QUÍMICA - Objetivo · 4) Leite é uma emulsão. Resposta: C 5) O fato de as partículas não serem visíveis ao microscópio comum. 6) Não. 7) Solução verdadeira. 8) As partículas

– 1

FRENTE 1 – FÍSICO-QUÍMICA

n Módulo 15 – Soluções: Solubilidade

1) Solução é qualquer mistura homogênea.Resposta: C

2) A tinta nanquim é coloide, pois as partículas dispersas sãovistas no ultramicroscópio.Resposta: C

3)dispersante: líquido

Emulsão

disperso: líquidoResposta: D

4) Leite é uma emulsão.Resposta: C

5) O fato de as partículas não serem visíveis ao microscópiocomum.

6) Não.

7) Solução verdadeira.

8) As partículas dispersas das soluções não são retidas porultrafiltro.Resposta: D

9) C

10) D

11) A

12) A

13) D

14) A solução já atingiu o limite de saturação.Resposta: A

15) a) Correta.b) Correta.c) Correta.

23 g –––––––––––– 100 g de H2Ox 5 x 5

115 g ––––––––––– 500 g de H2O

d) Falsa.Não podemos afirmar que, a 50°C, 35 g são dissolvidosporque não foi fornecido o C.S. a 50°C.

e) Correta.Resposta: D

16) msolução = 1 380 g

380 g de NaCl –––––––––––––– 1 380 g de solução

x –––––––––––––– 20 g de solução

x = \ x = 5,5 g

17) mdissolvida > CS

Solução supersaturada.Resposta: C

18) V = 10 L a 20°C de solução saturada de CaCl2:7,45 . 102 g –––––––––– 1 L

x 10 x 10

7,45 . 103 g –––––––––– 10 L

7,45 . 103 g permanecem dissolvidos e os 100 g do sal depo -sitado na solução precipitam.Resposta: E

19) Alternativa e, pois faltou o dado se a solução é saturada.Resposta: E

20) 30°C: msolução = 320 g220 g –––––––– 320 g

x –––––––– 160 gx = 110 g de açúcar; logo, m2 = 50 g (água)

0°C180 g –––––––– 100 g

x –––––––– 50 gx = 90 g

Com a diminuição da temperatura, 110 g – 90 g = 20 g

Corpo de fundoResposta: A

21) Sistema I (homogêneo, pois está com quantidade de solutoabaixo do limite de saturação).Sistema II (homogêneo, pois não excedeu o limite).20°C85 g de X –––––––––– 100 g de H2O

÷ 5 ÷ 5

17 g de X –––––––––– 20 g

Sistema III (homogêneo)80°C30 g de X –––––––––––––– 100 g de H2O

÷ 10

3 g de X ––––––––––––– 10 g de H2O

Sistema IV (heterogêneo)

Sistema V (heterogêneo)

CADERNO 4 – CURSO D/E

380 . 20–––––––––

1 380

QUÍMICA

80°C30 g de X –––––––––––– 100 g de H2O

x 5

150g de X –––––––––––– 500 g de H2O

Resposta: D

22) Tubos B, C e D, pois ultrapassam o limite de saturaçãoformando a fase sólida.12,5 g –––––––––––– 100 mL

x –––––––––––– 20 mL

x = \ x = 2,5 g

Resposta: D

n Módulo 16 – Curvas de SolubilidadeSolubilidade de Gasesem Líquidos

1) (01) Falsa.O K2CrO4 é mais solúvel que o KNO3 a 20°C.

(02) Correta.(04) Correta.(08) Correta.(16) Correta.(32) Correta.(64) Falsa.

Acima de 40°C, KNO3 é mais solúvel que K2CrO4.

2) I. Não, porque os dois sais solubilizarão.II. Não, porque os dois sais solubilizarão.III. Sim, pois um solubiliza (KCl) e o outro não (NaCl).Resposta: C

3) a) 12 g ––––––– 100%10 g ––––––– x

x =

x � 83%

b) 50°C: msolução = 120 g

20 g de KClO3 –––––––––– 120 g de solução

x 2 x 2

40 g de KClO3 ––––––––– 240 g de solução

4) (1) Correto.(2) Falso.

