REACCIONES OXIDO-REDUCCIÓN (REDOX) SEMANA 05 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar
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REACCIONES OXIDO-REDUCCIÓN(REDOX)
SEMANA 05
Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar
Reacciones de Oxido Reducción(Redox)
Son las ecuaciones químicas en lascuales cambia el número de oxidaciónde los reactivos.En toda reacción de oxido-reducción loselectrones se transfieren de unasustancia a otra. Si una sustancia pierdeelectrones otra debe ganarlos.
OXIDACION
Es la pérdida de electrones o un aumentoen el número de oxidación de un elementohacia un valor más positivo.
El reactivo que se oxida pierde electrones ytambién puede ganar átomos de oxígeno operder átomos de hidrógeno.
La oxidación también puede observarse a través de:
1. Adición de oxígenos Hay un aumento en la proporción de Oxígenos en el compuesto
2. Pérdida o disminución hidrógenos
# de O 1 2
# DE H 6 4
REDUCCION
Es la ganancia de electrones o unadisminución en el número de oxidaciónhacia un valor menos positivo.
El reactivo que se reduce gana electrones ytambién puede perder átomos de oxígenoo ganar átomos de hidrógeno.
La reducción también puede observarse a través de:
1. Pérdida de oxígenos (disminuye proporción de oxígeno en el compuesto):
2. Aumento en la proporción de hidrógenos:
# DE O 2 1
# DE H 4 6
CARACTERISTICAS DE LA OXIDACION Y LA REDUCCION
OXIDACION REDUCCION
SIEMPRE
INVOUCRA
PUEDE
INVOLUCRAR
SIEMPRE INVOLUCRA
PUEDE
INVOLUCRAR
- Perdida
de
electrones
- Adición de
oxígenos
- Perdida de
hidrógeno
-Ganancias
de
electrones
- Perdida
de
oxigeno
- Ganancia
de
hidrógeno
Agente Reductor y Agente Oxidante
La sustancia que se
oxida y que causa la reducción.
Proporciona
electrones
AGENTE REDUCTOR AGENTE OXIDANTE
La sustancia que se reduce y causa la
oxidación.
Acepta
electrones
IMPORTANCIA BIOLOGICA OXIDACIÓN DE LA GLUCOSA POR EL OXÍGENO
Durante el metabolismo la glucosa reacciona con el oxigeno para producir CO2,agua y energía
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6 H2O +energía
FOTOSINTESISReducción de CO2 por el aguaLas plantas utilizan la energía solar para producir glucosa y oxígeno
6 CO2 + 6 H2O + energía → C6H12O6 + 6 O2
EJERCICIOS
a) P + HNO3 + H2O → H3PO4+ NO
ELEMENTO QUE SE AGENTECOEFICIENTES QUE
BALANCEAN LA ECUACION
R → P# TOTAL e-
TRANSFERIDOSOXIDA REDUCE OXIDANTE
REDUCTO
R
b)Bi(OH)3 + Na2SnO2 → Na2SnO3 + Bi + H2O
ELEMENTO QUE SE AGENTECOEFICIENTES QUE
BALANCEAN LA ECUACION
R → P# TOTAL e-
TRANSFERIDOSOXIDA REDUCE OXIDANTE
REDUCTO
R
c)PbS + H2O2 → PbSO4 + H2O
ELEMENTO QUE SE AGENTECOEFICIENTES QUE
BALANCEAN LA ECUACION
R → P# TOTAL e-
TRANSFERIDOSOXIDA REDUCE OXIDANTE
REDUCTO
R
d) HNO3 + H2S → NO + S + H2O
ELEMENTO QUE SE AGENTE COEFICIENTES QUE
BALANCEAN LA ECUACION
R → P
# TOTAL e-
TRANSFERIDOSOXIDA REDUCE OXIDANTEREDUCTO
R
Las siguientes ecuaciones deben balancearse del lado de los productos
Al + H3PO4 → H2 + AlPO4
ELEMENTO QUE SE AGENTE COEFICIENTES QUE
BALANCEAN LA ECUACION
R → P
# TOTAL e-
TRANSFERIDOSOXIDA REDUCE OXIDANTEREDUCTO
R
K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 +KCl + H2O
ELEMENTO QUE SE AGENTE COEFICIENTES QUE
BALANCEAN LA ECUACION
R → P
# TOTAL e-
TRANSFERIDOSOXIDA REDUCE OXIDANTEREDUCTO
R
Fin
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