-
FORMULACIN - PREGUNTAS TIPO TEST 2 4 1 - El nombre correcto para
el compuesto de frmula CuH PO es:
a) Dihidrgenofosfato de cobreb) Dibidrgenofosfato cpricoe)
Tetraoxofosfato de cobre (I)d) Dihidrgenofosfato de cobre (I)
(D)
3 2 2 - Para el compuesto de frmula Ca(HCO ) se dan una serie de
nombres. Seale el que considereincorrectoa) Trioxocarbonato (IV) de
calcio. b) Bicarbonato clcico. c) Hidrgeno carbonato de calcio. d)
Carbonato de hidrgeno y calcio. (A)
3. El nombre correcto para el compuesto: BiOCI es *A)
Hidroxicloruro de bismuto. B) Cloruro de bismuto.C) Oxicloruro de
bismuto.D) Clorato de bismuto (C)
3 4 - El nombre correcto para el compuesto: Ni(OH)NO es A)
Hidrogenooxonitrato de niquel(II). B) Hidroxinitrato de
niquel(II).C) Oxonitrato de mononiquel.D) Hidroxinitrato de
niquel(III) ( C)
5 - El nombre correcto para el compuesto BiOCl es:a)
Hidroxicloruro de bismuto.b) Cloruro de bismuto.c) Oxicloruro de
bismuto.d) Clorato de bismuto (C )
-
TEST-CONCEPTOS GENERALES QUIMICA-Pgina 1 de 19
CONCEPTOS GENERALES DE QUMICA.PREGUNTAS DE TEST
))))))))))))))))))))))))))
))))))))))))))))))))))))))--------------------------------------)))))))))))))))-
A- CONCEPTOS GENERALES B- TIPOS DE SISTEMAS QUMICOS:C- TIPOS DE
REACCIONES:D- TOMOS, MOLCULAS, MOL, ETC:E- LEYES GENERALES DE LA
QUMICA:F- UNIDADES. PRECISIN. CIFRAS SIGNIFICATIVAS
CONCEPTOS GENERALES
A-1 Una transformacin qumica es:A - Aquella que se produce en un
laboratorio de qumica.B - Aquella en la que se modifica la
estructura y composicin interna de la materia.C - Aquella en la que
se modifica la apariencia y textura exterior de la materia.D -
Aquella en la que tiene lugar un desprendimiento de calor cuando se
produce. (B)
A-2- Una transformacin fsica se distingue de una transformacin
qumica en que en aquella: A - Cambia el estado fsico de la porcin
de sustancia en la que se produce.B - Puede realizarse varias veces
con una misma porcin de materia.C - Puede realizarse solamente una
vez con una misma porcin de materia. D - Son todas aquellas que se
producen en la naturaleza, mientras que las transformaciones
qumicas son
todas artificiales. (B)A-3 - Un elemento es:
A - Es aquella sustancia que no puede descomponerse en otras ms
simples por mtodos qumicosordinarios
B - Es aquella parte de la materia de composicin y propiedades
fijas.C - Es aquella sustancia formada por uno o varios tomos
igualesD - La parte ms pequea en que puede dividirse la materia por
mtodos fsicos ordinarios.. (A)
A-4 - Un compuesto es:A - Una sustancia formada por la unin
qumica de varios elementos en proporciones fijas cuyas
propiedades
son diferentes a las de sus componentes.B - La sustancia formada
por la unin qumica de varios elementosC - Una sustancia formada por
la unin qumica de varios elementos en proporciones fijas tal que
conserva
las propiedades de sus componentes.D -Una sustancia que se
obtiene por la unin fsica de varios elementos en proporciones fijas
cuyas
propiedades son diferentes a las de los elementos que lo
componen. (A)A-5 - Una transformacin fsica es:
A- Cualquier transformacin que se produce en la naturaleza. B -
Toda aquella que origine un cambio en las propiedades fsicas de la
materia.C - Toda aquella en la que no se modifica la estructura
ntima de la materia.D - Toda aquella en la que no se modifica la
apariencia externa de la materia. (C)
A-6 - Una transformacin qumica se distingue de una transformacin
fsica en que en aquella:A - Cambia la composicin qumica, pero no
las propiedades fsicas de la porcin de materia en la que se
produce B - Puede realizarse varias veces con una misma porcin
de materiaC - Puede realizarse solamente una vez con una misma
porcin de materia.D - Las transformaciones fsicas se producen todas
ellas en la naturaleza, mientras que las transformaciones
qumicas son todas artificiales. (C)A-7 - Una combinacin o
compuesto es:
A - Un sistema material formado por la unin qumica de varios
elementos, que entran en proporciones fijas, ycuyas propiedades son
diferentes a las de sus componentes.
B -Todo sistema material formado por varios componentes que
entran en proporciones fijas y que conservansus propiedades
caractersticas.
C - Un sistema homogneo formado por varios componentes, que
entran en proporciones variables y queconservan sus
propiedades.
D - Todo sistema material que se obtiene en una reaccin qumica
en la que se combinen dos reactivos. (A)
A-8 - Una sustancia pura o especie qumica puede definirse como:A
- Cualquier sistema material formado por una sustancia que no
contiene impureza alguna.
-
TEST-CONCEPTOS GENERALES QUIMICA-Pgina 2 de 19
B - Todos aquellos tomos, iones o sus agrupaciones que pueden
encontrarse separadamente en un sistema.C - Cualquier fase que
pueda encontrarse en un sistema material.D - Cualquier fase de
composicin y propiedades idnticas para toda ella que pueda existir
en un sistema
homogneo.. (B)
A-9 - Una sustancia pura puede definirse como:A - Cualquier
sistema material formado por un solo elemento. B - Solo son
sustancias puras aquellas que estn formadas exclusivamente por
tomos.C - Cualquier sistema material que tenga un solo componente.
D - Cualquier fase de composicin y propiedades idnticas para toda
ella que pueda existir en un sistema
homogneo. (C)A-10 - Cuando tenemos una porcin de materia y
efectuamos sobre ella una misma transformacin dos
veces seguidas, podemos decir que:A - Hemos realizado una
transformacin isotrmica e isobrica B - Hemos realizado una
transformacin fsica. C - Hemos realizado una transformacin qumica.
D - Hemos realizado una transformacin fisicoqumica . (B)
A-11- Cuando tenemos una porcin de materia y efectuamos sobre
ella una transformacin tal quesolamente podemos realizarla una vez
ya que se destruye dicha materia, podemos decir que:
A - Hemos realizado una descomposicin trmica de la materia. B -
Hemos realizado una transformacin fsica. C - Hemos realizado una
transformacin qumica. D - Hemos realizado una transformacin
fisicoqumica. (C)
A-12- La materia puede definirse como:A - Todo aquello que tiene
masa y ocupa espacio. B - Todo aquello que tiene peso y masa. C -
Todo aquello que ocupa espacio. D - Todo aquello que tiene volumen
y ocupa espacio. (A)
A-13- Seale la proposicin que considere correcta:a) La
descomposicin de un compuesto en sus elementos es una transformacin
qumica.b) Todo proceso en el que no haya intercambio de energa es
un proceso fsico.c) Generalmente todo proceso ya sea fsico o qumico
va acompaado de un efecto energtico.d) La separacin de agua y
sulfato de cobre disuelto es un proceso qumico. (A)
A-14 Indique cual de las siguientes proposiciones describe un
cambio fsico:A - La madera ardeB - El hierro se oxidaC - El alcohol
se evaporaD - La plata se oscurece expuesta al aire (C)
A-15 - En un laboratorio sometemos a una serie de sustancias a
distintos ensayos, con el fin de conocer sison elementos o
compuestos. De las siguientes proposiciones seale aquella que
considere correcta.a) Se mezclaron dos gases, A y B, y se formaron
cristales finos de una sustancia, C. Con esta informacin
podemos asegurar que C es un compuesto y que los gases A y B son
elementos.b) Una sustancia, D, pura y blanca, sometida a
calentamiento, form un gas incoloro y un slido prpura. Con
esta informacin podemos asegurar que D es un compuesto.c) Una
sustancia pura, E, presenta el siguiente comportamiento: punto de
fusin=5,51/C; punto de ebullicin =
80,1/C; arde en oxgeno y produce agua y dixido de carbono. Con
estos datos podemos afirmar que lasustancia E es un elemento.
d) En ninguna de las proposiciones anteriores se ha razonado
correctamente. (B)
A-16 - Seale la afirmacin que considere correcta:a) Los
compuestos son sustancias puras.b) Todas las sustancias puras son
elementos. c)Todo compuesto es una mezcla de elementos en
proporciones fijas.d) Todo compuesto se descompone fcilmente en los
elementos que lo integran cuando es sometido a un
proceso normal de purificacin. (A)
-
TEST-CONCEPTOS GENERALES QUIMICA-Pgina 3 de 19
TIPOS DE SISTEMAS
B-1 - Una disolucin puede definirse como: A - Un sistema
material formado por dos componentes: soluto y disolvente. B - Un
sistema material que se obtiene al diluir en agua un soluto soluble
en ella. C - Una mezcla homognea de varios componentes. D -Un
sistema material formado por la unin qumica de varias sustancias,
que entran en proporciones
variables. (C )B-2 - Una mezcla es:
A - Un sistema homogneo formado por varios componentes, que
entran en proporciones variables y queconservan sus
propiedades.
B - Un sistema material formado por la unin qumica de varios
elementos, que entran en proporciones fijas, ycuyas propiedades son
diferentes a las de sus componentes.
C - Un sistema material formado por varios componentes que
entran en proporciones variables y queconservan sus propiedades
caractersticas.
D - Todo sistema material formado por varios componentes que
entran en proporciones fijas y que conservansus propiedades
caractersticas. (C )
B-3 - Todo sistema material homogneo resultante de la mezcla de
varios componentes recibe el nombrede:A - Sistema homogneo. B -
Mezcla C - Sustancia pura. D - Disolucin. (D)
B-4 - En un sistema heterogneo, cualquiera de las partes que
pueden distinguirse en l tal que tenga unacomposicin y propiedades
iguales en toda ella se le llama: A - Componente del sistema. B -
Fase del sistema. C - Elemento. D - Compuesto. (B)
B-5 - Un sistema material tal que presente distintas propiedades
fsicas y qumicas en sus diferentes partesrecibe el nombre de: A -
Mezcla B - Combinacin C - Sistema homogneo D - Sistema heterogneo
(D)
B-6 - Indicar cual de las siguientes afirmaciones es cierta: A -
En una mezcla, los componentes entran en proporciones fijas y
conservan sus propiedades.B - Los sistemas homogneos tienen en
todas sus fases idnticas propiedades fsicas y qumicas. C - En una
disolucin solamente puede existir una fase. D - En cualquier
sistema heterogneo como mximo pueden existir tres fases, a saber:
slida, lquida y
gaseosa. (C )
B-7 - En cada proposicin se ha hecho coincidir un producto con
una caracterstica, seale la secuenciaque considere correcta.A -
Sulfato de cobre ... mezcla heterognea de azufre y cobre. B - Agua
destilada ..... elemento puro. C - Cobre ...................
sustancia pura. D - Aire ...................... compuesto formado
por la combinacin de nitrgeno y oxgeno. (C )
B-8 - En cada proposicin se ha hecho coincidir un material con
una caracterstica. Seale la secuenciaque considere correcta:A -
Sulfuro de zinc ............ mezcla heterognea de azufre y zincB -
Agua destilada ............ elemento puroC - Acero
.......................... mezcla homognea de hierro y carbonoD -
Aire ............................. Compuesto formado por la
combinacin de nitrgeno y oxgeno (C )
-
TEST-CONCEPTOS GENERALES QUIMICA-Pgina 4 de 19
B-8 - De las siguientes proposiciones seale la que considere
correcta: (Datos: Masas atmicas: Na=23;0=16; Fe= 56; S=32.)a) Dos
muestras de igual peso de los elementos A y B deben tener el mismo
nmero de tomos.b) 46 gramos de sodio contienen el mismo nmero de
tomos que 16 gramos de oxgeno.c) La frmula del sulfuro ferroso es
FeS, por lo que un determinado peso de sulfuro ferroso contiene
pesos
iguales de azufre y de hierro.d) Ninguna de las proposiciones
anteriores es correcta. (D)
B-9 - En cada proposicin se ha hecho coincidir un producto con
una caracterstica, seale la secuenciaque considere correcta:a)
Sulfato de cinc mezcla heterognea de azufre y cincb) Agua destilada
elemento puroc) Cobre sustancia purad) Aire compuesto formado por
la combinacin de nitrgeno y oxgeno (C )
B-10 - En un laboratorio sometemos a una serie de sustancias a
distintos ensayos, con el fin de conocer sison elementos o
compuestos. De las siguientes proposiciones seale aquella que
considere correcta.a) Se mezclaron dos gases, A y B, y se formaron
cristales finos de una sustancia, C. Con esta informacin
podemos asegurar que C es un compuesto y que los gases A y B son
elementos.b) Una sustancia, D, pura y blanca, sometida a
calentamiento, form un gas incoloro y un slido prpura. Con
esta informacin podemos asegurar que D es un compuesto.c) Una
sustancia pura, E, presenta el siguiente comportamiento: punto de
fusin=5,51/C; punto de ebullicin =
80,1/C; arde en oxgeno y produce agua y dixido de carbono. Con
estos datos podemos afirmar que lasustancia E es un elemento.
