REACCIONES REDOX REACCIONES REDOX Ajuste por el método del Ajuste por el método del Ion-electrón Ion-electrón (medio básico) (medio básico) Química 2º Bachillerato José Manuel Bélmez Macías KALIUM academia www.kaliumacademia.com 924 104 283 - 655 840 225
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Descripción del método de ajuste de reacciones de oxidación-reducción en medio básico (método del ion-electron)
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REACCIONES REDOX REACCIONES REDOX Ajuste por el método delAjuste por el método del
REACCIONES REDOX Ajuste por el método del Ion-electrón (medio básico)REACCIONES REDOX Ajuste por el método del Ion-electrón (medio básico)Química 2º Bachillerato
José Manuel Bélmez MacíasKALIUM academia
www.kaliumacademia.com924 104 283 - 655 840 225
¿Qué son?¿Qué son?Ajuste REDOXAjuste REDOXMétodo del Método del ionion-electrón-electrón
Cálculo Cálculo nºnº oxidación oxidaciónIdentificación de Identificación de semirreaccionessemirreaccionesSemirreacciones iónicasSemirreacciones iónicasAjuste de Ajuste de semirreaccionessemirreaccionesMultiplicación de Multiplicación de semirreaccionessemirreaccionesReacción iónica globalReacción iónica globalReacción molecularReacción molecular
Método del ion-electrón Método del ion-electrón (medio básico)(medio básico)
1) Calcular los números de oxidación de cada átomo en cada especie
José Manuel Bélmez Macías
ÍNDICE
REGLAS:
El estado de oxidación de un ion monoatómico es igual a su carga
El estado de oxidación de un elemento libre es cero
El estado de oxidación de H en sus combinaciones es +1, excepto en los hidruros metálicos, donde es -1
El estado de oxidación de O en sus combinaciones es -2, excepto en los peróxidos, donde es -1 y en su combinación con flúor donde es +2
El estado de oxidación, en sus combinaciones, de los metales alcalinos es +1 (grupo 1 del S.P.) y +2 para los alcalinotérreos (grupo 2 del S.P.)
En las sales binarias, los halógenos actúan con -1, los elementos del grupo del oxígeno con -2, los del grupo del nitrógeno con -3, C y Si con -4 y B con -3
Método del ion-electrón Método del ion-electrón (medio básico)(medio básico)
1) Calcular los números de oxidación de cada átomo en cada especie
José Manuel Bélmez Macías
ÍNDICE
REGLAS:
+7 +5
El estado de oxidación de un ion monoatómico es igual a su carga
El estado de oxidación de un elemento libre es cero
El estado de oxidación de H en sus combinaciones es +1, excepto en los hidruros metálicos, donde es -1
El estado de oxidación de O en sus combinaciones es -2, excepto en los peróxidos, donde es -1 y en su combinación con flúor donde es +2
El estado de oxidación, en sus combinaciones, de los metales alcalinos es +1 (grupo 1 del S.P.) y +2 para los alcalinotérreos (grupo 2 del S.P.)
En las sales binarias, los halógenos actúan con -1, los elementos del grupo del oxígeno con -2, los del grupo del nitrógeno con -3, C y Si con -4 y B con -3
La suma de todos los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto neutro es cero. Si el compuesto es iónico, dicha suma es igual a la carga del ion.
Método del ion-electrón Método del ion-electrón (medio básico)(medio básico)
3) Ajustar cada semirreacción
José Manuel Bélmez Macías
ÍNDICE
B) Ajustamos el oxígeno e hidrógeno a la vez añadiendo H2O en el miembro que tenga más oxígeno e iones OH- en el otro.
A) Primero se ajustan los elementos distintos de hidrógeno y de oxígeno
OS. Reducción:
S. Oxidación:
MnO4- →
NH →MnO2 ++ 2 OH
-4H2
REDUCCIÓNOXIDACIÓN
+7 +5+1 +1-2 -2
OHKOHMnOKNONHKMnO 2234+++→+ 3
-2-2-2+1 +1+1+1 +4-3
3 OH -9+ NO -
3 O6H2+
1 3- -OMnO4 →MnO2 ++ OHH2ESTE PASO SUELE SER CONFLICTIVO, Y UNA FORMA SENCILLA ES IR PRACTICANDO UN TANTEO COMO SE MUESTRA EN ESTE EJEMPLO: 1) Suponemos un coeficiente para H2O (empezamos por 1)
2) Calculamos el coeficiente para OH- que ajusta los oxígenos (3)
3) Comprobamos si H queda ajustado:· Como resultan 2H a la izquierda y 3H a la derecha, volvemos a empezar
Método del ion-electrón Método del ion-electrón (medio básico)(medio básico)
3) Ajustar cada semirreacción
José Manuel Bélmez Macías
ÍNDICE
D) Ajustamos las cargas añadiendo electrones (e-) de manera que la carga neta sea igual en ambos miembros
A) Primero se ajustan los elementos distintos de hidrógeno y de oxígeno
ESTE PASO SUELE SER CONFLICTIVO PERO ES FÁCIL SI TENEMOS EN CUENTA QUE LOS ELECTRONES SE SITÚAN A LA IZQUIERDA EN LA REDUCCIÓN Y A LA DERECHA EN LA OXIDACIÓN Y QUE CADA UNO APORTA UNA CARGA NEGATIVA, POR LO QUE SE PUEDE PLANTEAR UNA SENCILLA ECUACIÓN:
OS. Reducción:
S. Oxidación:
MnO4- →
NH →MnO2 ++ 2 +3e-
+ 8e-OH
-4H2
REDUCCIÓNOXIDACIÓN
+7 +5+1 +1-2 -2
OHKOHMnOKNONHKMnO 2234+++→+ 3
-2-2-2+1 +1+1+1 +4-3
3 OH -9+ NO -
3 O6H2+
-
+1•(−1) + +2•0 x•(−1) 1•0 4•(−1)=
x=3
OMnO4- →MnO2 ++ 2 OH4H2 +xe-
B) Ajustamos el oxígeno e hidrógeno a la vez añadiendo H2O en el miembro que tenga más oxígeno e iones OH- en el otro.
Método del ion-electrón Método del ion-electrón (medio básico)(medio básico)
6) Convertir la reacción iónica en molecular
José Manuel Bélmez Macías
ÍNDICE
EL RESTO DE ESPECIES: AMONIACO (NH3), DIÓXIDO DE MANGANESO (MnO2) Y AGUA, EN LA REACCIÓN ORIGINAL Y EN LA IONICA ESTÁN TAL CUAL ASÍ QUE NO HACE FALTA AÑADIR NADA