Rpp kelas xii semester 1 dan 2

NAMA GURU : ……………….

NAMA SEKOLAH: ……………….

ALAMAT : ………………..

Nama Sekolah :

Satuan Pendidikan : SMA/MA

Kelompok : Peminatan MIA

Mata Pelajaran : Kimia

Kelas : XII

Tahun Ajaran : 2014 – 2015

Semester : 1 dan 2

Kompetensi Inti (KI) :

1. Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya.

2. Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggungjawab, peduli (gotong

royong), kerjasama, toleran, damai, santun, responsif dan proaktif, dan menunjukkan

sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara

efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai

cerminan bangsa dalam pergaulan dunia.

3. Memahami, menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural

berdasarkan rasa ingintahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan

humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban

terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada

bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan

masalah.

4. Mengolah, menalar, dan menyajikan dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait

dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, dan mampu

menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan

Kompetensi Dasar (KD) yang diintegrasikan pada semua proses pembelajaran:

1.1. Menyadari adanya keteraturan dalam sifat koligatif larutan, reaksi redoks, keragaman

sifat unsur, senyawa makromolekul sebagai wujud kebesaran Tuhan YME dan

pengetahuan tentang adanya keteraturan tersebut sebagai hasil pemikiran kreatif

manusia yang kebenarannya bersifat tentatif.

1.2. Mensyukuri kelimpahan unsur golongan utama dan golongan transisi di alam Indonesia

sebagai bahan tambang merupakan anugerah Tuhan YME yang digunakan untuk

kemakmuran rakyat Indonesia.

2.1. Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu, disiplin, jujur, objektif,

terbuka, mampu membedakan fakta dan opini, ulet, teliti, bertanggung jawab, kritis,

kreatif, inovatif, demokratis, komunikatif) dalam merancang dan melakukan percobaan

serta berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari.

2.2. Menunjukkanperilaku kerjasama, santun, toleran, cinta damai dan peduli lingkungan

serta hemat dalam memanfaatkan sumber daya alam.

2.3. Menunjukkan perilaku responsif dan pro-aktif serta bijaksana sebagai wujud

kemampuan memecahkan masalah dan membuat keputusan.

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

(RPP)


Kelas / Semester : XII / 1

Materi Pokok : Sifat Koligatif Larutan

Sub Materi : Sifat koligatif larutan, Satuan konsentrasi larutan, Penurunan tekanan

uap, Kenaikan titik didih larutan, Penurunan titik beku, Tekanan

osmosis, sifat koligatif larutan elektrolit

Alokasi Waktu : 11 JP

Jumlah pertemuan : (5 kali pertemuan)

A. KOMPETENSI DASAR

3.1 Menganalisis penyebab adanya fenomena sifat koligatif larutan pada penurunan

tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku dan tekanan osmosis.

3.2 Membedakan sifat koligatif larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit.

3.3 Menyajikan hasil analisis berdasarkan data percobaan terkait penurunan tekanan uap,

kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmosis larutan.

4.1 Mengolah dan menganalisis data percobaan untuk membandingkan sifat koligatif

larutan elektrolit dengan sifat koligatif larutan nonelektrolit yang konsentrasinya

sama.

B. INDIKATOR PEMBELAJARAN

3.1.1 Menghitung konsentrasi larutan.

3.1.2 Menghitung penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku,

dan tekanan osmosis.

3.2.1 Menganalisis perbedaan sifat koligatif larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit

berdasarkan data percobaan.

3.3.1 Merancang percobaan terkait penurunan tekanan uap, kenikan titik didih,

penurunan titik beku, dan tekanan osmosis.

3.3.2 Menggunakan rancangan percobaan dalam melakukan percobaan penurunan

tekanan uap, kenikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmosis.

3.3.3 Menyusun hasil data percobaan yang dilakukan.

4.1.1 Menghubungkannya konsentrasi (molalitas/fraksi mol) dengan sifat koligatif

larutan)

4.1.2 Mengolah data percobaan untuk membandingkan sifat koligatif larutan elektrolit

dan larutan momelektrolit yang konsentrasinya sama.

4.1.3 Menganalisis data percobaan untuk membandingkan sifat koligatif larutan

elektrolit dan larutan momelektrolit yang konsentrasinya sama.

C. TUJUAN PEMBELAJARAN

Aspek Kognitif

1. Siswa dapat memnghitung konsentrasi larutan.

2. Siswa dapat menghitung penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik

beku, dan tekanan osmosis.

3. Siswa dapat menjelaskan pengertian sifat koligatif larutan elektrolit dan larutan

nonelektrolit.

4. Siswa dapat menjelaskan hubungan sifat koligatif larutan dan konsentrasi larutan

elektrolit dan larutan nonelektrolit.

Aspek Psikomotor

1. Siswa dapat melakukan percobaan tentang sifat koligatif larutan sesuai dengan

prosedur.

2. Siswa dapat mendemonstrasikan prosedur keselamatan kerja di laboratorium, sesuai

dengan petunjuk yang telah dipelajarinya.

3. Siswa dapat membuat tabel data hasil percobaan.

4. Siswa dapat merancang penelitian sederhana melalui diskusi kelompok.

5. Siswa dapat menggunakan rancangan penelitiannya untuk praktik di laboratorium

atau di lapangan dalam rangka menerapkan metode ilmiah melalui kegiatan mandiri.

Aspek Afektif

1. Siswa dapat menampilkan perilaku disiplin pada saat masuk pembelajaran.

2. Siswa dapat menunjukan sikap jujur dalam menjawab dan mengumpulkan hasil LKS

(tugas) maupun saat ulangan.

3. Siswa dapat menunjukan sikap teliti selama proses pembelajaran berlangsung.

4. Siswa dapat menunjukan sikap tanggung jawab selama proses pembelajaran

berlangsung.

5. Siswa dapat bekerja sama dalam kelompok dalam melakukan percobaan atau diskusi

kelompok.

D. MATERI PEMBELAJARAN

Fakta

Penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan

tekananosmosis larutan merupakan sifat koligatif larutan.

Konsep

Kemolaran menyatakan banyaknya mol zat terlarut didalam setiap 1 liter larutan.

Kemolalan menyatakan banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1.000 gram

pelarut.

Fraksi mol suatu zat di dalam suatu larutan menyatakan perbandingan banyaknya

mol dari zat tersebut terhadap jumlah mol seluruh komponen dalam larutan.

Besarnya penurunan tekanan uap air akibat adanya zat terlarut disebut dengan

penurunan tekanan uap larutan.

Peristiwa bergeraknya partikel (molekul atau ion) melalui dinding semipermeabel

disebut dengan osmosis.

Perbedaan sifat koligatif larutan elektrolit dan nonelektrolit

Sifat koligatif larutan ditentukan oleh jumlah partikel dalam larutan. Oleh

karena itu, untuk konsentrasi yang sama, sifat koligatif larutan elektrolit akan

berbeda dengan sifat koligatif nonelektrolit. Hal ini dikarenakan jumlah partikel

dalam larutan elektrolit akan lebih banyak karena adanya proses ionisasi zat

terlarut. Zat elektrolit jik dilarutkan akan terionisasi menjadi ion-ion yang

merupakan partikel-partikel dalam larutan. Hal ini menyebabkan jumlah partikel

pada satu mol larutan elektrolit lebih banyak daripada larutan nonelektrolit. Jadi

disimpulkan bahwa sifat koligatif larutan nonelektrolit lebih rendah daripada sifat

koligatif larutan elektrolit karena zat terlarut pada larutan elektrolit terurai menjadi

ion-ion.

Prinsip

Rumus kemolaran:

M = nV

dengan: M = kemolaran larutan

n = jumlah mol zat terlarut

V = volume larutan

Rumus Kemolalan:

m = n × 1 . 000p

m = n × 1 .000p

dengan: m = kemolalan larutan


p = massa pelarut

Jika nA zat A bercampur dengan nB zat B, fraksi mol zat A (XA) dan fraksi mol

zat B (XB) dinyatakan dengan:

X A=nA

nA+nBdan X B=

nB

nA+nB

Apabila fraksi mol dari masing-masing zat yang ada dalam larutan dijumlahkan, maka secara keseluruhan nilainya adalah 1(satu), atau:

XA + XB= 1

Hukum Raoult adalah besarnya tekanan uap larutan sebanding dengan fraksi mol pelarutdan tekanan uap dari pelarut murninya.

Pernyataan tersebut dapat dituliskan sebagai berikut.

P= XpelarutPo

dengan: P= tekanan uap larutan

Xpelarut = fraksi mol pelarut

Po = tekanan uap pelarut murni

Besarnya kenaikan titik didih larutan merupakan hasil kali antara tetapan kenaikan titik didih molal (Kb) dengan konsentrasi molal (m) dari larutan, atau:

Tb =Kbm

Titik didih larutan merupakan titik didih pelarut ditambah dengan besarnya kenaikan titik didih, atau:

Tb =Tbo + Tb

Oleh karena kemolalan larutan dirumuskan dengan:

maka: Tb =Kb×m

ΔT b = Kb (n × 1. 000p )

dengan: Tb = kenaikan titik didih molal

Kb = tetapan kenaikan titik didih molal


p = massa pelarut

Prosedur

Langkah-langkah melakukan percobaan sederhana tentang sifat koligatif larutan.

E. PENDEKATAN DAN METODE PEMBELAJARAN

Pendekatan : Scientific dan kontekstual

Metode Pembelajaran : - Eksperimen

- Diskusi Kelompok

- Diskusi informasi

F. SUMBER BELAJAR/BAHAN AJAR/ALAT

1. Sumber belajar:

Buku teks Kimia SMA/MA kelas XII, Program peminatan kelompok Matematika

dan Ilmu-ilmu Alam (MIA), Bab 1.

2. Bahan ajar:

Bahan presentasi,gambar-gambar penerapan kimia dalam kehidupan.

Lembar tata tertib keselamatan kerja laboratorium kimia.

3. Alat:

- Komputer/LCD.

- Alat laboratorium.

G. KEGIATAN PEMBELAJARAN

Pertemuan Pertama (3JP)

KegiatanAlokasi

Waktu

Kegiatan Awal

Guru menciptakan suasana kelas yang religius dengan memberi

salam pembuka, berdoa bersama siswa sebelum melakukan

35 menit

pelajaran, serta mengecek kehadiran siswa.

Apersepsi

Guru dan siswa saling melakukan perkenalan diawal semester.

Guru mengulas kembali pelajaran kelas X tentang larutan

elektrolit dan nonelektrolit dan menghitung konsetrasi.

Kegiatan Inti

a. Mengamati (Observing)

Guru meminta siswa untuk membaca terlebih dahulu tentang

satuan konsentrasi larutan.

b. Menanya (Questioning)

Guru menanyakan kepada siswa tentang apa saja yang

sudah diketahui.

c. Mengumpulkan Data (Experimenting)

Siswa menuliskan hasil pengamatannya tentang satuan

konsentrasi larutan.

d. Mengasosiasi (Associating)

Guru memberikan latihan soal kepada siswa tentang satuan


Siwa mengerjakan latihan soal yang diberikan guru secara

berdiskusi oleh teman sebangkunya.

e. Mengkomunikasikan (Communicating)

Guru memilih beberapa siswa untuk maju ke depan

menuliskan hasil jawaban latihan soal.

Siswa lain menyimak dan memberikan tanggapan jika ada

jawaban yang kurang tepat.

Kegiatan Akhir

Guru bersama siswa membuat kesimpulan tentang pembelajaran

yang telah dilakukan secara komunikatif.

Guru melakukan tes formatif tentang pelajaran yang telah

dipelajari.

Guru memberitahukan materi yang akan dibahas pada pertemuan

selanjutnya secara komunikatif.

Guru menutup kelas dengan mengucapkan salam.

60 menit

25 menit

Pertemuan Kedua (2JP)

KegiatanAlokasi

Waktu

Kegiatan Awal




Apersepsi

Guru mengulas kembali pelajaran sebelumya tentang satuan


Kegiatan Inti


Siswa mencari informasi tentang pengertian serta sifat

koligatif larutan nonelektrolit (hukum Roulth) dan larutan

elektrolit.

Siswa mencari informasi tentang penurunan tekanan uap.

Siswa mengidentifikasi tentang cara menghitung tekanan

uap larutan berdasarkan data percobaan.