d) En ninguna de las proposiciones anteriores se ha razonado
correctamente. (B)
-
TEST-CONCEPTOS GENERALES QUIMICA-Pgina 5 de 19
TIPOS DE REACCIONES QUMICASC-1 - Una reaccin en la que produce
la combinacin entre dos o ms sustancias para obtener un nico
compuesto, recibe el nombre de: A - Reaccin de reagrupamiento
interno o cambio isomrico.. B - Reaccin de sustitucin. C - Reaccin
de sntesis o de combinacin. D - Reaccin de metstasis (C )
C-2 - Una reaccin en la que un elemento reacciona con un
compuesto sustituyendo a uno de loselementos que formaban parte de
dicho compuesto, recibe el nombre de: A - Reaccin de doble
sustitucin. B - Reaccin de descomposicin. C - Reaccin de
desplazamiento. D - Reaccin de sntesis. (C )
C-3 - Se tiene una cierta cantidad de gasolina, se le acerca una
cerilla y la gasolina comienza a arder.Indicar qu tipo de reaccin
tiene lugar: A - Una reaccin de combinacin de la gasolina con el
oxgeno del aire. B - Una reaccin de descomposicin trmica de la
gasolina. C - Una reaccin exotrmica. D - Una reaccin de doble
descomposicin: la de la gasolina y la de las molculas de oxgeno
que
reaccionan. (C )
C-4 - Una reaccin exotrmica es aquella en la que:A - La energa
de activacin es positiva. B - El contenido energtico total de los
reactivos es mayor que el de los productos de la reaccin C - La
energa de activacin es positiva. D - El contenido energtico total
de los reactivos es menor que el de los productos de la reaccin.
(B)
C-5 - Cuando se tiene una vela encendida, est produciendose una
reaccin qumica entre la cera de lamisma, que son hidrocarburos, y
el oxgeno del aire. Indicar de qu tipo es esta reaccin:
2 2 A - Una reaccin de doble sntesis, pues se forman H O y CO .
B - Una reaccin de doble sustitucin en la que el oxgeno sustituye
por un lado al carbono, combinandose
2 con el hidrgeno para formar H O, y por otro lado sustituye al
hidrogeno al combinarse con el carbono 2para formar CO .
C - Una reaccin de combinacin, en la que se combina el oxgeno
del aire con los componentes de la cera,que son el carbono y el
hidrgeno.
2 2 D - Una reaccin de descomposicin, ya que la cera se
descompone dando CO y H O. (B)
C-6 - Cuando se hace arder un trozo de 50 gramos de carbn y
teniendo en cuenta la ley de Lavoisier deconservacin de la masa,
podemos decir que los productos de la combustin pesarn A - No
pesarn nada, pues se convierten en gases. B - Pesarn menos de 50
gramos. C - Pesarn exactamente 50 gramos, igual que la muestra
inicial. D - Pesarn ms de 50 gramos. (D)
C-7 - Una reaccin qumica se puede definir como:A - Aquel proceso
en el cual dos reactivos se transforman en otros productos cuyas
propiedades son
diferentes a las de los reactivos B - Aquel proceso en el cual
una o varias especies qumicas se transforman en otra u otras
diferentes. C - Todo proceso en el cual interaccionan varios
reactivos con desprendimiento o absorcin de energa. D - Todo
proceso en el cual varios reactivos se combinan entre s para dar
lugar a un producto de
composicin y propiedades diferentes a las de los reactivos.
(B)
C-8 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es la
correcta: A - Se sabe que el nitrgeno y el hidrgeno reaccionan para
formar amoniaco y que lo hacen en la proporcin
de una molcula de nitrgeno por cada tres moles de hidrgeno. B -
El cobre y el oxgeno reaccionan para dar CuO en la proporcin de dos
tomo-gramo de cobre por cada
molcula-gramo de oxgeno. C - El hidrgeno y el cloro reaccionan
para dar HCl en la proporcin de un volumen de hidrgeno con dos
volmenes de cloro para dar dos volmenes de HCl
-
TEST-CONCEPTOS GENERALES QUIMICA-Pgina 6 de 19
D - El hidrgeno y el oxgeno reaccionan para dar agua en la
proporcin de una molcula-gramo de oxgenopor dos tomos-gramo de
hidrgeno. (B)
-
TEST-CONCEPTOS GENERALES QUIMICA-Pgina 7 de 19
CONCEPTO DE TOMO, MOLCULA, MOL, ETCD-1 - Seale la definicin de
tomo que crea ms correcta:
A - La parte ms pequea en que puede dividirse la materia. B - La
parte ms pequea en que puede dividirse un elemento por mtodos
fsicos ordinarios.C - La parte ms pequea en que puede dividirse un
elemento por mtodos qumicos ordinarios. D - La unidad elemental de
una sustancia que puede intervenir en cual quier proceso qumico.
(C)
D-2 - Seale la definicin de molcula que crea ms correcta: A - La
parte ms pequea en que puede dividirse la materia tal que conserve
sus propiedades.B - La parte ms pequea en que puede dividirse un
compuesto por mtodos fsicos ordinarios y que
conserve sus propiedades. C - La parte ms pequea en que puede
dividirse un compuesto por mtodos qumicos ordinarios y que
conserve sus propiedades. D - La parte ms pequea en que puede
dividirse un elemento por mtodos fsicos o qumicos ordinarios y
que conserve sus propiedades. (B)
D-3 - La masa atmica es (seale la definicin que considere ms
correcta): A - Es la doceava parte de la masa de un tomo de
Carbono-12.B - Es la masa de 6,023.10 tomos de un elemento. 23 C -
Es la masa de un tomo de un elemento cualquiera. D - Es el nmero de
veces que la masa de un tomo determinado contiene a la doceava
parte de la masa de
un tomo de C-12 (D)
D-4 - Seale la definicin de tomo-gramo que considere ms
correcta: A - Es el peso atmico expresado en gramos. B - Es la masa
de un tomo expresada en gramos. C - Una cantidad de materia que
contiene el nmero de Avogadro de tomos. D - Una cantidad de materia
que contiene el nmero de Avogadro de partculas. (C)
D-5 - Indicar cual de las siguientes definiciones es la ms
correcta para el volumen molar normal: A - Es el volumen que ocupa
un mol de gas a 0C de temperatura y 760 mm de Hg de presin.B - Es
el volumen que ocupa un mol de un gas normal . C - Es el volumen
que ocupa una molcula de un gas cualquiera en condiciones normales
de presin y
temperatura. D - Un mol de cualquier gas ocupa 22,4 litros,
medidos a una temperatura de 0K y 1 atm de presin. (A)
D-6 - El equivalente qumico se define como: A - Es el nmero de
gramos de un elemento que se combinan o sustituyen exactamente a
1,008 g de
hidrgeno o a 8,000 g de oxgeno. B - Es el nmero de moles de
sustancia que se combinan o sustituyen exactamente a 1,008 g de
hidrgeno o
a 8,000 g de oxgeno. C - Es el nmero de tomos de un elemento que
se combinan con un tomo de hidrgeno. D - Es el nmero de gramos de
una sustancia que se combinan o sustituyen exactamente a 1,008 g
de
hidrgeno o a 8,000 g de oxgeno. (D)
D-7 - La "valencia" de una sustancia se define como: A - El
nmero de hidrgenos sustituibles que tenga. B - El nmero de tomos de
hidrgeno con los que puede combinarse o a los que puede sustituir.
C - El nmero de "H" o de "OH" sustituibles que tenga dicha
sustanciaD - El nmero de electrones que haya ganado o perdido dicha
sustancia en una reaccin de
oxidacin-reduccin. (B)
D-8 - La "valencia" de cualquier sustancia se define como: A -
El nmero de "H" que tenga, si es un cido. B - El nmero de
equivalentes-gramo de dicha sustancia que contiene un mol de la
misma. C - El nmero de equivalentes qumicos de la misma que hay en
una molcula de dicha sustancia. D - El nmero de electrones ganados
o perdidos por dicha sustancia si se trata de un proceso de
oxidacin-reduccin (B)
D-9 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es FALSA : A -
Mol es equivalente a 6,023.10 unidades 23
-
TEST-CONCEPTOS GENERALES QUIMICA-Pgina 8 de 19
B - El concepto de mol es algo no descubierto, sino inventado a
conveniencia C - Mol es un concepto equivalente al de docena, pero
mucho mayor D - Las masas de un mol de diferentes sustancias son
iguales entre s ya que contienen el mismo nmero de
unidades. (D)
D-10 - Un mol de Hidrgeno gaseoso equivale a: A - Un gramo de
hidrgeno B - Un volumen de 22,4 litros de hidrgeno C - 6,023.10 de
hidrgeno 23 D - Ninguna de las tres respuestas anteriores es
correcta (D)
D-11 - En un mol de sulfato de aluminio tenemos: A - Tres tomos
de azufre B - Doce moles de oxgeno C - 12 veces 6,023.10 tomos de
oxgeno 23 D - Seis tomos de aluminio (C)
D-12 - Un mol: A - Es la masa de 6,023.10 tomos de oxgeno. 23B -
Es la masa de 6,023.10 molculas de oxgeno 23C - De hormigas son
6,023.10 hormigas (si las hubiera) 23D - De oxgeno gaseoso tiene
una masa de 16 gramos (C)
D-13- Teniendo en cuenta el concepto de mol, podemos afirmar
que: A - Un mol de oxgeno contiene 6,023.10 tomos de oxgeno. 23 B -
En la formacin de un mol de molculas de NO han intervenido como
mnimo 6,023.10 molculas de 23
nitrgeno gaseoso C - El conjunto de 3,01 .10 molculas constituye
medio mol de molculas 23D - Una molcula-gramo de un compuesto
binario cualquiera integrado por los elementos X e Y contiene
un
tomo-gramo de X y un tomo-gramo de Y (C)
D-14 - Se entiende por mol:A - La cantidad de molculas de
cualquier gas existente en 22,4 litros del mismo B - El cociente
que se obtiene al dividir los gramos de una sustancia por la masa
molecular de la misma C - La cantidad de tomos de oxgeno existentes
en 32 gramos del mismo D - Los gramos a los que equivalen 6,023.10
tomos o molculas de un elemento o compuesto23
cualesquiera, respectivamente (D)
D-15 - La masa molecular es: A - La masa en umas de 6,023.10
molculas de la sustancia en cuestin 23B - La masa en gramos de un
mol de molculas de la sustancia en cuestin C - La masa en umas
obtenida al sumar las masas atmicas expresadas en gramos de todos
los tomos
existentes en la molcula en cuestin D - La masa en umas obtenida
al sumar las masas atmicas en umas de todos los tomos existentes en
una
molcula de la sustancia en cuestin (D)
D-16 - La masa molecular de una sustancia podramos decir que es:
A - La masa en umas de una molcula de la sustancia en cuestin B -
La masa en gramos de una molcula de dicha sustancia C - La masa en
umas de un mol de molculas de dicha sustancia D - La masa de un mol
de dicha sustancia (A)
D-17 Indique cual de las siguientes frases TIENE UN SIGNIFICADO
CORRECTO (suponiendo que fueraposible la situacin que se indica o
que se puede disponer de la cantidad suficiente para que el
casosealado sea real):A - Un carnicero tena tanta clientela que
llegaba a vender un mol de carne de cerdo al mes.B - En su cuerpo
se introdujeron un mol de parsitos. C - Era imposible conseguir un
mol de gas oxgeno necesario para salvar una vida.D - Slo es
correcto emplear la palabra mol cuando se habla de molculas o
tomos. (B)
D-18- Indique cual de las frases siguientes es FALSA:A - En
teora se puede hablar de un mol de pesetas (si las hubiera).
