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Parte 1

En parejas realizar el siguiente juego:

1. Cada miembro preparará sus tarjetas y tableros. Para esto realicen:

Preparación de tarjetas y tableros

a. Dividan una hoja con 4 líneas y 4 columnas.

b. Coloquen dentro de cada espacio el símbolo químico que recuerden.

c. Elaboren varios tableros diferentes.

d. En unas tarjetas individuales coloquen los mismos símbolos.

2. A continuación inicia el juego.

A jugar:

a. Cada jugador tomará cartones del jugador contrario.

b. Los jugadores toman tarjetas del jugador contrario, previamente

revueltas. Van sacando una a una tratando de identificar el nombre del

símbolo.

c. A medida que se van mencionando las barajas los jugadores apuntan en

sus cartones las que van teniendo. Gana el primero que llene un cartón.

NOTA: revisa los requerimientos para la parte 2.

Parte 2

Práctica de laboratorio

3. Reúnanse en equipos de dos personas y realicen la siguiente práctica en el

laboratorio de química.

Título:

¿Qué sucede cuando una corriente eléctrica pasa por el agua?

Procedimiento:

a. Corten el recipiente a una altura de 10 cm y hagan dos orificios en el fondo,

separados por 5 cm entre sí. Introduzcan en cada orificio un trozo de alambre de

cobre y sella con cinta de aislar. Coloquen 3 mL de agua destilada para verificar

que no haya fugas. Adicionen 20 mL de agua. destilada y 10 mL de sulfato de

sodio al 10%.

b. Viertan en cada tubo de ensayo 2mL de agua destilada o cloruro de sodio 0.1 M y

colóquenlos de forma invertida sobre los alambres de cobre. Enrollen los

extremos sueltos del alambre en la pila de 9 volts, uno al polo positivo (cátodo) y

el otro al negativo (ánodo).

c. Observen la producción de gases y marquen hasta donde llegan.

4. Registren la siguiente información:

javascipt:;



a. Redacten un objetivo respecto del problema de investigación: ¿qué

sucede cuando una corriente eléctrica pasa a través del agua?

b. Identifiquen las propiedades físicas y químicas del agua.

c. Formulen una hipótesis sobre la relación de gases esperada.

d. Analicen sus resultados.

e. Escriban una conclusión.

NOTA: revisen los requerimientos para la parte 3.

Parte 3

5. Realicen la siguiente práctica en el laboratorio de química.

Título:

Estudio de la conductividad de diferentes sustancias

Objetivo:

Estudiar la conductividad de diferentes sustancias tanto en fase sólida como líquida o

en disolución.

Procedimiento:

Conectar el miliamperímetro usando la escala más alta.

Tocar con los electrodos la sustancia sólida a investigar (parafina y un cristal de

cloruro de sodio) observando la indicación del miliamperímetro.

En el vaso de precipitados verter un poco de agua destilada, introducir los

electrodos y observar la indicación del miliamperímetro.

Añadir al agua cloruro de sodio, agitar hasta disolución y repetir la experiencia.

a. Registren las observaciones realizadas en una tabla.

b. Describan los procesos que se han observado.

En parejas realicen lo siguiente

I. Después de la explicación del tema contesten correctamente los siguientes ejercicios:

1. Definan cada una de las etapas del método científico:

a. Hipótesis

b. Teoría

c. Experimento

d. Observación

2. En los siguientes incisos identifiquen cada una de las siguientes actividades en el

método científico: (1) Observación; (2) Hipótesis; (3) Experimento y (4) Teoría.

o Formular una posible explicación de tus resultados experimentales

javascipt:;



o Recolección de datos

o Diseñar un plan experimental que dará nueva información acerca de un

problema

o Establecer un resumen generalizado de tus resultados experimentales

II. Identifiquen cada actividad en las situaciones presentadas:

a. Observación

b. Hipótesis

c. Experimento

d. Teoría

Haz clic en cada situación para conocer su información.

Situación 1

Situación 2

III. Clasifiquen cada uno de los siguientes enunciados como observación, hipótesis o teoría:

a. El aluminio se funde a 660°C.

b. Los dinosaurios se extinguieron cuando un gran meteorito golpeó la Tierra e hizo que

una gran nube de polvo disminuyera severamente la cantidad de luz que llega a la

Tierra.

c. La carrera de 100 yardas se corrió en 9.8 segundos.

d. El análisis de diez platos de cerámica demostró que cuatro contenían niveles de plomo

que superaban los estándares de seguridad federales.

e. Las estatuas de mármol experimentan corrosión con la lluvia ácida.

f. Las estatuas se corroen con la lluvia ácida porque la acidez es suficiente para disolver

el carbonato de calcio, la principal sustancia del mármol.

IV. Clasifiquen cada uno de los siguientes enunciados como: (1) observación, (2) hipótesis, (3)

experimento:

a. La llanta de la bicicleta está baja.

b. Si pongo aire a la llanta de la bicicleta, se expandirá al tamaño adecuado.

c. Cuando puse aire a la llanta de la bicicleta, todavía estaba baja.

d. La llanta de la bicicleta debe tener una fuga.

e. Un tronco grande en el fuego no se quema bien.

f. Si corto el tronco en piezas más pequeñas se quemará mejor.

g. Las piezas de madera más pequeñas se queman mejor y hacen un fuego más cálido.

h. Las piezas de madera pequeñas se queman más rápido que el tronco grande.

En un popular restaurante, donde Chang es el cocinero jefe, ocurre lo siguiente:



Actividades

1. Chang determina que las ventas de la ensalada del chef han caído.

2. Chang decide que la ensalada del chef necesita un nuevo aderezo.

3. En una prueba del sabor, se preparan cuatro tazones de lechuga con cuatro nuevos

aderezos: semilla de sésamo, aceite y vinagre, queso azul y anchoas.

4. Los degustadores califican el aderezo con semillas de sésamo como el mejor.

5. Después de dos semanas, Chang nota que las órdenes de la ensalada del chef con el

nuevo aderezo de sésamo se duplicaron.

6. Chang concluye que el aderezo de sésamo mejoró las ventas de la ensalada del chef

porque mejoró su sabor.

Lucía quiere desarrollar un proceso para teñir camisetas de modo que el color no se

desvanezca cuando se lave la prenda. Ella realiza las siguientes actividades:

Actividades

1. Lucía nota que la tinta es un diseño que se desvanece cuando lava la camiseta.

2. Lucía decide que la tinta necesita algo para ayudarla a fijarse en la tela.

3. Coloca una mancha de tinte sobre cada una de cuatro camisetas y luego pone por

separado cada una en agua, agua con sal, vinagre y polvo para hornear y agua.

4. Después de una hora, saca todas las camisetas y las lava con detergente.

5. Lucía nota que la tinta se desvaneció en las camisetas que puso en agua, en agua con

sal y en polvo para hornear; mientras que la tinta se mantuvo en la camiseta mojada

en vinagre.

6. Lucía piensa que el vinagre se enlaza con la tinta de modo que no se desvanece

cuando lava la camiseta.

Parte 1

De forma individual, realiza las siguientes acciones:

1. Para cada mezcla que se plantea:

o Analiza y responde si la mezcla presentada es homogénea o

heterogénea. NOTA: *Mezcla homogénea significa composición uniforme

o Haz un dibujo relacionado con cada caso

o Registra tus respuestas

Situaciones:

a. El acero en los edificios y vías de ferrocarril es una mezcla de zinc y cobre

b. Las soluciones como té, café y agua de mar también son mezclas

c. Galleta con chispas de chocolate

d. Vinagre (ácido acético y agua)



e. Helado flotante

f. Hielo

g. Papel aluminio

h. Sándwich de queso

i. Azúcar granulada

j. Sopa de verduras

Parte 2

2. En parejas realicen la siguiente práctica en el laboratorio de química.

Práctica de laboratorio

Haz clic en cada concepto para que revises su detalle.

a) Materiales y reactivos

b) Procedimiento

Parte 3

3. Realicen las siguientes prácticas en el laboratorio de química:

Experimento B

i. En la cápsula de porcelana o mortero, agreguen 2 g de yodo, y con ayuda del

pistilo, tritúrenlo lo más fino posible; adicionen 2 g de zinc (o aluminio en polvo)

e incorporen 3 o 4 gotas de agua.

ii. Observen y registren.

iii. Escriban si se trata de una propiedad física o química y si ocurrió un cambio

físico o químico.

iv. Expliquen por qué (justifiquen con base en los contenidos del curso).

Experimento C

i. En el tubo de ensayo coloquen 0.1 g de sulfato de cobre (II) y 3 mL de agua,

agiten golpeando la parte inferior del tubo.

ii. Observen y registren.

iii. Respondan: ¿se trata de una propiedad física o química? ¿Ocurrió un cambio

físico o químico?

iv. Expliquen por qué (justifiquen con base en los contenidos del curso).

Experimento D



i. En un tubo en “U”, coloquen suficiente solución de yoduro de potasio (KI) al 0.1

M, sin llenar hasta el tope.

ii. En un extremo del tubo, agreguen dos gotas de solución al 1% de almidón; en el

otro extremo, coloquen una gota de indicador de fenolftaleína, también al 1%.

iii. Unan dos alambres de cobre a una pila de 9 volts (en cada uno de los polos) e

introdúzcanlos en la boca de cada tubo.

iv. Esperen unos segundos, observen y registren.

v. Respondan: ¿se trata de una propiedad física o química? ¿Ocurrió un cambio

físico o químico?

vi. Expliquen por qué (justifiquen con base en los contenidos del curso).

Nota: Considera que tu actividad debe estar documentada (proceso) y fundamentada.

