Quimigeneralmateria

Lic. Quím. Jenny M. Fernández Vivanco

Varía con laposición del cuerpo

Invariable

Gravedad ! dinamometro

balanzal

1) peso masa

2) la materia es divisible Materia cuerpo partículas

(1) mediante operaciones físicas (2) a través de procesos químicos(3) haciendo uso de reacciones nucleares

)1(

iones

moléculas

ssubatómicapartículas

(3)

(1) (2)átomos

“La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma”

Lavoisier

Al

índice

Los diversos materiales pueden clasificarse: Según su estado físico Según su composición

En el universo hay muchos estados que todavía aún se están descubriendo………

SOLIDO

LIQUIDO

GAS

Los cambios de estado se producen por cambios en la

temperatura y/o en la presión

Materia Energía

Universo

E=mc2

Son aquellos que alteran la naturaleza o identidad de un cuerpo. Siempre originan una nueva sustancia.

Ejemplos: Combustión, la digestión, crecimiento de una planta, la oxidación, la cocción de alimentos.

combustión Corrosión metálica

(oxidación)

Cocción de alimentos

Son aquellas que se pueden medir sin alterar la naturaleza o identidad de un cuerpo.Ejemplo: tamaño, volumen, masa, densidad, dureza, resistencia, punto o temperatura de fusión, etc.

El agua es más densa que el

aceite

Los minerales tienen diferente

dureza

Al medir no alteramos el anillo

Son aquellas cuyo valor puede ser medido originando necesariamente un cambio químico.

Ejemplo: corrosividad de ácidos poder calorífico acidez reactividad

Li Na

K Cs

Son aquellas cuyo valor dependen del tamaño o extensión del sistema, es decir dependen de su masa.

Ejemplo: la longitud, el peso, la energía total, etc.

Son aquellas que son independientes del tamaño del sistema, es decir son independientes de su masa.

Ejemplo: temperatura, presión, densidad, dureza, etc.

Toda propiedad química es una propiedad intensiva.

½ m½ V T P

½ m½ V T P

mVTP

Propiedad físicaintensiva

=

Propiedad físicaextensiva1

Propiedad físicaextensiva2

Densidad () =

masa

volumen

Luego:

Intensivas = T,P,

Extensivas = m, V

La energía es inherente a todo cuerpo. Materia y energía son dos situaciones o modos de entender la misma esencia: aquello que constituye el universo.

Einstein (1905) afirma que la una se convierte en la otra:

E = energía (J) obtenida o equivalente a la masa m (kg)c = velocidad de la luz en el vacío = 3 108 m/s

Aniquilación de la materia-antimateria

Prob . Nº1: Se tiene 250g de sal (KCl) y se le añade

2L de agua. Hallar el peso del NaCl en la solución.

Sol: * Sabemos: 2L H2O= 2K ( H2O =1g/ml)= 2000g% W NaCl = m NaCl x 100 %

m Total%WNaCl = 250g x 100 % = 11,11%

250g +2000g

Se tiene 4L a una solución de HCl al 50% en peso de peso de HCl y =1,15g/mL, si se requiere tener una solución que contenga 30% de HCl. Determinar: El volumen de agua añadida.Sol:

Respuesta : 3066,6g H20 = 3066,6 ml H20 = 3,066L H20

Sabemos (HCl) = masa( HCl) /volumen; masa= x volumen = 1,15g x 1000ml x 4L= 4600gHCl esta al 50%

1L Por lo tanto realmente es la Masa HCl es: 4600gHCl x

0.50 = 2300gHClLa condición dice que hay 30% de HCl:% W(HCl) = 30%= masa HCl x 100% = 2300g HCl x 100%

masa total 4600g + masa H20

Sabemos lo siguiente ºC = ºF-32 = ºK-273

5 9 5

Respuestas: En ºC es: 3075-273 = 2802ºC En ºF es: 9x 2802ºC/5 = ºF-32 = 1475.6 ºF

Ejercicios a desarrollar en clase son los de numero imparEn forma de practica los ejercicios propuestos Pags. (44, 45,46) con los siguientes números (2, 4, 6, 8, 10, 12,14,16)Presentar en un trabajo la próxima semana con 4 puntos ganados, en la 1era practica calificadaBibliografía:Raymond Chang: Química generalDickson T. : Química la ciencia CentralWhitten : Química general

GRACIAS