MINISTÈRE DE L'INDUSTRIE BUREAU DE RECHERCHES GÉOLOGIQUES ET MINIÈRES SERVICE GÉOLOGIQUE NATIONAL B.P. 6009 - 45018 Orléans Cedex - Tél.: (38) 63.80.01 DC 25.FEV.1979 RECHERCHE D'UNE MÉTHODE DE SÉPARATION PAR FLOTTATION DE LA CHROMITE ET DE L'HÉMATITE (Stage de 3ème année de l'E.N.S.G. Nancy) par P. DURAND Département minéralurgie B.P. 6009 - 45018 Orléans Cedex - Tél.: (38) 63.80Ù1 79 SGN 044 MIN Janvier 1979
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Table 7. Critical micelle concentrationsof various alkyl sulfates (11).
Temp.Surfactant
Sodium octyl sulfate 232.2 1.3 x 10"a 25
Sodium decyl sulfate 260.3 3.3 x 10~2 25
Sodium dodecyl sulfate 288.3 8.2 x 10"3 25
Sodium tetradecyl sulfate 316.4 2.0 x 10"3 25
Sodium hexadecyl sulfate 344.4 2.1 x 10"" 25
Sodium octadecyl sulfate 372.5 3.0 x 10"" 40
Table 8. Critical micelle concentrationsof various sulfonates (11}.
Surfactant
Sodium octyl sulfonate
Sodium decyl sulfonate
Sodium dodecyl sulfonate
Sodium tetradecyl sulfonate
Sodium hexadecyl sulfonate
Sodium octadecyl sulfonate
Sodium dodecyl benzene sulfonate
Sodium dibutyl naphthalene sulfonate
MolecularWeight
216.2
244.3
272.3
300.4
328.4
356.5
348.5
342.4
1.6
4.2
9.8
2.5
7.0
7.5
1.2
2.9
CMC(M)
X
X
X
X
X
X
X
X
10"1
ID"2
lu"3
10-3
10-"
10-"
10-3
10-"
Tem(°C
25
25
25
40
50
57
75
BW.
D'autres auteurs n'utilisent pas un collecteur pur, mais un mélange.
Ainsi ZAKRAJSEK(6) employa des emulsions à base d'acide oléique et de dérivés
du pétrole divers. RAMANURTHY et KRISHNAN(7) ont réalisé une flottation avec
deux collecteurs complexes, nommés "Cottonseed oil et Red oil" (voir tableau n° BV),
MARKOVIC et sëR(8), enfin, flottent la chromite avec de l'Actinol FA 2 (4-6 %
acide linoléique et 54 % acide oléique) de 1'Arizona Chemical Cie.
Du point de vue valorisation industrielle, il faut citer les essais
de flottation réalisés par la firme finlandaise OUTOKUMPU OY (9), en utilisant
les acides gras mais sans résultat concluant.
a.2) Collecteurs cationiques
SMITH et AKHTAR(ll) donnent les principales caractéristiques de la
flottation cationique des oxydes et des silicates.
1) Grande importance de l'interaction électrostatique entre le minéral
et le collecteur
2) Les collecteurs à longues chaînes (£ 10C) sont préférables,
3) Nécessite de faibles quantités de collecteurs,
4) Lien entre collecteur et minéraux moins forts même si l'angle de contact
est grand,
5) Temps de conditionnement avant la flottation généralement court,
6) Très sensible aux fines,
7) Généralement bon pouvoir moussant,
8) Sélectivité en général faible (voir tableaux n° BVI, BVII, BVIII)
La majorité des auteurs s'accordent pour l'emploi, lors de la flottation
cationique de la chromite, de dodécylamine ou du chlorure de dodécylamine
(SOBIERAJ(l), ABID0(5)).
ZAKRAJSEK(6), lui, réalisa une flottation aux amines d'un minerai
de chromite yougoslave, avec trois réactifs :
1) Acétate d'octadécylamine (Hoechst Cie)
2) Acétate d'héxadécylamine (Armour)
3) Acétate de B G aminé ou BG = mélange de 5 % Cllt, 30 % C 1 6, 65 % C18
(Lilj eholmens).
aS - Collecteurs amphotères
SOBIERAJ(l) a étudié la flottation amphotérique avec deux collecteurs
qu'il nomme A-l et A-II.
A-l : C12 H25 NHCH2 COONa
Nj dodécylamine acétate de sodium
A-II : C12 H25 N(CH2 C00Na)2
Ni dodécylamine diacétate de sodium
ß - Hématite
ß.2 - Collecteurs anioniques
De mime que pour la chromite, les acides gras sont très employés pour
la flottation de l'hématite. L'acide oléique et 1'oléate de sodium ont été
utilisés notamment par ABID0(13), PECK(14), GUTIERRIEZ(15) et KULKARNI(16).
SHERGOLD(17), a étudié l'adsorption du dodécylsulfate de sodium et
du dodécanoate de sodium sur une hématite de Suède.
M.C. FUERSTENAU(18) enfin, utilisa l'hydroxamate de potassium, du
fait de la forte affinité de l'ion hydroxamate pour le fer et les minéraux en
contenant (figure n° Bl).
g.2 - Collecteurs cationiques
La même remarque qui a été faite pour la chromite quand à l'emploi
de la dodécylamine est valable pour l'hématite (PARTRIDGE(19), BALAJEE(20) et
SHERGOLD(21) entre autres).
Les travaux de YOUSSEF(22) font état eux de l'emploi du Bromure de
Cétyltriméthylamine dont les isothermes d'adsorption ont une forme de Langmuir
et montrent une meilleure densité d'adsorption pour des pH croissant au-delà
du point de charge nul.
J.L. POLGAIRE(23) a étudié l'action de plusieurs amines pour la flotta-
tion inverse de l'hématite, ces collecteurs provenaient de la firme Pierrefitte-
ß - Hématite
ßl - Essais % R en fonction du pH
Les remarques de M.C. FUERSTENAU(2) sur le rôle du collecteur dans
la flottation de la chromite sont aussi valables pour l'hématite. Ainsi, il
montre qu'avec des collecteurs de haut poids moléculaires, il y a encore
flottation au-dessus du point de charge nul (figure n° B13).
D'autre part, il a constaté que le rôle de la dissolution de surface
du minéral pouvait facilement être mis en évidence avec le système hématite-
hydroxamate (figure n° B14). Le temps de conditionnement influe beaucoup sur
la récupération et il l'explique par la formation des hydroxydes à la surface
qui augmente avec le temps donc augmente les sites disponibles.
D'autre part, M.C. FUERSTENAU, MILLER et GUTIERREZ(18) ont montré sur
une goethite, que la présence de l'ion hydroxyde à la surface du minéral était
nécessaire. En effet la flottation se produit dans le domaine de pH ou a lieu
l'hydrolyse du fer.
ABID0(13) a aussi travaillé sur l'hématite. Ses conclusions sont très
voisines de celles de FUERSTENAU.
GUTIERREZ et ISKRA(15) ont étudié la flottation de l'hématite avec
1'oléate de sodium. Pour eux, la petite zone de flottation maximale, observée
aussi par PECK(14), à pH 7,5 et à 10~5 M/1 d'oléate correspondrait à la zone
d1adsorption maximale de 1'oléate sur l'hématite. A plus forte concentration,
cette zone est cachée du fait d'une meilleure flottation (figure n° B15).
ß2 - Essais % R = f (concentration en collecteur)
Les résultats obtenus par M.C. FUERSTENAU, MILLER et GUTIERREZ(18),
montrent que la flottation des oxydes de fer est très influencée par la concen-
tration en collecteur.
Ceci a été aussi observé par GUTIERREZ, ISKRA(15) et IWASAKI (1960)(20)
sur l'hématite.
