Tabla de contenido I. Introducción..................................................2 II. Planteamiento del problema....................................3 III. Objetivos................................................... 4 2.1. Objetivo general...........................................4 2.2. Objetivo especifico........................................4 IV. Material y métodos.......................................... 5 V. Marco teórico.................................................6 5.1. Electrólitos...............................................6 5.2. Bases fisiológicas.........................................7 5.2.1. Composición de los líquidos corporales...................7 5.2.2. Homeostasis..............................................8 5.3. Balance electrolítico.....................................10 5.4. Alteraciones en el equilibrio electrolítico...............12 5.5. Sodio (Na)................................................13 5.5.1. Desbalance de sodio.....................................15 5.6. Potasio (K)...............................................19 5.6.1. Desbalance de potasio...................................21 5.7. Cloro (Cl)................................................29 5.7.1. Desbalance de cloro.....................................30 5.8. Calcio (Ca)...............................................31 5.9.1. Desbalance del fosforo..................................38 5.10. Magnesio (Mg)............................................ 40 5.10.1. Desbalance de magnesio................................41 5.11. IONOGRAMA............................................. 42 5.12. Fórmulas para calcular Requerimientos diarios...........43 5.13. Principales soluciones IV...............................44
reoposición de eletrolitos y liquidos Tabla de contenido I. Introducción 2 II. Planteamiento del problema 3 III. Objetivos 4 2.1. Objetivo general 4 2.2. Objetivo especifico 4 IV. Material y métodos 5 V. Marco teórico 6 5.1. Electrólitos 6 5.2. Bases fisiológicas 7 5.2.1. Composición de los líquidos corporales 7 5.2.2. Homeostasis 8 5.3. Balance electrolítico 10 5.4. Alteraciones en el equilibrio electrolítico 12 5.5. Sodio (Na) 13 5.5.1. Desbalance de sodio 15 5.6. Potasio (K) 19 5.6.1. Desbalance de potasio 21 5.7. Cloro (Cl) 29 5.7.1. Desbalance de cloro 30 5.8. Calcio (Ca) 31 5.9.1. Desbalance del fosforo 38 5.10. Magnesio (Mg) 40 5.10.1. Desbalance de magnesio 41 5.11. IONOGRAMA 42 5.12. Fórmulas para calcular Requerimientos diarios 43 5.13. Principales soluciones IV. 44 VI. Conclusión 45 VII. Bibliografía 46
I. Introducción El presente trabajo de investigación tiene como objetivo principal realiza una revisión bibliográfica para desarrollar las destrezas necesarias para el diagnóstico y el tratamiento de los desarreglos del metabolismo de los electrolitos que se presentan en la práctica clínica diaria. Electrólito es toda sustancia que en solución o sal fundida conduce la corriente eléctrica. Los solutos se clasifican en tres categorías según las conductividades eléctricas de sus soluciones acuosas: electrólitos fuertes, débiles y no electrólitos. El Balance electrolítico en el análisis del equilibrio electrolítico se usan valores expresados en mili equivalentes (meq), así como la milésima parte del mol y del osmol para valores de concentración y presión osmótica respectivamente. El concepto de equivalente o equivalente químico se basa en la capacidad de combinación de cualquier compuesto con la unidad de referencia, un átomo gramo de carbono- 12; en la práctica esto "equivale" a un átomo gramo de hidrógeno, a un átomo gramo de sodio-23, o a un átomo de cualquier ion monovalente. El desequilibrio electrolítico significa que el volumen de electrólitos que existen en alguno de los distintos compartimentos ha aumentado o disminuido respecto a los límites normales. Los principales son el sodio, potasio, cloro, fósforo y el magnesio. Para la adecuada administración de líquidos en el paciente adulto, es necesario conocer a la perfección la composición de las soluciones endovenosas disponibles, además de las secreciones corporales normales. El conocimiento de las secreciones corporales es de gran importancia en la práctica médica, porque de acuerdo con las perdidas presentadas por el paciente, esto puede influir en el tipo de liquido endovenoso a utilizar. Hay que tener claro que en cuanto a electrolitos se refiere, hay un sin número de artículos extensos, detallados acerca de sus alteraciones.
II. Planteamiento del problema Equilibrio hidroelectrolítico significa que tanto los líquidos corporales como los niveles de electrólitos deben ser constantes. Para ello, el “aporte” y “salida” de agua y de electrólitos del organismo debe estar equilibrado. Es lo que se conoce como balance = entradas salidas. El balance puede ser positivo o negativo según predominen las entradas o las salidas respectivamente. Este término de balance se aplica a diversas situaciones: balance de agua, de sodio, potasio, calorías, etc. Y su control tiene gran importancia a nivel terapéutico. Estos estados de equilibrio no son situaciones de reposo, pues el equilibrio es la situación dinámica de igualdad entre fuerzas opuestas. Un ejemplo de esta situación puede ser la regulación de nuestro aporte y consumo de energía, ya que a lo largo de los días mantenemos un aporte y un consumo variable de energía, de tal forma, que cuando se aporta más de lo que se consume se crea un depósito de energía que se utiliza cuando no se ingiere o se ingiere poca energía, permitiendo así a las células del organismo recibir siempre la energía que necesita. Por tanto, el desequilibrio hidroelectrolítico significa que el volumen de agua
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Tabla de contenidoI. Introducción............................................................................................................................2
II. Planteamiento del problema...............................................................................................3
III. Objetivos.............................................................................................................................4
5.12. Fórmulas para calcular Requerimientos diarios..............................................43
5.13. Principales soluciones IV......................................................................................44
VI. Conclusión........................................................................................................................45
VII. Bibliografía........................................................................................................................46
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I. Introducción
El presente trabajo de investigación tiene como objetivo principal realiza una
revisión bibliográfica para desarrollar las destrezas necesarias para el diagnóstico
y el tratamiento de los desarreglos del metabolismo de los electrolitos que se
presentan en la práctica clínica diaria.