Insaturada.(3) Correto.(4) Correto.(5) Falso.

A solução de AgNO3 conduzirá melhor porque tem maiorquantidade do composto dissolvido.

(6) Falso.1 g –––––––––––––– 1 mL de H2O

100 g –––––––––––––– x

x = 100 mL de H2O

n =

n = 12,5 . 10–4 mol de O2

12,5 . 10–4 mol ––––––––– 100 mL de H2O

x ––––––––– 1 000 mL de H2O

x =

x = 1,25 . 10–2 mol

5) Mais eficiente: KNO3

Menos eficiente: NaClResposta: E

6) A solução indicada pelo ponto A é insaturada, pois apresenta,a 50°C, 20 g do sal para cada 100 g de H2O, sendo que é pos -sível dissolver aproximadamente 38 g do sal para cada 100 gde H2O.A dissolução é endotérmica, pois quanto maior a tempe -ratura maior a solubilidade.Resposta: A

7)

Pelo gráfico, percebe-se que, ao passar de 40°C para 10°C,crista lizam-se 20 g de sal para cada 100 g de H2O.

A 10°C: cristais H2O

20 g ––––––––– 100 g100 g ––––––––– x

A 40°C: sal H2O solução

30 g –––– 100 g ––––––– 130 g

500 g ––––––– y

Solução inicial = solução a 40°C + massa de cristais

Resposta: C

8) I. Correta.II. Correta.

25°C40 g –––––––––––––– 100 g de H2O

x 2 x 2

80 g –––––––––––––– 200 g

12,5 . 20––––––––

100

1 000–––––

12

0,004 g––––––––32 g/mol

12,5 . 10–4 . 1 000––––––––––––––––

100

x = 500 g de H2O

y = 650 g de solução

m = 650 g + 240 g = 890 g

2 –

III. Correta.Resposta: E

9) Diminuindo a temperatura de 10°C (40°C para 30°C) o pontoG vira ponto A.Resposta: D

10) 10°C20 g ––––––––– 100 g

÷ 2

10 g ––––––––– 50 gCristaliza = 25 g – 10 g = 15 g Resposta: B

11) a)

b) Com o aumento da temperatura, a solubilidade tambémaumenta, portanto, teremos uma dissolução endotérmica.

12) A solubilidade do KCl aumenta com o aumento da tempe -ratura (endotérmica).Resposta: D

13) 25°C 100°C40 g (dissolvido) 240 g (dissolvido)

Resposta: C

14) a) A 10°C, pois a transformação direta é exotérmica, que éfavorecida com diminuição da temperatura.

b) Na base (Lei de Henry).

15) NaHCO3 é o menos solúvel.Resposta: B

16) Reta crescente – absorção de enegia (acetato de prata).Reta decrescente – liberação de energia (carbonato de lítio).Resposta: A

n Módulo 17 – Concentração: %, g/L e Mol/L

1) m = (0,2 + 1,8) gm = 2 g

t = \ t = \ t = 0,1

Resposta: A

2) t = \ t = 0,25

Resposta: D

3) 4 mg –––––––– 100 mg6 mg –––––––– x

x = \ 150 mg

Resposta: C

4) 9 000 unidades estão antes de 10 dias, aproximadamente 4dias, pela análise do gráfico.Resposta: A

5) Cálculo da massa de NaCl, que contém 20 g de sódio:contém

1 mol de NaCl –––––––––––– 1 mol de Na

58 g –––––––––––––––––––– 23 gx –––––––––––––––––––– 20 gx � 50 g de NaCl

Portanto, em 100 g de sal light, teremos 50 g de NaCl 50%.Resposta: C

6) C = \ 60 g/L =

V = 0,001 LV = 1 mLResposta: A

7) 8 g ––––––––– 1 000 mLx ––––––––– 25 mL

x = \ x = 0,2 g \ x = 200 mg

Resposta: C

8) 5 mg –––––––– 1 kg de massa corporalx –––––––– 60 kgx = 300 mg \ 0,3 g de ácido