De forma individual realiza las siguientes acciones:

I. Describe cada una de las siguientes como propiedades físicas o químicas.

a. El cromo es un sólido gris acero.

b. El hidrógeno reacciona fácilmente con oxígeno.

c. El nitrógeno se congela a -210 °C.

d. La leche se agriará si se deja en una habitación caliente.

e. El neón es un gas incoloro a temperatura ambiente.

f. Las rebanadas de manzana se ponen cafés cuando se exponen al aire.

g. El fósforo se incendiará cuando se exponga al aire.

h. A temperatura ambiente, el mercurio es líquido.

II. Identifica cada uno de los siguientes ejemplos como una propiedad física o química:

a. El oro es brillante.

b. El oro se funde a 1064°C.

c. El oro es buen conductor de electricidad.

d. Cuando el oro reacciona con azufre amarillo se forma un compuesto sulfuroso

negro.

III. Identifica cada uno de los siguientes ejemplos como una propiedad física o química:

a. Una vela tiene 10 pulgadas de alto y 2 pulgadas de diámetro.

b. Una vela arde.

c. La cera de una vela se suaviza en un día cálido.

d. Una vela es azul.

IV. Describe cada propiedad del flúor como física o química:

a. Es enormemente reactivo.

b. Es un gas a temperatura ambiente.

c. Tiene un color amarillo pálido.

d. Explotará en presencia de hidrógeno.



e. Tiene un punto de fusión de -220°C.

V. Describe cada propiedad del circonio como física o química:

a. Se funde a 1825°C.

b. Es resistente a la corrosión.

c. Tiene un color grisáceo-blanquecino.

d. Se incendia espontáneamente en aire cuando se divide finamente.

e. Es un metal brillante.

VI. Clasifica cada uno de los siguientes ejemplos como propiedad física o química:

a. El agua es un líquido a temperatura ambiente.

b. El helio no reacciona con otros elementos.

c. La gasolina es inflamable.

d. El papel de aluminio tiene una apariencia brillante.

VII. Identifica cada uno de los siguientes estados como sólido, líquido o gas:

a. Tabletas de vitamina en un frasco.

b. Helio en un globo.

c. Leche en una botella.

d. El aire que respiras.

e. Carbón en una barbacoa.

f. Palomitas de maíz en una bolsa.

g. Agua en una manguera de jardín.

h. Un ratón de computadora.

i. Aire en una llanta.

j. Té caliente en una taza.

De forma individual contesta los siguientes ejercicios:

I. Responde: ¿Qué tipo de cambio, físico o químico, tiene lugar en cada uno de los

siguientes enunciados?

a. El vapor de agua se condensa para formar lluvia.

b. El cesio metálico reacciona explosivamente con el agua.

c. El oro se funde a 1064°C.

d. Un rompecabezas se divide en 500 piezas.

e. El azúcar se disuelve en agua.

f. El oro se martilla en hojas delgadas.

g. Un clavo de plata pierde su lustre en el aire.

h. Un árbol se corta en tablones en un aserradero.

i. La comida se digiere.

j. Una barra de chocolate se derrite.

II. Clasifica cada uno de los siguientes casos como cambio físico o químico:



a. Un cubo de hielo se funde para formar agua líquida.

b. El blanqueador remueve una mancha.

c. Una enzima descompone la lactosa de la leche.

d. Los granos de maíz se muelen en hojuelas.

e. El agua se congela en un estanque.

f. Cuando el polvo de hornear se coloca en vinagre se forman burbujas de gas.

g. Un leño se corta para la chimenea.

h. Un leño se quema en una hoguera.

III. Identifica cada uno de los siguientes como un cambio físico o químico:

a. A una planta le brota una nueva hoja.

b. En el pasto se forma escharcha.

c. La madera se corta para la chimenea.

d. La madera arde en una estufa de leña.

e. El cabello corto crece hasta que está largo.

f. Las zanahorias se rayan para usarse en una ensalada.

g. La malta experimenta fermentación para hacer cerveza.

h. Una tubería de cobre reacciona con el aire y se vuelve verde.

IV. Coloca en la línea de cada enunciado si la descripción corresponde a un cambio físico

o un cambio químico:

a. Desprendimiento de un gas ______________________.

b. Digestión de comida ____________________________.

c. Cambio de tamaño _____________________________.

d. Broncearte la piel _______________________________.

e. Hacerte permanente para ondular tu cabello ___________.

f. El corte de una manzana __________________________.

V. Clasifica los hechos o actos siguientes como cambios químicos o físicos:

a. Prender un encendedor de butano.

b. La expansión del agua al congelarse.

c. La evaporación de alcohol.

d. El enmohecimiento de un clavo de hierro.

e. El empañamiento de la plata.

En parejas respondan cada inciso.

I. ¿Lo que describe cada uno de los siguientes enunciados es protón, neutrón o

electrón?

a. Tiene masa más pequeña.

b. Porta una carga positiva.

c. Es eléctricamente neutro.

d. Tiene una masa aproximadamente igual a la de un protón.



e. Se encuentra en el núcleo.

f. Se encuentra en la parte más grande del átomo.

g. Porta una carga negativa.

II. ¿Cuáles de las siguientes partículas tienen cargas opuestas?

a. Dos protones.

b. Un protón y un electrón.

c. Dos electrones.

d. Un protón y un neutrón.

III. ¿Cuáles de los siguientes pares de partículas tienen la misma carga?

a. Dos protones.

b. Un protón y un electrón.

c. Dos electrones.

d. Un electrón y un neutrón.

IV. ¿Usarían número atómico, número de masa o ambos para obtener lo siguiente?

a. Número de protones en un átomo.

b. Número de neutrones en un átomo.

c. Número de partículas en el núcleo.

d. Número de electrones en un átomo neutro.

V. ¿Qué sabrían acerca de las partículas subatómicas a partir de los siguientes datos?

a. Número atómico.

b. Número de masa.

c. Número de masa – número atómico.

d. Número de masa + número atómico.

VI. Escriban los nombres y símbolos de los elementos con los siguientes números

atómicos:

a. 3

b. 9

c. 20

d. 30

e. 10

f. 14

g. 53

h. 8

VII. Escriban los nombres y símbolos de los elementos con los siguientes números

atómicos:

a. 1

b. 35

c. 11



d. 47

e. 19

f. 15

g. 26

h. 2

VIII. ¿Cuántos protones y electrones hay en un átomo neutro de los siguientes elementos?

a. Magnesio

b. Yodo

c. Zinc

d. Potasio

e. Carbono

f. Calcio

g. Flúor

h. Azufre

IX. Completen la siguiente tabla para átomos neutros:

Número de

elemento Símbolo

Número

atómico

Número

de masa

Número de

protones

Número de

neutrones

Número de

electrones

Al 27

12 12

potasio 20

16 15

56 26

N 15

calcio 42

38 50

14 16

56 138

X. Indiquen si cada uno de los siguientes enunciados es verdadero o falso:

a. El protón es una partícula cargada negativamente____.

b. El neutrón es 2000 veces tan pesado como un protón____.

c. El núcleo es la parte más grande del átomo_____.

d. Los electrones se ubican afuera del núcleo_____.

e. El neutrón es eléctricamente neutro_____.



f. La mayor parte de la masa de un átomo se debe a los protones y

neutrones___.

g. La carga de un electrón es igual, pero opuesta a la carga de un neutrón____.

h. El protón y el electrón tienen aproximadamente la misma masa____.

XI. Indiquen el número de protones y electrones en átomos de los siguientes elementos:

a. Mn

b. Mg

c. Zinc

d. Potasio

e. Yodo

f. Carbono

g. Cloro

h. Ca

i. Cobre

En pareja contesten:

1. Contesten correctamente los ejercicios.

o De las siguientes, ¿cuáles están compuestas de sustancias químicas?

a. Proteínas

b. Verduras

c. Nylon

d. Pintura

o De las siguientes, ¿cuáles están compuestas de sustancias químicas?

a. Vitaminas

b. Algodón

c. Fruta

d. Vidrio

2. Expliquen lo que un farmacólogo galardonado quiere decir cuando afirma que toda

sustancia química tiene una dosis inocua y una dosis tóxica, por lo que el rótulo de

“sustancia tóxica”, sin la indicación de una dosis específica, no tiene sentido.

Justifiquen su respuesta.

3. Nombren dos sustancias químicas que ayudan a salvar vidas, y dos que pueden ser

letales.

4. Analicen y expliquen el significado de la siguiente expresión: “Sin sustancias químicas,

la vida misma no sería posible”.

5. Citen tres o más productos químicos que se utilizan en la industria automovilística.

6. Citen tres o más productos químicos que se utilizan en la “alta tecnología”.

7. Respondan:

o ¿Qué lugar ocupa la industria química en términos de tamaño y de seguridad

para los trabajadores?

o ¿Cuáles son los cinco pasos para resolver problemas científicamente?



8. Enumeren seis campos en los que es preciso hacer hincapié en el estudio de la

química.

9. Respondan: ¿qué piensan del siguiente enunciado?

“No necesitas un curso de química a menos que vayas a ser químico o ingeniero

químico”.

10. Citen cuatro campos profesionales donde la química es necesaria.

PARTE I. Practicando

1. Selecciona uno de los siguientes proyectos:

o Calcinación (oxidación mineral)

o Fermentación

o Tratamiento de aguas residuales

2. Analiza información sobre cómo ocurre el proceso químico específico.

PARTE II. Investigando

3. Determina los pasos básicos de un proceso industrial a través de una visita

guiada a una planta donde se realice algún proceso químico, puede ser una

refinería, agua y drenaje, o donde se produzca biodiesel. Observando:

a. Los componentes

b. Los elementos

c. Cambios químicos

d. Tecnología involucrada

4. Realiza un reporte que integre la investigación realizada con un título que aluda

al contenido del mismo. Recuerda incluir:

a. Introducción

b. Proceso industrial

c. Marco teórico (al menos 10 fuentes consultadas)

d. Conclusiones

e. Referencias bibliográficas

Parte 1

1. Menciona todas las formas de energía que conozcas. Incluye las formas de

energía visibles y también las invisibles, como los rayos X o rayos UV.