Electrólito es toda sustancia que en solución o sal fundida conduce la corriente
eléctrica. Los solutos se clasifican en tres categorías según las conductividades
eléctricas de sus soluciones acuosas: electrólitos fuertes, débiles y no electrólitos.
El Balance electrolítico en el análisis del equilibrio electrolítico se usan valores
expresados en mili equivalentes (meq), así como la milésima parte del mol y del
osmol para valores de concentración y presión osmótica respectivamente.
El concepto de equivalente o equivalente químico se basa en la capacidad de
combinación de cualquier compuesto con la unidad de referencia, un átomo gramo
de carbono- 12; en la práctica esto "equivale" a un átomo gramo de hidrógeno, a
un átomo gramo de sodio-23, o a un átomo de cualquier ion monovalente.
El desequilibrio electrolítico significa que el volumen de electrólitos que existen en
alguno de los distintos compartimentos ha aumentado o disminuido respecto a los
límites normales. Los principales son el sodio, potasio, cloro, fósforo y el
magnesio.
Para la adecuada administración de líquidos en el paciente adulto, es necesario
conocer a la perfección la composición de las soluciones endovenosas
disponibles, además de las secreciones corporales normales. El conocimiento de
las secreciones corporales es de gran importancia en la práctica médica, porque
de acuerdo con las perdidas presentadas por el paciente, esto puede influir en el
tipo de liquido endovenoso a utilizar. Hay que tener claro que en cuanto a
electrolitos se refiere, hay un sin número de artículos extensos, detallados acerca
de sus alteraciones.
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II. Planteamiento del problema
Equilibrio hidroelectrolítico significa que tanto los líquidos corporales como los
niveles de electrólitos deben ser constantes. Para ello, el “aporte” y “salida” de
agua y de electrólitos del organismo debe estar equilibrado. Es lo que se conoce
como balance = entradas salidas. El balance puede ser positivo o negativo según
predominen las entradas o las salidas respectivamente. Este término de balance
se aplica a diversas situaciones: balance de agua, de sodio, potasio, calorías, etc.
Y su control tiene gran importancia a nivel terapéutico. Estos estados de equilibrio
no son situaciones de reposo, pues el equilibrio es la situación dinámica de
igualdad entre fuerzas opuestas. Un ejemplo de esta situación puede ser la
regulación de nuestro aporte y consumo de energía, ya que a lo largo de los días
mantenemos un aporte y un consumo variable de energía, de tal forma, que
cuando se aporta más de lo que se consume se crea un depósito de energía que
se utiliza cuando no se ingiere o se ingiere poca energía, permitiendo así a las
células del organismo recibir siempre la energía que necesita. Por tanto, el
desequilibrio hidroelectrolítico significa que el volumen de agua y de electrólitos
que existen en alguno de los distintos compartimentos ha aumentado o disminuido
respecto a los límites normales.
Por el expuesto se realiza la siguiente interrogante: Cuales los principales
electrolitos e su importancia y manejo en la práctica clínica?
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III. Objetivos
2.1. Objetivo general
Desarrollar las destrezas necesarias para el diagnóstico y el tratamiento de los
desarreglos del metabolismo de los electrolitos que se presentan en la práctica
clínica diaria.
2.2. Objetivo especifico
Conocer los aspectos más importantes relacionados con el metabolismo de los
electrolitos.
Reconocer los desórdenes más frecuentes del balance del sodio y su tratamiento.
Reconocer y tratar los desórdenes más frecuentes del balance del potasio,
teniendo en cuenta que el desequilibrio más importante del paciente quirúrgico es
el potasio.
Reconocer los desórdenes más frecuentes del balance de cloruro, magnesio,
calcio, fosforo y sus respectivos tratamientos.
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IV. Material y métodos
Se trata de un estudio descriptivo en que los datos revisados son utilizados con
finalidades de describir el contexto de la enfermedad sus causas efectos y
tratamiento.
Para la realización del presente estudio se utilizó recursos informatizados se
realizó revisión bibliografía de artículos científicos, libros electrónicos y manuales
de conducta y tratamiento en el buscador “Google académico” para la búsqueda
de otros trabajos no indexados en Pubmed.
El presente estudio se detuvo en la revisión bibliografías actualizadas de todo el
aspecto clínico el acometimiento a varios sistemas a causa del desbalance
electrolítico y su manejo.
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V. Marco teórico
5.1. Electrólitos
Los solutos se clasifican en tres categorías según las conductividades eléctricas
de sus soluciones acuosas: electrólitos fuertes, débiles y no electrólitos.
Electrólito es toda sustancia que en solución o sal fundida conduce la corriente
eléctrica.
