Universidad Centroccidental “Lisandro Alvarado” Decanato De Ciencias de la Salud Dpto. Ciencias Funcionales Seccion de Bioquímica Quimica General QUÌMICA GENERAL EN LINEA PRINCIPIOS FUNDAMENTALES DE ESTEQUIOMETRÌA Prof: JHAM PAPALE Barquisimeto, Marzo 2011
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Transcript
Universidad Centroccidental “Lisandro Alvarado”
Decanato De Ciencias de la Salud Dpto. Ciencias Funcionales
Seccion de Bioquímica Quimica General
QUÌMICA GENERAL EN LINEA
PRINCIPIOS FUNDAMENTALES DE ESTEQUIOMETRÌA
Prof: JHAM PAPALE
Barquisimeto, Marzo 2011
1
Tablas de contenido Página
Introducción……………………………………………………….. 2
Objetivos de aprendizaje…………………………………………. 2
Contenidos …………………………………………………………. 3
Número de Avogadro………………………………………………. 4
Concepto de MOL…………………………………………………… 4
Ley de la composición constante…………………………………. 7
Peso atómico y molecular…………………………………………. 12
Peso atómico…………………………………………………... 12
Peso molecular………………………………………………… 16
Estequiometría……………………………………………………… 21
Ley de la Conservación de la Masa………………………………… 23
Balanceo por el método de tanteo………………………………. 23
Magnitudes, Unidades fundamentales y submúltiplos…………….. 31
Respuesta……………………………………………………………….. 37
Resumen…………………………………………………………………. 48
Bibliografía……………………………………………………………….. 49
2
Introducción
Las reacciones químicas se producen cuando dos o más sustancias
interaccionan para producir sustancia nuevas con características físicas y químicas
distintas. La interacción entre los reaccionantes, así como, la cantidad de producto
generado se lleva a cabo bajo proporciones determinadas. Conocer estas proporciones
o estequiometría de las reacciones químicas permite hacer predicciones sobre el
proceso químico que se realiza. En nuestro organismo se llevan a cabo infinidades de
reacciones químicas que mantienen al organismo dentro de un estado fisiológico
compatible con la vida y que se realizan de acuerdo a las proporciones o estequiometría
en que se encuentran cada una de las sustancias participantes de la reacción. El
conocimiento sobre los fundamentos de estequiometría sirve de prerrequisitos, al
estudiante de medicina, para las asignaturas que cursará posteriormente en su carrera,
tales como Bioquímica, Fisiología y Farmacología.
Objetivos de Aprendizaje
Objetivo General
Aplicar los principios de la estequiometría en la resolución de problemas de índole
químico.
Objetivos Específicos
1.- Aplicar el concepto de Mol en la resolución de problemas.
2.- Balancear por el método de tanteo una ecuación química.
3.- Realizar predicciones químicas, mediante cálculos matemáticos, a partir de una
ecuación química balanceada.
3
Contenidos
1.- Número de Avogadro
2.- Concepto de MOL3.- Ley de la composición constante
4.- Peso atómico y molecular
3.1 Peso atómico
3.2 Peso molecular
5.- Estequiometría
4.2 Ley de la Conservación de la Masa
4.2.1 Balaceo por el método de tanteo
6.- Ejercicios resueltos sobre peso atómico y molecular
7.- Magnitudes, Unidades fundamentales y submúltiplos
8.- Ejercicios 5 9.- Respuestas a ejercicios 5
4
1 mol de átomo de cualquier elemento contiene 6,023 x 1023
átomos de ese elemento.
1 mol de moléculas de cualquier compuesto contiene 6,023x1023
moléculas de ese
compuesto.
NÚMERO DE AVOGADRO Y EL CONCEPTO DE MOL.
Al Número de Avogadro se le dio el nombre en honor a AMADEO AVOGADRO, quien
postuló la teoría “ Igual número de partículas de gases diferentes ocupan el mismo volumen”.
Cuando se pudo determinar el valor de ese número, se obtuvo:
6,023 x 10 23
El Número de Avogadro es adimensional, en química nos referiremos al Número de Avogadro
de átomos, iones y moléculas. Cuando se habla del Número de Avogadro de átomos y
moléculas, entonces nos estamos refiriendo a 6,023 x 10 23
átomos, iones y moléculas.