0,6 g ––––––– 1 L

0,3 g –––––––

9) M =

M = \ M = 0,8 mol/L

Resposta: B

10) M =

M =

M = 0,00085 x 1 000

M = 0,85 m mol/L

Resposta: C

40 g34 g

––––––––––––––––––6 g de precipitado

m1––––m

0,2 g–––––2 g

x g––––––4 x g

600––––

4

m1––––V

0,06 g––––––

V

8 . 25–––––––1 000

0,5 L

m––––MV

39,2 g––––––––––––––––98 g/mol . 0,5 L

m––––MV

30 . 10–3 g––––––––––––––––––––––200 . 10–3 L . 176 g/mol

mol–––––

Lm mol

––––––––mol

– 3

11) M =

0,4 mol/L =

m = 19,6 g

Resposta: E

12) C = M . M20 g/L = M . 62 g/mol

M = mol/L

M = 0,32 mol/LResposta: C

13) C = M . M0,74 g/L = M . 74 g/mol

M =

M = 0,01 mol/LResposta: B

14) C = 10 dpM . M = 10 dpM . 98 = 10 . 1,84 . 98M = 18,4 mol/L

Resposta: A

15) C = 10 dpC = 10 . 1,25 . 24C = 300 g/LResposta: A

n Módulo 18 – Diluição e Mistura de Soluções

1) Vi = 500 mL

MiVi = MfVf

Mi = 2 mol/L

Mf = 0,25 mol/L

500 . 2 = 0,25 . Vf

Vf = 4 000 mL

Vf = Vi + VH2O

4 000 = 500 + VH2O

VH2O = 3 500 mL

Resposta: B

2) M1V1 + M2V2 = Mf . Vf

100 . 0,5 + 150 . 0,8 = Mf . 250

= Mf

Mf = 0,68 mol/L

Resposta: C

3) MiVi = MfVf

18 . 1 = Mf . 1 000

Mf = 0,018 mol/L

Resposta: E

4) CaCl2V = 100 mLM = 0,10 mol/L

SrCl2V = 100 mLM = 0,20 mol/L

CaCl2M1V1 = M2V2

0,10 . 100 = M2 . 200M2 = 0,05 mol/L

CaCl2 Æ Ca2+ + 2 Cl–

0,05 mol/L 0,05 mol/L 0,10 mol/L

SrCl2M1V1 = M2V2

0,20 . 100 = M2 . 200M2 = 0,10 mol/L

SrCl2 Æ Sr2+ + 2 Cl–

0,10 mol/L 0,10 mol/L 0,20 mol/L

[Ca2+] = 0,05 mol/L

[Sr2+] = 0,10 mol/L

[Cl–] = 0,30 mol/LResposta: B

5) H2SO4

Vf = 0,5 L

Mf = 3 mol/L

Mi = 15 mol/L

Mi Vi = Mf . Vf

15 . Vi = 3 . 0,5

Vi =

Vi = 0,1 L \ V = 100 mLResposta: B

6) Vpiscina = 10 000 L

C(g/L) = ?

1 . 5 = Mf . 10005

Mf =

Mf = 0,0005 mol/L

342 g –––––– 1 molx –––––– 5 . 10–4 molx = 0,171 g/L

Resposta: A

m––––MV

m–––––––––––––––98 g/mol . 0,5 L

20––––62

0,74––––74

0,05 + 0,12––––––––––––

0,25

1,5––––15

Vsolução = 5 L

M = 1 mol/L �Al2 (SO4)3

5–––––––10005

4 –

7) 4 mL ––––––––– 100 mL

x ––––––––– 300 mL

x = 12 mL

0,5 mL ––––––– 100 mL

12 mL ––––––– x

x = 2 400 mL \ 2,4 L

Resposta: E

8) Solução inicial:

10% ææÆ 90 g de H2O

m1 = 100 g

p1m1 = p2m2

10 m1 = 5 m2

m2 = 2 m1

m2 = 200 g

Acrescenta 100 g de H2O

Total = 190 g de H2O

Relação = =

Resposta: C

FRENTE 2 – QUÍMICA ORGÂNICA

n Módulo 15 – Estrutura e Nomes dosCompostos Orgânicos III:Ácido Carboxílico, Éster eÉter