Electrólitos fuertes. Son aquellos que se disocian en gran proporción, existen casi
exclusivamente en forma de iones en solución acuosa y son buenos conductores
de la corriente eléctrica. En este grupo se encuentran los ácidos y bases fuertes
así como sus sales. Por ejemplo, HC1, H2S04, NaOH, NaCl, etc.
Electrólitos débiles. Son aquellos que se ionizan en menor proporción, existen
como una mezcla en equilibrio de iones y moléculas y conducen menos que los
anteriores la corriente eléctrica. En este grupo se encuentran los ácidos y bases
débiles, así como sus sales. Por ejemplo, CH3-COOH, NaHCO3, CH3-COONa,
NaH2P04, lactato de sodio, etc.
No electrólitos. Son aquellos que no se ionizan, solamente se disuelven como
moléculas y, por ende, dan soluciones que no conducen la corriente eléctrica. En
este grupo se encuentran sustancias como glucosa, sacarosa y solventes
orgánicos no polares. De acuerdo a esta clasificación el agua es un mal conductor
de la electricidad, cuando está destilada o desionizada. El agua de uso normal es
un electrólito débil.
Los electrolitos en solución se disocian en mayor o menor grado en sus iones, la
forma no disociada y cada uno de los iones tiene distinta capacidad para atravesar
la membrana celular; la membrana tiene grupos cargados que crean campos
eléctricos y esto influye sobre la permeabilidad iónica; esta influencia establecer
una gamma de movilidades de iones en el seno de la membrana que provocan
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aparición de potenciales eléctricos, los cuales influyen a la vez en la
permeabilidad.
El origen de los potenciales eléctricos en las membranas biológicas son:
Potenciales de tipo Donnan, provocadas por distribución particular de iones
móviles debido a la existencia de sustancias de movilidad restringida y distribución
asimétrica. La presencia de aniones no difusibles en el protoplasma celular. Y la
existencia de cargas eléctricas fijas en el seno de la membrana.
5.2. Bases fisiológicas
5.2.1. Composición de los líquidos corporales
El agua corporal total está distribuida en dos grandes compartimientos: 55 a 75%
es intracelular [líquido intracelular - LIC (intracelular fluid, ICF)], y 25 a 45% es
extracelular [líquido extracelular - LEC (extracelular fluid, ECF)]. El LEC se divide a
su vez en espacio intravascular (agua del plasma) y espacio extravascular
(intersticial) en una proporción de 1:3. La concentración de solutos o de partículas
que contiene un líquido se denomina osmolalidad y se expresa en miliosmoles por
kilogramo de agua (mosm/kg). El agua atraviesa las membranas celulares para
alcanzar el equilibrio osmótico (osmolalidad del LEC = osmolalidad del LIC). Los
solutos u osmoles extracelulares son muy distintos de los intracelulares debido a
sus diferencias de permeabilidad y a la existencia de transportadores y de bombas
que intervienen en los intercambios de solutos. Las principales partículas del LEC
son el Na+ y sus correspondientes aniones de Cl– y HCO3 –, mientras que el K+ y
los ésteres de los fosfatos orgánicos (trifosfato de adenosina [adenosine
triphosphate, ATP], fosfato de creatina y fosfolípidos) son los osmoles que
predominan en el LIC. Los osmoles que están exclusivamente en el LEC o el LIC
son los que determinan la osmolalidad eficaz (o tonicidad) de cada
compartimiento. El Na+ está principalmente en el compartimiento extracelular, por
lo cual la cantidad total de ese ion en el organismo muestra correspondencia con
el volumen del LEC. Del mismo modo, el K+ y los aniones que lo acompañan
predominan en el LIC y son necesarios para el funcionamiento normal de las
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células. En consecuencia, el número de partículas intracelulares es relativamente
constante, y los cambios de osmolalidad del LIC suelen deberse a cambios de la
cantidad de agua que contiene el LIC. Ahora bien, en algunas circunstancias, las
células del encéfalo pueden alterar su contenido de solutos intracelulares para
defenderse de los grandes desplazamientos del agua. Este proceso de adaptación
osmótica es importante porque permite mantener invariable el volumen de las
células, y se observa en la hiponatremia y en la hipernatremia. Al principio, esta
respuesta está mediada por intercambios del K+ y el Na+ a través de las células,
seguidos de síntesis, entradas o salidas de solutos orgánicos (los llamados
osmolitos), como el inositol, la betaína y la glutamina. En la hiponatremia crónica,
las células cerebrales pierden solutos, y mantienen así el volumen celular y
atenúan la intensidad de los síntomas neurológicos. Durante la hipernatremia
crónica ocurre lo contrario. Algunos solutos, como la urea, no influyen en los
desplazamientos del agua a través de las membranas celulares y se denominan
osmoles ineficaces.
El movimiento de los líquidos entre los espacios intravascular e intersticial se
produce a través de la pared capilar y está sometido a las fuerzas de Starling (la
presión hidrostática capilar y la presión coloidosmótica). El gradiente de la presión
hidrostática transcapilar es mayor que el gradiente de la presión oncótica, y eso
facilita el desplazamiento del ultrafiltrado del plasma hacia el espacio
extravascular. Este líquido vuelve al compartimiento intravascular acompañando al
flujo linfático.
5.2.2. Homeostasis
La concentración plasmática del sodio está en función de dos sistemas
interrelacionados: los equilibrios interno y externo del mismo. Sólo cuando uno u
otro sistema se altera se producen cambios notables en la concentración
plasmática de este ion. El término de equilibrio interno de un electrólito hace
referencia a su distribución en los compartimientos del líquido intracelular y
extracelular numerosos factores modifican dicha distribución sin alterar el equilibrio
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externo del mismo, esto es, el contenido corporal total dado por el balance entre la
ingestión y la excreción del ion.
