Rpp kimia kelas x

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP)

Pelaksanaan pembelajaran kimia selama dua semester atau satu tahun dirinci menjadi 7

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP) sebagai berikut.

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)

Nomor : 1

Kelas / Semester : X / 1

Materi Pembelajaran : Hakikat dan Peran Kimia dalam Kehidupan serta Metode Ilmiah

Alokasi Waktu : 6 × 45 menit

Jumlah Pertemuan : 2 kali

A. Kompetensi Dasar (KD)

3.1. Memahami hakikat ilmu kimia, metode ilmiah dan keselamatan kerja di

laboratorium serta peran kimia dalam kehidupan.

4.1. Menyajikan hasil pengamatan tentang hakikat ilmu kimia, metode ilmiah dan

keselamatan kerja dalam mempelajari kimia serta peran kimia dalam kehidupan.

B. Indikator Pencapaian Kompetensi (IPK)

3.1.1 Menganalisis hakikat ilmu kimia beserta manfaatnya bagi manusia dan

lingkungannya.

3.1.2 Merinci prosedur keselamatan kerja di laboratorium kimia.

3.1.3 Mengidentifikasi ruang lingkup kimia berdasarkan objek dan permasalahannya

pada berbagai tingkat organisasi kehidupan.

4.1.1.Mendemonstrasikan prosedur keselamatan kerja di laboratorium.

4.1.2.Merancang penelitian sederhana tentang permasalahan yang berkaitan dengan ilmu

kimia di kehidupan sehari- hari.

4.1.3.Membuat tabel data hasil observasi identifikasi objek, permasalahan, produk, dan

profesi berbasis kimia.

C. Tujuan Pembelajaran

Afektif

1. Siswa dapat mensyukuri anugerah Tuhan yang Maha Esa berupa kekayaan alam,

yang dengan ilmu kimia dapat dimanfaatkan dalam kehidupan sehari- hari.

2. Siswa dapat berperilaku jujur, kritis, teliti, dan konsisten dalam menerapkan

prinsip-prinsip metode ilmiah.

Kognitif

1. Siswa dapat memahami ilmu kimia dan peranannya.

2. Siswa dapat memahami karakteristik ilmu kimia.

3. Siswa dapat menerapkan prinsip-prinsip metode ilmiah untuk memahami

fenomena kimia di sekitarnya.

4. Siswa dapat menjelaskan peran kimia dalam kehidupan dan perkembangan ilmu

lain.

5. Siswa dapat menjelaskan materi dan klasifikasinya.

Psikomotorik

1. Siswa dapat menggunakan peralatan di laboratorium secara tepat.

2. Siswa dapat merancang penelitian sederhana tentang suatu masalah yang terjadi di

sekitarnya melalui diskusi kelompok.

3. Siswa dapat menggunakan rancangan penelitiannya untuk praktik di laboratorium

atau di lapangan dalam rangka menerapkan metode ilmiah.

D. Materi Pembelajaran

Materi fakta

1. Produk-produk kimia dalam kehidupan

Ilmu kimia banyak diterapkan dalam produk-produk seperti, pasta gigi, deterjen,

pupuk, dll.

2. Peran kimia dalam perkembangan ilmu lain

Ilmu kimia memiliki peran penting dalam perkembangan ilmu lain seperti bidang

kedokteran, farmasi, seni, dll. Sebagai contoh, pada bidang farmasi, ilmu kimia

diterapkan dalam pembuatan dan penggunaan obat-obatan.

3. Sifat bahan kimia

Bahan kimia dapat dikelompokkan berdasarkan sifatnya seperti mudah meledak,

korosif, karsinogenik, dll.

4. Artikel tentang hakikat ilmu kimia, metode ilmiah dan keselamatan kerja di

laboratorium.

Materi konsep

1. Hakikat kimia

Ilmu kimia merupakan bagian dari ilmu pengetahuan alam yang mempelajari

tentang susunan, struktur, sifat, dan perubahan materi, serta energi yang menyertai

perubahan tersebut.

2. Materi dan klasifikasi materi

Materi merupakan segala sesuatu yang memiliki massa dan menempati ruang.

Berdasarkan komposisi dan sifatnya, materi dapat diklasifikasikan menjadi

campuran (larutan, koloid, suspensi), senyawa, dan unsur (logam, nonlogam, dan

metaloid.

Materi prinsip

1. Keselamatan kerja di laboratorium

Hal-hal yang harus diperhatikan saat berada di laboratorium kimia, di antaranya:

- Menggunakan peralatan kerja (jas praktikum, kacamata, sarung tangan).

- Bagi wanita yang berambut panjang, diharuskan mengikat rambutnya.

- Dilarang makan dan minum di dalam laboratorium.

- dll

2. Kegunaan alat-alat laboratorium

Materi prosedur

Langkah kerja ilmiah

E. Metode Pembelajaran

1. Ceramah interaktif

2. Diskusi kelompok

3. Observasi

F. Kegiatan Pembelajaran

1. Pertemuan ke-1

a. Pendahuluan (15 menit)

Guru memberikan salam dan berdoa bersama (sebagai implementasi nilai

religius).

Guru mengabsen, mengondisikan kelas dan pembiasaan (sebagai

implementasi nilai disiplin).

Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang ilmu kimia.

Memotivasi: Guru memaparkan manfaat belajar kimia dan kaitannya

dengan karir masa depan.

Guru menyampaikan tujuan pembelajaran.

b. Kegiatan inti (100 menit)

Guru mengajak siswa untuk mengamati gambar produk-produk kimia

dalam kehidupan.

Siswa secara individu melakukan pengamatan gambar-gambar (secara

cermat, teliti, sebagai ungkapan rasa ingin tahu).

Siswa dimotivasi/diberikan kesempatan menanya sebagai ungkapan rasa

ingin tahu.

Eksplorasi: Siswa secara individual diminta untuk mengemukakan hasil

analisisnya.

Elaborasi: Siswa secara berkelompok mengembangkan hasil analisisnya

dan berdiskusi tentang peran kimia dalam kehidupan, perkembangan

IPTEK, dan dalam menyelesaikan masalah global.

Diskusi kelas tentang hasil diskusi kelompok.

Secara klasikal siswa menyepakati hasil pengembangan materi dari

kelompok untuk menjadi kesimpulan utuh (secara demokratis).

Guru memberikan tambahan informasi sebagai penguatan atas kesimpulan

siswa.

c. Penutup (20 menit)

Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang hakikat ilmu

kimia dan peranannya dalam kehidupan.

Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan hakikat ilmu kimia dan

peranannya dalam kehidupan.

Tindak lanjut: Penugasan menjawab pertanyaan yang terdapat dalam buku

paket.

Rencana pembelajaran selanjutnya: Pengenalan peralatan laboratorium,

keselamatan kerja di laboratorium kimia, dan metode ilmiah.

2. Pertemuan ke-2


Guru memberikan salam dan berdoa (sebagai implementasi nilai religius).

Guru mengabsen, mengondisikan kelas, dan pembiasaan (sebagai


Apersepsi: Menggali pengetahuan siswa tentang laboratorium.

Memotivasi: Guru menunjukkan peralatan (benda-benda) yang terdapat di

laboratorium kimia.



Guru mengajak siswa untuk mengamati peralatan di laboratorium, seperti

bentuknya, terbuat dari bahan kaca/ besi, dll.

Siswa secara individu melakukan pengamatan peralatan laboratorium

dengan cermat dan teliti.

Guru menjelaskan fungsi peralatan tersebut dan hal-hal lainnya yang

berkaitan dengan laboratorium kimia (membaca tata tertib laboratorium,

langkah-langkah keselamatan kerja)

Siswa didudukkan secara berkelompok untuk merancang eksperimen

kelarutan gula dalam air.

Eksplorasi: Siswa diajak untuk merumuskan masalah dan variabel yang

mempengaruhi kelarutan gula dalam air sebagai langkah awal dalam

metode penelitian.

Guru menunjuk kelompok perwakilan untuk mengemukakan rumusan

permasalahan eksperimen yang telah disepakati.

Kelompok lain menanggapi dan guru mengkonfirmasi rumusan masalah

yang diajukan oleh kelompok perwakilan.

Elaborasi: Demonstrasi langkah-langkah keselamatan kerja, P3K, dan

peragaan penggunaan beberapa alat-alat laboratorium. Guru membimbing

siswa melakukan praktikum kelarutan gula dalam air.



Guru memberikan tambahan informasi tentang sikap ilmiah yang harus

dimiliki oleh para siswa dalam melakukan eksperimen, sehingga praktik

eksperimen akan berjalan dengan baik.

c. Penutup

Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang tata tertib

bekerja di dalam laboratorium, peralatan laboratorium, dan metode ilmiah.

Refleksi: Memberikan pertanyaan kepada siswa, hal-hal yang berkaitan

dengan keselamatan kerja di laboratorium, cara-cara menggunakan

peralatan laboratorium, dan metode ilmiah.

Tindak lanjut: Penugasan portofolio berupa rancangan penelitian tentang

masalah yang terjadi di sekitar siswa dan mengerjakan soal-soal latihan

pada fitur buku paket Kimia Kelas X halaman 24 karangan Unggul

Sudarmo, Erlangga.

Rencana pembelajaran selanjutnya: Perkembangan model atom.

G. Sumber belajar/ Bahan Ajar/ Alat

1. Sumber belajar

Buku teks Kimia Kelas X karangan Unggul Sudarmo, Erlangga, Bab 1 halaman 2 –

24.

2. Bahan ajar

a. Bahan presentasi, gambar-gambar penerapan kimia dalam kehidupan.

b. Lembar tata tertib keselamatan kerja di laboratorium kimia.

3. Alat

a. Komputer/LCD, DVD/CD player.

b. Berbagai alat laboratorium untuk pengenalan.

c. Perangkat praktikum kelarutan gula dalam air.

H. Penilaian

1. Kognitif

a. Hasil jawaban latihan soal-soal (PR)

b. Ulangan harian

Contoh soal:

Jelaskan apa yang dipelajari dalam ilmu kimia.

Sebutkan peranan ilmu kimia dalam bidang pertanian.

Sebutkan langkah-langkah yang dilakukan dalam penerapan prinsip metode

ilmiah.

2. Psikomotorik

a. Praktik di laboratorium: Pengenalan peralatan laboratorium dan eksperimen

sederhana mengenai kelarutan gula dalam air.

b. Eksperimen dalam praktik metode ilmiah yang dilakukan di rumah, yang

dibuktikan dengan hasil akhir percobaan, laporan, dan foto-foto sebagai

dokumen bukti.

3. Afektif

Pengamatan sikap dan perilaku saat belajar dan praktikum di laboratorium.

INSTRUMEN PENILAIAN KEGIATAN PRAKTIKUM

Indikator:

Siswa dapat merancang dan melakukan percobaan terkait kerja ilmiah, misalnya menentukan variabel yang mempengaruhi kelarutan gula dalam air.

Aspek penilaian : Psikomotorik

Judul kegiatan : Kelarutan gula dalam air

Tanggal Penilaian :

Kelas :

NoNama

Siswa

Aspek yang dinilai

Skor NilaiPersiapan

bahan

Kesesuaian

pelaksanaan

dengan cara kerja

Inisiatif

dalam

bekerja

Kontribusi

dalam teman

kelompok

Kerapihan,

kebersihan

tempat bekerja

1

2

3

INSTRUMEN PENILAIAN KEGIATAN PSIKOMOTORIK

Indikator:

Siswa dapat menggunakan rancangan penelitiannya untuk praktik di laboratorium atau di

lapangan dalam rangka menerapkan metode ilmiah melalui kegiatan mandiri.


