содержатся образцы волокон. Пользуясь приведенным ниже данными, определите, под каким номером какое волокно находится.Хлопок. Горит быстро, распространяя запах жженой бумаги.Шерсть, натуральный шелк. Горит медленно, с запахом жженых перьев, после сгорания образуется черный шарик, при растирании, превращающийся в порошок.Ацетатное волокно. Горит быстро, образуя нехрупкий, спекшийся шарик темно-бурого цвета. В отличие от других волокон растворяется в ацетоне.Капрон. При нагревании размягчается, затем плавится, из расплава можно вытянуть нити. Горит, распространяя неприятный запах.Лавсан. При нагревании плавится, из расплава можно вытянуть нити. Горит коптящим пламенем с образованием темного блестящего шарика.

Оценочные материалы для 11 класса

16

Контрольная работа №1по теме «Строение вещества»

1 вариантЧасть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла)1. Электронная конфигурация атома элемента главной подгруппы VII группы, 4-го периода Периодической системы:а) …3s23p63d104s24p4б) …3s23p5

в) …3s23p63d104s24p5г) …3s23p63d104s24p3.2. Высший оксид и гидроксид элемента главной подгруппы VI группы Периодической системы соответствуют общим формулам:а) ЭО2 и Н2ЭО3; б) Э2О5 и Н3ЭО4; в) ЭО3 и Н2ЭО4; г) Э2О7 и НЭО4.3. Окислительные свойства усиливаются в ряду элементов:а) C→N→ P→As; б) Si→C→N→ O; в) F→O→N→C; г) P→Si→C→B. 4. Электронная формула 1s22s22p63s23p6 соответствует частице, обозначение которой: а) N0; б) P3-; в) P0; г) N3-.5. Ковалентная неполярная связь образуется в соединении, формула которого:а)CCl4; б)S8; в) KBr; г)H2O.6. Валентность и степень окисления азота в ионе аммония соответственно равны:а) четыре и -2; б) четыре и -3; в) три и -3; г) три и +3.7. Молекулярное строение имеет:а) алмаз; б) озон; в) графит; г) кремний.8. Кислотные свойства в ряду соединений, формулы которых HF→ HCl→ HBr→HI:а) не изменяются; б) изменяются периодически; в) усиливаются; г) ослабевают.9. Простое вещество – углерод – взаимодействует с каждым из группы веществ, формулы которых:а) CO, O2, Cl2; б) CO2, CO, H2O; в) Fe, NaOH, HCl; г) H2, O2, H2O.10. Схеме превращений N-3 → N0 соответствует уравнение:а) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O; б) NH3 + H2O = NH3 ∙H2O;в) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O; г) NH3 + HCl = NH4Cl.Часть Б. Задания со свободным ответом.11(10 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Na2S ← S → SO2 → SO3 → BaSO4

↓H2S

Укажите типы реакций по всем изученным признакам классификации реакций.12(4 балла). Какой из газов займет больший объем (н.у.): 8г кислорода или азот такой же массы? Ответ подтвердите расчетами.13(4 балла). В каком соединении ковалентная связь будет более полярной: в воде или сероводороде? Дайте обоснованный ответ.14(6 баллов). Расставьте коэффициенты в схеме реакции

H2SO4(конц) + С → СО2 + SO2 + H2Oметодом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.15(6 баллов). Определите массу хлорида аммония, который образуется при взаимодействии 5,9г аммиака с 5,6л(н.у.) хлороводорода.

2 вариантЧасть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла)1. Электронная конфигурация атома элемента главной подгруппы IV группы, 3-го периода Периодической системы:а)1s22s22p2б) 1s22s22p63s23p2

в) 1s22s22p63s23p4г) 1s22s22p63s23p6.