2. Haz una tabla comparativa donde colocarás: usos, peligros, y los beneficios de

cada una de las formas de energía que mencionaste.

3. Responde a la pregunta de reflexión: ¿Por qué crees que hay formas de energía

que pueden dañar los tejidos del cuerpo humano?

Parte 2



4. Reúnanse en equipos y realicen la siguiente práctica en el laboratorio de

química:

EXPERIMENTO A

Materiales

Limaduras de hierro.

Una cartulina.

Un imán.

Procedimiento

Con el imán en la mesa y la cartulina encima, espolvoreen las limaduras sobre la

cartulina, así podrán ver las líneas de fuerza que salen del polo norte al polo sur.

Déjenlas caer poco a poco para que queden bien repartidas por toda la hoja.

Si colocan la cartulina un poco más elevada, se verán mejor las líneas de fuerza.

Escojan las limaduras de hierro para que sean finas, pasándolas por un colador.

EXPERIMENTO B

Material

Imán

Pila

Alambre delgado de cobre

Procedimiento

Armar una especie de “circuito” disponiendo la pila sobre el imán. Dar forma al alambre

para que quede como se muestra en la imagen, tocando el polo positivo de la pila y el

resto de tal forma que pueda girar a su alrededor. El alambre de cobre comenzará a

girar alrededor, como un “motor”.

EXPERIMENTO C

Materiales

Bolsa plástica

Limaduras de hierro

Cinta adhesiva

Imán



Procedimiento

Colocar dentro de una bolsa plástica un poco de limadura de hierro y cerrarla con cinta

adhesiva. Sostener la bolsa de forma horizontal con las dos manos. Es necesario la

ayuda de otra persona, la cual debe tomar un imán de barra y colocarlo por debajo de la

bolsa. A continuación, deberán mover la bolsa para que un poco de la limadura llegue al

imán. Observen las figuras que se forman.

5. Realicen un reporte con sus observaciones, comprobaciones y la aplicación de

este conocimiento.

Parte 3

6. En la siguiente tabla se presenta información sobre algunos elementos; con

base en ella y con ayuda de una tabla periódica completa, determina el símbolo y

el número atómico del elemento al que se refiere.

Característica Nombre y símbolo del

elemento Número atómico

Elemento que tiene el punto

de fusión más alto de los

metales.

Elemento cuya fuente de su

nombre es el planeta Urano.

Elemento cuya fuente de su

nombre es en honor a los

titanes de la mitología

griega.

Elemento cuyo nombre

proviene deIoeides, “violeta”

en griego.

Elemento metálico y brillante

que se utiliza en la joyería y

monedas; su punto de fusión

es 962° C.

Elemento metaloide, azul-

grisáceo y quebradizo; se

usa para endurecer plomo,

vidrio de color y plásticos.

Elemento no metálico, opaco



y amarillo, se usa en la

pólvora, caucho y fungicidas.

Su punto de fusión es 113°

C.

7. Ahora te damos los símbolos y números atómicos de algunos elementos. Con la

ayuda de una tabla periódica, anota algunas propiedades del elemento.

Nombre y símbolo del

elemento Número atómico Propiedades

Cl 17

Kr 36

U 92

K 19

Cr 24

Au 79

Cm 96

As 33

Te 52

1. Escribe una configuración electrónica completa para un átomo de cada uno de los

siguientes elementos:

a. Nitrógeno

b. Azufre

c. Sodio

d. Boro

e. Carbono

f. Fósforo

g. Silicio

h. Argón

i. Magnesio

2. Da el símbolo del elemento con cada una de las siguientes configuraciones

electrónicas:

1. 1s2 2s1

2. [Ne] 3s2 3p2

3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

4. [He] 2s2 2p5

5. 1s2 2s2 2p4



6. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

3. Proporciona el número de electrones en los orbitales indicados para los siguientes

casos:

. 3d en manganeso

a. 6p en plomo

b. 5p en antimonio

c. 3s en magnesio

d. 3d en zinc

e. 4p en arsénico

f. 2p en sodio

g. 5s en rubidio

4. Indica el número de electrones de valencia (más externos) en cada uno de los

siguientes casos:

. Aluminio

a. Níquel

b. Grupo 5A

c. F, Cl, Br e I

d. Li, Na, K, Rb y Cs

e. C, Si, Ge, Sn y Pb

f. Zinc y cadmio

g. Grupo 8A

5. Escribe una configuración electrónica para un átomo de cada uno de los siguientes

elementos:

. Titanio

a. Bario

b. Estroncio

c. Plomo

d. Níquel

e. Estaño

f. Arsénico

g. Antimonio

6. Proporciona el símbolo del elemento con cada una de las siguientes configuraciones

electrónicas:

. 1s2 2s1

a. [Ne] 3s2 3p2

b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7

c. [Ar] 4s2 3d10 4p5

Entregable(s): Documento que incluya los ejercicios realizados.



1. Identifica el número de grupo o periodo descrito por cada uno de los siguientes

enunciados:

a. Contiene los elementos C, N y O

b. Comienza con helio

c. Los metales alcalinos

d. Termina con neón

e. Contiene Na, K y Rb

f. La hilera comienza con Li

g. Los gases nobles

h. Contiene F, Cl, Br e I

2. Clasifica los siguientes elementos como metal alcalino, metal alcalinotérreo, elemento

de transición, halógeno o gas noble:

a. Ca

b. Xe

c. Cl

d. Fe

e. Na

f. Ne

g. Cu

h. Ba

i. Mg

j. Br

3. Proporciona el símbolo del elemento descrito:

a. Grupo 4A, período 2

b. Un gas noble en el período 1

c. Un metal alcalino en el periodo 3

d. Grupo 2, periodo 4

e. Grupo 13, periodo 3

f. Un metal alcalinotérreo en el periodo 2

g. Grupo 15, periodo 3

h. Un gas noble en el periodo 4

i. Un halógeno en el periodo 5

j. Grupo 4A, periodo 4

4. Responde para cada uno de los siguientes elementos: ¿es metal, no metal o

metaloide?

a. Calcio

b. Un elemento que es brillante

c. Ubicado en el grupo 7 A

d. Boro

e. Azufre



f. No conduce calor

g. Fósforo

h. Plata

i. Ubicado en el grupo 2 A

j. Buen conductor de electricidad

k. Cloro

l. Arsénico

m. Un elemento que no es brillante

n. Oxígeno

o. Nitrógeno

p. Aluminio

5. ¿Cuál de los siguientes símbolos es el correcto? Escribe el símbolo correcto si es

necesario

a. Cobre, Co

b. Hierro, Fe

c. Potasio, P

d. Oro, Au

e. Silicio, Si

f. Flúor, Fl

g. Sodio, Na

h. Plomo, Pb

6. Proporciona el símbolo y nombre del elemento que se encuentra en los siguientes

grupos y periodos en la tabla periódica:

1. Grupo 2A, periodo 3

2. Grupo 13, periodo 3

3. Grupo 7A, periodo 4

4. Grupo 16, periodo 2

7. Proporciona el número de grupo y periodo para los siguientes elementos:

. Potasio

a. Fósforo

b. Carbono

c. Neón

8. Escribe los nombres de dos elementos que estén en los siguientes grupos:

. Halógenos

a. Gases nobles

b. Metales alcalinos

c. Metales alcalinotérreos

Parte 1



1. De manera individual deberás de crear una historieta de mínimo 10 viñetas, en la

trama deberán de mencionarse al menos 3 compuestos químicos que conozcas.

Parte 2

2. Reúnanse en equipos para realizar el siguiente experimento en el laboratorio de

química.

Materiales y reactivos:

3 vasos de precipitados

Cloruro de sodio

Agua

Ácido benzoico

Procedimiento:

Utiliza tres vasos de precipitados de 10 ml y haz las siguientes preparaciones:

a. En el vaso 1, mezcla 0.1 g de cloruro de sodio y 2 ml de agua.

b. En el vaso 2, mezcla 0.1 g de ácido benzoico y 2 ml de agua.

c. Determina la conductividad en cada una de las preparaciones anteriores

introduciendo el par de electrodos en la disolución, como se indica en el

esquema.

Imagen obtenida de: http://www.pps.k12.or.us/ Solo para fines educativos.



Si el foco se enciende, significa que es un electrolito y puede conducir la corriente eléctrica.

Anota en la tabla si hubo conductividad o no, e indica si es alta, media o alta. Deduce el tipo

de enlace.

Cloruro de sodio Ácido benzoico

Conductividad

Tipo de enlace

Tipo de elementos en el

enlace (metal, no metal,

metaloide).

3. Con base en los resultados obtenidos, escriban sus conclusiones acerca de la

estructura del compuesto, el tipo de enlace y las propiedades físicas.

Parte 3


química.

Experimento


0.5 ml de hidróxido de sodio

0.5 de ácido clorhídrico

Procedimiento:

Usa guantes de neopreno y lentes de seguridad. Coloca 0.5 ml de hidróxido de sodio 0.1 M.

en un vaso de precipitados de 10 ml y, con mucho cuidado, adiciona 0.5 ml de ácido

clorhídrico 0.1 M.

Respondan lo siguiente:

a. ¿Cuál es el color de la sustancia?

b. ¿Cuál es el olor de la sustancia?

c. ¿Es gas o líquido lo que se formó?