CONCEPTO DE MOL
Del mismo modo como una docena engloba 12 unidades y una gruesa engloba 144 unidades,
existe una unidad que engloba al Número de Avogadro. Esta unidad se denomina:
MOL
Por lo tanto podemos decir que:
1 Mol contiene 6,023 x 10 23
unidades.
En química nos referiremos a átomos y moléculas.
Así:
1 mol de átomos contiene 6,023 x 10 23
átomos.
1 mol de moléculas contiene 6,023 x 10 23
moléculas.
De aquí, podemos plantear las siguientes premisas:
5
Es necesario aclarar que muchas veces se omite las palabras moléculas o átomos cuando nos
estamos refiriendo a moles, porque se sobreentiende que cuando se habla de moles de un
elemento nos referimos a moles de átomos y cuando hablamos de moles de un compuesto se
refiere a moles de moléculas.
Ejemplos
1.- Cuántos átomos están contenidos en 2,5 moles de sodio.
Respuesta:
Se plantea una regla de tres utilizando la premisa anterior:
1 mol de sodio contiene 6,023x1023
átomos
2,5 moles de sodio contiene X
X= 6,023x1023
átomos x 2,5 moles de sodio = 1,51 x1024
átomos de sodio.
1 mol de sodio
2- Cuántos moles contienen 1,25 x 1024
átomos de potasio.
Respuesta:
Se plantea una regla de tres utilizando la premisa anterior:
1 mol de potasio contiene 6,023x1023
átomos
X contiene 1,25 x 1024
átomos
X= 1 mol de sodio x 1,25 x 1024
átomos = 2,08 moles de potasio.
6,023x1023
átomos
3.- Cuántos moléculas están contenidas en 1,2 moles de ácido sulfúrico.
Respuesta:
Se plantea una regla de tres utilizando la premisa anterior:
1 mol de ácido sulfúrico contiene 6,023x1023
moléculas
1,2 moles de ácido sulfúrico contiene X moléculas
X= 6,023x1023
moléculas x 1,2 moles de ácido sulfúrico = 7,23 x1023
moléculas.
1 mol de ácido sulfúrico
6
4.- Cuántos moles contienen 2,25 x 1023
moléculas de acido carbónico.
Respuesta:
Se plantea una regla de tres utilizando la premisa anterior:
1 mol de ácido carbónico contiene 6,023x1023
moléculas
X contiene 2,25 x 1023
moléculas
X= 1 mol de ácido carbónico x 2,25 x 1023
moléculas = 0,37 moles de ácido carbónico.
6,023x1023
moléculas
De los ejemplos realizados se puede concluir que:
Transformar:
a.- 3 moles de Litio a átomos de Litio.
Se multiplican los 3 moles de Litio por el Número de Avogadro
3 moles x 6,023x1023
átomos = 1,806 x 1024
átomos de Litio.
Respuesta: 3 moles de Litio contienen 1,8069 x 1024
átomos de Litio.
b.- 1,25 x 1023
átomos de Magnesio a moles de Magnesio.
Se dividen los 1,25 x 1023
átomos de Magnesio entre el Número de Avogadro
1,25 x 1023
átomos de Magnesio / 6,023x1023
átomos = 0,21 moles de Magnesio.
Respuesta: 1,25 x 1023
átomos de Magnesio están contenidos en 0,21 moles de Magnesio.
Para transformar moles a átomos o moléculas, se multiplica el número de moles por
6,023x1023
.
Para transformar átomos o moléculas a moles, se divide el número de átomos o
moléculas entre 6,023x1023
.
7
Ejercicios 1
1.- Transformar:
a.- 1,5 moles de Sodio a átomos.
b.- 2,35x1025
átomos de cobre a moles.
c.- 0,25 moles de Ácido sulfúrico a moléculas.
d.- 4,56 x1023
moléculas de carbonato de potasio a moles.
2.- Cuántos átomos están contenidos en 5,2 moles de Litio:
3.- Cuántos moles contienen 4,5 x 1023
átomos de Calcio.
4.- Cuántas moléculas están contenidas en 2,3 moles de Hidróxido de sodio.
5.- Cuántos moles contienen 5,35 x 1023
moléculas de Sulfato de calcio.