Judul kegiatan : Metode ilmiah

Tanggal Penilaian :

Kelas :

NoNama

Siswa

Aspek yang dinilai

Skor NilaiRancangan

penelitian

Kegiatan

penelitian

(foto-foto)

Hasil

akhir/produk

penelitian

Laporan

akhir

penelitian

Presentasi

hasil

penelitian

1

2

3


Nomor : 2


Materi Pembelajaran : Struktur Atom




3.2. Menganalisis perkembangan model atom.

3.3. Menganalisis struktur atom berdasarkan teori atom Bohr dan teori mekanika

kuantum.

4.2. Mengolah dan menganalisis perkembangan model atom.

4.3. Mengolah dan menganalisis struktur atom berdasarkan teori atom Bohr dan teori

mekanika kuantum.


3.2.1. Mendeskripsikan gambar model atom dari teori atom Dalton sampai teori atom

Bohr.

3.3.1. Menganalisis perbedaan struktur atom berdasarkan teori atom Bohr dan teori

mekanika kuantum.

4.2.1. Menganalisis perkembangan model atom untuk menentukan konfigurasi elektron,

diagram orbital, bilangan kuantum, dan bentuk orbital.

4.3.1. Menggunakan prinsip aufbau, aturan Hund dan azas larangan Pauli untuk

menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital.

4.3.2. Mengaitkan konfigurasi elektron dengan bilangan kuantum (kemungkinan

elektron berada).

4.3.3. Menyimpulkan bahwa letak elektron tidak dapat ditentukan dengan pasti, hanya

dapat diperkirakan posisi elektron tersebut menggunakan bilangan kuantum.

C. Tujuan pembelajaran

Afektif

1. Siswa dapat menyadari keteraturan dan kompleksitas konfigurasi elektron dalam

atom sebagai wujud kebesaran Tuhan Yang Maha Esa.

2. Siswa dapat menunjukkan rasa ingin tahu yang tinggi dalam memahami struktur

atom.

Kognitif

1. Siswa dapat mendeskripsikan gambar model atom dari teori atom Dalton sampai

teori atom Bohr.

2. Siswa dapat membandingkan struktur atom berdasarkan teori atom Bohr dan teori

mekanika kuantum.

3. Siswa dapat menjelaskan partikel dasar penyusun atom, isotop, isobar, isoton, dan

konfigurasi elektron.

Psikomotorik

1. Siswa dapat menentukan jumlah proton, elektron, dan neutron suatu atom unsur

berdasarkan nomor atom dan nomor massanya.

2. Siswa dapat menentukan bilangan kuantum (kemungkinan elektron berada).

3. Siswa dapat menggunakan prinsip Aufbau, aturan Hund, dan azas larangan Pauli

untuk menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital.

D. Materi pembelajaran

Materi fakta

1. Model atom

Model atom mengalami perkembangan yang dimulai dari model atom Dalton

hingga teori mekanika kuantum.

2. Partikel-partikel penyusun atom

Atom terdiri dari inti atom berupa proton (partikel bermuatan positif), neutron

(partikel bermuatan netral), dan elektron (partikel bermuatan negatif) yang

mengelilingi inti atom.

3. Sifat unsur

Materi konsep

1. Nomor atom dan nomor massa

2. Isotop, isobar, isoton

3. Bilangan kuantum

Bilangan kuantum dirumuskan oleh Schrodinger untuk meramalkan keberadaan

elektron.

4. Bentuk orbital

Orbital merupakan daerah atau ruang di sekitar inti di mana peluang

(kebolehjadian) terbesar elektron dapat ditemukan. Beberapa orbital di antaranya

orbital s, p, d, dan f. Keempat orbital tersebut memiliki bentuk-bentuk orbital

berbeda.

Materi prinsip

1. Aufbau

Elektron mempunyai kecenderungan untuk menempati subkulit dengan tingkat

energi lebih rendah terlebih dahulu.

2. Pauli

Larangan Pauli menyatakan bahwa di dalam satu atom tidak boleh terdapat dua

elektron dengan empat bilangan kuantum yang sama.

3. Hund

Pada orbital yang memiliki tingkat energi sama, pengisian elektron dalam orbital

dilakukan dengan spin sejajar terlebih dahulu (setengah penuh).

Materi prosedur

1. Konfigurasi elektron

Konfigurasi elektron menyatakan susunan elektron pada atom. Elektron

mengelilingi inti pada lintasan tertentu yang disebut kulit atau tingkat energi.

2. Diagram orbital



2. Diskusi kelas dengan presentasi kelompok

3. Latihan soal


1. Pertemuan ke-1



religius).



Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang materi dan atom.

Memotivasi: Guru memaparkan bahwa dengan mempelajari struktur atom, kita

akan dapat memahami perbedaan antara atom yang satu dengan atom yang

lainnya.


b. Kegiatan inti

Guru mengajak siswa untuk mengamati model atom mulai dari teori atom

Dalton sampai teori atom Bohr.



Siswa dimotivasi/ diberikan kesempatan untuk bertanya sebagai ungkapan

rasa ingin tahu.


analisisnya.


dan berdiskusi tentang kelemahan dan kelebihan masing-masing model

atom.





siswa.


Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang perkembangan

model atom.

Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan perkembangan model

atom.

Tindak lanjut: Penugasan untuk membuat peta konsep berdasarkan hasil

diskusi mengenai perkembangan model atom.

Rencana pembelajaran selanjutnya: Struktur atom Bohr dan mekanika

kuantum.

2. Pertemuan ke-2



religius).



Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang struktur atom Bohr

dan mekanika kuantum.

Memotivasi: Guru memaparkan bahwa rasa ingin tahu merupakan sumber dari

segala pengetahuan. Jangan takut berbuat salah (para ahli pun melakukan

kesalahan, tetapi melalui kesalahan yang mereka lakukan justru merupakan

langkah pengembangan ilmu pengetahuan)

Guru menyampaikan tujuan pembelajaran


Guru menjelaskan tentang struktur atom Bohr dan mekanika kuantum

dengan media power point pembelajaran.

Siswa secara individu memperhatikan penjelasan guru (secara cermat, teliti,

sebagai ungkapan rasa ingin tahu).

Siswa dimotivasi/ diberikan kesempatan menanya sebagai ungkapan rasa

ingin tahu.

Eksplorasi: Siswa secara individu diminta untuk mengemukakan hasil

analisisnya mengenai kelemahan struktur atom Bohr dan perbedaannya

dengan mekanika kuantum.


dan berdiskusi tentang model atom mekanika kuantum.





siswa.


Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang struktur atom

Bohr dan mekanika kuantum.

Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan struktur atom Bohr dan

mekanika kuantum.

Tindak lanjut: Penugasan menjawab pertanyaan pada fitur buku teks.

Rencana pembelajaran selanjutnya: Nomor atom, nomor massa, isotop,

isobar, dan isoton

3. Pertemuan ke-3



religius).



Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang isotop, isobar, dan

isoton.

Memotivasi: Guru memaparkan bahwa dengan mempelajari nomor atom,

nomor massa, isotop, isobar, dan isoton, kita dapat membedakan unsur yang

satu dengan yang lainnya.



Guru mengajak siswa untuk menganalisis perbedaan unsur yang digunakan

dalam bom nuklir Hiroshima-Nagasaki, yaitu U-235 dan U-238.

Siswa secara individu menganalisis perbedaan kedua unsur tersebut secara

cermat dan teliti.


rasa ingin tahu.

Siswa secara individu diminta untuk mengemukakan hasil analisisnya.

Eksplorasi: Siswa membaca materi mengenai nomor atom, nomor massa,

isotop, isobar, dan isoton.

Elaborasi: Siswa secara individu mengembangkan pemahamannya tentang

nomor atom, nomor massa, isotop, isobar, dan isoton melalui latihan soal

pada buku teks kimia.

Guru memilih siswa secara acak untuk menuliskan jawaban latihan soal di

papan tulis.

Guru mengkonfirmasi bila terjadi kesalahan dari jawaban tersebut.

Secara klasikal, siswa menyimpulkan pemahaman tentang nomor atom,

nomor massa, isotop, isobar, dan isoton (secara demokratis).


siswa.


Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang nomor atom,

nomor massa, isotop, isobar, dan isoton.

Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan nomor atom, nomor

massa, isotop, isobar, dan isoton.

Tindak lanjut: Penugasan menjawab pertanyaan yang ada dalam buku teks.

Rencana pembelajaran selanjutnya: Konfigurasi elektron dan diagram

orbital.

4. Pertemuan ke-4



religius).



Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang konfigurasi elektron

dan diagram orbital.

Memotivasi: Guru memaparkan bahwa dengan mempelajari konfigurasi

elektron dan diagram orbital, kita dapat menyadari adanya keteraturan pada

atom-atom.



Guru mendemonstrasikan cara menuliskan konfigurasi elektron dan

diagram orbital.

Guru memberikan masing-masing siswa selembar kartu soal konfigurasi

elektron dan diagram orbital.

Siswa secara individu menentukan konfigurasi elektron dan diagram orbital

dari soal yang diberikan secara cermat dan teliti.


rasa ingin tahu.

Eksplorasi: Siswa ditunjuk secara acak untuk mengemukakan hasil

pekerjaannya di papan tulis.


Siswa didudukkan secara berkelompok berdasarkan kesamaan jumlah

elektron valensi yang dikerjakan oleh masing-masing siswa.


dan berdiskusi tentang bilangan kuantum dan bentuk orbital.




siswa.


Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang konfigurasi

elektron, diagram orbital, dan bilangan kuantum.

Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan konfigurasi elektron

dan diagram orbital.

Tindak lanjut: Penugasan menjawab pertanyaan yang terdapat dalam fitur

buku teks.

Rencana pembelajaran selanjutnya: Hubungan konfigurasi elektron dengan

bilangan kuantum.

5. Pertemuan ke-5



religius).



Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang bilangan kuantum

dan bentuk orbital.

Memotivasi: Guru memaparkan bahwa dengan mempelajari hubungan

konfigurasi elektron dengan bilangan kuantum, kita dapat memperkirakan

letak elektron.



Guru mengajak siswa untuk menganalisis hubungan antara konfigurasi

elektron dan bilangan kuantum.

Siswa secara individu menganalisis hubungan antara konfigurasi elektron

dan bilangan kuantum secara cermat dan teliti.


ingin tahu.


Eksplorasi: Siswa diminta menentukan konfigurasi elektron dan bilangan

kuantum pada soal-soal di buku teks.

Elaborasi: Diskusi kelas untuk membahas soal-soal yang telah dikerjakan.


Secara klasikal siswa menyimpulkan pemahaman tentang hubungan

konfigurasi elektron dan bilangan kuantum (secara demokratis).


siswa.


Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang hubungan

konfigurasi elektron dengan bilangan kuantum.

Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan hubungan konfigurasi

elektron dengan bilangan kuantum.


Rencana pembelajaran selanjutnya: Sistem periodik unsur.