17

2. Высший оксид и гидроксид элемента главной подгруппы V группы Периодической системы соответствуют общим формулам:а) ЭО2 и Н2ЭО3; б) Э2О5 и Н3ЭО4; в) ЭО3 и Н2ЭО4; г) Э2О7 и НЭО4.3. Окислительные свойства ослабевают в ряду элементов:а) P →N→ O→F; б) Br→Cl→F→ I; в) Cl→S→P→As; г) B→C→N→P. 4. Электронная формула 1s22s22p63s2 соответствует частице, обозначение которой: а) S0; б) Al3+; в) S4+; г) Si0.5. Ковалентная полярная связь образуется в соединении, формула которого:а)PH3; б)NaI; в) O2; г)SO2.6. Валентность и степень окисления азота в азотной кислоте соответственно равны:а) пять и +5; б) три и +5; в) четыре и +5; г) три и +3.7. Атомную кристаллическую решетку имеет:а) алмаз; б) озон; в) водород; г) кислород.8. Кислотные свойства в ряду соединений, формулы которых

N2O5 → P2O5 → As2O5

а) не изменяются; б) изменяются периодически; в) усиливаются; г) ослабевают.9. Простое вещество – сера – взаимодействует с каждым из группы веществ, формулы которых:а) Na, O2, HCl; б) Mg, O2, H2; в) K, Zn, Na2SO4; г) Al, O2, H2O.10. Схеме превращений C-4 → C+4 соответствует уравнение:а) CH4 + O2 = C + 2H2O; б) C + O2 = CO2;в) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O; г) CO2 + C = 2CO.Часть Б. Задания со свободным ответом.11(10 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

NH3 ← N2 → NO → NO2 → HNO3

↓ Mg3N2

Укажите типы реакций по всем изученным признакам классификации реакций.12(4 балла). Какой из газов займет больший объем (н.у.): 100г углекислого газа или 5г водорода? Ответ подтвердите расчетами.13(4 балла). В каком соединении ковалентная связь будет более полярной: в метане или силане? Дайте обоснованный ответ.14(6 баллов). Расставьте коэффициенты в схеме реакции

H2SO4(конц) + P → H3PO4 + SO2 + H2Oметодом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.15(6 баллов). В кислоту, полученную при растворении11,2л хлороводорода в воде, поместили 13г цинка. Вычислите объем выделившегося при этом газа(н.у.).

Контрольная работа №2 по теме : Химические реакции .

Вариант 1.1. Определите типреакции по различным классификационным признакам, уравнение которой:

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O + Q.2. Термохимическое уравнение полного сгорания ацетилена:

2C2H2+5O2=4CO2+ 2H2O+2610 кДж.Вычислите, какое количество теплоты выделится при сжигании1,12л ацетилена.

3. Определите среду растворов солей: а) сульфита натрия; б) сульфата натрия; в) нитрата меди (II). Напишите сокращённые ионные уравнения гидролиза этих солей.

4. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса:Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NO2 + H2O. Определите восстановитель и окислитель в этой ОВР.

18

5. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде между веществами: а) азотной кислотой и карбонатом натрия; б) соляной кислотой и силикатом натрия.

6. Дегидрирование алканов является эндотермическим процессом.

СН3 – СН2 – СН2 – СН3(г) → СН2 = СН – СН = СН2(г) +2Н2 (г) Определите в какую сторону сместится равновесие при: 1) уменьшении температуры, 2) увеличении концентрации водорода, 3) уменьшении давления 4) введении катализатора.

Контрольная работа по теме «Химические реакции»Вариант 2.

1. Определите типреакции по различным классификационным признакам, уравнение которой: MgCO3(тв) = MgO(т) + CO2(г) – Q

2. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2AgNO3(тв) = 2Ag(тв) + 2NO2(г) + O2(г) – 317 кДж, поглотилось 15,85 кДж теплоты. Определите массу выделившегося серебра.

3. Определите, какие вещества выделятся на электродах при электролизе раствора хлорида кальция.Напишите уравнения процессов, протекающих на катоде и аноде.

4. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса:HClO3+H2SO3=HCl+H2SO4. Определите восстановитель и окислитель в ОВР5. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде между веществами: а)

фосфорной кислоты с гидроксидом калия; б) серной кислоты с оксидом цинка6. Уравнение обратимой реакции: СО (г) + Cl2(г) = COCl2(г) + Q. Определите, в какую сторону

сместится равновесие при: 1) увеличении температуры, 2) увеличении концентрации хлора, 3) уменьшении давления 4) введении катализатора

Практическая работа №1 «Получение газов и изучение их свойств.

Оборудование: пробирки 6шт., лучина, держатель, спиртовка, прибор для получения газов, штатив, полиэтилен.