La reacción que se llevó a cabo en este experimento fue:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

1. Solo con la tabla periódica, jerarquiza los átomos de cada uno de los siguientes

conjuntos en orden creciente de electronegatividad:

a. Li, Na, K



b. Na, P, Cl

c. Ca, Br, O

d. F, Cl, Br

e. B, N, O

f. Mg, S, F

g. I, F, Cl

h. Mg, Sr, Ba, Be

i. Li, K, S, Cl

j. Cl, Br, Se

k. O, F, B, Li

l. Na, Cs, O, S

2. Jerarquiza cada conjunto de elementos en orden de energía de ionización creciente.

a. F, Cl, Br

b. Na, Cl, Al

c. Na, K, Cs

d. C, N, O

e. P, S, Cl

f. As, P, N

3. Selecciona en cada par el elemento con la mayor energía de ionización.

a. Br o I

b. K o Al

c. Si o P

d. O o Ne

e. K o Br

f. Ca o Ba

4. Contesta las siguientes preguntas:

a. ¿Qué grupo de elementos de la tabla periódica presenta el mayor tamaño

atómico?

b. ¿Qué grupo de elementos de la tabla periódica presenta el menor tamaño

atómico?

c. ¿Cuál es la tendencia de tamaño de los átomos de izquierda a derecha en el

periodo 2? Explica tu respuesta.

d. ¿Cuál es la tendencia de tamaño de los átomos del Grupo II (al aumentar el

tamaño atómico)? Explica tu respuesta.

e. ¿Qué es más grande, un átomo o un ion de potasio?

1. Reúnanse en parejas para trabajar.

2. Escriban el símbolo para el ion de cada uno de los siguientes elementos:

a. Cloruro

b. Óxido



c. Potasio

d. Aluminio

e. Fluoruro

f. Sodio

g. Calcio

h. Litio

3. Escriban los nombres para los siguientes compuestos iónicos:

a. Al2O3

b. CaCl2

c. Na2O

d. Mg3N2

e. KI

f. BaF2

g. MgCl2

h. K3P

i. Li2S

j. LiBr

k. MgO

l. SrBr2

m. SnCl2

n. FeO

o. Cu2S

p. CuS

q. CdBr2

r. HgCl2

4. Escriban las fórmulas que incluyan la carga para los siguientes iones poliatómicos:

a. Bicarbonato

b. Fosfato

c. Hipoclorito

d. Amonio

5. Nombren los siguientes iones poliatómicos:

a. SO42-

b. NO3-

c. CO32-

d. ClO4-

e. PO43-

6. Completen la siguiente tabla con la fórmula y el nombre del compuesto:

NO3- CO32- HSO4- PO4

3-



Li+

Cu2+

Ba2+

7. Completa la siguiente tabla con la fórmula y el nombre del compuesto:

NO3- HCO3- SO3 2- HPO42-

NH4+

Al3+

Pb2+

8. Nombren los compuestos que se encuentran en las siguientes fuentes:

a. Co3(PO4)2 (pigmento violeta)

b. Mg3(PO4)2 (antiácido)

c. FeSO4 (complemento de hierro en vitaminas)

d. MgSO4 (sales de Epson)

e. Cu2O (fungicida)

f. SnF2 (evita la caída dental)

9. Reúnanse en parejas.

10. Predigan si cada uno de los siguientes enlaces es iónico, covalente polar o covalente

no polar:

a. Si- Br

b. Br- F

c. N – P

d. Li- F

e. Br- Br

f. C- P

g. Si- O

h. S- F

i. Li – O

j. K- Cl

k. P- Br

l. N- P

11. Identifiquen las siguientes moléculas como polar o no polar:

a. CS2

b. Br4

c. NF3

d. SO3

e. H2S

f. SiCl4



g. PBr3

h. SO2

i. HBr

j. CH3 Cl

k. SiO2

l. NF3

m. NCl3

n. H2O

o. Ge H4

p. PCl 3

q. Br 2

r. BF3

s. CF3Cl

t. SCl2

12. Seleccionen el enlace más polar en cada uno de los siguientes pares:

a. C- N o C-O

b. Br- Cl o S-Cl

c. N- S o N-O

d. N-F o N-Br

e. Br- Cl o Br-I

f. C- C p C- O

g. Si- Si o Si- Cl

h. P – O o P-S

i. P-Cl o P- Br

j. F- Cl o F- Br

13. Clasifica cada uno de los siguientes enlaces como covalente no polar, covalente polar

o iónico:

a. Si – Cl

b. C – H

c. C – C

d. F – F

e. Na – Cl

f. C – N

g. H – H

h. Cl – Cl

i. N – F

j. K – Br

En el módulo anterior seleccionaste uno de los siguientes proyectos para trabajar:

a. Calcinación (oxidación mineral).



b. Fermentación.

c. Tratamiento de aguas residuales.

2. Realiza un modelo básico y de experimentación del proceso, orientado a otra

aplicación.

3. Escribir un reporte que refleje:

a. Antecedentes de la comunidad/país antes del proyecto.

b. Objetivos del proyecto.

c. Los beneficios del proyecto.

d. Los costos económicos y sociales del proyecto.

Parte 1

1. Elabora, de manera individual, un mapa conceptual donde menciones lo siguiente:

a. Diferencia entre cambio químico y físico, añade ejemplos

b. Reacción química

c. Ecuación química

d. Tipos de reacciones químicas

Parte 2

El objetivo de esta parte de la actividad es familiarizarse con la dinámica de las reacciones

químicas, aquí aprenderán a comprobar la Ley de la conservación de la materia, la cual dice

que la materia no se crea, ni se destruye, solo se transforma.

2. Reúnanse en equipos de dos personas para realizar una balanza con los siguientes

materiales:

a. Dos botellas descartables del mismo tamaño

b. Una botella descartable más grande que las botellas anteriores

c. Un marcador indeleble

d. Un peso patrón como un kilo de azúcar o de arroz y objetos de peso

desconocido

e. Una cuchilla

f. Regla

g. Agua

Procedimiento:

El primer paso que vamos a realizar es cortar la parte superior de una de las dos botellas

iguales, con ayuda de una cuchilla. Luego, en la segunda botella, vamos a realizar el mismo

corte con ayuda de la cuchilla, de manera que queden idénticas ambas botellas.

Una vez hecho este procedimiento, vamos a introducir una de estas botellas dentro de la otra,



de modo que queden como una especie de botella con dos fondos. Este sistema será nuestro

émbolo y el motor de trabajo de nuestra balanza.

En el siguiente paso, vamos a tomar la botella más grande y le vamos a cortar la parte

superior de manera similar al de las primeras botellas, y vamos a fijarle en la parte exterior una

graduación de varios centímetros que haremos con un marcador y con ayuda de una regla.

Seguidamente, colocamos 6 cm de agua dentro de dicha botella, y tomamos la medida del

sistema graduado. Luego, colocamos el émbolo creado con anterioridad dentro de la botella

con agua; una vez hecho esto, tomamos la segunda medida del nivel de agua. Esta medida

será nuestro cero.

Ahora, para calibrar nuestra balanza, colocamos en la parte superior un peso conocido, y

marcamos hasta donde llega el nivel de agua; este será un valor referencial que podremos ir

variando hasta crear nuestra propia escala, y ya estaremos listos para hacer medidas de

pesos desconocidos.

3. Escojan diez objetos que se encuentren en el laboratorio y pésenlos. Anoten los

resultados en la hoja de reporte.

4. Balancea las siguientes ecuaciones:

a. N2 + O2 → NO

b. HgO → Hg + O2

c. Fe + O2 → Fe2O3

d. Na + Cl2 → NaCl

e. Cu2O + O2 → CuO

f. Ca + Br2 → CaBr2

Parte 3

5. Reúnanse en equipos para realizar los siguientes experimentos:

EXPERIMENTO A

Reactivos y materiales:

0.5 g de óxido de mercurio (II)

Pinzas

Tubo de ensayo

Mechero de Bunsen

Procedimiento:

En un tubo de ensayo, agrega aproximadamente 0.5 g de óxido de mercurio (II). Con la ayuda

de las pinzas, colócalo en la flama azul de un mechero de Bunsen dentro de una campana de

extracción, y calienta por 3 minutos. Deja enfriar el tubo y observa el fondo.



La reacción producida es:

HgO (s) → Hg (l) + O2 (s)

Responde:

a. ¿Qué aspecto tienen los compuestos formados?

¿Se distinguen?

b. ¿Qué tipo de reacción se llevó a cabo? Explica tu

respuesta.

EXPERIMENTO B

Reactivos y materiales:

Tira de magnesio 1 cm

Mechero de Bunsen

Vidrio de reloj

Pinzas de disección

Lentes de protección

Procedimiento:

Con la ayuda de unas pinzas de disección, sostén una tira de magnesio de aproximadamente

1 cm, y llévala a la flama azul de un mechero de Bunsen. Caliéntala hasta que veas una luz

blanca muy intensa, recoge en un vidrio reloj el compuesto formado.

La reacción producida es:

Mg (s) + O2 (g) → MgO (s)

Responde:

a. ¿Qué aspecto tiene el compuesto formado?

b. ¿Qué tipo de reacción se llevó a cabo?

Describe brevemente el fundamento de tu elección.

c. De las siguientes ecuaciones químicas, determina:

a. El nombre de elementos involucrados

b. El número de átomos de cada elemento en el lado de los reactivos y productos

a. 2NO + O2 → 2NO2

b. 5C + 2SO2 → CS2 +4CO

c. 2C2H2 + 5 O2 → 4CO2 + 2H2O

d. N2H2 +2H2O2 → N2 + 4H2O

e. CH4 + O → CO2 + 2H2O

f. 4P + 5O2 → P4O10

g. 4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O



h. 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6 O2

d. Anota algunos de los símbolos usados en la escritura de las ecuaciones químicas.