Guru menanyakan kepada siswa tentang apa saja yang

sudah diketahui.


Siswa menuliskan hasil pengamatannya tentang pengertian

serta sifat koligatif larutan nonelektrolit (hukum Roulth) dan

larutan elektrolit.

Siswa menuliskan hasil pengamatannya tentang penurunan

tekanan uap.


Guru memberikan latihan soal kepada siswa tentang

penurunan tekanan uap.





15 menit

50 menit




Kegiatan Akhir






15 menit

Pertemuan Ketiga (2JP)

KegiatanAlokasi

Waktu

Kegiatan Awal




Apersepsi

Guru memberikan instruksi dalam melakukan percobaan didalam

Laboratorium.

Guru membagi beberapa kelompok yang terdiri dari 3-4 siswa.

Siswa menyiapkan alat dan bahan yang dibutuhkan dalam

percobaan.

Kegiatan Inti


Siswa mencari informasi terlebih dahulu tentang penurunan

titk beku dan kenaikan titik didih sebelum melakukan

percobaan.


Guru menanyakan kepada siswa tentang materi pada

percobaan yang belum jelas.


10 menit

55 menit

Siswa mengidentifikasi semua perubahan atau gejala yang

teerjadi pada percobaan.

Siswa menuliskan semua perubahan atau gejala yang terjadi

pada percobaan dalam bentuk laporan.


Siswa melakukan percobaan secara berkelompok materi

penurunan titk beku dan kenaikan titik didih.

Siswa menuliskan data hasil percobaan dalam bentuk

laporan.

Siswa mengerjakan lembar kerja percobaan tentang


Siswa mengumpulkan laporan hasil percobaan


Guru meminta perwakilan siswa untuk menyimpulkan

percobaan yang telah dilakukan.

Kegiatan Akhir

Siswa membersihkan seluruh peralatan Laboratorium yang telah

digunakan.




15 menit

Pertemuan Keempat (2JP)

KegiatanAlokasi

Waktu

Kegiatan Awal




Kegiatan Inti


Siswa secara berkelompok mencari informasi tentang

5 menit

65 menit

pengertian osmosis dan tekanan osmosis, cara menghitung

tekanan osmosis larutan elektrolit dan nonelektrolit dan

mendeskripsikan aplikasi osmosis dalam kehidupan sehari-

hari.


Guru menanyakan kepada siswa tentang materi yang belum

jelas.


Siswa menuliskan hasil diskusi mereka tentang pengertian

osmosis dan tekanan osmosis, cara menghitung tekanan

osmosis larutan elektrolit dan nonelektrolit dan

mendeskripsikan aplikasi osmosis dalam kehidupan sehari-

hari.


Mengerjakan latihan soal tentang menghitung tekanan

osmosis.

Menganalisis diagram PT untuk menafsirkan penurunan

tekanan uap, penurunan titik beku dan kenaikan titik didih

larutan.


Guru meminta perwakilan siswa untuk mempresentasikan

hasil diskusi.

Kegiatan Akhir






10 menit

Pertemuan Kelima (2JP)

KegiatanAlokasi

Waktu

Kegiatan Awal




Apersepsi

Guru mengulas kembali pelajaran tentang pengertian sifat

koligatif.

Kegiatan Inti


Siswa mengidentifikasi data percobaan untuk

membandingkan sifat koligatif larutan elektrolit dan

nonelektrolit.

Siswa menganalisis data percobaan untuk membandingkan

sifat koligatif larutan elektrolit dan nonelektrolit.

Siswa secara berkelompok mencari informasi tentang

penggunaan sifat koligatif larutan dalam kehidupan.


Mengajukan berbagai pertanyaan terkait perbedaan data

percobaan sifat koligatif untuk larutan elektrolit dan larutan

non elektrolit.


Siswa menuliskan hasil diskusi tentang perbedaan sifat

koligatif larutan elektrolit dan nonelektrolit.

e. Mengasosiasi (Associating)

Siswa menyimpulkan perbedaan sifat koligatif larutan

elektrolit dan nonelektrolit secara bersam-sama.


Guru meminta perwakilan siswa untuk mempresentasikan

hasil diskusi.

Kegiatan Akhir


10 menit

55 menit

15 menit





Karakter siswa yang diharapkan:

Menyadari adanya keteraturan dalam sifat koligatif larutan sebagai wujud kebesaran

Tuhan Yang Maha Esa

Menunjukkan rasa ingin tahu yang tinggi dalam memahami sifat koligatif larutan.

Menujukkan perilaku jujur, disiplin, bertanggung jawab, santun, bekerja sama, dan

proaktif dalam melakukan percobaan.

H. PENILAIAN

1. Kognitif

a. Ulangan harian.

b. Hasil jawaban latihan soal-soal (PR).

c. Tes formatif

Pertemuan Pertama

1. Tentukan kemolalan larutan berikut:

0,1 mol Hcl dilarutkan kedalam 500 gram air.

2. Tentuakn fraksi mol zat terlarut dan zat pelarut dalam larutan berikut:

Larutan 10% massa NaOH dalam air.

3. Tentukan penurunan tekanan uap jenuh air jika kedalam 450 gram air

dilarutkan 68,4gram gula tebu (C12H22O11)! Tekanan uapa air pada temperatur

28 °C adalah 28,35 mmHg

d. Laporan hasil percobaan sifat koligatif.

2. Psikomotorik

a. Praktik di laboratorium: sifat koligatif larutan.

b. Diskusi kelompok

3. Afektif

Pengamatan sikap dan perilaku saat belajar dan praktikum di laboratorium.

Mengetahui, ….…………..., … 2015

Kepala SMA/MA…………... Guru Mata Pelajaran Kimia,

...................................... ............................................

NIP................................ NIP.....................................

LAMPIRAN

INTRUMEN PENILAIAN KOGNITIF

Indikator : Menghitung konsentrasi larutan.

No NamaPenilaian

Tes formatif Ulangan harian

1.

2.

3.

4.

5.

…

INSTRUMEN PENILAIAN AFEKTIF

Karakter Skor Indikator

Rasa Ingin

Tahu

1 Tidak menunjukan antusias dalam

pengamatan/eksperimen, sulit terlibat dalam

kegiatan kelompok walaupun sudah di dorong

untuk terlibat.

2 Menunjukan rasa ingin tahu, namun tidak terlalu

antusian dan baru terlibat aktif dalam kegiatan

kelompok setelah di suruh untuk terlibat.

3 Menunjukan rasa ingin tahu yang besar, antusias

dan aktif dalam kegiatan kelompok

Jujur 1 Tidak menunjukan kejujuran dalam menggunakan

data hasil pengamaan) dan berusaha mencari

jawaban dari kelompok lain dengan cara

menyontek.

2 Menunjukan kejujurannya dengan menggunakan

data hasil pengamatan (data apa adanya), namun

kurang menunjukan kerjasama kelompok dalam

menyelesaikan masalah yang ada di LKS

3 Menunjukan kejujurannya dengan menggunkana

data hasil pengamatan (data apa adanya) dan

menunjukan kerjasama kelompok dalam


Tanggung

Jawab

1 Tidak ikut mengerjakan tugas kelompok yang

tertera dalam LKS

2 Ikut mengerjakan tugas kelompok, namun tidak

dengan sungguh-sungguh.

3 Ikut mengerjakan tugas kelompok dengan sungguh-

sungguh

Teliti 1 Tidak mengamati percobaan yang dilakukan.

2 Mengamati percobaan yang dilakukan dengan

seksama, namun tidak mencatat hasil

pengamatannya.

3 Mengamati dan mencatat hasil percobaan yang

dilakukan dengan seksama dan sistematis.

No Nama

Sikap

Jumlah

Skor

Rasa Ingin

TahuJujur Teliti

Tanggung

Jawab

1 2 3 1 2 3 1 2 3 1 2 3

1

2

3

4

..

Kriteria penilaian:

Rentang jumlah skor: 10 – 12 (baik)

7 – 9 (cukup)

4 – 6 (kurang)

INTRUMEN PENILAIAN PSIKOMOTOR

No

Aspek yang dinilai

Kelompok ............

Nama

siswa

Nama

siswa

Nama

siswa

Nama

siswa

Nama

siswa

Nama

siswa

1 Aktif mendengar

2 Aktif bertanya

3 Mengemukakan pendapat

4 Mengendalikan diri

5 Menghargai orang lain

6 Bekerja sama dengan orang lain

7 Berbagi pengetahuan yang dimiliki

8 Mengatur waktu dengan tepat

Jumlah skor

Petunjuk pengisian:

Skor maksimum 4

Skor minimum 1

Kriteria penilaian:

Rentang jumlah skor: 28 – 32 Nilai: AB (amat baik)

20 – 27 Nilai: B (baik)

12 – 19 Nilai: C (cukup)

0 – 11 Nilai: K (kurang)

Indikator : Menggunakan rancangan percobaan dalam melakukan percobaan penurunan

tekanan uap, kenikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmosis.

No

Aspek yang dinilai

Kelompok ............

Nama

siswa

Nama

siswa

Nama

siswa

Nama

siswa

Nama

siswa

Nama

siswa

1 Aktif mendengar

2 Aktif bertanya







9 Terampil menggunakan alat

laboratorium

10 Laporan

Jumlah skor

Petunjuk pengisian:

Skor maksimum 4

Skor minimum 1

Kriteria penilaian:






(RPP)



Materi Pokok : Reaksi Oksidasi dan Reduksi

Sub Materi : Penyetaran persamaan Reaksi Redoks, Sel Elektrokimia, Sel

Elektrolisis, dan Korosi.



A. KOMPETENSI DASAR

3.3 Mengevaluasi gejala atau proses yang terjadi dalam contoh sel elektrokimia (sel volta

dan sel elektrolisis) yang digunakan dalam kehidupan.

3.4 Menganalisis faktor-faktor yang mempengaruhi terjadinya korosi dan mengajukan

ide/gagasan untuk mengatasinya.

3.5 Menerapkan hukum/aturan dalam perhitungan terkait sel elektrokimia.

4.3 Menciptakan ide/gagasan produk sel elektrokimia.

4.4 Mengajukan ide/gagasan untuk mencegah dan mengatasi terjadinya korosi.

4.5 Memecahkan masalah terkait dengan perhitungan sel elektrokimia


3.3.1 Menyetarakan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi (ion elektron).

3.3.2 Menyetarakan reaksi redoks dengan metode perubahan bilangan oksidasi (PBO).

3.3.3 Menggambarkan dan menjelaskan susunan sel Volta atau sel Galvani beserta

fungsi tiap bagiannya.

3.3.4 Menyimpulkan ciri-ciri reaksi redoks yang berlangsung secara spontan melalui

data percobaan.

3.3.5 Menjelaskan bagaimana reaksi redoks dalam sel Volta dapat menghasilkan energi

listrik.

3.3.6 Menuliskan lambang/notasi sel dan reaksi-reaksi yang terjadi pada sel Volta.

3.3.7 Menghitung potensial sel berdasarkan data potensial standar.

3.3.8 Menjelaskan deret keaktifan logam (deret volta).

3.3.9 Menjelaskan prinsip kerja sel Volta yang banyak digunakan dalam kehidupan

(baterai, aki dll).

3.3.10 Menggambarkan dan menjelaskan susunan sel elektrolisis beserta fungsi tiap

bagiannya.

3.3.11 Menuliskan reaksi yang terjadi di anoda dan katoda pada larutan atau cairan

dengan elektroda aktif ataupun elektroda inert.

3.4.1 Menjelaskan pengertian korosi, faktor-faktor yang mempengaruhi terjadinya

korosi.

3.5.1 Menerapkan konsep hukum Faraday dalam perhitungan sel elektrokimia.

4.3.1 Merancang percobaan sederhana tentang sel elektrokimia.

4.4.1 Menjelaskan beberapa cara untuk mencegah terjadinya korosi.

4.5.1 Menerapkan konsep perhitungan sel elektrokimia dalam memecehkan

permasalahan.


Aspek Kognitif

1. Siswa dapat menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi dan

cara perubahan bilangan oksidasi.

2. Siswa dapat membedakan Sel Volta dan Sel Galvani.

3. Siswa dapat menghitung nilai potensial sel (E°).

4. Siswa dapat member contoh aplikasi sel volta dalam kehidupan sehari-hari.

5. Siswa dapat menjelaskan reaksi hidrolisis.

6. Ssiwa dapat mengidentifikasi faktor-faktor yang mempengaruhi korosi dan cara

pencegahannya.