Вещества: цинк, соляная кислота (р-р), пероксид водорода, оксид марганца (IV), мел, уксусная кислота, известковая вода, хлорид аммония, раствор щелочи, раствор марганцовки.

Ход работы:

Задание 1. Получение, собирание и распознавание водорода.

19

В пробирку поместите две гранулы цинка и прилейте в нее 102 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакций.

Накройте вашу пробирку пробиркой большего размера. Через 1-2 минуты поднимите большую пробирку вверх и не переворачивая ее поднесите к пламени спиртовки. Что наблюдаете? Что можно сказать о чистоте собранного вами водорода? Почему водород собирали в перевернутую пробирку?.

Задание 2. Получение , собирание и распознавание кислорода.

В пробирку объемом 20 мл прилейте 5-7 мл раствора пероксида водорода. Подготовьте тлеющую лучину. Поднесите ее к пробирке с пероксидом водорода, куда предварительно насыпьте немного оксида марганца. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции.

Задание 3 Получение, собрание и распознавание углекислого газа.

В пробирку объемом 20 мл поместите кусочек мела и прилейте раствор уксусной кислоты. Что наблюдаете? Через 1-2 минуты внесите в верхнюю часть пробирки, горящую лучинку. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакций.

Задание 4. Получение, собирание и распознавание аммиака.

В пробирку прилейте 1-2 мл раствора хлорида аммония., а затем такой же объем раствора щелочи. Закрепите пробирку в держателе и осторожно нагрейте на пламени горелки. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Задание 5. Получение, собирание и распознавание этилена.

Соберите прибор для получения газов. Проверьте его на герметичность. В пробирку поместите несколько гранул Полиэтилена. Закройте пробкой с газоотводной трубкой и закрепите прибор в лапке штатива. Нагрейте содержимое пробирки Что наблюдаете? Пропустите полученный газ через подкисленный раствор марганцовки. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакций.

Практическая работа №2

Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических веществ.

Оборудование: пробирки 6 шт., держатель, спиртовка, воронка,

Вещества: растворы хлорида натрия, карбоната натрия, сульфата натрия, хлорида аммония, хлорида бария, хлорида алюминия, нитрат серебра, серная кислота, хлорид бария, раствор щелочи, медного купороса, щелочи, нитрата серебра, люголя.

Ход работы

Задание 1.20

С помощью качественных реакций определите, в какой из выданных вам пробирок находятся растворы хлорида натрия, карбоната натрия, сульфата натрия.

Задание 2.

С помощью качественных реакций определите, в какой из выданных вам пробирок находятся растворы хлорида бария, хлорида алюминия ,хлорида аммония.

Задание 3.

В пяти пробирках даны следующие вещества без надписей: этанол, уксусная кислота, глюкоза, глицерин, этаналь. Опытным путем определите каждое из выданных вам веществ. Напишите уравнения соответствующих реакций.

Результаты работы занесите в таблицу.

ПриложенияТематическое планирование учебного материала по химии

(базовый уровень)1 час в неделю

в 10 классе (учебник О.С.Габриелян)

№

1.

Дата

2.

Тема урока Виды контроля

3.

Элементы обязательногоминимума

4.1/1 Вводный инструктаж по ТБ.

Предмет органической химии.Предмет органической химии. Становление понятия «органическая химия». Витализм и его крах. Современное состояние и развитие органической химии. Классификация органических веществ по

21

происхождению. Особенности атомов углерода. Сравнение органических и неорганических соединений.

2/2 Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова.

Многообразие органических соединений. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления». Химическое строение.

Д: гомологов и изомеров органических соединений.

3/3 Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова.(продолжение)

Основоположники теории химического строения органических соединений. Основные положения ТХСОС. Понятие о гомологах и изомерах. Молекулярные и структурные формулы соединений. Шаростержневые и масштабные модели молекул.

Тема 1. Углеводороды и их природные источники( 10 часов)

1. 2. 3. 4.1/4 Алканы: строение, изомерия, номенклатура.

Самостоятельная работа.Физические свойства алканов. Особенности строения. Международная номенклатура ИЮПАК. Радикалы. Правила составления названий алканов по системе ИЮПАК. Изомерия алканов.