G. Sumber belajar/ Bahan Ajar/ Alat

1. Sumber belajar

Buku teks Kimia Kelas X karangan Unggul Sudarmo, Erlangga, Bab 2 halaman 26

– 91.

2. Bahan ajar

Bahan presentasi, gambar-gambar model atom.

3. Alat

Komputer/LCD, DVD/CD player, kartu soal

H. Penilaian

1. Kognitif


b. Ulangan harian

Contoh soal:

Elektron ditemukan oleh...

A. J. J. Thomson

B. Henry Becquerel

C. J. Chadwick

D. R. A. Millikan

E. E. Rutherford

Jika nomor atom belerang adalah 16, maka konfigurasi elektron dari ion

S2− adalah...

A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s2

E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 4s2

Berikut ini adalah deretan bilangan kuantum yang dimiliki oleh suatu

elektron. Deretan bilangan kuantum yang tidak mungkin adalah...

A. n = 3; l = 0; m = 0; dan s = - ½

B. n = 3; l = 1; m = +1; dan s = + ½

C. n = 3; l = 0; m = +2; dan s = - ½

D. n = 3; l = 2; m = -1; dan s = + ½

E. n = 3; l = 2; m = +2; dan s = + ½

2. Psikomotorik

Peta konsep

3. Afektif

Pengamatan sikap dan perilaku saat belajar dan berdiskusi.


Indikator:

Siswa dapat mendeskripsikan perkembangan model atom yang dikomunikasikan dalam

berbagai bentuk media informasi, misalnya peta konsep.


Judul kegiatan : Pembuatan media informasi (peta konsep) perkembangan model

atom.

Tanggal Penilaian :

Kelas :

NoNama

SiswaKelompok

Aspek yang dinilai dalam peta konsep

Skor NilaiKesesuaian

isi dengan

tema

Model/

Bentuk/

Perpaduan

warna

Susunan

Kalimat

Ketepatan

waktu

penyelesaian

1

2

3


Nomor : 3


Materi Pembelajaran : Sistem Periodik Unsur




3.4. Menganalisis hubungan konfigurasi elektron dan diagram orbital untuk

menentukan letak unsur dalam tabel periodik dan sifat-sifat periodik unsur.

4.4. Menyajikan hasil analisis hubungan konfigurasi elektron dan diagram orbital

untuk menentukan letak unsur dalam tabel periodik dan sifat-sifat periodik unsur.


3.4.1. Membandingkan perkembangan tabel periodik unsur.

3.4.2. Mengaitkan konfigurasi elektron dan diagram orbital dengan letak unsur dalam

tabel periodik dan sifat-sifat periodik unsur.

3.4.3. Mengklasifikasikan unsur ke dalam logam, nonlogam, dan metaloid.

4.4.1. Menggunakan data nomor atom untuk menentukan letak unsur dalam tabel

periodik.

4.4.2. Membandingkan besaran nilai jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elekton, dan

keelektronegatifan unsur satu dengan yang lain berdasarkan nomor atomnya atau

letaknya dalam tabel periodik.

C. Tujuan pembelajaran

Afektif

1. Siswa dapat menunjukkan rasa ingin tahu yang tinggi dalam memahami sistem

periodik unsur.

2. Siswa dapat berperilaku jujur, disiplin, bertanggung jawab, santun, bekerja sama,

dan proaktif dalam berdiskusi.

Kognitif

1. Siswa dapat membandingkan perkembangan sistem periodik melalui studi

kepustakaan.

2. Siswa dapat mengaitkan konfigurasi elektron suatu unsur dengan letaknya dalam

sistem periodik.

3. Siswa dapat mengaitkan hubungan antara nomor atom dengan sifat keperiodikan

unsur (jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elekton, dan keelektronegatifan).

4. Siswa dapat membandingkan besaran nilai jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas

elekton, dan keelektronegatifan unsur satu dengan yang lain berdasarkan nomor

atomnya atau letaknya dalam tabel periodik.

Psikomotorik

1. Siswa dapat menentukan periode dan golongan unsur-unsur dalam tabel periodik.

2. Siswa dapat mengklasifikasikan unsur ke dalam logam, nonlogam, dan metaloid.


Materi fakta:

Tabel periodik unsur

Materi konsep

1. Periode dan golongan

Periode dan golongan unsur dapat ditentukan berdasarkan konfigurasi elektronnya.

Periode merupakan nomor kulit terluar sedangkan golongan merupakan jumlah

elektron valensinya.

2. Sifat periodik unsur

Dalam satu golongan/ periode, unsur-unsur memiliki sifat-sifat yang cenderung

teratur. Sifat-sifat periodik tersebut di antaranya jari-jari atom, keelektronegatifan,

energi ionisasi, afinitas elektron, titik didih dan titik leleh, dll.

Materi prinsip

Perkembangan sistem periodik unsur

Tabel periodik unsur mengalami perkembangan, dimulai dari pengelompokan

berdasarkan logam dan nonlogam, triade Dobereiner, teori oktaf Newlands, sistem

periodik Mendeleev, dan sistem periodik modern.

Materi prosedur

Cara menentukan letak unsur berdasarkan konfigurasi elektron.

E. Metode pembelajaran


2. Studi kepustakaan

3. Diskusi kelas

4. Proyek (penugasan kelompok)

F. Kegiatan pembelajaran

1. Pertemuan ke-1



religius).



Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang tabel periodik unsur.

Memotivasi: Guru memaparkan bahwa tabel periodik unsur banyak

manfaatnya dalam mempelajari sifat-sifat unsur. Oleh karena itu, sangat

penting untuk mengetahui letak unsur dalam sistem periodik.



Guru mengajak siswa untuk mengamati gambar perkembangan tabel

periodik unsur.

Siswa secara individu menganalisis dasar pengelompokan tabel periodik

unsur (secara cermat, teliti, sebagai ungkapan rasa ingin tahu).


rasa ingin tahu.


analisisnya mengenai dasar pengelompokan tabel periodik unsur.


dan berdiskusi tentang kelemahan masing-masing tabel periodik unsur.





siswa.



tabel periodik unsur.

Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan perkembangan tabel

periodik unsur.

Tindak lanjut: Penugasan kelompok untuk membuat kartu unsur yang

terdapat pada buku teks kimia Kelas X Unggul Sudarmo hal. 90, Erlangga.

Rencana pembelajaran selanjutnya: Kaitan konfigurasi elektron dengan

letak unsur dalam tabel periodik.

2. Pertemuan ke-2



religius).



Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang kaitan konfigurasi

elektron dengan letak unsur dalam tabel periodik.

Memotivasi: Guru memaparkan bahwa dengan mempelajari kaitan

konfigurasi elektron dengan letak unsur dalam tabel periodik, kita dapat

memahami letak dan sifat unsur tersebut.



Guru mengajak siswa untuk mengamati tabel hubungan antara konfigurasi

elektron dan letak unsur dalam tabel periodik.

Siswa secara individu menganalisis tabel hubungan antara konfigurasi

elektron dan letak unsur dalam tabel periodik (secara cermat, teliti, sebagai

ungkapan rasa ingin tahu).


rasa ingin tahu.


analisisnya mengenai tabel hubungan antara konfigurasi elektron dan letak

unsur dalam tabel periodik.


dan mengerjakan kartu soal tentang penentuan letak unsur dalam tabel

periodik (periode dan golongan).

Diskusi kelas tentang hasil kerja kelompok.




siswa.


Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang kaitan

konfigurasi elektron dengan letak unsur dalam tabel periodik.

Refleksi: Memberikan pertanyaan tentang kaitan konfigurasi elektron

dengan letak unsur dalam tabel periodik.

Tindak lanjut: Penugasan menjawab pertanyaan yang terdapat dalam

buku teks.

Rencana pembelajaran selanjutnya: Sifat keperiodikan unsur.

3. Pertemuan ke-3



religius).



Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang sifat keperiodikan

unsur.

Memotivasi: Guru memaparkan bahwa dengan mempelajari sifat

keperiodikan unsur, siswa dapat menyadari adanya keteraturan dalam

memahami letak dan sifat unsur tersebut.



Guru mengajak siswa untuk mengamati grafik sifat keperiodikan unsur.

Siswa secara individu menganalisis grafik sifat keperiodikan unsur (secara



rasa ingin tahu.


analisisnya mengenai grafik sifat keperiodikan unsur.


dan berdiskusi tentang perbandingan besaran nilai jari-jari atom, energi

ionisasi, afinitas elekton, dan keelektronegatifan unsur satu dengan yang

lain berdasarkan nomor atomnya atau letaknya dalam tabel periodik.





siswa.


Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang sifat

keperiodikan unsur.

Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan sifat keperiodikan

unsur.


teks.

Rencana pembelajaran selanjutnya: Ikatan kimia.

G. Sumber belajar/ Bahan Ajar/Alat

1. Sumber belajar

Buku teks Kimia Kelas X karangan Unggul Sudarmo, Erlangga, Bab 2 halaman 26

– 91.

2. Bahan ajar

Bahan presentasi, gambar perkembangan tabel periodik, grafik sifat-sifat periodik

unsur.

3. Alat

Komputer/LCD, DVD/CD player, kartu soal.

H. Penilaian

1. Kognitif


b. Ulangan harian

Contoh soal:

Jelaskan keteraturan sifat-sifat umum unsur dalam tabel periodik.

Bagaimana kecenderungan titik didih dan titik leleh unsur dalam satu

golongan dan dalam satu periode?

2. Psikomotorik

Kartu unsur

3. Afektif

Pengamatan sikap dan perilaku saat belajar dan berdiskusi di laboratorium.


Indikator:

Siswa dapat mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan sifat (wujud, rumus kimia,

warna, dll) yang dikomunikasikan dalam berbagai bentuk media informasi, seperti kartu

unsur.


Judul kegiatan : Pembuatan media informasi (kartu unsur) yang dilengkapi dengan

sifat unsur.

Tanggal Penilaian :

Kelas :

NoNama

Siswa

Kelom

pok

Aspek yang dinilai dalam kartu unsur


isi dengan

tema

Model/

Bentuk/

Perpaduan

warna

Susunan

kalimat

Ketepatan

waktu

penyelesaian

1

2

3


Nomor : 4


Materi Pembelajaran : Ikatan Kimia




3.5. Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen

koordinasi, dan ikatan logam serta interaksi antar-partikel (atom, ion, molekul)

materi dan hubungannya dengan sifat fisik materi.

3.6. Menganalisis kepolaran senyawa.

3.7. Menganalisis teori jumlah pasangan elektron di sekitar inti atom (Teori Domain

Elektron) untuk menentukan bentuk molekul.

4.5. Mengolah dan menganalisis perbandingan proses pembentukan ikatan ion, ikatan

kovalen, ikatan kovalen koordinasi, dan ikatan logam serta interaksi antar-partikel

(atom, ion, molekul) materi dan hubungannya dengan sifat fisik materi.

4.6. Merancang, melakukan, dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan

kepolaran senyawa.

4.7. Meramalkan bentuk molekul berdasarkan teori jumlah pasangan elektron di sekitar

inti atom (Teori Domain Elektron).


3.5.1. Menjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilannya dengan

cara berikatan dengan unsur lain.

3.5.2. Menggambarkan elektron valensi suatu unsur menggunakan struktur Lewis.

3.5.3. Menggambarkan lambang Lewis unsur gas mulia (duplet dan oktet) dan unsur

bukan gas mulia.