7. Ssiwa dapat menerapkan konsep hukum Faraday dalam perhitungan sel elektrolisis.

Aspek Psikomotor

6. Merancang percobaan terkait sel elektrokimia (sel volta dan sel elektrolisis),

mendiskusikan hasil rancangannya, kemudian melakukan percobaan dengan seksama

dalam kelompok.

7. Mengamati dan menjelaskan reaksi yang terjadi di anoda dan katoda pada reaksi

elektrolisis melalui percobaan.







Aspek Afektif

1. Siswa dapat menampilkan perilaku disiplin pada saat masuk pembelajaran.





berlangsung.

5. Siswa dapat bekerja sama dalam kelompok dalam melakukan percobaan atau diskusi

kelompok.


Fakta

Aplikasi sel Volta dalam kehidupan

Beberapa sel volta yang dapat kita jumapai dalam kehidupan sehari-hari, yaitu:

Aki (accu)

Baterai

Sel merkuri oksida- Zn, dan

Sel bahan bakar

Konsep

Salah satu manfaat dari konsep reaksi redoks adalah untuk menyetarakan

persamaan reaksi kimia yang rumit. Penyetaraan persamaan reaksi dapat

dilakukan dengan menggunakan konsep reaksi redoks, yaitucara bilangan

oksidasidan cara ion elektron.

Sel Volta (sel elektrokimia)

Elektrokimia adalah ilmu kimia yang mempelajari tentang perubahan zat

yang menghasilkan arus listrik atau perubahan kimia yang disebabkan oleh arus

listrik. Ada dua macam sel elektrokimia yaitu Sel Volta dan Sel Elektrolisis

Reaaksi Elektrolisis

Elektrolisis adalah peristiwa dalam sel ini energi listrik diubah menjadi

energi kimia atau arus listrik menghasilkan redoks. Prinsip dasar elektrolisis,

yaitu:

Proses elektrolisis mengubah energy listrik menjadi energy kimia

Reaksi elektrolisis merupakan reaksi idak spontan karena melibatkan energy

listrik dari luar

Reaksi elektrolisis berlangsung didalam sel elektrolisis dimana katode

merupakan kutub negatif, dan anode merupakan kutub positif.

Korosi

Proses perusakan pada permukaan logam yang disebabkan oleh reaksi

kimia disebut korosi. Korosi yang paling banyak kita jumpai dalam kehidupan

sehari-hari adalah perkaratan besi dimana hal itu ditandai dengan adanya bercak-

bercak besi yang berwarna merah cokelat.

Prinsip

Hukum Faraday

Hukum Faraday I

Jumlah massa zat yang dihasilkan pada katode atau anode berbanding lurus

dengan jumlah listrik yang digunakan selama elektrolisis.

Rumus Hukum Faraday I:

W = e . i . t/ 96.500 gram

Prosedur

Langkah-langkah melakukan percobaan sederhana tentang sel elektrokimia.



Metode Pembelajaran : - Diskusi informasi

- Eksperimen

- Diskusi Kelompok


1. Sumber belajar:

Buku teks Kimia SMA/MA kelas X, Program peminatan kelompok Matematika


2. Bahan ajar:



3. Alat:

- Komputer/LCD.

- Alat laboratorium



KegiatanAlokasi

Waktu

Kegiatan Awal




Apersepsi

Guru mengulas kembali sekilas tentang materi reaksi reduksi

oksidasi kelas X.

Kegiatan Inti

e. Mengamati (Observing)

Siswa membaca/mengamati/mendengar dari berbagai sumber

tentang persamaan reaksi redoks dalam kehidupan (video,

artikel, buku, dll).

f. Menanya (Questioning)

Siswa menanyakan hal-hal yang berhubungan dengan bahan

bacaan/observasi.

g. Mengumpulkan Data (Experimenting)

Siswa menganalisis reaksi yang terjadi (reaksi redoks)

Siswa menyelesaikan persamaan redoks dengan

menggunakan aturan cara setengah reaksi dan perubahan

bilangan oksidasi.


Guru memberikan latihan soal kepada siswa tentang

penyetaraan persamaan reaksi redoks.




10 menit

55 menit





Kegiatan Akhir




dipelajari.




15 menit


KegiatanAlokasi

Waktu

Kegiatan Awal




Apersepsi

Guru bertanya kepada siswa apa yang dimaksud sel volta dan sel

galvani.

Kegiatan Inti



tentang sel elektrokimia dalam kehidupan (video, artikel,

buku, dll).

Siswa mempelajari video/artikel/animasi terkait proses sel

elektrokimia dalam kehidupan.



10 menit

55 menit

bacaan/observasi.


Siswa menuliskan reaksi yang terjadi anoda dan katode.

Siswa membuktikan reaksi yang terjadi/potensial yang

dihasilkan bila elektroda dalam sel volta dipertukarkan (bila

menggunakan animasi).

Siswa menggunakan data potensial sel untuk menentukan

kespontanan reaksi.

Siswa menggunakan hukum Nernst dan deret Nernst untuk

memprediksi/ menganalisis potensial sel.

f. Mengasosiasi (Associating)

Siswa menyimpulkan bahwa dalam sel elektrokimia

melibatkan reaksi redoks.

Siswa menyimpulkan karakteristik sel elektrokimia.

Siswa menuliskan notasi sel elektrokimia.

Siswa menyimpulkan kespontanan reaksi berdasarkan hasil

analisis terhadap data pengamatan dan berbagai sumber.

Siswa menyimpulkan hubungan antara arus dengan jumlah

zat hasil reaksi dalam proses elektrolisis.

Siswa berlatih menentukan kespontanan reaksi elektrokimia

berdasarkan data potensial reduksi/oksidasi dan deret Nernst.






Kegiatan Akhir




dipelajari.



15 menit


Pertemuan Ketiga

KegiatanAlokasi

Waktu

Pembukaan




Apersepsi


Laboratorium.



percobaan.

Kegiatan Inti

d. Mengamati (Observing)


tentang sel elektrokimia dalam kehidupan (video, artikel,

buku, dll).

e. Menanya (Questioning)



f. Mengumpulkan Data (Experimenting)






15 menit

55 menit

Siswa menyimpulkan hubungan antara arus dengan jumlah

zat hasil reaksi dalam proses elektrolisis.

Siswa melakukan percobaan secara berkelompok.


laporan.

Siswa mengerjakan lembar kerja percobaan.





Kegiatan Akhir


digunakan.





Laboratorium.

10 menit

Pertemuan Keempat (2 JP)

KegiatanAlokasi

Waktu

Kegiatan Awal




Apersepsi

Mengapa paku bisa berkarat ?

Guru membagi siswa menjadi beberapa kelompok yang terdiri

dari 4-5 orang untuk membahas materi tentang korosi.

Kegiatan Inti


10 menit

Siswa mencari informasi tentang pengertian korosi, faktor-

faktor yang mempengaruhi terjadinya korosi dan

menjelaskan beberapa cara untuk mencegah terjadinya

korosi secara berkelompok.



bacaan/observasi.


Siswa menuliskan hasil diskusi dalam bentuk laporan secara

berkelompok.


Siswa menghubungkan materi korosi dab faktor-faktor yang

mempengaruhinya dalam kehidupan sehari-hari.


Siswa mempresentasikan hasil diskusi kelompok.

Kegiatan Akhir





Guru memberikan tugas secara berkelompok untuk membuat

makalah dan presentasi tentang unsure-unsur utama.

Kelompok 1 : materi unsur-unsur gas mulia.

Kelompok 2 : materi unsur-unsur halogen

Kelompok 3 : materi unsur-unsur alkali

Kelompok 4 : materi unsur-unsur alkali tanah

Kelompok 5 : materi unsur-unsur periode ketiga

Kelompok 2 : materi unsur-unsur transisi


55 menit

15 menit


Kegiatan Alokasi

Waktu

Kegiatan Awal




Kegiatan Inti


Membahas konsep hukum Faraday dalam perhitungan sel

elektrolisis secara diskusi informasi.

Siswa mencari informasi tentang penggunaan sel elektrolisis

dalam proses penyepuhan , produksi zat, dan pemurnian

logam di industri.


Siswa menanyakan hal-hal yang berhubungan dengan materi

Hukum Faraday.


Menggunakan hukum Faraday untuk menganalisis hubungan

antara arus listrik yang digunakan dengan jumlah hasil reaksi

yang terjadi.


Berlatih memecahkan masalah terkait perhitungan kimia

dalam elektrolisis menggunakan hukum Faraday.


Siswa menuliskan hasil jawaban latihan.

Kegiatan Akhir



Guru memberikan tes formatif tentang pelajaran yang telah

dipelajari.




5 menit

60 menit

15 menit

Karakter yang diharapkan

Menujukkan rasa ingin tahu yang tinggi dalam memahami reaksi redoks dan

elektrokimia.

Menunjukkan perilaku jujur, disiplin, bertanggung jawab, santun, bekerja sama, dan

proaktif dalam melakukan pembelakaran.

Menunjukkan semnagat gemar membaca dengan mencari sumber informasi lain untuk

memperoleh informasi tambahan tentang reaksi redoks dan elektrokimia.

H. PENILAIAN

4. Kognitif

d. Ulangan harian.

e. Hasil jawaban latihan soal-soal (PR).

f. Tes formatif

Pertemuan Pertama

4. Setarakan persamaan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi!

MnO2(s) + HCl(aq) → MnCl2(aq) + H2O(l) + Cl2(g)

Zn(s) + NaOH(aq) → Na2ZnO2(aq) + H2(g)

5. Setarakan persamaan reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi!

I-(aq) + NO2-

(aq) → I2(s) + NO(g) (asam)

MnO4-(aq) + I-

(aq) → MnO2(s) + I2(s) (basa)

Pertemuan Kedua

1. Diketahui:

Pb+(aq) / Pb(s) E° = -0,13 volt

Ag+(aq) / Ag(s) E° = +0,80 volt

Dari data E° diatas,

Tuliskan notasi selnya

Berapa harga E° selnya

2. Diketahui dua electrode sebagai berikut:

Sn2+(aq) + 2e- → Sn(s) E° = -0,14 volt

Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) E° = +0,34 volt

Tentukan E° sel yang dihasilkan oleh kedua electrode itu!

Pertemuan Kelima

1. Dalam elektrolisis FeSO4(aq) digunakan listrik sebesar 0,4 Faraday. Hitung

massa Fe yang dihasilkan dikatode!

2. Kedalam 100mL larutan CuCl2 2M dialirkan arus sebesar 10 ampere. Berapa

waktu yang dibutuhkan untuk mengendapkan semua ion tembaga?

3. Jika arus listrik dialirkan melalui larutan AgNO3 (perak nitrat) dan NiCl (nikel

klorida) yang disusun secara seri maka akan terjadi endapan perak sebanyak

27 gram. Hitunglah massa endapan nikel yang terjadi!

d. Laporan hasil percobaan sel elektrokimia.

5. Psikomotorik

c. Praktik di laboratorium: sel elektrokimia

d. Diskusi kelompok

6. Afektif


Mengetahui, ….…………..., … 2015


...................................... ............................................

NIP................................ NIP.....................................

LAMPIRAN


No NamaPenilaian

Tes formatif 1 Tes formatif 2 Tes formatif 3 Ulangan harian

1.

2.

3.

4.

5.

…



Rasa Ingin

Tahu




untuk terlibat.









menyontek.









Tanggung

Jawab


tertera dalam LKS




sungguh




pengamatannya.



No Nama

Sikap

Jumlah

Skor

Rasa Ingin

TahuJujur Teliti

Tanggung

Jawab

1 2 3 1 2 3 1 2 3 1 2 3

1

2

3

4

..

Kriteria penilaian:


7 – 9 (cukup)

4 – 6 (kurang)


No Kelompok ............

Aspek yang dinilai Nama

siswa

Nama

siswa

Nama

siswa

Nama

siswa

Nama

siswa

Nama

siswa

1 Aktif mendengar

2 Aktif bertanya







Jumlah skor

Petunjuk pengisian:

Skor maksimum 4

Skor minimum 1

Kriteria penilaian:





Indikator : Merancang percobaan sederhana tentang sel elektrokimia.

