REGULATION OF ACID-BASE REGULATION OF ACID-BASE & & ELECTROLYTES ELECTROLYTES Oleh: Oleh: Dr. Husnil Kadri, M.Kes Dr. Husnil Kadri, M.Kes Bagian Biokimia Fakultas Bagian Biokimia Fakultas Kedokteran Kedokteran Universitas Andalas Universitas Andalas Padang Padang
REGULATION OF ACID-BASE & ELECTROLYTES. Oleh: Dr. Husnil Kadri, M.Kes Bagian Biokimia Fakultas Kedokteran Universitas Andalas Padang. ASAM BASA. [H + ]. pH. pH. pH. Acid. Base. - PowerPoint PPT Presentation
Welcome message from author
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Transcript
REGULATION OF ACID-BASE REGULATION OF ACID-BASE &&
ELECTROLYTESELECTROLYTES
Oleh:Oleh:
Dr. Husnil Kadri, M.KesDr. Husnil Kadri, M.Kes
Bagian Biokimia Fakultas KedokteranBagian Biokimia Fakultas Kedokteran
Universitas AndalasUniversitas Andalas
PadangPadang
2
ASAM BASA..ASAM BASA..
pHpH
[H[H++]]
3
Acid Base
Notasi pH diciptakan oleh seorang ahli kimia dari Denmark Notasi pH diciptakan oleh seorang ahli kimia dari Denmark yaitu Soren Peter Sorensen pada thn 1909, yang berarti log yaitu Soren Peter Sorensen pada thn 1909, yang berarti log negatif dari konsentrasi ion hidrogen. Dalam bahasa Jerman negatif dari konsentrasi ion hidrogen. Dalam bahasa Jerman disebutdisebutWasserstoffionenexponent Wasserstoffionenexponent (eksponen ion hidrogen) (eksponen ion hidrogen) dan diberi simbol pH yang berarti: ‘dan diberi simbol pH yang berarti: ‘ppotenz’ (power) of otenz’ (power) of HHydrogen. ydrogen.
4
Acid-Base Balance
• Normal pH of body fluids– Arterial blood is 7.4– Venous blood and interstitial fluid is 7.35– Intracellular fluid is 7.0
• Acidosis or acidemia – arterial pH drops below 7.35
5
Sources of Hydrogen Ions
• Most hydrogen ions originate from cellular metabolism– Breakdown of phosphorus-containing proteins
releases phosphoric acid into the ECF– Anaerobic respiration of glucose produces lactic
acid– Fat metabolism yields organic acids and ketone
bodies– Transporting carbon dioxide as bicarbonate
releases hydrogen ions
6
Hydrogen Ion Regulation
• Concentration of hydrogen ions is regulated sequentially by:– Chemical buffer systems – act within seconds– The respiratory center in the brain stem – acts
within 1-3 minutes– Renal mechanisms – require hours to days to
pH atau [HpH atau [H++] DALAM PLASMA ] DALAM PLASMA DITENTUKAN OLEHDITENTUKAN OLEH
VARIABELVARIABELINDEPENDENINDEPENDEN
Stewart PA. Can J Physiol Pharmacol 61:1444-1461, 1983.
VARIABELVARIABELDEPENDENDEPENDEN
Cara Stewart ;Cara Stewart ;
VARIABEL INDEPENDENVARIABEL INDEPENDEN
COCO22 STRONG ION STRONG ION DIFFERENCEDIFFERENCE
WEAK ACIDWEAK ACID
pCOpCO22 SIDSID AAtottot
COCO22 Didalam plasma berada Didalam plasma berada
dalam 4 bentukdalam 4 bentuk sCOsCO22 (terlarut) (terlarut)
HH22COCO33 asam karbonat asam karbonat
HCOHCO33-- ion bikarbonat ion bikarbonat
COCO332-2- ion karbonat ion karbonat
Rx dominan dari CORx dominan dari CO22 adalah rx adalah rx
absorpsi OHabsorpsi OH-- hasil disosiasi air hasil disosiasi air dengan melepas Hdengan melepas H++..
