QUÍMICA Curs: PRIMER DE BATXILLERAT Grup: A EXAM · PDF fileSegons la posició que ocupen els elements a la taula periòdica, de major a menor energia ... Proposa quatre...

1.- [1 punt] Anomeneu i formuleu els següents compostos químics:

Àcid nítric

CuSO4

FeS

(NH4)2CrO4

Bicarbonat de potassi

Toluè

1-butil-2-isopropilciclohexè

2-etil-4-metil-1-propilbenzè

2.- [1 punt] Calculeu el volum de HCI concentrat (densitat 1,19 g/cm3, 38% en massa de HCI)

que es necessita per preparar 18 litres d’una dissolució d’aquest àcid amb una concentració

0,02 M.

Dades: MA (H) = 1 g/mol ; MA (Cl) = 35,5 g/mol 3.- [1 punt] Sobre les possibles combinacions de números quàntics assenyaleu les frases que

siguin correctes.

L'orbital 3s té números quàntics n=3, l=0 i m=1.


La combinació de números quàntics n=4, l=3 i m=-3 no és possible.

La combinació de números quàntics n=7, l=7 i m=7 és possible.

La combinació de números quàntics n=3, l=-1 i m=0 no és possible.

La combinació de números quàntics n=2, l=1 i m=2 no és possible.

4.- [1 punt] Si el bari té una energia llindar de 2,48 eV, calculeu l’energia cinètica màxima dels

electrons que emetrà quan sigui il·luminat amb llum de longitud d’ona de 480 nm. Quina és la

velocitat d’aquests electrons?

CH3 CH2 CH CH CH CH2 CH CH2 CH2 CH3

CH2 CH CH3

CH3

CH3 CH3 CH

CH3

CH2 CH3

QUÍMICA Curs: PRIMER DE BATXILLERAT Grup: A

EXAM 11: FORMULACIÓ, DISSOLUCIONS i PROPIETATS

COL·LIGATIVES, ESTRUCTURA ÀTOM, ENLLAÇ QUÍMIC

14 d’Abril de 2011

Nom i cognoms: __________________________________________________

Dades:

1eV ≡ 1,6·10-19 J ; 1nm ≡ 10-9 m

c = 3.108 m/s; h = 6,63.10-34 J.s ; massa de l’electró me = 9,11.10-31 kg

5.- [1,5 punts]

a) Escriviu les configuracions electròniques de: Sr2+ ; F ; Cl-

b) Un àtom té la configuració electrònica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, quins seran els nombres

quàntics del seu electró més extern?

c) A partir de l’àtom anterior assenyala la validesa o falsedat de les següents afirmacions.

o Es troba en el seu estat fonamental.

o Pertany al grup dels metalls alcalins.

o És al cinquè període del sistema periòdic.

o Formarà preferentment compostos amb enllaç covalent.

Dades.

Z(Sr) = 38 ; Z(F)= 9 ; Z(Cl)= 17

6.- [1,5 punts] Encercleu la resposta correcta per a les següents qüestions:

Segons la posició que ocupen els elements a la taula periòdica, de major a menor energia

d'ionització (Ei) tenim:

1. F>N>B>Li>Na>Cs 2. Cs>Na>Li>B>N>F 3. B>Na>Li>Cs>F>N

L'afinitat electrònica (Eaf) és el canvi d'energia que es produeix en el procés:

1. pel qual un àtom atreu els electrons que formen l'enllaç quan es combina amb un àtom d'un altre element.

2. de formació del catió d'un element en estat gasós a partir de la cessió d'un electró per part d'un àtom neutre d'aquest element, també en estat gasós.

3. de formació de l'anió d'un element en estat gasós a partir de la captació d'un electró per part d'un àtom neutre d'aquest element, també en estat gasós.

Com varia l'afinitat electrònica dels diferents elements a la taula periòdica?

1. disminueix, en valor absolut, d'esquerra a dreta al llarg d'un període i de baix a dalt en un grup.

2. augmenta, en valor absolut, d'esquerra a dreta al llarg d'un període i de baix a dalt en un grup.

3. augmenta, en valor absolut, de dreta a esquerra al llarg d'un període i de dalt a baix en un grup.

Per ordre creixent d'electronegativitat tenim:

1. O<C<Al<Mg<Na<Cs 2. Cs<Na<Mg<Al<C<O 3. Na<Al<C<O<Mg<Cs

L'element més electronegatiu de la taula periòdia és el:

1. F 2. K 3. H


El protó va ser descobert el ....

. 1833 por Faraday

. 1932 por Chadwich

. 1920 por Rutherford

Segons Thomson, l’àtom és....

. una esfera massisa carregada positivament, que conté electrons girant entorn l’esfera.

. una esfera massisa carregada positivament, en la qual en el seu interior s’hi troben els electrons.

. una estructura formada per dues zones: nucli o núvol electrònic.

¿Quina de les següents frases no es correspon amb el model atòmic proposat per Rutherford?

. L’àtom està format per dues zones: nucli i núvol electrònic.

. El nucli té càrrega positiva.

. Els electrons es desplacen al voltant del nucli, tal com ho fan els planetes al voltant del Sol.

. Els protons són els responsables de la càrrega positiva del nucli.

Quina de les següents frases no es correspon al model atòmic proposat per Bohr?

. Els electrons es mouen entorn del nucli només en òrbites permeses.

. Si un electró absorbeix energia pot passar a una altra òrbita més allunyada del nucli.

. La zona on es més probable trobar l’electró s’anomena orbital.

Dalton va reprendre les idees de Democrit sobre la naturalesa de la matèria. Per a Dalton els àtoms eran.....

. divisibles.

. indivisibles.

El model atòmic actual (anomenat model estàndard o model orbital) introdueix la idea...

. D’òrbites definides.

. D’orbitals.

. D’òrbites indefinides.

Assenyaleu l’opció incorrecta per a completar la frase: "Si un electró situat en el segon nivell d’energia, rep en estímul extern....."

. pot ionizar l’àtom.

. pot passar al nivel 4.



Segons Bohr, el primer número quántic...

. indica la forma de l’òrbita.

. indica la quantitat d’electrons que té l’àtom.

. Fa referència al sentit de gir dels electrons.

. identifica l’òrbita.

. és el més allunyat del nucli.

8.- [1 punts] Dibuixeu les estructures de Lewis les següents espècies: a) Diòxid de carboni, b)

fluorur d’oxigen, c) clorur de sulfuril (Cl2SO2), d) àcid nítric.