Añade el significado de cada uno de ellos.

e. Contesta correctamente:

a. ¿Para qué se usan las ecuaciones químicas?

b. ¿Qué son los reactivos

c. ¿Qué son los productos?

d. Explica la diferencia entre reacción química y ecuación química.

f. Escribe 10 ecuaciones químicas con base en reactivos o productos conocidos.

g. Balancea cada una de las siguientes ecuaciones desbalanceadas, e identifica el tipo

de reacción.

a. NH3 + HCl → NH4Cl

b. Fe3O4 + H2 → Fe + H2O

c. Sb + Cl2 → SbCl3

d. NI3 → N2 + I2

e. KBr + Cl2 → KCl + Br2

f. Li3N → Li + N2

g. Mg + N2 → Mg3N2

h. Al + HCl → AlCl3 + H2

i. Cr2O3 + H2 → Cr +H2O

h. Clasifica cada una de las siguientes reacciones, como síntesis, descomposición,

sustitución simple, sustitución doble o combustión.

a. 4Fe + 3 O2 → 2Fe2O3

b. Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3) + 2Ag

c. NaOH +HCl → NaCl + H2O

d. C4H8 +6 O2 → 4CO2 + 4H2O

e. ZnCO3 → CO2 + ZnO

f. Pb + O2 → PbO2

i. Escribe una ecuación balanceada, usando las fórmulas correctas para cada una de las

siguientes reacciones:

a. Litio metálico reacciona con agua líquida para formar gas hidrógeno e

hidróxido de litio acuoso.

b. Fósforo sólido reacciona con gas cloro para formar pentacloruro de fósforo

sólido.

c. Óxido de nitrógeno gaseoso reacciona con monóxido de carbono gaseoso

para producir gas nitrógeno y gas dióxido de carbono.

d. Clorato de potasio sólido se calienta para formar cloruro de potasio sólido y

gas oxígeno.



e. Monóxido de carbono gaseoso y gas oxígeno se combinan para formar dióxido

de carbono gaseoso.

Parte 1

1. De manera individual, contesta los siguientes ejercicios:

Haz clic en cada ejercicio para ver a detalle.

Ejercicio 1

Vas a dar una fiesta. En tu lavavajillas hay 10 cucharas, 8 tenedores y 6 cuchillos. Si

cada lugar en la mesa requiere 1 cuchara, 1 tenedor y 1 cuchillo.

a. ¿A cuántas personas puedes servir?

b. ¿Cuál es el cubierto limitante?

c. ¿Cuál es el cubierto en exceso?

Ejercicio 2

Tienes una tienda en la que vendes partes para bicicleta. Si hay 45 ruedas y 18 asientos.

a. ¿Cuántas bicicletas puedes armar?

b. ¿Cuál parte de la bicicleta se encuentra en exceso? ¿En qué cantidad se

encuentra?

c. ¿Cuál parte de la bicicleta

Ejercicio 3

Cuando haces un sándwich de mantequilla de cacahuate para el desayuno, necesitas 2

rebanadas y 1 cucharada de mantequilla de cacahuate para cada sándwich.

Si tienes 16 rebanadas de pan y un frasco de mantequilla de cacahuate.

1. ¿Cuál es producto que te limita para hacer más sándwiches?

2. ¿Cuántos sándwiches puedes hacer?

3. ¿Cuál es el producto en exceso?

Otro día puedes tener 8 rebanadas de pan, pero solo una cucharada de mantequilla de

cacahuate en el frasco.

1. ¿Cuál es producto que te limita hacer más sándwiches?

2. ¿Cuántos sándwiches puedes hacer?

3. ¿Cuál es el producto en exceso? ¿En qué cantidad se encuentra?

Completa la siguiente tabla

http://bbsistema.tecmilenio.edu.mx/bbcswebdav/institution/UTM/tetramestre/preparatoria/qu/qu13051/bb/tema13.htm#ej1-act6





Pan Mantequilla

de cacahuate Sándwiches Limitante Exceso

1 barra (20

rebanadas) 1 cucharada

4 rebanadas 1 frasco lleno

8 rebanadas 1 frasco lleno

Ejercicio 4

Una compañía de taxis tiene 10 taxis.

a. Cierto día, solo 8 choferes se presentan a trabajar.

¿Cuántos taxis se pueden usar para llevar pasajeros?

b. Otro día, 10 choferes llegan a trabajar, pero 3 taxis están en el taller, ¿cuántos

taxis se pueden utilizar?

Ejercicio 5

Un relojero tiene 15 carátulas de reloj. Cada reloj requiere de 1 carátula y 2 manecillas

a. Si el relojero también tiene 42 manecillas, ¿cuántos relojes puede armar?

b. Si el relojero solo tiene 8 manecillas, ¿cuántos relojes puede armar?

Ejercicio 6

Si debemos hacer sándwich de queso, y para ello disponemos de siete panes y solo

cinco láminas de queso, ¿cuántos sándwiches podremos hacer?

Imagen obtenida de: http://www.educarchile.cl/ech/pro/app/detalle?ID=139508

Solo para fines educativos






2. Responde la siguiente pregunta: ¿para qué te sirve saber las cantidades de las

sustancias involucradas en una reacción?

3. Para la siguiente ecuación en la obtención de ácido sulfúrico, se tienen las

siguientes cantidades: 80gr de ácido nítrico (HNO3) y 80 gr de dióxido de azufre

(SO2). De acuerdo al rendimiento teórico de la siguiente ecuación:

2 HNO3 + SO2 H2 SO4 + 2NO2

a. ¿Cuál es el reactivo limitante en la obtención de ácido sulfúrico?

b. ¿Cuál es el reactivo en exceso en la obtención de ácido sulfúrico?

c. ¿Cuál es la cantidad máxima de ácido sulfúrico que se puede obtener?

4. Para la siguiente ecuación se tienen las siguientes cantidades: 60gr de ácido

fosfórico (H3 PO4) y 60 gr de hidróxido de calcio Ca (OH)2. De acuerdo al

rendimiento teórico de la siguiente ecuación:

H3 PO4 + Ca (OH)2 Ca3 (PO4)2 + H2O

a. ¿Cuál es el reactivo limitante en la obtención de fosfato de calcio?

b. ¿Cuál es el reactivo en exceso en la obtención de fosfato de calcio?

c. ¿Cuál es la cantidad máxima de fosfato de calcio que se puede obtener?

Parte 2


química.


Bicarbonato de sodio (NaHCO3)

1 recipiente de aluminio

Papel aluminio

1 vaso de precipitados de 500 ml

Agua

Pinzas

Parrilla

1 desmanchador de metales

2 objetos de plata oscurecidos de tamaño similar (un par de aretes,

monedas etc.)

1 paño limpio y seco



Procedimiento:

k. Toma el tiempo para que determines la dirección de todo el proceso.

Forra el interior del recipiente o del vaso de precipitados con papel aluminio,

hasta que quede perfectamente cubierto. Luego, vierte alrededor de 250 ml de

agua aproximadamente 0.5 g de bicarbonato.

l. Coloca el recipiente o vaso de precipitados sobre una parrilla eléctrica y

calienta.

m. Permite que la mezcla hierva por espacio de 10 minutos.

n. Retira el recipiente de la parrilla y sumerge lentamente el objeto de plata

oscurecido; inmediatamente observarás el efecto de desmanchado del

objeto.

o. Si no observas que se blanquea, agrega otros 0.5 g de bicarbonato de

sodio al vaso de precipitados, llévalo de nuevo a la parrilla y espera a que

hierva. Sumerge de nuevo para ver resultados. Puedes dejar el objeto en

el recipiente por espacio de 5 minutos o más.

p. Seca el objeto con un paño limpio y observa su aspecto, regístralo en la

tabla de resultados.

4. Compara ambos objetos y completa la tabla.

Característica Método Redox con

aluminio

Método del producto

comercial para

desmanchar

Objeto

Aspecto inicial

Aspecto final

Rendimiento

Tiempo de proceso

Costo aproximado

Parte 3

5. Reúnanse en equipos para realizar el siguiente análisis del experimento anterior:

comparen los resultados obtenidos en cuanto al brillo, tiempo, rendimiento y

costo invertido, al desmanchar dos objetos de plata similares con el método de

aluminio y con el uso de un producto comercial.

6. Contesten las siguientes preguntas:



a. ¿En cuál de los métodos usados se remueve también la plata del objeto,

además de la capa de sulfuro de plata? (Se detecta al sentir ligeramente

rugosa la superficie del objeto).

b. Mencionen las ventajas y desventajas de desmanchar la plata con la

reacción Redox del aluminio.

c. En la etiqueta del producto comercial se indican los componentes del

mismo, cópienlos e investiguen sus propiedades físicas y químicas.

d. Traten de deducir cuál es el fundamento químico para lograr desmanchar

el metal.

e. Mencionen las ventajas y desventajas de desmanchar la plata con el

producto comercial.

f. ¿Existen diferencias significativas entre el aspecto brilloso de los objetos

de plata que fueron tratados con cada método de limpieza?

g. Según sus apreciaciones, ¿con cuál de los dos métodos se podrá

obtener mayor rendimiento, es decir, mayor número de objetos

desmanchados con cantidades de reactivos semejantes? Justifiquen su

respuesta.

h. ¿Cuáles son las ventajas de conocer el tipo de reacción que se lleva a

cabo en un determinado proceso en la vida cotidiana?

7. En la siguiente ecuación química se hace reaccionar hidróxido de calcio con

ácido clorhídrico para obtener cloruro de calcio y agua como subproducto.

Ca (OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O

a. Si partimos de 50 gr. De hidróxido de calcio, ¿cuántos gramos de cloruro

de calcio se obtendrían?

b. ¿Cuántos gramos de ácido clorhídrico se necesitan en la reacción si se

tiene 50 gramos de hidróxido de calcio?

c. ¿Cuál sería la cantidad de agua como subproducto que se obtendría?

d. ¿Cuántos gramos de reactivos entran en la reacción y cuántos gramos de

productos se obtienen?

e. Si tenemos 50 gramos de hidróxido de calcio y 50 gramos de ácido

clorhídrico. ¿cuál es el reactivo limitante?

f. ¿Cuál es la cantidad máxima de cloruro de calcio que se obtiene?

g. Si en el laboratorio se obtuvieron 70 gramos de cloruro de calcio. ¿cuál

es el rendimiento porcentual?

