QUÍMICA FLÁVIO SCHIFINO VESTIBULAR UFRGS - 2013
átomos moléculas substâncias
H2O, NH3 , CO2 , C6H12O6
átomos substâncias
C(grafite)C(diamante)SiO2 (sílica)
sólido covalente
composto molecular
Ligação intermolecular
1. Ligação de Hidrogênio
2. Forças de Van der Waals (dipolo-dipolo e dipolo induzido)
Ligação de hidrogênio em compostos orgânicos:
- álcool (- OH) - ác. carboxílico (- COOH) - amina (- NH2)
- aminoácidos - proteínas - DNA
forças de van der Waals
moléculas apolares
dipolo induzido (H2, O2, CO2, derivados do petróleo)
moléculas polares
dipolo-dipolo(HCl, H2S, éter, cetona)
propriedades físicas das substâncias
PE
Tamanho da Molécula (MM)
1. Quanto maior o tamanho, maior o PE
2. Quanto mais ramificado, menor o PE
propriedades físicas das substâncias
PE
Tamanho da Molécula (MM)
Força da interação intermolecular
1. Quanto maior o tamanho, maior o PE
2. Quanto mais ramificado, menor o PE
LH - DD - DI
a u m e n t a o PE
diminui a volatilidade
Solubilidade
em água
polaridade da molécula
polar dissolve polarapolar dissolve apolar
tipo de LIM
Ligação de hidrogênio
Interação de Van der Walls
propriedades físicas das substâncias
Lei da Conservação da Massa
“Numa reação química, a massa dos reagentes é igual à massa dos produtos.”
LEI DE LAVOISIER - 1774
Na linguagem química de hoje:
2H2 + 1O2 2H2O
4 + 32 = 36
Antoine-Laurent de Lavoisier
gramas
Lei das Proporções Definidas
LEI DE PROUST – 1797
“Numa reação química, as substâncias reagem em proporções fixas e definidas.”
Na linguagem química de hoje:
2H2 + 1O2 2H2O
gramas
Joseph Louis Proust
2 : 1 : 2
8 : 64 : 72
4 : 32 : 36
4 : 2 : 4
mols
Hipótese de Avogadro
H2 NH3
IGUAL VOLUME
GASES DIFERENTES
iguais T e P
CO2 CH4 C4H10
IGUAL NÚMERO DE MOLÉCULAS
Amedeo Avogadro
tem
Hipótese de Avogadro
He
16 g de CH4
CH4
16 g de HeHe He He
1 mol
4 mol
1 volume
4 volumes
iguais T e P
1 N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)
num sistema gasoso
1x22,4 l de N2
3x22,4 l de H2
2x22,4 l de NH3
1 l de N2
3 l de O2
2 l de NH3
nas CNTP:
mesma proporção:
10 l de N2
30 l de H2
20 l de NH3
mesma proporção:
HIDRÓLISE DE SAIS
SAL + ÁGUA ÁCIDO + BASE
FORÇA DO
ÁCIDO
FORÇA DA
BASE
Qual o pH de uma
solução salina???
HIDRÓLISE DE SAIS
classe do sal exemplo solução1. Sais derivados de
ácidos fortes e bases fortesHCl e NaOH
cloreto de sódioNaCl
neutra
2. Sais derivados de ácidos fracos e bases fortes
CH3COOH e NaOH
acetato de sódio
CH3COONabásica
3. Sais derivados de ácidos fortes e bases fracas
HCl e NH4OH
cloreto de amônioNH4Cl
ácida
4. Sais derivados de ácidos fracos e bases fracas
CH3COOH e NH4OH
acetato de alumínioCH3COOAl
ácida neutra básica
P I L H A
E L E T R Ó L I S E
corrente elétrica reação química
e s p o n t â n e o
n ã o e s p o n t â n e o
Zn Zn2+ + 2e- (semi-reação de oxidação)
Cu2+ + 2e- Cu (semi-reação de redução)
Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu (reação global da pilha)
DDP ou ΔEo = Eo maior – Eo menor
notação IUPAC da pilha Zn/Zn2+//Cu2+/Cu
P.Â.N.O.V
Zn0
cátodo- Cu0
ânodo
Zn+2 Cu+2
+ ponte salina
"É preciso sonhar, mas com a condição de crer em nosso sonho, de observar
com atenção a vida real, de confrontar a observação com nosso sonho, de realizar
escrupulosamente nossas fantasias.
Sonhos, acredite neles.“lenin
Para pensar antes da prova!!