1 - à 10"4 Ml'1 d'oléate, domaine de flottation entre pHM- et pHlO,
2 - à 10~5 Ml"1 petite zone maximale à pH 7,5.
10
T A B L E 1 — P H Y S I C A L CHARACTERISTICS A N D F A T T Y A C I D C O M P O S I T I O N O F OILS
Iod. value Sp. gr.
Others
Cottonseed oil 90-9 0-8966
Saturated
MvristicPalmitic •StearicAracbidicStearic and di-hydrogen stearic
Resinoleic
1-423-4
M1-33-0
800
Fatty acids, %Unsatu rated
MyristoleicPalmitoleicOleic
doIinoleic
012-0
47-8
903-0
R e d oa • 58-0 1-0022 Stearic and di- 3-0 do 9-0 5-0 j
Collector
11
Table 1. Cationic Collectors
Formula* Ion
Primary Amine Salt
Secondary Amine Salt
Tertiary Amine Salt
Quaternary Ammonium Salt
Alkyl Pyridinium Salt
RNH Cl
RR'NH2C1
R(R')2NHC1
R(R')3NC1
RS(R')„C12
R / S N H C I
RNH*
RR'NH*
- R(R')2NH
R(R')3N+
* R represents a hydrocarbon chain, usually 10 carbon atoms or greater.
R' is a short alkyl chain., usually a methyl group. .
** Phosphonium, iodonium and arsonium compounds are also known. • J
O
Amine
n-Dodecy lamine
N-methyldodeeylamine
Diœethyldodecylamine
Trimethyldodecyl-ammoaium hydroxide
Table 2. PhysicalSecondary
lonizationConstant
A.3 x 10"4 @ 25°C
10.2 x 10
5.5 x 10"5
1 (the hydrox-ide is a verystrong base)
Constants of Selected 12 - Carbon Primary,, Tertiary and Quaternary Amines (_§_).
Solubility ofMolecular Species (M)
2 x 10"5 6 25°C• _ c
1.2 x 10 5
7.2 x 10"6
Mot applicable
Diameter ofoCharged Head (A)
3.7
Intermediate
Intermediate
5.9
CMC
O . O W 6 30°C(chloride salt)
0.0160-0.0206 30°C (chloridesalt)
O
Ö-n
¡5zoT|
oXDmCO
O
ço
BAZTable 3. Solubilities of molecular species and
values of CMC for various primary amines.
Solubility ofMolecular Species (M)7
5 x 10~A
2 x 10~5
1 x 10~6
CMC
3.2 x 10"
1.3 x 10'
A.I x 10'
B:XZ-2
-3
8.3 x 10-A
A.O x 10.-A
mCO
Site A
Fe
Site S12
O ty Fe
PLANE OF FRACTURE2 - Si 1er. obtained when iron oxide ¿.s Iractured.
Site B
r
Surface
HO—C — R
JD—NSolution
•O — C—R
Fe. + HZO
O—N
Surface Solutionifi. 3 - Adsorption ol hydroxnrr.fítc /oil occurring bv
.riña/ ciiflstion.
B1
2 •
100
Figure 19. Flotation of chromite as a function of pH with1 x 10""4 M myristate (45).
2
B3
PH
Figure 18. Flotation of chromite as a function of pH andlaurate concentration (45).
J3100
q 80
rr2 608Lürr
20
B4
12 14
pH
Figure 24. Flotation of chromite as a function of pHand oléate concentration (25).
B5
100
80
60
o 40
o i » itr* «o i i IT* a
ir it
pH
Fig. 2—Flotation recovery of chromite I os a function el r-H r' •«-)concentrations of oleic acid.
100
10
60
FLO
AT, '
,S
20
0
"
Chrom H t / ^
. J
Talc
X
1 .y
6pH
10
Fig. 2 — Effect of varying f>H on the flotation of differentminerals BB
Fig. 1 Flotation of natural spinels at sodium laurate concentra-tion of "iO"x M : curve 1. Albanian chromite; curve 2. Russianchromite: curve 3. Cuban chromite: curve 4. Swedish magnetite
Fig. 3 Flotation of synthetic spinels at sodium laurate concen-tration of I O - ' M : curve 1. M g F e 2 O ^ : curve 2, M g A I 2 O , , ; curve 3.FeCr 2O¿: curve 4. M g C r 2 O 4
100 -
Fig. 5 Flotation of HCI-treated Albanian chromite with sodiumlaurate (curve 1. 10"* M : curve 2, 10" 5 M ) and with dodecyl-ammonium hydrochloride (curve 3. 10"* M ; curve 4. 10~5 M )
B7
15100,
BB•L r.j ? J. L i L 1 -
Fig. 1—Flctntion recovery of chrn-ite II as o function of p H nt Iwoof olric ccid.
pH
Fiç. 5—Lcgorithmic concentration diagram for1 X 10"* melt per / M 5 . " Equilibtium doto fromRcUicnce 2.
Fig. 8—Logorithmic concentration diogrom for1 X 10"' mole per / C r . " * Equilibrium data fromReferences 9.
BIO
B11
10
Fig. 6—Locorithniic concentration diogrom (or1 X 1Û"1 mole per / Fe ." Equilibrium dalo fromReferences 6 ond 7.
Fig. 7—Loooritlimic concentrcilon dicsiom for1 X 10"* mole per / Al.*" Equilibrium doto ftomReference 5.
16
100
pH
Figure 17. Flotation of hematite as a function of pH with1 x 10"1* M dodecyl and octadecyl sulfate (_3£,¿tlD).
B13100
-5 80 -
5 60
§S 40 h
S 20 -
Conditioning
• 10 Min., KHA Present
A 7 Min., KHA Absent3 Min., K H A Present
0 3 Min., K H A Present
A
JÀi
i i Q -10 12
pH
Figure 20. Flotation of hematite with 2 x 10"1* M octyl hydrox-amate with various conditioning periods (47).
B14
17
Auby ; nous pouvons citer les collecteurs NORAM, DINORAM, NORAM OM, NORAMOX
et plusieurs Etheramines.
B.2.2 - Résultats obtenus avec les collecteurs anioniques
a - Chromite
al - Essais % R en fonction du pH
. M.C. FUERSTENAU(12) cite trois collecteurs dont il a étudié l'action
sur la chromite à pH variable (voir fig. n° B2 à B5).
ii montre que l'on peut considérer deux types d'adsorptions :
1 - adsorption physique : électrostatique, qui dans le cas du laurate, est
la seule à se produire (à concentration de 10 4 ML 1 ) s pour pH $ 7,00.
2 - adsorption chimique : le Myristate lui, ne s'adsorbe que de cette
manière sur la chromite ; cela est peut-être lié à une très faible solubilité
de l'acide myristique à pH < 7.
L'Oléate lui, montre les deux types d'adsorption.
Selon l'auteur, le role de la longueur de la chaîne carbonée est très
important pour le type d'adsorption ; avec le laurate il n'y a qu'adsorption
physique, une augmentation de deux CH2 de la chaîne permet 1'adsorption chimique
du carboxylate même à faible concentration (ex. : passage laurate-Myristate).
De plus elle semble être directement reliée à la formation de complexes hydroxylés
avec les cations contenus dans le minéral.
RAMANURTHY et KRISHNAN(7) ont aussi étudié le rôle du pH dans la
flottation de la chromite (figure n° B6) ; ils trouvent une zone de flottation,
avec le "Cottonseed oil" et le chlorure de baryum comme activant, allant de
pH 5,10 à pH 10,90.
Dans ses travaux sur la chromite, ABIDO(5) écrit : "dans l'eau distillée,
la chromite a une surface anionique. Si l'on diminue le pH avec HC1, on diminue
le nombre de chargesnegatives et pour pH < 5, la surface de la chromite est
chargée positivement". De ce fait, il trouve une adsorption maximale en milieu
acide, vers pH 5.
