Brom Kelompok 4 Anggota : Aditya Bayu Dwiaji (01) Andini (03) Angga Arief Nugraha (04) Luthfi Alfiyah (27) Muhammad Taqiyyuddin (31) Nur Riani (32) Nurlatifah (33) Rizky Hadiputra (42)
BromKelompok 4
Anggota :Aditya Bayu Dwiaji (01)
Andini (03)Angga Arief Nugraha (04)
Luthfi Alfiyah (27)Muhammad Taqiyyuddin (31)
Nur Riani (32)Nurlatifah (33)
Rizky Hadiputra (42)
Materi Hari Ini. . .
Materi Hari Ini. . .
Halogen
Brom
Kesimpulan
Daftar Pustaka
Halogen
Halogen berarti “pembentuk garam”. Merupakan unsur-unsur pada golongan VII
A. Unsur-unsur di dalamnya berbentuk
molekul diatomik. Merupakan oksidator kuat. Merupakan golongan yang paling reaktif. Yang termasuk ke dalam unsur alogen
diantaranya Fluor (F), Klor (Cl), Brom (Br), Iod (I), Astatin (At), Ununseptium (Uus).
BromBrom
Apa itu
Brom ?Apa itu
Brom ?
Sifat-Sifat Brom
Sifat-Sifat Brom
Pembuatan Brom
Pembuatan Brom
Aplikasi
BromAplikasi
BromSenyawaan Brom
Senyawaan Brom
Keberadaan di Alam
Keberadaan di Alam
Uji Kualitatif
BromUji Kualitatif
Brom
Apa Itu Brom ? Brom ditemukan oleh dua kimiawan, Carl
Yakub Löwig dan Antoine Balard , pada tahun 1825, dan 1826.
Nomor atom : 35
Massa atom : 79,916
Isotop : 79-81
Warna : coklat kemerahan
Keadaan pada temperatur biasa : zat cair kental dan mudah Menguap
Keberadaan di Alam
• Sebagai Bromida dalam air laut (NaBr, MgBr2, dsb)
• Garam-garam Stassfurt (Abraum salze)
• Purper kuna (dibromindigo)
Sifat-sifat Brom1. Memiliki dua isotop, yaitu Br79 dan Br81.2. Berbentuk zat cair pada temeratur biasa yang berwarna sawo
tua.3. Memiliki B.J. yang tinggi (sekitar 3).4. Melarut sedang dalam air.5. Dapat bercampur dengan pelarut non-polar seperti CS2 dan CCl4
(kuning cokelat).6. Afinitas terhadap O2 : besar.
7. Afinitas terhadap H2 : agak kurang.
8. Dapat bereaksi langsung dengan unsur lain namun, tidak sehebat unsur chlor.
9. Aqua bromata bersifat kekal sesuai pada reaksi :On 2HBr HBr O2H2
9. Aqua bromata bersifat oksidator. Zat yang dapat teroksidasi : Sulfit, Arsenit, SO2, H2S, dsb.
10. Dalam reaksinya berprinsip “Atasan Mengusir Bawahan”11. Bersifat toxic dan korosif.
4232
22
SONa On SONa
On HBr 2 Br OH
423222 SONa HBr 2 SONa Br OH
Uji Kualitatif Brom
• Uji kualitatif terhadap Brom dilakkan dengan menmbahkan Asam nitrat encer (HNO3) atau Perak nitrar (AgNO3). Endapan selai AgBr akan terbentuk.
Pembuatan Brom
Skala Laboratorium
1. Bromida + H2SO4 pekat + MnO2 dipanaskan.
Reaksi :
22442242
22n
n24422
4242
Br OH MnSO SONa MnO SOH 2 NaBr 2
Br OH O HBr 2
O OH MnSO SOH MnO
HBr 2 SONa SOH NaBr 2
Teknik1. Mengalirkan gas klor ke dalam
“Mutterlauge” dari pemasakan garam dapur.
Reaksi :22 2 2 Br MgCl MgBr Cl
Industri1. Dari Air LautReaksi :
Dalam 1 liter air laut dapat diperoleh 3kilogram bromin.
2-3,5 pH
2- Br 2Cl Cl 2Br
Senyawaan Brom
HBr
AgBr
KBr
PBr3
FBr5
LiBr
FeBr3
BrFBrF3
AlBr3
NH4Br
NaBr
Powerpoint TemplatesPage 15
Hidrogen Bromida1. Pembuatan
Campuran H2 dan uap Br2 dialirkan melalui Pt yang dipanaskan.
Reaksi :
Campuran H2 dan uap Br2 dialirkan melalui Pt yang dipanaskan.
