8/16/2019 Reporte Vizhñay Josué
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Josué Francisco Vizhñay Navarro
GUAYAQUIL, 26 DE MAYO DEL 2016
Reporte de laboratorio
Determinación de la densidad,
propiedades intensivas y extensivas.
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Título: Determinación de la densidad, propiedades intensivas y extensivas.
Estudiante: Josué Francisco Vizhñay Navarro Fecha: Guayaquil, 26 de mayo del 2016
Grupo: B Paralelo de teoría: 14
Profesor: José Mardoqueo Cárdenas Tapia.
1. Objetivos
Objetivos generales:
Determinar la densidad de un sólido y un líquido, revisando las propiedades intensivas
y extensivas que tiene la materia, mediante la ejecución de ensayos sencillos de laboratorio.
Conocer el empleo adecuado de los instrumentos de medición de masa y volumen;
como la manipulación acertada de la balanza, la observación precisa de un menisco, y el
conocimiento de la incertidumbre en los instrumentos.
Objetivos específicos:
Emplear las recomendaciones de seguridad al momento de realizar la experimentación
en el laboratorio.
Anotar adecuadamente cada uno de los datos obtenidos de la experimentación con su
respectiva incertidumbre.
Reconocer a través de los datos, el nombre del sólido y del líquido que han sido
objetos de experimentación.
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2.
Teoría
Densidad (gr/ml): La densidad de un cuerpo se define como la masa por unidad de
volumen. La densidad es una característica de la sustancia y se la considera como una
propiedad intensiva de la materia. (Tipler & Mosca, 2006)
=
Masa(gr): Es una magnitud escalar que cuantifica la cantidad de materia que posee de
un objeto. La masa es una propiedad extensiva fundamental de toda sustancia. (Giancoli,
2006)
Volumen(): Se lo relaciona con la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo. Elvolumen es una propiedad extensiva. (Fabiani)
Propiedades intensivas: Esta propiedad es aquella que no cambia al variar la
cantidad de materia analizada, un ejemplo de esto es el olor de alguna sustnacia, al igual que
el punto de fusión y de ebullición. (Propiedades extensivas y propiedades intensivas, 2008)
Propiedades extensivas: Esta porpiedad varía de acuerdo a la cantidad de materia, un
ejemplo de esta propiedad es el volumen, presión de gas, longitud, peso, entre otras.
(Propiedades extensivas y propiedades intensivas, 2008)
Incertidumbre de los instrumentos: Es el parámetro asociado con el resultado de
una medición realizada con un instrumento, que caracteriza la dispersión de los valores que
pudieran ser razonablemente atribuidos al mensurado. (Ruiz & Avila, 2001)
Menisco de volúmenes: El término menisco se lo utiliza para describir la curvatura de
la superficie de un líquido, el menisco puede adoptar una forma convexa o cóncava
dependiendo de la relación entre la fuerza de cohesión y adherencia del líquido. (Alberini,
2013)
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3.
Materiales y reactivos:
Pipeta:Este instrumento está hecho para entregar un volumen bien determinado.
Pueden trnasferir volúmenes generalmente no mayor a 20 ml. (TP- Laboratorio Químico, s.f.)
Vaso de precipitados: Son instrumentos de vidrio que se utilizan para almacenar
sustancias, disolverlas, mezclarlas, calentarlas y en general se utiliza para contener sustancias
que han sido medidas con precisión.
Balanza.- Es un instrumento que permite medir la masa de los objetos. Para el
correcto uso de la balanza se debe equilibrarla antes de usarla, es decir se la debe encerar.
(TP- Laboratorio Químico, s.f.)
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Pera de succión: Este instrumento se lo utiliza para succionar y vaciar liquidos con
las pipetas. (TP- Laboratorio Químico, s.f.)
Frasco de reactivos: Por lo general es un recipiente de vidrio donde se encontrará una
muestra, soluciones o reactivos. (TP- Laboratorio Químico, s.f.)
Cilindro graduado: Este instrumentos se lo utiliza en una variedad de pruebas de
laboratorio, generalmente para medir cantidades fijas de líquidos, incluyendo liquidos
potencialmente ácidos. (TP- Laboratorio Químico, s.f.)
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sólido (Zinc): Es un elemento que se encuentra en la naturaleza, es un metal que se
encuentra en la tierra y cumple un papel muy importante para los seres humanos y ciertos
animales debido a que es escencial en varios procesos biológicos. (TP- Laboratorio Químico,
s.f.)
Vinagre: Es un líquido de sabor agrio, que contiene, tan solo,entre un 3% y 5% de
ácido acétitco. Este se obtiene de la fermentación de bebidas alcoholicas o de frutas.
(Contreras, 2014)
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5. Dibujos o gráficos:
Determinacion de ladensidad de un solido
1.- Pesar una porcion de un
solido desconocido
2.- Llenar con agua hasta lamitad, un cilindro graduado y
anotar el volumen
3.- Añadir el solido al agua enel cilindro y anotar el nuevo
volumen.
4.- Calcular el volumen delsolido (la diferencia entre losdos volumenes), y determines
su densidad
5.- Identificar la muestra conayuda de la tabla de
densidades de referencia
Vaso de precipitados
BalanzaFrasco de reactivos
Pipeta
Pera de absorción.
Muestra.
Cuadro 2: Procedimiento para la determinación de la densidad de un sólido
desconocido.
