QUÍMICA INORGÁNICA Esquema general Nº oxidación Masas atómicas C. BINARIOS Óxidos básicos Peróxidos Óxidos ácidos Hidruros metálico Haluros hidrógen Hidruros volátiles Sales neutras Sales volátiles C. TERCIARIOS Ácidos oxoácidos Prefijos admitidos Peroxoácidos Tioácidos Hidróxidos Sales oxisales CCUATERNARIOS Sales ácidas Sales básicas Sales dobles Iones Tabla de iones EJERC. REPASO Ejercicios 1 Ejercicios 2 ORGÁNICA Grup. funcionales ÍNDICE Vídeos Física Recreativa Química Matemáticas Científicos Sist. Solar Y más allá Enlaces Descargas Correo Libro visitas ÓXIDOS BÁSICOS ¿Busca en que invertir? Reciba información actualizada, las mejores ofertas de inversión www.ofertasdeinversion.com Auxyborr Auxiliares de Processo Borracha Ag. Fluxo,Antiozonante,Dissecante www.auxyborr.com.br OXIDOS BÁSICOS (METAL) Observemos que los subíndices aparecen intercambiando (las valencias del metal y del oxígeno); si es posible se simplifican. En la primera columna escribiremos la fórmula, en la segunda, la nomenclatura sistemática (primero) y de Stock (después) y en la tercera, la tradicional. El prefijo mono puede omitirse. FORMULA SISTEMÁTICA/STOCK TRADICIONAL BaO (mon)óxido de bario óxido de bario óxido de bario Na 2 O (mon)óxido de disodio óxido de sodio óxido de sodio Al 2 O 3 trióxido de dialuminio óxido de aluminio óxido de aluminio CoO (mon)óxido de cobalto óxido cobaltoso óxido de cobalto (II) CuO (mon)óxido de cobre óxido cúprico óxido de cobre (II) Cu 2 O óxido de dicobre óxido cuproso óxido de cobre (I) FeO óxido de hierro óxido ferroso óxido de hierro (II) Fe 2 O 3 trióxido de dihierro óxido férrico óxido de hierro (III) Rb 2 O óxido de dirrubidio óxido de rubidio óxido de rubidio MgO óxido de magnesio óxido de magnesio óxido de magnesio PbO óxido de plomo óxido plumboso óxido de plomo (II) K 2 O óxido de dipotasio óxido de potasio óxido de potasio SnO óxido de estaño óxido estannoso óxido de estaño (II) SnO 2 dióxido de estaño óxido estánnico óxido de estaño (IV) MnO óxido de manganeso óxido manganoso óxido de manganeso (II) Mn 2 O 3 trióxido de dimanganeso óxido mangánico óxido de manganeso (III) NO (mon)óxido de nitrógeno óxido nitroso óxido de nitrógeno (II) NO 2 dióxido de nitrógeno bióxido de nitrógeno óxido de nitrógeno (IV) Página 1 de 2 Formulación química. Óxidos básicos. Galilei 01/07/2010 http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/oxidos%20basicos.htm
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C. TERCIARIOS Ácidos oxoácidosPrefijos admitidosPeroxoácidosTioácidosHidróxidosSales oxisalesCCUATERNARIOS Sales ácidasSales básicasSales doblesIonesTabla de ionesEJERC. REPASO
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ÓXIDOS BÁSICOS
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OXIDOS BÁSICOS (METAL)Observemos que los subíndices aparecen intercambiando (las valencias del metal y del oxígeno); si es posible se simplifican. En la primera columna escribiremos la fórmula, en la segunda, la nomenclatura sistemática (primero) y de Stock (después) y en la tercera, la tradicional. El prefijo mono puede omitirse.FORMULA SISTEMÁTICA/STOCK TRADICIONAL BaO (mon)óxido de bario óxido de bario óxido de barioNa2O (mon)óxido de disodio óxido de sodio
óxido de sodioAl2O3 trióxido de dialuminio óxido de aluminio
óxido de aluminioCoO (mon)óxido de cobalto óxido cobaltoso óxido de cobalto (II)CuO (mon)óxido de cobre óxido cúprico óxido de cobre (II)Cu2O óxido de dicobre óxido cuproso
óxido de cobre (I)FeO óxido de hierro óxido ferroso óxido de hierro (II)Fe2O3 trióxido de dihierro óxido férrico
óxido de hierro (III)Rb2O óxido de dirrubidio óxido de rubidio
óxido de rubidioMgO óxido de magnesio óxido de magnesio óxido de magnesioPbO óxido de plomo óxido plumboso óxido de plomo (II)K2O óxido de dipotasio óxido de potasio
óxido de potasioSnO óxido de estaño óxido estannoso óxido de estaño (II)SnO2 dióxido de estaño óxido estánnico
óxido de estaño (IV)MnO óxido de manganeso óxido manganoso óxido de manganeso (II)Mn2O3 trióxido de dimanganeso óxido mangánico
óxido de manganeso (III)NO (mon)óxido de nitrógeno óxido nitroso óxido de nitrógeno (II)NO2 dióxido de nitrógeno bióxido de nitrógeno
óxido de nitrógeno (IV)
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BeO óxido de berilio óxido de berilio óxido de berilioAu2O3 trióxido de dioro óxido áurico
óxido de oro (III)CaO óxido de calcio óxido de calcio óxido de calcioZnO óxido de cinc óxido de cinc óxido de cincCrO (mon)óxido de cromo óxido cromoso óxido de cromo (II)Cr2O3 trióxido de dicromo óxido crómico
óxido de cromo (III)HgO óxido de mercurio óxido mercúrico óxido de mercurio (II)Hg2O óxido de dimercurio óxido mercurioso
óxido de mercurio (I)PtO2 dióxido de platino óxido platínico
óxido de platino (IV)Co2O3 trióxido de dicobalto óxido cobáltico
óxido de cobalto (III)CO monóxido de carbono óxido carbónico óxido de carbono (II)