-
TEST-CONCEPTOS GENERALES QUIMICA-Pgina 9 de 19
B - Medio mol de libros son 3,01.10 libros.23/2C - Un mol de
alumnos son 6,023.10 alumnos 23D - Un mol de electrones son
6,023.10 electrones (B)23
D-19 - Indicar en que apartado hay menor nmero de partculas
unitarias. A - 2 moles de hidrgeno molecular. B - 6,023.10
electrones. 12C - 28 gramos de nitrgeno molecular. D - 67,2 litros
de nen en C.N. (B)
D-20 Un mol de una sustancia X reacciona con un mol de agua y
produce un mol de oxgeno y dos moles2 2de cloruro de hidrgeno: X +
H O --- --> O + 2 HCI La frmula de la sustancia X ser:
2A - Cl 2 B - Cl O
2 C - ClO 2 D - HCl O (B)
D-21 - El nmero de Avogadro puede expresar: A - El nmero de
tomos de un litro de gas. B - El nmero de equivalentes en un gramo
de sustancia. C - El nmero de moles por litro.D - El nmero de
molculas que existen en una molcula gramo de un compuesto. (D)
2D-22 La frmula molecular del dixido de carbono, CO , indica:2A
- Que el nmero de tomos de oxgeno por mol de CO es igual a dos.
2B - Que el nmero de tomos de oxgeno por molcula de CO es igual
a dos.C - Que el peso del oxgeno es doble que el del carbono.
D - Que la relacin : , no pudiendo conocerse el nmero real de
tomos que constituyen la
molcula. (B)
D-23 El peso atmico, (o masa atmica media) de 1,00797 que se
asigna al hidrgeno significa que:A - Un mol de tomos del istopo ms
ligero de hidrgeno H tiene una masa exactamente de 1,00797
gramos.B - Un tomo-gramo de hidrgeno contiene un nmero de gramos
igual a 2. (1,00797), ya que el
elemento hidrgeno consta de molculas diatmicas.C - En 1,00797
gramos de hidrgeno natural hay el mismo nmero de tomos que en
12,00000 gramos del
istopo 12 del carbono.D - 1 gramo de hidrgeno contiene
1,00797.(6,023.10 ) tomos. (B) 23
D-24 Sealar la afirmacin correcta: En 6,0 g de nitrato de
cobre(II) hexahidratado hay A - 12 tomos-gramo de oxgenoB - 0,122
molculas de aguaC - 1,22.10 tomos de cobre 22
3 D - 23 gramos del ion (NO ) (A) 1 -
2 D - 2 5 En 20 g de bromo molecular (Br ) existe el mismo nmero
de tomos que en: (Datos: Masas atmicas: Br= 80 ; He= 4 ; Nmero de
Avogadro: 6,023.10 ) 23
A - 16 g de helio (gas monoatmico)B - 6,023.10 molculas de
dixido de carbono 22C - 0,25 moles de amoniacoD - 0,125 moles de
monxido de carbono (D)
D - 26 Qu masa de K tendr doble nmero de tomos que 2g de
C?:(Datos Masas, atmicas: K = 39 ; C =12)A - 13,0 g B - 6,5 gC- 4,0
gD - 3,2 g (A)
D - 27 Los tomos de los istopos de un elemento X estn en una
relacin tal que su masa promedio es2,672 veces la de un tomo de
carbono-12. De ah que el peso atmico de dicho elemento sea
-
TEST-CONCEPTOS GENERALES QUIMICA-Pgina 10 de 19
A - 2,672 u.m.a.B - 12,000 u.m.aC- 32,064 u.m.aD - Ninguno de
ellos (C)
D - 28: En qu apartado hay mayor nmero de partculas
unitarias?:a) En 2 moles de hidrgeno molecularb) En 6,023.10
electrones 22c) En 28 g de nitrgeno moleculard) En 67,2 litros de
nen en C.N. (D)
D - 29 A 273K de temperatura y 190mm de Hg de presin, 0,325g de
un hidrocarburo gaseoso ocupan unvolumen de 1,12 L. Cul es el nmero
mximo de tomos de carbono en cada molcula dehidrocarburo?:a) 1b)
2c) 3d) 5 (B)
D-30 De las siguientes cantidades de cloro, indicar cul es la
que contiene mayor nmero de molculas(DATO: Tmese como masa atmica
del cloro el valor 35,5).a) 284 gramos.b) 3 moles.c) 1,8.10
molculas. 24 d) 56 litros medidos en condiciones normales de presin
y temperatura. (A)
D-31 Qu masa de K tendr doble nmero de tomos que 2 g de C?
Datos: masas atmicas, K=39,1 yC=12a)13,0b) 4,0gc) 6,5g d) 3,2g
(A)
6 6 2 2 D-32 Para deducir que la frmula molecular de un
compuesto gaseoso es C H y no C H , se utilizan unaserie de
experimentos como son 1- Medir la densidad del gas en unas
condiciones determinadas de presin y temperatura2- Analizar su
contenido en carbono e hidrgeno
2 3- Quemar una muestra del compuesto con 04- Medir el volumen
que ocupa una cantidad del compuesto en determinadas condiciones de
P y TDe todos ellos, seale los que crea que son correctos.(Datos:
Masas atmicas: H = 1 ; C = 12 y O=16)*
A - 1 y 2B - 2 y 3C- 1 y 4D - 2 y 4 ( C)
D-33 Una u.m.a. pesa (Dato: N = Nmero de Avogadro.) :a) 12 gb)
12/N gc) 1/12 gd) 1/N g (D)
D-34 Indicar cul de las siguientes cantidades contiene el menor
nmero de molculas de nitrgeno 2gaseoso (N ): (Datos: Nmero de
Avogadro: 6,023. 10 ; Masa atmica del N = 14,) 23
a) 77,2 litros en condiciones normales. b) 4 moles c) 28 gramos
d) 6,023. 10 molculas ( C) 24
D-35 - Los tomos de los istopos de un elemento X estn en una
relacin tal que su masa promedio es2,672 veces la de un tomo de
carbono-12. De ah que el peso atmico de dicho elemento sea *A -
2,672 u.m.a.B - 12,000 u.m.aC- 32,064 u.m.a
-
TEST-CONCEPTOS GENERALES QUIMICA-Pgina 11 de 19
D - Ninguno de ellos ( C)
D- 36 - De las siguientes proposiciones, cul es la verdadera?a)
Si la masa atmica del Cr es 52 significa que el nmero de protones
es 52.b) La masa de un mol de metano es menor que la de una molcula
de tetracloruro de carbono.c) Un mol de nitrgeno molecular tiene
mayor nmero de tomos que un mol de nitrgeno atmico.d) En 2,0 g de
hidrgeno hay la mitad de tomos que en un mol de agua.
(C )
*D-37 - El nmero de tomos contenidos en 10 tomos gramo de Fe es:
- 3 a) 6,023 x 10 tomos. 20b) 6,023 x 10 tomos. - 23c) 2 x 10
tomos. 20d) 6,023 x 10 tomos 28
(A)*D -38 Considere una muestra de carbonato de calcio (masa
molecular 100,0 g/mol) en forma de cubo que
mide 3,20 cm de lado. Si la densidad de la muestra es de 2,7
g/cm , cuntos tomos de oxgeno 3 contiene:a) 6,23 x 10 . 23b) 1,57 x
10 . 24c) 1,20 x 10 . 24d) 1,81 x 10 . 24
(B)D-39 Si en una molcula de agua, dos terceras partes de sus
tomos son de hidrgeno qu porcentaje en
peso representarn esos dos tomos de hidrgeno en la molcula de
agua?:a) 66,7%b) 33,3%c) 11,1%d) 5,6%. ( C)
*D-40 Cuntos tomos de hierro hay en 41.88 gramos del mismo?
(Datos: Masa atmica del hierro = 55,85; NA = 6,023.10 ) 23a) 8,03
x10 23b) 4,52 x 10 23 c) 1,33d) 0,75 (B)
D-41 - Cuntas molculas hay en 0,10 g de hidrgeno en condiciones
normales de presin y temperatura? 2 Pm de H = 2,016; n/ de Avogadro
= 6,022 x 10 23
a) 4, 032 x 10 molculas 22b) 3,0 x 10 molculas 22c) 6,022 x 10
molculas 23c) 0,6022 x 10 molculas (B) 23
D-42 - Qu masa de K tendr doble nmero de tomos que los que hay
en 2g. de C?:Datos: Masasatmicas: K=39 C = 12a) 13,0 gb) 6,5 gc)
4,0 gd) 3,2 g (A)
D-43 -Cuntos tomos de hierro hay en 41.88 gramos del mismo?(
Datos: Masa atmica del Fe=55,85 ; NA=6,023.10 ) 23a) 8,03 x10 23 b)
4,52 x 10 23 c) 1,33d) 0,75 (B)
D - 44 Indicar en qu apartado hay mayor nmero de partculas
unitarias.(Dato: Masa atmica del N=14)a) 2 moles de oxgeno
molecular.b) 6,023.10 electrones. 23 c) 70 gramos de nitrgeno
molecular.d) 33,6 litros de hidrgeno en C.N. (C )
-
TEST-CONCEPTOS GENERALES QUIMICA-Pgina 12 de 19
2D-45 Indicar cual de las siguientes afirmaciones es verdadera,
respecto a 2 moles de H O que estn en unrecipiente.a) Habr 6,023x10
tomos de oxgeno23b) Habr 24,092x10 tomos de hidrgeno23c) Ocuparn
44,8 L medidos en condiciones normales de presin y temperatura
(B)
2D-46 La frmula molecular del dixido de carbono, CO , indica:2a)
Que el nmero de tomos de oxgeno por mol de CO es igual a dos.
2b) Que el nmero de tomos de oxgeno por molcula de CO es igual a
dos.c) Que el peso del oxgeno es doble que el del carbono.d) Que la
relacin tomos de C/tomos de O es 1/2, no pudiendo conocerse el
nmero real de tomos que
constituyen la molcula. (B)
2 3D-47 El nmero de tomos de oxgeno contenidos en 53 gramos de
Na CO es igual:a) A 3.b) A 1,5.
2 3c) Al nmero de tomos de carbono contenidos en 159 gramos de
Na CO d) A 6. (C )
D-48 - AI hacer reaccionar completamente con una disolucin de
cido sulfrico diluido 3 g. de cada unode los siguientes metales:
sodio, magnesio, potasio y calcio, se desprende hidrgeno en forma
deburbujas y se forma el sulfato del metal correspondiente. Con qu
metal se producir mayor volumende aquel gas? Supongamos en todos
los casos iguales condiciones de presin y temperatura. (datos:
Masas atmicas: Na=23; K=39; Mg=24,3; Ca=40)
a) Con sodio. b) Con potasio.c) Con magnesio. d) Con calcio. (C
)
D-49 - La hiptesis de Avogadro...a. se cumple exactamente en
todos los gases ideales y reales.b. determina que un mol contiene
6,023X10 unidades de tomos, molculas....23
2 3 2c. asegura que 1 litro del gas H contiene el mismo nmero de
molculas que 1 L del gas CH -CH -CH2 3-CH .
d. en realidad la enunci primero Dalton. (C )
-
TEST-CONCEPTOS GENERALES QUIMICA-Pgina 13 de 19
LEYES GENERALES DE LA QUMICA E-1 - La ley de las proporciones
definidas de Proust indica que:
A - En un compuesto dado, la relacin entre las masas de los
elementos que lo integran es constante, seacual sea su origen, modo
de prepararse o estado fsico
B - Dos sustancias qumicas siempre han de reaccionar de la misma
forma. C - Al reaccionar dos elementos qumicos siempre lo hacen en
una relacin de masas constante, fija e
invariable D - Si dos sustancias qumicas reaccionan para dar un
compuesto dado, siempre lo hacen en una relacin de
masas constante, que no depende de ningn otro factor (A)
E-2 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es cierta:
Segn la ley de Dalton de las proporcionesmltiples: A - Una masa
fija de un elemento reacciona siempre con masas variables de otro
elemento para formar un
nico compuesto.B - Al reaccionar una masa variable de un
elemento con una masa fija de otro elemento se obtienen
necesariamente compuestos diferentes C - Dos elementos han de
reaccionar entre s para producir compuestos en una relacin en masas
fija e
inalterable. D - Si una masa fija de un elemento reacciona con
masas variables de otro elemento para formar compuestos
diferentes, la relacin entre estas dos ltimas masas es de nmeros
enteros sencillos. (D)
E-3 - En el enunciado de la ley de Dalton de las proporciones
mltiples se habla de una razn o relacin denmeros enteros pequeos.