No

Aspek yang dinilai

Kelompok ............

Nama

siswa

Nama

siswa

Nama

siswa

Nama

siswa

Nama

siswa

Nama

siswa

1 Aktif mendengar

2 Aktif bertanya








laboratorium

10 Laporan

Jumlah skor

Petunjuk pengisian:

Skor maksimum 4

Skor minimum 1

Kriteria penilaian:






(RPP)



Materi Pokok : Unsur-unsur Utama

Sub Materi : Senyawa Gas Mulia, Halogen, Alkali, Alkali Tanah dan Periode

Ketiga



A. KOMPETENSI DASAR

3.6 Menganalisis kelimpahan, kecenderungan sifat fisik dan sifat kimia, manfaat,

dampak, proses pembuatan unsur-unsur golongan utama (gas mulia, halogen, alkali

dan alkali tanah, periode 3) serta unsur golongan transisi (periode 4) dan

senyawanyadalam kehidupan sehari-hari.

4.6 Menalar dan menganalisis kelimpahan, kecenderungan sifat fisik dan sifat kimia,

manfaat, dampak, proses pembuatan unsur-unsur golongan utama (gas mulia,

halogen, alkali dan alkali tanah, periode 3) serta unsur golongan transisi (periode 4)

dan senyawanya dalam kehidupan sehari-hari.


3.6 1 Mengidentifikasi sifat-sifat fisik (titik didih, titik leleh, kekerasan, warna,

kelarutan, dan sifat khusus lainnya) dan sifat-sifat kimia (titik didih, titik leleh,

kekerasan, warna, kelarutan, dan sifat khusus lainnya) unsur utama dan unsur

transisi.

3.6.2 Mengidentifikasi daya pengoksidasi halogen dan daya pereduksi halida melalui

percobaan.

3.6.3 Mengidentifikasi reaksi nyala senyawa logam (terutama alkali dan alkali tanah)

melalui percobaan.

4.6.1 Menerapkan hubungan unsur-unsur golongan utama dan golongan transisi dalam

kehidupan sehari-hari.


Aspek Kognitif

1. Siswa dapat mengidentifikasi sifat-sifat unsur utama dalam sistem periodik unsur,

2. Siswa dapat menjelaskan kelimpahan unsur-unsur utama di alam,

3. Siswa dapat menjelaskan manfaat unsur-unsur utama dalam kehidupan,

4. Siswa dapat mendeskripsikan cara memperoleh unsur-unsur utama dari alam.

5. Siswa dapat mengidentifikasi sifat-sifat fisis dan kimia unsur-unsur periode ketiga,

6. Siswa dapat mengidentifikasi keteraturan sifat-sifat fisis dan kimia unsur-unsur

periode ketiga

7. Siswa dapat menjelaskan manfaat dan dampak unsur-unsur periode ketiga.

Aspek Psikomotor



2. Siswa dapat membuat tabel data hasil observasi percobaan

3. Siswa dapat merancang penelitian sederhana tentang uji nyala golongan alkali dan

alkali tanah secara berkelompok.



Aspek Afektif





berlangsung.

4. Siswa dapat menunjukan rasa kerja sama selama proses percobaan.


Fakta

Kelimpahan unsur gas mulia di alam

No. Unsur Kelimpahan di udara

1. Helium 5,2 × 10‒4 %

2. Neon 1,8 × 10‒̶3 %

3. Argon 0,93 %

4. Kripton 1,1 × 10‒4%

5. Xenon 8,7 × 10‒6%

Sifat umum gas mulia

Unsur Lambang Nomor Energi Jari-jari Titik leleh Titik

atomionisasi

(kJ/mol)atom (Å) (K) lebur (K)

Helium He 2 2.379 1,40 1(26 atm) 4

Neon Ne 8 2.087 1,54 25 27

Argon Ar 18 1.527 1,88 84 87

Kripton Kr 36 1.357 2,02 116 121

Xenon Xe 54 1.177 2,16 161 166

Radon Rn 86 1.043 ‒ 202 211

Sifat fisis senyawa halogen

Sifat-sifat halogen Fluorin

(F)

Klorin

(Cl)

Bromin

(Br)

Iodin

(I)

Konfigurasi electron [He]2s22p5 [Ne]3s23p5[Ar]3d10

4s24p5

[Kr]4d10

5s25p5

Nomor atom 9 17 35 53

Titik leleh (K) 50 171 260 387

Titik didih (K) 85 238 332 457

Energi ionisasi pertama

(kJ/mol)1.680 1.260 1.140 1.010

Afinitas elektron (kJ/mol) ‒348 ‒364 ‒342 ‒314

Keelektronegatifan 4,0 3,0 2,8 2,5

Jari-jari atom (Å) 0,50 1,00 1,15 1,40

Energi ikatan X‒X (kJ/mol) 158 242 193 151

Energi ikatan H‒X (kJ/mol) 562 431 366 299

Potensial elektrode

(X2 + 2e‒ 2X‒) (volt)+2,87 +1,36 +1,07 +0,54

Kerapatan (gram/mL) 1,0 1,5 3,1 4,9

Sifat-sifat umum logam alkali tanah

Sifat umum Be Mg Ca Sr Ba

Nomor atom 4 12 20 38 56

Konfigurasi elektron [He] 2s2 [Ne] 3s2 [Ar] 4s2 [Kr] 5s2 [Xe] 6s2

Titik leleh (K) 1.553 923 1.111 1.041 987

Titik didih (K) 3.043 1.383 1.713 1.653 1.913

Jari-jari atom (Å) 1,12 1,60 1,97 2,15 2,22

Jari-jari ion (Å) 0,31 0,65 0,99 1,13 1,35

Energi ionisasi I(kJ/mol) 900 740 590 550 500

Energi ionisasi II(kJ/mol) 1.800 1.450 1.150 1.060 970

Keelektronegatifan 1,57 1,31 1,00 0,95 0,89

Potensial elektrode (V)

M2+ + 2e− M −1,85 −2,37 −2,87 −2,89 −2,90

Massa jenis (g/mL) 1,86 1,75 1,55 2,6 3,6

Sifat-sifat umum unsure periode ketiga

Unsur

Sifat – sifatNa Mg Al Si P S Cl Ar

Nomor atom 11 12 13 14 15 16 17 18

Konfigurasi

elektron

[Ne]

3s1[Ne]3s2

[Ne]3s2

3p1

[Ne]

3s2 3p2

[Ne]

3s2 3p3

[Ne]3s2

3p4

[Ne]

3s2

3p5

[Ne]3s2

3p6

Titik lebur (K) 371 924 933 1.683 317 392 172 84

Titik didih (K) 1.165 1.380 2.740 2.628 553 718 238,5 87

Jari-jari

atom (Ǻ)1,86 1,60 1,43 1,11 1,09 1,04 0,99 -

Energi ionisasi

(kJ/mol)495 738 577 787 1.012 1.000 1.251 1.521

Afinitas elektron

(kJ/mol)21 −67 26 135 60 196 348 −

Keelektronegatif

an0,9 1,2 1,5 1,8 2,1 2,5 3,0 −

Potensial

elektrode (volt)−2,71 −2,37 −1,66 − − − +1,36 −

Beberapa kegunaan gas mulia

a. Helium digunakan sebagai pengisi balon gas (misalnya untuk balon cuaca)

karena massa jenisnya yang rendah dan stabil. Gas helium juga digunakan

sebagai campuran gas oksigen pada tabung penyelam karena kestabilannya

dan kelarutannya dalam darah kecil. Helium cair pada suhu 4 K digunakan

sebagai pendingin untuk riset pada suhu sangat rendah.

b. Neon digunakan untuk gas pengisi lampu dan memberikan warna merah yang

terang. Lampu di bandara umumnya menggunakan neon sebagai pengisinya

karena cahaya yang dihasilkan dapat menembus kabut.

Konsep

Pada suhu kamar senyawa halogen F2 merupakan gas tak berwarna, Cl2 sebagai

gas berwarna hijau muda, Br2 merupakan zat cair berwarna coklat yang mudah

menguap, dan I2 merupakan kristal berwarna ungu gelap (mendekati hitam)

mengkilap seperti logam dan mudah menyublim.

Mengidentifikasi warna nyala senyawa alkali

(a) (b) (c) (d)

Warna dari reaksi nyala senyawa logam alkali: (a) litium,(b) natrium,(c) kalium,

dan (d) sesium.

Prinsip

Penelitian Argone National Laboratory Chicago berhasil mereaksikan gas Xe

dengan gas F2 pada suhu 400oC dan mendapatkan zat padat tak berwarna dari

XeF4 kemudian XeF2, dan XeF6.

3Xe(g) + 6F2(g) XeF2(s) + XeF4(s) + XeF6(s)

Prosedur

Langkah pembuatan iodine

Iodin dibuat dengan mengalirkan natrium bisulfit ke dalam larutan garam Chili,

NaIO3. Reaksi yang terjadi:

6NaIO3 + 15NaHSO3 9NaHSO4 + 6Na2SO4 + 3H2O + 3I2

Percobaan uji nyala pada golongan alkali dan alkali tanah



Metode Pembelajaran : - Ekperimen

- Diskusi Kelompok


1. Sumber belajar:

Buku teks Kimia SMA/MA kelas X, Program peminatan kelompok Matematika

dan Ilmu-ilmu Alam (MIA), Bab 3-6.

2. Bahan ajar:



3. Alat:

- Komputer/LCD.

- Berbagai alat laboratorium.

- Perangkat penelitian dan percobaan sederhana.



KegiatanAlokasi

Waktu

Kegiatan Awal




Apersepsi

Guru menanyakan kepada siswa tentang apa saja unsur yang

kita sering temui dalam kehidupan sehari-hari.

Guru menanyakan kepada siwa tentang makalah yang ditugaskan

minggu lalu perkelompok.

Guru memberikan pengarahan untuk setiap kelompok maju

presentasi:

15 menit

Pertemuan pertama : kelompok gas mulia dan halogen

Pertemuan kedua : kelompok alkali dan alkali tanah

Pertemuan ketiga : kelompok periode ketiga dan periode

keempat (golongan transisi)

Pertemuan keempat : kelompok nitrogen dan oksigen

Kegiatan Inti


Mengkaji literatur tentang kelimpahan unsur-unsur gas mulia

dan halogen di alam, khususnya di Indonesia.

Mengidentifikasi produk-produk yang mengandung unsur-

unsur gas mulia dan halogen.

b. Menanya(Questioning)

Mengajukan pertanyaan-pertanyaan tentang sifat-sifat dan

kegunaan unsur-unsur gas mulia dan halogen.

c. Mengumpulkan data (Experimenting)

Kerja kelompok untuk mendiskusikan kelimpahan

unsur/senyawa gas mulia dan halogen di alam, khususnya di

Indonesia.

Menganalisis data tentang sifat-sifat fisis (penampilan titik

didih,titik leleh, kekerasan, konduktivitas,warna, kerapatan)

dan sifat-sifat kimia unsur-unsur gas mulia dan halogen.

Mengidentifikasi /menggali informasi tentang cara

memperoleh unsur murni dari bahan bakunya

Mendiskusikan kegunaan unsur/senyawa gas mulia dan

halogen dalam kehidupan.


Menyimpulkan keberadaan unsure gas mulia dan halogen di

alam, dalam sistem periodik berdasarkan sifat fisik dan kimia

yang dimiliki.

Menyimpulkan prinsip pembuatan unsur-unsur/senyawa gas

mulia dan halogen.

Menyadari adanya keteraturan dalam sifat-sifat unsur gas

mulia dan halogen yang diperoleh berkat penemuan kreatif

para ahli.

55 menit

e. Mengkomunikaskan (Communicating)

Mempresentasikan hasil kerja kelompok terkait dengan

kelimpahan unsure gas mulia dan halogen di alam, sifat fisis

dan sifat kimia, kegunaan, dan pembuatan unsur serta

produk yang mengandung unsur tertentu.

Kegiatan Akhir






10 menit


KegiatanAlokasi

Waktu

Kegiatan Awal




Apersepsi

Guru memberi instruksi untuk melanjutkan presentasi.

Kegiatan Inti


Mengkaji literatur tentang kelimpahan unsur-unsur alkali dan

alkali tanah di alam, khususnya di Indonesia.


unsur alkali dan alkali tanah.



kegunaan unsur-unsur alkali dan alkali tanah.



unsur/senyawa alkali dan alkali tanah di alam, khususnya di

10 menit

60 menit

Indonesia.



dan sifat-sifat kimia unsur-unsur alkali dan alkali tanah.



