Integrantes: Gianella Cuenca Fabian CarrionKarol Hernandez
Viviana Barriga
Fecha: 24/10/14
SEPARACIN DE SLIDOS DE LQUIDOS
RESUMENEsta prctica en el laboratorio de qumica se la realiz con
la finalidad de observar las diferentes caractersticas fsicas de
los compuestos que usamos, ya que al tener las mezclas de slidos
con lquidos se puede utilizar diferentes mtodos para la separacin,
pero en nuestro caso lo que se emple fue la filtracin.Los objetivos
de la prctica realizada son los siguientes: Establecer la
metodologa para separar slidos de lquidos Cuantificar la
concentracin de precipitado obtenido en el desarrollo de la
prcticaLa prctica se bas en utilizar una disolucin, utilizando
Nitrato de Plata (AgNO3) y Cloruro de Sodio disueltos en agua
destilada, como indicador utilizamos el Cromato de Potasio
(K2CrO4). En nuestro caso utilizamos 2 muestras, la primera con
exceso de AgNO3 y por ende el color de nuestra mezcla fue ms roja,
y la otra con un valor normal de los mismos, que se torn el rojo
ladrillo esperado.Para el procedimiento colocamos las mezclas en la
bureta hasta que se forme un precipitado. Esperamos un momento y
procedemos a filtrar la mezcla con un embudo de filtracin y papel
filtro. Lo que se filtra, el lquido (NaNO3) lo dejamos en un vaso
de precipitacin, el slido (AgCl) lo dejamos reposar por
aproximadamente 5 horas y al estar seco lo pesamos. Los clculos del
peso se los realiza de la siguiente manera:PESO TOTAL DEL SLIDO:
PESO DEL SLIDO CON PAPEL FILTRO PESO DEL PAPEL FILTRO1. OBSERVACIN:
1.745 g - 0.09g = 1.085g AgCl2. OBSERVACIN: 1.106 g - 0.09g =
1.016g AgClLa reaccin que utilizamos es:AgNO3+NaCl -> NaNO3 +
AgCl
INTRODUCCINLa mayora de las sustancias que encontramos en la
naturaleza son mezclas y de ellas se obtienen las sustancias puras
mediante diferentes mtodos de separacin. Una mezcla es un conjunto
de dos o ms componentes diferentes que conservan sus propiedades.
Los diferentes mtodos de separacin de mezclas se clasifican en
mtodos fsicos y qumicos.En una mezcla se aprovechan las propiedades
fsicas de las sustancias que la integran. En el laboratorio es
necesario la mayora de las veces trabajar con sustancias puras,
para que alguna impureza no interfiera en el experimento planeado,
en nuestro caso la separacin de un slido con un lquido. Para lograr
una separacin se aprovecha el hecho de que los diversos componentes
de una mezcla tienen diferentes propiedades fsicas y qumicas. En la
prctica realizada el mtodo que utilizamos fue la filtracin, ya que
es el proceso ms fcil para separar las mezclas
slido-lquido.Utilizando un indicador como lo es el cromato de
potasio, se puede diferenciar los colores que tornan las
disoluciones.La prctica fue realizada con mucho cuidado, tomando la
precauciones debidas para as no alterar ningn valor de los
resultados obtenidos.
METODOLOGA EXPERIMENTALPara separar un slido (AgCl) que ha sido
formado a partir de una reaccin entre AgNO3 y NaCl, nos valemos de
la filtracin mediante un papel filtro que se encontrara dispuesto
en un embudo de vidrio.
Para obtener las solucin de AgNO3 en un vaso de 150 ml pesar 2
gramos de AgNO3 y disolver con agua destilada hasta obtener un
volumen de 100ml.
Para la solucin de Nacl pesar 1 gramo del mismo en otro vaso y
disolver con agua destilada hasta completar 100ml, luego se toma un
volumen de 20 ml se lo coloca en un vaso de 250ml.
Procedemos de la misma manera con 10g de K2CrO4. Tomamos 2 ml de
esta solucin y lo agregamos a los 20ml de NaCl. El K2CrO4 servir
nicamente como indicador de la reaccin.
Para proceder a titular (previamente colocada la solucin de
AgNO3 en una bureta) dejamos caer la solucin de AgNO3 sobre el NaCl
con K2CO4. Al agitar esta mezcla se formara un slido (AgCl) y
observaremos un color rojo ladrillo.
Filtramos usando un embudo de filtracin con papel filtro y
colocando el embudo sobre el matraz donde el lquido atraviesa el
papel filtro y el slido queda retenido en el filtro que se puede
secar y luego cuantificar.