Esta relacin: A - Nunca podr ser igual a la unidad B - Puede ser un
nmero entero o fraccionario C - Puede ser igual a un nmero entero o
uno fraccionario, cuyos numerador y denominador sean a su vez
nmeros enteros sencillos. D - Siempre ha de ser igual a un nmero
entero (C)
E-4 - Si se hacen reaccionar 63 gramos de cobre con 32 gramos de
oxgeno, se forman 79 gramos de unxido de cobre A - Segn establece
la ley de las proporciones definidas B - Segn establece la ley de
conservacin de la masa C - Sobrar algo de oxgeno sin reaccionar. D
- Sobrarn 16 g de uno de los dos, sin que podamos asegurar nada ms
si solo disponemos de esta
informacin. (C)
E-5 Si se hacen reaccionar 56 gramos de hierro con 142 gramos de
cloro en un recipiente cerrado seforman 162,5 gramos de cloruro de
hierro. A - Con ello se demuestra la ley de las proporciones
definidas B - Con estos y otros datos semejantes correspondientes a
cantidades diferentes de hierro y oxgeno, podra
llegarse a inducir la ley de las proporciones definidas. C -
Este enunciado es falso, ya que, segn la ley de conservacin de la
masa, se deberan haber formado
198,5 gramos del producto. D - De acuerdo con la ley de
conservacin de la masa, debera sobrar cloro. (D)
2 ( g ) 2 ( g ) 3 ( g )E-6 Indicar cual de las siguientes
afirmaciones sobre la reaccin: 3 H + N W 2 NH esINCORRECTAA - Segn
la ley de volmenes de combinacin, se combinan tres volmenes de
hidrgeno con uno de
nitrgeno para dar dos volmenes de amonacoB - Segn la ley de las
proporciones mltiples el hidrgeno y el nitrgeno se combinan siempre
segn una
relacin en peso constante de 6:28.C - La suma de los gramos de
hidrgeno y de nitrgeno que se combinan es igual al nmero de
gramos
formados de amonacoD - El nmero de tomos de hidrgeno en el
primer miembro de esa reaccin ajustada ha de ser igual al
nmero de tomos de hidrgeno del segundo miembro. (B)
E-7 La teora atmica de Dalton permiti explicar:A - Todas las
leyes generales de la qumicaB - Slo la ley de Proust o de las
proporciones definidas
-
TEST-CONCEPTOS GENERALES QUIMICA-Pgina 14 de 19
C - Slo la ley de Gay Lussac o de los volmenes de combinacinD -
No explica ninguna de ellas, se refiere a otras cosas (A)
E-8 Un compuesto contiene 79,9% de carbono y 20,1% de hidrgeno.
La frmula ms sencilla delcompuesto ser:
2 A - CH 3B - CH
2 2 C - C HD - CH (B)
E - 9 El hierro se combina con el oxgeno para formar dos tipos
de compuestos: xido de hierro(II) y xidode hierro(III) . Estos
compuestos son ejemplos tpicos que justifican la ley de:
A - La ley de las proporciones definidas o Ley de ProustB - La
ley de las proporciones mltiples o Ley de DaltonC - La Ley o
Hiptesis de AvogadroD - La ley de los volumenes de combinacin o ley
de Gay Lussac (B)
E-10- Tenemos una muestra de 0,5 gramos de peso que contiene
2,00 tomos-gramo de carbono, 12,15 gde magnesio y 30,10.10 tomos de
hidrgeno. Con estos datos podemos deducir que su frmula 23
molecular es (Datos Masas atmicas: H=1 1 C=1 2 y Mg= 24,3)
2 5 A - MgC H 4 10 B - MgC H
8 20C- MgC H 2 4 20D - Mg C H (B)
3 2 E - 11 -La frmula emprica de un compuesto es A BC Cuando se
hacen reaccionar 0,2.10 tomos de A 23 con un tomo-gramo de B y 4 g
de C (siendo 16 la masa atmica de C- el reactivo limitante ser:A -
A B - B C- CD - Ninguna, las cantidades son las estequiomtricas
(A)
E - 12 La frmula emprica del ciangeno es CN. Si 1,73g del mismo
ocupan un volumen de 0,82 litros a 1atmsfera de presin y 300K de
temperatura. Cul ser su frmula molecular?:(Datos: Masasatmicas:
C=12 N=14 )
2a) (CN) 6b) (CN)
2 4c) C N 3 4d) C N . (A)
E-13 De acuerdo con la ley de la conservacin de la masa:a) La
masa de los productos obtenidos en una reaccin qumica no se altera
aunque vara la cantidad inicial
de reactives.b) El nmero de tomos de cualquier elemento de la
reaccin permanece constante.c) Permanece constante el nmero total
de tomos, pero no necesariamente el de cualquier elemento de la
reaccin.d) Permanece constante el nmero total de molculas.
(B)
E-14 Cuntos tomos de hidrgeno contiene la frmula emprica de un
compuesto cuya composicinporcentual es: C (52,2%); H (3,7%) y Cl
(44,1%). (Datos: Masas atmicas: C=12,0; H=1,0; CI=35,5)a) 3b) 4c)
6d) 7 ( C)
E-15 Si en una molcula de agua, dos terceras partes de sus tomos
son de hidrgeno qu porcentaje enpeso representarn esos dos tomos de
hidrgeno en la molcula de agua?:a) 66,7%b) 33,3%c) 11,1%d) 5,6%.
(C)
E-16 Los elementos A y B forman dos compuestos con la siguiente
composicin. Compuesto 1: 79,8% de
-
TEST-CONCEPTOS GENERALES QUIMICA-Pgina 15 de 19
A y compuesto 2: 11,2% de B. Si la frmula del compuesto 1 es AB,
la del 2 ser * 2 a) AB
2 b) A B 2 3 c) A B 3 2 d) A B (B)
6 6 2 2 E-17 Respecto a los gases benceno (C H ) y acetileno (C
H ) se dan las siguientes afirmaciones: tienenigual: 1 su frmula
emprica, 2 su frmula molecular, 3 su composicin centesimal y 4 el n
demolculas (para volmenes iguales y en iguales condiciones de
presin y temperatura). Indique elapartado que sea completamente
correcto *a) 2 y 3 b) 1 y 2c) 1, 3 y 4d) Todas son correctas (
C)
E-18 Un compuesto formado por carbono e hidrgeno contiene 3 g de
carbono por cada gramo de
hidrgeno, luego: ( Datos Masas atmicas C = 12 ; H = 1)*A - La
relacin entre el n de tomos de C y de H es 3/1 B - La relacin entre
el no de tomos de C e H es 1/2
3 C- La frmula emprica del compuesto ser C H 4D - La frmula
emprica del compuesto ser CH (D)
*E-19 Tenemos una muestra de 0,5 gramos de peso que contiene
2,00 tomos-gramo de carbono, 12,15 gde magnesio y 30,10.10 tomos de
hidrgeno. Con estos datos podemos deducir que su frmula 23
molecular es (Datos Masas atmicas: H=1 1 C=1 2 y Mg= 24,3) *
2 5 A - MgC H 4 10 B - MgC H
8 20C- MgC H 2 4 20D - Mg C H (B)
*E-20 En una reaccin qumica ordinaria, representada por la
ecuacin: nA + mB xC, en la que A, B yC son sustancias gaseosas:a)
El nmero total de tomos de las sustancias reaccionantes (A y B) es
igual al nmero total de tomos del
producto formado (C).b) El nmero total de molculas de las
sustancias reaccionantes (A y B) es igual al nmero total de
molculas
del producto formado (C).c) La suma de los volmenes de las
sustancias A y B que reaccionan, es igual al volumen del producto
C
formado.d) Ninguna respuesta de las anteriores es correcta.
(D)
*E-21 Cual ser la frmula emprica de un compuesto cuya composicin
porcentual es: C:( 52,2%) ; H:(3,7%) y Cl: (44,1%)
3 2 a) C H CI 3 3 b) C H CI 4 4 c) C H CI 7 6 2 d) C H CI
(D)
*E-22 Un recipiente cerrado, que contiene dixido de carbono
gaseoso, se pesa a una temperatura ypresin determinadas. Dicho
recipiente se vaca y se llena despus con oxgeno, a la misma presin
ytemperatura. De las siguientes proposiciones seale la que
considere correcta:a) El recipiente pesa igual en ambos casos.
2 2b) El nmero de molculas de 0 es igual al nmero de molculas
que haba de CO .c) El nmero total de tomos en el recipiente es
igual en ambos casosd) Ninguna de las proposiciones anteriores es
correcta. (B)
*E - 23 6,023.10 tomos de un elemento A se combinan con
12,046.10 tomos de un elemento B para 23 23 dar un compuesto de
frmula emprica:
2 a) AB 2 b) A B
3c) AB 3 d) A B (A)
-
TEST-CONCEPTOS GENERALES QUIMICA-Pgina 16 de 19
E - 24 Un compuesto A contienen el 80% de carbono. Cul ser la
masa molecular de dicho compuesto,sabiendo que contiene dos tomos
de C por molcula?(Dato: Masa atmica C = 12,0)a) 30b) 46c) 44d) 62
(A)
E - 25 1,0 g de un bromuro de un metal (Me), reacciona con
nitrato de plata, formando 1,59 g de bromurode plata. La frmula ms
sencilla del bromuro del metal ser:( Datos: Masas atmicas: Me =
115,0; Br= 79,9; Ag = 107,9 )a) MeBr
3b) MeBr2c) MeBr4d) MeBr (C)
E-26 - El anlisis de un compuesto puro di como nicos productos
de su composicin, 0,5 moles detomos de carbono y 0,75 moles de
tomos de hidrgeno. De este resultado se deduce que la frmulaemprica
del compuesto es:
4a) CHb) CH
2c) CH 2 3 d) C H (D)
6 6 2 2E-27 - Se dan una serie de afirmaciones respecto al
benceno (C H ) y al acetileno (C H ). Los dos gasestiene igual, su
frmula emprica, su frmula molecular, su composicin centesimal y
tambin el n/ demolculas (para volmenes iguales y en iguales
condiciones de presin y temperatura). Indique elapartado que sea
completamente correcto:a) 2 y 3b) 1 y 4e) 1, 3 y 4d) Todas son
correctas ( C)
E-28 - Si en una molcula de agua, dos terceras partes de sus
tomos son de hidrgeno qu porcentajeen peso representarn esos dos
tomos de hidrgeno en la molcula de agua?.a) 66,7%b) 33,3%c) 11,2%d)
5,6%. ( C)
E-29 Un compuesto formado por carbono e hidrgeno contiene 3g de
carbono por cada gramo dehidrgeno, luego:(Datos: Masas atmicas
C=12; H=1. )a) La relacin entre el n/ de tomos de C y de H es 3/1b)
La relacin entre el n/ de tomos de C e H es 1/2
3 c) La frmula emprica del compuesto ser C H 4 d) La frmula
emprica del compuesto ser CH (D)
6 6 2 2E-30 Para deducir que la frmula molecular de un compuesto
gaseoso es C H y no C H , se utilizan unaserie de experimentos como
son:1/- Medir la densidad del gas en unas condiciones determinadas
de presin y temperatura
22/- Analizar su contenido en carbono e hidrgeno 3/- Quemar una
muestra del compuesto con O4/- Medir el volumen que ocupa una
cantidad del compuesto en determinadas condiciones de P y T.
De todos ellos, son correctos el: (Datos: Masas atmica, H=1,
C=12 y 0=16 )a) 1/ y 2/b) 2/ y 3/e) 1/ y 4/d) 2/ y 4/ ( C)
E-31 Tenemos una muestra de 0,5 gramos de peso que contiene 2,00
tomos-gramo de carbono, 12,15 gde magnesio y 30,10.1023 tomos de
hidrgeno. Con estos datos podemos deducir que su frmulamolecular
es: (Datos: Masas atm: H=1; C=12 y Mg= 24,3)
2 5 a) MgC H 4 10b) MgC H 8 20c) MgC H
-
TEST-CONCEPTOS GENERALES QUIMICA-Pgina 17 de 19
2 4 20d) Mg C H (B)
E-32 - Un compuesto formado por carbono e hidrgeno contiene 3 g
de carbono por cada gramo de
hidrgeno, luego: ( Datos Masas atmicas C = 12 ; H = 1)A - La
relacin entre el n de tomos de C y de H es 3/1 B - La relacin entre
el no de tomos de C e H es 1/2
3 C- La frmula emprica del compuesto ser C H 4D - La frmula
emprica del compuesto ser CH (D)
E-31 - Dos sustancias puras, a las que llamaremos A y B , estn
formadas exclusivamente por loselementos X e Y. La sustancia A
contiene un 80% de X en peso. En 3,0 gramos de sustancia B hay
0,6gramos de Y. Estos datos:a) Justifican la ley de las
proporciones definidas.b) Justifican la ley de las proporciones
mltiples.