Equilibrio interno
La distribución del sodio en los líquidos de los dos grandes compartimientos
corporales es afectada por muy pocos factores. La salida de sodio y la entrada de
potasio a la célula están entrelazadas y dependen básicamente de la energía
proporcionada por el desdoblamiento del ATP generado por el metabolismo
celular. Por lo tanto, la interferencia de estos procesos por la hipoxemia, los
tóxicos metabólicos, el ácido yodo acético, el flúor, el dinitrofenol y los glucósidos
cardiotánicos, perturba el transporte iónico.
Equilibrio externo
El balance neto de sodio en condiciones normales es cero, esto es, diariamente la
ingestión es igual a la excreción. Dado que las pérdidas por heces y sudor son de
poca magnitud, la excreción renal del sodio es el factor primordial en el equilibrio
externo de este ion.
En condiciones normales el riñón filtra diariamente una cantidad de sodio cien
veces mayor que la ingerida y cinco veces mayor que el contenido sódico total; sin
embargo, la cantidad excretada es menor del 1% de la cantidad filtrada ya que se
reabsorbe el 99%.
La capacidad del riñón para excretar sodio varia dentro de grandes límites, de
manera que la cantidad excretada de sodio se ajusta a la cantidad ingerida en un
amplio margen de ingestión dietética. Así, la excreción urinaria de sodio va de
menos de 1 meq/día con una dieta baja en sal, hasta 400 meq/día o más cuando
la ingestión de ella es alta. Esta variación en la excreción sódica es secundaria a
los cambios en las cantidades reabsorbidas tanto a nivel proximal como distal.
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Cuando la carga tubular de sodio disminuye, secundariamente a una baja en la
rata de filtración glomerular, la cantidad total reabsorbida en el túbulo contorneado
proximal aumenta; de manera contraria, cuando la carga tubular de sodio
aumenta, la cantidad total reabsorbida en el túbulo proximal disminuye, dado que
él tiende a reabsorber una fracción constante de la cantidad filtrada (fracción de
filtración F1Na~). Los mecanismos renales involucrados en lo que se ha
denominado balance glomérulo−tubular, no han sido identificados todavía, pero
parecen intervenir la presión oncótica e hidrostática de los capilares peri tubulares,
la tasa de secreción de los hidrogeniones y la hormona natriurética.
La reabsorción de sodio en los túbulos contorneado distal y colector está en
función de las necesidades corporales, en respuesta a la presencia hormonal de la
aldosterona.
5.3. Balance electrolítico
En el análisis del equilibrio electrolítico se usan valores expresados en mili
equivalentes (meq), así como la milésima parte del mol y del osmol para valores
de concentración y presión osmótica respectivamente.
El concepto de equivalente o equivalente químico se basa en la capacidad de
combinación de cualquier compuesto con la unidad de referencia, un átomo gramo
de carbono- 12; en la práctica esto "equivale" a un átomo gramo de hidrógeno, a
un átomo gramo de sodio-23, o a un átomo de cualquier ion monovalente.
Si quisiéramos preparar NaCl necesitaríamos saber qué cantidad en gramos de
cloro y de sodio se tienen que usar. Para ello hemos considerado arbitrariamente
que el peso de un átomo gramo de hidrógeno es un gramo. Si un átomo gramo de
cloro tiene un peso de 35 veces y media más que el hidrógeno, o sea, 35 g; un
átomo gramo de sodio serían 23 g y la molécula gramo de NaCl, 58.5 g. Así, un
mili equivalente de sodio (23 mg de sodio), se combina totalmente con un mili
equivalente de cloro (35.5 mg), para formar exactamente 58.5 mg de cloruro de
sodio.
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El concepto de equivalente se extiende a las sustancias más complejas,
polivalentes; para ellas, el equivalente se considera como el peso molecular en
gramos del ion o compuesto dividido por su electrovalencia o por el número de
electrones intercambiados en la formación del compuesto. En el caso de
compuestos divalentes como el Na2S04 o el CaC^, el peso molecular en gramos
debe dividirse entre 2 para dar el equivalente y la misma situación debe hacerse
para iones trivalentes como el H3PO4 o el AICI3, que deben dividirse entre 3, para
dar el equivalente.
Si en un análisis, resultan 100 mg de calcio por litro de suero sanguíneo,
dividiendo entre 20 se tendrá la cifra de 5 meq, que es la cantidad normal de calcio
en suero; si se reportan 195 mg de potasio por litro de suero, basta dividir entre 39
para obtener 5 meq, cifra normal de K+ por litro. Obsérvese que los valores en mg
de calcio y potasio son distintos, pero expresados en meq resultan ser idénticos.
Gamble demostró que en un litro de plasma la cantidad de cationes (expresada en
mili equivalentes) es idéntica a la de aniones; esta cantidad resulta ser de 155
meq de aniones y 155 meq de cationes por litro de plasma normal.
La representación esquemática de los valores de aniones y cationes en meq/litro
de cada líquido biológico se denomina gamblegrama o ionograma.
Cada compartimiento celular contiene un líquido o matriz en el que están disueltos
diferentes iones, moléculas orgánicas de bajo peso molecular y proteínas,
generalmente con carga negativa.