8. Si en una reacción se calculó que el rendimiento teórico es de 82.5 gramos y la

cantidad de producto que se obtuvo es de 68.5 gramos. ¿Cuál es el rendimiento

porcentual?

9. Si en una reacción de neutralización, se calculó que el rendimiento teórico es de

95 gramos y la cantidad de producto que se obtuvo es de 80 gramos. ¿Cuál es el

rendimiento porcentual?



10. Asigna números de oxidación a cada uno de los siguientes ejemplos:

a. Cu

b. F2

c. O2

d. Al

11. Asigna números de oxidación a todos los elementos en cada uno de los siguientes

casos:

a. KCl

b. MnO2

c. CO

d. Mn2O3

12. Asigna números de oxidación a todos los elementos en cada uno de los siguientes

compuestos o iones poliatómicos:

a. AlPO4

b. AlCl3

c. HBrO4

d. Na2CO3

13. Indica si cada uno de los siguientes casos describe una oxidación o una reducción en

la reacción:

a. Na+ (ac) + e- → Na (s)

b. Ni (s) → Ni2+ (ac) + 2e-

c. Cr3+ (ac) + 3e- → Cr (s)

d. 2H+ (ac) + 2 e- → H2 (g)

14. Indica si cada una de las siguientes afirmaciones describe al agente oxidante o al

agente reductor en una reacción de oxidación-reducción:

a. La sustancia que se oxida

b. La sustancia que gana electrones

c. La sustancia que se reduce

d. La sustancia que pierde electrones

15. Asigna números de oxidación a todos los elementos en las siguientes reacciones, e

identifica la sustancia que se oxida y la sustancia que se reduce:

a. FeCl2 + Cl2 → FeCl3

b. Si + Cr2 O3 → Cr + SiO2

c. Cr2O3 + Al → Cr + Al2O3

d. P2 O5 + C→ P + CO

16. En cada una de las siguientes reacciones, identifica la sustancia que se oxida y la

sustancia que se reduce e identifica los agentes oxidante y reductor:

a. 2HgO → 2Hg + O2



b. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

c. 2Na + 2H2O→ 2Na+ +2OH-+ H2

d. 6Fe2++Cr2O7 2-+14H+ → 5Fe3+ +2Cr3+ +7H2O

17. Usa números de oxidación para balancear las siguientes reacciones:

a. PbS + O2 → PbO +SO2

b. Fe + Cl2 → FeCl3

c. C2H6 + O2 → CO2 + H2O

18. Clasifica cada uno de los siguientes casos como oxidación o reducción:

a. Pérdida de electrones

b. Requiere de un agente oxidante

c. 2Br - →Br2

d. Sn 2+ → Sn 4+

19. Calcula la masa molar de cada uno de los siguientes ejemplos:

a. NaCl (sal de mesa)

b. Fe2O3 (óxido)

c. C20H23N (antidepresivo)

d. Al2(SO4)3 (antitranspirante)

e. KC4H5O6 (crema tártara)

f. FeSO4 (complemento de hierro)

g. Al2O3 (absorbente y abrasivo)

h. C7H5NO3S (sacarina)

i. C3H8O (alcohol para frotar)

20. Calcula la masa en gramos de cada uno de los siguientes casos:

a. 1.50 moles de Na

b. 0.125 de CO2

c. 2.80 moles de Ca

d. 0.0485 moles de Na2CO3

e. 5.12 moles de Al

f. 0.75 moles de Cu

g. 3.52 moles de MgBr2

h. 0.142 moles de C2H6O

21. Calcula el número de moles en cada uno de los siguientes ejemplos:

a. 85.2 g Ni

b. 6.4 g H2O

c. 0.288 g C

d. 7.5 g propano, C3H8

22. Calcula el número de moles en 25.0 g de cada uno de los siguientes casos:

a. He

b. O2



c. Ga2S3

d. C4H10

23. Calcula el número de moles en 4.00 g de cada uno de los siguientes ejemplos:

a. Ca3N2

b. SnO2

c. C6H8O6

d. Ca3N2

24. El gas propano (C3H8) se usa como combustible en las parrillas para hacer barbacoa.

a. ¿Cuántos gramos del compuesto hay en 1.50 moles de propano?

b. ¿Cuántos moles del compuesto hay en 34.0 g de propano?

c. ¿Cuántos gramos de carbono hay en 34.0 g de propano?

d. ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en 0.254 g de propano?

Nitrógeno e hidrógeno reaccionan para formar amoniaco

N2 + 2H2 → 2NH3

1. Determina el reactivo limitante en cada una de las siguientes mezclas:

a. 3.0 moles de N2 y 5.0 de H2

b. 8.0 moles de N2 y 4.0 moles de H2

c. 3.0 moles de N2 y 12.0 moles de H2

Hierro y oxígeno reaccionan para formar óxido de hierro (III)

4Fe + 2O2 →2Fe2O3

2. Determina el reactivo limitante en cada una de las siguientes mezclas:

a. 2.0 moles de Fe y 6.0 moles de O2

b. 5.0 moles de Fe y 4.0 moles de O2

c. 16.0 moles de Fe y 20.0 moles de O2

El monóxido de carbono reacciona con hidrógeno para formar metanol, CH3OH

CO + 2H2 → CH3OH

3. Supón que mezclas 50.0 g de CO y 10.0 g de H2.

a. ¿Cuál es el reactivo limitante?

b. ¿Cuál es el reactivo en exceso?

c. ¿Cuántos gramos de metanol se producirían?

d. ¿Cuántos gramos de reactivo en exceso quedan?

El disulfuro de carbono se produce mediante la reacción de carbono y dióxido de azufre.



5C + 2SO2 → CS2 + 4CO

4. Contesta:

a. ¿Cuál es el rendimiento porcentual para la reacción, si 40.0 g de carbono

producen 36.0 g de disulfuro de carbono?

b. ¿Cuál es el rendimiento porcentual para la reacción, si 32.0 g de dióxido de

azufre producen 12.0 g de disulfuro de carbono?

5. Cuando 30.0 g de carbono se calientan con dióxido de silicio, se producen 28.2 de

monóxido de carbono. ¿Cuál es el rendimiento porcentual?

SIO2 + 3C → SiC + 2CO

A lo largo del curso, has trabajado en tu evidencia con uno de los siguientes temas:

a. Calcinación (oxidación mineral)

b. Fermentación

c. Tratamiento de aguas residuales

Además, realizaste un modelo básico y de experimentación del proceso, orientado a otra

aplicación.

1. Con base en lo anterior, deberás realizar una maqueta que represente ese modelo

creado.

2. Crea un documento en el cual expliques lo que tu maqueta representa, añade

conclusiones, observaciones de tu visita (la cual realizaste en el módulo 2), y una

reflexión sobre lo aprendido a lo largo del curso.

Parte 1

De forma individual

1. Busca en cualquier área de la Universidad cinco objetos y/o productos que provengan

del petróleo (ya sea en su totalidad o en alguno de sus componentes).

2. Escribe en un cuadro de doble entrada la utilidad de cada objeto, señala también cómo

afectaría su ausencia.

3. Escribe qué elementos químicos crees que están en el petróleo.

4. De acuerdo a tus conocimientos, ¿cómo se podría explicar la presencia de esos

elementos químicos?

5. Escribe el nombre de productos químicos de uso industrial que crees que puedan

estar relacionados con el petróleo.

6. Reflexiona y escribe por qué el petróleo se considera el “oro negro”.

Parte 2



En equipo

7. Compartan los resultados de la actividad anterior y los objetos que encontraron.

8. Elijan cinco de ellos.

9. Realicen una búsqueda que les permita conocer de modo preciso:

a. Método de obtención (represéntenlo en un diagrama de flujo).

b. Compuestos químicos.

c. Usos de cada compuesto químico.

d. Riesgos de uso.

10. Identifiquen de la lista anterior los compuestos orgánicos que los forman.

11. Identifiquen a qué grupo funcional pertenecen.

12. Representen la fórmula básica del grupo funcional.

13. Identifiquen su nombre químico específico.

Parte 3

14. Realicen una representación de cada grupo funcional a través de dibujos divertidos, de

tal manera que cualquier persona pueda conocer:

a. Los riesgos de cada sustancia.

b. El producto casero en que puede estar presente.

Ya sabes que al petróleo se le realiza una destilación fraccionada, pero, ¿qué sigue?, hay que

seguir llevando a cabo procesos para sintetizar compuestos orgánicos prácticos, con base en

esto vas a realizar la siguiente actividad.

En parejas

1. Describan los siguientes conceptos:

a. Pirólisis

b. Reformación catalítica

c. Alquilación

d. Polimerización

e. Isomerización

2. Realicen un resumen en el que identifiquen las siguientes características

representativas de los conceptos vistos:

a. Proceso (que se lleva a cabo)

b. Para qué sirve

c. La reacción que se lleva a cabo (si existe)

d. Tipos de productos que se obtienen

3. Ordenen en una tabla los procesos de conversión y características de cada concepto.

Parte 1

En forma individual



Como has visto, los productos del petróleo tienen múltiples usos, pero muchos de ellos

son de nuestro agrado porque nos proporcionan bienestar.

1. Escribe una lista de productos de uso personal.

2. Señala cuáles de estos son de tu agrado y por qué.

3. Crees que la ciencia química tenga que ver con lo que te gusta a ti, explica.

4. Realiza una búsqueda que te permita saber a qué se deben las propiedades que

te parecen agradables de tus productos personales.

5. Otro de los productos que utilizas a diario es la ropa, ¿has leído lo que dicen las

etiquetas?, ¿qué sustancias mencionan?, escribe una lista.