4c) Permiten deducir que la frmula de A es XY4d) Permiten
deducir que la frmula de B es XY (A)
E - 32 - Dos sustancias puras, a las que llamaremos A y B, estn
formadas exclusivamente por loselementos X e Y. La sustancia A
contiene un 80% de X en peso. En 3,0 gramos de sustancia B hay
0,6gramos de Y. Estos datos:a) Justifican la ley de las
proporciones definidas.b) Justifican la ley de las proporciones
mltiples.
4 c) Permiten deducir que la frmula de A es XY 4 d) Permiten
deducir que la frmula de B es XY (A)
E - 33 - Cuando se calienta a temperatura elevada el xido de
mercurio, se descompone en oxgenogaseoso y mercurio, que queda en
el tubo. Haciendo con sumo cuidado este experimento se haencontrado
que 2,166 g de xido de mercurio puro producen 2,006g de mercurio.
Estos resultadosnos permiten deducir que la composicin centesimal
en peso del xido de mercurio es: (Pesosatmicos: 0=16,0; Hg=200,59
)a) 0(7,4%); Hg(92,6%)b) 0(13,5%); Hg(86,5%)c) 0(14,8%);
Hg(85,2%)d) 0(92,6%); Hg(7,4%) (A)
E-34 - La teora atmica enunciada por el ingls Dalton permiti
explicar:a) Las cuatro leyes fundamentales de las combinaciones
qumicas.b) Slo la ley de las proporciones definidas.c) Slo la ley
de los volmenes de combinacin.d) Las tres leyes fundamentales
referidas a la masa. (D)
E-35 - El hierro se combina con el oxgeno para formar dos tipos
de compuestos, xido ferroso y xidofnico. Estos compuestos son
ejemplos tpicos que justifican la ley de:a) Las proporciones
definidas.b) Las proporciones mltiples.c) Avogadro.d) Los volmenes
de combinacin. (B)
E-36 - Un compuesto contiene 79,9 por 100 de carbono y 20,1 por
100 de hidrgeno. La frmula mssencilla del compuesto ser: (Datos:
Masas atmicas: C=12; H=1.)
2a) CH 3b) CH
2 2c) C Hd) CH (B)
E-37 Una cantidad en exceso de un elemento gaseoso A reacciona
con 5 cm de un elemento gaseoso B, 3produciendo 10 cm de un
compuesto gaseoso C. Teniendo en cuenta que los volmenes se han
3medido en las mismas condiciones de P y T podemos deducir:a) La
molcula de B contiene al menos dos tomos de Bb) La molcula de B no
puede contener ms de dos tomosc) La frmula del compuesto C es ABd)
B es ms denso que el compuesto C (A )
-
TEST-CONCEPTOS GENERALES QUIMICA-Pgina 18 de 19
E-38 La densidad relativa de un gas problema respecto del
hidrgeno es 77. De ello se deduce que el pesomolcula, en u.a.m.,
del gas sera:a) 22,4b) 77,0c) 154,0d) 6,024.10 (C ) 24
E- 39 Dos volmenes de una sustancia A se combinan con un volumen
de otra sustancia B para formardos volmenes de una tercera
sustancia C, todas ellas en estado gaseoso.Siendo:x = nmero de
tomos en una molcula de A.y = nmero de tomos en una molcula de B.z
= nmero de tomos en una molcula de C.El valor de z para x = 4; y =
2 ser:a) 2.b) 10.c) 4.d) 5. (D)
2 ( g ) 2 ( g ) 3 ( g ) E-40.-Sobre la reaccin 3H + N > 2NH
se hacen la siguiente serie de aseveraciones:A: Segn la ley de
volmenes de combinacin, se combinan tres volmenes de hidrgeno con
uno de
nitrgeno para dar dos volmenes de amonaco.B: Segn la ley de las
proporciones mltiples, el hidrgeno y el nitrgeno se combinan
siempre segn
una relacin en peso constante de 6:28.C: La suma de los gramos
de hidrgeno y de nitrgeno que se combinan es igual al nmero de
gramos formados de amonaco.D: El nmero de tomos de hidrgeno en
el primer miembro de esa reaccin ajustada ha de ser igual
al nmero de tomos de hidrgeno del segundo miembro.Son
correctas:
a) Todas b) La A, C y Dc) Slo la A y S
d) Slo la C y DDatos: Masas atmicas: H=1,O; N=14,0 (B)
E-41 - Dos sustancias puras, a las que llamaremos A y B, estn
formadas exclusivamente por loselementos X e Y. La sustancia A
contiene un 80% de X en peso. En 3,0 gramos de sustancia B hay
0,6gramos de Y. Estos datos:
a) Justifican la ley de las proporciones definidas.b) Justifican
la ley de las proporciones mltiples.e) Permiten deducir que la
frmula de A es XY4d) Permiten deducir que la frmula de Bes XY4
(A)
E-42 - La ley de las proporciones definidas fue establecida
porA. LavoisierB. DaltonC. ProustD. Gay-Lussac (C )
-
TEST-CONCEPTOS GENERALES QUIMICA-Pgina 19 de 19
F- UNIDADES. PRECISIN. CIFRAS SIGNIFICATIVASF-01.- Entre las
siguientes unidades de medida, seale aquella que sea una unidad
bsica del
Sistema Internacional de Unidades:a) el kilmetro b) el grado
centgrado c) la calorad) el mol (D)
F-02.- Las unidades de la densidad de una sustancia cuando se
expresa en las unidades bsicasdel Sistema Internacional de Unidades
son:
a) kg. m-2b) kg. L .-1c) g.cm-3d) Ninguna de las anteriores
propuestas es correcta. (D)
F-03.- Las cantidades que se expresan a continuacin son
magnitudes determinadasexperimentalmente: A: 0,0825 cm; B: 478 m.;
C: 1,420x10 tomos; D: 0,043 g 22
De las siguientes proposiciones seale la que considere correcta.
a) La cantidad que ha sido expresada con mayor nmero de cifras
significativas es la Ab) La cantidad que ha sido expresada con
menor nmero de cifras significativas es la Bc) Las cantidades A y B
han sido expresadas con un n de cifras significativas igual a 3. d)
Las cantidades C y D han sido expresadas con 4 cifras
significativas. ( C)
F-04.- Teniendo en cuenta que el punto de ebullicin del nitrgeno
lquido es igual a 77 K,podemos afirmar que: (Tomar como cero
absoluto de la escala Kelvin -273,15C)
a) Su punto de ebullicin expresado en grados centgrados es igual
a -196,15c) Su punto de ebullicin expresado en grados centgrados es
igual a 350,15b) Su punto de ebullicin expresado en grados
Farenheit es igual a 321,07d) Ninguna de las propuestas anteriores
es correcta (A)
F-05.- En un experimento hemos de realizar el siguiente clculo:
(98,232 cm) + (1,12 cm). Su resultado, expresado con el nmero de
cifras significativas apropiado es igual a:
a) 99,352 cmb) 99,35cmc) 99,4cmd) Nada de lo dicho (B)
-
TEST-LOS GASES - Pgina 1 de 15
GASES - PREGUNTAS DE TEST
A - CONCEPTOS GENERALES: CONCEPTO DE GAS Y VAPORB - LEYES
GENERALES DE LOS GASES IDEALES:C- LEY DE GRAHAM DE LA DIFUSIND-
TEORA CINTICA
A - CONCEPTO DE GAS-VAPOR
A-1 - Un vapor esA - Cualquier gas puede llamarse tambin as.B -
Solamente puede aplicarse este nombre a la fase gaseosa de
cualquier sustancia que generalmente se
presenta en estado lquido.C - Solamente se llama as la fase
gaseosa del agua, recibiendo el nombre de "vapor de agua"D - Este
nombre es aplicable a la fase gaseosa de cualquier sustancia que en
las condiciones ambientales no
se encuentre en estado de gas. (D)
A-2 - La diferencia que existe entre los conceptos de gas y
vapor es:A - No existe diferencia alguna, y pueden utilizarse
indistintamente ambos conceptos.B - El concepto de vapor se utiliza
para definir la fase gaseosa de cualquier sustancia que
generalmente se
encuentra slida o lquida .C - El concepto de gas solamente se
aplica a los gases ideales, debiendo emplearse el concepto de
vapor
para las dems sustancias no ideales.D - El concepto de vapor se
aplica exclusivamente para nombrar la fase gaseosa del agua,
debiendo
emplearse el de gas para las dems sustancias . (B)
A-3 - Un gas ideal es: A - Cualquier gas monoatmico tal como los
gases nobles, que no reaccione prcticamente nunca. B - Es cualquier
gas tal que para un mol del mismo se cumpla la ecuacin: (P.V)/(R.T)
= 1C - Cualquier gas noble es un gas ideal.D - Cualquier gas al que
se le puedan aplicar las ecuaciones generales de los gases a
presiones bajas. (B)
A-4: Por condiciones normales se entiende:A - Las habituales en
un laboratorio, es decir, 25C y 1 atm de presinB - Unas condiciones
arbitrarias estandarizadas que nos permiten agilizar los clculos.C
- Aquellas en las que un mol ocupa un volumen previamente
establecido cuyo valor es universal, pues es
una constante.D - Unas condiciones de referencia arbitrarias,
que nos permiten efectuar comparaciones entre diversas
muestras gaseosas as como en ciertas ocasiones agilizar los
clculos sencillos (D)
A-5: Segn la hiptesis de Avogadro:A - Todos los gases medidos en
las mismas condiciones de presin y temperatura, ocupan el mismo
volumen.B - Muestras de gases medidas en las mismas condiciones
de presin y temperatura contienen el mismo
nmero de molculasC - El nmero de molculas contenido en dos
volmenes iguales de gases es siempre el mismo.D - Volmenes iguales
de gases medidos en las mismas condiciones de presin y temperatura
contienen el
mismo nmero de molculas (D)
A-6 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es la
correcta:A - 22,4 litros es el volumen que ocupa una muestra de gas
en condiciones normales.B - Medio mol de cualquier gas a 273K y 760
mm Hg de presin ocupa 11,2 litros.C - 16 g. de oxgeno en
condiciones normales ocupan el mismo volumen que 16 g. de ozono en
las mismas
condiciones.D - Un mol de aluminio ocupa 22,4 litros si lo
medimos en condiciones normales. (B)
-
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A-7 - Si nos dan la composicin porcentual en volumen de una
mezcla de gases, podemos afirmar que: A - Es tambin igual que la
composicin porcentual en peso.B - Para todos los gases es siempre
menor que la composicin porcentual en peso.C - Es tambin igual que
su composicin porcentual en moles.D - Es intermedia entre el valor
correspondiente a su proporcin en peso y la correspondiente
proporcin
porcentual en moles. (C)
A - 8 La presin de vapor de un slido depende de:A - De la
temperatura a la que se establezca el equilibrio lquido-vaporB - De
la cantidad de slido presenteC - De la superficie libre del slidoD
- Del volumen del recipiente en el cual se mide (A)
A - 9 La densidad de un gas a 25C a una determinada presin es
1,5 g/litro. Si se duplica la presin,manteniendo constante la
temperatura, la densidad en esas nuevas condiciones es:A - 1,5
g/litroB - 3,0 g/litroC - 0,75 g/litroD - Ninguna de las anteriores
(B)
A -10 La presin de vapor de un slido depende: A - De la
temperatura a que se establezca el equilibrio slido - vaporB - De
la cantidad de slido presente C- Del rea de la superficie libre del
lquido D - Del volumen del recipiente en que se mide (A)
A- 11 En el cambio de estado lquido-vapor, la temperatura a la
que se verifica dicho cambio, (temperaturade ebullicin), depende
deA - La masa inicial de lquidoB - La presin externaC- La
temperatura inicial del sistema D - No hay ninguna respuesta
correcta (B)
A-12 La presin de vapor de un slido depende: * a) De la cantidad
de slido presenteb) Del rea de la superficie libre del lquidoc) Del
volumen del recipiente en que se mided) De la temperatura a que se
establezca el equilibrio slido ---> vapor (D)
A-13 En el cambio de estado lquido-vapor, la temperatura a la
que se verifica dicho cambio, (temperaturade ebullicin), depende de