Mendiskusikan kegunaan unsur/senyawa alkali dan alkali

tanah dalam kehidupan.


Menyimpulkan keberadaan unsur alkali dan alkali tanah di

alam, dalam sistem periodik berdasarkan sifat fisik dan kimia

yang dimiliki.

Menyimpulkan prinsip pembuatan unsur-unsur/senyawa

alkali dan alkali tanah.

Menyadari adanya keteraturan dalam sifat-sifat unsur alkali

dan alkali tanah yang diperoleh berkat penemuan kreatif

para ahli.



kelimpahan unsur alkali dan alkali tanah di alam, sifat fisis

dan sifat kimia, kegunaan, dan pembuatan unsur serta

produk yang mengandung unsur tertentu.

Kegiatan Akhir






10 menit


KegiatanAlokasi

Waktu

Kegiatan Awal 10 menit




Apersepsi


Kegiatan Inti


Mengkaji literatur tentang kelimpahan unsur-unsur periode

ketiga dan periode keempat (golongan transisi) di alam,

khususnya di Indonesia.


unsur periode ketiga dan periode keempat (golongan

transisi).



kegunaan unsur-unsur periode ketiga dan periode keempat

(golongan transisi).



unsur/senyawa periode ketiga dan periode keempat

(golongan transisi) di alam, khususnya di Indonesia.



dan sifat-sifat kimia unsur-unsur periode ketiga dan periode

keempat (golongan transisi).



Mendiskusikan kegunaan unsur/senyawa periode ketiga dan

periode keempat (golongan transisi) dalam kehidupan.


Menyimpulkan keberadaan unsur periode ketiga dan periode

keempat (golongan transisi) di alam, dalam sistem periodik

berdasarkan sifat fisik dan kimia yang dimiliki.

Menyimpulkan prinsip pembuatan unsur-unsur/senyawa

60 menit

periode ketiga dan periode keempat (golongan transisi).

Menyadari adanya keteraturan dalam sifat-sifat unsur periode

ketiga dan periode keempat (golongan transisi) yang

diperoleh berkat penemuan kreatif para ahli.



kelimpahan unsur periode ketiga dan periode keempat

(golongan transisi) di alam, sifat fisis dan sifat kimia,

kegunaan, dan pembuatan unsur serta produk yang

mengandung unsur tertentu.

Kegiatan Akhir






10 menit

Pertemuan Keempat (2JP)

KegiatanAlokasi

Waktu

Kegiatan Awal




Apersepsi


Kegiatan Inti


Mengkaji literatur tentang nitrogen dan oksigen di alam,

khususnya di Indonesia.

Mengidentifikasi produk-produk yang mengandung nitrogen

dan oksigen.


10 menit

60 menit


kegunaan nitrogen dan oksigen


Kerja kelompok untuk mendiskusikan kelimpahan nitrogen

dan oksigen di alam, khususnya di Indonesia.



dan sifat-sifat kimia nitrogen dan oksigen.



Mendiskusikan kegunaan nitrogen dan oksigen dalam

kehidupan.


Menyimpulkan keberadaan nitrogen dan oksigen di alam,

dalam sistem periodik berdasarkan sifat fisik dan kimia yang

dimiliki.

Menyimpulkan prinsip pembuatan nitrogen dan oksigen .

Menyadari adanya keteraturan dalam sifat-sifat nitrogen dan

oksigen yang diperoleh berkat penemuan kreatif para ahli.



kelimpahan nitrogen dan oksigen di alam, sifat fisis dan sifat

kimia, kegunaan, dan pembuatan unsur serta produk yang

mengandung unsur tertentu.

Kegiatan Akhir






10 menit


KegiatanAlokasi

Waktu

Kegiatan Awal




Apersepsi


Laboratorium.



percobaan.

Kegiatan Inti

g. Mengamati (Observing)

Siswa mencari informasi terlebih dahulu tentang uji nyala

golongan alkali dan alkali tanah.

h. Menanya (Questioning)



i. Mengumpulkan Data (Experimenting)





f. Mengasosiasi (Associating)

Siswa melakukan percobaan secara berkelompok materi uji

nyala golongan alkali dan alkali tanah.


laporan.

Siswa mengerjakan lembar kerja percobaan tentang uji

nyala golongan alkali dan alkali tanah.



10 menit

55 menit



Kegiatan Akhir


digunakan.




15 menit


Menyadari adanya keteraturan sifat-sifat unsur utama, unsur periode 3 dan golongan

transisi dalam sistem periodik unsur.

Menunjukkan rasa ingin tahu yang tinggi dalam memahami manfaat unsur utama,

unsur periode 3 dan golongan transisi.


proaktif dalam melakukan percobaan.

H. PENILAIAN

1. Kognitif

g. Ulangan harian.

h. Hasil jawaban latihan soal-soal (PR).

i. Laporan hasil percobaan uji nyala golongan alkali dan alkali tanah.

2. Psikomotorik

e. Praktik di laboratorium: uji nyala golongan alkali dan alkali tanah

f. Aktif dalam kegiatan pembelajaran.

3. Afektif


Mengetahui, ….…………..., … 2015


...................................... ............................................

NIP................................ NIP.....................................

--------------------

LAMPIRAN


No Nama Ulangan harian

1.

2.

3.

4.

5.

…



Rasa Ingin

Tahu




untuk terlibat.









menyontek.









Tanggung

Jawab


tertera dalam LKS




sungguh




pengamatannya.



No Nama

Sikap

Jumlah

Skor

Rasa Ingin

TahuJujur Teliti

Tanggung

Jawab

1 2 3 1 2 3 1 2 3 1 2 3

1

2

3

4

..

Kriteria penilaian:


7 – 9 (cukup)

4 – 6 (kurang)


No

Aspek yang dinilai

Kelompok ............

Nama

siswa

Nama

siswa

Nama

siswa

Nama

siswa

Nama

siswa

Nama

siswa

1 Aktif mendengar

2 Aktif bertanya







Jumlah skor

Petunjuk pengisian:

Skor maksimum 4

Skor minimum 1

Kriteria penilaian:





Indikator : Merancang penelitian sederhana tentang uji nyala golongan alkali dan alkali tanah

secara berkelompok.

No

Aspek yang dinilai

Kelompok ............

Nama

siswa

Nama

siswa

Nama

siswa

Nama

siswa

Nama

siswa

Nama

siswa

1 Aktif mendengar

2 Aktif bertanya








laboratorium

10 Laporan

Jumlah skor

Petunjuk pengisian:

Skor maksimum 4

Skor minimum 1

Kriteria penilaian:






(RPP)



Materi Pokok : Senyawa Karbon

Sub Materi : Senyawa Turunan Alkana



A. KOMPETENSI DASAR

3.7 Menganalisis struktur, tata nama, sifat dan kegunaan senyawa karbon (halo alkana,

alkanol, alkoksi alkana, alkanal, alkanon, asam alkanoat, dan alkil alkanoat).

4.7 Menalar dan menganalisis struktur, tata nama, sifat dan kegunaan senyawa karbon

(halo alkana, alkanol, alkoksi alkana, alkanal, alkanon, asam alkanoat, dan alkil

alkanoat).


3.7.1 Menuliskan struktur dan tata nama kegunaan senyawa karbon (halo alkana,

alkanol, alkoksi alkana, alkanal, alkanon, asam alkanoat, dan alkil alkanoat).

3.7.2 Menggolongkan sifat fisis dan kimia senyawa karbon (halo alkana, alkanol,

alkoksi alkana, alkanal, alkanon, asam alkanoat, dan alkil alkanoat).

3.7.3 Menganalisis kegunaan senyawa karbon (halo alkana, alkanol, alkoksi alkana,

alkanal, alkanon, asam alkanoat, dan alkil alkanoat).

4.7.1 Mengkaitkan kegunaan senyawa karbon (halo alkana, alkanol, alkoksi alkana,

alkanal, alkanon, asam alkanoat, dan alkil alkanoat) dalam kehidupan sehari-hari.


Aspek Kognitif

1. Siswa dapat mengidentifikasi gugus fungsi senyawa karbon turunan alkana.

2. Siswa menganalisis struktur dan tata nama senyawa karbon turunan alkana.

3. Menjelaskan sifat-sifat dan kegunaan senyawa karbon turunan alkana.

Aspek Psikomotor

Siswa aktif dalam kelompok dan dapat memecahkan persoalan pada materi kimia.

Aspek Afektif





berlangsung.


Fakta

Beberapa contoh penamaan senyawa alcohol

CH3OH : metanol

CH3CH2OH : etanol

CH3CH2CH2OH : 1-propanol

CH3CH(OH)CH3 : 2-propanol

Beberapa contoh penamaan senyawa eter

Struktur Cara 1 Cara 2

CH3–O–CH3 metoksimetana dimetil eter atau metil eter

CH3–O–C2H5 metoksietana etil metil eter

C2H5–O–C2H5 etoksietana dietil eter atau etil eter

CH3CHCH3

O

C2H5

2-etoksipropana etil sekunder-propil eter

CH3

CH3OCCH3

CH3

2-metil-2-metoksipropanametil tersier-butil eter

(MTBE)

Kegunaan aldehida dan keton

Kegunaan Aldehida

1). Larutan formaldehida atau metanal 40% dikenal sebagai formalin (antiseptik).

2). Formaldehida juga dimanfaatkan sebagan bahan baku untuk industri plastik

melamin dan bakelit.

Kegunaan Keton

1). Senyawa keton yang paling banyak dikenal adalah propanon atau aseton.

Aseton banyak dimanfaatkan sebagai pelarut (misalnya pelarut cat kuku) dan

pembersih kaca. Aseton juga merupakan bahan baku untuk membuat senyawa

bahan industri, misalnya perspex (sejenis plastik) dan bispenol (plastik).

2). Hormon dalam tubuh manusia misalnya testosteron, progesteron,

kortikosteron, dan sejenisnya merupakan senyawa keton.

Senyawa haloalkana yang disebut juga alkil halida merupakan senyawa turunan

alkana yang salah satu atau beberapa atom hidrogennya disubstitusi dengan atom

halogen. Senyawa haloalkana banyak bermanfaat dalam kehidupan sehari-hari,

misalnya karbon tetraklorida (CCl4) dan kloroform (CHCl3) yang dimanfaatkan

sebagai pelarut organik. Klorofluorokarbon atau CFC digunakan sebagai zat

pendorong dan pembusa pada industri karet busa, botol semprot (spray),

danpendingin pada AC (dikenal sebagai freon).

Konsep

Gugus fungsi senyawa karbon merupakan gugusan atom atau sekelompok atom

yang menentukan sifat khas senyawa karbon tersebut. Gugus fungsi senyawa

karbon merupakan bagian yang aktif, sebab ketika senyawa karbon tersebut

bereaksi, maka yang mengalami perubahan adalah bagian gugus fungsinya,

sedangkan bagian yang lain tetap.

Beberapa gugus fungsi senyawa karbon

Kelompok

senyawa

Gugus fungsi Rumus umum Rumus

empiris

Contoh (Nama)

Alkohol

(alkanol)

Eter

(alkoksialkan

a)

−OH

−O−

R−OH

R−O−R’

CnH2n + 2O

CnH2n + 2O

CH3OH

(Metanol)

C

H3−O−CH3(Dime

til eter)

Aldehida(Alk

anal)

Keton

(alkanon)

O

║

— C—H

O

║

C

O

║

R — C — H

O

║

RC R’

CnH2nO

CnH2nO

O

║

CH3—C— H

(Etanal)

O

║

CH3 C CH3

(Aseton)

Asam

karboksilat

Ester

O

║

C — OH

O

║

C — O —

O

║

R C — OH

O

║

R C — OR'

CnH2nO2

CnH2nO2

CH3COOH

(Asam etanoat)

CH3COOCH3

(Metil etanoat)

Prinsip

Reaksi terhadap haloalkana

1). Reaksi substitusi

- Reaksi substitusi haloalkana dengan suatu basa akan menghasilkan alkohol.

R–X + MOH R–OH + MX

Contoh:

CH3Cl + AgOH CH3OH + AgCl

- Reaksi substitusi haloalkana dengan Na-etoksida (alkanolat) akan menghasilkan

eter.