Dades:

Z(C) = 6 ; Z(O) = 8 , Z(F) = 9 ; Z(Cl) = 17 ; Z(S) = 16 ; Z(N)= 7 ; Z(H) = 1

9.- [0,5 punts]

a) Indica les propietats que tenen els compostos iònics.

b) Indica les propietats que tenen els compostos covalents.

1.-[1 punts] Classifica les següents substàncies en substàncies pures, mescles homogènies i mescles heterogènies: or, granit, aigua, aigua salada, aigua i oli, llet, plasma sanguini, oxigen, diòxid de carboni. 2.- [1 punts] Omple la següent taula:

Substància

pura Element Compost

Mescla homogènia

Mescla heterogènia

Aire

Aigua de mar

Llet

Acer

Infusió de te

Butà

Fusta

Rajola terra classe

Sucre

Pastís

3.-[2,5 punts] Explica detalladament, indicant els procediments, els materials i els principis físics, com s’efectua una destil·lació. Ajuda’t de dibuixos ben detallats i elaborats. 4.- [2,5 punts] Explica detalladament, ajudant-te d’esquemes i/o dibuixos aclaridors, el procés de separació que aplicaries per:

Separar encenalls (petites espurnes) d’acer, sorra i sal.

Separar una mescla de sucre i sal.

Separar una mescla d’aigua, oli i sal.

QUÍMICA Curs: PRIMER BATXILLERAT Grup: A EXAM 1: La teoria atomicomolecular de la matèria (I)

21 de Setembre de 2010 Nom i cognoms: _____________________________________________________

1.-[1 punts] Classifica les següents substàncies en substàncies pures, mescles homogènies i mescles heterogènies: or, granit, aigua, aigua amb fang, aigua i oli, llet amb cola-cao, plasma sanguini, nitrogen, diòxid de carboni. 2.- [1 punts] Omple la següent taula:

Substància


Mescla homogènia

Mescla heterogènia

Aire

Aigua de mar

Llet

Acer

Infusió de te

Butà

Fusta

Rajola terra classe

Sucre

Pastís

3.-[2,5 punts] Explica detalladament, indicant els procediments, els materials i els principis físics, com s’efectua una decantació. Ajuda’t de dibuixos ben detallats i elaborats. 4.- [2,5 punts] Explica detalladament, ajudant-te d’esquemes i/o dibuixos aclaridors, el procés de separació que aplicaries per:

Separar encenalls (petites espurnes) d’acer, sorra i sal.

Separar una mescla de sucre, farina i sal.

Separar una mescla de vinagre, oli i sal.

QUÍMICA Curs: PRIMER BATXILLERAT Grup: A EXAM 1: La teoria atomicomolecular de la matèria (I)


1.-[1 punts] Indica el nom dels elements químics corresponents al grup dels nitrogenoides. 2.- [1,5 punts] Ompla la taula adjunta :

Element Nom Símbol

1 Plata 2 Ni 3 Fòsfor 4 K 5 Magnesi 6 Kr 7 Plom 8 Mn 9 Arseni

10 Hg

3.-[1 punt] Proposa quatre elements químics que entre les seves valències tinguin la número 2. 4.- [2,5 punts] Ompla la taula adjunta:

Element Nom Símbol Nº d’oxidació

1 Crom 2 Fe 3 1,3,5,7 4 2,4 5 Al 6 Bari 7 Platí 8 Se 9 1,2

10 Xenó

Enllaç d’interès http://sites.google.com/site/deptciencsalroc/quimica-1r-batxillerat-1

QUÍMICA Curs: PRIMER BATXILLERAT Grup: A EXAM 2:Taula Periòdica i Números d’Oxidació


1.- [1,5 punts] Assenyala amb una creu l’opció que consideris correcta de la següent taula:

Substància


Mescla homogènia

Mescla heterogènia

Aire

Aigua de mar

Llet amb cafè en pols

Acer inoxidable

Infusió de te filtrada

Butà

Suspensió d’aigua amb oli

Rajola del terra

Sucre

Sodi

2.- [2 punts]

a) Explica detalladament, indicant els procediments, els materials i els principis físics com s’efectua una filtració. Ajuda’t de dibuixos ben detallats i elaborats.

b) Explica detalladament, indicant els procediments, els materials i els principis físics com s’efectua una centrifugació. Ajuda’t de dibuixos ben detallats i elaborats.

3.- [2 punts] Completa la taula indicant els càlculs efectuats:

Experiència A (g) B (g) AB2 (g) A que sobra (g) B que sobra (g)

A 0,4 1,6 2 0 0

B 1,5 0,8

C 0,8 6

D 8 1,3

E 5,3 0 0

4.- [1,5 punts] Indica el nom dels elements químics que tenen per símbol químic i omple la taula correctament

Element Nom Símbol Nº d’oxidació

1 Crom 2 Fe 3 1,3,5,7 4 2,4 5 Mn 6 Plom 7 Platí 8 Se 9 1,2

10 Beril·li

QUÍMICA Curs: PRIMER BATXILLERAT Grup: A EXAM 3:Estats, lleis ponderables i formulació Inorgànica

14 d’Octubre de 2010 Nom i cognoms: _____________________________________________________

5.-

a) [1,5 punts] Anomena els següents compostos químics :

COMPOST Fórmula tradicional Formulació Stockes Fórmula IUPAC

1. Fe2O3

2. N2O5

3. MnH2

4. HI

5. CrH3

6. Au(OH)3

7. Hg(OH)2

8. Ni2O3

9. ZnH2

10. HBr

11. Sn(CN)2

12. HF(aq)

13. Ca(OH)2

14. MgH2

15. CuOH

b) [1,5 punts] Formula:

COMPOST FÓRMULA

1. Òxid estannós

2. Triòxid de dibrom

3. Hidrur de cúpric

4. Sulfur d’hidrogen

5. Hidròxid de plúmbic

6. Òxid antimoniós

7. Òxid de potassi

8. Hidròxid de platí (IV)

9. Clorur d’hidrogen.

10. Triòxid de dicobalt

11. Tel·lurur de dihidrogen

12. Tetrahidrur de plom

13. Hidrur de niquelós

14. Amoníac

15. Silà

1.- Omple la taula adjunta considerant les llei de Lavoisier i Proust

A (g) B (g) C (g) D (g) A (g)

sobrant B (g)

sobrant C (g)

sobrant D (g)

sobrant

1,3 4 2,3 3,1 0 0 0 0,1

2 0,5

3 1 0,5

1,5 0,2

2 1

2.- Quin dels dos compostos següents té major concentració de nitrogen?