*A - La masa inicial de lquidoB - La presin externaC- La
temperatura inicial del sistema D - No hay ninguna respuesta
correcta (B)
A-14 - En el aire que respiramos encontramos principalmente los
gases siguientes: a) Oxgeno, cloro y vapor de agua.b) Nitrgeno,
oxgeno, vapor de agua y dixido de carbono.c) Hidrgeno, oxgeno y
dixido de carbono.d) Nen, cloro y oxgeno. (B)
*A-15 - La densidad relativa de un gas problema respecto del
hidrgeno es 77. De ello se deduce que elpeso molcular, en umas. ,
del gas ser:a) 22,4b) 77,0c) 154,0d) 6,024.10 (C ) 24
-
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*A-16 - A 273K de temperatura y 190mm de Hg de presin, 0,325g de
un hidrocarburo gaseoso ocupan unvolumen de 1,12 L. Cul es el nmero
mximo de tomos de carbono en cada molcula dehidrocarburo?:a) 1b)
2c) 3d) 5 (B)
*A-17 - En los equilibrios de fases de una sustancia pura *A -
La fase slida slo puede existir para un nico valor determinado de
la presin y de la temperatura B - La fase lquida slo puede existir
para un nico valor determinado de la presin y de la temperatura C-
Las fases slidas y lquidas pueden estar en equilibrio para
diferentes valores determinado de la presin y
de la temperatura D - Para pasar de la fase slida a la gaseosa
siempre es necesario pasar por la fase lquida ( C)
A-18 - - Sean dos depsitos de igual volumen A y B. En el depsito
A hay monxido de carbono gas a unapresin y temperatura. En el
depsito B hay dixido de carbono gas a la misma presin y
dobletemperatura En qu depsito hay mayor nmero de moles?a) A b) B
c) Hay el mismo nmero de moles en A y en Bd) A doble presin el
dixido de carbono se descompone (A)
A-19 6.Un recipiente cerrado hermticamente contiene agua a 30 /C
. La presin de vapor es de 0,0425 bar.Si se aade agua, la presin de
vapor:a) aumentab) disminuyec) no varad) Si el recipiente est
cerrado no puede aadirse agua (C )
2 A-20 - Cuntos gramos pesarn 10 litros de O medidos en
condiciones normales? (M at 0 =15,995)a) 22,4 gb) 80 gc) 14,28 gd)
10 g ( C)
A-21 En el cambio de estado lquido-vapor, la temperatura a la
que se verifica dicho cambio, (temperaturade ebullicin), depende
de:a) La masa inicial de lquidob) La presin externac) La
temperatura inicial del sistemad) No hay ninguna respuesta correcta
(B)
A-22 - En los equilibrios de fases de una sustancia pura:a) La
fase slida slo puede existir para un nico valor determinado de la
presin y de la temperaturab) La fase lquida slo puede existir para
un nico valor determinado de la presin y de la temperaturac) Las
fases slidas y lquidas pueden estar en equilibrio para diferentes
valores determinados de la presin y
de la temperaturad) Para pasar de la fase slida a la gaseosa
siempre es necesario pasar por la fase lquida ( C)
A-23 La presin de vapor de un slido depende:a) De la temperatura
a que se establezca el equilibrio slido - vaporb) De la cantidad de
slido presentec) Del rea de la superficie libre del slidod) Del
volumen del recipiente en que se mide (A)
A - 24 Tres litros de dos gases diatmicos A y B, a 166/C y 3atm
de presin, pesan 9,5 y 40 gramos,respectivamente. Teniendo en
cuenta que el peso atmico de A es igual a 19, podemos afirmar que
elpeso atmico de B ser igual a:a) 160
-
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b) 80c) 9,5d) Nada de lo dicho (B)
A-25 - El calor necesario para evaporar una determinada cantidad
de lquido a presin constante de ledenomina:a) Entalpa de
vaporizacin.b) Energa libre de Gibbs.c) Punto de ebullicin. (A)
A-26 De acuerdo con el diagrama de fases de una sustancia X,
indicado en la figura, podemos afirmar que:
a) A una temperatura de 50C y 0,2 atm. de presin la sustancia se
encuentra en estado slidob) A -10C y 0,2 atm de presin la sustancia
se encuentra en estado gaseoso.c) A 0C y 0,2 atm de presin
coexisten en equilibrio el estado slido, lquido y gas.d) Cuando
disminuimos la temperatura desde 10C hasta -10C a una presin
constante de 0,3 atm se
produce el cambio de fase gas lquido (C )
A-27 Las presiones de vapor de una serie de sustancias A, B y C
son iguales a: 17,5 ; 75 y 442 tor ,respectivamente, medidas a 20C.
De las siguientes proposiciones seale aquella que sea incorrecta|:
a) La presin de vapor de estas sustancias no se modificar al variar
el volumen del recipiente que las
contiene. b) El punto de ebullicin de todas ellas disminuir al
aumentar la presin osmtica. c) En estado gaseoso, la sustancia ms
difcilmente licuable es la C. d) Las fuerzas intermoleculares son
mayores en A que en las otras sustancias. (B)
A-28 La presin de vapor de un lquido en equilibrio con su vapor:
a) Aumenta con la temperatura. b) Depende de los volmenes relativos
de lquido y vapor que haya en el recipiente. c) Depende de la
cantidad de lquido presente. d) Depende del rea de la superficie
libre del lquido. (A)
A-29 La presin de vapor de un slido depende:a) De la cantidad de
slido presente.b) Del rea de la superficie libre del slido.c) Del
volumen del recipiente en que se mide.d) De la temperatura a que se
establezca el equilibrio slido vapor (D)
-
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-
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B - LEYES GENERALES DE LOS GASES IDEALES
B-1 - La ley de Boyle se enuncia como: A - Para cualquier
sustancia, el producto de la presin por el volumen que ocupa es
constante, si no vara su
temperatura.B - El producto de la presin por el volumen que
ocupa una determinada cantidad de cualquier gas es siempre
constante, si no vara la temperatura.C - A presin constante, el
cociente entre el volumen que ocupa una determinada cantidad de gas
y la
temperatura absoluta a la que se encuentre, es constante. D -
Para cualquier gas ideal, el producto de la presin por el volumen
que ocupe, dividido por la temperatura
absoluta a la que se encuentre, es siempre constante. (B)
B-2 - La ley de Gay Lussac: A - Estudia la relacin entre las
presiones y las temperaturas de una muestra concreta de gas.B -
Encuentra la relacin entre los volmenes de una misma masa de gas a
dos temperaturas distintas
cuando la presin permanece constante.C - La expresin matemtica
de dicha ley cuando la masa, y la presin del gas son constantes,
podra ser la
siguiente:
D - Indica que en condiciones normales, el volumen de una
sustancia, si an permanece en estado gaseoso,podr deducirse a
partir de sus condiciones previas. (B)
B-3 Tres recipientes idnticos, conteniendo 3 g de nitrgeno, 3 g
de oxgeno y 3 g de monxido decarbono, se encuentran a la misma
presin. Cul de las siguientes relaciones entre lastemperaturas es
la correcta?
2 2A - TN = TO = TCO 2 2B - TN = TCO > T0 2 2C - TN = TCO
< T0 2 2D - TO > TCO > TN (C)
B-4 - La presin parcial se define como: A - Es la presin que
ejercera un gas que forme parte de una mezcla si ocupase l solo el
volumen total.B - Es la presin que ejerce un gas componente de una
mezcla cuando se encuentra l solo ocupando el
volumen total en las mismas condiciones de presin y temperatura
que la mezcla de la que forma parte.C - Es la presin que ejerce
cada mol de gas en una mezcla de gases que se encuentran en un
determinado
recipiente.D - Es la presin que ejercera un gas que forme parte
de un compuesto si ocupara l solo el volumen total.
(A)
B-5 - La ley de Dalton de las presiones parciales se define
como: A - La presin parcial de un gas componente de una mezcla es
la presin que ejercera dicho gas si ocupase
l solo el volumen total.B - La presin parcial de un gas
componente de una mezcla es igual al producto de la presin que
ejerce
dicha mezcla de gases por la fraccin molar de dicho gas.C - Si
dos elementos qumicos gaseosos se combinan para formar distintos
compuestos y la cantidad de uno
de ellos permanece fija, las cantidades del otro que se combinan
con l estn en una relacin numricasencilla.
D - La presin total que ejerce una mezcla de gases es igual a la
suma de las presiones parciales de todos suscomponentes. (D)
B-6 10 litros de un gas A a 30C y 2 atmsferas de presin pesan
3,00 g. y el mismo volumen del gas B eniguales condiciones de
presin y temperatura pesan 18,00 g. Si al peso atmico A se le
asigna un valorde 4. Cul ser el peso atmico de B en la misma escala
si ambos gases son diatmicos? A - 6
-
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B - El mismo ya que en ambos casos se trata de gases diatmicos
en iguales condiciones de presin ytemperatura
C - 24 D - 48 (C)
2 ( g)B-7 Un vaso cerrado conteniendo O es calentado desde 60C a
600C. ,Cul de las siguientesmagnitudes no se ver afectada por este
cambio?A - El volumen ocupado por el gas. B - La presin total del
recipiente. C - La cantidad del gas en el recipiente. D - Ninguna
de las respuestas anteriores es cierta. (C)
2 2B-8: 5 litros de O y 5 litros de CO medidos ambos a 20 y 1
atmsfera:A - Contiene el mismo nmero de tomos.B - Contiene el mismo
nmero de molculas.C - Contienen el mismo nmero de tomos slo si estn
medidos a 0 C y 1 atmsfera.D - Contienen el mismo nmero de molculas
slo si estn medidos a 0 y 1 atmsfera. (B)
2 2 2B-9 - La presin parcial del O en un matraz que contiene 14
g de N y 16 g de O a una presin total de6,0 atm y 0C es:
A - 1,0 atmB - 2,0 atmC - 3,0 atmD - 4,0 atm (C)
2B-10 - Se tiene un recipiente de 2,0 litros lleno de N a una
presin de 2,0 atm y otro recipiente de 3,0 litros 2lleno de O a 1,0
atm, ambos a la misma temperatura. Si se comunican ambos
recipientes, la presin
final ser de:A - 3,0 atmB - 1,5 atmC - 1,4 atmD - Hara falta
conocer la temperatura ( C)
B-11 - Se introducen pesos iguales de oxgeno y nitrgeno en
recipientes separados de igual volumen y ala misma temperatura.
Indique la afirmacin correcta:A - Ambos recipientes contienen el
mismo nmero de molculasB - En el recipiente lleno de oxgeno habr
mayor nmero de molculasC - En el recipiente lleno de nitrgeno la
presin es mayorD - Ninguna de las afirmaciones anteriores es cierta
( C)
B-12 - Sabemos que la presin de vapor del agua a 25C es 0,0312
atm. Por lo que en 1 m de aire saturado 3de vapor de agua a 25C
habr:A - 0,0312 litros de aguaB - 1,28 moles de aguaC - 40,9 moles
de aguaD - Nos faltan datos para poder calcularlo ( B)
2 B-13 - El volumen que ocupan 3 moles de oxgeno (O ) en
condiciones normales debe ser: (N deAvogadro: 6,023.10 : Considrese
que todas las sustancias mencionadas estn en condiciones 23
normales)
3 A - 1/3 mayor que el ocupado por 3 moles de ozono (O ) 2B -
Igual al que ocupan 18,069.10 molculas de O 23
C - Igual al ocupado por tres moles de ozonoD - 2/3 mayor que el
ocupado por 3 moles de ozono (B)
B-14 - Se introducen pesos iguales de oxgeno y nitrgeno en
recipientes separados de igual volumen y ala misma temperatura.