Página 2 de 2Formulación química. Óxidos básicos. Galilei
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PERÓXIDOSEl oxígeno puede actuar con valencia -1 formando los peróxidos, siendo el grupo característico de éstos el O2
2-. Para nombrarlos se antepone el prefijo per- al nombre del óxido (tradicional). Se pueden hallar duplicando el número de oxígenos del óxido normal. Normalmente no se pueden simplificar, teniéndose que dejar como mínimo un grupo O2 (Siempre par el número de oxígenos).FORMULA SISTEMÁTICA TRADICIONAL Li2O2 dióxido de dilitio peróxido de litio
Na2O2 dióxido de disodio peróxido de sodio
BaO2 dióxido de bario peróxido de bario
Cs2O2 dióxido de dicesio peróxido de cesio
Ag2O2 dióxido de diplata peróxido de plata
NiO2 dióxido de níquel peróxido niqueloso
CuO2 dióxido de cobre peróxido cúprico
Cu2O2 dióxido de dicobre peróxido cuproso
Página 1 de 2Formulación química. Peróxidos. Galilei
C. TERCIARIOS Ácidos oxoácidosPrefijos admitidosPeroxoácidosTioácidosHidróxidosSales oxisalesCCUATERNARIOS Sales ácidasSales básicasSales doblesIonesTabla de ionesEJERC. REPASO
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ÓXIDOS ÁCIDOSRecomendamos al lector utilizar la nomenclatura sistemática y la de Stock en la formulación de los óxidos tanto básicos como ácidos, pero por la aplicación que tiene éstos últimos en el correcto aprendizaje de los ácidos oxoácidos vamos a insistir en la nomenclatura tradicional de los óxidos ácidos (anhídridos).FORMULA SISTEMÁTICA/STOCK TRADICIONAL Cl2O (mon)óxido de dicloro anhídrido hipocloroso
óxido de cloro (I)Cl2O3 trióxido de dicloro anhídrido cloroso
óxido de cloro (III)Cl2O5 pentaóxido de dicloro anhídrido clórico
óxido de cloro (V)Cl2O7 heptaóxido de dicloro anhídrido perclórico
óxido de cloro (VII)SO (mon)óxido de azufre anhídrido hiposulfuroso óxido de azufre (II)SO2 dióxido de azufre anhídrido sulfuroso
óxido de azufre (IV)SO3 trióxido de azufre anhídrido sulfúrico
óxido de azufre (VI)Br2O (mon)óxido de dibromo anhídrido hipobromoso
óxido de bromo (I)Br2O3 trióxido de dibromo anhídrido bromoso
óxido de bromo (III)Br2O5 pentaóxido de dibromo anhídrido brómico
óxido de bromo (V)Br2O7 heptaóxido de dibromo anhídrido perbrómico
óxido de bromo (VII)SeO óxido de selenio anhídrido hiposelenioso óxido de selenio (II)CO2 dióxido de carbono anhídrido carbónico
óxido de carbono (IV)SiO2 dióxido de silicio anhídrido silícico
óxido de silicio (IV)TeO2 dióxido de telurio anhídrido teluroso
óxido de telurio (IV)SeO3 trióxido de selenio anhídrido selénico
óxido de selenio (VI)I2O óxido de diyodo anhídrido hipoyodoso
óxido de yodo (I)TeO óxido de telurio anhídrido hipoteluroso
Página 1 de 2Formulación química. Óxidos ácidos. Galilei
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HIDRUROS METÁLICOS
HIDRUROS METÁLICOSEn estos compuestos el hidrógeno actúa con valencia -1. Se nombran con la palabra genérica hidruro seguida del nombre del metal correspondiente en genitivo o adjetivado. El hidrógeno, por ser más electronegativo que los metales, se coloca a la derecha. Se utilizan prefijos numerales para indicar el número de átomos de hidrógeno.FORMULA SISTEMÁTICA/STOCK TRADICIONAL NaH (mono)hidruro de sodio hidruro sódico hidruro sódicoKH (mono)hidruro de potasio hidruro potásico hidruro de potasioCaH2 dihidruro de calcio hidruro cálcico
hidruro de calcioAlH3 trihidruro de aluminio hidruro alumínico
hidruro de aluminioBeH2 dihidruro de berilio hidruro berílico
hidruro de berilioBaH2 dihidruro de bario hidruro bárico
hidruro de barioCuH (mono)hidruro de cobre hidruro cuproso hidruro de cobre (I)FeH2 dihidruro de hierro hidruro ferroso
hidruro de hierro (II)FeH3 trihidruro de hierro hidruro férrico
hidruro de hierro (III)MnH3 trihidruro de manganeso hidruro mangánico
hidruro de manganeso (III)CoH2 dihidruro de cobalto hidruro cobaltoso
hidruro de cobalto (II)SnH4 tetrahidruro de estaño hidruro estánnico
hidruro de estaño (IV)PbH4 tetrahidruro de plomo hidruro plúmbico hidruro de plomo (IV)
Página 1 de 2Formulación química. Hidruros metálicos. Galilei
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HALUROS DE HIDRÓGENO
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HALUROS DE HIDRÓGENOEl hidrógeno actúa en estos compuestos con valencia +1 y los no metales con sus respectivas valencias negativas. Los haluros de hidrógeno en disoluciones acuosas dan disoluciones ácidas y reciben el nombre de ácidos hidrácidos. Se nombran añadiendo el sufijo uro al elemento más electronegativo (el no metal). El hidrógeno, por tanto, ahora se escribe a la izquierda.FORMULA SISTEMÁTICA EN DISOLUCIÓN ACUOSA H2F2 fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico
HCl cloruro de hidrógeno ácido clorhídricoHBr bromuro de hidrógeno ácido bromhídricoHI yoduro de hidrógeno ácido yodhídricoH2S sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídrico
H2Se seleniuro de hidrógeno ácido selenhídrico
H2Te telurio de hidrógeno ácido telurhídrico
Página 1 de 2Formulación química. Haluros de hidrógeno. Galilei
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HIDRUROS VOLÁTILES
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HIDRUROS VOLÁTILES Estos compuestos están unidos por enlaces covalentes poco polares y se diferencian de los ácidos hidrácidos en que sus disoluciones acuosas no tienen propiedades ácidas. Los elementos que forman estos compuestos son: N, P, As, Sb, C, Si, y B. Se nombran con la palabra genérica hidruro seguida del nombre del semimetal correspondiente en genitivo. Se utilizan prefijos numerales para indicar el número de los átomos de hidrógeno y del semimetal presentes en el compuesto. Se omite el prefijo mono. Todos estos compuestos tienen nombres especiales admitidos por la IUPAC, que son los más utilizados por los químicos y que aparecen preferentemente en la bibliografía. En la fórmula de estos compuestos, el símbolo del hidrógeno se coloca a la derecha.FORMULA SISTEMÁTICA NOMBRE COMÚN NH3 trihidruro de nitrógeno Amoniaco
N2H4 tetrahidruro de dinitrógeno Hidracina
PH3 trihidruro de fósforo Fosfina
P2H4 tetrahidruro de difósforo Difosfina
AsH3 trihidruro de arsénico Arsina
As2H4 tetrahidruro de diarsénico Diarsina
SbH3 trihidruro de antimonio Estibina
CH4 metano Metano
SiH4 tetrahidruro de silicio Silano
Si2H6 hexahidruro de disilicio Disilano
BH3 trihidruro de boro Borano
B2H6 hexahidruro de diboro Dibirano
BiH3 trihidruro de bismuto Bismutina
Página 1 de 2Formulación química. Hidruros volátiles. Galilei
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SALES NEUTRAS El no metal es el elemento más electronegativo y se coloca a la derecha, nombrándose el primero con el sufijo uro según indicamos a continuación.FORMULA SISTEMÁTICA/STOCK TRADICIONAL LiF fluoruro de litio fluoruro de litio fluoruro de litioCaF2 difluoruro de calcio fluoruro de calcio
fluoruro de calcioAlCl3 tricloruro de aluminio cloruro de aluminio
cloruro de aluminioCuBr2 dibromuro de cobre bromuro cúprico
bromuro de cobre (II)CuBr bromuro de cobre bromuro cuproso bromuro de cobre (I)MnS sulfuro de manganeso sulfuro manganoso sulfuro de manganeso (II)MnS2 disulfuro de manganeso sulfuro mangánico
sulfuro de manganeso (IV)CaTe telurio de calcio telurio de calcio telurio de calcioKI yoduro de potasio yoduro potásico yoduro de potasioFeCl2 dicloruro de hierro cloruro ferroso
cloruro de hierro (II)FeCl3 tricloruro de hierro cloruro férrico
cloruro de hierro (III)NiS sulfuro de níquel sulfuro niqueloso sulfuro de níquel (II)K2S sulfuro de dipotasio sulfuro de potasio
sulfuro de potasioPtF2 difluoruro de platino fluoruro platinoso
fluoruro de platino (II)Li3N nitruro de trilitio nitruro de litio
nitruro de litio (I)Mg3N2 dinitruro de trimagnesio nitruro magnésico
nitruro de magnesio (II)
Página 1 de 2Formulación química. Sales neutras. Galilei
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SALES VOLÁTILES Recordamos que la IUPAC establece que en las combinaciones binarias entre no metales, se coloque a la izquierda en la fórmula el símbolo del elemento que figure antes en la siguiente relación: Metal, B,Si,C, Bi,Sb, As,P,N, H, Te, Se, S, I, Br, Cl,O, F Estos compuestos se nombran añadiendo la terminación -uro al elemento cuyo símbolo está colocado a la derecha en la fórmula. FORMULA SISTEMÁTICA/STOCK BrF3 trifluoruro de bromo
fluoruro de bromo (III)BrCl cloruro de bromo cloruro de bromo (I)SeI2 yoduro de selenio
yoduro de selenioCCl4 tetracloruro de carbono
cloruro de carbono (IV)CS2 disulfuro de carbono
sulfuro de carbono (IV)BrF5 pentafluoruro de bromo
fluoruro de bromo (V)IF7 heptafluoruro de yodo
fluoruro de yodo (VII)B2S3 trisulfuro de diboro
sulfuro de boro (III)As2Se3 triseleniuro de diarsénico
seleniuro de arsénico (III)BP fosfuro de boro fosfuro de boro (III)
Página 1 de 2Formulación química. Sales volátiles. Galilei
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ÁCIDOS OXOÁCIDOS
PREFIJOS IMPORTANTES
ANALOGÍAS
MÁS ÁCIDOS OXOÁCIDOS
ÁCIDOS OXOÁCIDOS Los ácidos oxoácidos son compuestos formados por: oxígeno-hidrógeno-no metal cuya fórmula general es: Hn Xm Op ,donde X representa, en general, un no metal y n, m, p el número de átomos de cada uno de ellos. X puede ser también un metal de transición de estado de oxidación elevado como cromo, manganeso, tecnecio, molibdeno, etc. Cuando se encuentran en disolución acuosa, dejan protones en libertad, dando propiedades ácidas a las disoluciones. La IUPAC admite la nomenclatura tradicional de estos compuestos, utilizando el nombre genérico de ácido y los prefijos y sufijos que indicamos a continuación. Los ácidos oxoácidos se obtienen añadiendo al óxido correspondiente (anhídrido) una molécula de agua.