R–X + R’–ONa R–O–R’ + NaX

Contoh:

CH3–Cl + C2H5–ONa CH3–O–C2H5 + NaCl

2). Reaksi eliminasi

Eliminasi terhadap suatu haloalkana dilakukan dengan pereaksi basa kuat dalam

alkohol pada suhu tinggi.

–C–C– + KOH Alkohol→ –C=C– + KX + H2O

| | H X

Pada eliminasi gugus halogen ini, berlaku aturan Saytzef, yaitu atom hidrogen

yang tereliminasiadalah atom hidrogen yang terdapat pada atom karbon yang

paling sedikit mengikat hidrogen.

Contoh:

CH3–CH–CH2–CH3+ KOH Alkohol→ CH3–CH=CH–CH3 + KCl + H2O

| Cl

3). Reaksi haloalkana dengan KOH pada suhu kamar akan menghasilkan alkohol.

R–Cl + KOH R–OH + KCl

4). Reaksi reduksi

Reaksi haloalkana dengan gas hidrogen atau hidrida akan menghasilkan alkana.

4R–X + LiAlH44R–H + LiX + AlX3

Contoh:

4C2H5Cl + LiAlH4 4C2H6 + LiCl + AlCl3

5). Sintesis Wurt

SintesisWurt merupakan reaksi pembentukan alkana dari suatu alkil halida

(haloalkana) dengan logam natrium.

2RX + 2Na R–R + 2NaX

Contoh:

2CH3Cl + 2Na CH3–CH3 + 2NaCl

6). Pereaksi Grignard

Pereaksi Grignard merupakan pereaksi yang khas untuk mensintesis beberapa

senyawa karbon, misalnya alkana atau keton. Pereaksi Grignard mempunyai

rumus umum RMgX.

RX + Mg RMgX

Reaksi ini dilakukan didalam pelarut eter yang kering.

Contoh:

C2H5Cl + Mg C2H5MgCl

(Pereaksi Grignard)

Prosedur

Langkah-langkah pembuatan alkohol

Di industri, metanol dan etanol merupakan alkohol yang banyak diproduksi.

Metanol dibuat secara besar-besaran dengan cara mereduksi gas CO

menggunakan gas hidrogen dengan katalis oksida logam.

CO(g) + H2(g)Cr2O3

→

200atm , 4000 CCH3OH(l)

Etanol di industri diperoleh dengan cara hidrasi gas etilena dengan katalis asam

fosfat atau asam sulfat.

CH2=CH2(g) + H2O(l)H 2 SO4 /H 3 PO4→

CH3CH2OH(l)



Metode Pembelajaran : - Diskusi Kelompok

- Diskusi informasi


1. Sumber belajar:



2. Bahan ajar:


3. Alat:

- Komputer/LCD.


Pertemuan Pertama dan Kedua (4JP)

KegiatanAlokasi

Waktu

Kegiatan Awal




Apersepsi

Guru menanyakan kepada siswa apa itu senyawa karbon ?

Kegiatan Inti

a. Mengamati (Observing):

Menggali informasi dengan cara membaca/ melihat/

mengamati/ menyimak tentang: rumus struktur (gugus

fungsi), tatanama, sifat, identifikasi dan kegunaan senyawa

karbon (halo alkana, alkanol, alkoksi alkana, alkanal,

alkanon, asam alkanoat, dan alkil alkanoat) yang digunakan

dalam kehidupan sehari-hari .


Mengajukan pertanyaan manfaat senyawa karbon (halo

alkana, alkanol, alkoksi alkana, alkanal, alkanon, asam

alkanoat, dan alkil alkanoat) dalam kehidupan serta

bagaimana menerapkan aturan IUPAC untuk memberi nama

senyawa karbon (halo alkana, alkanol, alkoksi alkana,

alkanal, alkanon, asam alkanoat, dan alkil alkanoat).


Mendiskusikan rumus struktur dan isomer senyawa

haloalkana senyawa karbon (halo alkana, alkanol, alkoksi

alkana, alkanal, alkanon, asam alkanoat, dan alkil alkanoat).

Mendiskusikan aturan IUPAC untuk memberi nama senyawa


alkanon, asam alkanoat, dan alkil alkanoat).

Mengumpulkan data sifat fisis dan sifat kimia senyawa


alkanon, asam alkanoat, dan alkil alkanoat) dari literatur.

Menganalisis reaksi identifikasi senyawa karbon (halo

alkana, alkanol, alkoksi alkana, alkanal, alkanon, asam

alkanoat, dan alkil alkanoat).

10 menit

135 menit

Mendiskusikan kegunaan senyawa karbon (halo alkana,

alkanol, alkoksi alkana, alkanal, alkanon, asam alkanoat, dan

alkil alkanoat) dalam kehidupan (bidang farmasi, industri)


Menghubungkan rumus struktur senyawa dengan sifat

kimianya.

Menghubungkan rumus molekul dengan rumus struktur

(isomer)


Mengkomunikasikan kegunaan senyawa karbon (halo alkana,

alkanol, alkoksi alkana, alkanal, alkanon, asam alkanoat, dan

alkil alkanoat) dalam kehidupan.

Kegiatan Akhir






15 menit


KegiatanAlokasi

Waktu

Kegiatan Awal




Siswa dibagi menjadi beberapa kelompok setiap kelompok

terdiri dari 3-4 orang.

Guru membagi soal tentang menuliskan struktur dan nama

senyawa karbon berdasarkan gugus fungsinya.

Kegiatan Inti


15 menit

55 menit

Siswa mengulas kembali materi senyawa karbon.

Siswa mencermati soal kelompok yang diberikan guru.





Siswa mengerjakan soal latihan soal yang diberikan guru

secara berkelompok.


Siswa menuliskan jawaban soal latihan yang diberikan guru

secara berkelompok.


Guru meminta perwakilan kelompok untuk menuliskan

jawaban soal latihan di papan tulis.

Siswa lain member tanggapan kepada jawaban temannya.

Kegiatan Akhir






10 menit


Menyadari adanya keragaman sifat senyawa turunan alkana sebagai wujud kebesarah

Tuhan Yang Maha Esa.

Menunjukkan rasa ingin tahu yang tinggi dalam memahami senyawa turunan alkana.

Menunjukkan perilaku jujur, disiplin, bertanggung jawab, santun, bekerja sama, dan

proaktif dalam pembelajaran.

H. PENILAIAN

1. Kognitif

a. Ulangan harian.


c. Tes formatif

1. Tulislah rumus struktur senyawa berikut!

1,2,2-trikloro-1,1,2-trifluoroetana

tersier butyl alcohol

3-metoksi-5metilheptana

2. Sebutkan nama senyawa berikut!

CH3 – CHCl2

CH2Br – CH2 – CH2F

CH3 – O – C4H9

2. Psikomotorik

Aktif dalam proses pembelajaran.

3. Afektif

Pengamatan sikap dan perilaku saat pembelajaran.

Mengetahui, ….…………..., … 2015


...................................... ............................................

NIP................................ NIP.....................................

--------------------

LAMPIRAN


No NamaPenilaian


1.

2.

3.

4.

5.

…



Rasa Ingin

Tahu




untuk terlibat.


antusias dan baru terlibat aktif dalam kegiatan







menyontek.









Tanggung

Jawab


tertera dalam LKS




sungguh




pengamatannya.



No Nama

Sikap

Jumlah

Skor

Rasa Ingin

TahuJujur Teliti

Tanggung

Jawab

1 2 3 1 2 3 1 2 3 1 2 3

1

2

3

4

..

Kriteria penilaian:


7 – 9 (cukup)

4 – 6 (kurang)


No

Aspek yang dinilai

Kelompok ............

Nama

siswa

Nama

siswa

Nama

siswa

Nama

siswa

Nama

siswa

Nama

siswa

1 Aktif mendengar

2 Aktif bertanya







Jumlah skor

Petunjuk pengisian:

Skor maksimum 4

Skor minimum 1

Kriteria penilaian:






(RPP)



Materi Pokok : Benzena

Sub Materi : Benzena dan turunanya



A. KOMPETENSI DASAR

3.8 Menganalisis struktur, tata nama, sifat, dan kegunaan benzena dan turunannya.

4.8 Menalar dan menganalisis struktur, tata nama, sifat, dan kegunaan benzena dan

turunannya.


3.8.1 Menuliskan struktur dan tata nama benzene dan turunannya.

3.8.2 Menggolongkan sifat fisis dan kimia benzene dan turunanya.

3.8.3 Menganalisis kegunaan benzene dan turunannya.

4.8.1 Mengkaitkan kegunaan benzena dan turunannya dalam kehidupan sehari-hari.


Aspek Kognitif

1. Siswa dapat menuliskan struktur dan tata nama benzena dan turunanya.

2. Siswa dapat mendeskripsikan sifat fisiss dan sifat kimia benzene dan turunanya.

3. Siswa dapat menjelaskan kegunaan benzene dan turunanya.

Aspek Psikomotor

Siswa aktif berdiskusi dalam kelompok dan dapat memecahkan soal pada materi kimia.

Aspek Afektif





berlangsung.


Fakta

Benzena dikenal di Eropa sebagai bahan farmasi dan parfum mulai abad 15, yang

didatangkan dari Asia Tenggara.Benzena berasal dari getah pohon barus di

Sumatera, yang oleh orang Eropa dikenal sebagai pohon “benzoin”. Di alam,

benzena terdapat pada tar batu bara dan minyak bumi.

Senyawa yang mengandung cincin benzena dikenal dengan nama senyawa

aromatis. Senyawa aromatis ini dapat berisi satu, dua, tiga, atau lebih cincin

benzena.

Naftalena Antrasena Fenantrena

Kegunaan senyawa turunan benzene

1. Fenol merupakan senyawa yang bersifat asam, digunakan sebagai antiseptik

dan sering disebut sebagai karbol.

2. Nitrobenzena merupakan senyawa yang mudah meledak (eksplosif) sehingga

senyawa nitrobenzena sering digunakan sebagai bahan peledak. Anilina

merupakan bahan untuk mensintesis zat warna tekstil.

3. Trinitrotoluena (TNT) dikenal sebagai bahan peledak dengan daya ledak

tinggi.

4. Asam benzoat digunakan dalam sintesis bahan-bahan kimia lainnya. Dalam

kehidupan sehari-hari, asam benzoat atau garamnya digunakan sebagai bahan

pengawet makanan, misalnya pada kue basah atau minuman.

Konsep

Benzena merupakan suatu senyawa hidrokarbon dengan rumus molekul C6H6 dan

strukturnya merupakan rantai lingkar (siklis) dengan ikatan rangkap selang-

seling. Kedudukan ikatan rangkap pada senyawa karbon ini dapat berpindah-

pindah posisi. Peristiwa ini disebut resonansi ikatan rangkap.

Reaksi subsitusi benzene

1. Nitrasi

2. Sulfonasi

3. Halogenasi

4. Alkasi

Reaksi adisi pada benzene

1. Adisi hydrogen

2. Adisi halogen

Tata nama senyawa benzena

1) Molekul benzena yang kehilangan sebuah atom hidrogen (C6H5−) disebut

gugus fenil sehingga penamaannya dimulai dengan nama fenil diikuti gugus

yang diikat.

Contoh:

2) Penamaan dapat juga menggunakan nama gugus, diikuti dengan benzena.

Contoh:

3) Jika gugus yang terikat lebih dari satu, maka diberi nomor. Penomoran

diusahakan sedemikian hingga gugus yang terikat bernomor kecil.

4) Posisi nomor atom karbon pada benzena diberi nama khusus, yaitu:

a) Posisi ortho (o) untuk gugus yang terletak pada nomor 1 dan 2.

b) Posisi meta (m) untuk gugus yang terletak pada nomor 1 dan 3.

c) Posisi para (p)untuk gugus yang terletak pada nomor 1 dan 4.

Contoh:

orto-dibromobenzena meta-bromonitrobenzena para-dimetilbenzena

(o-dibromobenzena) (m-bromonitrobenzena) (p-dimetilbenzena)

5) Beberapa senyawa turunan benzena mempunyai nama khusus, tergantung

gugus yang diikatnya.

6) Jika terdapat dua gugus yang berbeda, maka salah satu gugus dianggap

sebagai senyawa utama dan gugus yang lain dianggap sebagai gugus cabang

(gugus yang diikat). Gugus yang menjadi senyawa utama didasarkan pada

urutan prioritas.

