Reacciones Químicas 4 DE ABRIL
Reacciones
Químicas4 DE ABRIL
¿Qué es una reacción química?
Las Reacciones Químicas son aquellos procesos químicos en los
cuales dos o más sustancias (Reactivos o Reactantes), se
transforman en otras sustancias (Productos):
A continuación veremos algunos tipos de reacciones químicas…
Reactivo 1 + Reactivo 2 + ... → Producto 1 + Producto 2 + ...
Principales reacciones químicasReacción Ácido-Base: un ácido y una base dan lugar a una sal y agua.
Reacción de Adición: los átomos se unen a una molécula que posee un enlace múltiple destruyéndolo.
Reacción en Cadena: los productos de la reacción provocan nuevas reacciones
Reacción de Combinación: el producto es la reagrupación de átomos iniciales
Reacción de Condensación: dos moléculas se unen para dar un único producto más agua
Reacción de Descomposición: a partir de un compuesto se forman dos o más sustancias
Reacción de Desplazamiento: un elemento es sustituido por otro que está presente en la reacción
Reacción de Dismutación: un elemento es simultáneamente oxidado y reducido.
Reacción de Doble Sustitución: dos compuestos intercambian elementos
Reacción Elemental: se produce en un único paso sin etapas intermedias o estados de transición.
Reacción de Eliminación: es lo contrario a la reacción de adición.
Reacción Exorgónica: reacción química donde la variación de la energía libre de Gibbs
Reacción Iónica: interacción eléctrica de especies iónicas dispersos en el disolvente.
Reacción Limitante: reacción que se produce más lentamente limitando la velocidad de la reacción global.
Reacción Orgánica: son las reacciones de los compuestos orgánicos
Reacción Redox: reacción en la que existe una transferencia electrónica entre los reactivos.
Reacciones Ácido-Base
Las Reacciones Ácido-Base o Reacciones de Neutralización son
aquellas que involucran un ácido y una base para dar como
producto una sal y agua:
Ácido + Base → Sal + Agua
Esta reacción se puede explicar según las diferentes Teorías sobre
Ácidos y Bases:
Teoría de Arrhenius:
Ácido: en medio acuoso se disocia aportando iones hidrógeno H+
Base: se disocia produciendo iones hidróxido OH- al medio
Reacción: al juntarse el ácido y la base, los iones H+ del ácido se
neutralizan con los OH- de la base: H+(aq) + OH-(aq) → H2O
Teoría de Brönsted y Lowry:
Ácido: sustancia que dona un protón H+
Base: sustancia que acepta un protón H+
Reacción: en medio acuoso, los H+ se unen a los iones hidroxilo OH-
para formar agua H2O.
Propiedades:
Son reacciones exotérmicas que desprenden calor
Ejemplos de Reacción Ácido-Base:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + H2O
HCl + NH3 → NH4Cl + H2O
HCN + NaOH → NaCN + H2O
HCN + NH3 → NaH4CN + H2O
Reacciones de Combinación o
Síntesis
Las Reacciones de Combinación o Reacciones de Síntesis son
aquellas en las que dos sustancias se unen para formar un único
producto. En esta reacción los átomos de los reactivos se
reagrupan para dar lugar el producto según la fórmula:
A + B → AB
donde A y B representan dos sustancias químicas cualesquiera.
Ejemplos de Reacciones de Combinación:Combinación de óxidos con agua para formar hidróxidos:
Na2O + H2O → 2Na(OH)
CaO + H2O → Ca(OH)2
Combinación de óxidos con agua para formar oxácidos:
SO2 + H2O → H2SO3
SO3 + H2O → H2SO4
Combinación de óxidos para formar sales:
MgO + SO3 → MgSO4
Combinación de no metal y oxígeno para formar óxidos:
2C + O2 → 2CO
C + O2 → CO2
S + O2 → SO2
4P + 5O2 → 2P2O5
•Combinación de metal y oxígeno para formar óxidos:
•4Na + O2 → 2Na2O
•Combinación de metal y no metal para formar compuestos binarios:
•2 Na + Cl2 → 2 NaCl
•2 Al + 3 Br2 → 2 AlBr2
•Combinación de no metal con hidrógeno para formar un hidrácido:
•Cl2 + H2 → 2HCl
•S + H2 → SH2
•P + H2 → PH2
Reacciones de Descomposición
Las Reacciones de Descomposición son aquellas que a partir de un
compuesto se forman dos o más sustancias. En esta reacción los
átomos que forman un compuesto se separan para dar los
productos según la fórmula:
AB → A + B
donde A y B representan dos sustancias químicas cualesquiera.
Las Reacciones de Descomposición se producen por alguno de los
siguientes motivos:
Descomposición Térmica
Electrólisis
Hidrólisis
Las Reacciones de Descomposición son lo opuesto a las
Reacciones de Combinación o Síntesis.
Ejemplos de Reacciones de Descomposición:Electrólisis:
2 NaCl → 2 Na + Cl
2 H2O → 2 H2 + O2
Descomposición de Carbonatos y Bicarbonatos:
CaCO3 → CaO + CO2
Ca(HCO3)2 → CaO + CO2 + H2O
2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
Descomposición de Hidratos:
CuSO4·5H2O → CuSO4 + 5H2O
Otros ejemplos:
H2CO3 → CO2 + H2O
2 H2O2 → 2 H2O + O2
2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
2 HgO → 2 Hg + O2
Reacciones de Desplazamiento
Las Reacciones de Desplazamiento o Reacciones de Sustitución son
aquellas en las que un elemento de un compuesto es sustituido por
otro que interviene en la reacción según la siguiente fórmula:
A + BC → B + AC
donde el elemento B del compuesto BC es sustituido por el
elemento A.
Ejemplos de Reacciones de Desplazamiento:
2 NaI + Br2 → 2 NaBr + I2
2 HCl + Zn → Cl2Zn + H2
2 Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2
2 HCl + Mg → MgCl2 + H2
Cu + AgNO3 → Ag + Cu(NO3)2
H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2
2Al + 3H2O → Al2O3 + 3H2
HCl + Fe → Cl2Fe + H2
2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2
2Li + 2HCl → LiCl + H2
Reacciones de Doble Sustitución
Las Reacciones de Doble Sustitución, de Doble Desplazamiento o
de Metástasis, son aquellas en las que dos elementos que se
encuentran en compuestos diferentes intercambian sus posiciones
formando dos nuevos compuestos según la siguiente fórmula:
AB + CD → CB + AD
donde los elementos A y C intercambian posiciones.
Ejemplos de Reacciones de Doble Sustitución:
Reacciones de Ácido-Base:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Reacciones de Precipitación:
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3
Otros ejemplos:
Pb(NO3) + K2CrO4→ PbCrO4 + 2KNO3
KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl
K2S + MgSO4 → K2SO4 + MgS
CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF
CaCO3 + 2HCI → H2CO3 + CaCI2
KOH + CINH4 → KCI + NH3 + H2O
Reacciones REDOX
(Reducción – Oxidación)
Las Reacciones Redox o Reacciones de Reducción-Oxidación son
aquellas en las cuales se transfieren electrones entre los reactivos
produciéndose un cambio en los estados de oxidación respecto a
los productos.
Video
https://www.youtube.com/watch?v=0Bt6RPP2ANI