FORMULA SISTEMÁTICA/SIST. FUNCIONAL TRADICIONAL HClO oxoclorato (I) de hidrógeno ácido hipocloroso ácido oxoclóricoHClO2 dioxoclorato (III) de hidrógeno ácido cloroso
ácido dioxoclórico (III)HClO3 trioxoclorato (V) de hidrógeno ácido clórico
trioxoclórico (V)HClO4 tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno ácido perclórico
ácido teclaoxoclórico (VII)H2SO3 trioxosulfato (IV) de hidrógeno ácido sulfuroso
trioxosulfúrico (IV)H2SO4 tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno ácido sulfúrico
tetraoxosulfúrico (VI)H2CO3 trioxocarbonato (IV) de hidrógeno ácido carbónico
trioxocarbónico (IV)
ÁCIDOS OXOÁCIDOSPREFIJOS IMPORTANTES
* ELEMENTOS CON VALENCIA PAR:
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meta --> Sumar una molécula de H2O al óxido correspondiente. orto --> Sumar dos moléculas de H2O al óxido correspondiente. di (piro), tri, tetra, etc. --> (Polímeros) --> Hacen referencia al grado de polimerización de los ácidos respectivos. Hay que sumar dos, tres, cuatro, etc., moléculas del óxido con una molécula de H2O.
* ELEMENTOS CON VALENCIA IMPAR:meta --> Sumar una molécula de H2O al óxido. piro (di) ->Sumar dos moléculas de H2O al óxido. orto --> Sumar tres moléculas de H2O al óxido.
Como norma, en el caso del fósforo, arsénico, antimonio y boro, la forma 'natural' del ácido es la orto, por lo que suele omitirse este prefijo. Es decir, el ácido fosfórico es el ortofosfórico. Cuando se quiera referir al ácido fosfórico 'real' se le llamará metafosfórico.
ÁCIDOS OXOÁCIDOS FORMULA SISTEMÁTICA/SIST. FUNCIONAL TRADICIONAL H3PO4 tetraoxofosfato (V) de hidrógeno ácido fosfórico
ácido tetraoxofosfórico (V) (ortofosfórico)
P2O5 + 3H2O -> H6P2O8 -- simplificando--> H3PO4
H3PO3 trioxofosfato (III) de hidrógeno ácido fosforoso
ácido trioxofosfórico (III) (ortofosforoso)
P2O3 + 3H2O -> H6P2O6 -- simplificando--> H3PO3
HPO3 trioxofosfato (V) de hidrógeno ácido metafosfórico
ácido trioxofosfórico (V)
P2O5 + H2O -> H2P2O6 -- simplificando--> HPO3
HPO2 dioxofosfato (III) de hidrógeno ácido metafosforoso
ácido dioxofosfórico (III)
P2O3 + H2O -> H2P2O4 -- simplificando--> HPO2
H3AsO4 tetraoxoarseniato (V) de hidrógeno ácido arsénico
ácido tetraoxoarsénico (V) (ortoarsénico)
As2O5 + 3H2O -> H6As2O8 - simplificando--> H3AsO4
H3AsO3 trioxoarseniato (III) de hidrógeno ácido arsenioso
ácido trioxoarsénico (III) (ortoarsenioso)
As2O3 + 3H2O -> H6As2O6 - simplificando--> H3AsO3
H3SbO4 tetraoxoantimoniato de hidrógeno ácido antimónico
ácido tetraoxoantimónico (V) (ortoantimónico)
Sb2O5 + 3H2O -> H6Sb2O8 - simplificando--> H3SbO4
H2S2O5 pentaoxodisulfato (IV) de hidróg. ácido disulfuroso
ácido pentaoxodisulfato (IV)
2SO2 + H2O -> H2S2O5
H2S2O7 heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno ácido disulfúrico
ácido heptaoxodisulfúrico (VI)
2SO3 + H2O -> H2S2O7
H4P2O7 heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno ácido difosfórico
ácido heptaoxodifosfórico (V) ácido pirofosfórico
P2O5 + 2H2O -> H4P2O7
HBO2 dioxoborato (III) de hidrógeno ácido metabórico
ácido dioxobórico (III)
B2O3 + H2O -> H2B2O4 -- simplificando--> HBO2
H3BO3 trioxoborato (III) de hidrógeno ácido bórico
ácido trioxobórico (III) (ortobórico)
B2O3 + 3H2O -> H6B2O6 -- simplificando--> H3BO3
H2MnO3 trioxomanganato (IV) de hidrógeno ácido manganoso
Página 2 de 4Formulación química. Ácidos oxoácidos. Galilei
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PREFIJOS IMPORTANTES ADMITIDOS OXOÁCIDOS
Tioácidos: El prefijo tio delante del nombre de un ácido significa sustitución de O por S. Peroxoácidos: El prefijo peroxo delante del nombre de un ácido significa sustitución de un grupo -O- por el grupo -O-O- (peroxo). Diácido: Procede de la suma de una molécula de H2O a dos óxidos ácidos (o también condensación de dos moléculas de ácido con pérdida de una de H2O). Meta, piro y orto: Suma una, dos o tres moléculas de H2O al óxido ácido correspondiente (valencia impar).OXÁCIDOS NOMBRE OXÁCIDOS NOMBREH3BO3 (orto)bórico H2SO4 sulfúrico
HBO2 metabórico H2S2O7disulfúrico o pirosulfúrico
H4B2O5 pirobórico H2S2O8 peroxodisulfúrico
H2CO3 carbónico H2S2O3 tiosulfúrico
HOCN ciánico H2S2O6 ditiónico