6. Indica por qué crees que es necesario indicar los componentes de las telas.

Parte 2

En equipo

7. Seleccionen de su lista de productos:

a. El perfume o loción de mejor fragancia

b. El body spray más agradable

c. El jabón de su elección

d. Dos etiquetas de ropa con diferentes componentes

e. Pintura para ropa

8. Clasifiquen los compuestos presentes en los productos en hidrocarburos

alifáticos e hidrocarburos aromáticos.

9. Hagan una tabla que presente 2 columnas, haz clic aquí para ver un ejemplo.

Parte 3

10. Realicen una búsqueda que les permita saber qué hacían las personas en el

mundo antiguo para suplir los productos mencionados.

11. Representen, elaboren u obtengan de forma natural:

a. Un producto de limpieza personal

b. Un perfume o loción

c. Una tela

12. Elaboren una conclusión sobre la contribución de la química a tu vida diaria.

13. Haz un cuadro de doble entrada en el que identifiques cuál es la importancia del

petróleo, a nivel económico (industria, comercio, farmacéutica, etc.), apoyándote en

fuentes confiables como la biblioteca digital, recuerda contemplar:

a. Qué productos se obtienen del petróleo.

b. Cuáles presentan alternativas biorremediables.

c. Cómo se aplican esas alternativas en caso de contingencias.

14. Enlista las ventajas y limitantes de cada producto.



Parte 1

¿Has leído las etiquetas de tu ropa o las de productos cosméticos, medicinas o cosméticos?

Sus nombres son difíciles y poco comunes, sin embargo son compuestos químicos que están

presentes en los productos.

1. Revisa las etiquetas de productos que estén a tu alcance en estos momentos

(etiquetas de tu ropa y la de algunos de tus compañeros, bebidas, cosméticos,

antibacteriales, pegamentos, etc.).

2. Haz una lista con el nombre de todas las sustancias que encuentres (Mínimo 10).

3. Analiza el nombre y observa si puede tratarse de compuestos que contengan

alcoholes o éteres; en el caso de los alcoholes puedes sospechar de su presencia si la

sustancia termina en “ol”.

4. Representa, en un cuadro comparativo, la fórmula química de todos los compuestos

que tú crees que tienen relación con alcoholes o éteres.

Parte 2

5. Compartan las listas de las sustancias que encontraron en la sesión pasada y

verifiquen que lo que identificaron como alcohol realmente lo sea, al igual que en el

caso de los éteres.

6. Seleccionen al menos cinco sustancias que contengan alcoholes y cinco que

contengan éteres (Si en su lista no encuentran esto, sigan buscando y comparando).

7. En las fórmulas que representan a cada producto, encierren en un círculo los grupos

funcionales que los distinguen como alcohol o éter.

8. Indiquen qué tienen en común los alcoholes y los éteres.

9. Con la información recabada y en equipos, informen a la comunidad sobre los usos,

beneficios y riesgos del uso de estos productos.

10. Piensen en alguna forma creativa y divertida para presentarles esta información, por

ejemplo en un periódico digital. Recuerden que debe ser informativo y que

probablemente el resto de las personas no conozcan sobre alcoholes y éteres por lo

que tendrán que asegurarse de dejar en claro la información.

Parte 3

11. Diseñen el nombre y la presentación de su periódico, la forma en que organizarán la

información científica, así como los gráficos que representarán sus usos y riesgos;

agreguen secciones de aprendizaje en la que utilicen sopas de letra, crucigramas o

laberintos.


Entregable(s):



Archivo que integre:

1. Tabla con las sustancias clasificadas como éteres y alcoholes en el producto

encontrado.

2. Comparación de fórmulas.

3. Información de usos, beneficios y riesgos para informar a la comunidad.

4. De los siguientes compuestos escribe su estructura.

1. 2-etil-4-isopropilciclohexanol

2. 4-etilfenol

3. 2-metil-2-butanol

4. 1, 3, 5-ciclohexanotriol

5. 1-nonanol

6. 5-metil-3-heptanol

7. 12, 4, 5-trimetil-3-octanol

8. 2-etil-4,5-dimetil-3, 6-decanodiol

9. 1,3-propanodiol

10. Isobutanol

5. Nombra, según IUPAC, los siguientes éteres:

1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

8.

9.

10.

6. Escribe la estructura de los siguientes compuestos; encierra en un círculo y señala el

grupo funcional al que pertenece.

1. 4-hidroxi-3-metoxipentanal

2. 2-metoxibutanol

3. 1, 2, 4-trimetiloxiciclohexano

4. diterbutil éter

5. diisopropil éter

6. metoxibenceno



7. 4-etoxifenol

8. ciclohexil metil éter

9. 2-metoxifenol 4-etoxioctano

Parte 1

La química está presente en todo lo que te rodea. Gracias a sus avances hemos logrado

combatir muchas enfermedades. Seguramente, a lo largo de tu vida has tenido enfermedades

comunes o dolencias; trata de recordar.

1. Haz una lista de medicamentos que recuerdes, ya sean usados por ti, por familiares o

conocidos.

2. Revisa, ya sea en las cajas de los medicamentos o en la información solicitada en los

requerimientos, cuáles son las sustancias activas presentes en los medicamentos.

3. Escribe su fórmula.

4. Clasifica los medicamentos en categorías, como:

a. Antipiréticos (para bajar la fiebre)

b. Analgésicos (para disminuir el dolor)

c. Antiinflamatorios (para reducir la hinchazón)

5. Señala qué similitudes encuentras en el nombre de las sustancias activas.

6. Consigue cajas de medicamentos que encuentres en tu casa o con conocidos. Revisa

los ingredientes y la fórmula. Pueden ser productos sintéticos o naturales. Si los

medicamentos están en uso, recuerda regresar sus cajas terminando la actividad.

Consigue mínimo 10 cajas diferentes, las utilizarás para la próxima sesión.

Parte 2

7. Reúnete con tus compañeros y compartan las cajas de medicamentos que trajeron a

clase.

8. Corroboren si las sustancias activas que encuentran en ellos son similares a las que

ustedes encontraron en la parte 1.

9. Elaboren una diagrama que permita conocer la lista de medicamentos que se

encuentran en los grupos citados anteriormente, (antipiréticos, analgésicos,

antiinflamatorios, etc.).

10. Identifiquen cuál es la diferencia entre los principios activos presentes en cada grupo

de medicamentos.

11. Circulen en sus fórmulas los grupos funcionales que identifican, como:

a. aldehídos

b. cetonas

c. ácidos

d. ésteres

e. aminas

f. amidas



Parte 3

12. Para esta parte simularán que trabajan en una farmacia.

13. Utilicen sus cajas y botes de medicamentos y ordénenlos según lo que contienen.

14. Realicen una representación escénica en la que una persona llega con ciertos

síntomas y solicitando un medicamento. Ustedes tendrán que indicarle lo que el

medicamento contiene y cuáles son sus contradicciones y riesgos. Realicen esta

actividad en varios equipos para que todos lo practiquen.


1. Nombra según la IUPAC los siguientes compuestos:

a.

b.

c.

d.

e.

f.

g.

h.

i.

j.

2. Escribe la estructura de los siguientes compuestos y circula el grupo funcional.

a. Benzaldehído

b. 2,3-dimetilbutanal

c. 3-metil-2-pentanona

d. 3,6-dietilnonanal

e. 3-isopropil-4metilciclohexanona

f. 2-hexanona

g. secbutil-isopropilcetona

h. 7-etil-3, 6-dimetildecanal



i. ciclobutil ciclohexil cetona

j. 3,3-dimetilbutanal

3. De los siguientes nombres escribe su fórmula

a. Benzoato de ciclohexilo

b. Hexanoato de hexilo

c. Acetato de etilo

d. 2-hidroxibenzoato de metilo

e. Ciclohexanocarboxilato de fenilo

f. Ácido fórmico

g. Ácido hexanoico

h. Ácido 2-cloroacético

i. Ácido propiónico

j. Ácido 2-etil-4,4-dimetilheptanodioico

4. Escribe las estructura de los siguientes compuestos.

a. N-etil-N-metilbenzamida

b. Propanamida

c. Pentanodiamida

d. 4-propil- 3,6-dimetiloctanoamida

e. 2,4-dimetil-6,7-dipropilnonanoamida

f. Trietilamina

g. N-metilanilina

h. Hexanamina

i. 3-metilciclopentanamina

j. N-propil-4-etilciclohexanamina

5. Representa los grupos funcionales y sus fórmulas, de acuerdo a lo revisado en este

módulo.

6. Realiza una búsqueda que te permita conocer qué compuestos de uso común o

industrial podrían representar a los grupos funcionales.

7. Elije un compuesto representativo de cada grupo funcional.

8. Estudia cada compuesto o sustancia de la manera que puedas desarrollar el proceso

de obtención: reactivos, temperatura, reacciones químicas y producto final.

9. Para cada compuesto o sustancia, define lo siguiente:

a. Fórmula química

b. Propiedades físicas (Punto de ebullición, punto de fusión, estado físico,

densidad, solubilidad)

c. Describe los usos o aplicaciones a nivel casero, industrial (farmacéutico,

cosmético…)

d. Riesgos: toxicidad al ser aspirados, bebidos o si entran en contacto con la piel.

Parte 1

Desde la Edad Antigua hasta nuestros días, el ser humano ha disfrutado de alimentos y

bebidas producto de la fermentación.



1. Señala con una (X) los alimentos que tú creas que son producto de fermentación.

Alimento Producto de

fermentación

Leche

Pollo

Queso

Huevo

Pan

Vino

Tortilla

Cerveza

Yogur

Jugo de naranja

2. Escribe el proceso natural que crees que siguieron los romanos para preparar el vino o

el que siguieron los egipcios para preparar la cerveza.

3. La fermentación es un proceso en el que participan microorganismos llamados

levaduras, ¿has tenido la oportunidad de preparar alguno de estos productos a nivel

casero?

a. Yogur

b. Queso

c. Tepache

Si es así, o has estado cerca de ver cómo se realiza el proceso, descríbelo

brevemente.