Л: моделей молекул алканов.

2/5 Химические свойства алканов.Практическое использование знаний о свободно- радикальном механизме реакций в правилах ТБ в быту и на производстве.Химический диктант.

Химические свойства алканов: горение, разложение, замещение, дегидрирование. Применение метана на основе его свойств.

Д: отношение его к раствору перманганата калия и бромной воде

3/6 Алкены. Гомологический ряд алкенов. Особенности строения. Изомерия. Получение этилена в лаборатории.Физические свойства алкенов. Химические свойства: горение, присоединение, полимеризация, окисление. Применение этилена.

Д: горение, отношение к бромной воде и раствору перманганата калия.Л: моделей молекул алкенов.

4/7 Алкадиены. Каучуки. Гомологический ряд алкадиенов. Изомерия и номенклатура алкадиенов. Получение алкадиенов. Качественные реакции. Натуральный и синтетический каучуки. Резина, эбонит. Вулканизация каучука. Получение СК по методу С.В.Лебедева..

Д: при нагревании, испытание продукта разложения на непредельность.Л: образцами каучуков

5/8 Алкины. Ацетилен и его получение. Д:

22

Тестирование. Гомологический ряд алкинов. Физические свойства ацетилена. Химические свойства ацетилена: горение, присоединение, окисление. Применение ацетилена на основе его свойств. Винилхлорид и ПВХ, их применение.

свойства ацетилена.Л: молекулы ацетилена.

6/9 Арены. Бензол.Бензопирены как соединения, вызывающие злокачественный рост эпителия легких (канцерогенный эффект).

Бензол, способы его получения. Физические свойства бензола. Химические свойства :замещение и присоединение. Хлорбензол и нитробензол. Применение бензола.

Д: раствору перманганата калия и бромной воде.

7/10 Природные источники углеводородов: природный и попутный нефтяной газ, каменный уголь.Тестирование.

Природные источники углеводородов (природный и попутный нефтяной газ, каменный уголь): состав, переработка, применение. Преимущества природного газа над другими видами топлива.

8/11 Нефть и способы ее переработки. Нефть: состав, физические свойства. Экологические последствия разлива нефти и способы борьбы с ним. Переработка нефти. Крекинг нефтепродуктов. Детонационная стойкость бензина. Октановое число.

Д:непредельных соединений в жидких нефтепродуктахЛ: продукты ее переработки».

9/12 Обобщение и систематизация знаний об углеводородах.

Классификация УВ по строению углеродного скелета. Взаимосвязь между составом, строением и свойствами УВ. Генетическая связь между классами УВ.

10/13

Контрольная работа №1 по теме«Углеводороды».

Тема 2. Кислородсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе

( 11 часов)

1. 2. 3. 4.1/14 Анализ контрольной работы.

Спирты.Функциональная группа. Гомологический ряд, номенклатура и изомерия предельных одноатомных спиртов. Водородная связь. Физические свойства спиртов.

23

2/15 Химические свойства спиртов и их применение.Физиологическое действие метанола и этанола. Алкоголизм, его последствия. Профилактика алкоголизма.

Химические свойства спиртов. Метанол и этанол. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Д:альдегид.Л:

3/16 Фенол.Влияние соединений фенола на здоровье. Возможные заболевания.

Фенол: строение, физические и химические свойства. Качественная реакция на фенол. Применение и получение.

Д: «Каменный уголь и продукты его переработки»;качественные реакции на фенол.

4/17 Альдегиды.Самостоятельная работа.

Карбонильная функциональная группа. Альдегиды и кетоны (ацетон). Получение альдегидов. Химические свойства альдегидов. Качественные реакции альдегидов. Формальдегид и ацетальдегид.

Д:зеркала»;окисление альдегидов с помощью гидроксида меди (П).

5/18 Карбоновые кислоты.Биологическая роль карбоновых кислот.

Карбоксильная функциональная группа. Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот: состав, номенклатура, строение, физические и химические свойства.

Л: кислоты.

6/19 Сложные эфиры.Химичский диктант.

Реакция этерификации как способ получения сложных эфиров. Сложные эфиры: нахождение в природе, строение, номенклатура, свойства и применение.

Д: масел.

