CUADROS COMPARATIVOS (SEMEJANZAS Y DIFERENCIAS) ENTRE LOS MODELOS ATÓMICOS Tabla No. 1. Comparación entre los modelos atómicos de John Dalton y Joseph John Thompson SEMEJANZAS DIFERENCIAS MODELO ATÓMICO DE J. DALTON (1808) 1.Pertenece al enfoque discontinuo 2.El átomo es neutro 1.No tiene subpartículas (el átomo es indivisible). 2.La carga neutra es generada por el átomo en su totalidad. MODELO ATÓMICO DE J. J. THOMPSON (1897) 1.Pertenece al enfoque discontinuo 2.El átomo es neutro 1.Tiene subpartículas (el átomo es divisible). 2.La carga neutra es generada por las subpartículas que conforman al Autopista al Mar, Carrera 46, Poste 89 Electricaribe Teléfono: (57 – 5) 3598520 – Fax:(57 – 5) 3599924 [email protected] – www.colegioaleman.edu.co
7
Embed
Web viewcon los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente. (Modelo atómico de Rutherford.) 1913. Niels Bohr. Espectros atómicos
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Transcript
CUADROS COMPARATIVOS (SEMEJANZAS Y DIFERENCIAS) ENTRE LOS MODELOS ATÓMICOS
Tabla No. 1. Comparación entre los modelos atómicos de John Dalton y Joseph John Thompson
SEMEJANZAS DIFERENCIAS
MODELO ATÓMICO DE J. DALTON
(1808)
1. Pertenece al enfoque discontinuo
2. El átomo es neutro
1. No tiene subpartículas (el átomo es indivisible).
2. La carga neutra es generada por el átomo en su totalidad.
MODELO ATÓMICO DE J. J. THOMPSON
(1897)
1. Pertenece al enfoque discontinuo
2. El átomo es neutro
1. Tiene subpartículas (el átomo es divisible).
2. La carga neutra es generada por las subpartículas que conforman al átomo.
Observació n: En el test deberán comparar, por ejemplo, el modelo de Dalton con el modelo de Bohr o el modelo de Rutherford con el modelo Actual, etc.
Autopista al Mar, Carrera 46, Poste 89 ElectricaribeTeléfono: (57 – 5) 3598520 – Fax:(57 – 5) 3599924
Año Científico Descubrimientos experimentales Modelo atómico
1808
John Dalton
Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química.
La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico.
1897
J.J. Thomson
Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.
De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.(Modelo atómico de Thomson.)
1911
E. Rutherford
Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.
Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.(Modelo atómico de Rutherford.)
1913
Niels Bohr
Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso.
Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.(Modelo atómico de Bohr.)
Bibliografía:'Modelo atómico de Arnold Sommerfeld'1916-1924 http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_SommerfeldModelo atómico de Schrödinger(1924-1928) http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Schr%C3%B6dingerhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm
Por Humberto Vargas Bolaño
Autopista al Mar, Carrera 46, Poste 89 ElectricaribeTeléfono: (57 – 5) 3598520 – Fax:(57 – 5) 3599924