18
SOBIERAJ et LASKOWSKI(1) enfin, en flottant leurs chromites au laurate
de sodium, notent les deux types dTadsorption en fonction du pH de la pulpe
(voir figure n° B7). Selon eux, l'interaction entre la chromite et le collecteur
anionique est faible contrairement à l'interaction avec le collecteur cationique.
a.2 - Essais % R = f (concentration en collecteur)
FUERSTENAU et BALMER(2) ont étudié le rôle de la concentration en
collecteur sur la flottation de la chromite. Pour le laurate de sodium, par
exemple, ils ont montré qu'en dessous d'une certaine concentration il n'y avait
qu'adsorption physique et qu'au-dessus, il pouvait y avoir aussi adsorption
chimique, ce qui augmente le domaine de récupération. Ce phénomène a été mis
en évidence pour un hydroxamate et 1'oléate.
a.3 - Rôle de la composition chimique de la ohromite
Pour SOBIERAJ et LASKOWSKI(1), la structure des spinelles n'intervient
pas ; par contre, la différence de composition de la gangue influe sur la
flottation de la chromite, et ce, du fait des éléments qui sont mis en solution
lors du conditionnement.
FUERSTENAU et BALMER(2) estiment que l'on peut expliquer la forme
de la courbe de flottation avec 1'oléate (figure n° B8) par les espèces constitu-
tives de la chromite. Il y aurait dissolution des espèces de surface, hydrolyse
et adsorption des hydroxydes à la surface. Pour pH8 l'espèce concernée serait
Fe avec formation de sites FeOH et à pHll, Mg avec formation de sites MgOH
(voir figures n° B9, BIO).
La comparaison de la réponse à pHM- avec le diagramme (figure n° Bll)
semble indiquer que A1OH est responsable de cette adsorption. En fait, selon
les auteurs, Al3 ne joue aucun rôle, car 1'adsorption est identique quelle que
soit la teneur en cet élément de la chromite.
Il en est de même pour le chrome (fig. B12). En.effet tout le chrome
est dissout entre pHM- et pH6 et donc devrait, en formantCr2OH2+, permettre la
flottation ; or il n'en est rien et au contraire il y a dépression. Cela viendrait,
selon FUERSTENAU et BALMER(2), de la position structurale des ions dans le
cristal. Les ions trivalents sont octaédriquement coordonnés avec l'oxygène,
donc ne peuvent être dissouts ; par contre, les ions divalents sont tétraédri-
quement coordonnés donc peuvent être dissouts.
19
B.2.3 - Résultats obtenus avec les collecteurs cationiques i
a - Chromite
al - Essais % R = f (pH)
L'étude du système dodécylamine-chromite, faite par SOBIERAJ(l),
montre une forte interaction collecteur-minéral (voir figure n° B16) ; selon
lui il n'y a qu'interaction électrostatique.
La figure n° B17, nous donne les résultats obtenus par ABIDO(5) lors
de l'étude du même système.
ß - Hématite
SMITH et AKHTAR(ll) citent les travaux d'IWASAKI et al.(20) sur le
système octadécylamine-hématite ; avec une concentration en collecteur de 10 4 Ml 1.
ils obtiennent une récupération de 100 % entre pH3 et pHll. Selon eux, cela
est dû à la forte concentration en collecteur et surtout à sa grande longueur
de chaîne (fig. n° B18).
SHERGOLD et MELLGREN(21) obtiennent des résultats similaires avec
le système dodécylamine-hématite, et mettent en relief l'effet de la concentra-
tion en collecteur en faisant plusieurs essais à différentes concentrations
(voir figure n° B17).
B.2.4 - Résultats obtenus avec les collecteurs amphotëres
Nous ne citerons que les essais % R en fonction du pH réalisé avec
deux collecteurs amphotères par SOBIERAJ et LASKOWSKI(l) sur la chromite
(voir figure n° B19).
B.2.5 - Quelques déterminations de points de charge nulle
a - Chromite
Donnons tout d'abord les valeurs citées par G.A. PARKS(25) dans son
article sur les points iso-électriques des oxydes solides ; pour la chromite,
ce sont celles de Tewari et Ghosh qu'il a retenu (voir fig. n° B 27).
20
3.O
2,O
o•5
18•o<
1,0p
J9QHEMATITE II-200 + 50>jm
• -15 min.0-15 hr.5 x10"5M oléate
IO .122 c 6 SpH
Fig.4. Adsorption of oléate on hematite II, —200+50 M m . S : L 1 g: 50 ml
100
E 50HEMATITE 1-150 +37 p m10"4 M oléate
6pH
8 . 10
Fig.7. Flotation of hematite I, —150 + 37 (ira. S : L 1 g: 200 ml. Symbols as in Fig.5.
B15
21
100h
1 Flc.;a¡'on of natural spinels at dodecylammonium hydro-• o'r concentration of 10~ £ M : curve 1. Albanian chromite:i 2. Russian chromite: curve 3. Cuban chromite: curve 4.
=•:; ¿h magnetite
Fig. 4 Flotation of synthetic spinels at dodecylammonium hydro-chloride concentration of T O " * M : curve 1. M g F e 2 O ¿ : curve 2.M g A I 2 0 * : curve 3. FeCr 7 O*: curve 4. M g C r 2 O <
PU
Fig. 2 (a) Recovery of minerals using dodecylammonium -ehloride(100 mg/D as collector
(\) chromite using H C 1 for adjusting p H ; (2) chromite using H Ffor adjusting p H : (3) olivine using H O ; (4) olivine using H F ; (5)
serpentine using H C I ; (6) serpentine using H F(b) Effect of NatSiFt (30 mg/l) on amine flotation
(]) chromite using H C I for adjusting the p H ; (2) chromite usingH F ; (3) olivine using H C I ; (4) olivine using H F ; (5) serpentine
using H C I ; (6) serpentine using H FDodecylammonium chloride concentration: 100 mg/1
B17
22
Total omine "concentration, mV35 x 1CT3
12 U
Fig. 8 Per cent recovery of hematite as a function ofp H with dodecylamine as collector (ionic strength6 * I O - 3 M )
B17
23
CE
1O
rr
o
100
80
60
40
20
•O—O-
i pzc
10 12
pH
Figure 9. Flotation recovery of hematite as a function of pH with1 x ÎO-" M octadecylamine (22_).
B18
"0 2 4 6 8 10 12pH
Fig. 10 Flotation of Albanian chromite with C , 2 H 2 5 N( C H 3 C O O N a ) 2 amphoteric collector (A-ll) at concentration of1 0 - * M : curve 1. with collector alone; curve 2. flotation aftertriple desorption : curve 3. flotation in pulp containing 50 per centof equilibrated Albanian chromite ore solution
Fig. 7 Effect of Al3 + . Cr3+ and F e 3 + ions on flotation of Albanianchromite with anionic collector at concentration of 1 0 " ' M(pH 4 - 1 5 ± 0 - 1 5 ) : curve 1. AICI3: curve 2. CrCI3 or FeCI3.respectively
B20
B21
200
100
% . 90
o. W
10
% eo§2 so
-
3 JO
20
a
0
•UP
seu
à
I
/
/
/ /1 2 3
I
CLI
NG
Í
CLI
NG
\ NO PICK-UP
I PICK-UP \ \
i í í 7 t S K) 11 12 13 H
F¡É- 3 — ECÍect oí different concentrations of Mg on pick-up of chromite (concentration oí Ne oléate = 25 mg per 1;temperature 19° to 20° C).
25
r
m9
e7
s
s
i
3
2
I
g
PICK-UP
10 7! 12 73
f*
Fig. 4 — Effect of different concentrations of Ca on pic/c-up of chromite (concentration of Na oléate = 25 mg per 1,temperature 17° to 20°C).