Las necesidades de agua y electrólitos para el mantenimiento del equilibrio
hidroelectrolítico se pueden calcular en base a las pérdidas por orina, transpiración
o respiración insensible y secreciones (pérdidas patológicas sobre todo
gastrointestinales).
Durante el ejercicio o esfuerzos corporales intensos, así como en estados febriles,
se pueden perder de 1.5 a 2 litros por día e incluso más.
En la insuficiencia renal aguda, la pérdida de electrólitos se puede calcular por
medio del análisis de electrólitos del suero por fotometría de flama. Así, las
necesidades de mantenimiento electrolítico se obtienen del balance de entrada y
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salidas (aporte y eliminación), tomando en cuenta el volumen del líquido, así como
la concentración electrolítica.
Cuáles son los líquidos basales del paciente: Este es y debe ser el primer
interrogante a la hora iniciar los líquidos basales de cualquier paciente bajo
hospitalización. Para resolver esta pregunta contamos con la siguiente fórmula:
35-40cc/Kg = Líquidos Basales del paciente
Nota: Hay que tener presente siempre las condiciones clínicas, edad, patologías
de base, comorbilidades y estado hemodinámico del paciente, por lo que siempre
prima la decisión médica, a la hora de establecer el valor real de los líquidos
basales del paciente.
5.4. Alteraciones en el equilibrio electrolítico
El desequilibrio electrolítico significa que el volumen de electrólitos que existen en
alguno de los distintos compartimentos ha aumentado o disminuido respecto a los
límites normales. Los principales son el sodio, potasio, cloro, fósforo y el
magnesio.
El balance de electrólitos se mantiene por vía oral o, en emergencias, por
administración vía intravenosa (IV) de sustancias conteniendo electrólitos, y se
regula mediante hormona, generalmente con los riñones eliminando los niveles
excesivos. En humanos, la homeostasis de electrólitos está regulada por
hormonas como la hormona antidiurética, aldosterona y la paratohormona.
Los desequilibrios electrolíticos serios, como la deshidratación y la sobre
hidratación pueden conducir a complicaciones cardíacas y neurológicas y, a
menos que sean resueltas rápidamente, pueden resultar en una emergencia
médica.
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5.5. Sodio (Na)
Es el catión más abundante de los líquidos extracelulares. La concentración sérica
normal está entre 135 y 145 meq/L, mientras que en el citoplasma su
concentración es sólo de 10 mEq/l. Aproximadamente un 50% del sodio corporal
total se encuentra en huesos y dientes. Un 45% se distribuye en los líquidos
extracelulares y el 5% restante se localiza en líquidos intracelulares.
Aproximadamente el 70% del sodio corporal total es intercambiable, la mayor
parte de él proviene del líquido extracelular (60%).
Metabolismo: En el adulto existen alrededor de 40 a 80 meq/kg, en promedio 60
meq/kg. Su ingestión diaria, aunque variable, es de aproximadamente unos 100 a
170 meq (entre 7 y 10 g). Dicha ingesta excede los requerimientos diarios, los
cuales son básicamente compensados por una pérdida de 80 a 100 meq/dia. El
sodio ingerido es absorbido principalmente en el yeyuno, allí el sodio penetra al
interior de la célula a favor de un gradiente electroquimico acoplado al transporte
de glucosa o aminoácidos. El sodio se transporta activamente fuera de la célula
intestinal por bombas iónicas localizadas en las paredes basolaterales del íleon,
yeyuno y colon, allí el transporte es facilitado por la aldosterona. Ocurren pérdidas
de sodio por heces, sudor y orina. Las pérdidas por sudor son mínimas, de sólo 20
meq/día.
Importancia fisiológica: Su importancia fisiológica radica en que
concomitantemente con el cloro, es el responsable directo de la osmolalidad
plasmática. Ahora bien, como la concentración de sales de sodio en el líquido
extracelular da cuenta de más del 90% del soluto osmóticamente activo, el sodio
es el factor determinante de la fuerza osmótica a este nivel: por lo anterior, resulta
claro que es también el responsable del volumen de dicho compartimiento. Es
igualmente indispensable en el mantenimiento de la actividad eléctrica celular y en
la respuesta del sistema cardiovascular a los agentes presores endógenos.
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Requerimientos de sodio (Na) del paciente: Establecer el requerimiento de
sodio/día del paciente, es necesario debido a que existe requerimientos que el
cuerpo exige durante el día y los cuales deben suplirse sobre todo para aquellos
pacientes hospitalizados y que se encuentran nada vía oral. Para esto contamos
con la siguiente fórmula:
1 – 2 meq/kg/dia= Requerimientos de sodio (mili equivalentes)/día
Teniendo en cuenta la anterior formula, daremos un pequeño ejemplo de su
utilidad:
Si un paciente pesa: 50kg en estado normal
Formula usada:Sus líquidos basales serian: 1750 cc a 2000 cc (35cc a 40 cc/kg/día)Sus requerimientos de sodio serian: 50 meq – 100 meq/día (1 a 2 meq/kg/día)Sus requerimientos de Potasio serian: 50 meq (1 meq/kg/día)
Para qué sirve el valor del requerimiento de sodio (Na): Este es el valor de
referencia para decidir cuál de las soluciones es más adecuada para suplir estos
requerimientos. De acuerdo a este valor escogeremos ya sea solución salina al
0.9% (SS 0.9%) o hartman, teniendo presentes siempre, si existen perdidas
previas como aparecen en la tabla 2 (vómitos de carácter gástrico o de carácter
bilioso o en su defecto episodios diarreicos u otras perdidas) ya que esto también
debe tomarse en cuenta por las composiciones antes mencionadas de las
secreciones corporales.