3.5.4. Menjelaskan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen

koordinasi, dan ikatan logam.

3.5.5. Menyebutkan contoh senyawa yang berikatan ion dan kovalen dalam kehidupan

sehari-hari.

3.5.6. Membedakan sifat fisika senyawa ion, kovalen, dan logam.

3.6.1. Menganalisis kepolaran senyawa berdasarkan keelektronegatifan dan bentuk

molekul.

3.7.1. Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori domain elektron.

3.7.2. Menghitung jumlah PEB dan PEI suatu molekul.

4.5.1. Menganalisis hubungan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi, dan

ikatan logam serta interaksi antar-partikel (atom, ion, molekul) materi dengan

sifat fisik materi.

4.5.2. Menuliskan rumus Lewis untuk menggambarkan pembentukan ikatan kovalen.

4.5.3. Menjelaskan sifat-sifat senyawa ion dan sifat-sifat senyawa kovalen.

4.5.4. Memprediksi jenis ikatan yang terjadi pada berbagai senyawa.

4.5.5. Menganalisis penyebab perbedaan titik leleh antara senyawa ion dan kovalen.

4.5.6. Menjelaskan perbedaan sifat fisik (titik didih, titik beku) berdasarkan perbedaan

gaya antar-molekul (gaya van Der Waals, gaya London, dan ikatan hidrogen).

4.6.1. Merancang dan melakukan percobaan kepolaran senyawa.

4.6.2. Menarik kesimpulan dari data hasil percobaan kepolaran senyawa.

4.6.3. Membuat laporan tertulis hasil percoban kepolaran senyawa.

4.7.1. Menggambarkan bentuk molekul berdasarkan teori pasangan elektron.

4.7.2. Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi.


Afektif

1. Siswa dapat mengagumi kebesaran Tuhan Yang Maha Esa dalam menciptakan

unsur-unsur yang dapat terikat satu sama lain sehingga membentuk senyawa yang

bermanfaat bagi kehidupan.

2. Siswa dapat memiliki motivasi internal dan menunjukkan rasa ingin tahu dalam

mengkaji proses terbentuknya ikatan kimia.

3. Siswa dapat berperilaku jujur, disiplin, bertanggung jawab, santun, bekerja sama,

dan proaktif dalam melakukan percobaan dan berdiskusi.

Kognitif

1. Siswa dapat menjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk mencapai

kestabilannya dengan cara berikatan dengan unsur lain.

2. Siswa dapat menjelaskan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan

kovalen koordinasi, dan ikatan logam.

3. Siswa dapat menyebutkan contoh senyawa yang berikatan ion dan kovalen dalam

kehidupan sehari-hari.

4. Siswa dapat membedakan sifat fisika senyawa ion, kovalen, dan logam.

5. Siswa dapat menganalisis kepolaran senyawa berdasarkan keelektronegatifan dan

bentuk molekul.

6. Siswa dapat menganalisis hubungan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen

koordinasi, dan ikatan logam serta interaksi antar-partikel (atom, ion, molekul)

materi dengan sifat fisik materi.

7. Siswa dapat menuliskan rumus Lewis untuk menggambarkan pembentukan ikatan

kovalen.

8. Siswa dapat menjelaskan sifat-sifat senyawa ion dan sifat-sifat senyawa kovalen.

9. Siswa dapat menganalisis penyebab perbedaan titik leleh antara senyawa ion dan

kovalen.

10. Siswa dapat menjelaskan perbedaan sifat fisik (titik didih, titik beku) berdasarkan

perbedaan gaya antar molekul (gaya van Der Waals, gaya London, dan ikatan

hidrogen).

11. Siswa dapat menentukan bentuk molekul berdasarkan teori pasangan elektron

12. Siswa dapat menentukan bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi.

Psikomotorik

1. Siswa dapat menggambarkan elektron valensi suatu unsur menggunakan struktur

Lewis.

2. Siswa dapat menggambarkan lambang Lewis unsur gas mulia (duplet dan oktet)

dan unsur bukan gas mulia.

3. Siswa dapat menghitung jumlah PEB dan PEI suatu molekul.

4. Siswa dapat memprediksi jenis ikatan yang terjadi pada berbagai senyawa.

5. Siswa dapat merancang dan melakukan percobaan kepolaran senyawa.

6. Siswa dapat menarik kesimpulan dari data hasil percobaan kepolaran senyawa.

7. Siswa dapat membuat laporan tertulis hasil percobaan kepolaran senyawa.

8. Siswa dapat menggambarkan bentuk molekul berdasarkan teori pasangan elektron.


Materi fakta

1. Senyawa ion, kovalen polar, dan non-polar.

2. Sifat fisis senyawa

Sifat fisis senyawa berupa titik didih, titih leleh, kelarutan dalam air, dll. Sifat fisis

senyawa bergantung pada ikatan dalam senyawa dan gaya antar-molekul.

Materi konsep

1. Ikatan ion

Ikatan ion merupakan gaya elektrostatik yang terjadi antara ion bermuatan positif

(kation) dan ion bermuatan negatif (anion).

2. Ikatan kovalen

Ikatan kovalen merupakan ikatan yang terbentuk karena adanya pemakaian

pasangan elektron bersama.

3. Ikatan kovalen koordinasi

Ikatan kovalen koordinasi merupakan ikatan yang terbentuk karena adanya

pemakaian bersama pasangan elektron di mana pasangan elektron tersebut berasal

dari salah satu unsur.

4. Ikatan logam

5. Gaya antar-molekul

Gaya antar-molekul terdiri dari gaya London, gaya dipol-terimbas, gaya dipol-

dipol, dan ikatan hidrogen

6. Kepolaran senyawa

Materi prinsip

1. Teori Domain Elektron

2. Bentuk Molekul

Materi prosedur

1. Langkah kerja percobaan kepolaran senyawa

2. Langkah-langkah meramalkan bentuk molekul



2. Diskusi kelas

3. Praktikum

4. Latihan soal

5. Ekplorasi perpustakaan/ internet


1. Pertemuan ke-1



religius).



Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang ikatan kimia.

Memotivasi: Guru memaparkan bahwa kita tidak dapat menemukan unsur-

unsur gas mulia dalam bentuk senyawa sedangkan unsur-unsur lain seperti

natrium hanya dapat ditemukan dalam bentuk senyawa.



Guru mengajak siswa untuk menganalisis hubungan kestabilan gas mulia

dan konfigurasi elektron unsur-unsur golongan gas mulia.

Siswa secara individu melakukan analisis terhadap hubungan kestabilan gas

mulia dan konfigurasi elektron unsur-unsur golongan gas mulia (secara


Siswa dimotivasi/diberikan kesempatan untuk bertanya sebagai ungkapan

rasa ingin tahu.


analisisnya.


dan berdiskusi tentang aturan oktet dan struktur Lewis.





siswa.


Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang aturan

oktet/duplet dan struktur Lewis.

Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan aturan oktet/duplet dan

struktur Lewis.


paket.

Rencana pembelajaran selanjutnya: Ikatan ion.

2. Pertemuan ke-2



religius).



Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang ikatan ion.

Memotivasi: Guru memaparkan dengan mempelajari senyawa ion, kita

dapat menjelaskan penyebab garam (NaCl, dll.) dapat larut dalam air.



Guru mengajak siswa untuk menganalisis cara unsur logam dan non-logam

mencapai kestabilan.

Siswa secara individu melakukan analisis cara unsur logam dan non-logam

mencapai kestabilan (secara cermat, teliti, sebagai ungkapan rasa ingin

tahu).


rasa ingin tahu.


analisisnya.


dan berdiskusi tentang ikatan ion.





siswa.


Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang ikatan ion.

Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan ikatan ion.

Tindak lanjut: Penugasan untuk menjawab pertanyaan yang terdapat dalam

buku paket.

Rencana pembelajaran selanjutnya: Ikatan kovalen

3. Pertemuan ke-3



religius).



Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang ikatan kovalen.

Memotivasi: Guru memaparkan bahwa dengan mempelajari ikatan kovalen,

kita dapat memahami pembentukan ikatan yang terjadi antara unsur non-

logam dengan non-logam



Guru mengajak siswa untuk menganalisis ikatan yang terbentuk antara

unsur non-logam dan non-logam

Siswa secara individu melakukan analisis terhadap ikatan yang terbentuk

antara unsur non-logam dan non-logam (secara cermat, teliti, sebagai



rasa ingin tahu.


analisisnya.


dan berdiskusi tentang pembentukan ikatan kovalen tunggal, rangkap dua,

dan rangkap tiga.





siswa.


Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang ikatan kovalen.

Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan ikatan kovalen.

Tindak lanjut: Penugasan untuk menjawab pertanyaan yang terdapat dalam

buku paket.

Rencana pembelajaran selanjutnya: Ikatan kovalen koordinasi dan ikatan

logam.

4. Pertemuan ke-4



religius).



Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang ikatan kovalen

koordinasi dan ikatan logam.

Memotivasi: Guru memaparkan bahwa logam dapat ditempa dan mengkilap

disebabkan oleh ikatan kimia yang terdapat pada logam tersebut.



Guru mengajak siswa untuk mengamati struktur Lewis dari ikatan yang

terbentuk pada senyawa NH3·BCl3.

Siswa secara individu melakukan pengamatan terhadap struktur Lewis dari

ikatan yang terbentuk pada senyawa NH3·BCl3 (secara cermat, teliti,



rasa ingin tahu.


analisisnya.


dan berdiskusi tentang ikatan logam.





siswa.


Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang ikatan kovalen


Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan ikatan kovalen


Tindak lanjut: Penugasan diskusi kelompok untuk membuat makalah

dengan pembagian materi sebagai berikut:

- Kestabilan unsur dan kaitannya dengan ikatan kimia

- Penggunaan struktur Lewis untuk menggambarkan pembentukan ikatan

kovalen.

- Pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi,

dan ikatan logam.

- Sifat fisis senyawa ion, senyawa kovalen, dan logam.

Rencana pembelajaran selanjutnya: Presentasi laporan hasil diskusi.

5. Pertemuan ke-5


Siswa didudukkan sesuai dengan kelompok diskusi.


religius).



Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang ikatan kimia.

Memotivasi: Guru memaparkan bahwa dengan mempresentasikan laporan

hasil diskusi, akan dapat terlihat sejauh mana pemahaman siswa mengenai

materi ikatan kimia dan siswa dapat terlatih untuk bersikap percaya diri.



Guru mengajak siswa untuk menentukan nomor urut kelompok dalam

mempresentasikan laporan hasil diskusi.

Siswa secara berkelompok bergantian melakukan presentasi materi sesuai

dengan nomor urut.

Siswa dari kelompok lainnya memperhatikan presentasi materi dari

kelompok penyaji (secara cermat, teliti, sebagai ungkapan rasa ingin tahu).


ingin tahu.

Eksplorasi: Siswa diminta untuk mengemukakan pertanyaan kepada

kelompok penyaji jika ada hal yang belum dimengerti dari materi yang

disajikan.

Elaborasi: Siswa secara berkelompok mendiskusikan jawaban yang sesuai

dari pertanyaan tersebut. Siswa dari kelompok lainnya ikut memikirkan

jawaban dari pertanyaan yang diajukan.





siswa.


Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang materi aturan

oktet sampai dengan ikatan logam.

Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan materi aturan oktet

sampai dengan ikatan logam.


paket.