B 22
B23 NO PICK-UP
pH
Fig. 5 — Effect of different concentrations of Fe on pick-up
of chromite (concentration of Na oléate = 25 mg per 1, tem-
perature 20° to 22° C).
26
SOBIERAJ et LASKOWSKI(l) ont determine le PCN de leur chromite
d'Albanie et ont trouvé une valeur plus faible que celles données par PARKS(25)
(voir figure n°B28). De même pour ABIDO(5) qui l'obtient à pHH,5 en présence
uniquement d'HCl comme régulateur.
PALMER, FUERSTENAU et APLAN(2), eux, obtiennent une valeur voisine
de pH7 pour le pCN d'une chromite riche en chrome (60,97 Cr203) et pauvre
en Alumine.
f3 - Hématite
PARKS(25) donne dans son étude de très nombreuses déterminations
(voir figure n° B29 ) réalisées par divers auteurs sur des hématites naturelles
et des hématites artificielles. ABIDO(13) a trouvé le p.i.e. à pH7,9.
SHERGOLD et KITCHENER(17) ont eux, réalisé des courbes de titration
potentiométrique, et ont trouvé pour leur hématite (en variant la concentration
en NaCl de la solution) un point iso-électrique à pH8,2 (voir figure n° B30) •
B.2.6 - Influence de quelques espèces chimiques sur la flottation
a - La ekponrùte
SOBIERAJ et LASKOWSKI(1) ont analysé l'effet de plusieurs ions sur
la flottation de la chromite. La figure n° B20 montre l'action des ions trivalents
Cr, Fe, Al. L'aluminium joue un rôle important dans cette flottation ; avec une
solution à ÎO"4 MP"1 d'AlCl3, le pCN de la chromite passe de pH5,5 à pH9,5
et les auteurs notent une diminution du potentiel négatif en milieu alcalin
(voir figure n° B20). Donc, Al3 dans la flottation de la chromite, aurait un
rôle déprimant en milieu acide à faiblement basique, et activant à pH > 10 ;
cela serait dû à la précipitation d'Al(OH)3 à la surface du cristal.
SAGHEER(3) reconnaît aussi le rôle joué par les ions présents dans
la pulpe et issus du minerai.
Pour lui, Mg2 a un rôle déprimant qui croît quand sa concentration
augmente, pour Mg2 200 mgl 1 il n'y a plus de flottation (figure n° B21).
Ca2 a un rôle identique en milieu alcalin (figure n° B22), ainsi que Fe3
(figure n° B23). Pour empêcher l'effet de ces ions, l'auteur propose l'emploi
27
de phosphates ou de fluorures pour les précipiter ou d'agents chélatants pour
les complexer.
Le fluor, enfin, est souvent cité comme déprimant de la chromite.
A.M. ABIDO(5) en a étudié l'effet, mais en se servant de l'acide fluorhydrique
comme régulateur, ou du fluosilicate de sodium. Il a constaté que sous ces deux
formes, le fluor avait une action sur le potentiel zêta.
Avec HF, la surface est toujours négative quel que soit le pH, et
forte augmentation du domaine où la chromite est chargée négativement avec
Na£ SiFß. Pour l'auteur, les figures n° B24, montrent qu'avec :
1 - HF et acide oléique = faible effet déprimant
2 - HF et dodécylamine = importante activation
3 - Na2 SiF6, peu d'effet.
ß - L'hématite
L'étude de la flottâtion de l'hématite et de la goethite par ABID0(13)
nous donne le rôle de quelques espèces sur la flottation du premier minéral
cité. Les figures n° B25 et n° B26, bien que confuses permettent à l'auteur
de constater que le silicate de sodium et le sulfate d'aluminium ont un faible
effet sur la flottation de l'hématite alors que le sulfate de fer n'en a aucun.
J.L. POLGAIRE(23) a étudié l'action d'un amidon de maïs pour la
dépression de l'hématite et a obtenu comme d'autres auteurs des résultats
intéressants.
pH
Fig. 3 (a) Recovery of minerals using oleic acid (70 mg;l) as collector(1) chromite using H C I for adjusting p H ; (2) chromite using H F :(3) olivine using H C I ; (4) olivine using H F ; (5) serpentine using
H C I ; (6) serpentine using H F(b) Effect of Na3SiFs (30 mgll) on soap flotation of minerals in HCI
and HF media(I) chromite; (2) olivine; (3) serpentine
The use of H F instead of H C I for adjusting p H did not affect the- results
pH
Fig. 4 (a) Uptake of dodecylammonium chloride (100 inaH)Uptake by: (I) chromite using H C I for adjusting p H ; (2) chromitcusing H F ; (3) olivine using H C I ; (4) olivine using H F : (5) ser-
pentine using H C I ; (6) serpentine using H F(b) Effect of Na2S¡Fe, (30 mgll) on the uptake of dodecylammnnium
chloride (100 mg/V)Uptake by: (1) chromite using H C I for adjusting p H ; (2) chromiicusing H F ; (3) olivine using H C I ; (4) olivine using H F ; <5l ser-
pentine using H C I ; (6) serpentine using H F
B 24
29
-201
N , S O , + 3 5Na,SiOa+35K S O
Fi£- 2 — Eflect of different reagent combinations on thezeta potentials of the minerals [(1) Hematite+35 mg/litreN a , S i O , + 3 5 rog/litre F e S O 4 , (2) hematite+35 me/litreN S i O mg/litre AljfSO,),, (3) goethite+35 mg/litre
mg/litre FeSOi. (4) goethite+35 mg/litremg/litre Al t(SO4)s. • (5) g y p s u m + 3 5 mg/litremg/litre FeSO«. (6) g y p s u m + 3 5 rog/Iitremg/litre Al.fSO«),. (7) apatite+35 mg/litremg/litre F e S O 4 . (8) apatite+3S mg/litre
KajSiO,+35 mg/litre A l i S O ) ]
Na ,S iO 3 +352va,SiO,+35'Na,SiO, + 35N a , S i O 3 + 3 S
B25
Fig 1 — Zete potential as a function oí pH [(1) Hematitealone add«d. (2) hematite with 35 mg/litre K a , S i O , added,(3) hematite+35 mg/litre A1,(SO4).. (4) goethite aloneacRled, (5) goethitr+35 mg/litre Na ,S iO, . (6) goethite+35mg/litre A1,<SO4)4 . (7) gj-psum alone added, (8) SypsiinH-35m-'/litre rfa,SiO„ (9) apatite alone added, (10) apatite+35
° •• .. mg/litre NajSiOj]
249
BZB
30
-100
Fig. 8 ElectrokJnetJc potentials of Albanian chromite as afunction of p H : curve 1. in presence of p H regulators only:curve 2 . effect of 1 0 ~ 3 M KCI; curve 3. effect of 1 0 - * M AICI3
" pptA1CIi(«i) + :NTa0H M descîbed, IEPS by mep., IEPS givenin parentbeses. If 30% excess N . 0 H ; w (5.08), ft (4 » o .room temp.) (5.78); a (temp. > room temp.) (6.79); ifEtoichio. N a O H , v (6.63), a (4 m o . , room temp.) (7.06); a(temp. > room temp.) (7.28); if 10% deficient N a O H , w(7.29), a (4 m o . , room temp.) (7.32); a (temp. > room temp.)
Unaged product of hydrolysis of very pure aluminum eíbykte,T E P S by m^p. '
ppt from AJCb or Als(S0<)i ^ s 0 H adjusted to fix final p H .I E P S by inep. without -washing (see text)
• In solid, mole ratio Cl/ALOj ca. 0.005In Eolid, mole ratio SO4/AljOi ca. 0.074
• For meaning of abbreviations see footnotes, Table L
ICTCB1ÍF&UJT
Fricke and Leonhardt
Tewari and Ghodi
Fricke and Keefer
Matlson
B28
183
Be!.