Compost 1 : NH4NO3 Compost 2: NH4ClO

Dades:

M.A(H) =1 g/mol ; M.A(N) = 14 g/mol ; M.A(O) = 16 g/mol ; M.A (Cl) = 35,5 g/mol

3.- L’anàlisis d’un determinat compost ens indica que la seva composició percentual en massa

és 40% de C, 6,67% de H, i 53,33% d’O. Determina’n la fórmula empírica.

Dades:

M.A(H) =1 g/mol ; M.A(C) = 12 g/mol ; M.A(O) = 16 g/mol

4.- Si disposem d’una mostra de 125,7 g de tetraoxomanganat (VI) de potassi [K2MnO4]

determina:

La massa molecular del compost.

El mols de compost dels que disposem.

El grams de manganès que tens.

Els mols de potassi que tens a la mostra.

Els àtoms d’oxigen continguts a la mostra.

Dades:

M.A(Mn) = 54,938 g/mol ; M.A(O) = 16 g/mol ; M.A (K) = 39,098 g/mol

QUÍMICA 4 de novembre de 2010

Curs: PRIMER BATXILLERAT Grup: A

EXAM 4: Lleis ponderables, número de Avogadro i formulació Inorgànica (II)

Nom i cognoms: _____________________________________________________

5.- Formula i anomena:

Fórmula Compost Compost Fórmula

CH4 Àcid clorhídric

SnO2 Amoníac

H2MnO4 Trioxosulfat (IV) d’hidrogen

HF Cianur cuprós

H2SO4 Àcid ortofosfòric

H2Cr2O7 Àcid nitrós

Pb(OH)4 Hidrur d’or

Àcid carbònic Hidròxid de manganès (II)

HNSO2 Trioxoborat (III) d’hidrogen

H4SiO4 Àcid disulfúric

1.- (1,5 p) Formuleu els compostos següents:

tetraoxosulfat (VI) d’hidrogen, àcid tionítric, òxid àuric, àcid fluorhídric i

amoníac

PH3 , HClO4 , H2S, H2MnO4, CoH2

2.- (1 p) Convertiu les següents unitats:

34 C a K

2,45 m3 a dl

800 mm de Hg a Pa

0,92 g/cm3 a kg/L

3.- (1 p) Indiqueu si les substàncies següents són pures o mescles i, segons el cas, si són simples o compostes, homogènies o heterogènies.

4.- (1 p) Determineu la composició centessimal en nitrogen i en fòsfor del sulfat doble

d’amoni i fosfoni *NH4PH4SO4]

Dades:

MA(H) = 1 g/mol ; MA(N) = 14 g/mol ; MA(O) = 16 g/mol ; MA(P) = 30,97 g/mol ;

MA(S)= 32 g/mol

5.- (1,5 p) En una anàlisi química s’ha obtingut la següent composició percentual d’un compost: 38,6 % de K, 13,9 % de N y 47,5 % de O. Quina és la fórmula empírica del compost? Dades: MA(N) = 14 g/mol ; MA(O) = 16 g/mol ; MA(K) = 39 g/mol



EXAM 5: Lleis ponderables, número de Avogadro, gasos ideals i formulació

Inorgànica (II)

Nom i cognoms: _____________________________________________________

6.- (1,5 p)

Si tenim 30 g d'aigua a la temperatura de 270 K i els volem passar a vapor a 373 K. Calculeu la

quantitat de calor necessària.

Dades:

Calor específica del gel =2,83 · 103 J / kg · K

Calor latent de fusió del gel = 3,34 · 105 J / kg

Calor específica de l'aigua = 4,18 · 103 J / kg · K

Calor latent de vaporització de l'aigua = 2,26 · 106 J / kg

Calor específica del vapor d’aigua = 2,01·103 J / kg · K

7.- (1,5 p) Escull tres de les preguntes d’aquest exercici i respon-les.

a) Per què quan s’escalfa una substància gasosa, la pressió que suporta el recipient que la

conté augmenta?

b) És possible fer bullir aigua sense arribar a la

temperatura d’ebullició de 100 C? Si és així, en

quines condicions?

c) Per què al remanar vigorosament un recipient

amb mel aquesta es torna més fluïda?

d) Què voldria dir arribar al zero absolut? Quina

és aquesta temperatura aproximadament en

graus centígrads?

e) Fixa’t en la imatge del costat. Aquesta

experiència es podria usar per mesurar la

tensió superficial d’un líquid. Què és la tensió

superficial? Què creus que passaria amb aquest paràmetre si el líquid

s’escalfés? I si hi hagués un corrent d’aire?

8.- (1 p)

a) Quina pressió exercirà un gas que ocupa 2 dm3, si quan estava a 18.000 Pa ocupava 20 dm3?

b) A quina temperatura, en graus centígrads, cal escalfar un gas per aconseguir

que ocupi 250 cm3, si n’ocupava 200 cm3 quan estava a 20 C?

1.- (1,5 p) Formuleu els compostos següents:

trioxonitrat (IV) d’hidrogen, àcid tiosulfúric, òxid aurós, àcid sulfhídric i fosfina

NH3 , HIO4 , HF, HMnO4, CoH3

2.- (1 p) Convertiu les següents unitats:

34 C a K

2,45 m3 a dl

800 mm de Hg a Pa

0,92 g/cm3 a kg/L

3.- (1 p) Indiqueu si les substàncies següents són pures o mescles i, segons el cas, si són simples o compostes, homogènies o heterogènies.

4.- (1 p) Determineu la composició centessimal en nitrogen del nitrit d’amoni [NH4NO2]

Dades:

MA(H) = 1 g/mol ; MA(N) = 14 g/mol ; MA(O) = 16 g/mol

5.- (1,5 p) En una anàlisi química s’ha obtingut la següent composició percentual d’un compost: 38,6 % de K, 13,9 % de N y 47,5 % de O. Quina és la fórmula empírica del compost? Dades: MA(N) = 14 g/mol ; MA(O) = 16 g/mol ; MA(K) = 39 g/mol



EXAM 5: Lleis ponderables, número de Avogadro, gasos ideals i formulació

Inorgànica (II)

Nom i cognoms: Alicia Hongxia Milles

6.- (1,5 p)

Si tenim 30 g d'aigua a la temperatura de -5 ºC i els volem passar a vapor a 120 ºC. Calculeu la

quantitat de calor necessària.