H4SiO4 ortosilícico H2SO3 sulfuroso
H2SiO3 metasilícico H2S2O5disulfuroso o pirosulfuroso
C. TERCIARIOS Ácidos oxoácidosPrefijos admitidosPeroxoácidosTioácidosHidróxidosSales oxisalesCCUATERNARIOS Sales ácidasSales básicasSales doblesIonesTabla de ionesEJERC. REPASO
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TIOÁCIDOS Los tioácidos se obtienen por la sustitución, en un ácido, de un átomo de oxígeno por otro de azufre. Se nombran añadiendo el prefijo "tio" al nombre del ácido correspondiente.
H2SO4 ----> H2S2O3 ácido tiosulfúrico
SISTEMATICA-FUNCIONAL
H2SO3 ----> H2S2O2 ácido tiosulfurosoH2S2O3 trioxotiosulfato (VI) de hidrógeno
ácido trioxotiosulfúrico (VI)
H3PO4 ----> H3PO3S ácido tiofosfóricoH2S2O2dioxotiosulfato (IV) de hidrógeno
ácido dioxotiosulfúrico (IV)
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HIDRÓXIDOS (BASES)
Los hidróxidos se caracterizan por tener el grupo OH-, llamado hidróxido, de valencia -1, unido a un metal. Estos compuestos se llaman hidróxidos (o bases) por el carácter básico de sus disoluciones acuosas. Según la IUPAC, se nombran con la palabra genérica hidróxido seguida del metal correspondiente en genitivo; si el metal necesita especificar la valencia, se utiliza la notación de Stock. El grupo hidróxido se coloca siempre a la derecha por ser más electronegativo que el metal.FÓRMULA SISTEMÁTICAFe(OH)2 hidróxido de hierro (II)
Hg2(OH)2 hidróxido de mercurio (I) (Hg2+2 no simplificar)
NaOH hidróxido de sodioHg(OH)2 hidróxido de mercurio (II)
Al(OH)3 hidróxido de aluminio
KOH hidróxido de potasio
Página 1 de 2Formulación química. Hidróxidos. Galilei
C. TERCIARIOS Ácidos oxoácidosPrefijos admitidosPeroxoácidosTioácidosHidróxidosSales oxisalesCCUATERNARIOS Sales ácidasSales básicasSales doblesIonesTabla de ionesEJERC. REPASO
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OXISALES (SALES NEUTRAS)
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SALES NEUTRAS (OXISALES) Son compuestos ternarios constituidos por un no metal, oxígeno y metal. Se obtienen por neutralización total de un hidróxido sobre un ácido oxoácido. La reacción que tiene lugar es:
ÁCIDO OXOÁCIDO + HIDRÓXIDO --> SAL NEUTRA + AGUA
La neutralización completa del ácido por la base lleva consigo la sustitución de todos los iones hidrógeno del ácido por el catión del hidróxido, formándose además agua en la reacción. Puede, pues, considerarse como compuestos binarios formados por un catión (proveniente de la base) y un anión (que proviene del ácido). En la fórmula se escribirá primero el catión y luego el anión. Al leer la fórmula el orden seguido es el inverso.Para nombrar las sales neutras, basta utilizar el nombre del anión correspondiente y añadirle el nombre del catión, según hemos indicado anteriormente. Si el anión tiene subíndice, se puede expresar con los prefijos multiplicativos bis, tris, tetrakis, pentakis, etc. No obstante, si se indica la valencia del metal no son precisos estos prefijos, pues queda suficientemente clara la nomenclatura del compuesto. SAL CATIÓN ANIÓN SISTEMÁTICA/TRADICIONAL
NaClO Na+ ClO1- oxoclorato (I) de sodio
hipoclorito sódico
NaClO2 Na+ ClO21- dioxoclorato (III) de sodio
clorito sódico
NaClO3 Na+ ClO31- trioxoclorato (V) de sodio
clorato sódico
NaClO4 Na+ ClO41- tetraoxoclorato (VII) de sodio
perclorato sódico
K2SO3 K+ SO32- trioxosulfato (IV) de potasio
sulfito potásico
K2SO4 K+ SO42- tetraoxosulfato (VI) de potasio
sulfato potásico
KNO2 K+ NO21- dioxonitrato (III) de potasio
nitrito potásico
KNO3 K+ NO31- trioxonitrato (V) de potasio
nitrato potásico
CaSO4 Ca2+ SO42- tetraoxosulfato (VI) de calcio
sulfato cálcico
Li2CO3 Li+ CO32- trioxocarbonato (IV) de litio
carbonato de litio
KClO2 K+ ClO21- dioxoclorato (III) de potasio
clorito potásico
Fe(BrO3)3 Fe3+ BrO31- tris[trioxobromato (V)] de hierro (III)
bromato férrico
Cu3(PO4)2 Cu2+ PO41- bis[tetraoxofosfato (VI)] de cobre (II)
Página 1 de 2Formulación química. Oxisales (Sales neutras). Galilei
C. TERCIARIOS Ácidos oxoácidosPrefijos admitidosPeroxoácidosTioácidosHidróxidosSales oxisalesCCUATERNARIOS Sales ácidasSales básicasSales doblesIonesTabla de ionesEJERC. REPASO