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6. Tabla de datos
1. (M1) Masa del vaso: (45.1 ±0 .1)g
2. (M2) Masa del vaso con líquido: (54.7 ± 0.1)g
3. (Vl) Volumen de líquido: (10.0 ± 0.1)ml
4. (Ms) Masa del sólido: (54.7 ± 0.1)g
5. (V0) Volumen inicial de agua en la probeta: (25.0 ± 0.5)ml
6. (Vf ) Volumen final de agua en la probeta: (33.0 ± 0.5)ml
En cuanto a datos cualitativos, al momento en el que se comezó a definir que tipo de
líquido se tenía como muestra el olor característico fue la pauta para saber inmediatamente
que este era vinagre, en cuanto al sólido no sabíamos con exactitud debido a que su
coloración era ploma y entre los elementos presentados en la tabla se encontraba tanto el
plomo como el zinc, entonces ese no era un dato muy acertado como para poder definir que
tipo de muestra se tenía
Balanza. Cilindro graduadoSólido de muestra Menisco
Datos recogidos por medio de los instrumentos de medición utilizados durante
la práctica, cada medición posee la incertidumbre del instrumento utilizado.
Tabla 1.-
Datos experimentales
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7. Cálculos
7.1.- Líquido:
Determinar la masa del líquido Ml= (m2 - m1)
Masas
m1: 45.1 g Ml= 54.7 – 45.1
m2: 54.7 g Ml= 9.6 g
Densidad del líquido Dl= Ml / v
v= 10 ml
9.610 0.96
Error absoluto del líquido
% ó 100
% |0.990.960.96 | 100 3,1%
7.2.- Sólido:
Determinar el volumen del sólido Vs= (v2 - v1)
Volúmenes
v1: 33.0 ml Vs= 33.0 – 25
v2: 25 ml Vs= 8 ml
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Densidad del sólido Ds= m3 / Vs
m3= 54.7 g
54.78 6.83
Error absoluto del sólido
%
ó
100
% |7.146.836.83 | 100 4,5%
8. Tabla de resultados
Masa del líquido (9.6 ± 0.1)g
Densidad del líquido (96,00 ± 0.03)x 10−2g/mlVolumen del sólido (8.0 ± 0.2)g
Densidad del sólido (6.83 ± 0.04)g/cc
El líquido es Vinagre
El sólido Zinc
Datos obtenidos por medio de las formulas empleadas durante la
práctica y obtención del nombre de la muestra. cada medición
posee la incertidumbre de la propagación de error.
Tabla 2.-
Datos experimentales
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9.
Observaciones
- Muchas veces las cualidades físicas del elemento no son suficiente para determinar
con exactitud qué elemento es con el que se encuentra experimentando, por eso es
necesario conocer ciertas propiedades intensivas o extensivas del elemento para así
poder saber con exactitud su origen.
- Para poder obtener el error mínimo dentro de la experimentación es muy importante la
replica de la misma debido a que esta se encuentra relacionada proporcionalmete a
fallas humanas o sistemáticas causadas por un mal uso de los instrumentos.
- La experimentación ayuda a afianzar todo los conocimientos teóricos que se han
podido adquirir en el salón de clases promoviendo así un mejor manejo d ela
información adquirida.
- Existen elementos que por sus cualidades (Olor, color, sabor, textura) son fáciles de
reconocer mientras que otros deben ser analizados y comparados para conocer su
origen.
10.
Recomendaciones
- Observar con mucho cuidado el menisco al momento de registrar la medición tomada
con con la pipeta.
- Asegurarse de haber encerado correctamente la balanza, debido a que si esto no
ocurre el error de la medición sería muy alto.
- Manipular con sumo cuidado el sólido al momento de colocarlo dentro del cilindro
graduado debido a que relativamente este es pesado y podría dañar el instrumento.
- No olvidar anotar cada uno de los datos tomados, cada una de las fórmulas empleadas
y recomendaciones ofrecidas por parte del profesor o ayudante de cátedra debido a
que se facilita en gran medida la experimentación.
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Conclusiones
- La densidad es una propiedad intensiva, debido a que no depende de la masa y esto se
puedo confirmar con la experimentación debido a que algunos poseían la misma
muestra pero con diferentes dimensiones, y de hecho diferente masa, pero a pesar de
eso la densidad resultó ser la misma.
-
A través de la utilización de instrumentos como la pipeta y balanza se logró afirmar
que el volumen y la masa respectivamente son una propiedad extensiva debido a que
su magnitud cambiaba acorde se aumentaba mayor materia.
- La balanza y la pipeta resultan ser instrumentos exactos si son manipulados de una
forma correcta, debido a que en el caso de la balanza si no es encerada ofrecerá datoserróneos y estos se verán reflejados al finalizar la experimentación, por otro lado con
respecto a la pipeta si al momento de leer la medida que se desea no se posee en
cuenta la correcta lectura del menisco la obtención de datos puede dañar de igual
manera la práctica.
BibliografíaAlberini, M. J. (2013). Ajustes del menisco . Nacios.
Contreras, R. (25 de Septiembre de 2014). La guía. Obtenido de
http://biologia.laguia2000.com/biotecnologia/que-es-el-vinagre
Fabiani, H. V. (s.f.). Obtenido de
http://www.hverdugo.cl/conceptos/conceptos/Densidad%20y%20volumen.pdf
Giancoli, D. (2006). En Física Principios con Aplicaciones (pág. 75). Naucalpan de Juárez: Pearson.
Propiedades extensivas y propiedades intensivas. (2008). En A. b. Picado, & M. Alvarez, Química I (pág. 32). San José: Editorial Universal Estatal a distancia.
Ruiz, S. S., & Avila, L. F. (2001). Incertidumbre de la medición. Maracay: Consultores C.A.
Tipler, P. A., & Mosca, G. (2006). Física para la ciencia y la tecnología. Barcelona: Reverté S.A.
TP- Laboratorio Químico. (s.f.). Obtenido de https://www.tplaboratorioquimico.com/laboratorio-
quimico/materiales-e-instrumentos-de-un-laboratorio-quimico/pipeta.html