Se toma siempre la solución que llene más los requerimientos corporales en este
caso para el ejemplo citado, se escogerá Hartman por tener 130 meq de Na que
se acerca más a los requerimientos de Na calculados, sin importar el pequeño
exceso que pueda existir ya que esto no altera de manera significativa el estado
del paciente.
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Debemos tener presente que aunque administremos los requerimientos de sodio,
aun se debe cumplir con los líquidos basales, para esto contamos con Dextrosa en
agua destilada al 5% la cual no contiene electrolitos pero si contiene glucosa, que
es ideal para el paciente hospitalizado que se encuentra nada vía oral.
Resumiendo de esta manera la orden medica:
Orden Médica Hartman 1000 cc
DAD al 5% 1000 cc
Líquidos totales 2000 cc Pasar a razón de 83 cc/hora
Para calcular el goteo se usa la siguiente fórmula: Líquidos totales/24 hr = goteo
5.5.1. Desbalance de sodio
Hiponatremia
La hiponatremia se define como aquella menor de 135 meq/L. Aunque infrecuente
en pacientes quirúrgicos, la más común en cirugía es la Hiponatremia
hipovolémica. El caso típico es el paciente con una disminución del volumen
extracelular por pérdidas externas (vómito o diarrea o tercer espacio) quien tiende
a ingerir líquidos libres de Na. Otro caso es el del paciente posquirúrgico que
tiende a retener agua secundario a la liberación de ADH dado por la anestesia y la
cirugía. Ocurre ocasionalmente en pacientes sometidos a prostatectomía
transuretral debido al tipo de soluciones que se utilizan para la irrigación.
Se clasifica en leve (Na 130-135 mEq/l), moderada (125-130 mEq/l) y severa (Na
120-125 mEq/l). La principal causa, asociada con baja osmolaridad sérica, es la
excesiva secreción de HAD. Hipovolemia e hipervolemia. Los Factores
Predisponentes son la administración excesiva de líquido sin sodio (Iatrogénica),
enfermedades renales con deterioro de eliminación de agua y polidipsia
psicógena.
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La concentración disminuida de sodio en el LEC hace que el agua pase desde el
líquido intersticial (LIS) al LIC por ósmosis y se produce un edema celular
generalizado. Este edema en las células cerebrales hace que se produzcan
síntomas como irritabilidad, confusión, desorientación, calambres musculares,
convulsiones y coma. Este edema, en otras células del cuerpo producirá síntomas
que varían entre la debilidad general y fasciculaciones musculares, náuseas,
vómitos, etc.
Por lo general, no se producen síntomas neurológicos (letargia, confusión, ataxia,
convulsiones, coma) hasta que el nivel de sodio sérico es inferior a 120 mEq/l.
También se producen alteraciones gastrointestinales: anorexia, náuseas, cólicos
abdominales y diarrea.
Pruebas diagnósticas:
Sodio en suero: menor de 135 mEq/l.
Osmolalidad sérica: disminuida.
Densidad de orina: inferior a 1010, al intentar los riñones excretar el exceso de
agua.
Sodio en orina: disminuido (habitualmente es de 20 mEq/l).
Fórmula para calcular el déficit de Sodio
se repone si es una hiponatremia grave: menor a 125 meq/L
Déficit de Na: (Na normal – Na actual) x (0.6 x peso en Kg)
La cantidad de meq obtenidos se divide entre 2 y ese valor se repone en
las primeras 8 horas y el resto en las 16 horas siguientes.
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Flujo grama del manejo de la hiponatremia
Hipernatremia
Se produce hipernatremia cuando los niveles de Na+ sérico son > de 145 mEq/l.
Está asociada con hiperosmolaridad y puede ser debido a una disminución de la
ingesta de agua o aumento de la excreción de agua o ganancia de sodio. Son
ejemplos de disminución en la ingesta de agua, pacientes que experimentan
dificultades para deglutir, o trastornos de la sed (lactantes, ancianos y personas en
estado de coma). Son ejemplos de aumento de la excreción de agua, personas
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con frecuentes diarreas acuosas, descenso de la secreción de ADH (diabetes
insípida) y trastornos pulmonares acompañados de taquipnea. Un ejemplo de
ganancia de sodio, aunque es poco frecuente, es la excesiva administración
intravenosa de solución hipertónica de sodio o de bicarbonato de sodio.
Debido a que el sodio es el principal determinante de la osmolalidad del LEC, la
hipernatremia significa siempre hipertonicidad, provocando la salida de agua de
las células, lo que conduce a una deshidratación celular.
La hipernatremia es muy infrecuente en Cirugía. La causa más común en el
paciente quirúrgico es por inadecuada ingestión de agua. Se genera por un
fenómeno de dilución ya que no se compensan las pérdidas renales y extra
renales obligatorias, las cuales se incrementan en estados febriles o
hipermetabólicos, intubación oro traqueal, ventilación mecánica y exposición de
vísceras abdominales.