Dades:

Calor específica del gel =2,83 · 103 J / kg · K

Calor latent de fusió del gel = 3,34 · 105 J / kg

Calor específica de l'aigua = 4,18 · 103 J / kg · K

Calor latent de vaporització de l'aigua = 2,26 · 106 J / kg

Calor específica del vapor d’aigua = 2,01·103 J / kg · K

7.- (1,5 p) Escull tres de les preguntes d’aquest exercici i respon-les.

a) Per què quan s’escalfa una substància gasosa, la pressió que suporta el recipient que la

conté augmenta?

b) És possible fer bullir aigua sense arribar a la

temperatura d’ebullició de 100 C? Si és així, en

quines condicions?

c) Per què al remanar vigorosament un recipient

amb mel aquesta es torna més fluïda?

d) Què voldria dir arribar al zero absolut? Quina

és aquesta temperatura aproximadament en

graus centígrads?

e) Fixa’t en la imatge del costat. Aquesta

experiència es podria usar per mesurar la

tensió superficial d’un líquid. Què és la tensió

superficial? Què creus que passaria amb aquest paràmetre si el líquid

s’escalfés? I si hi hagués un corrent d’aire?

8.- (1 p)

a) Quina pressió exercirà un gas que ocupa 0,5 dm3, si quan estava a 18.000 Pa ocupava 20 dm3?

b) A quina temperatura, en graus centígrads, cal escalfar un gas per aconseguir

que ocupi 350 cm3, si n’ocupava 200 cm3 quan estava a 17 C?

1.- [2 punts]

a) El volum d’un gas a 18 C i pressió 1500 mm Hg és de 1000 litres. Quin serà el volum

del gas en condicions normals ( P= 1atm T= 0 C)

b) Fins quan s’ha de comprimir un litre de gas a la pressió d’una atmosfera i a 20 C sota

zero, perquè tingui un volum de mig litre a 40 C.

Dades: 1 atm 760 mm de Hg

2.- [2 punts] Un pneumàtic de bicicleta conté 11 L d'aire a una pressió de 3 atm i a una

temperatura de 27 °C.

a) Calcula els mols d'aire que conté el pneumàtic. b) Determina la pressió que exerceix l'aire després d'una cursa, si la temperatura a

l'interior del pneumàtic és de 50 °C. c) Si volem que, a 50 °C, l'aire del pneumàtic només exerceixi una pressió de 3 atm,

quants mols d'aire n'hem d'extreure? d) Calcula el volum que hauria de tenir el pneumàtic perquè la mateixa quantitat d'aire a

la temperatura de 50 °C exercís una pressió de 2,5 atm

Dades: R = 0,082 Atm·L·mol-1·K-1

3.- [2 punts] Formula i anomena:

Compost Fórmula o nom

CdSO4

Hidròxid d’amoni

LiBrO4

Òxid àuric

Pb(CN)4

Trioxosulfat (IV) de plata

CH4

Manganat cúpric

H2Cr2O7

Tioxosulfat ferrós

QUÍMICA

Curs: PRIMER DE BATXILLERAT Grup: A

EXAM 6: GASOS i DISSOLUCIONS 20 de Desembre de 2010

Nom i cognoms: ___________________________________________

4.- [2 punts] Explica detalladament, emprant càlculs, dibuixos i explicacions--- el procediment que seguiries per preparar 200 g d’una dissolució d’hidròxid de calci –sòlid- al 15% en pes.

5.-[2 punts]

a) [0,25 p] Si tens 6 g de solut en 50 g de dissolució, quin serà el percentatge en massa? b) [0,5 p] Determina la quantitat de clorur de sodi –sòlid- que caldria mesurar per poder

preparar en el laboratori 250 g de dissolució de sèrum fisiològic, solució de clorur de sodi, al 0,9 % en massa

c) [0,5 p] Una beguda té el 12% en volum d’alcohol. Quants mil·lilitres d’alcohol hi ha en un ampolla de 3/4 de L de dissolució?

d) [0,75 p] Si volem disposar de 20 g de sofre, quants mililitres de la dissolució d’àcid sulfúric de densitat 1,5 g/mL i 18% en pes caldrà pipetejar?

1.- [2,5 punts] Anomeneu i formuleu els següents compostos químics:

2.- [2,5 punts]

a) Un recipient de 8 dm3 conté 0,5 mol de gas a -2ºC.

Trobeu la pressió que exerceix.

Si li afegim 1 mol més de gas, l’escalfem fins a 40ºC i li augmentem el volum fins a 20 dm3, raoneu si augmentarà o disminuirà la pressió.

Comproveu-ho calculant-ho.

b) Trobeu la massa molecular d’una mostra de 0,583 gr de gas tancat en un recipient de 203 cm3, si està a 21ºC i 98900 Pa.

Dades:

1 Atm ≡ 101300 Pa ; R = 0,082 Atm·l·mol-1·K-1

3.- [2,5 punts]

a) Expliqueu detalladament, ajudant-vos de dibuixos i indicant el material i utillatge, el procés

que seguiríeu per preparar una dissolució de concentració 3 M de sulfat cúpric sabent que el

solut és sòlid.

QUÍMICA


EXAM 7: FORMULACIÓ, GASOS i DISSOLUCIONS 20 de Gener de 2011

Nom i cognoms: __________________________________________________

b) Quina massa de l’anterior solut caldria per preparar 250 mL de l’anterior dissolució? Quina

concentració en % en pes tindria?

Dades:

MA (Cu) = 63,5 g/mol ; MA(S) = 32 g/mol ; MA(O) = 16 g/mol

4.- [2,5 punts]

a) Una dissolució conté 147 g d’àcid sulfúric. Si el volum de la dissolució és de 1500 cm3 i la densitat de la dissolució és de 1,05 g/mL, determineu la molaritat i la molalitat de la dissolució. b) Calculeu el volum d’àcid clohídric concentrat (densitat 1,19 g/cm3, 38% en massa de solut) que es necessita per preparar 18 litres d’àcid 0,02 M c) Es volen preparar 250 ml d’una dissolució 1,5 M d’amoníac a partir d’una dissolució concentrada d’amoníac 9 M. Calculeu el volum d’amoníac necessari que s’ha de diluir per obtenir la dissolució desitjada. Quins aparells usaríeu per extreure aquest volum de dissolució concentrada? Dades:

MA (H) = 1 g/mol ; MA(S) = 32 g/mol ; MA(O) = 16 g/mol ; MA(Cl) = 35,5 g/mol ; MA(N) = 14 g/mol

Estructura Examen Física Tercera Avaluació Nivell: Primer de Batxillerat Data: 26.01.2011

1.- Exercici de moviment circular uniformement accelerat.

2.- Exercici màquina d’Atwood amb molles, plans inclinats i fregaments.

3.- Exercici associat a un pèndol simple.

4.- Exercici en el que caldrà emprar els conceptes de treball, potència i rendiment.