Indique la afirmacin correcta:A - Ambos recipientes contienen el
mismo nmero de molculasB - En el recipiente lleno de oxgeno habr
mayor nmero de molculas
-
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C - En el recipiente lleno de nitrgeno la presin es mayorD -
Ninguna de las afirmaciones anteriores es cierta ( C)
B-15 - Dos moles de CO en condiciones normales de presin y
temperatura ocupan un volumen (Datosmasas atmicas C = 12 ; O = 16 ;
N = 14 ; H = 1 )
2A - Igual al ocupado por 30 g de CO 2B - Igual que el ocupado
por 56 g de N 2C- Menor que el ocupado por 2 g de H
D - Mayor que el ocupado por 12,046.10 molculas de agua. (B)
23
6 6 2 2 B-16 - Para deducir que la frmula molecular de un
compuesto gaseoso es C H y no C H , se utilizanuna serie de
experimentos como son 1- Medir la densidad del gas en unas
condiciones determinadas de presin y temperatura2- Analizar su
contenido en carbono e hidrgeno
2 3- Quemar una muestra del compuesto con 04- Medir el volumen
que ocupa una cantidad del compuesto en determinadas condiciones de
P y TDe todos ellos, seale los que crea que son correctos.(Datos:
Masas atmicas: H = 1 ; C = 12 y O = 16)A - 1 y 2B - 2 y 3C- 1 y 4D
- 2 y 4 (C)
2 2 2B - 17 La presin parcial del Br en un matraz que contiene
14 gramos de N y 80 gramos de Br a unapresin total de 4 atm. y 0/C
es: ( Datos: Masas atmicas: Br = 80 ; N = 14 )a) 1,0 atm.b) 2,0
atm.c) 3,0 atm.d) 4,0 atm. (B)
B-18 Se dispone de dos recipientes idnticos y a la misma
temperatura. En uno se introduce gas helio y enel otro el mismo
peso de gas nen. Seale cul de las afirmaciones es correcta:a) Ambos
recipientes contienen el mismo nmero de tomos.b) En el recipiente
del nen se encuentra el mayor nmero de tomos.c) La presin en el
recipiente del nen es menor que en el de helio.d) Los tomos del
recipiente de nen ocupan ms volumen que los del otro gas noble. (C
)
B-19 - Un recipiente cerrado, que contiene dixido de carbono
gaseoso, se pesa a una temperatura ypresin determinadas. Dicho
recipiente se vaca y se llena despus con oxgeno, a la misma presin
ytemperatura. De las siguientes proposiciones seale la que
considere correcta:a) El recipiente pesa igual en ambos casos.
2 2b) El nmero de molculas de 0 es igual al nmero de molculas
que haba de CO .c) El nmero total de tomos en el recipiente es
igual en ambos casosd) Ninguna de las proposiciones anteriores es
correcta. (B)
B-20 Para que la ley de Avogadro: "Volmenes iguales de gases
distintos tienen el mismo nmero demolculas" sea cierta, ha de
cumplirse que los citados gases:a) Se encuentren a la misma presin
y temperatura.b) Tengan la misma presin, pero no necesariamente la
misma temperatura.c) Estn a igual temperatura y la presin sea de
una atmsfera.d) Que la presin y temperatura, adems de ser iguales
para ambos gases, tengan un valor de una atmsfera
y 0/C, respectivamente. (A )
*B-21 Si en dos recipientes de igual volumen se introducen pesos
iguales de oxgeno y nitrgeno gaseososa la misma temperatura podemos
asegurar que:a) El nitrgeno tiene mayor energa cintica mediab) El
nmero de molculas es igual en ambos recipientesc) La presin es
mayor en el recipiente de nitrgenod) En el recipiente de oxgeno hay
ms molculas ( C)
-
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2 *B-22 En una mezcla gaseosa que contiene un mol de Ne por cada
4 moles de H la presin parcial del Neser *a) 1/4 de la presin total
b) 3/4 de la presin total c) 1/5 de la presin total d) Igual a 1
atmsfera (C )
* B-23 Dos moles de CO en condiciones normales de presin y
temperatura ocupan un volumen (Datosmasas atmicas C = 12 ; O = 16 ;
N = 14 ; H = 1 ) *
2A - Igual al ocupado por 30 g de CO 2B - Igual que el ocupado
por 56 g de N 2C- Menor que el ocupado por 2 g de H
D - Mayor que el ocupado por 12,046.10 molculas de agua. (B)
23
2 2 2 *B-24 - La presin parcial de CI en un matraz que contiene
28 gramos de N y 142 gramos de CI a unapresin total de 6.0 atm. y
0/C , es: (Datos. Pesos atmicos: CI=35.5 ; N=14 )a) 4.0 atms.b) 6.0
atmsc) 2.0 atms.d) 3.0 atms. (A)
B-25 - Un contenedor cerrado a 30 C contiene agua. La presin de
vapor es de 0,5 atm. Si se aade aguala presin de vapor:a) Aumenta;
b) Disminuye; c) Permanece igual ( C)
B-26 - Cul es el volumen en mL que ocupa un gas ideal si 0.948
moles se encuentran a una temperaturade 33.62 C y a una presin de
1,43 atm ?( R = 0,082 L.atm/mol K)a) 1,67 x 10 mL; 4b) 1,67 mL;c)
16,67 mL c) 4,2 x 10 L (A) 2
B-27 - Un gas ocupa un volumen de 2,5 L a 25C. Cul ser su nuevo
volumen si bajamos la temperatura a10 C?a) 4,74 L; b) 8,20 L; c)
2,37 Ld) 18,2 L ( C)
2B-28 - En una mezcla gaseosa que contiene un mol de Ne por cada
4 moles de H , la presin parcial del Neser:a) 1/4 de la presin
totalb) 3/4 de la presin totalc) 1/5 de la presin totald) Igual a 1
atmsfera ( C)
B-29 - La frmula emprica del ciangeno es CN. Si 1,73g del mismo
ocupan un volumen de 0,82 litros a 1atmsfera de presin y 300K de
temperatura. Cul ser su frmula molecular?: Datos: Masasatmicas: C =
12 N =14
2 a) (CN) 6 b) (CN)
2 4 c) C N 3 4 d) C N (A)
*B-31 - A 273K de temperatura y 190mm de Hg de presin, 0,325g de
un hidrocarburo gaseoso ocupan unvolumen de 1,12 L. Cul es el nmero
mximo de tomos de carbono en cada molcula dehidrocarburo?:
-
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a) 1b) 2c) 3d) 5 (B)
B-32 - Dos moles de CO en condiciones normales de presin y
temperatura ocupan un volumen: (Datos:Masas atmicas C=12; 0=16;
N=14; H=1)
2a) Igual al ocupado por 30 g de CO2b) Menor que el ocupado por
2 g de H
2c) Igual que el ocupado por 56 g de Nd) Mayor que el ocupado
por 12,046.10 molculas de agua. ( C)23
B-33 - A igualdad de presin y temperatura:a) Un mol de una
sustancia gaseosa diatmica, ocupa un volumen doble del ocupado por
un mol de una
sustancia gaseosa monoatmica.b) Un litro de cualquier gas
diatmico pesar el doble que un litro de cualquier gas monoatmico.c)
Un litro de monxido de carbono contendr el mismo nmero de molculas
que un litro de dixido de
carbono.d) Cantidades iguales de monxido y de dixido de carbono
contendrn las mismas proporciones en peso de
los elementos carbono y oxgeno. (C )
B-34 - Dos litros de un compuesto de nitrgeno e hidrgeno en
estado gaseoso se descomponen dandolugar a tres litros de nitrgeno
y a un litro de hidrgeno, ambos moleculares. Teniendo en cuenta
quetodos los volmenes se han medido a la misma presin y
temperatura, podemos deducir que lafrmula molecular ms sencilla del
compuesto es:
3 a) N H 3b) NH
2 c) N Hd) NH (A)
B-35 - Tres recipientes idnticos, conteniendo 5 g de hidrgeno, 5
g de oxgeno y 5 g de monxido decarbono, se encuentran a la misma
presin. Cul de las siguientes relaciones entre las temperaturases
la correcta? (Datos: Masas atmicas: N=14; 0=16; C=12 )
H2 CO O2a) T = T > T .H2 CO O2b) T < T < T .O2 CO H2c)
T = T > T .H2 CO TO2d) T =T = . (B)
B - 36 Sabiendo que la masa molecular del nitrgeno es 28 y la
del cloro 71, podemos afirmar quea) En las mismas condiciones de
presin y temperatura un mol de nitrgeno ocupar menor volumen que
un
mol de cloro.b) Habr mayor nmero de molculas en un mol de cloro
que en un mol de nitrgeno.c) Tanto en un mol de nitrgeno como en un
mol de cloro habr 2x6,023x10 tomos. 23 d) Ninguna de las
proposiciones anteriores es correcta (C )
B - 37 De las siguientes proposiciones acerca de leyes y
ecuaciones del estado gaseoso, seale la queconsidere correcta:a)
Segn la ley de Boyle V = kTb) La expresin matemtica de la presin
parcial de un gas en una mezcla de gases es P.V = kc) La expresin
matemtica de la ecuacin de los gases ideales es: P.V = kd) La
expresin matemtica de la ecuacin de van der W aals para gases
reales es: (p +a/V )(V-b) =RT 2
(D)
B - 38 Un recipiente cerrado contiene 2 moles de oxgeno a la
temperatura de 25/C, siendo su presin de 4atmsferas. Se introducen,
adems, 3 moles de nitrgeno, manteniendo la temperatura constante.
Lapresin total ser ahora de:a) 6 atmsb) 8 atmsc) 10 atms
-
TEST-LOS GASES - Pgina 11 de 15
d) No variar (C )
B-39 - 10 litros de un gas A, a 30 C y 2 atmsferas de presin
pesan 3,00 gramos, y el mismo volumen delgas B, en iguales condicin
de presin y temperatura, pesan 18,00 gramos. Si a la masa atmica de
Ase le asigna un valor de 4, cul ser la masa atmica de B en la
misma escala si ambos gases sondiatmicos?a) 6b) La misma, ya que en
ambos casos se trata de gases diatmicos en iguales condiciones de
presin y
temperatura.c) 24d) 48 (C )
B-40 - 4.0 L de un gas estn a 600 mm Hg de presin. Cul ser su
nuevo volumen si aumentamos lapresin hasta 800 mm Hg?a) 8 Lb) 5 Lc)
4 Ld) 3 L (D )
B-41 - La densidad de un gas que se comporta como ideal es de
1,38 g/L a 2 atm y 25 /C. ,Cul es su masamolecular? (R= 0,082)a)
33,7 g/mol; b) 1,41 g/mol; c) 16,85 g/mol (C )
B-42 El peso de 0,5 L de un gas a 25 /C de temperatura y 1
atmsfera de presin es 0,573 g. ,De qu gas2 2 2podra tratarse: N , O
o CO ? (Masas atmicas: N=14; C= 14; O=16; R= 0,082)
2a) N ; 2b) CO ;
2c) O (A)
B-43 - Un cilindro con 2 moles de un gas ideal se mantiene a
volumen y presin constantes. Si se aaden 2moles ms, la
temperatura:a) no cambiab) se duplicac) se divide por 2 (C )
2 2B-44 En tres recipientes iguales se encuentran 1 mol de CO ,
1 mol de Ar y 1 mol de H , en igualescondiciones de presin y
temperatura. Indicar el orden de densidad de mayor a menor.
(C=12;Ar=40;H=1)
2 2a) CO > Ar > H ; 2 2b) H > Ar > CO ;
2 2c) Ar > H > CO (A)
B-45 Se mezclan en un recipiente 40 gramos de nitrgeno con 30
gramos de oxgeno alcanzando a 270/Cuna presin de 700 mm de Hg.