Reaksi :
Fosfor merah, Brom dan Air (Laboratorium)
Reaksi :
Fosfor merah, Brom dan Air (Laboratorium)
Reaksi :
HBr 2 Br H 22
HBr 3 POH OH 3 PBr
PBr 4 Br 6 P
3323
324
Tidak Dapat dibuat dari NaBr + H2SO4 pekat.Reaksi :
Tidak Dapat dibuat dari NaBr + H2SO4 pekat.Reaksi :
22
2242
4242
Br OH On 2HBr
On SO OH SOH
HBr 2 SONa SOH NaBr 2
2224242 Br SO OH 2 SONa SOH 2 NaBr 2
2. Sifat-Sifat HBr Gas tidak berwarna dan berbau rangsang.
Lebih mudah larut dalam air daripada HCl
Berasap di udara karena membentuk hidrat HBr.2H2O
Larutan HBr dalam air bersifat asam kuat.
Mudah dioksidasi membentuk Br2 yang berwarna coklat. Reaksi :
Dapat bereaksi dengan logam-logam yang tidak termakan oleh HCl, misal : Cu
Semua bromida larut dalam air dan berwarna kuning. Contoh : AgBr, Hg2Br2, dan PbBr2
Powerpoint TemplatesPage 17
Perak Bromida1. Sifat-sifat AgBr :
Berwarna kekuninganLarut dalam airSensitif terhadap cahayaBereaksi dengan amina membentuk senyawa kompleks.
Reaksi : AgBr + nNH3 → Ag(NH3)2
1+
» {AgBr(NH3)2}{AgBr2(NH3)2}1-
{AgBr(NH3)}{AgBr2(NH3)}1-
Bereaksi dengan trifenilpospat membentuk tris(trifenilpospat)
Powerpoint TemplatesPage 18
2. Pembuatan :Reaksi antara AgNO3 dan KBr
Reaksi :AgNO3(aq) + KBr(aq) → AgBr(s)+ KNO3(aq)
Powerpoint TemplatesPage 19
Kalium Bromida1. Sifat-sifat Kalium Bromida Larut dalam air. Memiliki rasa manis. Digunakan sebagai bahan tambahan pada roti. Sebagai sumber ion Br- pada film fotografi. Bereaksi dengan logam membentuk senyawa
kompleks. Contoh :(aq)42(aq)2(aq) ][CuBrK CuBr KBr 2
Powerpoint TemplatesPage 20
2. Pembuatan Kalium BromidaMereaksikan K2CO3 dengan Fe3Br8
Reaksi :2438332 4CO OFe8Kbr BrFe COK 4
Powerpoint TemplatesPage 21
Natrium Bromida1. Sifat-sifat Natrium Bromida Berupa padatan kristal berwarna
putih. Beracun. Digunakan sebagai sumber Brom
dalam reaksi kimia.2. Pembuatan Natrium Bromida Reaksi antara NaOH dan HBr.
Reaksi :NaOH + HBr → NaBr + H2O
Powerpoint TemplatesPage 22
Alumunium Bromida1. Sifat-sifat Alumunium Bromida Berbentuk padatan putih kekuningan. Rumus molekul : AlBr3 atau Al2Br6.
Pada temperatur tinggi, gas Al2Br6 terurai menjadi AlBr3.
Reaksi :Al2Br6 → 2 AlBr3 ΔH°diss = 59 kJ/mol
Bersifat Higroskopis. Bereaksi dengan air membentuk HBr dan
senyawaan Al-OH-Br. Bereaksi dengan alkohol dan asam karboksilat.
Powerpoint TemplatesPage 23
2. Pembuatan Alumunium Bromida Dengan mereaksikan Al dan HBr
Reaksi :
2 Al + 6 HBr → Al2Br6 + 3 H2
Dengan mereaksikan langsung Al dan Br2
Reaksi :
2 Al + 3 Br2 → Al2Br6
Powerpoint TemplatesPage 24
Amonium Bromida1. Sifat-sifat Amonium Bromida Padatan kristal tak berwarna. Berasa asin. Menyublim apabila dipanaskan dan membebaskan
warna kuning kecoklatan (Br- → Br2). Larut dalam air. Merupakan basa lemah. Dapat terurai menjadi amoniak dan asam bromida
jika dipanaskan.
Reaksi :NH4Br → NH3 + HBr
Powerpoint TemplatesPage 25
2. Pembuatan Amonium Bromida Reaksi antara Amoniak dengan Asam
Bromida.Reaksi :
NH3 + HBr → NH4Br Reaksi antara Amoniak dengan Besi (II)
Bromida.Reaksi :2 NH3 + FeBr2 + 2 H2O → 2 NH4Br + Fe(OH)2
Powerpoint TemplatesPage 26
Litium Bromida1. Sifat-sifat Litium Bromida Sangat higroskopis. Bereaksi eksotermik dengan air. Bersifat korosif. Garamnya berbentuk kubus.