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SALES ÁCIDAS
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COMPUESTOS CUATERNARIOS SALES ÁCIDAS
Las sales ácidas provienen de la sustitución parcial de los iones hidrógenos de un ácido oxoácido por cationes. Para nombrar las sales ácidas, la IUPAC propone que se designen anteponiendo al nombre del anión de la sal neutra correspondiente la palabra hidrógeno, indicando con los prefijos mono (se omite), di, tri, etc., el número de átomos de hidrógenos presentes en la sal. La palabra hidrógeno suele unirse directamente al anión. Cuando se han sustituído la mitad de los hidrógenos, a veces se utiliza el prefijo bi. SAL SISTEMÁTICA/STOCK/TRADICIONALFe(HSO4)2 bis[hidrogenotetraoxosulfato (VI)] de hierro (II)
hidrogenosulfato de hierro (II) sulfato ácido de hierro (II)Fe(HSO4)3 tris[hidrogenotetraoxosulfato (VI)] de hierro (III)
hidrogenosulfato de hierro (III) sulfato ácido de hierro (III)Ca(HCO3)2 bis[hidrogenotrioxocarbonato (IV)] de calcio
hidrogenocarbonato de calcio carbonato ácido de calcioCu(H2PO4)2 bis[dihidrogenotetraoxofosfato (V)] de cobre (II)
dihidrogenofosfato de cobre (II) fosfato diácido de cobre (II)Ca(HSO3)2 bis[hidrogenotrioxosulfato (IV)] de calcio
hidrogenosulfito de calcio sulfito ácido de calcioNaHSO4 hidrogenotetraoxosulfato (VI) de sodio
hidrogenosulfato (VI) de sodio sulfato ácido de sodioK2HPO4 hidrogenotetraoxofosfato (V) de potasio
hidrogenofosfato (V) de potasio fosfato ácido de potasioKH2PO4 dihidrogenotetraoxofosfato (V) de potasio
dihidrogenofosfato (V) de potasio fosfato diácido de potasioNaHCO3 hidrogenotrioxocarbonato (IV) de sodio
hidrogenocarbonato de sodio carbonato ácido de sodio (bicarbonato sódico)Cr(HSO3)3 hidrogenotrioxosulfato (IV) de cromo (III)
hidrogenosulfito de cromo (III) sulfito ácido de cromo (III)
Página 1 de 2Formulación química. Sales ácidas. Galilei
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SALES BÁSICAS
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SALES BÁSICAS Se originan cuando en una reacción de neutralización hay un exceso de hidróxido respecto del ácido. Son compuestos que poseen algún grupo OH-. Se nombran como las sales neutras, anteponiendo al nombre del anión el término hidroxi precedido de uno de estos prefijos: mono (se omite), di, tri, etc., que indica el número de grupos OH- que posee la fórmula. Se nombran también citando, en orden alfabético, el nombre del anión y el término hidróxido unidos por un guión. La palabra hidróxido lleva antepuesto un prefijo numeral (di, tri, etc.), que indica el número de ellos presentes en la fórmula. Se pueden, también, nombrar como las sales neutras, pero intercalando la palabra básico precedida del prefijo mono (se omite), di, tri, etc., según el número de grupos OH- presentes en la fórmula.SAL BÁSICA SISTEMÁTICA/SISTEMÁTICA/TRADICIONALMg(OH)NO3 hidroxitrioxonitrato (V) de magnesio
hidróxido-nitrato de magnesio nitrato básico de magnesioCu2(OH)2SO4 dihidroxitetraoxosulfato (VI) de cobre (II)
dihidróxido-sulfato de cobre (II) sulfato dibásico de cobre (II)Hg(OH)NO3 hidroxitrioxonitrato (V) de mercurio
hidróxido-nitrato de mercurio (II) nitrato básico de mercurio (II) Ca(OH)Cl hidroxicloruro de calcio cloruro-hidróxido de calcio cloruro básico de calcioCa(OH)NO3 hidroxitrioxonitrato (V) de calcio
hidróxido-nitrato de calcio nitrato básico de calcioAl(OH)SO4 hidroxitetraoxosulfato (VI) de aluminio
hidróxido-sulfato de aluminio sulfato básico de aluminioAl(OH)2ClO4 dihidroxitetraoxoclorato (VII) de aluminio
clorato-dihidróxido de aluminio perclorato dibásico de aluminioFe(OH)CO3 hidroxitrioxocarbonato (IV) de hierro (III)
carbonato-hidróxido de hierro (III) carbonato básico de hierro (III)Cd(OH)Br hidroxibromuro de cadmio bromuro-hidróxido de cadmio bromuro básico de cadmio
Página 1 de 2Formulación química. Sales básicas. Galilei
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SALES DOBLES (TRIPLES)
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SALES DOBLES (TRIPLES) CON VARIOS CATIONES CON VARIOS ANIONES
SALES DOBLES (TRIPLES)
SALES DOBLES CON VARIOS CATIONES
