MEĐUMOLEKULSKE SILE PRIMARNE VEZE – hemijske veze među atomima - Slabije od primarnih -Elektrostatičkog karaktera - Imaju veliki uticaj na svojstva supstanci: - agregatno stanje - temperatura topljenja i ključanja - viskoznost - površinski napon - mešljivost supstanci - ... SEKUNDARNE VEZE – međumolekulske veze
13
Embed
SEKUNDARNE VEZE međumolekulske veze - … hemija 1/09...MEĐUMOLEKULSKE SILE Van der Valsove sile: - jon-dipol - dipol-dipol - dipol-indukovani dipol-indukovani dipol-indukovani dipol
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Transcript
MEĐUMOLEKULSKE SILE
PRIMARNE VEZE – hemijske veze među atomima
- Slabije od primarnih
- Elektrostatičkog karaktera
- Imaju veliki uticaj na svojstva supstanci:- agregatno stanje- temperatura topljenja i ključanja- viskoznost- površinski napon- mešljivost supstanci- ...
SEKUNDARNE VEZE – međumolekulske veze
MEĐUMOLEKULSKE SILE
Van der Valsove sile: - jon-dipol
- dipol-dipol
- dipol-indukovani dipol
-indukovani dipol-indukovani dipol(Londonove ili disperzione sile)
SEKUNDARNE VEZE – međumolekulske veze
MEĐUMOLEKULSKE SILE
Primer - rastvori jonskih jedinjenja u vodi
E(interakcije) = 40-600 kJ/mol
JON-DIPOL Jaka interakcija
Slaba interakcija
- Uticaj veličine jona (rastojanje)- Uticaj nalektrisanja jona
MEĐUMOLEKULSKE SILE
Temperature ključanja i topljenja polarnih jedinjenja su nešto više u poređenju sa nepolarnim supstancama slične molarne mase
E(interakcije) = 5 – 25 kJ/mol
Nepolarne supstance Polarne supstance
Formula M(g mol–1)
Tb(oC) Formula M
(g mol–1)Tb
(oC)
N2 28 –196 CO 28 –192
SiH4 32 –112 PH3 34 –88
GeH4 77 –90 AsH3 78 –62
Br2 160 59 ICl 162 97
DIPOL-DIPOL
kovalentna polarna jedinjenja
MEĐUMOLEKULSKE SILE
Formiranje indukovanog dipola - polarizacijaPolarizacija zavisi od polarizabilnosti molekula