2. Pembuatan Litium BromidaDengan mereaksikan LiOH dengan HBr
Reaksi :LiOH + HBr → LiBr + H2O
Powerpoint TemplatesPage 27
Besi (III) Bromida1. Sifat-sifat Besi (III) Bromida Bersifat asam apabila larut dalam air. Digunakan sebagai katalis dalam halogenasi
senyawa aromatik. Pada suhu diatas 200 °C terurai menjadi :
2FeBr3 → 2FeBr2 + Br2
2. Pembuatan Besi (III) BromidaDengan mereaksikan besi dan Br2
Reaksi :
2 Fe + 3 Br2 → 2 FeBr3
Powerpoint TemplatesPage 28
Fosfor tribromida1. PembuatanDengan mereaksikan fosfor merah berlebih
dengan Br2
Reaksi :
P4 + 6 Br2 → 4 PBr3
Powerpoint TemplatesPage 29
2. Sifat-sifat Fosfor tribromida Bersifat korosif dan beracun. Bereaksi hebat dengan alkohol dan air. Merupakan reduktor. Teroksidasi oleh Oksigen membentuk P2O5
and Br2 dengan terjadi ledakan. Reaksi dengan alkohol.Reaksi :
Powerpoint TemplatesPage 30
Fosfor pentabromida1. Sifat-sifat fosfor pentabromida Berupa padatan berwarna kuning. Bersifat korosif. Dalam fase padatan, memiliki struktur PBr4
+ Br−.
Dalam fase gas terdisosiasi membentuk PBr3 dan Br2. Apabila didinginkan dengan cepat hingga 15 K akan
membentuk padatan PBr4+ Br−.
Dalam reaksi organik digunakan untuk merubah asam karboksilat membentuk asil bromida.
Powerpoint TemplatesPage 31
Brom monofluorida
1. Pembuatan Penguraian BrF3Reaksi :
BrF3 + Br2 → 3 BrF Penguraian BrF5Reaksi :
BrF5 + 2 Br2 → 5 BrF
Powerpoint TemplatesPage 32
Brom trifluorida1. Sifat-sifat Brom trifluorida Larutan tak berwarna, beracun dan bersifat korosif. Larut dalam Asam Sulfat. Meledak apabila terjadi kontak dengan air dan senyawa
organik. Digunakan untuk menghasilkan Uranium heksafluorida
(UF6).
2. Pembuatan Brom trifluorida
Dengan mereaksikan Brom dan Fluor pada suhu 20 °C.
Reaksi :
Br2 + 3 F2 → 2 BrF3
Powerpoint TemplatesPage 33
Brom pentafluoride
1. Sifat-sifat Brom pentafluoride Dapat meledak apabila bereaksi dengan air.
Reaksi :BrF5 + 3 H2O → HBrO3 + 5 HF
Merupakan agen fluorinasi yang sangat efektif.
Mengubah senyawa uranium menjadi heksafluorida pada suhu ruang.
Powerpoint TemplatesPage 34
2. Pembuatan Brom pentafluorida
Dengan mereaksikan Brom dan Fluor berlebih pada suhu 1500C.
Reaksi :Br2 + 5 F2 → 2 BrF5
Dengan mereaksikan KBr dengan Fluor.
Reaksi :KBr + 3 F2 → KF + BrF5
Skala Besar
SkalaKecil
Aplikasi BromDi Laboratorium : Pereaksi Halogenasi pada senyawa organik. HBr digunakan untuk pelarut logam yang tak termakan
oleh HCl.
Di Industri : Desinfektan (NaBr). Zat tahan api. Senyawa pemurni air. Pewarna. Pembersih sanitasi. Sebagai obat penenang saraf ( NaBr ). Perak bromide( AgBr )disuspensikan dalam gelatin untuk
film fotografi Zat pemadam kebakaran ( CH3Br ). Etilen dibromida( C2H4Br2 )ditambahkan pada bensin
untuk mengubah Pb menjadi PbBr2.
Kesimpulan
Daftar Pustaka
http://inspirehalogen.wordpress.com/http://nurichem.blogspot.com/2009/09/halogen.htmlhttp://en.wikipedia.org/wiki/Silver_bromideF.A. Cotton dan G. Wilkinson. 2009.Kimia Anorganik Dasar.Jakarta:Penerbit Universitas
Indonesiahttp://en.wikipedia.org/wiki/BromidePolling, C. 1979. Ilmu Kimia Jilid II A. Jakarta: Erlangga.http://en.wikipedia.org/wiki/Iron%28III%29_bromidehttp://en.wikipedia.org/wiki/Lithium_bromidehttp://en.wikipedia.org/wiki/Aluminium_bromidehttp://en.wikipedia.org/wiki/Bromine_monofluoridehttp://en.wikipedia.org/wiki/Bromine_pentafluoridehttp://en.wikipedia.org/wiki/Bromine_trifluoridehttp://en.wikipedia.org/wiki/Tetrabromomethanehttp://en.wikipedia.org/wiki/Phosphorus_pentabromidehttp://en.wikipedia.org/wiki/Phosphorus_tribromidehttp://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_bromatehttp://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_bromidehttp://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_bromidehttp://en.wikipedia.org/wiki/Silver_bromide