Experimento de Ruthérfprd • :.'—:;:-:-, v:..- ..;í.-. .: .. v, : - - .-,,,,,-,, Tiempo aproximado: 90 minutos Práctica núm. Nombre bel alumno Fecha Grupo "•..'- Propositó j'pfehder la importancia del experimento de fojr|,-entender que la teoría del afíocosmos üna teoría probabilística. Calcular el un símil de núcleo atómico. Introducción Con base en el trabajo de muchos hombres se van acumulando conocimientos que en un mo- mento dado permiten generar un conocimiento más profundo de la naturaleza. Éste es el caso, precisamente, de un momento estelar que pro- tagonizaron Rutherford, Geigery Marsden al pro- poner su modelo de átomo. vf-ígura 1. Experimento de Rutherford 63
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j'pfehder la importancia del experimento defojr|,-entender que la teoría del afíocosmos
üna teoría probabilística. Calcular elun símil de núcleo atómico.
Introducción
Con base en el trabajo de muchos hombres sevan acumulando conocimientos que en un mo-mento dado permiten generar un conocimientomás profundo de la naturaleza. Éste es el caso,precisamente, de un momento estelar que pro-tagonizaron Rutherford, Geigery Marsden al pro-poner su modelo de átomo.
vf-ígura 1. Experimento de Rutherford
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MANUAL DE PRACTICAS DE FISICOQUÍMICA
Ernest Rutherford arraaba detrás de cazamayor; la pieza que quería cobrar era el diminuto
, Cuando se realizó el experimento se observóque la mayoría de las partículas pasaban al otro
mo una esfera de carga positiva con los electro- Jcia atrás. De aquí, Rutherford propone su mode-nes distribuidos dentro de ella como las pasas \lo atómico.en un pastel, como proponía Thompson? ./ La mayor parte del átomo es espacio vacío, i
Rutherford, Geiger y Marsden realizan una~j\ En el centro de cada átomo hay un núcleo dimi-serie de experimentos para poner a prueba el / j ñuto en el que se concentra prácticamente todamodelo atómico de J.J. Thompson. Bombardean/ \ la masa del átomo y los electrones giran alrede-con partículas a una lámina de oro. Si los áto-S] dor de él. Por otra parte, Rutherford calcula elmos son, según proponía Thompson, las partí- ¡/ tamaño del núcleo: 10-'4m, lo que le da solidez aculas a (núcleos de helio), atravesarían la lámi- f\ su propuesta de modelo de átomo. —"jna prácticamente sin desviación alguna. ¿Cómo medir el núcleo atómico? I
Phiiípp Lenard Hantaro Nagaoka Átomo de Carbono
Miéis Bohr Cuántico
Figura 2. En las figuras se muestran diferentes modelos atómicos que se han propuesto en diversas épocas.;jm
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.
UNIDAD 1 «Estructura atómica y periodicidad
Taller de probabilidad
1. Dividimos una hoja en dos. Si lanzamos, por ejemplo, 100ii veces un dardo sobre la hoja, entonces, aproximadamente, la
mitad de los lanzamientos pegarán en una de las mitades.Esto es, la probabilidad de que el dardo caiga en la mitad esde: Hoja dividida
A/a = Número de aciertos, A/= Número total de lanzamientos
Na 50 1
N 100 2
ifcf'r-'"- - '
S§2. Si ahora dividimos la hoja en cuatro partes iguales, la proba- Hoja divididabilidad de que un lanzamiento del dardo caiga en / es de: en cuatro
partes"í- ,
&Na 25 1
N 100 4
i
u
IV 1
ni u
_______
BKsignifíca que la probabilidad de acertar sobre una parte detroja/está en función del área de dicha región.
^entendamos la probabilidad de acertar a una región preestablecida.^:v"-"-: • ^-
AH — área de la hoja
A; - área de la región I
Número de Aciertos en la región I A)ikdad de acertar en la región 1= = —-Número Total de lanzamientos AH
ípuimbs la región a través de la hoja en círculos a los que definiremos como región, donde:
n es el número de círculos
R es el radio de cada círculo
e uno de los círculos en forma indirecta?
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MANUAL DE PRÁCTICAS DE FISICOQUÍMICA
Material
Hoja tamaño carta marcada con círculos de igual tamañoUna canica o esfera de roll-on de los desodorantesUna hoja tamaño carta de papel carbón
Desarrollo experimental
1. Sobre una hoja se encuentran marcados 56 círculos iguales de radio ñ.2. Se coloca la hoja de papel calca, con la cara de carbón hacia arriba, sobre el suelo, y sobre ella
se coloca la hoja con los círculos hacia abajo.3. Se lanza 100 veces la canica sobre la hoja, a una distancia mínima de 1 m, y se recoge antes
de que rebote, procurando distribuir los tiros sobre toda la hoja.4. Cuenta el número de lanzamientos que acertaron dentro de alguno de los círculos; cualquiera
que toque línea no cuenta.
Datos
Número de círculos en la hoja n =Largo de la hoja L =Ancho de la hoja a =Área de la hoja AH -Número total de tiros N =Número de aciertos Na -
Observaciones y resultadosLa probabilidad de que un lanzamiento acierte en un círculo es:
Suma de las áreas de los círculos
Área de la hoja
Número de Aciertos
Número total de lanzamientos
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UNIDAD 1 • Estructura atómica y periodicidad
A
AH AH
1. De la fórmula anterior despeja R.2. Sustituye los valores para que obtengas el valor de fí-
Análisis
é interpretación se le da a las marcas de las canicas que tocan el perímetro del círculo y ';,que no son contabilizadas?
fGorñó se infiere el tamaño del núcleo atómico?
use infiere de los porcentajes obtenidos de los rayos alfa que pasan a través de la lámina?
ancho atómico puede tener una laminilla de oro?.
fiáritica, ¿es una teoría?
Inutilizó una lámina de oro y no de otro material?.
|f rayos alfa para que se utilizaran en el experimento de Rutherford?
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MANUAL DE PRACTICAS DE FISICOQUÍMICA
Conclusiones
Anota tus conclusiones sobre la práctica.
lisBibliografía
Ruebush, J. et al., Notas del Taller de partículas elementales, Estados Unidos, NASA, 1990.