Rencana pembelajaran selanjutnya: Praktikum kepolaran senyawa.

6. Pertemuan ke- 6


Siswa berada di laboratorium, dan duduk sesuai dengan kelompoknya

masing-masing.

Guru memberikan salam dan berdoa (sebagai implementasi nilai religius).

Guru mengabsen, mengondisikan kelas, dan pembiasaan (sebagai


Apersepsi: Menggali pengetahuan siswa tentang kepolaran senyawa.

Memotivasi: Guru memaparkan bahwa dengan mempelajari kepolaran

senyawa, kita dapat menjelaskan penyebab minyak dan air tidak dapat

bersatu.



Siswa didudukkan secara berkelompok untuk merancang praktikum

kepolaran senyawa.

Guru mengajak siswa untuk mengamati larutan yang akan diuji

kepolarannya (secara cermat, teliti, sebagai ungkapan rasa ingin tahu).


ingin tahu.

Eksplorasi: Siswa secara berkelompok merumuskan masalah dan membuat

hipotesis praktikum kepolaran senyawa dengan cermat dan teliti.

Elaborasi: Guru menjelaskan/ mendemontrasikan cara menguji kepolaran

senyawa. Siswa dibimbing guru untuk praktik menguji kepolaran senyawa.

Siswa dimotivasi/diberikan kesempatan untuk bertanya hal-hal yang kurang

dimengerti berkaitan dengan praktikum kepolaran senyawa.

Konfirmasi: Guru mengkonfirmasi/menjelaskan kembali bila terjadi

kesalahan dalam praktikum kepolaran senyawa.




siswa.


Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang kepolaran

senyawa.

Refleksi: Memberikan pertanyaan kepada siswa tentang hal-hal yang

berkaitan dengan kepolaran senyawa.

Tindak lanjut: Penugasan portofolio berupa laporan tertulis hasil praktikum

kepolaran senyawa.

Rencana pembelajaran selanjutnya: Pengecualian aturan oktet.

7. Pertemuan ke-7



religius).



Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang pengecualian aturan

oktet.

Memotivasi: Guru memaparkan bahwa beberapa senyawa dapat mencapai

kestabilan tanpa mematuhi aturan oktet.



Guru mengajak siswa untuk mengamati struktur Lewis senyawa-senyawa

yang tidak memenuhi aturan oktet.

Siswa secara individu melakukan pengamatan struktur Lewis senyawa-

senyawa yang tidak memenuhi aturan oktet (secara cermat, teliti, sebagai



ingin tahu.


analisisnya.


dan berdiskusi tentang ciri senyawa yang tidak memenuhi aturan oktet

dilihat dari struktur Lewisnya.





siswa.


Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang pengecualian

aturan oktet.

Refleksi: Memberikan pertanyaan kepada siswa tentang hal-hal yang

berkaitan dengan pengecualian aturan oktet.


paket.

Rencana pembelajaran selanjutnya: Bentuk molekul.

8. Pertemuan ke-8



religius).



Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang bentuk molekul.

Memotivasi: Guru memaparkan bahwa tidak semua molekul memiliki

bentuk yang sama, tergantung dari jumlah pasangan elektron di sekitar atom

pusat dalam senyawa tersebut.



Guru menjelaskan tentang bentuk molekul dengan media power point

pembelajaran.




ingin tahu.

Eksplorasi: Siswa secara individual diminta untuk berlatih menentukan

bentuk molekul berdasarkan teori domain elektron dan hibridisasi.

Siswa didudukkan secara berkelompok untuk melakukan permainan yang

bertujuan untuk melatih kemampuan menentukan bentuk molekul

berdasarkan teori domain elektron dan hibridisasi serta kerjasama antar-

siswa.

Elaborasi: Siswa secara berkelompok menjawab soal-soal yang diberikan

dan mendiskusikan cara penyelesaiannya secepat mungkin.

Siswa dimotivasi/diberikan kesempatan untuk bertanya tentang hal-hal yang

kurang dimengerti berkaitan dengan bentuk molekul.


kesalahan dalam menentukan bentuk molekul.




siswa.


Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang bentuk molekul.


dengan bentuk molekul

Tindak lanjut: Penugasan menjawab pertanyaan pada fitur buku paket.

Rencana pembelajaran selanjutnya: Gaya antar-molekul.

9. Pertemuan ke-9



religius).



Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang gaya antar-molekul.

Memotivasi: Guru memaparkan bahwa antar-molekul dapat terjadi interaksi

yang menyebabkan adanya perbedaan sifat fisis antara senyawa yang satu

dengan lainnya.



Guru mengajak siswa untuk mengamati video yang menunjukkan gaya

antar-molekul (gaya London, gaya dipol-dipol, gaya dipol terimbas, dan

ikatan hidrogen).

Siswa secara individu mengamati video yang menunjukkan gaya antar-

molekul (secara cermat, teliti, sebagai ungkapan rasa ingin tahu).


rasa ingin tahu.


analisisnya.


dan berdiskusi tentang gaya antar-molekul.





siswa.


Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang gaya antar-

molekul.


dengan gaya antar-molekul.


diskusi mengenai gaya antar-molekul.

Rencana pembelajaran selanjutnya: Sifat fisis senyawa.

10. Pertemuan ke-10



religius).



Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang sifat fisis senyawa.

Memotivasi: Guru menyebutkan beberapa contoh senyawa ion dan kovalen

dan memaparkan bahwa ikatan kimia dan gaya antar-molekul

mempengaruhi sifat fisis senyawa.



Guru mengajak siswa untuk mengamati tabel titik didih dan titik leleh

beberapa senyawa ion dan senyawa kovalen.

Siswa secara individu melakukan pengamatan tabel (secara cermat, teliti,



rasa ingin tahu.


analisisnya.


dan berdiskusi tentang pengaruh gaya antar-molekul terhadap sifat fisis

senyawa.





siswa.


Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang sifat fisis

senyawa.

Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan sifat fisis senyawa.


paket.

Rencana pembelajaran selanjutnya: Ulangan akhir semester ganjil.

G. Sumber belajar/ Bahan Ajar/Alat

1. Sumber belajar

Buku teks Kimia Kelas X karangan Unggul Sudarmo, Bab 3 hal. 92 – 139,

Erlangga.

2. Bahan ajar

Bahan presentasi, modul percobaan kepolaran senyawa, gambar-gambar bentuk

molekul, video gaya antar-molekul.

3. Alat

a. Komputer/LCD, DVD/CD player.

b. Perangkat praktikum kepolaran senyawa.

H. Penilaian

1. Kognitif


b. Ulangan harian

Contoh soal:

Bagaimana cara atom-atom berikut mendapatkan kestabilan?

A. 12Mg

B. 17Cl

C. 15P

D. 8O

E. 14Si

Gambarkan bagaimana terjadinya ikatan pada senyawa KF dan AlCl3.

Manakah di antara molekul-molekul berikut yang merupakan molekul

polar dan non-polar? Jelaskan alasannya.

A. CH4

B. CO2

C. NH3

D. CH3Cl

E. SO2

2. Psikomotorik

a. Unjuk kerja dan laporan tertulis dilengkapi dengan foto-foto kegiatan

percobaan kepolaran senyawa.

b. Makalah hasil diskusi.

3. Afektif


INSTRUMEN PENILAIAN KEGIATAN PRAKTIK

Indikator:

Siswa dapat merancang, melakukan, dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan

untuk mengetahui kepolaran senyawa.


Judul kegiatan : Uji Kepolaran Senyawa

Tanggal Penilaian :

Kelas :

NoNama

Siswa

Aspek yang dinilai

Skor NilaiPersiapan

alat dan

bahan

Kesesuaian

pelaksanaan

dengan cara

kerja

Kontribusi

dalam

teman

kelompok

Produk

Laporan

tertulis

praktikum

1

2

3


Indikator:

Siswa dapat mendeskripsikan gaya antar-molekul yang dikomunikasikan dalam berbagai

bentuk media informasi, misalnya peta konsep.


Judul kegiatan : Pembuatan media informasi (peta konsep) gaya antar-molekul.

Tanggal Penilaian :

Kelas :

NoNama

SiswaKelompok



isi dengan

tema

Model/

Bentuk/

Perpaduan

warna

Susunan

Kalimat

Ketepatan

waktu

penyelesaian

1

2

3


Nomor : 5


Materi Pembelajaran : Larutan Elektrolit dan Non-elektrolit




3.8. Menganalisis sifat larutan elektrolit dan larutan non-elektrolit berdasarkan daya

hantar listriknya.

4.8. Merancang, melakukan, dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan

untuk mengetahui sifat larutan elektrolit dan larutan non-elektrolit.


3.8.1. Membedakan sifat dan jenis larutan elektrolit dan non-elektrolit berdasarkan daya

hantar listrik.

3.8.2. Membedakan larutan elektrolit lemah dan elektrolit kuat.

3.8.3. Menuliskan persamaan reaksi ionisasi dari suatu larutan elektrolit.

4.8.1. Merancang dan melakukan percobaan daya hantar listrik untuk mengidentifikasi

sifat-sifat larutan elektrolit dan non-elektrolit.

4.8.2. Mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan non-elektrolit

berdasarkan sifat hantaran listriknya.

4.8.3. Menyimpulkan hasil percobaan daya hantar listrik.

4.8.4. Menyajikan hasil percobaan daya hantar listrik dalam bentuk laporan tertulis.


Afektif

1. Siswa dapat menunjukkan usaha yang keras untuk memperoleh informasi tentang

larutan elektrolit dan non-elektrolit.

2. Siswa dapat berperilaku jujur dalam melaporkan hasil sesuai data percobaan yang

dilakukan.

Kognitif

1. Siswa dapat membedakan sifat dan jenis larutan elektrolit dan non-elektrolit

berdasarkan daya hantar listrik.

2. Siswa dapat membedakan larutan elektrolit lemah dan elektrolit kuat.

3. Siswa dapat menuliskan persamaan reaksi ionisasi dari suatu larutan elektrolit.

Psikomotorik

1. Siswa dapat merancang dan melakukan percobaan daya hantar listrik untuk

mengidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit dan non-elektrolit.

2. Siswa dapat mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan non-elektrolit

berdasarkan sifat hantaran listriknya.

3. Siswa dapat menyimpulkan hasil percobaan daya hantar listrik.

4. Siswa dapat menyajikan hasil percobaan daya hantar listrik dalam bentuk laporan

tertulis.


Materi fakta

1. Konduktor

2. Isolator

3. Pelarut

4. Zat Terlarut

Materi konsep

1. Larutan

Larutan merupakan campuran homogen yang terdiri dari zat terlarut dan pelarut.

2. Larutan elektrolit

Larutan elektrolit merupakan larutan yang dapat menghantarkan listrik

3. Larutan non-elektrolit

Larutan non-elektrolit merupakan larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik

4. Reaksi ionisasi

Materi prinsip

1. Peran ion dalam hantaran listrik larutan (teori Arrhenius)

2. Kekuatan elektrolit

Kekuatan elektrolit dinyatakan dengan derajat ionisasi (α) yang memiliki nilai

sebesar 0 < α < 1

Materi prosedur

Langkah kerja percobaan daya hantar listrik dalam larutan.



2. Diskusi kelompok

3. Praktikum


1. Pertemuan ke-1



masing-masing.


religius).



Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang larutan elektrolit dan

non-elektrolit.

Memotivasi: Guru menanyakan, “Mengapa saat banjir melanda Jakarta,

aliran listrik dipadamkan? Apakah semua zat dapat menghantarkan listrik?



Siswa didudukkan secara berkelompok untuk merancang praktikum daya

hantar listrik larutan.

Guru mengajak siswa untuk mengamati larutan yang berada di meja

laboratorium seperti air murni, larutan garam, larutan gula, dll.

Guru menjelaskan larutan elektrolit dan non-elektrolit secara sekilas.


ingin tahu.

Eksplorasi: Siswa secara berkelompok merumuskan masalah dan membuat

hipotesis praktikum daya hantar listrik larutan dengan cermat dan teliti

Elaborasi: Guru menjelaskan/ mendemontrasikan cara menguji daya hantar

listrik larutan. Siswa dibimbing guru untuk praktik menguji daya hantar

listrik larutan.


dimengerti berkaitan dengan praktikum daya hantar listrik larutan.


kesalahan dalam praktikum daya hantar listrik larutan.




siswa.


Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang larutan elektrolit

dan non-elektrolit.


dengan larutan elektrolit dan non-elektrolit.

Tindak lanjut: Penugasan portofolio berupa laporan tertulis hasil percobaan

daya hantar listrik larutan.

Rencana pembelajaran selanjutnya: Teori Arrhenius dan reaksi ionisasi.

2. Pertemuan ke-2



religius).



Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang penyebab larutan

elektrolit dapat menghantarkan listrik.

Memotivasi: Guru memaparkan bahwa dengan memahami teori Arrhenius,

kita dapat mengetahui mengapa larutan elektrolit dapat menghantarkan

listrik sedangkan larutan non-elektrolit tidak dapat menghantarkan listrik.



Guru mengajak siswa untuk menganalisis jenis ikatan kimia senyawa

elektrolit dan non-elektrolit.

Siswa secara individu melakukan analisis jenis ikatan kimia senyawa

elektrolit dan non-elektrolit (secara cermat, teliti, sebagai ungkapan rasa

ingin tahu).


ingin tahu.


analisisnya.

Elaborasi: Siswa secara berpasangan mengembangkan hasil analisisnya dan

berdiskusi tentang teori Arrhenius.





siswa.


Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang teori Arrhenius

dan reaksi ionisasi.


dengan teori Arrhenius dan reaksi ionisasi.

Tindak lanjut: Penugasan menjawab pertanyaan pada fitur buku paket.

Rencana pembelajaran selanjutnya: Reaksi Redoks.

G. Sumber Belajar/ Bahan Ajar/Alat

1. Sumber belajar

Buku teks Kimia Kelas X karangan Unggul Sudarmo, Erlangga, Bab 4 halaman

140 – 175.

2. Bahan ajar

Bahan presentasi, Modul percobaan daya hantar listrik larutan.

3. Alat

a. Komputer/LCD, DVD/CD player

b. Peralatan praktikum

H. Penilaian

1. Kognitif


b. Ulangan harian

Contoh soal:

Senyawa berikut yang dalam keadaan padat tidak menghantarkan listrik

tetapi dalam keadaan lelehan dan larutan dapat menghantarkan listrik

adalah...

A. CaCl2

B. C12H22O11

C. CO(NH2)2

D. C2H5OH

E. C6H12O6

Dari pengujian larutan dengan alat uji elektrolit didapatkan data sebagai

berikut.

Laruta

n

LampuElektrode

Menyala Padam

1 √ - Ada gelembung gas

2 √ - Ada gelembung gas

3 - √ Ada gelembung gas

4 - √ Tidak ada perubahan

Larutan yang termasuk elektrolit lemah adalah ...

A. Larutan 1 dan 2

B. Larutan 2 dan 3

C. Larutan 2

D. Larutan 3

E. Larutan 4

2. Psikomotorik

Unjuk kerja dan laporan tertulis dilengkapi dengan foto-foto kegiatan praktikum

daya hantar listrik larutan.

3. Afektif



Indikator:


untuk mengetahui sifat larutan elektrolit dan larutan non-elektrolit.


Judul kegiatan : Uji Daya Hantar Listrik Larutan

Tanggal Penilaian :

Kelas :

No Nama

Siswa

Aspek yang dinilai Skor Nilai

Persiapan

alat dan

Kesesuaian

pelaksanaan

Kontribusi

dalam

Produk Laporan

tertulis

bahandengan cara

kerja

teman

kelompokpraktikum

1

2

3


Nomor : 6


Materi Pembelajaran : Reaksi Redoks




3.9. Menganalisis perkembangan konsep reaksi oksidasi-reduksi serta menentukan

bilangan oksidasi atom dalam molekul atau ion.

4.9. Merancang, melakukan, dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan reaksi

oksidasi-reduksi.


3.9.1.Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi-reduksi.

3.9.2.Menentukan bilangan oksidasi atom dalam molekul atau ion.

3.9.3.Menentukan zat yang teroksidasi, tereduksi, hasil oksidasi, dan hasil reduksi dalam

suatu reaksi redoks.

3.9.4.Menentukan oksidator dan reduktor dari suatu reaksi redoks.

4.9.1.Merancang, melakukan, dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan

reaksi oksidasi-reduksi.

4.9.2.Menuliskan reaksi pembakaran hasil percobaan.


Afektif

1. Siswa dapat menunjukkan usaha yang keras untuk memperoleh informasi tentang

reaksi redoks.

2. Siswa dapat memberi kesempatan kepada teman lain untuk mengajukan pendapat

dan mengomentarinya dengan santun ketika berdiskusi.

Kognitif

1. Siswa dapat menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi-reduksi.

2. Siswa dapat menyebutkan contoh-contoh reaksi redoks dalam kehidupan sehari-

hari.

3. Siswa dapat menuliskan reaksi pembakaran hasil percobaan.

Psikomotorik

1. Siswa dapat menentukan bilangan oksidasi atom dalam molekul atau ion.

2. Siswa dapat menentukan zat yang teroksidasi, tereduksi, hasil oksidasi, dan hasil

reduksi dalam suatu reaksi redoks.

3. Siswa dapat menentukan oksidator dan reduktor dari suatu reaksi redoks.

4. Siswa dapat merancang, melakukan, dan menyimpulkan serta menyajikan hasil

percobaan reaksi oksidasi-reduksi.


Materi fakta

1. Perkaratan

2. Pembakaran

3. Respirasi

Materi konsep

1. Reaksi oksidasi-reduksi

2. Oksidator dan reduktor

3. Bilangan oksidasi

Materi prinsip

Aturan penentuan bilangan oksidasi

Materi prosedur

Langkah kerja percobaan reaksi oksidasi-reduksi



2. Observasi

3. Praktikum

4. Diskusi kelas


1. Pertemuan ke-1



religius).



Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang reaksi reduksi dan

oksidasi.

Memotivasi: Guru memaparkan beberapa contoh reaksi reduksi dan

oksidasi dalam kehidupan sehari-hari.



Guru mengajak siswa untuk mengamati gambar-gambar contoh reaksi

reduksi-oksidasi dalam dalam kehidupan.




ingin tahu.


analisisnya.


dan berdiskusi tentang perkembangan konsep reaksi reduksi-oksidasi.





siswa.



konsep reaksi reduksi-oksidasi.

Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan perkembangan konsep

reaksi reduksi-oksidasi.


diskusi mengenai perkembangan konsep reaksi reduksi-oksidasi.

Rencana pembelajaran selanjutnya: Percobaan reaksi pembakaran dan serah

terima elektron.

2. Pertemuan ke-2



masing-masing.


religius).



Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang reaksi pembakaran

dan reaksi serah terima elektron.

Memotivasi: Guru memaparkan bahwa dengan melakukan percobaan reaksi

pembakaran dan serah terima elektron, siswa dapat lebih memahami konsep

reaksi reduksi-oksidasi berdasarkan pengikatan-pelepasan oksigen dan

serah terima elektron.



Siswa didudukkan secara berkelompok untuk merancang percobaan reaksi

pembakaran gula dan serah terima elektron.

Siswa mengingat kembali materi perkembangan reaksi reduksi-oksidasi

pada pertemuan sebelumnya.

Guru menanyakan kepada beberapa siswa mengenai konsep reaksi reduksi-

oksidasi berdasarkan pengikatan-pelepasan oksigen dan serah terima

elektron.

Eksplorasi: Siswa secara berkelompok merumuskan masalah dan

menuliskan reaksi reduksi-oksidasi yang terjadi dalam percobaan reaksi

pembakaran gula dan serah terima elektron dengan cermat dan teliti.

Elaborasi: Siswa dibimbing guru untuk praktik reaksi pembakaran gula dan

serah terima elektron. Siswa menganalisis kelemahan konsep reaksi

reduksi-oksidasi berdasarkan pengikatan-pelepasan oksigen dan serah

terima elektron.


dimengerti berkaitan dengan percobaan reaksi pembakaran gula dan serah

terima elektron.


kesalahan dalam percobaan reaksi pembakaran gula dan serah terima

elektron.




siswa.


Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang konsep reaksi

reduksi-oksidasi berdasarkan pengikatan-pelepasan oksigen dan serah

terima elektron.


dengan reduksi-oksidasi berdasarkan pengikatan-pelepasan oksigen dan

serah terima elektron

Tindak lanjut: Penugasan portofolio berupa laporan tertulis hasil percobaan

reaksi pembakaran gula dan serah terima elektron.

Rencana pembelajaran selanjutnya: Bilangan oksidasi.

3. Pertemuan ke-3



religius).



Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang bilangan oksidasi.

Memotivasi: Guru memaparkan bahwa dengan mempelajari bilangan

oksidasi, kita dapat membedakan reaksi reduksi dan oksidasi.



Guru menjelaskan tentang bilangan oksidasi dengan media power point

pembelajaran.




ingin tahu.

Eksplorasi: Siswa secara individual diminta untuk berlatih menentukan

bilangan oksidasi atom dalam molekul atau ion.

Siswa didudukkan secara berkelompok (sesuai kelompok praktikum)

melakukan permainan yang bertujuan untuk melatih kemampuan

menentukan bilangan oksidasi serta kerja sama antar siswa.

Elaborasi: Siswa secara berkelompok mengerjakan kartu soal yang

diberikan dan mendiskusikan cara penyelesaiannya secepat mungkin.

Siswa dimotivasi/diberikan kesempatan menanya hal-hal yang kurang

dimengerti berkaitan dengan penentuan bilangan oksidasi.


kesalahan dalam penentuan bilangan oksidasi.




siswa.


Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang bilangan

oksidasi.

Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan bilangan oksidasi.


Rencana pembelajaran selanjutnya: Reduktor, oksidator, hasil reduksi, dan

hasil oksidasi.

4. Pertemuan ke-4



religius).



Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang reduktor, oksidator,

hasil reduksi, dan hasil oksidasi.

Memotivasi: Guru memaparkan bahwa dengan mempelajari reduktor,

oksidator, hasil reduksi, dan hasil oksidasi, kita dapat lebih memahami

reaksi redoks.



Guru mengajak siswa untuk mengamati contoh persamaan reaksi reduksi-

oksidasi untuk menentukan reduktor, oksidator, hasil reduksi, dan hasil

oksidasi.