Semakin tinggi pCOSemakin tinggi pCO22 semakin semakin
banyak Hbanyak H++ yang terbentuk. yang terbentuk. Ini yg menjadi dasar dari Ini yg menjadi dasar dari
terminologi “respiratory acidosis,” terminologi “respiratory acidosis,” yaitu pelepasan ion hidrogen akibat yaitu pelepasan ion hidrogen akibat pCO pCO22
COCO22
Definisi:Definisi:Strong ion difference adalah ketidakseimbangan Strong ion difference adalah ketidakseimbangan muatanmuatan dari ion-ion kuat. Lebih rinci lagi, SID adalah jumlah dari ion-ion kuat. Lebih rinci lagi, SID adalah jumlah
konsentrasi basa kation kuat dikurangi jumlah dari konsentrasi basa kation kuat dikurangi jumlah dari konsentrasi asam anion kuat. Untuk definisi ini semua konsentrasi asam anion kuat. Untuk definisi ini semua konsentrasi ion-ion diekspresikan dalam ekuivalensi konsentrasi ion-ion diekspresikan dalam ekuivalensi (mEq/L).(mEq/L).
Semua ion kuat akan terdisosiasi sempurna jika berada didalam Semua ion kuat akan terdisosiasi sempurna jika berada didalam larutan, misalnya ion natrium (Nalarutan, misalnya ion natrium (Na++), atau klorida (Cl), atau klorida (Cl--). Karena ). Karena selalu berdisosiasi ini maka ion-ion kuat tersebut tidak selalu berdisosiasi ini maka ion-ion kuat tersebut tidak berpartisipasi dalam reaksi-reaksi kimia. Perannya dalam kimia berpartisipasi dalam reaksi-reaksi kimia. Perannya dalam kimia asam basa hanya pada hubungan elektronetraliti.asam basa hanya pada hubungan elektronetraliti.
Fencl V, Jabor A, Kazda A, Figge J. Diagnosis of metabolic acid-base disturbances in critically ill patients. Am J Respir Crit Care Med 2000 Dec;162(6):2246-51
ASIDOSIS ALKALOSIS
I. Respiratori PCO2 PCO2
II. Nonrespiratori (metabolik)
1. Gangguan pd SID
a. Kelebihan / kekurangan air [Na+], SID [Na+], SID b. Ketidakseimbangan anion
kuat:
i. Kelebihan / kekurangan Cl- [Cl-], SID [Cl-], SID ii. Ada anion tak terukur [UA-], SID
2. Gangguan pd asam lemah
i. Kadar albumin [Alb] [Alb]
ii. Kadar posphate [Pi] [Pi]
Fencl V, Jabor A, Kazda A, Figge J. Diagnosis of metabolic acid-base disturbances in critically ill patients. Am J Respir Crit Care Med 2000 Dec;162(6):2246-51
RESPIRASIRESPIRASI M E T A B O L I KM E T A B O L I K
Abnormal Abnormal pCO2pCO2
AbnormalAbnormalSIDSID
AbnormalAbnormalWeak acidWeak acid
AlbAlb PO4-PO4-
AlkalosisAlkalosis
AsidosisAsidosis
TurunTurun
MeningkatMeningkat
TurunTurun
kelebihankelebihan
kekurangankekurangan
PositifPositif meningkatmeningkat
Fencl V, Am J Respir Crit Care Med 2000 Dec;162(6):2246-51
UA – UC = Na - (Cl + HCO3);Anion Gap = Na - (Cl + HCO3)
Change in Anion Gap vs HCO3
• In simple AG Metabolic Acidosis – decrease in plasma bicarbonate = increase
in AG
Anion Gap = 1
HCO3
• Helpful in identifying mixed disorders
40
SourcesSources1. Achmadi, A., George, YWH., Mustafa, I. Pendekatan “Stewart” Pendekatan “Stewart”
Dalam Fisiologi Keseimbangan Asam Basa. 2007Dalam Fisiologi Keseimbangan Asam Basa. 20072. Beaudoin, D. Electrolytes and ion sensitive electrodes. PPT.
2003.3. Ivkovic, A ., Dave, R. Renal review. PPT4. Kersten. Fluid and electrolytes. PPT.5. Marieb, EN. Fluid, electrolyte, and acid-base balance. PPT.
Pearson Education, Inc. 20046. Rashid, FA. Respiratory mechanism in acid-base homeostasis.
PPT. 2005.7. Silverthorn, DU. Integrative Physiology II: Fluid and Electrolyte
Balance. Chapter 20, part B. Pearson Education, Inc. 20048. Smith, SW. Acid-Base Disorders. www.acid-base.com