Se originan al sustituir los iones hidrógeno de un ácido por más de un catión. Se nombran igual que las sales neutras colocando inmediatamente después del nombre del anión y entre paréntesis la palabra doble, triple, etc., según el número de cationes distintos (metales) y colocando al final el nombre de los mismos en orden alfabético, con prefijos numerales (di, tri, etc.) antepuestos a los nombres de los cationes que tienen subíndices (2, 3, etc.) en la fórmula. En ésta, se escriben, en primer lugar, los cationes en orden alfabético.SAL SISTEMÁTICA/TRADICIONALKNaSO4 tetraoxosulfato (VI) de potasio y sodio
sulfato (doble) de potasio y sodioCaNa2(SO4)2 bis[tetraoxosulfato (VI)] de calcio y sodio
sulfato (doble) de calcio y disodioMgNH4AsO4 tetraoxoarseniato (V) de amonio y magnesio
arseniato (doble) de amonio y magnesioRbNa3S2 disulfuro de rubidio y trisodio
sulfuro (doble) de rubidio y trisodioCrNH4(SO4)2 bis[tetraoxosulfato (VI)] de amonio y cromo (III)
sulfato (doble) de amonio y cromo (III)CoNaPO4 tetraoxofosfato (V) de cobalto y sodio
fosfato (doble) de cobalto (II) y sodioMgKCl3 tricloruro de magnesio y potasio
cloruro (doble) de magnesio y potasioCaMg(CO3)2 bis[trioxocarbonato (IV)] de calcio y magnesio
carbonato doble de calcio y magnesioLiKNaPO4 tetraoxofosfato (V) litio, potasio y sodio
fosfato triple de litio, potasio y sodioAlK(SO4) 2bis[tetraoxosulfato (VI)] de aluminio y potasio
sulfato doble de aluminio y potasioMgNaCl3 tricloruro de magnesio y sodio
cloruro doble de magnesio y sodioCuFeS2 disulfuro de cobre (II) y hierro (II)
sulfuro doble de cobre (II) y hierro (II)
Página 1 de 2Formulación química. Sales dobles triples. Galilei
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SALES DOBLES CON VARIOS ANIONES
Estas sales pueden considerarse como el resultado de unir a un metal plurivalente, aniones procedentes de ácidos que han perdido uno o varios iones hidrógeno. Se nombran con las palabras genéricas de sus respectivos aniones, por orden alfabético, y a continuación el nombre del metal. Se escriben colocando a la izquierda de la fórmula el símbolo del metal seguido, sucesivamente, de los aniones.SAL SISTEMÁTICA/TRADICIONALCaClClO cloruro-monoxoclorato (I) de calcio cloruro-hipoclorito de calcioAlBrCO3 bromuro-trioxocarbonato (V) de aluminio
bromuro-carbonato de aluminioCa3F(PO4)2 fluoruro-bis[tetraoxofosfato (V)] de calcio
fluoruro-(bis)fosfato de calcioNa6ClF(SO4)2 cloruro-fluoruro-bis[tetraoxosulfato (VI)] de sodio
cloruro-fluoruro-(bis)sulfato de sodioPbClPO4 cloruro-tetraoxofosfato (V) de plomo (IV)
cloruro-fosfato de plomo (IV)PbCO3SO4 trioxocarbonato (IV) -tetraoxosulfato (VI) de plomo (IV)
carbonato-sulfato de plomo (IV)
Página 2 de 2Formulación química. Sales dobles triples. Galilei
C. TERCIARIOS Ácidos oxoácidosPrefijos admitidosPeroxoácidosTioácidosHidróxidosSales oxisalesCCUATERNARIOS Sales ácidasSales básicasSales doblesIonesTabla de ionesEJERC. REPASO
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IONES
CATIONES
ANIONES
IONES
CATIONES
Los iones cargados positivamente se llaman cationes. Ejemplos: H+, Ca2+, Na+, Fe3+. Indican que tienen un defecto de electrones respecto a su estado neutro. Un ion sodio (catión) se forma de la siguiente manera: Na (1s2, 2s2p6, 3s1) - 1e- --> Na+ (1s2, 2s2p6). Para nombrar estos iones positivos o cationes, basta anteponer la palabra ion, o más concretamente catión, al nombre del elemento. Si éste puede adoptar varios estados de oxidación, se recomienda utilizar la notación de Stock.CATIÓN SISTEMÁTICA TRADICIONAL
K+ catión(ion) potasio ion potasio
Ca2+ catión calcio ion calcio
Fe3+ catión hierro (III) ion férrico
Ni2+ catión níquel (II) ion niqueloso
cationes poliatómicos
NH4+ (NH3 + H+) ion amonio
PH4+ (PH3 + H+) ion fosfonio
AsH4+ (AsH3
+ H+) ion arsonio
H3O+ (H2O + H+) ion oxonio
ANIONES
Los iones cargados negativamente se llaman aniones. Ejemplos: F-, S2-, NO31-, SO4
2-. Los aniones poseen un exceso de electrones respecto a su estado neutro, según indica la carga de cada ion. Los aniones monoatómicos se nombran utilizando el sufijo -uro, como indicábamos en los compuestos binarios del hidrógeno.