Signos y síntomas: La sintomatología varía de la letargia al coma, según el grado
de hipernatremia. Puede presentar piel y mucosas secas, lengua seca y ojos
hundidos, sed intensa (excepto en las personas inconscientes y lactantes),
descenso del volumen vascular, hipotensión postural y alteraciones neurológicas
como: intranquilidad y debilidad en la hipernatremia moderada y, agitación, delirio
y alucinaciones en la hipernatremia grave.
Para su corrección se debe calcular el déficit de agua con la siguiente fórmula:
Déficit de Agua corporal Actual = Agua Corporal Total (ACT) (60% del peso) x
Osmolaridad plasmática normal / Osmolaridad plasmática actual. Se administra
Solución salina al 0.45% y se repone entre 8 y 24 horas. Reposición de agua por
vía oral o EV, para tratar la pérdida de agua. Si el sodio es >160 mEq/l se
administra D5% o suero salino hipotónico (cloruro sódico al 0,3%) por vía EV.
La hipernatremia se corrige despacio, durante 2 días aproximadamente, para
evitar un desplazamiento hídrico demasiado grande hacia las células cerebrales,
que podría provocar un edema cerebral. Como norma general, se reduce a un
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ritmo no mayor de 2 mEq/l/h, a fin de disponer de tiempo suficiente para el
reajuste entre los compartimientos líquidos por difusión.
Pruebas diagnósticas: Sodio en suero: > de 145 mEq/l. Osmolalidad sérica:
aumentada (> 295 mosm/Kg) debido a la elevación del sodio en suero. Densidad
de orina: aumentada (>1015) en un intento de retener agua los riñones.
Flujo grama del tratamiento de la hipernatremia
5.6. Potasio (K)
El potasio es el catión más abundante de los líquidos intracelulares, con una
concentración en ellos de 150 meq/l. En contraste, sólo tiene una concentración
plasmática de 4,5 meq/I (±1). Aproximadamente el 98% del potasio corporal total
es intracelular y sólo el 2% restante se localiza es extracelular. El 90% del potasio
corporal total es intercambiable, dicha cantidad es menor en mujeres y en ambos
sexos declina ligeramente con la edad.
Dado que la relación entre el K+ del LIC y del LEC ayuda a determinar el potencial
de membrana en reposo de las células nerviosas y musculares, cualquier
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alteración en el nivel plasmático de K+ puede afectar a las funciones
neuromuscular y cardíaca. El K+ sale y entra de forma constante de la células,
dependiendo de las necesidades corporales, como resultado de la bomba sodio
potasio.
El organismo adquiere K+ de los alimentos (plátanos, pasas, albaricoques,
naranjas, aguacates, frijoles, patatas, verduras y carnes) y de los medicamentos
(cloruro potásico, captopril, antiinflamatorios no esteroides (Aines) y diuréticos
ahorradores de potasio). Además, el LEC lo obtiene cada vez que se produce una
destrucción celular (catabolismo hístico) o que el K+ se desplaza fuera de las
células.
Metabolismo: En el adulto existen entre 40 y 60 meq/kg, en promedio 50 meq/kg.
La ingestión diaria de este ion es de 50 a 150 meq. la cual es superior a los
requerimientos que son sólo de 40 a 60 meq. Las pérdidas diarias en promedio
son de 40 a 60 meq. El potasio ingerido es absorbido en el intestino. El
movimiento neto de potasio es proporcional a la diferencia de potencial entre la
sangre y la luz intestinal. En el yeyuno, dicha diferencia es de 5 mV, en el lleon es
de 25 mV y de aproximadamente 50 mV en el colon. Por lo anteriormente
expuesto el yeyuno, el íleon y el colon son órganos netamente secretores de
potasio. Perdemos potasio por heces (8 a 15 meq/día), sudor (5 a 15 meq/l) y
orina. Estas pérdidas están influenciadas por la aldosterona.
Importancia fisiológica: Dado que en las células las sales de potasio representan
más del 90% del soluto osmóticamente activo. El potasio es el responsable directo
de su osmolalidad y de su volumen. Igualmente, el potasio es el responsable del
potencial de reposo de la membrana celular. Desempeña papel importante en la
transmisión del impulso nervioso y en la respuesta contráctil, al igual que en la
glucogenogénesis y en la anabolia proteica. Se requieren 0,3 meq de potasio por
cada gramo de glucógeno formado y 3 meq de este ion por cada gramo de
nitrógeno sintetizado.
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Equilibrio interno y externo: Se conocen diversos factores que tienen efectos
directos sobre el equilibrio interno del potasio: la insulina, los mineralocorticoides,
las catecolaminas, al igual que el equilibrio ácido−básico y la tonicidad de los
líquidos corporales. Los trastornos ácido−básicos respiratorios tienen efectos
insignificantes sobre la concentración plasmática del potasio. La excreción renal
de potasio es el factor dominante del cual depende el equilibrio externo del mismo.
Como sucede con el sodio, la capacidad del riñón para excretar potasio varía
dentro de grandes límites. La mayor parte del potasio plasmático se filtra
libremente en el glomérulo. Casi todo el potasio filtrado se reabsorbe en el túbulo
contorneado proximal y en el asa de Henle, de una manera obligatoria e
independientemente de las necesidades corporales, de modo que sólo un 10 a un
15% de la carga filtrada ingresa al túbulo contorneado distal; así pues, la cantidad
de potasio que llega a este último es relativamente constante a pesar de las
variaciones en la ingestión diaria.