5.- Exercici d’energia mecànica en el que caldrà conèixer el concepte d’energia cinètica de

traslació, energia potencial gravitatòria ila conservació de l’energia mecànica (primera part).

Estructura Examen Tecnologia Tercera Avaluació Nivell: Primer de Batxillerat Data: 27.01.2011

1.- Exercici en el que caldrà determinar la pèrdua de potència d’una línia de corrent elèctric.

2.- Exercici on caldrà aplicar les definicions bàsiques dels paràmetres d’un circuit elèctric:

intensitat, resistència, potència, treball elèctric, tensió, força electromotriu,...

3.- Exercici en el que caldrà determinar la resistència equivalent d’un circuit amb resistències

mixtes.

4.- Exercici en el que caldrà determinar els paràmetres característics d’un circuit: intensitats,

caigudes de tensió, resistències equivalents,...

Estructura Examen Química Tercera Avaluació Nivell: Segon de Batxillerat Data: 28.01.2011

1.- Exercici de formulació orgànica.

2.- Exercici en el que caldrà emprar conèixer els conceptes d’enllaç químic.

3.- Exercici en el que caldrà conèixer els conceptes d’energia interna, treball i calor.

4.- Exercici en el que caldrà aplicar la Llei de Hess coneixent entalpies de formació.

5.- Exercici en el que caldrà aplicar la Llei de Hess coneixent entalpies d’enllaç.

6.- Exercici en el que caldrà dominar els diagrames d’entalpia per poder determinar l’entalpia

d’una determinada reacció química.

7.- Exercici en el que caldrà determinar l’entropia d’una reacció.

8.- Definicions curtes del tipus:

Entalpia.

Entropia.

Calor.

Procés exotèrmic o procés endotèrmic.

1.- [2 punts] Anomeneu i formuleu els següents compostos químics:

Fórmula Compost

CaO

Hipoiodit de sodi

Sulfur de plata

Na2HPO4

Tetraoxoarseniat (V) de magnesi

HPO3

K2Cr2O4

Àcid perclòric

Àcid mangànic

LiHCO3

2.- [2 punts]

Fórmula Compost

QUÍMICA


EXAM 8: FORMULACIÓ, GASOS, DISSOLUCIONS i PROPIETATS

COL·LIGATIVES 20 de Gener de 2011

Nom i cognoms: __________________________________________________

3-ciclohexil-4-ciclopentil-2-metil-hexà

4-etil-4,5-dimetil-ciclohexè

2,5-dimetil-1,3-ciclohexadiè

3-propil-6-metil-1,4-heptadií

3-etil-1,3-pentadieno

3.- [2 punts] a) Un recipient de 800 mL conté 0,5 mol d’un gas a -2ºC.

Trobeu la pressió que exerceix.

Si li afegim 1 mol més de gas, l’escalfem fins a 40ºC i li augmentem el volum fins a 2 L , calculeu raoneu si augmentarà o disminuirà la pressió.

b) Trobeu la massa molecular d’una mostra de 0,583 gr de gas tancat en un recipient de 203 cm3, si està a 21ºC i 98900 Pa. Dades:

1 Atm ≡ 101300 Pa ; R = 0,082 Atm·l·mol-1·K-1

4.- [2 punts]

En un laboratori hi ha un recipient amb una dissolució d’àcid clorhídric amb les següents indicacions: d = 1,15 kg/L i 37% en pes. Determineu:

La molaritat, la molalitat, la fracció molar del solut (1,25 p).

Quin volum de la dissolució anterior cal per preparar 300 mL d’una dissolució de concentració 2M en àcid clorhídric? (0,75 p).

Dades:

MA (H) = 1 g/mol ; MA(S) = 32 g/mol ; MA(O) = 16 g/mol ; MA(Cl) = 35,5 g/mol ; MA(N) = 14 g/mol

5.- [2 punts] Determineu la disminució del punt de congelació i l’ascens ebulloscòpic

d’una dissolució formada al dissoldre 0,1 g d’un enzim de massa molecular 35000

g/mol en 20 mL de benzè.

./.º53,2

;/.º12,5

;/88,0º25 3

molkgCbenzèK

molkgCbenzèK

cmgCabenzèdeldensitat

Dades

e

C


4,7-dimetil-3-octè

4-etil-3-propil-1,4-hexadiè

1,3,8-nonatrien-5-í

4-etil-1,3-octadien-7-í


CH3 CH3

CH3 CH2 CH CH CH CH2 CH CH2

C

CH3

CH3 CH3

2.- [2 punts] Es disolen en aigua 30,5 g de clorur d’amoni (NH4Cl) fins obtener 0,5 l de

disolució. Sabent que la densitat d’aquesta és 1027 kg/m3, calculeu:

a) La concentració de la dissolució en % en pes.

b) La molaritat.

c) La molalitat.

d) Les fraccions molars del solut i del disolvent.

CH2 CH2 CH3

CH CH3

CH3

CH3 CH CH2 CH CH2 CH C CH3

CH3

CH3CH3CH2

CH3

CH3



COL·LIGATIVES, ESTRUCTURA ÀTOM 3 de Març de 2011

Nom i cognoms: __________________________________________________

Dades:

MM(NH4Cl)=53,5g/mol.

3.- [2 punts] Calculeu la massa molecular d’un sucre sabent que si es disolen 87,3 g d’aquest

en mig litre d’aigua, la disolució es congela a -1,8 C.

Dades:

3/1000 mKgaigua molkgCaiguaKC /·º86,1)(

4.- [2 punts]

A) Els dos isòtops estables del coure tenen les següents abundàncies relatives i les masses atòmiques indicades: Cu: 69,09%, 62,93 uma; Cu: 30,91%, 64,9278 uma. Calculeu la massa atòmica mitjana del coure.

B) Ompliu el següent quadre:

Símbol Nom Z A Protons Neutrons Electrons

F- 19 9

Na+ 12 10

Fe3+ 56 30

Mg2+ 12 12

Cl- 17 35

39 19

14 13

11 5

5.- [2 punts]

A) Expliqueu detalladament quines són les principals idees que es recullen en el Model atòmic

de Rutherford.

B) Ordena cronològicament de més antic a més modern els següents esdeveniments:

Descobriment de l’electró.

Descobriment del neutró.

Model atòmic de Thomson.

Efecte fotoelèctric.

Descobriment de la radioactivitat.

Descobriment ratjos catòdics.