Siswa secara individu melakukan pengamatan terhadap persamaan reaksi

reduksi-oksidasi (secara cermat, teliti, sebagai ungkapan rasa ingin tahu).


ingin tahu.


analisisnya.


dan berdiskusi tentang oksidator dan reduktor.





siswa.


Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang reduktor,

oksidator, hasil reduksi, dan hasil oksidasi.

Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan reduktor, oksidator,

hasil reduksi, dan hasil oksidasi.


teks.

Rencana pembelajaran selanjutnya: Reaksi autoredoks dan aplikasi reaksi

redoks.

5. Pertemuan ke-5



religius).



Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang reaksi autoredoks dan

aplikasi reaksi redoks.

Memotivasi: Guru memaparkan bahwa reaksi redoks banyak dimanfaatkan

dalam kehidupan sehari-hari, seperti penyepuhan sendok, dll.



Guru mengajak siswa untuk mengamati contoh persamaan reaksi

autoredoks.

Siswa secara individu melakukan pengamatan terhadap persamaan reaksi

autoredoks (secara cermat, teliti, sebagai ungkapan rasa ingin tahu).


ingin tahu.


analisisnya.


dan berdiskusi tentang aplikasi reaksi redoks, seperti pengolahan limbah.





siswa.


Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang reaksi

autoredoks dan aplikasi reaksi redoks.

Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan reaksi autoredoks dan

aplikasi reaksi redoks.


teks.

Rencana pembelajaran selanjutnya: Tata nama senyawa.


1. Sumber belajar

Buku teks Kimia Kelas X karangan Unggul Sudarmo, Erlangga, Bab 4 halaman

140 – 175.

2. Bahan ajar

Bahan presentasi, modul praktikum reaksi reduksi-oksidasi, kartu soal.

3. Alat


b. Peralatan praktikum

H. Penilaian

1. Kognitif


b. Ulangan harian

Contoh soal:

Hitunglah bilangan oksidasi masing-masing atom yang terdapat di dalam:

A. Na2S2O3

B. KClO3

C. AsO43−

D. LiAlH4

E. CaMnO3

Tentukan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi dari masing-masing reaksi

redoks berikut. Tentukan pula oksidator dan reduktornya.

A. Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ → 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O

B. 2KI + MnO2 +2H2SO4 → I2 + K2SO4 + MnSO4 + 2H2O

C. Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+

D. 10NO3- + I2 + 8H+ → 2IO3

- + 10NO2 + 4H2O

E. H2O2 + 2ClO2 → 2HClO2 + 3O2

2. Psikomotorik



3. Afektif



Indikator:

Siswa dapat mendeskripsikan perkembangan konsep reaksi reduksi-oksidasi yang

dikomunikasikan dalam berbagai bentuk media informasi, misalnya peta konsep.


Judul kegiatan : Pembuatan media informasi (peta konsep) perkembangan konsep


Tanggal Penilaian :

Kelas :

NoNama

SiswaKelompok



isi dengan

tema

Model/

Bentuk/

Perpaduan

warna

Susunan

kalimat

Ketepatan

waktu

penyelesaian

1

2

3

INSTRUMEN PENILAIAN KEGIATAN PRAKTIK

Indikator:


reaksi oksidasi-reduksi.


Judul kegiatan : Reaksi reduksi-oksidasi

Tanggal Penilaian :

Kelas :

No Nama

Siswa

Aspek yang dinilai Skor Nilai

Persiapan

alat dan

bahan

Kesesuaian

pelaksanaan

dengan cara

Kontribusi

dalam

teman

Produk Laporan

tertulis

praktikum

kerja kelompok

1

2

3


Nomor : 7


Materi Pembelajaran : Stoikiometri




3.10. Menerapkan aturan IUPAC untuk penamaan senyawa anorganik dan organik

sederhana

3.11. Menerapkan konsep massa atom relatif dan massa molekul relatif, persamaan

reaksi, hukum-hukum dasar kimia, dan konsep mol untuk menyelesaikan

perhitungan kimia

4.10. Menalar aturan IUPAC dalam penamaan senyawa anorganik dan organik

sederhana.

4.11. Mengolah dan menganalisis data terkait massa atom relatif dan massa molekul

relatif, persamaan reaksi, hukum-hukum dasar kimia, dan konsep mol untuk

menyelesaikan perhitungan kimia.


3.10.1. Menerapkan aturan IUPAC untuk penamaan senyawa anorganik dan organik

sederhana.

3.11.1. Menerapkan konsep massa atom relatif dan massa molekul relatif, persamaan

reaksi, hukum-hukum dasar kimia, dan konsep mol untuk menyelesaikan

perhitungan kimia.

3.11.2. Menerapkan konsep mol untuk menyelesaikan perhitungan kimia (hubungan

antara jumlah mol, partikel, massa dan volume gas dalam persamaan reaksi serta

pereaksi pembatas).

3.11.3. Merancang dan melakukan percobaan untuk membuktikan hukum Lavoisier.

3.11.4. Menyimpulkan data hasil percobaan pembuktian hukum Lavoisier.

3.11.5. Menyetarakan persamaan reaksi sederhana dengan diberikan nama-nama zat yang

terlibat dalam reaksi atau sebaliknya.

4.10.1. Menalar aturan IUPAC dalam penamaan senyawa anorganik dan organik

sederhana.

4.11.1. Menentukan massa molekul relatif jika diketahui massa atom relatifnya.

4.11.2. Menghitung massa zat, volume, dan jumlah partikel jika diketahui jumlah molnya

dan sebaliknya.

4.11.3. Menganalisis data untuk membuktikan berlakunya hukum-hukum dasar kimia.

4.11.4. Menentukan pereaksi pembatas dalam suatu reaksi kimia.

4.11.5. Menghitung banyaknya zat dalam campuran (% massa, % volume, bpj, molaritas,

molalitas, dan fraksi mol).

4.11.6. Menentukan rumus empiris suatu senyawa jika diketahui rumus molekul dan

massa atom relatifnya, dan sebaliknya.

4.11.7. Menghitung banyaknya molekul air dalam senyawa hidrat.


Afektif

1. Siswa dapat menunjukkan rasa ingin tahu untuk memperoleh informasi tentang tata

nama senyawa dan stoikiometri.

2. Siswa dapat memberi kesempatan kepada teman lain untuk mengajukan pendapat

dan mengomentarinya dengan santun ketika melakukan kerja kelompok.

3. Siswa dapat berperilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, dan santun dalam

melakukan percobaan.

Kognitif

1. Siswa dapat menerapkan aturan IUPAC untuk penamaan senyawa anorganik dan

organik sederhana.

2. Siswa dapat menerapkan konsep massa atom relatif dan massa molekul relatif,

persamaan reaksi, hukum-hukum dasar kimia, dan konsep mol untuk

menyelesaikan perhitungan kimia.

3. Siswa dapat menerapkan konsep mol untuk menyelesaikan perhitungan kimia

(hubungan antara jumlah mol, partikel, massa dan volume gas dalam persamaan

reaksi serta pereaksi pembatas).

4. Siswa dapat menyetarakan persamaan reaksi sederhana dengan diberikan nama-

nama zat yang terlibat dalam reaksi atau sebaliknya.

5. Siswa dapat menganalisis data untuk membuktikan berlakunya hukum-hukum

dasar kimia.

Psikomotorik

1. Siswa dapat menentukan massa molekul relatif jika diketahui massa atom

relatifnya.

2. Siswa dapat menghitung massa zat, volume, dan jumlah partikel jika diketahui

jumlah molnya dan sebaliknya.

3. Siswa dapat menentukan rumus empiris suatu senyawa jika diketahui rumus

molekul dan massa atom relatifnya, dan sebaliknya.

4. Siswa dapat menghitung banyaknya molekul air dalam senyawa hidrat.

5. Siswa dapat merancang dan melakukan percobaan untuk membuktikan hukum

Lavoisier.

6. Siswa dapat menyimpulkan data hasil percobaan pembuktian hukum Lavoisier.

7. Siswa dapat menentukan pereaksi pembatas dalam suatu reaksi kimia.

8. Siswa dapat menghitung banyaknya zat dalam campuran (% massa, % volume, bpj,

molaritas, molalitas, dan fraksi mol).


Materi fakta

1. Atom

2. Massa zat

3. Reaksi kimia

4. Nama senyawa

Materi konsep

1. Massa atom relatif (Ar) dan Massa molekul relatif (Mr)

2. Persamaan reaksi

3. Konsep Mol

4. Rumus empiris dan rumus molekul

5. Senyawa hidrat

6. Kadar zat (persentase massa, persentase volume, ppm, molaritas, molalitas, fraksi

mol)

7. Perhitungan kimia

8. Pereaksi pembatas

Materi prinsip

1. Aturan IUPAC untuk penamaan senyawa anorganik dan organik

2. Hukum-hukum dasar kimia

Materi prosedur

1. Prosedur kerja untuk membuktikan hukum Lavoisier

2. Langkah-langkah perhitungan kimia



2. Diskusi kelas

3. Observasi

4. Praktikum

5. Latihan soal


1. Pertemuan ke-1



religius).



Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang tata nama senyawa.

Memotivasi: Guru memaparkan bahwa saat ini terdapat jutaan senyawa

kimia yang sudah diketahui dan untuk membedakan senyawa yang satu

dengan yang lainnya, setiap senyawa diberikan nama sesuai aturan yang

ditetapkan oleh IUPAC.



Guru mengajak siswa untuk mengkaji literatur tentang tata nama senyawa

anorganik dan organik sederhana menurut aturan IUPAC.

Siswa secara individu mengkaji literatur tentang tata nama senyawa

anorganik dan organik sederhana menurut aturan IUPAC.


ingin tahu.


Eksplorasi: Siswa menerapkan tata nama senyawa anorganik dan organik

sederhana menurut aturan IUPAC.

Elaborasi: Siswa secara individu mengembangkan pemahamannya tentang

tata nama senyawa melalui latihan soal pada buku teks kimia.

Guru memilih siswa secara acak untuk menuliskan jawaban latihan soal di

papan tulis.


Secara klasikal siswa menyimpulkan pemahaman tentang tata nama

senyawa (secara demokratis).


siswa.


Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang tata nama

senyawa.

Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan tata nama senyawa.

Tindak lanjut: Siswa secara berpasangan diberikan penugasan observasi

berupa pengamatan terhadap bahan-bahan kimia di laboratorium. Siswa

diminta membuat tabel yang memuat nama, rumus kimia, wujud, warna,

dan sifat (dapat dikenali dari logo pada labelnya) misalnya mudah

terbakar, beracun, dan sebagainya.

Rencana pembelajaran selanjutnya: Persamaan reaksi

2. Pertemuan ke-2



religius).



Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang reaksi kimia.

Memotivasi: Guru memaparkan bahwa ilmu kimia mempelajari materi

dan perubahannya. Perubahan materi menjadi materi lain dapat lebih

mudah dipelajari dengan cara menuliskan persamaan reaksinya.



Guru mengajak siswa untuk mengamati contoh persamaan reaksi kimia.

Siswa secara individu melakukan pengamatan terhadap contoh persamaan

reaksi kimia (secara cermat, teliti, sebagai ungkapan rasa ingin tahu).


rasa ingin tahu.

Eksplorasi: Siswa diminta untuk mengemukakan hasil analisisnya.