32
120
31
71
31
1EPS
1.
2S.
4.S.
6.7.6.
5.5.(46.
6.6.
(46.(2
74.5-5.0)6=bO.
7=fcO9 = 0.
•2)
7• 2)
.2
.1
.2
1.
». S.7 ¿ 0.3
S.E5 =fc 0.2b. 9.0Í ± 0.05c. 9.03 ± 0.05
S.778.7 i 0.2
• • TABLE III " '
IsOELECTRJC POINTS OF I H O N ( I I I ) OXIDES AND H m K O S I D E S *DeEcription
' Natural a-Fe»Oj (Hematite)Hematite .I E P S by sp ' •I E P S by tic, vr, a, I E P S by ti snd suspension effect (83a)Secular benjatite (Labrador),1 c, then ground in mullite
ware, vr, a, I E P S by m e p . , two independent observations:6.6, 6.7
Mineral selected, ground, vr, I E P S by m e p .S a m e sample described under 3,k 'e c, tr, a, IEPS by sp, fi ««
Joy, Watson, and Cropton
ChwastiakHolmes and Feeney
IwasaM, Cooite, and ChoiEorpi
2.
8.4 =b 0.1S . 0 ¿ 0 . 2
2.
S.O6.5
i. 1.95. 8.3
1. 6.7 = 0.2
MiDeral c, vr, à (120°), I E P S est. from sp dataMineral e, vr, d (120°), I E P S by m e p .Mineral x; c, vr, di, d, I E P S by m e p .
. - • - Synthetic crAll materials synth. by 100° hydrolysis and aging under
reflux conditions of Fe(NOj); solution, vr, a, x, IEPS by tí .( H + , O H ~ ) unless olberrrise noted
p < 1.0 M , 4 determinations, once each in K a N O » , NaCl,"KflC10*; 3va,SO4, 25 '
0.005 M ïîaNO», IEPS by suspension effect (83a)p = 0.003-0.10 M K N O » , 25"M < 0.01 M K N O „ 21°/. = 1.0 M E N O , , 21°p - 0.01-0.1C M K N O , , 3S°Bal:er and Adamson reagent grade* FejOj (synth. by ignition
of Fe(S0<)» in air or Oj), vr, a, xIEPS by ti at 21 °, p. < 0.1 M K N 0 ,IEPS by mep.StÄrüng malcriáis synth. FeNRitSO,), -f N H . O H , vr (5% •
KELNOi), vr, lEPSby incp.ppt as de'-cribedj.pt, d, ie. (S50°, 2 hr.)Synth, x, vr, di, d (105°), ] E P S by m e p .Fe-Oj sol s;.-nth. FeClj + X I L O H , vr, a ( H . O , 150-100" at
~5 aim.), IEPS by mep. ~
Svnth. hx ppt F e O O H , ig. to Fc-,Oi, x (tr. r - F e O O B ) , vr,IEPS by m e p .
.Tohansen and BuchananJohansen and BuchananSchuylenborgh and Sänger
AlbrethsoB
UorpiParks and de Bruyn
ParksMiawJohansen and BuchsDan
Schuylenborgh and S&ngerToelstrs and Kruyt
Ä W , CooVt, »nd Kim
Roí.
58
20S6
5159
5556
112
59S5,S7
857456
112121
B29
32
256
Fig.S. Titration curves of hematite (B) in N a C ) solutions of various concentrations.(5 g hematite in 100 ml soin.)
B3D
33
C - LES MINERAUX PROPOSES POUR L'ETUDE
C l - Pétrographie et minéralogie
C.1.1 - Quelques données pëtrographiques
Nous disposions pour cette étude de quatre échantillons de chromite
(Ti, T2, T3 provenant de Turquie et B provenant de Bretagne), et d'un échantillon
(24) FUERSTENAU M.C., HARPER R.W., MILLER J.D. - Hydroxamate vs fatty acid
flotation of Iron Oxide.
A.I.M.E., 3/1970, vol. 247, 69-73.
(25) PARKS G.A. - Thef isoelectric points of oxides, solid hydroxides, and
aqueous hydroxo complex systems. Stanford university, California
U.S.A. 9/11/64.
57
ANNEXE I
REFERENCES FOURNIES PARINTERROGATION DU FICHIER COMPENDEX
P0065056
THIS IS AN OFF-LINE CITATION LIST GENERATED BY
_ORB1T__1V
S.D.C.'S INTERNATIONAL SEARCH SERVICE
GR
NUMBER OF CITATIONS PRINTED = 17
THIS SEARCH WAS PERfORMED ON COMPENDEX
ilUNE SO. 1978
REOUES1ED BYLACOMUE
PLF.ASE SENO THIS LISTING TOCO
-PUZENATBIBLIOTHEQUE UNIVERSITAIRE JUSMC'J T56PARIS FRANCE 75230 CEDEX 05
PAGEGR
1 -AN - 77-090653Tl - EFFECTS OF REAGENT1ZING TEMPERATURE ANO IONIC STRENGTH AND THEIR
INTERACTIONS . IN HEVAT ITF. FLOTATION.AU - Kulkarrl. R. D. : Somasundaran. P.OS - UNION CARB1DF. TECH CENT. TADRVTOWN. NY•SO - Trans Soc Min Eng AIME v 2G2 n 2 dun 1977 p 120-125dC - TMEilAECC - 533: 641IT * IRON ORE TREATMENT--Flotation .XR - FL01ATION--Thermal EffectsST - HEMATITEAB - Reagent izIng at elevated temperature. reported In the past as
beneficial- far the flotation of hematite using oléale. Is studiedas a function of collector concentration, solullcn pH and Ionicstrength nt various levels of conditioning temperature - Thestudy reveals strong interactions between variables:particularly, the effect of conditioning temporal uro Is found tostrongly depend on tlic Ionic strength of the solution. Thus,while an Increase of. conditioning temperature at lower Ionicstrengths or that of Ionic strength at lower temperatures resultsIn an Increase of both flotation and grade, tin increase of theformer at higher Ionic strength or tliîit of the latter at highertempera tures- causes a significant decrease In both responses.These observations are explained In terms of the IncreasedchemlsorptIon of olenle at elevated temperatures and thetemperature effect of Ion Ic-strenqlh on the salting out of theoléate from the bulk solution.. The above effects which werefirst observed during Halllmond cell flotation tests weresubsequently tested with Denver cell using low-grade Iron ore.The results obtained using the two test procedures are Inagreement with each other. The Implications of these effects andInteractions for process control of optimum flotation performancemust be noted since variation In the levels of the aboveparameters are likely under plant conditions.. 22 refs.
- 2-AN - 77-O826GOH - ACTION OF NEUTRAL OLEIC ACID 111 THE FLOTATION OF HEMATITE.AU - Gutierrez. Claudio: I?kra. derzyOS - CSIC. INST DE 0UIM FIS. ROCASOLANO. MADRID. SPAINSO - Int d Miner Process v 4 n 2 dun 1977 p 163-171dC - IdMI'BLCC - 533: 801IT - IRON ORE TREATMENT--FlotationXH - FATTY ACIDS- -fipi.illc.it ionsST - HEMATITEAB - Acidification of solutions of olenlp salts frums emulsions of
o le le acid. It Is found Ihtit the&e emulsions produce a differentadsorption behaviour on different size fractions of the Somemineral. At low olecite concentrations,' for the flrer fractions.ndsorDtlon at acid D H IS higher than chemlborptI on at pH = 7. 5:
PAGEGR
adsorption Is lower for the coai'scr, flotntlon-sl?o fractions.Therefore, the conclusions obtained in eicld solutions for th»
'adsurptIon of oléate on fine minerals cannot be applied toflotation-size minerals. At low oléate concent rat IDUS there Is agood correlation between oléate adsorption and hematiteflotation. this does not hold for oléate concentrations > 5TIMtS I0 1' - ''5 M. where there Is poor Notability In the acidregion, although the adsorption of olelc acid Is very high. ThisIs nttr Ibuted"to the disordered character of the layer of • ••coopera 11 ve I y adsorbed olelc o d d il refs.