4,7-dimetil-3-octè

4-etil-3-propil-1,4-hexadiè

1,3-nonadien-5-í

4-etil-1,3-octadien-7-í

1-butil-2-isopropilciclopentè

CH3 CH3

CH3 CH2 CH CH CH CH2 CH CH2

C

CH3

CH3 CH3

2.- [2 punts] Es disolen en aigua 71 g de clorur d’amoni (NH4Cl) fins obtenir 2,5 l de

disolució. Sabent que la densitat d’aquesta és 1127 kg/m3, calculeu:

a) La concentració de la dissolució en % en pes.

b) La molaritat.

c) La molalitat.

d) Les fraccions molars del solut i del disolvent.

Dades: MM(NH4Cl)=53,5g/mol.

CH2 CH2 CH3

CH CH3

CH3

CH3 CH CH2 CH CH2 CH C CH3

CH3

CH3CH3CH2

CH3

CH3



COL·LIGATIVES, ESTRUCTURA ÀTOM 14 de Març de 2011

Nom i cognoms: __________________________________________________

3.- [2 punts] Calculeu la massa molecular d’un sucre sabent que si es disolen 87,3 g d’aquest

en mig litre d’aigua, la disolució es congela a -1,8 C.

Dades:

3/1000 mKgaigua molkgCaiguaKC /·º86,1)(

4.- [2 punts]

A) El plom natural està format per quatre isòtops, l’abundància i la massa dels qual apareix a la

taula següent. Quina és la massa atòmica del plom?

Isòtop Massa Abundància %

204 203,973 1,48

206 205,975 23,6

207 206,976 22,6

208 207,977 52,3

B) Ompliu el següent quadre:

5.- [2 punts]

A) Expliqueu detalladament quines són les principals idees que es recullen en el Model atòmic

de Thomson.

B) Ordena cronològicament de més antic a més modern els següents esdeveniments:

Descobriment de l’electró.

Descobriment del neutró.

Model atòmic de Thomson.

Efecte fotoelèctric.

Descobriment de la radioactivitat.

Descobriment ratjos catòdics.

QUÍMICA


EXAM 10: Els elements a la Taula Periòdica

Nom i cognoms: ____________________________________________________________________________________

19 de febrer de 2009

Nom i cognoms:

Insereix correctament els següents elements químics en

aquesta taula periòdica muda: argó, clor, silici, plata,

arseni, níquel, bor, crom, cadmi, magnesi, Ca, S, P, Na, Br

1.- [1 punt] Anomeneu i formuleu els següents compostos químics:

Àcid nítric

CuSO4

FeS

(NH4)2CrO4

Bicarbonat de potassi

Toluè



2.- [1 punt] Calculeu el volum de HCI concentrat (densitat 1,19 g/cm3, 38% en massa de HCI)

que es necessita per preparar 18 litres d’una dissolució d’aquest àcid amb una concentració

0,02 M.

Dades: MA (H) = 1 g/mol ; MA (Cl) = 35,5 g/mol 3.- [1 punt] Sobre les possibles combinacions de números quàntics assenyaleu les frases que

siguin correctes.



La combinació de números quàntics n=4, l=3 i m=-3 no és possible.

La combinació de números quàntics n=7, l=7 i m=7 és possible.

La combinació de números quàntics n=3, l=-1 i m=0 no és possible.

La combinació de números quàntics n=2, l=1 i m=2 no és possible.

4.- [1 punt] Si el bari té una energia llindar de 2,48 eV, calculeu l’energia cinètica màxima dels

electrons que emetrà quan sigui il·luminat amb llum de longitud d’ona de 480 nm. Quina és la

velocitat d’aquests electrons?


CH2 CH CH3

CH3

CH3 CH3 CH

CH3

CH2 CH3



COL·LIGATIVES, ESTRUCTURA ÀTOM, ENLLAÇ QUÍMIC

14 d’Abril de 2011

Nom i cognoms: __________________________________________________

Dades:

1eV ≡ 1,6·10-19 J ; 1nm ≡ 10-9 m

c = 3.108 m/s; h = 6,63.10-34 J.s ; massa de l’electró me = 9,11.10-31 kg

5.- [1,5 punts]

a) Escriviu les configuracions electròniques de: Sr2+ ; F ; Cl-

b) Un àtom té la configuració electrònica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, quins seran els nombres

quàntics del seu electró més extern?

c) A partir de l’àtom anterior assenyala la validesa o falsedat de les següents afirmacions.

o Es troba en el seu estat fonamental.

o Pertany al grup dels metalls alcalins.

o És al cinquè període del sistema periòdic.

o Formarà preferentment compostos amb enllaç covalent.

Dades.

Z(Sr) = 38 ; Z(F)= 9 ; Z(Cl)= 17


Segons la posició que ocupen els elements a la taula periòdica, de major a menor energia

d'ionització (Ei) tenim:

1. F>N>B>Li>Na>Cs 2. Cs>Na>Li>B>N>F 3. B>Na>Li>Cs>F>N

L'afinitat electrònica (Eaf) és el canvi d'energia que es produeix en el procés:

1. pel qual un àtom atreu els electrons que formen l'enllaç quan es combina amb un àtom d'un altre element.

2. de formació del catió d'un element en estat gasós a partir de la cessió d'un electró per part d'un àtom neutre d'aquest element, també en estat gasós.

3. de formació de l'anió d'un element en estat gasós a partir de la captació d'un electró per part d'un àtom neutre d'aquest element, també en estat gasós.

Com varia l'afinitat electrònica dels diferents elements a la taula periòdica?

1. disminueix, en valor absolut, d'esquerra a dreta al llarg d'un període i de baix a dalt en un grup.

2. augmenta, en valor absolut, d'esquerra a dreta al llarg d'un període i de baix a dalt en un grup.

3. augmenta, en valor absolut, de dreta a esquerra al llarg d'un període i de dalt a baix en un grup.

Per ordre creixent d'electronegativitat tenim:

1. O<C<Al<Mg<Na<Cs 2. Cs<Na<Mg<Al<C<O 3. Na<Al<C<O<Mg<Cs

L'element més electronegatiu de la taula periòdia és el:

1. F 2. K 3. H


El protó va ser descobert el ....

. 1833 por Faraday

. 1932 por Chadwich

. 1920 por Rutherford

Segons Thomson, l’àtom és....

. una esfera massisa carregada positivament, que conté electrons girant entorn l’esfera.

. una esfera massisa carregada positivament, en la qual en el seu interior s’hi troben els electrons.

. una estructura formada per dues zones: nucli o núvol electrònic.

¿Quina de les següents frases no es correspon amb el model atòmic proposat per Rutherford?

. L’àtom està format per dues zones: nucli i núvol electrònic.

. El nucli té càrrega positiva.

. Els electrons es desplacen al voltant del nucli, tal com ho fan els planetes al voltant del Sol.