1) A vanilina

possui as funções: fenol, éter e aldeído.Resposta: C

2) No processo:

Um éter transforma-se em fenol.Resposta: A

3) a) O composto 2,2-dimetil-1-propanol (ou 2,2-dimetilpropan-1-ol),de fórmula:

Não possui carbono secundário nem terciário.

b) O álcool de fórmula C7H8O, de cadeia aromática é o álcoolbenzílico, de fórmula:

4) O composto:

pertence à função fenol, possui 7 carbonos primários, 3 car -bonos secundários, 3 carbonos terciários e 2 carbonos quater -nários.É um composto aromático ramificado. O grupo funcional éhidroxila.Resposta: B

5) A fórmula molecular do propeno é C3H6 e a fórmula mínimaé CH2.

Nos demais compostos, a fórmula molecular é igual àmínima:Metano Æ CH4 metanol Æ CH4OEtanol Æ C2H6O acetona Æ C3H6OResposta: A

90 g–––––190 g

9––––19

QUI-0005183-b

C C

C C

C

C

OH

C CH3

CH3

T CH3

P

P

P

CH3

P

T

S

CH C3

CH3

CH3

P

P

P

Q

T SQ

S

P

S

T

Q

PRIMÁRIOSECUNDÁRIO

TERCIÁRIO

QUATERNÁRIO

– 5

6) O nome do composto:

é: 3-etil-2,4-hexanodiona ou 3-etil-hexano-2,4-diona.Resposta: A

7) Os corpos de minhas moléculas são formados por um átomo de

Seu nome é etoxietano.Resposta: C

8) Substituindo-se os hidrogênios da molécula de água

por 1 grupo fenil e um grupo

metil obtém-se:

MetoxibenzenoResposta: D

9) Considerando os grupos metila e fenila

:

10)

Esse composto contém:• um grupo carboxila,um anel aromático, um grupo éster.• não possui grupo éter.

Resposta: C

11) A aspirina é um éster do ácido etanoico:

Resposta: E

12) a) Porque a laranja contém o ácido cítrico, que inibe a enzima

que provoca o escurecimento das frutas.

b) A orto-hidroquinona possui a função fenol.

13)

Resposta: C

n Módulo 16 – Amida e Amina

1)

• Não contém o grupo amino — NH2

Resposta: A

QUI-0005207-b

C

OH

O

CH3

CH3I

1,4-DIMETILBENZENOou

PARA-DIMETILBENZENOou

p-XILENO

fenol

OHII III

ácido benzoico

CH3

CH3IV

1,3-DIMETILBENZENOou

META-DIMETILBENZENOou

m-XILENO

CH3V

CH3

1,2-DIMETILBENZENOou

ORTO-DIMETILBENZENOou

o-XILENO

6 –

2)

Resposta: B

3) Os grupos funcionais são:

Resposta: C

4) As funções presentes no composto são:

Resposta: Corretos: 01, 16 e 32 (soma = 49)

5) Os nomes e as funções orgânicas são:

6) As funções presentes na novocaína são:

Resposta: D

7) A adenina:

• Sua cadeia é heterocíclica.• Sua fórmula molecular é C5H5N5.• Não possui função amida.Resposta: A

8) Os compostos I, II e III pertencem às funções orgânicas:

Resposta: A

9) I) Correto.

II) Correto.O composto trimetilbenzeno é volátil, com 9 átomos decarbono:

III. Incorreto.O clorobenzeno é um composto halogenado, de fórmula:

Resposta: D

10) Na molécula do antraz:

Resposta: E

11) O composto CF2Cl2, ou pertence à função haleto.

Resposta: C

F

CCl F

Cl

– 7

12) Algumas substâncias (A, B e C) inibem o crescimento dasculturas de bacilos não mutantes.

• Tais bacilos possuem uma enzima que transforma � (ami -da) em � (ácido) e outra que transforma � (éster) em �(ácido).

• O crescimento das culturas de bacilos mutantes é inibidopor � ou � mas não por �. Esses bacilos não têm en -zima que transforma � em � (amida em ácido).

