Reacciones y ecuaciones químicas

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Produce, da o reacciona para producir “

SÍMBOLO FORMA DE LEER SE USA

+ Más, y, adicionado a Para separar los compuestos que están reaccionando o quese están produciendo

→ Produce, da o reaccionapara producir

Para separar reactivos de los productos

↔ Reacción reversible Para indicar producción simultánea de reactivos yproductos.

(s) Sólido Para sustancias que se encuentran en estado sólido.

(l) Líquido Para sustancias que se encuentran en estado líquido.

(g) Gaseoso Para sustancias que se encuentran en estado gaseoso.

(ac) Solución Acuosa Para indicar que el reactivo o producto se encuentra ensolución acuosa.

Δ Calor Para indicar que los reactivos deben ser calentados.

↑ Gas que se desprende Para indicar que un gas se desprende en la reacción.

↓ Precipitado Para indicar que un sólido se desprende en la reacción.

Catalizador → Catalizador Para indicar la presencia de un catalizador.

Elemento ElementoSUSTANCIA +

COMPLEJAENERGÍA

2H₂₍g₎ O₂₍g₎ 2H₂O₍l₎ ENERGÍA

Elemento Compuesto SUSTANCIA +COMPLEJA

ENERGÍA

2KCl₍s₎3O₂₍g₎ ENERGÍA2KClO₃₍s₎

Compuesto

CO₂₍g₎

Compuesto

CaO₍s₎

SUSTANCIA +COMPLEJA

ENERGÍA

ENERGÍA

CaCO₃₍s₎

Elemento ElementoSUSTANCIA +COMPLEJA

2H₂₍g₎ O₂₍g₎2H₂O₍l₎

ElementoCompuestoSUSTANCIA +COMPLEJA

ENERGÍA

2KCl₍s₎ 3O₂₍g₎ENERGÍA2KClO₃₍s₎

Compuesto

CO₂₍g₎

Compuesto

CaO₍s₎

SUSTANCIA +COMPLEJA

ENERGÍA

ENERGÍA

CaCO₃₍s₎

ENERGÍA

ENERGÍA

2HCl₍g₎ Zn⁰₍s₎ ZnCl₂₍ac₎ H₂₍g₎

2NaCl₍ac₎ CaSO₄₍ac₎ Na₂SO₄₍ac₎CaCl₂₍ac₎

NaCl₍ac₎

CaSO₄₍ac₎

Cl⁻₍ac₎Na⁺₍ac₎

SO⁻⁻₄₍ac₎Ca⁺⁺₍ac₎

Zn⁰₍s₎ CuSO₄₍sol₎ Cu⁰₍s₎ ZnSO₄₍sol₎

Cu⁺⁺₍ac₎ SO⁻⁻₄₍ac₎CuSO₄₍sol₎

ZnSO₄₍sol₎ SO⁻⁻₄₍ac₎Zn⁺⁺₍ac₎

Zn⁰₍s₎ Cu⁺⁺₍ac₎ SO⁻⁻₄₍ac₎ SO⁻⁻₄₍ac₎Zn⁺⁺₍ac₎Cu⁰₍s₎

Zn⁰₍s₎ Cu⁺⁺₍ac₎ Cu⁰₍s₎ Zn⁺⁺₍ac₎

Zn⁺⁺, para lo cual ha tenido que ceder dos

electrones, en otras palabras ha experimentado un proceso de oxidación.

Cu⁺⁺ se ha transformado en un átomo de cobre

eléctricamente neutro, para lo cual ha tenido que ganar dos electrones, es

decir, ha experimentado un proceso de reducción

Zn⁰₍s₎

Cu⁺⁺₍ac₎

Zn⁺⁺₍ac₎

Cu⁰₍s₎

2e⁻

2e⁻

O₂₍g₎ ↔ O₃₍g₎

Otro ejemplo de reacciónendotérmica es laFOTOSÏNTESIS

Productos iniciales y finales de la Fotosíntesis.

MUCHAS GRACIAS POR SU

ATENCION