. Els protons són els responsables de la càrrega positiva del nucli.

Quina de les següents frases no es correspon al model atòmic proposat per Bohr?

. Els electrons es mouen entorn del nucli només en òrbites permeses.

. Si un electró absorbeix energia pot passar a una altra òrbita més allunyada del nucli.

. La zona on es més probable trobar l’electró s’anomena orbital.

Dalton va reprendre les idees de Democrit sobre la naturalesa de la matèria. Per a Dalton els àtoms eran.....

. divisibles.

. indivisibles.

El model atòmic actual (anomenat model estàndard o model orbital) introdueix la idea...

. D’òrbites definides.

. D’orbitals.

. D’òrbites indefinides.

Assenyaleu l’opció incorrecta per a completar la frase: "Si un electró situat en el segon nivell d’energia, rep en estímul extern....."

. pot ionizar l’àtom.




Segons Bohr, el primer número quántic...

. indica la forma de l’òrbita.

. indica la quantitat d’electrons que té l’àtom.

. Fa referència al sentit de gir dels electrons.

. identifica l’òrbita.

. és el més allunyat del nucli.

8.- [1 punts] Dibuixeu les estructures de Lewis les següents espècies: a) Diòxid de carboni, b)

fluorur d’oxigen, c) clorur de sulfuril (Cl2SO2), d) àcid nítric.

Dades:

Z(C) = 6 ; Z(O) = 8 , Z(F) = 9 ; Z(Cl) = 17 ; Z(S) = 16 ; Z(N)= 7 ; Z(H) = 1

9.- [0,5 punts]

a) Indica les propietats que tenen els compostos iònics.

b) Indica les propietats que tenen els compostos covalents.

1.- Ajusteu les següents reaccions químiques per tempteig:

a) C8H18 (L) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O(g)

b) CaCO3 (s) + HCl(aq) → CaCl2 (aq) + CO2 (g) + H2O(L)

c) Zn (s) + H2SO4 (aq) → ZnSO4 (aq) + H2 (g)

d) PbS(s) + H2O2(L) → PbSO4(aq) + H2O(L)

e) Fe(s) + CuSO4(aq) → Cu (s) + FeSO4 (aq) f) HgO(s) → Hg (s) + O2

g) SO2 + O2 (g) → SO3 h) H2S + O2 (g) → S + H2O

i) NH3 + Mg → Mg3N2 + H2

ii) Na + H2O → NaOH + H2 2.- Identifica quines de les següents reaccion són redox. Una vegada identificades ajusta-les pel mètode de l’ió-electró, indicant en cada cas la substància que es redueix i la que s’oxida. a) HCl + K2Cr2O7→ Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O b) AgNO3 + Pb(SO4)2 → Ag2 SO4 + Pb(NO3)2

c) KMnO4 + HCl→ MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O d) HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + H2O 3.- Calcula quant àcid bromhídric es necessita per obtenir 1602 g de bromur d’alumini quan reaccioni amb suficient alumini, sabent que també s’obté hidrogen. Presenta i ajusta, prèviament la reacció química que es produeix. Dades M.A(H) = 1 g/mol M.A(Br) = 79,9 g/mol M.A (Al) = 27 g/mol

QUÍMICA Curs: PRIMER DE BATXILLERAT Grup: A EXAM 12: ESTEQUIOMETRIA 19 de Maig de 2011

Nom i cognoms: _______________________________________________

4.- Quin volum de diòxid de carboni en c. n. (condicions normals, és a dir: 0 C i 1 atm) s’obtindrà en la reacció de 63,6 g de carbonat de sodi (Na2CO3) amb 32 g àcid clorhídric si també es produeix clorur de sodi i aigua? Quin seria el resultat si la reacció

es realitzés a 30 C i amb una pressió de 2,3 Atm? Presenta i ajusta, prèviament la reacció química que es produeix. Dades M.A(Na) = 23 g/mol M.A (C) = 12 g/mol M.A (O) = 16 g/mol

1

Indicacions per realizar la prova:

Exercicis obligatoris: 1, 2, 4, 6, 7, 8, 9, 10 i 11

Caldrà escollir un d’entre els exercicis: 3 i 5

[1 punt] Anomeneu i formuleu els següents compostos químics inorgànics:

periodat cuprós seleniür d'hidrogen ortofosfat d'alumini permanganat potàssic hidrogensulfat bàric

Hg2SeO3

Zn(NO2)2

Fe(OH)3

H2SO4

NH3

[1 punt] Anomeneu i formuleu els següents compostos químics orgànics:


Toluè


4,7-dibrom-7-propil-8-nonin-1,2,3-triol

3,6-dietil-3,8-dimetil-7-nitro-1,4,8-nonatriè

1.-

2.-


EXAM 13: EXAMEN FINAL 15 de Juny de 2011

Nom i cognoms: _______________________________________________

2

CH CH2

CH CH2

CH2 CH C C C C CH3

[1,5 punts] Anomeneu i formuleu els següents compostos químics orgànics:

A) La sorra és insoluble en aigua i en tetraclorur de carboni. La sal comuna és soluble en aigua

però no ho és en tetraclorur de carboni. L’àcid esteàric és insoluble en aigua i soluble en

tetraclorur de carboni. Expliqueu, mitjançant un esquema, els passos que hauríeu de fer al

laboratori per a separar una mescla de sorra, sal comuna i àcid esteàric i anomeneu els estris

de laboratori de faríeu servir.

B) Calcula la massa molecular d’un sucre sabent que si es dissolen 87,3 g d’aquest sucre en mig

litre d’aigua, la dissolució es congela a -1,8 C.

Dades: 3/1000 mKgaigua molkgCaiguaKC /.º86,1)(

[1 punt] En una bombona de 12 litres hi ha oxigen molecular a 940 mm de Hg i 310 K.

Calculeu:

a) El nombre de mols d'oxigen.

b) La densitat de l'oxigen en aquestes condicions.

c) Quina densitat tindria aquest gas en condicions normals?


CH2 CH CH3

CH3

CH3 CH3 CH

CH3

CH2 CH3

3.-

4.-

3

Dades: Massa atòmica relativa de l'oxigen M(O) = 16 Constant molar dels gasos R= 0.082 atm · l · mol-1 · K-1

1 Atm 760 mm de Hg

[1,5 punts]

A) Fixeu-vos en aquestes il·lustracions. Expliqueu què representen, indiqueu els nom dels

diferents aparells i el nom de les accions que s’hi descriuen.