RESULTADOS Y DISCUSIN
Con ayuda del K2CO4 se pueden observar los cambios que sufre la
solucin al cambiar su color. En primera instancia se pudieron
observar alrededor de 3 colores en la etapa de formacin del solido
(AgCl) debido a la enrgica adicin del AgNO3.En la primera
experiencia de titulacin se obtuvo un color rojo ms intenso que el
planeado. Esto se dio por el exceso de AgNO3. Lgicamente con esto
deducamos que el NaCl tuvo el papel de reactivo limitante.Figura 1.
Adicin de K2CO4 a la sol. de NaCl
Luego, haciendo una segunda experiencia de titulacin con las
mismas soluciones claramente observamos la diferencia en comparacin
con la primera.La segunda titulacin obtena un color rojo-ladrillo
deseado inicialmente. Al tener este color era evidente una cantidad
menor de solido formado.Filtrando con papel filtro y luego
depositando el slido retenido en papel comn observamos una gran
diferencia en el lquido que paso por el filtro. El lquido de la
primera titulacin resultaba an bastante rojo a diferencia del
lquido de la segunda titulacin el cual presentaba solo la coloracin
del indicador. Figura 2. Adicin de AgNO3
Comparacin del lquido separado del solido entre la primera y
segunda titulacin
Figura 3. Filtracin muestra 1 1Figura 4. Filtracin muestra 2
Luego de haber depositado el slido retenido sobre un papel por
cada titulacin y este haberse secado, se procedi a la cuantificacin
del mismo. En este instante es preciso conocer la masa del papel
para luego restar esta masa del pesaje del solido con el papel.El
papel de la primera muestra no presento mayor coloracin mientras
que el correspondiente a la segunda muestra se ti de un rojo
oscuro.Peso del papel = 0.09g1. Peso del slido muestra 1 = 1.743g
0.09g = 1.653 g1. Peso del slido muestra 2 = 1.105g 0.09g = 1.015 g
Figura 5. Pesaje del solido muestra 1Figura 6. Pesaje del slido
muestra 2
CONCLUSIONES General:Llegamos a reconocer los tipos de mezclas
entre los componentes incluidos en la prctica y saber
separarlos.
Especficos:-Identificamos los mtodos de separacin segn las
propiedades de los componentes de la mezcla.-Cuantificar la
concentracin de precipitado obtenido en el desarrollo de la
prctica.
En el primer proces que realizamos con 2 g de Nitrato de Plata
disuelto en aguan destilada hasta 100 ml lo dejamos gotear sobre 1
g de cloruro de sodio disuelto en agua destilada hasta el volumen
de 20 ml (que contiene un indicador) en este proceso pudimos
observar que al gotear el nitrato de plata sobre el cloruro de
sodio cambia el color de la mezcla a un rojo ladrillo y se ha
formado un precipitado dejamos reposar unos 10 minutos y luego
precedimos a filtrar usando un embudo de filtracin con papel filtro
y colocamos el embudo sobre el matraz Erlenmeyer hasta terminar de
filtrar, en donde en el papel filtro queda el slido retenido en el
cual tuvimos el resultado que tuvimos una prdida de las sustancias
iniciales.
RECOMENDACIONES Se recomienda tener gran cuidado y precaucin con
el manejo de los materiales delaboratorio, con ello estaremos
colaborando con nuestra propia seguridad y a la vez estaramos
evitando que se produzca algn accidente. Se debe utilizar siempre
el utensilio en lafuncinpara la que fue diseado. No se debe jugar
con los utensilios, especialmente con los devidriopor el riesgo de
quebrarse y producirse heridas u otro accidente. Empleemos los
materiales correctos de acuerdo a la prctica. Es bueno elegir el
indicador ms adecuado para cada experimento, de manera que haya la
menor diferencia posible entre el punto de equivalencia y el punto
final. Al momento de realizar la titilacin abrir cuidadosamente la
llave de la bureta para que la titilacin se d correctamente.
BIBLIOGRAFA:http://www.monografias.com/trabajos37/acido-base/acido-base2.shtml#ixzz3H1m3oDUk
(Consultado Octubre 20, 2014)
http://www.monografias.com/trabajos81/practica-1-laboratorio-quimica/practica-1-laboratorio-quimica3.shtml#ixzz3H1g5YiB4
(Consultado Octubre 20, 2014)
ANEXOS
Materiales y Reactivos
Evidencias de los Procesos