-3-AN - 76-040207TI - MECHAN1SM5 INVOLVED IN THE FLOTATION OF OXIDES AMD SILICATES WITH
ANI0N1C COLLECTORS -- 1. 2.AU - Pa I »"er. B. R.: Gutierrez B. G.: Fuerstenau. M. C : flplan. F. F.OS - 5D SCH OF MINES & TECl"NOL . RAPID CITYSO - Trans Soc Min Eng AlMt" v 258 n 3 Sip 1975 p 257-263JC - TAMMAZCC - 531 : 533: 182IT - ORE TREATMENT--FlotatIonXH - CHROMITE: MINERALOGY--Ox I desAB - Flotation responses of chrysocolla and rhodonite are correlated
with electrophoret Ic mobility and Infrared spectroscopymeasurements. Flotation Is effected In the pH ranges In whichhydrolysis of the meto I Ions comprising the mineral occurs. Theroles of minorai solubility and precipitate formation aresuggested. Graphs and table represent data. 33 rets.
-4-AN - 76-016819TI - KINETICS OF OLÉATE ADSORPTION AT THE LIOUID/AIR INTERFACE AND ITS
ROLL IN. HEMATITE FLOTATION.AU - KuIkarr I, R. D.: Sonvjsundaran • P. ' ' 'OS - COLUMBIA UNIV. NEW YORK. NYSO - AIChE Symp Ser v 71 n 150 1975. for Meet. Salt Lake City. Utah.
Aug 20-21 1974, p 124-133dC - ACSSCQCC - 533: 802IT - FLOTATIONAB - Dynamic surface tension properties of potassium olivite solutions
have been Investlgatrd as a function of pH. sur far. tantconcentrnlIon. Ionic strength, and température In order toestablish the role of these properties In determining theflotation response of hematite using oleat«?. Correlation of theresults suggests a major role of the collector adsorption on thebubble and the.related kinetics In determining the flotationresponse. Also, the role of oléate solution chemistry Isexamined os a function of pH. Maximum flotation response Isfound to occur under conditions of acid-soap formation. 25 refs.
PAGEGR
-5-AN - 76-01871/1Tl - ON THE WE1TABHITY AND FLOTATION CONCENTRATION OF SUBMICRON
HF.MATITE PARTICLES OF OCT YLHYDROXAIVAT E AS COLLECTOR.AU - Raghavan. S.: Fucrs tirnau. D. W.OS - UNIV OF CALIF. BERKELEYSO - AlChE Symp Ser v 71 n 150 1975. for Meet. Salt Lake City. Utah,
Aug 20-21 1974. p 59-67dC - ACSSCOCC - 511: 533; 802IT - OIL WELL PR0CUCT10N--F1ototIonXH - FL01AT10NST - OIL FLOTATIONAB - Contact angles of ah* bubbles and Iso-octane drop lois were
measured on hematite In the presence of octyIhydroxamate fitdifferent concentrations and pH values. Contact angles, whichcorrelate well with the adsorptIon data, exhibit a maximum at pH8. Ihe PZC of the hematite used. Using Iso-octano as thenonpolar phase, the feasibility of extracting submiçron hematiteparticles from an aqueous phase Into the nonpolar phase arestudied, and the results obtained correlate well with the contactangle behavior. Experiments conducted to determino the relativeefficiency of oil extraction and froth flotation on the recoveryof fine hematite particles from synthetic ouar t z- hen a 11 temlxlures show that the oil extraction technique Is superior tofroth flotation. This work Is pertinent to oil recovery. 42refs.
-6-ANTl
AÜOS50OCCCITAUSTAB
75-081829SURTACE-CHEMICAL STUDY OF ADSORPTION OF FLOTATION COLLECTORS ONSWEDISH HLMATITE.Shergold. H. L.: Kitchener, d. A.IMP COLL OF SCI 6 TECHHOL. LONDON. ENGLInt J Miner Process v 2 n 3 Oct 1975 P 249-2651 .JMPOL504: 545: 802: 533IRON DEP05ITS--AdsorplIonIKON ORE TREATMtNl --FlotationHEMATITEHeats of adsorption of sod'urn dodccyl sulfate and sodïumdodecaroale on to finely-divided natural hematite hove hoendetermined by calorImelry. and the results Interpreted Inrelation to the adsorption Isotherm, the tltrtitlon curve andzeta-potentla Is of the hematite. Data fire presented In graphicalform. 27 refs.
PAGEGR
-7-AN - 75-064550TI - EF.NEFICI ATION OF CMROl.'lTE ORE. KEf.U . FINLAND.AU - Lukkarlnen. Tolml; Helkklla. LauriOS - 0U10KUMPU OY. MELSfNKl. PINLSO - Int "Mirer Process Congr. 10th. Pcoc. London. Eng). Apr 2-6 1973 p
869-004. Pubi hy Insi of Mln and Metal I. London. Eng I. 1074CC - 533IT - CHROMIUM ORE TREATMENT--F InlandAB - The chromium or«? frow Koni I. Finland, exploited by Outokumpu Oy
occurs ns several orebodles In a baslc-ultrabaste plutonlcIntrusion. The aver;ui<3 chromium oxide content Is ?"»%. The lowC P / I C ratio and other character1 I s I. les of the ore necessitate t'ieuse of a rather complicated concentration system. For theconcentration of chromium ore a cens I derable amount of tost workhas been done In the laboratory nud pilot plant and on anIndustrial scale. The flotation results were fairly promlsstncj.but a h Içih- In tens I ty n.agnctlc separation method was adopted ongrounds of lower cost than flotation anc less pollution of theenvironment. In addition, specific gravity method:; were tested.but thé results were not successfi.il. The ore. crushed In anormal way. Is ground In a rod-mill. After clcsl lining, the groundore Is filtered, drlod and concentrated by libo of dry,hIgh-Irtenslty. magnetic separators. In the near future a wet,high-Irtensl ty. magnetic process ••III be adopted for primaryconcentration. The middlings are redround In a bal I-ml M ^operating In a closed circuit with a screen. The concentrate Is rotransported to the ferro-chrome works owned by Outokumpu Oy or Issold on the market. If a high-grade ferro-chrome is to be made,the concentrate can be upgraded for a moderate Cr/Fe ratio. 5refs.
-0-AN - 75-067131TI - DEVELOPMENT OF NEW PROCESSES FOR THE BENEFICI AT ION OK MAGNETITE
-- HEMATITE ORES AT THE OLENliGORSK MINIM3 AMD DENEF ICI ATIONCOMPLEX.
AU - Zelenov, I». 1.: Karma?, in. V. 1.; Cstaponko, P- E.: Kormazin. V.V. : Alelnlkov. N. A.
OS - MIN AND BENEFIC COVPI.CX. OLFMEGORSK. USSRSO - Int Miner Process Conor. 10th. Prnc. London, Engt. Apr 2-R 1973 p
411-432. Pub I by Inst of Min and Metall. London. Eng I. 1974CC - 533IT - IROH ORE TREATMENT--USSRAB - The results arc presented of an Investluation * Into new. morí?
efficient, magnetic processing methods and of a study of theapplicability cf theso methods at the Olenegorsk •ore-beref Ici a t Urn complex, where iragnetlte -- hr-mollte ores areprocessed. The inn In purpose of the research was to develop aprocess and equipment to obtain high-grade magnetiteconcentrates, to Increase recovery and to develop processes andequipment for insigne tic recovery of hematitt present In finely . .