B) Al laboratori disposem d’àcid sulfúric comercial de densitat 1,74 g·cm-3 i del 93,64% en

massa. Determineu el volum d’aquesta solució d’àcid que caldria pipetejar per poder preparar

100 mL d’una dissolució 1 M d’àcid sulfúric.

5.-

4

[1 punt] Relacioneu emprant fletxes, les següents dates amb els diferents fets lligats a l’estudi

de l’àtom que s’indiquen a continuació:

1808 Càrregues positives i negatives en una única esfera Efecte fotoelèctric Model atòmic de Sommerfeld

Model atòmic de Thompson Model atòmic de Rutherford Òrbites el·líptiques descrites pels electrons 3·108 m·s-1

1932 Model atòmic de Dalton Model cosmològic de l’àtom Descobriment del neutró

Nombre quàntic n Albert Einstein Orbitals atòmics 6,62·10-34 J·s

Velocitat de la llum Model atòmic de Bohr Constant de Planck Model atòmic de Schrödinger

[1 punt] Considerant las posició dels elements químics a la taula periòdica ordeneu:

a) P, N, Sb i As de menor a major radi atòmic.

b) P, Mg, Ar i Na de major a menor energia d’ionització.

c) I, F, Br i Cl de major a menor electronegativitat.

d) N, Be, B, O, Li, F i C de menor a major electronegativitat.

[1 punt]

A) Calculeu la velocitat màxima dels electrons emesos per una superfície metàl·lica quan hi

incideixen fotons de longitud d’ona = 2 . 10–7 m sabent que l’energia mínima per alliberar els

electrons és W = 6,72 . 10–19 J.

Dades: Massa de l’electró me = 9,1·10-31 kg c = 3·108 m·s-1 h= 6,626·10-34 J·s

B) Sabent que els nombres quàntics associats a un determinat electró són: (3 , 2 , 1 , ½) . Què

en podeu explicar d’aquest electró?

[1 punt] Construïu les estructures de Lewis i indiqueu la geometria molecular de les espècies següents.

a) Àcid sulfurós b) Diòxid de carboni. c) Borà d) Pentaclorur de fòsfor.

Dades:

Z (H) = 1 ; Z(S) = 16 ; Z(O) = 8 ; Z(C) = 6 ; Z(B) = 5 ; Z(Cl) = 17 ; Z(P) = 15

6.-

7.-

8.-

9.-

5

[1,5 punts] Considereu la reacció redox:

HCl + KMnO4 Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O

a) Ajusteu-la utilitzant el mètode de l’ió-electró i indiqueu l’oxidant i el reductor.

b) Calculeu el volum de dissolució de KMnO4 de concentració 0,2 M necessari per obtenir

2,8 L de gas clor mesurats a 720 mm de Hg i 42 C.

c) Si la reacció té un rendiment del 70% i se sap que s’han format 4,2 g de clorur de

potassi, quin volum d’una dissolució 2 M d’àcid clorhídric ha calgut emprar?

[1,5 punts] Quin volum de dissolució d’amoníac del 20 % i densitat 0,9 g/mL es pot obtenir

al fer reaccionar 7,92 g de sulfat d’amoni amb 25 g d’hidròxid de potassi? En la reacció

també s’obté sulfat de potassi i aigua. Presenteu i ajusteu, prèviament la reacció química que

es produeix i indiqueu quin és el reactiu limitant i perquè.

Dades:

M.A(H) = 1 g/mol ; M.A(N) = 14 g/mol ; M.A (S) = 32 g/mol ; M.A (O) = 16 g/mol

ANNEX PER A L’EXERCICI D’ESTRUCTURES DE LEWIS I GEOMETRIES

10.-

11.-

6

Per saber-ne més:

S’han afegit dos nous elements a la taula periòdica d’elements. Originalment eren 92 elements els que hi havia a la taula, però amb el pas del temps s’han anat afegint nous elements que s’han descobert. Actualment podem trobar taules amb fins a 108 elements o 118 elements.

Entre parèntesi, a sota del símbol, el pes atòmic. Com es pot veure des de l’element 113 al 118, no tenen un nom definitiu ni símbol.

Actualment s’han descobert alguns altres elements que s’han annexat a aquesta taula, però no són elements naturals, sinó que són elements sintètics o artificials. Amb aquests nous elements la taula periòdica s’ha estès i amb això noves possibilitats s’obren en el camp científic.

Els nous elements descoberts són el número 114 i 116 i encara que no han confirmat els noms oficials, de moment se’ls diuen Ununquandium i Ununhexium. Després de més de dos anys de revisions i estudis d’aquests dos nous elements, la IUPAC (Unió Internacional de Química Pura i Aplicada) i la IUPAP (Unió Internacional de Física Pura i Aplicada) han acordat annexar de manera oficial aquests nous elements a la taula periòdica .

Un altre dels noms suggerits pels científics que van descobrir aquests elements són el Flerovium per l’element 114 i Moscovium per al 116. Aquests nous elements destaquen per ser altament radioactius i desapareixen en menys d’un segon, i són els més pesats de la taula periòdica. Sens dubte és un descobriment important per al món de la física i química. Hi ha només uns segons en la vida real, però s’han guanyat la immortalitat en la química.

Tots dos elements van ser descoberts per una col·laboració de científics de Livermore i Rússia. Els científics els creen en laboratoris pel trencament dels àtoms d’altres elements. Ken Moody, químic del Lawrence Livermore National Laboratory, va dir: “Els nostres experiments van durar diverses setmanes, i en general, creem un àtom cada setmana”. Els àtoms de l’element químic

http://blocs.xtec.cat/auladelmar/files/2011/06/tabla_periadica23.png

http://blocs.xtec.cat/auladelmar/files/2011/06/tabla_periadica23.png

7

114 es desintegren en pocs segons, mentre que els de l’element 116 desapareixen en només una fracció de segon, va dir Moody.

Es van crear bombardejant amb ions de calci àtoms de plutoni o curi. En els últims 250 anys, s’han afegit nous elements a la taula cada dos anys i mig de mitjana, va dir Paul Karol de la Universitat Carnegie Mellon.

El nombre total d’elements reconeguts és de 114, perquè els elements 113 i 115 encara no han estat acceptats oficialment.

Abans dels dos nouvinguts, l’addició més recent a la taula periòdica es va produir fa dos anys. L’element 112 va prendre el nom de Copernicium en honor de l’astrònom Nicolau Copèrnic.

Adaptat de : [10.06.2011] http://blocs.xtec.cat/auladelmar/

QUÍMICA Curs: PRIMER DE BATXILLERAT Grup: A EXAM · PDF fileSegons la posició que ocupen els elements a la taula periòdica, de major a menor energia ... Proposa quatre...

Documents