MODEL ATOMIKPerkembangan Teori Atom Perkem bangan konsep atom-at om secara ilmiah dimul ai oleh John Dalton(!"#$% kemu dian dilan&ut kan oleh Thomson(!' $% Rutherford('$ dan disempurnakan oleh Niels Bohr(')$* +ambaran susunan partikel-partikel dasar dalam atom disebut model atom* Teori Atom Dalton (1743 – 1844) * Atom merupak an bagia n terkec il dari ma teri ,an g sudah ti dak da pat dib agi lagi * * Atom di gamb arkan seb agai bol a pe&al , ang sangat kecil% su atu uns ur memiliki atom- atom ,ang identik dan berbeda untuk unsur ,ang berbeda* .* Atom-atom berg abung memben tuk sen, a/a dengan pe rband ingan bi langa n bulat dan sederhana* )* 0ea ksi kimia merupakan pemisa han atau pengg abunga n atau pen, usunan kembali dari atom-atom% sehingga atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan* 1ipotesa Dalton digambarkan dengan model atom sebagai bola pe&al Model Atom Dalton Keunggulan model atom Dalton dilandasi 2akta-2akta temuan eksperimen berdasarkan hokum massa (La3o isier$ dan huku m perban dinga n tetap (Proust$* Pada perkembang an selan&u tn,a ditemukan berbagai 2akta ,ang tidak dapat di&elaskan oleh teori tersebut% antara lain 4 * Tidak dapat men&elaskan si2at listrik materi* * Tidak dapat men&elaskan ge&ala kelistrikan dalam materi* .* Tidak dapat men&elaskan da,a gabung unsur-unsur* Misaln,a mengapa satu atom oksigen dapat mengikat dua atom hidrogen membentuk air*
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
1asil eksperimenn,a men,atakan ada partikel bermuatan negati2 dalam atom ,ang disebut
elektron*
Atom adalah suatu bola pe&al ,ang permukaann,a dikelilingi elektron dan partikel lain ,ang bermuatan positi2 sehingga atom bersi2at netral ,ang berbentuk seperti 5kue kismis6*
Model Atom Thompson
Kelemahan pada model Atom Thomson ,aitu Tidak dapat menerangkan dinamika reaksi
kimia ,ang ter&adi antara atom*
Teori Atom Rutherford
Eksperimen ,ang dilakukan 0uther2ord adalah penembakan lempeng Emas tipis dengan
Pada pertengahan abad ke-'% studi tentang spektra caha,a ,ang dipancarkan dari
pembakaran dan lecutan listrik pada gas telah menun&ukkan karakteristik spektra atom dari
unsur kimia* Pada masa a/al abad ke-"% studi terhadap struktur dalam suatu atom telah berk embang dan men&elaskan mekanisme dari karakteristik spektra atom*
Lecutan listrik pada gas hidrogen memberikan spektrum atom hidrogen ,ang berupa garis-
garis ,ang terang ,ang membentuk sebuah deret ,ang terdiri dari ) pan&ang gelombang pada
daerah caha,a tampak ()"" ; !"" nm$< nilai pan&ang gelombang ,ang dikoreksi terhadap
3akum adalah = > ?#?%) nm% = > )!?%! nm% = .> ).)% nm% = ) > )"%' nm* Pada tahun
!!#% 8almer menemukan rumus berikut (0umus 8almer$% ,ang memenuhi pan&ang
gelombang garis caha,a terang dari spektra*
(1.13)
Dengan = k adalah pan&ang gelombang dari garis ke-k untuk k > ; ) dalam spktrum caha,a
tampak dan garis-garis untuk k > # &uga dapat diamati pada daerah ultra3iolet* 7ebuah deret
garis spektral ,ang berhubungan dengan persamaan (*.$ disebut sebagai deret 8almer ,ang
akan berko3ergensi pada a > .?) nm ketika k @ * 8eberapa deret ,ang lain (Tabel *$
&uga diamati pada daerah in2ra merah dan ultra 3iolet* Deret-deret ini diketahui secara
bersama-sama akan memenuhi rumus berikut (0umus 0,dberg$*
(1.14)
Di sini m dan n adalah bilangan bulat positi2% ,ang berkaitan dengan suatu garis spektral
tertentu dan 0 adalah konstanta 0,dberg* 0umus 0,dberg ini dapat diaplikasikan tidak han,a
pada garis spektra emisi akan tetapi &uga pada spektra serapan (absorpsi$% ,ang diamati
sebagai hilangn,a intensitas caha,a setelah melalui sampel*
Dalam model atom 0uther2ord% elektron berputar mengelilingi inti atom dalam lintasan atau
orbit* Elektron ,ang berputar dalam lintasan seolah-olah bergerak melingkar sehingga
mengalami percepatan dalam gerakn,a* Menurut teori elektromagnetik% elektron ,angmengalami percepatan akan memancarkan gelombang elektromagnetik secara kontinu* Ini
berarti elektron lama kelamaan akan kehabisan energi dan &atuh ke dalam tarikan inti atom*
Ini berarti elektron tidak stabil* Di pihak lain elektron memancarkan energi secara kontinu
dalam spektrum kontinu* Ini bertentangan dengan ken,ataan bah/a atom memancarkan
spektrum garis*
Ketidakstabilan elektron dan spektrum kontinu sebagai konsekuensi dari model atom
0uther2ord tidak sesuai dengan 2akta bah/a atom haruslah stabil dan memancarkan spektrumgaris* Diperlukan pen&elasan lain ,ang dapat men&elaskan kestabilan atom dan spektrum garis
Model atom 8ohr dikemukakan oleh 9iels 8ohr ,ang berusaha men&elaskan kestabilan atom
dan spektrum garis atom hidrogen ,ang tidak dapat di&elaskan oleh model atom 0uther2ord*
Model atom 8ohr memuat tiga postulat sebagai berikut*
* Di dalam atom hidrogen% elektron han,a dapat mengelilingi lintasan tertentu tertentu ,ang
dii&inkan tanpa membebaskan (melepaskan$ energi* Lintasan ini disebut lintasan stasioner
dan memiliki energi tertentu ,ang sesuai*
* Elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke lintasan ,ang lain* Energi dalam bentuk
2oton caha,a akan dilepaskan &ika elektron berpindah ke lintasan ,ang lebih dalam%
sedangkan Energi dalam bentuk 2oton caha,a akan diserapkan supa,a elektron berpindah
ke lintasan ,ang lebih luar* Energi dilepas atau diserap dalam paket sebesar hf sesuai
dengan persamaan Planck*
E > hf
Dimana h adalah konstanta Planck dan f adalah 2rekuensi caha,a atau 2oton ,ang dilepas
atau diserap*
.* Lintasan-lintasan stasioner ,ang dii&inkan untuk ditempati elektron memiliki momentum
sudut ,ang merupakan kelipatan bulat dari nilai(nilai ini biasa ditulis &uga sebagai ћ$
Model atom 8ohr
Model atom 8ohr berhasil men&elaskan kestabilan elektron dengan memasukkan
konsep lintasan atau orbit stasioner dimana elektron dapat berada di dalam lintasann,a tanpamembebaskan energi* 7pektrum garis atomik &uga merupakan e2ek lain dari model atom