Resposta: B

13) Respectivamente, um hidrocarboneto, um éter e um fréon(triclorofluorcarbono).

um hidrocarboneto um éter

um fréon Resposta: E

n Módulo 17 – Isomeria Plana

1) O propano reage com bromo, na proporção: 1 mol de propa -no com 2 mols de bromo. É uma reação de substituição,dibromação.Os compostos obtidos são:

• A probabilidade de obtenção de cada um é 25% ou 0,25.Resposta: A

2) Comparando-se as massas dos hidrocarbonetos I e II:Massa da amostra /g Massa de C / g massa de H / g

= = = = 1,5

• Então I e II são isômeros.Comparando-se as massas dos hidrocarbonetos I e III:Massa da amostra /g Massa de C / g massa de H / g

= � �

• Então I e II não são isômeros de III.Os isômeros têm a mesma fórmula molecular e a proporçãode massas deve ser constante.Resposta: B

3) Os compostos:

são isômeros de posição. Possuem a mesma fórmula mole -

cular: , a mesma massa molar, as mesmas composi -

ções centesimais e mesma cadeia carbônica (normal ou reta).Diferem quanto às propriedades físicas: PE, PF...Resposta: E

4) a) O éter dietílico H3C — CH2 — O — CH2 — CH3

e o álcool butílico H3C — CH2 — CH2 — CH2 — OH sãoisômeros. Ambos possuem a mesma fórmula molecular

e a mesma porcentagem em massa de carbono,

hidrogênio e oxigênio. Não é possível diferenciá-los peladeterminação das porcentagens de C e H.

b) É possível diferenciá-los pela determinação do ponto deebulição de cada um, pois o álcool possui hidroxila (— OH)e estabelece ligações de H entre suas moléculas e o éternão.

5) Com a fórmula são possíveis compostos pertencen -

tes às funções:

Álcool: Exemplo: H2C C — C — C — OH

H H2 H2Cetona:O

Exemplo: H3C — C — C — CH3H2Aldeído:

O

Exemplo: H3C — C — C — CH2 H2 H

Éter:

Exemplo: H2C CH — CH2 — O — CH3

Não é possível ácido carboxílico, pois este possui 2 átomosde oxigênio:

O

Exemplo: H3C — C — C — CH2 H2 OH

Resposta: C

QUI-0005286-b

N

HC

C

CH

N C

OHHC

O

A

ácido

carboxílico

N

HC

C

CH

N C

NH2

HC

O

B

amida

C

N

HC

C

CH

N C

OHC

O

éster

CH2

CH2

CH3

H H H| | |

H — C — C — C — H| | |H H H

H H H H| | | |

H — C — C — O — C — C — H| | | |H H H H

Cl|

F — C — Cl|Cl

HH2C — C — CH3

Br Br

1,2-dibromopropano

Br

HC — C — CH3

Br H2

1,1-dibromopropano

H2H2C — C — CH2

Br Br

1,3-dibromopropano

Br

H3C — C — CH3

Br

2,2-dibromopropano

II–––I

0,300––––––0,200

0,252––––––0,168

0,048––––––0,032

III–––I

0,600––––––0,200

0,491–––––0,168

0,109––––––0,032

H2C — CH2 — CH3

OH

H3C — CH — CH3

OH

C3H8O

C4H10O

C4H8O

C4H8O2

8 –

6) Os isômeros de posição que tem o nome dibromotolueno(dibromometilbenzeno), são:

Resposta: E

7) Os tribromobenzenos constituem 3 isômeros:

Resposta: D

8) 4 átomos de hidrogênio do benzeno sendo substituídos por4 átomos iguais (por exemplo: Cl) formará 3 isômeros:

Resposta: B

9) O número máximo de derivados mono-halogenados naestrutura dada são:

Resposta: A

10) O número de ésteres isômeros de fórmula é 4.