Estos iones se nombran, según la IUPAC, en la nomenclatura sistemática, pero también está aceptada y se emplea mucho más la tradicional, basada en las terminaciones ito, ato, según que el ácido de procedencia termine en oso o ico, respectivamente. Los prefijos hipo y per se conservan. FÓRMULA ÁCIDO PROCEDENCIA NOMBRE ION
H2SO4 ácido sulfúrico SO42- ion tetraoxosulfato (VI)
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HNO2 ácido nitroso NO21- ion dioxonitrato (III)
H2CO3 ácido carbónico CO32- ion trioxocarbonato (IV)
HClO ácido hipocloroso ClO1- ion hipoclorito
HClO3 ácido clórico ClO31- ion clorato
ION SISTEMÁTICA TRADICIONAL
ClO- ion oxoclorato (I) ion hipoclorito
SO42- ion tetraoxosulfato (VI) ion sulfato
ClO31- ion trioxoclorato (V) ion clorato
SO32- ion trioxosulfato (IV) ion sulfito
BrO31- ion trioxobromato (V) ion bromato
SeO42- ion tetraoxoseleniato (VI) ion seleniato
S2O72- ion heptaoxodisulfato (VI) ion disulfato
MnO41- ion tetraoxomanganato (VII) ion permanganato
Cr2O72- ion heptaoxodicromato (VI) ion dicromato
Cl1- ion cloruro ion cloruro
S2- ion sulfuro ion sulfuro
SO32- ion trioxosulfato (IV) ion sulfito
Cuando un ácido tiene varios hidrógenos en su molécula puede formar varios aniones según pierda uno o varios hidrógenos. Para nombrarlos se colocan los prefijos hidrógeno, dihidrógeno, trihidrógeno, etc., según queden en el ion uno, dos, tres, etc. átomos de hidrógeno (N. sistemática).
EJERCICIOS DE REPASO 2 Nombra los siguientes compuestos químicos:FÓRMULA COMPUESTOH2Se Seniuro de hidrógeno
HgH2 hidruro mercúrico / hidruro de Hg (II) / dihidruro de Hg
SiH4 hidruro de silicio (xilano)
PH3 hidruro de fósforo (fosfina)
HBr bromuro de hidrógenoNaH hidruro de sodioHCl cloruro de hidrógenoH2Te Telururo de hidrógeno
CaH2 hidruro de calcio / dihidruro de Ca
BiH3 hidruro de bismuto / trihidruro de Bi
K2O óxido de potasio / monóxido de K
Fe2O3 óxido férrico / óxido de Fe (III) / trióxido de dihierro
CdO óxido de cadmioSrO óxido de estroncioCO anhídrido carbonoso / monóxido de carbonoSeO3 anhídrido selénico / óxido de Se (VI) / trióxido de Se
LiO2 óxido de litio / dióxido de Li
CuO óxido de cúprico / óxido de cobre (II)CaO óxido de calcioHgO óxido mercúrico / óxido de Hg (II) / monóxido de HgAl2O3 óxido alumínico / óxido de Al (III) / trióxido de dialuminio
N2O3 anhídrido nitroso / óxido de N (III) /trióxido de dinitrógeno
I2O7 anhídrido peryódico / óxido de I (VII) / heptaóxido de diyodo
PtI2 fluoruro de platino / fluoruro de Pt (II) / difloruro de Pt
Cu3N nitruro cuproso / nitruro de Cu (I) / mononitruro de tricobre
FeP fosfuro férrico / fosfuro de Fe (III) / monofosfuro de FeHgS sulfuro mercúrico / sulfuro de Hg (II) / monofosfuro de HgPbI2 yoduro plumboso / yoduro de Pb (II) / diyoduro de Pb
AsI3 yoduro arsenioso / yoduro de As (III) / triyoduro de As
Hg2Cl2 percloruro mercurioso / dicloruro de dimercurio
KOH hidróxido de potasioCo(OH)2 hidróxido cobaltoso / hidróxido de Co (II) /dihidróxido de Co
Al(OH)3 hidróxido de aluminio / trihidróxido de Al
Mg(OH)2 hidróxido de magnesio / dihidróxido de Mg
AgOH hidróxido de plataBi(OH)3 hidróxido de bismuto / trihidróxido de Bi
Página 1 de 2Formulación química. Ejercicios de repaso_2. Galilei