PAGf.GR
ground middlings from the ore-processing plant. As a result ofthis Investigation, now. highly elfcctive. separators weredesigned and tested, find cons Idernble f inane i til savings weremade. The results obtained are ol great value to Iron ore planlsof a similar type and to plants that treat oxldlred Iron oreo andother low-magnetic oros and materials. '7 refs.
-9-AN - 74-018060Tl - FL01ATI0N OF CHR0M1TE -- I. 2.All - Sob I era J. S.: laskowsk I . d.OS - SULS1AN UNIV OF TECHMOL. GLIWICE. POLSO - Trans Inst Min Metall Sect C v 82 n .eQ5 Dec 1973 p C2O7-C213dC - TMEMAECC - 533IT - CHROMITE ORE TREATMENT--F lotatI onST - SPINEL MINERALSAB - The basic principles oF chromlte flontaion are discussed and a
revl'ew Is presented of widely scattered previous work I n thefield. Experiments doser I bed concern the principles governingflotation of spinel minerals. Including chromltcs from dlFferentchromium ores. Swedish maqnotlte rind Four synthetic spinels:MgFo//20//4. MÇ1AI//20//4. FeCr//20//4 and MgCr//20/7<J.Parameters which can nffect the recovery of chromltcs in a given cr>o r e h a v e b e e n I n v e s t i g a t e d to a c h i e v e s e l e c t i v e s e p a r a t i o n f r o m . . co
t h e m a i n g a n g u e m I n e r o I s s e r p e n t i n e a n d oil v i n e . An>photericcollectors were found to be most selective. Probable reasons forthe observed flotation behavior and the possibilities of theprocess are discussed. 44 refs.
-10-AN - 73-053176Tl - INFLUENCE OF QUEBRACHO ON THE FLOTATION OF FLUORITE. CALC1TE.
HEMATITE AND QUARTZ WITH OLÉATE AS COLLECTOR.All • Isfcra. d.: Gutierrez. C : Kitchener, d. A.OS - IMPERIAL COLL. LONDON. F.MGLSO - Trans Innt Mining Metnll. Sect C v 82 n 799 dun 1973 p C73-C78dC - TMEMAECC - 533: 002: 803: (¿04IT - FL01AT10N--AgentsST - OUEliRACHOAB - An investigation Is reported of the mechanism of action of the
well hrown Flotation deprcasant quebracho In the systemscalcl te- f luor i lo and lienvi t i te -quart z . Oléate and quebracho havebeen found to compete tor the surface of all four minorais. theabsorption of quebracho Is sensitive to the concentration ofCn* -2** + Ions In thy pulp, suggesting a 'Ca-brIduing'adsorption bonding. The adsorbed quebracho also Imparts somehydrophlllc character to the surface. The selective depression ofcolelte does not depend to any stronger affinity of this mineralfor quebracho: In far.t. l.ho adsorption densities oti fluorlte and
PAGEGR
calclte are approximately the same. It is ascribed to a strongerretention of oléate by the fluorite. (6 refs.
-11 -AN - 72-47421Tl - Stucly of the chlorinalion and benef 1c lat Ion of Egyptian chromlle
oresAU - HUSSEIN. MK: EL-BARAW I. KOS - NATIONAL RES CENT. CAIPO. U.A.R.SO - Tr¿»i>s lnsl Mining IVet . Sect C v BO n 772 Mar 1971 p C7-11JC - TMCMACC - 533: 515IT - CHRUM1TE ORE TREATMENT - EgyptXH- - FERROALLOYSAB - Chlorlrallon of Iron- rich chromlle ore from Barrfimyla. U. A. R.
•. together with Its concentrate, was performed. the effects ofchange of grain size, chlorine gas flow rate, time nndtemperature were studied. The extent and mechanism ofchluriratlon were fol¡owed through chemical and structuralanalyses of the feeds and complete chemical analysts of thechlorlratlon products. By Conducting the•chlor InatIon processfor short periods at Ç>00 C or lower temperatures, products havinghigh Cr- Fe ratios suitable for ferrochrome production can beobtained. 8 refs. en
-is»
-12-AN - 72-41875Tl - Magnetic flotation bénéficiât Ion of chromlte oreAU - YOUbEF. AA: BOULOS. TR: «RATA. MAOS - NATIONAL RES CENT. CAIPO. U.A.R.SO - Can Met Quart v 10 n 4 Oct-Üec 1971 p 323-6JC - CAMOACC - 533IT - CHROMITE ORE TIMîAU'ENr - - F lotat I onAB - Tho main problems encountered In chromlte benefIclalIon arise
from the diversity of gangue minerals present. Thus althoughserpentines could be effectively separated by gravity methods.table concentrates still contain the magnetite fraction whichdictates further application of magnetic separation. But thebasic characteristics oí ore benelIcI at Ion by magneloflotntIonInclude the deal with both gangue mirerais simultaneously.Depression of serpentine and magnetic entrapment of magnetite arethus the major aspects of the process. 16 refs.
PAGEGR
-13-AN - 72-27271TI - Flotation and adsorption chnracter Istles of the hematlte-
doclocy I amlne- starch systemAU - PAR1R1DGE. AC: SMITH. GWOS - MCGILL UNIV. fOTNTREAL. OUESO - Can Mel Quart v 10 n 3 duly-Sept 1971 p 229-34dC - CAMOACC - 533: 003IT - IRON ORE REDUCT10N--F1otaUon •XH - ADSORPTIONAO - Trl Mated dodecy lamine. as the acetate, ant) carbon- 14 taoged
starch have been absorbed onto minus 325 plus 400 mesh hematiteover a wide range of conditions (omine concentrations up to 10-//2 molar, starch concentrations to 1000 mg/1 and pH from 2 to12). The extent of adsorption of the' reagents was measuredsimultaneously by a two- channel liquid scintillation counter andflotation tests carried out on all the adsorption test samplesusing a specially designed small- capacity cell. The methods andresults of the study arc presented and an explanation based oncomplex Ing mechanisms I? proposed. 17 refs.
- 14-AN - 72-2G424Tl - Concentration cf hematite at tha iso- cctane- water Interrace
with doriecylamine as ;i collectorAU - SHERGOLD. HL : MtLLGREN. 0OS - IMPERIAL COLL ECU. LOMtJON. ENGLAND50 - Trans Inol Mining IVet. Sect C v 80 n 775 dune 1971 p 60-8dC - TMEHACC - 533; 002IT - IRON ORE TREATMENT--FlotationXH - FI.0IAT10N--AgenlsAB - The conditions of amlne concentration and pH necessary for the
concentrai ion of fine hematite piirtlctes at the Iso- octane-water Interface have been determined. Results obtained from therelated studies on the effect of pH and dodecyiamlreconcentration on the adsorption density, electrok InetIcpotential, contact angle and concentration of various amlnespecies In the system are Included. A good correlation wasobtained between these different variables. 13 rofs.
-15-AN - 7 1-06843Tl - Flotation of chromlto. talc and quartz using cottor-beed oil as
col lector .AU - RAMAMURTHY. RK: KRISHNAN. AAOS - INDIAN INST OF SCIENCE. BANGALORESO - Indian d Technol v 8 n 1 dan 1970 p 27-31dC - IdOTA
PAGEC.R
CC - 505: 533: 606: K03IT - CHROMITE ORE TREATMENTXH - OILS AND FATS: ORE TREATMENT --Flotation: OUARTZ: TALC: OYES AND
DYEINGST - COTTONSEED OILAB - Flotation studies on c.hromlte. talc and quartz minerals have
shown cottonseed oil ooap to possess satisfactory collectingproperties. Increase in the concentration of cot tot'&eed oil srwpIncreases the exten.t of flotation of chromltp and suppresses thatof laic at pH 5. 6. At the same pH. quartz does not float'atall. Addition of barium chloride as activator Improves theflotation of chromlte. but suppresses the M o t a t l o r of talc.Addition of the actlvntor has no efíect on the flotation ofquartz- at pH 5. 6. The optimum pll for the flotation of quart? Is9. 0. The flotation of talc Improves with Increase In pH up to10. 8, beyond which It begins to fall". 'In the case of quartz,though the extent of flotation Increases' from P% at pH 5. 6 to93. 3% at pH 9. 0. no regular trend has been observed. Additionof alizarin red S has a depressing effect on the flotation of allthe three minerals.