Resposta: C

11) O equilíbrio ceto-enólico é uma tautomerização:

Resposta: B

12) a) Isomeria de função:

H3C — O — CH3 e H3C — CH2 — OHéter álcool

b) H3C — CH2 — CH2 — CH3 e H3C — CH — CH3|

reta CH3ramificada

Isomeria de cadeia.

c) Isomeria de posição:

d) Metameria ou compensação (muda a posição do heteroá -tomo)

H3C — CH2 — O — CH2 — CH3

CH3 — O — CH2 — CH2 — CH3

e) TautomeriaH3C — C O ƨ H2C C — OH

| |H H

aldeído enol

13) Isômeros planos possuem a mesma fórmula molecular ediferem na:

Resposta: D

C4H8O2

O

H3C — C — O — CH2 — CH3

O

H3C — CH2 — C — O — CH3

O

HC — O — CH2 — CH2 — CH3

O

HC — O — CH — CH3

CH3

AI_QUI0003835

HC — C — CHH

H

H

HO

⎯→⎯→ HC — C CHH

H

H

OH

CH3 — CH2 — CH2

Cl

H3C — CH — CH3

Cl

AI_QUI0003836

CH3 — CH2 — CH2 — CH CH2——a)

cadeia

e

CH2H2C

CH2

H2C CH2 C5H10

CH3 — CH2 — C

O

OHe H3C — C

O

O — CH3

função

C3H6O2b)

CH3 — CH2 — CH — CH3c) e CH3 — CH2 — CH2 — CH2 — OH

posiçãoOH C4H10O

d) CH3 — C — C

O

OHNH2

H

H3C — C — C

O

OH

NH2

H

C3H7O2N

Não são isômeros planos, são isômeros ópticos (espaciais).

– 9

14) Um isômero funcional do ácido butírico, de fórmula

ou

é o éster

Resposta: A

15) a) O composto I

é um éster.O composto II CH3 — CH2 — NH — CH2 — CH3 é umaamina.

b) O composto III é um éter CH3 — CH2 — O — CH2 — CH3 eseu isômero funcional é um álcool.Por exemplo:H3C — CH2 — CH2 —CH2 — OH ou H3C — CH — CH2 — CH3

|OHOH OH

| | Hou H3C — C — CH3 ou H2C — C — CH3| |

CH3 CH3

Todos de fórmula .

16) Os pares de compostos orgânicos apresentam isomeria de:

Resposta: C

17) a) O isômero de cadeia da 3-pentanona ou pentan-3-ona, defórmula H3C — CH2 — C — CH2 — CH3 é uma cetona de

||O H

cadeia ramificada: H3C — C — C — CH3|| |O CH3

b) A menor cetona, contendo 3 átomos de carbono:O||

H3C — C — CH3 apresenta apenas um aldeído isômero:

n Módulo 18 – Isomeria Geométrica

1) O alceno mais simples é o 2-buteno (possui dupla-ligaçãoentre átomos de carbono e ligantes diferentes em cada C dadupla).

Resposta: D

2) Estereoisômeros são isômeros espaciais:

Dois isômeros geométricos.Resposta: B

3) Com a fórmula C4H8, temos os alcenos:

H2C CH — CH2 — CH3 1-BUTENO ou BUT-1-ENO

4) Os compostos possuem dupla-ligação entre átomos de C eligantes diferentes em cada C da dupla:

Isômeros geométricos.Resposta: D

5) 1) Não possui isomeria geométrica:

2) Possui isomeria geométrica:

3) Possui isomeria geométrica:

OH3C — CH2 — CH2 — C

OHC4H8O2

OH3C — C

O — CH2 — CH3

O O

C — CH2 — C

H3C — CH2 — O O — CH2 — CH3

C4H10O

AI_QUI0003837

H2C — C — CH3I.

ciclopentano

CH2H2C

CH2

H2C CH2 cadeia

H3C — CH2 — C

O

OH

H3C — C

O

O — CH3

funçãoIII.

H2C — CH2

e

metilciclobutano

H2C — C — C — CH3

H2 H2

Cle H3C — C — C — CH3

H

H2Cl1-clorobutano 2-clorobutano

posiçãoII.