7) Urutan prioritas gugus utama adalah sebagai berikut:

−COOH, −SO3H, −CHO, −CN, −OH, −NH2, −R, −NO2, −X

Prioritas dari yang paling tinggi ke paling rendah

Contoh:

8) Beberapa senyawa turunan benzena mempunyai nama trivial yang sering

digunakan, misalnya senyawa benzena yang mengikat gugus hidroksi dan

metil disebut kresoldan benzena yang mengikat dua gugus metil disebut

xilena.

Prinsip

Aturan penulisan tata nama benzene dan turunannya.

Prosedur

Pembuatan benzene di laboratotium

a) Polimerisasi (penggabungan) 3 molekul asetilena (C2H2) dengan cara

mengalirkan gas asetilena melalui pipa kaca pijar.

b) Pemanasan kalsium benzoat kering.

Ca(C6H5COO)2 + Ca(OH)2 → 2C6H6 + 2CaCO3




- Diskusi Informasi


1. Sumber belajar:



2. Bahan ajar:


3. Alat:

- Komputer/LCD.


Pertemuan Pertama dan Kedua (4 JP)

KegiatanAlokasi

Waktu

Kegiatan Awal




Apersepsi

Guru menanyakan kepada siswa apa itu senyawa benzena ?

Kegiatan Inti

10 menit

130 menit


Siswa mencari informasi dengan cara membaca/ melihat/

mengamati/ menyimak tentang struktur, tatanama, sifat dan

kegunaan benzen dan turunannya.


Siswa menanyakan mengapa TNT dapat digunakan sebagai

bahan peledak


Siswa mendiskusikan rumus struktur dan isomer senyawa

benzen dan turunannya

Siswa mendiskusikan aturan IUPAC untuk memberi nama

senyawa benzen dan turunannya

Sisiwa mengumpulkan data sifat fisis dan sifat kimia

senyawa benzen dan turunannya (penyebab kestabilan

benzen, reaksi-reaksi substitusi meliputi: nitrasi, sulfonasi,

halogenasi, dan alkilasi dll) dari literatur.

Siswa mendiskusikan kegunaan benzen dan turunannya


Siswa menghubungkan rumus struktur senyawa dengan sifat

kimianya.


Siswa menyampaikan secara tertulis atau lisan senyawa-

senyawa benzen dan turunannya yang digunakan dalam

kehidupan sehari-hari.

Kegiatan Akhir



Guru memberikan tes formatif kepada siswa tentang pelajaran

yang telah dipelajari.




20 menit


Menunjukkan rasa ingin tahu yang tinggi dalam memahami benzene dan turunannya.


proaktif dalam melakukan pembelajaran dan percobaan.

Menunjukkan semngat gemar membaca dengan mencari sumber informasi lain untuk

memperoleh informasi tambahan tentang benzene dan turunannya.

H. PENILAIAN

1. Kognitif

a. Ulangan harian.


c. Tes formatif

Contoh soal:

Tulislah rumus struktur senyawa berikut!

1) fluorobenzena

2) asam benzene sulfonat

3) m-diiodobenzena

4) metil heksanoat

5) 1,4-dimetilbenzena

2. Psikomotorik

Aktif dalam kegiatan pembelajaran.

3. Afektif


Mengetahui, ….…………..., … 2015


...................................... ............................................

NIP................................ NIP.....................................

--------------------

LAMPIRAN


No NamaPenilaian


1.

2.

3.

4.

5.

…



Rasa Ingin

Tahu




untuk terlibat.









menyontek.









Tanggung

Jawab


tertera dalam LKS




sungguh




pengamatannya.



No Nama

Sikap

Jumlah

Skor

Rasa Ingin

TahuJujur Teliti

Tanggung

Jawab

1 2 3 1 2 3 1 2 3 1 2 3

1

2

3

4

..

Kriteria penilaian:


7 – 9 (cukup)

4 – 6 (kurang)


No

Aspek yang dinilai

Kelompok ............

Nama

siswa

Nama

siswa

Nama

siswa

Nama

siswa

Nama

siswa

Nama

siswa

1 Aktif mendengar

2 Aktif bertanya







Jumlah skor

Petunjuk pengisian:

Skor maksimum 4

Skor minimum 1

Kriteria penilaian:






(RPP)



Materi Pokok : Makromolekul

Sub Materi : Polimer, Karbohidrat, dan Protein


Jumlah pertemuan : (3kali pertemuan)

A. KOMPETENSI DASAR

3.9 Menganalisis struktur, tata nama, sifat dan penggolongan makromolekul (polimer,

karbohidrat, dan protein).

4.9 Menalar dan menganalisis struktur, tata nama, sifat dan kegunaan makromolekul

(polimer, karbohidrat, dan protein).


3.9.1 Mengumpulkan data tentang struktur dan penggolongan makromolekul (polimer,


3.9.2 Menuliskan tata nama makromolekul (polimer, karbohidrat, dan protein).

3.9.3 Menggolongkan monosakharida menjadi aldosa dan ketosa.

3.94 Menuliskan rumus struktur asam amino esensial.

3.9.5 Menentukan gugus peptida pada protein.

3.9.6 Menjelaskan penggolongan protein.

4.9.1 Menyajikan data tentang penggolongan makromolekul (polimer, karbohidrat, dan

protein).

4.9.2 Menyajikan data tentang kegunaan makromolekul (polimer, karbohidrat, dan

protein).

4.9.3 Mendeskripsikan kegunaan polimer dan mewaspadai dampaknya terhadap

lingkungan.

4.9.4 Menjelaskan reaksi hidrolisis disakarida dan polisakarida dengan bantuan enzim.

4.9.5 Mengidentifikasi karbohidrat dengan reagen.

4.9.6 Mengidentifikasi protein dengan berbagai reagen.


Aspek Kognitif

1. Siswa dapat menuliskan struktur dan tata nama makromolekul (polimer, karbohidrat,

dan protein).

2. Siswa mendeskripsikan penggolongan, sifat dan kegunaan makromolekul (polimer,


3. Siswa dapat melakukan uji karbohidrat dan protein.

Aspek Psikomotor

1. Siswa dapat aktif dalam diskusi kelompok dan dapat memecahkan soal pada materi

kimia.







Aspek Afektif





berlangsung.

4. Siswa dapat bekerja sama dalam percobaan melalui kelompok.


Fakta

Kegunaan polimer alam

Nama polimer Monomer

pembentuk

Kelompok Kegunaan

Selulosa -D-glukosa Homopolimer,

termoset,

kondensasi

Penyusun utama batang

kayu dan daun

Amilum (pati) -D-glukosa Homopolimer,

termoset,

kondensasi

Penyusun utama butir-

butir biji-bijian

Glikogen -D-glukosa Homopolimer,

termoset,

kondensasi

Penyusun utama serat

daging pada tubuh

manusia dan hewan

Protein Asam amino Kopolimer,

termoset,

kondensasi

Terdapat pada biji-bijian

dan tubuh makhluk hidup

Kegunaan polimer sintesis

Nama Polimer Monomer

pembentuk

Kelompok Kegunaan

Polietena Etena Homopolimer,

termoplas, adisi

Bahan plastik

Polipropilena Propena Homopolimer,

termoplas,adisi

Produk mebel dan

saniter

Teflon Tetrafluoroetena Homopolimer,

termoset, adisi

Produk alat rumah

tangga anti lengket

Polivinilklorida

(PVC)

Vinil klorida

(kloroetena)

Homopolimer,

termoplas, adisi

Pipa air minum dan

produk alat rumah

tangga

Polivinilasetat

(PVA)

Vinil asetat Homopolimer,

termoset, adisi

Lem kayu dan cat

tembok

Polimetilmetakrila

t (PMMA)

Metil metakrilat Homopolimer,

termoset, adisi

Kaca lampu mobil dan

plastik tahan panas

Nilon 6,6 1,6-

diaminoheksana

dan asam adipat

Kopolimer,

elastomer,

kondensasi,

Serat kain,dikenal

sebagai sutera tiruan

Kevlar 1,4-diamino-

benzena dan

asam tereftalat

Kopolimer,elastomer,

kondensasi

Rompi anti peluru,

pelapis kampas rem,

tali

Selulosa asetat Selulosa dan

asetat anhidrida

Modifikasi,

termoplas,

kondensasi

Film, pita kaset,

pelapis kaca anti

pecah

Konsep

Bergabungnya molekul-molekul kecil untuk membentuk molekul besar

merupakan peristiwa polimerisasi. Molekul-molekul kecil tersebut

adalahmonomer dan molekul besar hasil gabungannya disebut denganpolimer.

Polimer adisi adalah polimer yang proses pembentukannya melalui reaksi adisi,

yaitu putusnya ikatan rangkap yang terdapat pada monomer, untuk kemudian

saling terikat satu sama lain membentuk kesatuan molekul raksasa.

Polimer kondensasi merupakan polimer yang pada proses pembentukannya

melalui reaksi kondensasi.Ciri khas proses kondensasi adalah terbentuknya

molekul kecil berupa molekul H2O, NH3, atau CH3OH.

Homopolimer adalah polimer yang terbentuk dari monomer-monomer yang sama,

misalnya polivinilklorida (PVC), polietena, polistirena, dan polipropilena.

Kopolimer adalah polimer yang terbentuk dari monomer yang berbeda, misalnya

nilon 6,6; kevlar; dan bakelit.

Polimer alam adalah polimer yang tersedia di alam, dan terbentuk secara alamiah

tanpaketerlibatan manusia dalam proses pembentukannya.

Polimer sintetis merupakan polimer yang dibuat melalui proses pabrikasi oleh

manusia dari bahan-bahan monomer (non-polimer) yang tersedia di alam.

Polimer modifikasi adalah polimer hasil modifikasi polimer alam dengan tujuan

memperbaiki sifat-sifatnya agar sesuai dengan yang diharapkan.

Karbohidrat merupakan senyawa karbon yang mengandung gugus fungsi keton

atau aldehida dan gugus hidroksi.

Prinsip

Aturan penulisan tata nama karbohidrat dan protein.

Prosedur

Pengujian karbohidrat

a. Uji Molisch

Pada uji Molisch, sebanyak 2 mL larutan sampel ditambah dengan 2 tetes

-naftol 10% (baru dibuat) dan dikocok. Secara hati-hati ditambahkan 2 mL

H2SO4 pekat sehingga timbul dua lapisan. Cincin warna merah pekat pada

permukaan menunjukkan adanya karbohidrat dalam sampel.

b. Uji Seliwanoff

Pereaksi dibuat segera sebelum digunakan. Pereaksinya terdiri dari 12 mL

HCl pekat dan 3,5 mL resolsinol 0,5%. Kedalam 1 mL sampel ditambahkan 5

mL pereaksi, kemudian ditempatkan dalam air mendidih selama 10 menit.

Warna merah menunjukkan bahwa dalam sampelterkandung fruktosa.

c. Uji Antron

Pereaksi dibuat dari larutan antron 0,2% didalam H2SO4 pekat. Larutan

sampel sebanyak 0,2 mL ditambahkan ke dalam larutan antron.Terbentuknya

warna hijau menunjukkan adanya karbohidrat didalam larutan sampel.

d. Uji Benedict

Larutan Benedict merupakan campuran dari CuSO4, natrium sitrat, dan

Na2CO3.Karbohidrat yang mempunyai sifat pereduksi (misalnya glukosa)

akan memberikan endapan merah bata dengan larutan Benedict.

e. Uji Barfoed

Pereaksi terdiri dari tembaga(II) asetat. Ke dalam 5 mL pereaksi

ditambahkan 1 mL larutan sampel, kemudian dipanaskandengan penangas air

selama 1 menit. Endapan warna merah oranye menunjukkan adanya

monosakarida didalam sampel.

f. Uji iodin

Uji Iodin digunakan untuk menunjukkan adanya polisakarida. Jika

kedalam bahan yang mengandung polisakarida diberi larutan iodin dan

memberikan warna biru, berarti bahan tersebut mengandung amilum

(amilosa). Amilopektin akan memberikan warna merah ungu, glikogen dan

dekstrin akan memberikan warna merah coklat.

g. Uji Fehling

Uji Fehling untuk menunjukkan adanya karbohidrat pereduksi

(monosakarida, laktosa, maltosa). Larutan Fehling dibuat dari campuran

larutan CuSO4 (Fehling A) dan Na-K-tartrat (Fehling B). Pereaksi iniakan

membentuk endapan merah bata dengan monosakarida.

