para aprobar matemáticas visita el blog de profesor10demates http://profesor10demates.blogspot.com.es/ Reacciones químicas estequiometria , ejercicios y problemas resueltos desde cero . Este pdf pertenece a los siguientes cursos gratuitos del profesor10demates Física y química de 3º de la ESO curso totalmente gratuito para aprobar http://profesor10demates.blogspot.com.es/2013/08/fisica-y-quimica-3-eso- ejercicios-y.html Física y química 4º de la ESO curso totalmente gratuito http://profesor10demates.blogspot.com.es/2013/08/fisica-y-quimica-4-eso- ejercicios-y.html Física y química 1º Bachiller curso totalmente gratuito http://profesor10demates.blogspot.com.es/2013/09/fisica-y-quimica-1-bachiller- ejercicios.html Química 2º bachillerato curso totalmente gratuito para aprobar http://profesor10demates.blogspot.com.es/2013/09/quimica-2-bachiller- ejercicios-y.html Curso preparatorio de química para ir a la universidad curso cero http://profesor10demates.blogspot.com.es/2013/09/curso-cero-de-quimica- preparatorio-para.html Curso de Química general http://profesor10demates.blogspot.com.es/2013/10/quimica-general.html Para seguir al profesor10demates , recibir todas las novedades y consultarle dudas podéis SUSCRIBIROS en las siguientes redes sociales: Youtube Facebook Twitter
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REACCIONES QUÍMICAS ESTEQUIOMETRÍA ejercicio y problemas resueltos PAU
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desde cero .
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8 Reacciones químicas ( estequiometria) cálculos con rendimiento de la
reacción
VER EXPLICACIÓN
1 El sulfuro ferroso con ácido sulfúrico da sulfato ferroso y se libera sulfuro de hidrógeno. Calcula el volumen de sulfuro de hidrógeno medido a 20 ºC y 1,15 atm que se obtendrá al atacar 100 g de sulfuro ferroso si el rendimiento de la reacción es del
85% (Datos: M (Fe) = 55,8; M (S) = 32,). ver solución
FeS (s) + H2SO4(aq) FeSO4 (aq) + H2S (g)
2 Se tratan 500 gramos de carbonato de calcio con una disolución de ácido clorhídrico,
para obtenerse cloruro de calcio , dióxido de carbono y agua . Si el rendimiento de la
reacción es del 80% Calcula:
a) volumen de CO2 desprendido en condiciones normales ver solución
Datos Masas atómicas C=12; Ca= 40 ;O=16
3 En la combustión del carbono se produce dióxido de carbono con un rendimiento del
70%. Calcula los gramos de carbono que se precisan para obtener 5 g de CO2
Datos Masas atómicas C=12;O=16 ver solución
4 En la reacción ajustada: 6 HCl+2 Fe → 2 FeCl3 + 3H2 Calcular los gramos de HCl
que serán necesarios para obtener 150 gramos de cloruro férrico si el rendimiento de
la reacción es del 80 %
Datos Masas atómicas Fe = 55,85 ; H = 1; Cl=35,5 ver solución
5 Se hacen reaccionar 10 gramos de óxido de aluminio con ácido clorhídrico si se
obtienen 25 gramos de cloruro de aluminio , calcular el rendimiento de la reacción
Datos Masas atómicas Al=27;O=16 ; Cl=35,5 ver solución
6 En la combustión de 120 gramos de etano (C2H6) se han obtenido 150 litros de CO2
en condiciones normales . Calcular el rendimiento de la reacción . Datos Masas
PROBLEMA 1.- opción A En la combustión de azufre se produce dióxido de
azufre con un rendimiento del 80%.
a) Escribe la reacción ajustada.
b) Si se desean quemar 300 g de azufre. ¿Qué volumen de dióxido de azufre
se produce, medido en condiciones normales?
c) Calcula los gramos de azufre que se precisan para obtener 5 g de dióxido de
azufre.
Selectividad química castilla y León Junio 2009
El carbonato de magnesio reacciona con ácido clorhídrico para dar cloruro de magnesio, dióxido de carbono y agua. a. Calcula el volumen de ácido clorhídrico, de densidad 1,16 g/cm3 y 32 % en peso, que se necesitará para que reaccione con 30,4 g de carbonato de magnesio. b. Si en el proceso anterior se obtienen 7,6 L de dióxido de carbono, medidos a 1 atm y 27ºC, ¿cuál ha sido el rendimiento de la operación? S: a) V = 71,2 mL de disolución de H Cl b) 85,36 %
Selectividad PAU química comunidad Valenciana Junio 2013
1B. El titanio es un metal con numerosas aplicaciones debido a su baja densidad y
resistencia a la corrosión. La primera etapa en la obtención del titanio es la conversión
de la mena rutilo, TiO2 (s), en tetracloruro de titanio, TiCl4 (g), mediante reacción con
carbono y cloro, de acuerdo con la siguiente reacción:
TiO2 (s) + C (s) + Cl2 (g) → TiCl4 (g) + CO (g).
a) Ajusta la reacción y calcula los gramos de TiCl4 que se obtendrán al hacer
reaccionar 500 g de una mena de TiO2 del 85,3 % de riqueza, y 426,6 g de cloro y en
presencia de un exceso de carbono.
b) Si la reacción anterior se lleva a cabo en un horno de 125 L de volumen, cuya
temperatura se mantiene a 800 ºC, ¿cuál será la presión en su interior cuando finalice
la reacción?
DATOS: Ar(Cl) = 35,5 u; Ar(C) = 12 u; Ar (O) = 16 u; Ar (Ti) = 47,9 u;.
Solución: a) 569,7 g TiCl4; b) 6,33 atm.
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http://profesor10demates.blogspot.com.es/ Selectividad química castilla y León Septiembre 2004
Se tiene una mezcla formada por dos sólidos blancos pulverizados: clorato potásico y cloruro potásico. Cuando 60 g de esta mezcla se someten a un calentamiento intenso y prolongado, se liberan 8 g de oxígeno. Se sabe que el clorato potásico se descompone por calentamiento prolongado, dando cloruro potásico ( sólido) y oxígeno (gas). a) Formule la ecuación química del proceso que tiene lugar durante el calentamiento. b) Calcule el tanto por ciento del cloruro potásico en la mezcla inicial.
Sol : a) 2 K Cl O3 (s) 2 K Cl (s) + 3 O2 (g) b) % K Cl = 65,97 Selectividad química castilla y León Septiembre 2009
Después de poner 180 g de Zn en un vaso de precipitados con ácido clorhídrico 5M y de que haya cesado la reacción, quedaron 35 g de Zn sin reaccionar.
El proceso que tiene lugar es : Zn(s) + HCl (ac) ZnCl2 (ac) + H2 (g) Calcula: a) El volumen de hidrógeno, medido en condiciones normales, que se ha obtenido. b) El volumen de la disolución ácida que se empleó. Sol: a) V = 49,563 L de hidrógeno b) V = 0,886 L de la disolución
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