Elaborasi: Siswa mengembangkan hasil analisisnya dan berlatih

menyetarakan persamaan reaksi kimia.

Diskusi kelas tentang jawaban soal-soal penyetaraan persamaan reaksi.

Secara klasikal siswa menyepakati hasil pengembangan materi menjadi

kesimpulan utuh (secara demokratis).


siswa.


Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang persamaan

reaksi.

Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan persamaan reaksi.


teks.

Rencana pembelajaran selanjutnya: Hukum dasar kimia.

3. Pertemuan ke-3



masing-masing.


religius).



Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang hukum dasar kimia.

Memotivasi: Guru memaparkan bahwa hukum dasar kimia penting untuk

dipelajari karena penulisan rumus kimia, reaksi kimia, perhitungan zat-zat

yang terlibat dalam reaksi sangat berkaitan dengan hukum kimia.



Siswa didudukkan secara berkelompok untuk merancang praktikum

pembuktian hukum Lavoisier.

Guru mengajak siswa untuk mengkaji modul praktikum pembuktian

hukum Lavoisier.


rasa ingin tahu.

Eksplorasi: Siswa secara berkelompok merumuskan masalah dan

membuat hipotesis praktikum pembuktian hukum Lavoisier dengan

cermat dan teliti.

Elaborasi: Siswa dibimbing guru untuk melakukan praktikum pembuktian

hukum Lavoisier.

Siswa dimotivasi/diberikan kesempatan untuk bertanya hal-hal yang

kurang dimengerti berkaitan dengan praktikum pembuktian hukum

Lavoisier.


kesalahan dalam praktikum pembuktian hukum Lavoisier.




siswa.



model atom.

Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan hukum Lavoisier.

Tindak lanjut: Siswa secara berkelompok diberikan penugasan portofolio

berupa laporan tertulis hasil praktikum pembuktian hukum Lavoisier dan

membuat peta konsep mengenai hukum dasar kimia (hukum Lavoisier,

hukum Proust, hukum Dalton, hukum Gay-Lussac, dan hipotesis

Avogadro).

Rencana pembelajaran selanjutnya: Massa atom relatif (Ar), massa

molekul relatif (Mr), dan konsep mol (massa molar dan jumlah partikel).

4. Pertemuan ke-4



religius).



Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang massa atom relatif

(Ar), massa molekul relatif (Mr), dan konsep mol (massa molar dan jumlah

partikel).

Memotivasi: Guru memaparkan bahwa unsur dan senyawa merupakan

materi yang memiliki massa. Di dalam kimia, terdapat satuan khusus

untuk menyatakan jumlah unsur dan senyawa, yaitu mol.



Guru mengajak siswa untuk mengkaji literatur tentang massa atom relatif

dan massa molekul relatif, dan konsep mol.

Siswa secara individu mengkaji literatur tentang massa atom relatif dan

massa molekul relatif, dan konsep mol (secara cermat, teliti, sebagai



rasa ingin tahu.



menghitung Mr dan mol suatu unsur/ senyawa jika diketahui massa dan

jumlah partikel atau sebaliknya.

Diskusi kelas tentang jawaban soal-soal perhitungan Mr dan mol suatu

unsur/ senyawa jika diketahui massa dan jumlah partikel atau sebaliknya.




siswa.


Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang massa atom

relatif (Ar), massa molekul relatif (Mr), dan konsep mol (massa molar dan

jumlah partikel).

Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan massa atom relatif

(Ar), massa molekul relatif (Mr), dan konsep mol (massa molar dan jumlah

partikel).


teks.

Rencana pembelajaran selanjutnya: Konsep mol (volume molar).

5. Pertemuan ke-5



religius).



Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang konsep mol

(volume molar).

Memotivasi: Guru memaparkan bahwa selain massa dan jumlah partikel,

mol juga berkaitan dengan volume molar zat.



Guru mengajak siswa untuk mengkaji literatur tentang konsep mol

(volume molar).

Siswa secara individu mengkaji literatur tentang konsep mol (volume

molar) secara cermat, teliti, sebagai ungkapan rasa ingin tahu.


rasa ingin tahu.



menghitung mol suatu unsur/ senyawa jika diketahui volume molar suatu

zat atau sebaliknya.

Diskusi kelas tentang jawaban soal-soal perhitungan mol suatu unsur/

senyawa jika diketahui volume molar suatu zat atau sebaliknya.




siswa.


Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang konsep mol

(volume molar).

Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan konsep mol (volume

molar).


teks.

Rencana pembelajaran selanjutnya: Rumus empiris dan rumus molekul,

dan persentase unsur dalam senyawa.

6. Pertemuan ke-6



religius).



Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang rumus empiris dan

rumus molekul.

Memotivasi: Guru memaparkan bahwa rumus kimia menyatakan

komposisi unsur dalam suatu zat yang dinyatakan dengan lambang unsur

serta perbandingan jumlah atom-atom unsur penyusun zat.



Guru mengajak siswa untuk mengkaji literatur tentang rumus empiris dan

rumus molekul, dan persentase unsur dalam senyawa.

Siswa secara individu mengkaji literatur tentang rumus empiris dan rumus

molekul, dan persentase unsur dalam senyawa (secara cermat, teliti,



ingin tahu.



menghitung rumus empiris dan rumus molekul, dan persentase unsur

dalam senyawa.

Diskusi kelas tentang jawaban soal-soal perhitungan rumus empiris dan





siswa.


Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang rumus empiris

dan rumus molekul, dan persentase unsur dalam senyawa.

Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan rumus empiris dan



teks.

Rencana pembelajaran selanjutnya: Kadar zat dalam campuran.

7. Pertemuan ke-7



religius).



Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang kadar zat dalam

campuran.

Memotivasi: Guru memaparkan bahwa larutan gula yang encer dan pekat

(terlihat kental) memiliki kadar zat yang berbeda. Kadar zat tergantung

dari jumlah gula yang digunakan untuk membuat larutan.



Guru mengajak siswa untuk mengamati video pembuatan larutan.

Siswa secara individu mengamati video pembuatan larutan (secara cermat,

teliti, sebagai ungkapan rasa ingin tahu).


ingin tahu.


analisisnya.


menghitung kadar zat dalam campuran.

Diskusi kelas tentang jawaban soal-soal perhitungan kadar zat dalam

campuran.




siswa.


Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang kadar zat dalam

campuran.

Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan kadar zat dalam

campuran.


teks.

Rencana pembelajaran selanjutnya: Stoikiometri persamaan reaksi.

8. Pertemuan ke-8



religius).



Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang stoikiometri

persamaan reaksi.

Memotivasi: Guru memaparkan bahwa dalam suatu eksperimen sangat

penting untuk mengetahui jumlah kuantitatif dari senyawa yang

direaksikan agar menghasilkan sejumlah produk yang diinginkan.



Guru mengajak siswa untuk mengkaji literatur tentang stoikiometri

persamaan reaksi.

Siswa secara individu mengkaji literatur tentang stoikiometri persamaan

reaksi (secara cermat, teliti, sebagai ungkapan rasa ingin tahu).


rasa ingin tahu.



perhitungan stoikiometri persamaan reaksi.

Diskusi kelas tentang jawaban soal-soal perhitungan stoikiometri

persamaan reaksi.




siswa.


Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang stoikiometri

persamaan reaksi.

Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan stoikiometri

persamaan reaksi.


teks.

Rencana pembelajaran selanjutnya: Pereaksi pembatas dan senyawa

hidrat.

9. Pertemuan ke-9



religius).



Apersepsi: Guru menggali pengetahuan siswa tentang pereaksi pembatas

dan senyawa hidrat.

Memotivasi: Guru memaparkan bahwa bila dua zat direaksikan akan

didapat dua kemungkinan, yaitu kedua pereaksi tepat habis bereaksi dan

kemungkinan kedua, salah satu pereaksi habis bereaksi sedangkan yang

lain bersisa.



Guru mengajak siswa untuk mengkaji literatur tentang pereaksi pembatas

dan senyawa hidrat.

Siswa secara individu mengkaji literatur tentang pereaksi pembatas dan

senyawa hidrat (secara cermat, teliti, sebagai ungkapan rasa ingin tahu).


rasa ingin tahu.



perhitungan pereaksi pembatas dan senyawa hidrat.

Diskusi kelas tentang jawaban soal-soal perhitungan pereaksi pembatas

dan senyawa hidrat.




siswa.


Resume: Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang pereaksi

pembatas dan senyawa hidrat.

Refleksi: Memberikan pertanyaan berkaitan dengan pereaksi pembatas

dan senyawa hidrat.


teks.

Rencana pembelajaran selanjutnya: Ulangan akhir semester genap.


1. Sumber belajar

Buku teks Kimia Kelas X karangan Unggul Sudarmo, Bab 5 dan 6 hal. 176 – 280,

Erlangga.

2. Bahan ajar

Bahan presentasi, modul percobaan pembuktian hukum Lavoisier, video

pembuatan larutan.

3. Alat


b. Perangkat praktikum

H. Penilaian

1. Kognitif


b. Ulangan harian

Contoh soal:

Sebutkan nama senyawa berikut:

A. NH4Cl

B. Hg(NO3)2

C. Ba(OH)2

D. Ca(CH3COO)2

E. MgS

Tuliskan persamaan reaksinya:

a. Magnesium karbonat padat + larutan asam klorida → larutan magnesium

klorida + gas karbon dioksida + air

b. Amonium klorida padat + larutan barium hidroksida → larutan barium

klorida + air + gas amonia

Perbandingan massa unsur magnesium dan oksigen di dalam senyawa

magnesium oksida (MgO) adalah 3 : 2. Jika 6 gram magnesium direaksikan

dengan oksigen untuk membentuk senyawa magnesium oksida, berapa gram

oksigen yang diperlukan dan berapa gram magnesium oksida yang dihasilkan?

Tentukan volume gas-gas berikut:

a. 3 gram gas NO diukur pada 0oC, 1 atm

b. 6,02 × 1021 molekul gas butana pada 27oC dan tekanan 1 atm

c. 9 gram uap air diukur pada saat 1 liter gas NO massanya 1 gram

Hitung massa kalsium sianida (Ca3N2) yang dapat dihasilkan dari 54,9 gram

kalsium dengan 43,2 gram gas nitrogen melalui reaksi:

Ca(s) + N2(g) → Ca3N2(g)

(Ar N = 14, Ca = 40)

2. Psikomotorik


pembuktian hukum Lavoisier.

3. Afektif



Indikator:

Siswa dapat mendeskripsikan hukum dasar kimia yang dikomunikasikan dalam berbagai

bentuk media informasi, misalnya peta konsep.


Judul kegiatan : Pembuatan media informasi (peta konsep) hukum dasar kimia.

Tanggal Penilaian :

Kelas :

Nama

SiswaKelompok



isi dengan

tema

Model/

Bentuk/

Perpaduan

warna

Susunan

kalimat

Ketepatan

waktu

penyelesaian

1

2

3


Indikator:


untuk membuktikan hukum Lavoisier.


Judul kegiatan : Hukum Lavoisier

Tanggal Penilaian :

Kelas :

No Nama Aspek yang dinilai Skor Nilai

Persiapan Kesesuaian Kontribusi Produk Laporan

Siswa

alat dan

bahan

pelaksanaan

dengan cara

kerja

dalam

teman

kelompok

tertulis

praktikum

1

2

3

Rpp kimia kelas x

Education