1. RESUMEN En la práctica se logró comprender experimentalmente el concepto de una reacción de descomposición, así mismo se conoció algunas de las propiedades de los hidratos y se encontró la formula química del sulfato de cobre hidratado con su respectivo porcentaje de agua. Para la práctica se distribuyó en 2 partes, en la primera parte se colocó un gramo de sulfato de cobre hidratado en un tubo de ensayo y se llevó a calentamiento. Luego se agregó en otro tubo de ensayo la mitad del solidó anhídro y se tapó, en el otro se agregó 5mL de agua, se observó cambio en la coloración, luego se le agregó 10mL más, se disolvió la sal y se dividió nuevamente en dos tubos de ensayo, en uno se le agregó unas gotas de ácido clorhídrico y unos granos de zinc, y en el otro se agregó unas gotas de cloruro de bario. El porcentaje de agua del hidrato fue de 38%. Para la segunda parte se colocó 3 g de sulfato de cobre hidratado en un crisol, que con anterioridad se llevó a calentamiento por 5 minutos, se pesó, se colocó un tapa dejándola abierta parcialmente, después se calentó con intensidad por 15 minutos más, se dejó enfriar por 10 minutos. y se pesó, se realizó el mismo procedimiento 3 veces. Se determinó la fórmula del hidrato, la cual fue CuSO4 5H2O El porcentaje de agua del hidrato fue de 35.97 % y el rendimiento del sulfato de cobre fue de 100.05 %. 1
reporte acerca de como encontrar el porcentaje de agua en una al nitrica hidratada
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1. RESUMEN
En la práctica se logró comprender experimentalmente el concepto de una reacción de
descomposición, así mismo se conoció algunas de las propiedades de los hidratos y se
encontró la formula química del sulfato de cobre hidratado con su respectivo porcentaje de
agua. Para la práctica se distribuyó en 2 partes, en la primera parte se colocó un gramo de
sulfato de cobre hidratado en un tubo de ensayo y se llevó a calentamiento. Luego se agregó
en otro tubo de ensayo la mitad del solidó anhídro y se tapó, en el otro se agregó 5mL de
agua, se observó cambio en la coloración, luego se le agregó 10mL más, se disolvió la sal y
se dividió nuevamente en dos tubos de ensayo, en uno se le agregó unas gotas de ácido
clorhídrico y unos granos de zinc, y en el otro se agregó unas gotas de cloruro de bario. El
porcentaje de agua del hidrato fue de 38%. Para la segunda parte se colocó 3 g de sulfato
de cobre hidratado en un crisol, que con anterioridad se llevó a calentamiento por 5
minutos, se pesó, se colocó un tapa dejándola abierta parcialmente, después se calentó con
intensidad por 15 minutos más, se dejó enfriar por 10 minutos. y se pesó, se realizó el mismo
procedimiento 3 veces. Se determinó la fórmula del hidrato, la cual fue CuSO4 5H2O El
porcentaje de agua del hidrato fue de 35.97 % y el rendimiento del sulfato de cobre fue de
100.05 %.
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2. RESULTADOS
2.1 Tabla No. 1: Reacción de descomposición.
Reacción de descomposición
2CuSO4 11H2O + calor →2CuSO4 11H2O
2.2 Tabla No. 2: Grado de hidratación.
Grado de Hidratación
5.43 oles de agua
2.3 Tabla No. 3: Porcentaje de agua en el hidrato.
% de agua
38 %
2.3 Tabla No. 4: Rendimiento de la reacción de descomposición.