Pengujian protein

a. Uji Biuret

Pereaksi yang digunakan adalah larutan NaOH 40% dan larutan CuSO4

1%. Sebanyak 3 mL larutan sampel ditambah dengan 0,1 mL larutan NaOH

dan 2 tetes CuSO4. Suatu bahan akan menunjukkan warna ungu atau merah

muda jika mengandung ikatan peptida (protein).

b. Uji Timbal(II) Asetat

` Pereaksi yang digunakan adalah larutan NaOH 40% dan kertas saring

yang dibasahi larutan Pb(NO3)2. Sebanyak 2 mL sampel yang mengandung

protein ditambah dengan NaOH kemudian dipanaskan pada penangas air. Uap

yang terjadi diuji dengan kertas timbal(II) nitrat.Jika terbentuk warna hitam

pada kertas tersebut, proteinnya mengandung belerang.Warna hitam

menunjukkan bahwa S organik diubah menjadi Na2S, yang kemudian bereaksi

dengan Pb(NO3)2 membentuk PbS yang berwarna hitam.

c. Uji Xantoproteat

Pereaksi yang digunakan adalah asam nitrat pekat atau asam asetat

pekat, dan dapat juga asam sulfat pekat. Sebanyak 3 mL larutan sampel yang

mengandung protein ditambah dengan 2 mL HNO3 pekat dan dipanaskan pada

penangas air. Jika sudah dingin, ditambahkan NH3 atau NaOH. Jika

ditambahkan NH3 akan berwarna kuning dan jika ditambahkan NaOH akan

berwarna jingga. Uji Xantoproteat digunakan untuk menunjukkan adanya

cincin benzenadalam protein.



Metode Pembelajaran : - Eksperimen

- Diskusi Kelompok

- Diskusi informasi


1. Sumber belajar:



2. Bahan ajar:



3. Alat:

- Komputer/LCD, VCD/CD player.

- Perangkat penelitian dan percobaan sederhana.



KegiatanAlokasi

Waktu

Kegiatan Awal




Kegiatan Inti


Siswa enggali informasi dengan cara membaca/ melihat/

mengamati/ menyimak tentang jenis monomer, jenis reaksi

pembentukannya, polimer dalam kehidupan sehari-hari.


Siswa enyusun pertanyaan bagaimana cara polimer

terbentuk, apa dampak penggunaan polimer sintetis dalam

kehidupan, mengapa plastik sukar dibiodegradasi



polimer

Siswa mengumpulkan data pembentukan polimerisasi adisi

dan polimerisasi kondensasi dari literatur.

Siswa mengumpulkan data tentang dampak penggunaan

polimer sintetis dalam kehidupan dan cara

penanggulangannya.


Siswa menghubungkan nama monomer, jenis

polimerisasinya, nama polimer yang terbentuk, sifat-sifat

dan kegunaannya dalam kehidupan.


Siswa menyampaikan secara tertulis dan mempresentasikan

dampak penggunaan polimer sintetis dalam kehidupan dan

cara penanggulangannya.

10 menit

60 menit

Kegiatan Akhir






10 menit


KegiatanAlokasi

Waktu

Kegiatan Awal




Kegiatan Inti


Siswa menggali informasi dengan cara membaca/ melihat/

mengamati/ menyimak tentang struktur, tata nama, sifat,

penggolongan, dan kegunaan karbohidrat (monosakarida,

disakarida, dan polisakarida) dan protein.


Siswa menyusun pertanyaan tentang bagaimana struktur

disakarida dan polisakarida dan bagaimana hidrolisis

polisakarida, apakah gula sintetis termasuk karbohidrat, apa

yang menyebabkan penyakit diabetes (gula darah tinggi) dan

bagaimana mengidentifikasinya, mengajukan pertanyaan

tentang struktur asam amino, ion zwitter, variasi struktur

asam amino dengan harga pH, asam amino esensial dan non-

esensial, asam nukleat struktur protein serta kegunaannya.


Siswa mendiskusikan rumus struktur, penggolongan dan

isomer senyawa karbohidrat

10 menit

100 menit

Siswa mendiskusikan kegunaan senyawa karbohidrat


protein

Siswa mengumpulkan data struktur asam amino, ion zwitter,

variasi struktur asam amino dengan harga pH, asam amino

esensial dan non-esensial, asam nukleat, struktur

proteinserta kegunaannya


Siswa menghubungan kegunaan karbohidrat dan protein

dalam kehidupan sehari-hari.


Guru meminta siswa untuk menyampaikan hubungan

karbohidrat dan protein dalam kehidupan sehari-hari secara

lisan.

Penutup






10 menit


KegiatanAlokasi

Waktu

Kegiatan Awal




Apersepsi


Laboratorium.



10 menit

percobaan.

Kegiatan Inti



mengamati/ menyimak tentang struktur, tata nama, sifat,

penggolongan, dan kegunaan karbohidrat (monosakarida,

disakarida, dan polisakarida) dan protein.







Siswa mengamati dan mencatat semua perubahan atau

gejala yang terjadi pada percobaan dalam bentuk laporan.


Siswa mengolah dan menyimpulkan hasil percobaan.

Siswa menghubungkan hasil percobaan uji glukosa, selulosa

dan amilum dengan konsep reaksi hidrolisis polisakarida

Siswa menghubungkan hasil percobaan uji protein dengan

struktur protein dan sifat-sifatnya.


laporan.

Siswa mengerjakan lembar kerja percobaan tentang






Kegiatan Akhir


digunakan.



55 menit

15 menit



Menunjukkan rasa ingin tahu yang tinggi dalam memahami makromolekul

(karbohidrat dan protein).




memperoleh informasi tambahan tentang makromolekul (karbohidrat dan protein).

H. PENILAIAN

1. Kognitif

d. Hasil jawaban latihan soal-soal (PR).

e. Ulangan harian.

2. Psikomotorik


3. Afektif


Mengetahui, ….…………..., … 2015


...................................... ............................................

NIP................................ NIP.....................................

--------------------

LAMPIRAN



1.

2.

3.

4.

5.

…



Rasa Ingin

Tahu




untuk terlibat.









menyontek.









Tanggung

Jawab


tertera dalam LKS




sungguh




pengamatannya.



No Nama

Sikap

Jumlah

Skor

Rasa Ingin

TahuJujur Teliti

Tanggung

Jawab

1 2 3 1 2 3 1 2 3 1 2 3

1

2

3

4

..

Kriteria penilaian:


7 – 9 (cukup)

4 – 6 (kurang)


No

Aspek yang dinilai

Kelompok ............

Nama

siswa

Nama

siswa

Nama

siswa

Nama

siswa

Nama

siswa

Nama

siswa

1 Aktif mendengar

2 Aktif bertanya







Jumlah skor

Petunjuk pengisian:

Skor maksimum 4

Skor minimum 1

Kriteria penilaian:






(RPP)



Materi Pokok : Makromolekul

Sub Materi : Lemak



A. KOMPETENSI DASAR

3.10 Menganalisis struktur, tata nama, penggolongan, sifat, dan kegunaan lemak

4.10 Menalar dan menganalisis struktur, tata nama, penggolongan, sifat, dan pengaruh

lemak bagi tubuh manusia.


3.10.1 Mengumpulkan data tentang struktur lemak, reaksi hidrogenasi lemak, perbedaan

lemak dan minyak, komposisi asam lemak dalam minyak dan lemak.

3.10.2 Menuliskan tata nama lemak berdasarkan IUPAC.

4.10.1 Menyajikan data tentang penggolongan dan sifat lemak.

4.10.2 Menganalisis hubungan struktur lemak dengan kesehatan manusia.


Aspek Kognitif

1. Siswa dapat menuliskan struktur dan tata nama lemak.

2. Siswa mendeskripsikan penggolongn, sifat dan kegunaan lemak.

Aspek Psikomotor

Siswa dapat aktif dalam kelompok dalam berdiskusi atau memecahkan masalah pada

materi kimia.

Aspek Afektif





berlangsung.


Fakta

Perbedaan antara lemak dan minyak adalah dari wujudnya pada suhu

kamar.Lemak merupakan zat padat pada suhu kamar sedangkan minyak

merupakan zat cair pada suhu kamar.

Peranan lemak dan minyak

1. Lemak sebagai sumber energi cadangan

2. Lemak sebagai pembentuk kolesterol

3. Lemak sebagai bahan pembentuk fosfolipid

Konsep

Lipid merupakan kelompok senyawa biomolekul yang mempunyai berbagai

macam fungsi. Adapun yang termasuk golongan lipid adalah lemak, minyak,

steroid,dan terpenoid.

Lemak merupakan cadangan energi sekunder pada tubuh manusia dan hewan

sedangkan minyak merupakan cadangan energi sekunder pada tumbuhan.

Contoh penamaan asam lemak

Struktur asam lemak Nama

Trivial x C:D n−x

CH3(CH2)2COOH Asam butirat

- 4:0 -

CH3(CH2)14COOH Asam palmitat

- 16:0

-

CH3(CH2)16COOH Asam stearat

- 18:0

-

CH3(CH2)3CH=CH(CH2)7COOH Asam miristoleat

cis-9 14:1

-5

CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH Asam linoleat

cis,cis-9,12

18:2

-6

CH3CH2CH=CHCH2CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH asam -linolenat

cis,cis,cis,9,12,15

18:3

-3

Prinsip

Aturan tata nama lemak.

Prosedur

Proses saponifikasi (penyabunan)

Jika lemak atau minyak direaksikan dengan NaOH atau KOH, akan dihasilkan

gliserol dan garam Na-karboksilat atau K-karboksilat yang dikenal dengan sabun.




5. Diskusi informasi


1. Sumber belajar:

Buku teks Kimia SMA/MA kelas XII, Program peminatan kelompok

Matematika dan Ilmu-ilmu Alam (MIA), Bab 9.

2. Bahan ajar:


3. Alat:

- Komputer/LCD.



KegiatanAlokasi

Waktu

Kegiatan Awal




Kegiatan Inti



mengamati/ menyimak tentang struktur, tata nama,

10 menit

60 menit

sifat,penggolongan, dan kegunaan lemak.


Siswa mengajukan pertanyaan tentang struktur lemak, tata

nama lemak, reaksi hidrogenasi lemak, perbedaan lemak dan

minyak, komposisi asam lemak dalam minyak dan lemak.



lemak

Siswa mengumpulkan data tentang struktur lemak, reaksi

hidrogenasi lemak, perbedaan lemak dan minyak, komposisi

asam lemak dalam minyak dan lemak.

Siswa mendiskusikan kegunaan lemak dan minyak


Siswa menghubungkan struktur lemak (misalnya struktur

omega -3, omega-6, omega-9, struktur lemak lain) dengan

kesehatan manusia.


Siswa mempresentasikan sifat, kegunaan, dan pengaruh

lemak bagi kesehatan manusia.

Kegiatan Akhir






10 menit


Menunjukkan rasa ingin tahu yang tinggi dalam memahami makromolekul (lemak).




memperoleh informasi tambahan tentang makromolekul (lemak).

H. PENILAIAN

1. Kognitif

a. Ulangan harian.


2. Psikomotorik


3. Afektif


Mengetahui, ….…………..., … 2015


...................................... ............................................

NIP................................ NIP.....................................

--------------------

LAMPIRAN



1.

2.

3.

4.

5.

…



Rasa Ingin

Tahu




untuk terlibat.









menyontek.









Tanggung

Jawab


tertera dalam LKS




sungguh




pengamatannya.



No Nama

Sikap

Jumlah

Skor

Rasa Ingin

TahuJujur Teliti

Tanggung

Jawab

1 2 3 1 2 3 1 2 3 1 2 3

1

2

3

4

..

Kriteria penilaian:


7 – 9 (cukup)

4 – 6 (kurang)


No Kelompok ............

Aspek yang dinilai Nama

siswa

Nama

siswa

Nama

siswa

Nama

siswa

Nama

siswa

Nama

siswa

1 Aktif mendengar

2 Aktif bertanya







Jumlah skor

Petunjuk pengisian:

Skor maksimum 4

Skor minimum 1

Kriteria penilaian:





Rpp kelas xii semester 1 dan 2

Education