ácido carboxílico éster

H

OH3C — CH2— C

H

QUI-0004882-a

H C3

CH3

H

H

H3C — C C — CH3 H3C — C C — H| | | |H H H CH3

CIS-2-BUTENO TRANS-2-BUTENO

10 –

4) Possui isomeria geométrica:

5) Não possui isomeria geométrica:

6) Não possui isomeria geométrica:

6) Com a fórmula C3H5Cl, temos 5 isômeros:

Resposta: D

7)

São isômeros de posição.

01) Falsa.02) Verdadeira.04) Falsa.08) Verdadeira.16) Falsa.

8)

Ambos estabelecem ligações de H com água.Resposta: B

FRENTE 3 – FÍSICO-QUÍMICA

n Módulo 15 – Cinética Química (I):Velocidade (Rapidez) de uma Reação Química

1) vHBr = = mol/min0 Æ 5

vHBr0 Æ5

= = 0,005 mol/min

2) Cálculo da velocidade em relação ao H2

2 mol de HBr ––––––––––– 1 mol de H2

5 . 10–3 mol de HBr ––––––––––– xx = 2,5 . 10–3 mol de H2

vH2= 2,5 . 10–3 mol/min

3) a) Determinação das velocidades

I. v = = = 0,2 g/min

II. v = = = 0,2 g/min

III. v = = = 0,4 g/min

IV. v = = = 0,5 g/min

amostra IV

b) A equação química é:

Mg + 2 HCl ææÆ MgCl2 + H2

1 mol de Mg –––– 1 mol de H2

A amostra com maior massa de Mg libera maior massa deH2, portanto, a amostra I.

QUI-0004886-b

C

H

C

Cl

CH3

H

C

H

C

H

CH2

HCl

C C

HH

Cl

CIS

C C

CH3

H

Cl H

TRANS

CH

2

HC

Cl

CH2

CH3

| 0,175 – 0,200 |–––––––––––––––

5

|nf – ni |–––––––––∆t

0,025–––––––

5

2 g––––––––10 min

∆m–––––

∆t

0,40 g––––––––2 min

∆m–––––

∆t

0,40 g––––––––1 min

∆m–––––

∆t

0,50 g––––––––1 min

∆m–––––

∆t

– 11

4) Cálculo da massa de O2 liberada:2 . 34 g de H2O2 –––––––– 1 mol de O2

3,4 g de H2O2 –––––––––– xx = 0,05 molCálculo da velocidade

v = = 0,025 mol/min

Resposta: B

5) v = = = 1 mol/min

6) Cálculo da velocidade de consumo do NO2

4 mol de NO2 –––––––––– 1 mol de O2

x –––––––––– 2,4 . 10–2 mol de O2

x = 9,6 . 10–2 mol de NO2 \ v = 9,6 . 10–2 mol L–1s–1

Resposta: E

7) Zn(s) + 2 HCl(aq) æÆ ZnCl2(aq) + H2(g)Zn(s) + 2 H+(aq) + 2 Cl–(aq) æÆ Zn2+(aq) + 2 Cl–(aq) + H2(g)[H+] diminui[Zn2+] aumenta e [Cl–] fica constanteResposta: C

8) Considere a equaçãoC4H10(g) + 13/2 O2(g) æÆ 4 CO2(g) + 5 H2O

1 L de C4H10 ––––––––– 4 L de CO2

112 L de C4H10 ––––––– xx = 448 L de CO2 ou 20 mol de CO2 por hora.Resposta: B

n Módulo 16 – Complexo Ativado: Energia de Ativação

1) (1) Verdadeiro, para a reação ocorrer, a colisão deve serenergética e orientada.

(2) Verdadeiro.(3) Falso, pois além da orientação é necessário energia

suficiente.(4) Falso, a energia de ativação é a energia necessária para

iniciar a reação química.(5) Falso, é a relação entre a variação da quantidade de um

participante e a variação do tempo.

2) ∆H = (10 – 20) kcal = – 10 kcalreação exotérmicaHR = 20 kcal/mol e HP = 10 kcal/mol

Energia do complexo ativado = 60 kcalEnergia de ativação = (60 – 20) kcal = 40 kcal

Corretos 1, 2, 8, 32Falsos 4, 16, 64

3) 01) Correto, a letra A indica a energia de ativação da reaçãoinversa, exotérmica.