2. De acuerdo a tu criterio contesta lo siguiente:

a. ¿Qué le da el sabor agrio al yogur?

b. ¿En qué otros productos has escuchado que se emplean las levaduras?

c. ¿Cómo se produce el alcohol del tepache a partir del jugo de piña?

Nota: trae para la próxima clase información impresa sobre procesos industriales para obtener

cerveza, vinos, jabones orgánicos y desechables.

Parte 2

5. Lee el siguiente caso:



Daniel y Gabriela son una pareja joven y emprendedora, él es contador y ella es especialista

en mercadotecnia, son realmente buenos en sus áreas. Tienen, dentro de sus proyectos de

vida, el anhelo de tener un negocio propio.

Gabriela se dio un tiempo y realizó estudios de mercado; concluyó que tienen las siguientes

opciones de negocio:

1. Fabricación de cerveza de forma artesanal.

2. Preparar esencias sintéticas para alimentos.

3. Elaborar jabones orgánicos en barra.

4. Fabricar platos, vasos y empaques desechables de poliestireno.

Pero por desgracia ellos no saben nada de procesos, solo saben administrar, necesitan que

alguien les ayude a investigar sobre:

1. Cómo se lleva a cabo la fabricación de cada uno de los productos.

2. La reacción química que está implicada en el proceso.

3. El control de calidad del producto terminado.

Teniendo a la mano los datos anteriores, Daniel calcularía los presupuestos de producción,

empaque y distribución, y comparando resultados, escogerían el proceso más rentable. Sin

embargo, necesitan ayuda para conocer al detalle estos procedimientos.

6. Ustedes forman parte de un equipo de asesores en procesos bioquímicos industriales.

Tienen la tarea de representar en esquemas y de forma gráfica al detalle cómo se

fabrican las opciones de productos que Daniel y Gabriela han señalado. Incluyan los

tiempos en que se obtiene el producto.

Parte 3

7. Como parte final de su trabajo, deberán entregar un documento sobre el control de

calidad que se debe aplicar en cada uno de los productos: cerveza, esencias, jabones

orgánicos y desechables.

8. Elaboren una conclusión en al que expresen desde su punto de vista cuál producto

daña menos el ambiente. Justifiquen su propuesta.

1. Para balancear las reacciones de combustión con número de carbonos impares,

observa los siguientes pasos:

C17H36 + O2 CO2 + H2O



a. Balancear los carbonos

C17H36 + O2 17CO2 +H2O

b. Balancear los hidrógenos, son 36 del lado izquierdo, deben ser 18 agua

porque tenemos 2 H en la fórmula del agua y 18X2=36.

C17H36 + O2 17CO2 + 18H2O

c. Balancear los oxígenos, del lado izquierdo el CO2 tiene 34 y 18 en el agua esto

da 52. Del lado izquierdo debes poner 26 porque la molécula es diatómica y

quedó balanceada

C17H36 + 26O2 17CO2 +18H2O

2. Para balancear las reacciones de combustión con número de carbonos pares:

C14H30 + O2 CO2 + H2O

Pasos 1 y 2 son iguales y quedaría la reacción.

C14H30 + O2 14CO2 + 15H2O

3. Aquí tenemos 43 Oxígenos del lado derecho y tenemos que dividir entre 2 para poder

escribir el coeficiente que siempre debe ser un número entero, pero el resultado es

21.5, como no se puede escribir así se pone en la ecuación de la siguiente manera

C14H30 + 43/2 O2 14CO2 + 15H2O

Reacción balanceada.

4. Las siguientes reacciones son de combustión, se necesita un poco de calor para que

inicien, balancéalas escribiendo cada paso:

a. C7H16 + O2 CO2 + H2O

b. C9H20 + O2 CO2 + H2O

c. C21H44 + O2 CO2 + H2O

d. CH4 + O2 CO2 + H2O

e. C3H8 + O2 CO2 + H2O

f. C11H24 + O2 CO2 + H2O

g. C2H6 + O2 CO2 + H2O

h. C4H10 + O2 CO2 + H2O

i. C5H12 + O2 CO2 + H2O

j. C8H18 + O2 CO2 + H2O



k. C13H28 + O2 CO2 + H2O

l. C20H42 + O2 CO2 + H2O

m. C6H14 + O2 CO2 + H2O

n. C10H22 + O2 CO2 + H2O

o. C25H52 + O2 CO2 + H2O

p. C30H62 + O2 CO2 + H2O

q. C12H26 + O2 CO2 + H2O

r. C22H46 + O2 CO2 + H2O

s. C18H38 + O2 CO2 + H2O

t. C15H32 + O2 CO2 + H2O

5. Especifica con ayuda de tu maestro el tipo de reacción: síntesis, descomposición,

neutralización, desplazamiento simple o desplazamiento doble; posteriormente

identifica los reactivos, productos y/o el nombre de la reacción química específica.

Toma como base lo siguiente:

Síntesis: dos o más reactivos forman un producto. A + B AB

Descomposición: Un compuesto es desdoblado en dos o más productos. AB

A + B

Neutralización: Ácido + base sal y agua

Desplazamiento simple: AB + C AC + B

Desplazamiento doble: AB + CD AC + BD

a.

b.

c.

d.

e.

f.



g.

h.

i.

j.

Parte 1

Los lípidos, comúnmente conocidos como grasas, son compuestos químicos que están

presentes en nuestro organismo y en el de todos los seres vivos.

1. De acuerdo a tus conocimientos previos contesta lo siguiente:

a. ¿Son benéficas las grasas para nuestro organismo? Explica.

b. ¿Qué tipo de grasa es común que se pueda acumular en las arterias?

2. Indica con una X las funciones que crees que cumplan las grasas o lípidos en tu

organismo.

Funciones del organismo (x)

Reparan tejidos

Transportan algunas vitaminas

Regulan la temperatura

Son la principal fuente de energía

Son parte de las membranas

celulares

Forman parte de las hormonas

Ayudan en la cicatrización

Protegen los órganos internos

Forman las proteínas

Sintetizan el DNA

3. Ahora piensa en algunas funciones que pueden cumplir los lípidos o grasas fuera del

organsimo.



4. En la actividad anterior estudiaste cómo se han utilizado las grasas para fabricar

algunos productos. Explica.

5. Escribe al menos tres productos de uso cotidiano que crees tengan relación con las

grasas.

Nota: para la próxima clase, trae información impresa sobre funciones de las ceras,

fosfolípidos y esteroides en diversos seres vivos (del reino animal y vegetal).

Parte 2. En equipo

6. Compartan los resultados de la actividad anterior y verifiquen sus respuestas.

7. Ustedes como estudiantes del curso de química, van a ser los encargados de difundir

información impresa sobre los beneficios de los lípidos (ceras, fosfolípidos y

esteroides) en los seres vivos, (utilicen la información impresa) para ello es necesario

que cumplan los siguientes criterios:

a. Definan el título del boletín.

b. Definan el nombre químico y el comercial (si lo hay) para cada lípido que

refieren.

c. Indiquen en qué parte específica de la planta o animal se encuentran.

d. Describan sus funciones específicas.

e. Mencionen los beneficios directos o indirectos para el ser humano.

f. Deberán crear un logo representativo de su trabajo.

La información deberán presentarla en forma gráfica y atractiva.

Parte 3

8. Distribuyan, en parejas, sus boletines entre la comunidad educativa. La idea de que

sea en parejas es que uno explique el contenido y otro recoja las impresiones de las

personas que lo recibe, básicamente:

a. Si es información que ya conocían.

b. Si les parece interesante.

9. De regreso al aula, escriban las conclusiones de su experiencia.

10. Escribe las fórmulas de las siguientes biomoléculas e identifica los grupos funcionales

con un círculo; escribe el nombre del grupo funcional que identificaste.

a. Ovoalbúmina

b. Sacarosa

c. Colesterol

d. β-sitosterol

e. Fructosa

f. Colágeno

g. Caseína

h. Limoneno



i. Maltosa

j. Vitamina E

Para que conozcas cómo están vinculadas las tres unidades del ADN de la estructura

secundaria en forma tridimensional realizarás lo siguiente:

1. Reúnanse en parejas.

2. Establezcan qué materiales van a utilizar para armar el ADN tridimensional. Deben

utilizar una base sólida donde armarla y que sirva para mostrar el modelo en toda su

dimensión. Si pueden utilizar material de reciclado mejor.

3. Escojan materiales de colores para que se pueda identificar por color cada una de las

unidades.

4. El tipo de material puede ser cualquiera, pero procuren que sea muy vistoso, que se

note.

5. Escriban en hojas de papel recicladas las instrucciones de armado.

6. Armen el modelo tridimensional del ADN con los materiales e instrucciones escogidos,

recuerden colocarlo en una base sólida para presentarlo.

7. Muestren a su maestro(a) el modelo tridimensional del ADN.

8. Completa las siguientes reacciones, identifícalas y nombra los productos, utiliza

fuentes confiables para encontrar la información

1.

2.

3.



4.

5.

6.

9. Busca en fuentes confiables cuatro polipéptidos naturales, escribe la fórmula, encierra

en un círculo los enlaces peptídicos y escribe el nombre del polipéptido.

10. Realiza una búsqueda que te permita identificar al menos quince compuestos

orgánicos comunes en productos de uso común.

11. Selecciona en tu casa quince artículos que contengan alguno o varios compuestos

orgánicos (algunos pueden corresponder a los de tu búsqueda, otros no, solo

cerciórate de que sea orgánico).

12. Busca información que te permita conocer las reacciones químicas necesarias para

obtener los compuestos que identificaste en los artículos de tu casa.

13. Elige de tu lista los cinco compuestos de los que hayas obtenido más información.

14. Representa en un diagrama de flujo el método de preparación industrial de cada uno,

incluye la ecuación química de la reacción que se lleva a cabo.



Química preparatoria tec m

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