7/20 Жиры.Роль жиров в питании человека. Ненасыщенные жирные кислоты. Избыточный вес как причина заболеваний.

Жиры – сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот: их классификация, физические и химические свойства, применение. Мыла и СМС.

Л:

8/21 Углеводы. Глюкоза.Биологическая роль углеводов, их значение в жизни человека и общества.

Углеводы и их классификация. Глюкоза – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы - как спирта и альдегида. Реакции брожения. Применение глюкозы на основе ее свойств.

Д:образцами углеводов.Л:

9/22 Дисахариды. Полисахариды.Полисахариды в природе, их биологическая роль.

Дисахариды на примере сахарозы. Полисахариды – крахмал и целлюлоза, их сравнительная характеристика.

Л:

10/23

Систематизация и общение знаний об кислородсодержащих соединениях.

Классификация кислородсодержащих органических соединений по наличию функциональных групп. Генетическая связь между классами органических соединений.

11/24

Контрольная работа №2 по теме«Кислородсодержащие органические соединения и их нахождение в живой

24

природе»

Тема 3. Азотсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе

(6часов)1. 2. 3. 4.

1/25

Анализ контрольной работы.Амины. Анилин.

Аминогруппа. Амины: классификация, химические свойства. Взаимное влияние в молекулах органических соединений на примере анилина. Качественная реакция на анилин. Промышленное получение анилина.

Д: бромной водой.

2/26

Аминокислоты. АК: состав, строение, номенклатура, нахождение в природе, физические и химические свойства. Незаменимые АК. Пептидная связь. Получение АК и их применение.

3/27

Белки.Роль белков в человеческом организме.Глобальная проблема белкового голодания и пути ее решения.Тестирование.

Белки- природные полимеры. Структуры белка. Физические и химические свойства белка. Цветные реакции на белок. Биологические функции белков. Белки как компонент пищи.

Д: пера и шерстяной нити.Л:

4/28

Нуклеиновые кислоты.Трансгенные формы животных и растений.

ДНК и РНК – природные полимеры. Сравнение строение ДНК и РНК, нуклеотидов, функций. Функции ДНК и РНК. Биотехнология, ее использование. Генная инженерия, ее использование.

Д: модели молекул НК

5/29

Генетическая связь между классами органических соединений.

Решение задач и упражнений.

6/30

Практическая работа № 1.Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений.

Тема 4. Биологически активные органические соединения (2 часа)

1. 2. 3. 4.1/31

Ферменты. Витамины.Нормы потребления витаминов.

Понятие о витаминах, их классифика-ция и обозначение. Водорастворимые

Д: пероксида водорода

25

Авитоминозы. Профилактика авитаминозов. Значение и роль ферментов в процессах жизнедеятельности человека.

и жирорастворимые витамины. Понятие о ферментах как биокатали-заторах белковой природы. Особен-ности строения и свойств в сравнении с неорганическими. Классификация ферментов. Зависимость активности ферментов от температуры и среды.

каталазой сырого мяса, картофеля;коллекция СМС, содержащих энзимы

2/32

Гормоны. Лекарственные средства.Роль гормонов в работе эндокринной системы человека. Безопасные способы применения лекарственных препаратов.

Понятие о гормонах как биологически активных веществах, выполняющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов. Классификация гормонов и отдельные представители (тестостерон, инсулин, адреналин и др). Понятие о лекарствах как химио-терапевтических препаратах. Механизмы действия некоторых лекарственных препаратов, строение молекул. Антибиотики, их классификация по строению, типу и спектру действия.

Д:Коллекция витаминных препаратов; домашняя, лабораторная и автомобильная аптечки

Тема 5. Искусственные и синтетические органические соединения(3 часа)

1. 2. 3. 4.1/33

Искусственные полимеры. Понятие об искусственных полимерах, их получение. Пластмассы и волокна. Ацетатное и вискозное волокно: способ получения и применение.

Л:коллекцией пластмасс и волокон

2/34

Синтетические полимеры.Тестирование.

Понятие о синтетических полимерах. Классификация полимеров по структуре и способам получения. Синтетические пластмассы, волокна, каучуки.

Л:коллекцией пластмасс, волокон и каучуков.

3/35

Практическая работа №2Распознавание пластмасс и волокон.

26