-16-AN - 70-13725Tl - Interaction of British Gum and dodecylammonIuni chloride at quartz
and hematite surfacesAU - OALAJEE. SR: IWASAKI. IOS - UNIV OF MINNESOTA. MINNEAPOLISSO - Soc Miring Eng «MME. Irans v 214 n 'I Dec 1969 p 107-11CC - 533: 003IT - I ROM ORE TREATMENT--FlotationXH - FL0IAT10N--Agents: STAPCHAB - The Interaction between British Gum 9081 oiicl c'odecy Inmmonlum
chloride (DAC) at quartz and hematite surfaces was establishedfrom coadsorptlon studies find streaming potential measurements.The cat Ionic DAC Interacts with the somewhat anlcnlc British Gum9081. lending to the formation and adsorption of a binary complexof DAC- British Gum 9001 at the Interface. The parallel abilityto depress quartz along with hematite as a result of the Inter -action between DAC and British gum appears to be the main reasonfor the ineffective depressantetIon of starches and starchderivatives In the catlonic flotation of Iron ores. 11 refs.
encr>
- 17-AN - 70-21955Tl - Chemical beneflelatIon of chromlte by selective chlorlnation In
f liiidised bedAU - ATHAWALE. AS: ALTEKAR. VAOS - UNIV DEPT OF CHEMICAL TECH. BOMBAY. INDIASO - Indian Inst Metals-Trans v 22 n 2 June 1969 p 29-37CC - 504: 533IT - CHROMITE
PAGEGR
XR - ORE TREATMENT .AB - The results are presented of selective chlorlnalior of Iron
oxides from Indian chroml le to Improve the Cr/Fe ratio, using afluidlzed bed chlorlnntor- and hydrogen chloride gos genereited Inthe reactor Itself. Effects of Important variablen sucli astemperature, time, gas velocities, bed depths, partial pressures.etc are reported. The activation energy of the reaction Is about6. 1 K cal/mol. 45 refs.
E N D O F O F F - L I N E P R I N T
en
68
ANNEXE 2
REFERENCE FOURNIES PAR INTERROGATIONDU FICHIER PASCAL
; p.: 120-125; 22 REF.; Cote: 4451;CC: 740.A.14.B.03.DDS: MINERAI DE FER / ENRICHISSEMENT DES MINERAIS / FLOTTATION /
TEMPERATURE / REACTIF DE FLOTTATION / IONISATION / HEMATITE
78-8-0075290 P.A.S.C.A.L. 1352124THE ACTION OF NEUTRAL OLEIC ACID IN THE FLOTATION OF HEMATITE.GUTIERREZ C O ; ISKRA .(J.)AFF: IMST. OUIM. FIZ. ROCASOLANO, C.S.I.C, MADRID, SPAININTERNATION. J. MINER. PROCESSG;•NETHERL.; Date: 1977; Vol: 4; No: 2
; p.: 163-171; il REF.; Cote: 159eo;CC: 740.A.14.B.03.DDS: MINERAI DE FER / ENRICHISSEMENT DES MINERAIS / FLOTTATION /
HEMATITE / ACIDE QLEIQUE
72
USER 868 PAGE 2 (ITEM 5 CJF 23)
77-6-027890Ö P.A.S.C.A.L. 1292474. - APPAREIL DE DETERMINATION DE L'ADHERENCE DE REVETEMENTS
76-880-04420 P.A.S.C.A.L. 1247053ROLE OF METAL ION HYDROLYSIS IN OXIDE AND SILICATE FLOTATION SYSTEMSFUERSTENAU (M. C.)AFF: SOUTH DAKOTA SCH. MINES TECHNOL., RAPID CITY, S.D. 'A.I.CH.E. SY-MP. SER.; U.S.A.; Date: 1975; Vol: 71; No: 150; p.:
OXYDE / QUARTZ / MINERAI / METAL ION / CHPYSOCOLLE / HEMATITE /DinPSIDE / PYROLUSITE / METASILICATE / FEP III OXYDE /MANGANESE IVOXYDE / AGENT SURFACE ANIONIQUE / INFLUENCE
75-880-11044 P.A.S.C.A.L. 1186068INFLUENCE OF IRON OXIDE SLIMES ON BARITE FLOTATIONARAFA (M. A . ) ; BOULOS (T. R.); YOUSEF CA. A.)AFF: NATL. RES. CENT., CAIRO, EGYPTINSriT. MING METALLURGY, BULL., TRANS.; G.B.; Date: 1975; Vol: 84;
76-740-09031 P.A.S.C.A.L. 0666294KINETICS OF OLÉATE ADSORPTION AT THE LIQUID/AIR INTERFACE AND ITS
ROLE IN HEMATITE FLOTATIONKULKARNI (R. D.); SOMASUNDARAN (P.)AFF: HENRY KRUMB SCH. MINES, COLUMBIA UNIV., NEw YORK, N.Ï. 10027A.l.CH.E. SY.MP. SER.; U.S.A.; Date: 1974; Vol: 71; No: 150; p,:
124-133; 25 REF.; (ADV. INTERFACIAL PHEMOM. PARTICULATE-SOLUTION-GAS--SYST. APPL. • FLOTATION RES. 78TH NATL. AICHE MEET.; SALT LAKE CITY;1974); Cote: 39923;
75-740-07131 P.A.S.C.A.L. 0469127RADIûMtïRIC INVESTIGATION OF THE FLOTATION OF EGYPTIAN IRON ORESESTEFAN (S. F.)AFF: NAIL. RES. CENT., CAIROJ. INDIAN CHE.M. S U C ; INDIA; Date: 1974; Vol: 51; No: 7; p.: 679-683
; 13 REF.; Cote: 556;CC: 740.A.14.B.03.0-DS: MINERAL FER / ENRICHISSEMENT MINERAI / FLOTTATION / HEMATITE /
QUARTZ / TRACEUR RADIOACTIF / RAU / ESSAI'
75-740-05111 P.A.S.C.A.L. 0467110DEPENDENCE OF FLOTATION RATE! ON PARTICLE SIZE AND FRACTIONAL MINERAL
CONTENTBARTLETT (D. R.); MULAR (A. L.)AKF: N.C.C.M. LTD., CHINGÓLA, ZAMBIAItfTERNATION. J. MINER. PROCESSG; NETHERL.; Date: 1974; Vol: 1; No: 3
74-740-00663 P.A.S.C.A.L. 0284388STUDÏ OF FROTH FLOTATION BY USE OF A STEADÏ-STATE THECHNIQUEiVATSON (D.); GRAINGER-ALLEN (T. J. N.)AFF: WARREN SPRING LAB., STEVENAGE, HERTS.1NSTIT. MING. METALLURGY, BULL.; G.B.; Date: 1973; Vol: 82; No: 799;
73-740-08854 P.A.S.C.A.L. 0125199BREVET 2.138.118 (B) (7217919). A 18 MAI 1972. PROCEDE DE SEPARATION
DE LA SILICE DES MIMERAIS DE FER PAR FLOTTATIONPT: ARMOUP INDUSTRIAL CHEMICAL COLoe: INPI;CZ'. 740.A.14.B.03.DDS: BINERAI FER / ENRICHISSEMENT MINERAI / FLOTTATION / REACTIF