Calcular la densidad de la mezcla (Masas atmicas: N =14 , 0 = 16; R
=0,082)a) 0,612 g/Lb) 1,307 g/Lc) 3,218 g/L (A)
B-46 La proporcin en volumen de Xenon en el aire es prcticamente
de 1 en 11 millones. Calcular elvolumen a 0 /C y 1 atm necesario
para poder obtener 1 g de Xenon. (Masas atmicas: Xe = 131,3; R
=0,082)a) 1870 m 3 b) 3200 m 3 c) 14443 m (A) 3
3 ( g ) ( g ) 4 ( g ) B-47 El amonaco reacciona con el cloruro
de hidrgeno segn: NH + H Cl NH Cl
-
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Si 2 g de amonaco reaccionan con 4,4 g de cido clorhdrico en un
recipiente de 2,00 L a 30 C, la presinfinal en el recipiente
ser:
a) 1,34 atmsferas. b) 1,49 atmsferas. c) 0,15 atmsferas. d) La
debida al cloruro amnico ms la debida al amonaco que se encontraba
en exceso y no ha reaccionado
(B)
2B-48 5 litros de CO y 5 litros de CO medidos ambos a 25C y 3
atm. de presin:a) Contienen el mismo nmero de molculas.b) Contienen
el mismo nmero de molculas slo si estn medidos a 25C y 1 atm. de
presin.e) Contienen el mismo nmero de tomos.d) Contienen el mismo
nmero de tomos slo si estn medidos a 25C y 1 atm. de presin
(A)
B-49 - Se recogi nitrgeno sobre agua a una temperatura de
50,0/C. La presin de la muestra se midi a796 mm Hg. Cal es la
presin parcial del nitrgeno gas?: (DATO: Presin del vapor de agua a
50,0/C= 92 mmHg)
a) 704 mm Hg b) 889 mm Hgc) 796 mm Hg d) 92,5 mm Hg
(A)
A B AB ABB-50 - Sobre la frmula M = M X , donde las M son las
masas moleculares de los gases A y B y la densidad relativa de A
respecto a B se puede afirmar que...A. solo es estrictamente vlida
para gases ideales, no reales.B. solo es aplicable a gases
monoatmicos.C. permite calcular que el volumen molar de un gas
ideal es 22,4 L.D. permite calcular el nmero de Avogadro. (A)
B-51 - En una mezcla de gases, la presin parcial de uno de
ellos:A. es la que ejercera si ocupase el mismo volumen que toda la
mezcla a la misma T.B. es el producto de la presin total por el
nmero de moles del gas en cuestin.C. es siempre igual a la presin
parcial de cada uno de los dems.D. es inversamente proporcional a
la presin total. (A)
C- LEY DE GRAHAM DE LA DIFUSINC-01 - Un recipiente contiene dos
gases, A y B, cuyas masas moleculares son, respectivamente 20 y 40
y
que se dejan difundir a travs de una pared porosa. Puede
afirmarse que:a) La energa cintica media de las molculas de A es
menor que las de B.b) La velocidad de difusin de A es mayor que la
de B.c) La velocidad cuadrtica media de sus molculas es la misma en
ambos gases.d) El ms denso es el A. (B )
C-02 - A una misma temperatura cul de los siguientes gases tendr
mayor velocidad de efusin? (Datos:Masas atmicas: 0=16; N=14; H=1.0;
Cl=35.5; Ar=39,9
3 a) 0
-
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3 b) NH 2 c) CI
d) Ar (B)
C-03 - La velocidad de difusin de un gas aumentar:a) Al aumentar
el volumenb) Al aumentar la presinc) Al aumentar la masa molecular
relativad) Al disminuir la temperatura (A)
-
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D - TEORA CINTICA DE LOS GASESD-01 - Si en dos recipientes de
igual volumen se introducen pesos iguales de oxgeno y nitrgeno
gaseosos a la misma temperatura podemos asegurar que:a) El
nitrgeno tiene mayor energa cintica mediab) El nmero de molculas es
igual en ambos recipientesc) La presin es mayor en el recipiente de
nitrgenod) En el recipiente de oxgeno hay ms molculas ( C)
D-02 - Un vaso cerrado que contiene oxgeno gas se calienta de 60
a 600/C. De los factores que se citan acontinuacin, seale el que no
se ver afectado por el cambio de temperatura.a) La velocidad
cuadrtica mediab) El volumenc) La velocidad de difusind) La energa
cintica (B)
D-03 - De las siguientes proposiciones acerca de las propiedades
de un gas ideal seale la que considerecorrecta:a) Su presin es
inversamente proporcional a la raz cuadrada de su densidad.b) Su
energa cintica media es directamente proporcional a la temperatura
absolutac) Su velocidad de difusin es directamente proporcional a
la raz cuadrada de la temperatura absolutad) Su velocidad molecular
media es inversamente proporcional al volumen a temperatura
constante.
(B)
D - 04 A 273 K, la velocidad media de los tomos de Helio es 1200
m/s. Cul ser en m/s y a la mismatemperatura la velocidad media de
las molculas de dixido de azufre?Dato: Masas atmicas: He = 4,0;0 =
16,0; S = 32,0a) 1200b) 4800c) 300d) 75 (C )
2 ( g ) 2 ( g ) D - 05 A un matraz que contena inicialmente un
mol de H a 25/C se le aaden dos moles de N a la2misma temperatura.
La energa cintica media por mol de H :
a) Permanecer inalteradab) Se duplicarc) Se reducir a la mitad
d) Se reducir a un tercio de la inicial (A)
2 2D - 06 Se tienen 3 moles de N , Ar y H , cada uno en un globo
de igual volumen y a la misma presin ytemperatura. Indicar cul es
el de mayor energa cintica.
2a) el N ; 2b) el H ;
c) todos por igual (C )
D-07 - De las siguientes proposiciones acerca de las propiedades
de un gas ideal seale la que considerecorrecta:a) Su presin es
inversamente proporcional a la raz cuadrada de su densidad.b) Su
energa cintica media es directamente proporcional a la temperatura
absolutac) Su velocidad de difusin es directamente proporcional a
la raz cuadrada de la temperatura absolutad) Su velocidad molecular
media es inversamente proporcional al volumen a temperatura
constante.
(B)
2 ( g ) 2 ( g ) 2 2 D-08 Se tiene una mezcla de H y Cl . La
relacin de la velocidad media de las molculas de H y Clen la mezcla
de reaccin ser:a) 2/71b) %2/%71c) 71/2d) %71/%2 (D)
D-09 En la distribucin de velocidades moleculares de un sistema
de partculas:
-
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2 2a) La distribucin vara para gases diferentes, tales como el N
y el CO .b) A temperaturas bajas es mayor tanto el nmero de
partculas con velocidades pequeas como con
velocidades grandes.c) La velocidad o rango de variacin de las
velocidades moleculares es ms pequeo cuanto mayor es la
temperatura.d) La energa cintica media aumenta con el nmero de
partculas contenidas en el sistema. (A)
A D-10 Las densidades de los gases A y B son, en condiciones
normales y aproximadamente, d = 0,09 gL y-1
B d = 1,43 gL . Segn eso:-1a). El B se difundir ms rpidamente
que el A.b) El A tiene ms peso molecular que el B.c). Si ambos
gases se encuentran a la misma temperatura, la energa cintica media
de las molculas de B
ser la misma que la de las molculas de A.d). Ninguna de las
otras respuestas es correcta. (C )
-
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DISOLUCIONES - PREGUNTAS DE TEST Grupo A - TIPOS DE
DISOLUCIONESGrupo B - EXPRESIONES DE LA CONCENTRACIN: Grupo C -
PROPIEDADES COLIGATIVAS:Grupo D - DISOLUCIONES DE GASES EN
LQUIDOSGrupo E - PROBLEMAS SOBRE DISOLUCIONES CON RESPUESTAS TIPO
TEST
Grupo A - TIPOS DE DISOLUCIONESA-1 - Una disolucin que se ha
obtenido disolviendo la mxima cantidad que sea posible de carbonato
de
calcio en un litro de agua, y sabiendo que la solubilidad de
dicho compuesto es de 5.10 g/litro,-9podemos decir que se trata de
una disolucin:A - Lquido-lquido concentrada y saturada. B -
Slido-lquido concentrada y saturada. C - Slido lquido diluida y
saturada. D - Slido-lquido diluida y sobresaturada.
(C)A-2 - Como sabemos, el aire tiene normalmente una cierta
cantidad de vapor de agua en su composicin.
Si tenemos un aire que contenga 2 g de vapor de agua por litro
de aire, y si sta no es la mximacantidad posible de vapor de agua
que puede contener, podemos afirmar de ella que se trata de
unadisolucin:A - Lquido- gas diluida y no saturada.B - Gas-gas
concentrada y no saturada. C - Lquido-gas concentrada y no
saturada.D - Gas-gas diluida y no saturada.
(D)A-3 - Si sabemos que a una determinada temperatura la
solubilidad del cloruro de sodio en agua es de 35 g
en 100 cm y tenemos una disolucin de cloruro de sodio a esa
temperatura que contiene 352 g por3litro de agua, podemos decir que
se trata de:A - Una disolucin concentrada y sobresaturada. B - Una
disolucin concentrada y saturada. C - Una disolucin diluida y
sobresaturada. D - No podemos tener nunca esa disolucin.
(A)
A-4 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es cierta:A -
Todas las disoluciones saturadas son disoluciones concentradas.B -
No hay disoluciones gas-lquido saturadas. C - En todas las
disoluciones hay solamente un soluto y un disolvente D - Las tres
afirmaciones anteriores son falsas.
(D)A-5 - Acerca de una disolucin podemos afirmar que:
A - Estn formadas por dos componentes: soluto, el mayoritario, y
disolvente, el minoritario. B - Sus propiedades, diferentes a las
de sus componentes, varan segn la concentracin de la misma. C - En
cualquier disolucin hay siempre mayor cantidad de moles de soluto
que de disolvente D - La masa de cualquier disolucin es siempre
mayor que la de disolvente.
(D) A-6 Una disolucin es un sistema:
A - Homogneo separable en sus componentes por medios fsicos B -
Heterogneo constituido por ms de un componente C - Homogneo
constituido por ms de un componente y separable en sus componente
solamente por medios
qumicos. D - Homogneo constituido por un solo componente.
(A)A-7 Se deja una disolucin de KCI en un frasco, en el que, por
estar mal cerrado, al cabo de unas semanas
se produce un precipitado. La disolucin que hay sobre el
precipitado es:a) Diluida.b) Saturada.c) Sobresaturada.
-
TEST- DISOLUCIONES - Pgina 2 de 18
d) Insaturada(B)
2A-8 (*) La solubilidad del CO en agua no se ve influida por:a)
La presin.b) La temperatura.c) La velocidad con la que se deja
pasar el flujo de gas.d) La reaccin qumica del gas con el agua
(C )A-9 (*) Se afirma que :
a) La solubilidad del oxgeno en agua aumenta con la
temperatura.b) La solubilidad de los slidos en agua generalmente
aumenta con la temperatura.c) Al disolver cloruro sdico en agua,
los iones libres en solucin no ejercen ningn tipo de interaccin con
las
molculas del disolvente.d) Se denomina azetropo a aquellas
mezclas en las que las sustancias mezcladas pueden llegar a
separarse
completamente por destilacin. (B ) 3A-10 (*)Cul es la
concentracin de iones cloruro, CI , en una disolucin 0,3 M de AICI
? -
a) 0,3 molar.b) 0,1 molar.c) 0,9 molar.d) 0,6 molar.
(C ) 2 A-11 Sabiendo que cuando se disuelve O en agua tiene
lugar desprendimiento de calor, A qu
2 condiciones, de las que se indican, conseguiramos que la
cantidad de O disuelto fuese mayor?:a) -3C y 10 atm4b) -3C y 10
atm-4 c) 50C y 10 atm-4 d) 50C y 10 atm (A)4
2 4A-12 Diez mililitros de H SO concentrado contenidos en un
matraz, se mezclan con 100 mililitros de agua.De las siguientes
proposiciones seale la que considere correcta:a) La masa de la
disolucin formada es igual a la suma de las masas del sulfrico y
agua mezclados.b) El volumen de la disolucin formada es igual a 110
mililitros.c) La densidad de la disolucin formada es igual a la
suma de las densidades de las disoluciones de sulfrico y
agua antes de mezclarlos.d) La densidad de la disolucin formada
es igual a la media aritmtica de las densidades de las
disoluciones
de sulfrico y agua antes de mezclarlos. (A)
A-13 De las proposiciones que se hacen en el siguiente cuadro,
referidas a una serie de disolucionesacuosas, seale la que
considere totalmente correcta, es decir, aquella en que sean
ciertas la totalidadde las afirmaciones que se hacen sobre la
disolucin propuesta: (Pesos atmicos: Na=23 ; Cl=35,5 ;C=12 ; H=1 ;
O=16 ; K=39.)
Soluto Gramos de soluto
M o l e s d esoluto
Volumen de ladisolucion
M o la r idad
Electroltica?
a) NaCl 5,85 0,1 100 ml 0,1 S12 22 11b) C H O 68,40 0,2 200 ml
1,0 S
c) KOH 84,00 1.5 500 ml 3,0 Sd) Ninguna de las proposiciones
anteriores es totalmente correcta
(C )
A-14 -Cul de los siguientes grupo de proposiciones es cierto?.
(1) Para cualquier disolucin, molaridad y molalidad son
prcticamente iguales. (2) Una disolucin diluida es siempre no
saturada. (3) La fraccin molar de un componente en una disolucin
aumenta al aumentar la temperatura.(4) La normalidad de una
disolucin siempre es mayor que la molaridad de la misma.
a) Slo (1) y (2) b) Slo (3) y (4)c) Todos
d) Ninguno (D)
-
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2A-15 Se forman dos disoluciones de CO y CO en agua a 100C y 10
atms. de presin. De las siguientesproposiciones, seale la que
considere correcta:a) Las dos disoluciones tienen igual
concentracin molar.
2b) La