Résumé Soluté et solvant et solution Soluté : corps dissous dans un solvant. Solvant : substance (souvent liquide en chimie) qui dissous un soluté. Solution aqueuse : c’est un mélange homogène formé par la dissolution d’un soluté dans de l’eau. Concentration en masse La concentration en masse représente la masse de soluté par litre de solution : C m = m soluté V solution Remarque 1: ne pas confondre masse volumique et concentration massique. Remarque 2: plus la concentration massique d’une espèce colorée est grande plus la solution est foncée. Exemple : g L g.L -1 Concentration en masse croissante
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Résumé
Soluté et solvant et solution
Soluté : corps dissous dans un solvant.
Solvant : substance (souvent liquide en chimie) qui dissous un soluté.
Solution aqueuse : c’est un mélange homogène formé par la dissolution d’un soluté dans de l’eau.
Concentration en masse
La concentration en masse représente la masse de soluté par litre de solution :
Cm =msolutéV solution
Remarque 1: ne pas confondre masse volumique et concentration massique.
Remarque 2: plus la concentration massique d’une espèce colorée est grande plus la solution est foncée. Exemple :
g
L
g.L-1
Concentration en masse croissante
Préparation de solutions de concentrations précises
1°) Par dissolution
Protocole : 1°) Peser avec une balance, la masse m de soluté. 2°) A l’aide d’un entonnoir, verser dans une fiole jaugée de volume V. 3°) Rajouter de l’eau distillée jusqu’au 2/3. 4°) Agiter pour dissoudre le soluté et homogénéiser. 5°) Compléter la fiole jaugée jusqu’au trait de jauge (bas du ménisque au contact du trait de jauge).
2°) Par dilution
On dispose d’une solution mère de concentration Cm1. On souhaite la diluer pour faire une solution fille deconcentration Cm2 et de volume V2.
A°) Formule de la dilutionLors d’une dilution, il y a conservation de la matière.La masse m1 prélevée de la solution mère et égale la masse m2 contenue dans la solution fille : m1 = m2
Donc on obtient :
Cm1×V1 = Cm2×V 2
B°) Facteur de dilution FLe facteur de dilution nous renseigne sur le rapport des concentrations ou des volumes:
F=Cm1Cm2
=V 2
V 1
exemple: une solution qui a été diluée 10 fois signifie F = 10 et donc que la solution mère est 10 fois plus concentrée que la fille.
Volume fille (L)(volume de la fiole jaugée)
Concentration fille (L)Volume mère prélevé (L) (volume de la pipette jaugée)
Concentration mère (g.L-1)
Sans unité
Protocole : 1°) Dans un bécher, prélever la solution mère à l’aide d’une pipette jaugée de volume V1. 2°) Verser dans une fiole jaugée de volume V2. 3°) Rajouter de l’eau distillée jusqu’au 2/3. 4°) Agiter pour homogénéiser. 5°) Compléter la fiole jaugée jusqu’au trait de jauge (bas du ménisque au contact du trait de jauge).
Dosage par étalonnage
Doser une solution c’est déterminer le plus précisément possible la concentration d’une solution.
1ère méthode : échelle de teinte
Si l’espèce chimique est colorée, on peut réaliser alors une échelle de teinte (voir TP) qui permet dedéterminer la concentration par comparaison visuellement.
Exemple : déterminer un encadrement de la solution de concentration inconnue ci-dessous.
Visuellement, on a 0,020 g.L-1 ≤ Cm ≤ 0,025 g.L-1
0,010 g.L-1
0,015 g.L-1 0,020 g.L-10,025 g.L-1
Cm ?
2ième méthode : par étalonnageOn suit la variation d’un paramètre physique(masse volumique, tension électrique ...) en fonction de laconcentration (voir TP coca-cola). On trace ensuite le graphique montrant l’évolution obtenue :
Exemple : la masse volumique d’une solution d’eau salée donne ρ = 1,08 g.mL-1. Déterminer sa concentration Cm.