02) Correto, B representa o ∆H da reação direta.

04) Correto, C representa a entalpia dos produtos.08) Correto.16) Falso.

4) O número 5 representa a energia de ativação da reaçãoinversa, é a diferença da entalpia do complexo ativado e aentalpia dos reagentes.Resposta: E

5) A reação tem baixa energia de ativação e é exotérmica.Resposta: B

6) A reação com maior velocidade é a que tem menor energia deativação.Logo III > II > IResposta: D

7) A reação é exotérmica, ∆H = – 3 kcal, portanto, alternativa C.

8) A reação mais endotérmica é da alternativa B.

n Módulo 17 – Fatores que Alteram aVelocidade de uma ReaçãoQuímica: Temperatura,Superfície de Contato eCatalisador

1) A esponja de aço tem superfície de contato maior, por isso avelocidade da reação é maior.Resposta: E

2) O aumento da temperatura aumenta a velocidade dequalquer reação.Resposta: E

3) É uma reação explosiva, pois a velocidade aumenta muitopara uma dada temperatura.Resposta: B

4) Na batata picada a superfície de contato é maior, portanto, avelocidade da reação é maior.Resposta: B

5) a) Oxigênio e água são incorporados ao ferro na formação daferrugem.

b) A curva b corresponde à esponja de ferro (maior superfíciede contato)

6) Quanto maior a temperatura maior a velocidade da reação v2 > v1.Em solução aquosa a superfície de contato fica maior, v4 > v3.Resposta: C

7) Nos experimentos C e D o volume de H2 liberado é maior,maior quantidade de H2SO4.O experimento B tem maior velocidade que A, pois temmaior superfície de contato.

0,05 mol–––––––––

2 min

| ∆n |–––––

∆t

| 2 – 6 | mol–––––––––––

4 min

2 Fe + 3/2 O2 + n H2O Æ Fe2O3 . n H2O

12 –

O experimento C tem maior velocidade que D, pois suatemperatura é maior.Resposta: E

8) A “química verde” utiliza técnicas de análises para omonitoramento da poluição ambiental e processoscatalíticos para reduzir a toxicidade de poluentesatmosféricos.Resposta: B

9) O experimento realizado com catalisador é o que apresentamaior velocidade, a curva que representa a reação com maiorvelocidade é a que tem maior inclinação (curva A).

10) A substância C atua como catalisador, pois é consumida eproduzida e não participa da equação global.Resposta: C

11) A reação (II) é catalisada (menor energia de ativação), e asduas reações apresentam o mesmo valor de ∆H.Resposta: D

12) Entre a reação catalisada e não catalisada, o valor do ∆H é omesmo, apenas a energia de ativação é alterada, portanto, éo diagrama da alternativa D.

n Módulo 18 – Equação da Velocidade

1) v = k [CO]2 [O2]

2) v = k [CO2]

3) v = k [HCl]2

4) 2 H2(g) + O2(g) Æ 2 H2O(l)

v = k [H2]2 [O2]

v1 = kx2 . y

v2 = k (2x)2 (3y) = 12 kx2y v2 = 12 v1

Resposta: C

5) N2 + 3 H2 Æ 2 NH3

v = k [N2] [H2]3

v1 = kx . y3

v2 = k (2x) (2y)3 = 16 kxy3 v2 = 16 v1

6) A expressão da velocidade é v = k [C2]2 [D2]

seja [C2] = x e [D2] = y

v1 = kx2 . y

v2 = k ( )2

2y v2 = kx2y v2 =

Resposta: C

7) A velocidade da reação depende da temperatura, concen tra -ção dos reagentes e superfície de contato do sólido.I) Verdadeiro, a concentração de A pode ser maior que a de B.II) Verdadeiro.III) Falso, a concentração de A deve ser maior que a concen -

tração de B.Resposta: D

8) Entre I e II é a opção II, maior superfície de contato.Entre III e IV, é a opção III, maior concentração.Resposta: C

x–––2

1–––2

v1–––2

– 13