27/04/2015 1 Profesora: Joice Castro A. Capitulo 4: Reacciones en disoluciones acuosas Es una mezcla homogénea Es la sustancia presente en menor cantidad Es la sustancia presente en mayor cantidad Disolución Disolvente Soluto Refresco (l) H2O Azúcar, CO2 Aire (g) N2 O2, Ar, CH4 Acero (g) Fe C Solutos electrolitos Se separan en cargas al disolverse Conducen electricidad No electrolitos No se separa en cargas al disolverse No conduce electricidad ( ) 2 ( ) + + ( ) − Electrolitos fuertes Electrolitos débiles Se disocian completamente en el agua lo que hace que la conducción eléctrica sea muy favorable. No se disocian completamente en el agua lo que hace que la conducción eléctrica sea baja. Separación de las sustancia en aniones y cationes. 3 23 () − + () +
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1
Profesora: Joice Castro A.
Capitulo 4: Reacciones en disoluciones acuosas
Es una mezcla homogénea
Es la sustancia presente en menor
cantidad
Es la sustancia presente en
mayor cantidad
Disolución Disolvente Soluto
Refresco (l) H2O Azúcar, CO2
Aire (g) N2 O2, Ar, CH4
Acero (g) Fe C
Solutos
electrolitos
Se separan en cargas al disolverse
Conducen electricidad
No electrolitos
No se separa en cargas al disolverse
No conduce electricidad
𝑁𝑎𝐶𝑙(𝑠)𝐻2𝑂
𝑁𝑎(𝑎𝑐)+ + 𝐶𝑙(𝑎𝑐)
−
Electrolitos fuertes Electrolitos débiles
Se disocian completamente en el agua lo que hace que la conducción eléctrica sea
muy favorable.
No se disocian completamente en el agua lo que hace que la conducción
eléctrica sea baja.
Separación de las sustancia en aniones y cationes.
𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻𝐻2𝑂
𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂(𝑎𝑐)− + 𝐻(𝑎𝑐)
+
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Disociación ionización ≠
Separar cargas, separar especies ya ionizadas, que están unidas por medio de un enlace iónico
(catión metálico + anión no metálico).
Proceso por el cual una especie gana o pierde electrones.
Se utiliza para la separación de cargas en especies ácidas o básicas (ácidos/ bases)
La separación de cargas se da por la hidratación, las moléculas de agua rodean los iones y los estabilizan.
Es el proceso por el cual un ion es rodeado pormoléculas de agua orientadas en una manera específica.
Se caracterizan por la formación de un producto insoluble oprecipitado.
Es el sólido insoluble que se separan de la disolución.
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Reglas de solubilidad
Solubilidad es la máximacantidad de soluto que se disolveráen una cantidad dada de disolvente auna temperaturaespecífica
Ejercicio 4,1
Clasifique los siguientes compuestos iónicos como solubles o insolubles: a) sulfato de plata (Ag2SO4), b) carbonato de calcio (CaCO3), c) fosfato de sodio (Na3PO4).
El carbonato se forma con el calcio (grupo2A), es insoluble
El sulfato de plata es insoluble según tabla 4.2
El sodio es un metal alcalino (grupo1A), por tanto el fosfato de sodio es soluble
Prediga lo que sucede cuando una disolución de fosfato depotasio (K3PO4) se mezcla con una disolución de nitrato de calcio[Ca(NO3)2]. Escriba una ecuación iónica neta para la reacción.