QUÍMICA Prof ª.Giselle Blois Representação das Transformações Químicas Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria - Parte 6
QUÍMICA
Prof ª. Giselle Blois
Representação das Transformações Químicas
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de
Avogadro e Estequiometria - Parte 6
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria
3) Calcular o volume de gás carbônico obtido, a 700 mmHg e
27 °C, por calcinação de 200 g de carbonato de cálcio.
Dados: MA(O) = 16 u; MA(Ca) = 40 u; MA(C) = 12 u.
CaCO3 → CaO + CO2
P = 700 mmHg
V = ? CO2
T = 27 °C = 300 K
m = 200 g CaCO3
Δ
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria
CaCO3 → CaO + CO2
P = 700 mmHg
V = ? CO2
T = 27 °C = 300 K
m = 200 g CaCO3
Δ
200 g --------------- x g 100 g --------------- 44 g x = (200 . 44) / 100 = 88 g CO2
1 mol CO2 ----------- 44 g Y mol CO2 ----------- 88 g Y = 2 mols de CO2
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria
CaCO3 → CaO + CO2
PV = nRT
700 . V = 2 . 62,3 . 300
V = 53,4 L de CO2
Δ
TK = T°C + 273 TK = 27 + 273 = 300 K
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria
Outra forma de resolução:
P = 700 mmHg
V = ? CO2
T = 27 °C = 300 K
m = 200 g CaCO3
n = 2 mols de CO2
1 mol CO2 -------- 22,4 L (CNTP) 2 mols CO2 -------- x L x = 2 . 22,4 = 44,8 L CO2
700 . V = 760 . 44,8
300 273
V = (760.44,8.300) / (700.273)
V = 53,4 L de CO2
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria
4) 15 L de hidrogênio, medidos a 15 °C e 720 mmHg,
reagem completamente com cloro. Qual o volume de gás
clorídrico produzido, na mesma temperatura e pressão?
H2 + Cl2 → HCl
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria
15 L de hidrogênio, medidos a 15 °C e 720 mmHg, reagem
completamente com cloro. Qual o volume de gás clorídrico
produzido, na mesma temperatura e pressão?
H2 + Cl2 → 2 HCl
PV = nRT
720 . 15 = n . 62,3 . (15 + 273)
n = (720 . 15) / (62,3 . 288) = 10800 / 17942,4 = 0,6 mol H2
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria
H2 + Cl2 → 2 HCl
n = 0,6 mol H2
0,6 mol ----------- x mol
1 mol ----------- 2 mol
x = 1,2 mol de HCl
PV = nRT
720 . V = 1,2 . 62,3 . (15 + 273)
V = 30 L de HCl
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria
NOTE: 15 L de hidrogênio, medidos a 15 °C e 720 mmHg, reagem completamente com cloro. Qual o volume de gás clorídrico produzido, na mesma temperatura e pressão?
H2 + Cl2 → 2 HCl
1 : 1 : 2
Como o exercício diz que a pressão e a temperatura serão
mantidas, bastaria multiplicarmos o volume dado (15 L) pela
relação estequiométrica entre os participantes do enunciado.
15 L ---- 15 L ------- 30 L
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria
5) Calcular o número de moléculas de gás carbônico obtido
pela queima completa de 4,8 g de carbono puro.
Dado: MA(C) = 12 u.
C + O2 → CO2
4,8 g ---------- x moléculas
12 g ---------- 6,02 . 1023 moléculas
x = (4,8 . 6,02 . 1023) / 12 = 2,4 . 1023 moléculas CO2
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria
6) Calcular o número de átomos presentes no gás carbônico
obtido pela queima completa de 4,8 g de carbono puro.
Dado: MA(C) = 12 u.
C + O2 → CO2
4,8 g ---------- x átomos
12 g ---------- 3 . 6,02 . 1023 átomos
x = (4,8 . 3 . 6,02 . 1023) / 12 = 7,2 . 1023 átomos CO2
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria
7) Quais são as massas de ácido sulfúrico e hidróxido de sódio
necessárias para preparar 28,4 g de sulfato de sódio?
Dados: MA(H) = 1u; MA(O) = 16 u; MA(S) = 32 u; MA(Na) = 23 u.
H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria
Quais são as massas de ácido sulfúrico e hidróxido de sódio
necessárias para preparar 28,4 g de sulfato de sódio?
Dados: MA(H) = 1u; MA(O) = 16 u; MA(S) = 32 u; MA(Na) = 23 u.
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O
x g y g 28,4 g
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O x g y g 28,4 g
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O
x g --------------------- 28,4 g
98 g --------------------- 142 g
x = (98 . 28,4) / 142 = 19,6 g
x = 19,6 g de H2SO4
MM(H2SO4) = 1 . 2 + 32 + 16 . 4 = 98 g/mol MM(Na2SO4) = 23 . 2 + 32 + 16 . 4 = 142 g/mol
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O x g y g 28,4 g
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O
y g --------- 28,4 g
2 . 40 g --------- 142 g
x = (2 . 40 . 28,4) / 142 = 16,0 g
x = 16,0 g de NaOH
MM(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol MM(Na2SO4) = 23 . 2 + 32 + 16 . 4 = 142 g/mol