Fórmula para calcular los Requerimientos diarios:
POTASIO 1 mEq x Kg. peso /día
5.6.1. Desbalance de potasio
Hipopotacemia o Hipocalemia
Su valor normal está entre 3.5 y 5.0 meq/L. La hipopotasemia se presenta cuando
la concentración de potasio está por debajo de 3.5 mEq/L. Su valor total depende
del sexo, la edad y la masa muscular. También, los cambios en el pH ocasionan
cambios en el K: La acidosis produce hipercaliemia y la alcalosis produce
hipocaliemia. La hipopotasemia es un desorden potencialmente mortal ya que
pequeños cambios en el K alteran la conducción cardíaca, nerviosa, muscular y
muchas funciones metabólicas.
Sus causas se enumeran a continuación:
1. Disminución de la ingestión, redistribución o pérdida neta del organismo.
con hipotensión por bloqueo de entrada de Calcio o liberación de prostaciclina.
Manifestaciones tardía: Ca, cambios EKG (5 mEq/L), bradicardia, asistolia.
La hipermagnesemia es de ocurrencia rara en cirugía. Su corrección es con
Gluconato de Calcio en dosis de 100 a 200 mg de Calcio elemental en 5 a 10
minutos.
5.11. IONOGRAMA
El estudio del ionograma informa rápidamente de la existencia de
hipoelectrolitemia o hiperelectrolitemia, osea, hipoosmolaridad o hiperosmolaridad;
de si existe acidocis o alcalosis, esto es si hay predominio de los aniones sobre los
cationes, y de si existe hipoproteinemia o hiperproteinemia. La concentración de
los diferentes electrolitos suele expresarse en miligramos por cien centímetros
cúbicos de líquido (mg/100cc), o en miliequivalentes por litro (meq/l): en la
actualidad se acepta mas esta valorización.
Índice sérico de los electrolitos más importantes en la clínica
LIMITES NORMALES
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CATIONES Mg/100 Meq/l
SODIO 315−350 135−153
POTASIO 18−22 4−5.8
CALCIO 9−11.5 4.5−5.5
MAGNESIO 1.8−3.6 1.5−3.0
ANIONES Mg/100 Meq/l
CLORO 350−370 98−108
FOSFATOS 3.0−4.5 1.8−2.3
SULFATOS 0.3−2.0 0.2−1.3
BICARBONATO ESTÁNDAR 25−29 25
PROTEINAS 7000 14−19.4
ACIDOS ORGANICOS 6
5.12. Fórmulas para calcular Requerimientos diarios
POTASIO 1 mEq x Kg. peso /día
CALCIO 0.7 mEq x Kg. peso / día
MAGNESIO 0.5 mEq x Kg. peso / día
Agua 35 ml a 40 ml x Kg. de peso día
5.13. Principales soluciones IV.
Solución Salina Normal (SSN 0.9%) 154 mEq de Na y Cl.
Solución Salina Medio Normal (SS1/2N 0.45%) 77 77 mEq de Na y Cl
Lactato de Ringer (LR) 130 mEq de Na
110 de Cl
28 de lactato
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4 de potássio
3 de calcio
5% + NaCl 0.45%50 g/L de glucosa
77 meq de NaCl
VI. Conclusión
Electrólito es toda sustancia que en solución o sal fundida conduce la corriente
eléctrica.
Los solutos se clasifican en tres categorías según las conductividades eléctricas
de sus soluciones acuosas: electrólitos fuertes, débiles y no electrólitos.
El agua corporal total está distribuida en dos grandes compartimientos: 55 a 75%
es intracelular [líquido intracelular - LIC (intracelular fluid, ICF)], y 25 a 45% es
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extracelular [líquido extracelular - LEC (extracelular fluid, ECF)]. El LEC se divide a
su vez en espacio intravascular (agua del plasma) y espacio extravascular
(intersticial) en una proporción de 1:3. La concentración de solutos o de partículas
que contiene un líquido se denomina osmolalidad y se expresa en miliosmoles por
kilogramo de agua (mosm/kg).
En el análisis del equilibrio electrolítico se usan valores expresados en mili
equivalentes (meq), así como la milésima parte del mol y del osmol para valores
de concentración y presión osmótica respectivamente.
El desequilibrio electrolítico significa que el volumen de electrólitos que existen en
alguno de los distintos compartimentos ha aumentado o disminuido respecto a los
límites normales. Los principales son el sodio, potasio, cloro, fósforo y el
magnesio.
El balance de electrólitos se mantiene por vía oral o, en emergencias, por administración
vía intravenosa (IV) de sustancias conteniendo electrólitos, y se regula mediante
hormona, generalmente con los riñones eliminando los niveles excesivos. En humanos, la
homeostasis de electrólitos está regulada por hormonas como la hormona antidiurética,
aldosterona y la paratohormona.
Los desequilibrios electrolíticos serios, como la deshidratación y la sobre
hidratación pueden conducir a complicaciones cardíacas y neurológicas y, a
menos que sean resueltas rápidamente, pueden resultar en una emergencia
médica.
VII. Bibliografía
Harrison online. Parte II. Síntomas principales y cuadro inicial de las enfermedades. Sección 7. Alteraciones de la función renal y de las vías urinarias. Capítulo 41. Alteraciones de líquidos y electrólitos. Sodio y agua.
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