Ley de la Composición Constante
Esta ley expresa que: “Un compuesto siempre está constituido por los mismos elementos y en
la misma proporción, sea cual sea su origen.” Por ende, cuando se escribe la fórmula
molecular de un compuesto, se están indicando los elementos que forman esa sustancia y la
relación en que se encuentran uno con respecto a los otros.
El Acido Sulfúrico cuya fórmula molecular es:
H2SO4
está constituido por los átomos de los elementos: Hidrógeno (H), Azufre (S) y Oxígeno (O) y se
encuentran en una relación 2 : 1 : 4 respectivamente. Esto quiere decir que:
1 molécula de H2SO4 contiene:
2 átomos de Hidrógeno
1 átomo de Azufre
4 átomos de Oxígeno.
2 moléculas de H2SO4 contiene:
2 x 2 átomos de Hidrógeno = 4 átomos de Hidrógeno
2 x 1 átomo de Azufre = 2 átomos de Azufre
2 x 4 átomos de Oxígeno = 8 átomos de Oxígeno.
8
1 mol de moléculas de cualquier compuesto contiene tantos moles de átomos,
de cada uno de los elementos que la forman, como lo indique el subíndice de
cada elemento presente en la fórmula molecular del compuesto.
6,023 x 10 23
moléculas de H2SO4 contienen:
6,023 x 10 23
x 2 átomos de Hidrógeno = 1.20x1024 átomos de hidrógeno
6,023 x 10 23
x 1 átomos de Azufre = 6,023 x 10 23
átomos de azufre
6,023 x 10 23
x 4 átomos de Oxígeno = 2,41 x 10 24
átomos de oxìgeno
1 mol de átomos o moléculas contiene 6,023 x 10 23
átomos o moléculas, por ende, al realizar la
sustitución respectiva, se obtiene:
1 mol de moléculas de H2SO4 contiene:
2 moles de átomos de Hidrógeno
1 mol de átomos de Azufre
4 moles de átomos de Oxígeno.
De lo expuesto se concluye:
Ejemplos
1.- Cuántos átomos de cada uno de los elementos que lo constituyen, están presentes en 3
moléculas de Fosfato monoàcido de Potasio.
Respuesta:
La fórmula molecular del Fosfato monoácido de Potasio es: K2HPO4. Está constituido por los
elementos Potasio (P), Hidrogeno (H), Fosforo (P) y Oxigeno (O); en una relación: 2 : 1 : 1 : 4.
Por lo tanto:
1 molécula de K2HPO4 contiene:
2 átomos de Potasio.
1 átomo de Hidrógeno.
1 átomo de Fósforo
4 átomos de Oxígeno.
9
3 moléculas del compuesto K2HPO4 contendrán :
3 x 2 átomos de Potasio = 6 átomos de Potasio
3 x 1 átomos de Hidrógeno = 3 átomos de Hidrógeno.
3 x 1 átomos de Fósforo = 3 átomos de Fósforo.
3 x 4 átomos de Oxígeno = 12 átomos de Oxígeno.
2.- Cuántos átomos, de cada uno de los elementos que lo constituyen, están contenidos en 2 moles
de sulfato de sodio.
Respuesta:
La fórmula molecular del Sulfato de sodio es: Na2SO4
El Na2SO4 está constituido por los elementos: Sodio (Na), Azufre (S) y Oxígeno (O) y presenta
una relación: 2 : 1 : 4.
Utilizando la premisa anterior, se puede decir que:
1 mol de Na2SO4 contiene:
2 moles de átomos de Sodio.
1 mol de átomos de Azufre.
4 moles de átomos de Oxígeno.
En 2 moles de Na2SO4 habrá:
2 x 2 moles de átomos de Sodio = 4 moles de átomos de Sodio.
2 x 1 mol de átomos de Azufre = 2 moles de átomos de ázufre
2 x 4 moles de átomos de Oxígeno = 8 átomos de Oxígeno
Si transformamos los moles a átomos multiplicando el número de moles por 6,023 x 10 23
, se
obtiene:
2 moles de Na2SO4 contienen:
4 x 6,023x1023
= 2,4092 x 1024
átomos de Sodio
2 x 6,023x1023
= 1,2046 x 10 23
átomos de Azufre
8 x 6,023x1023
= 4,8184 x 1024
átomos de Oxígeno
10
3.- Cuántos átomos de Oxígeno están contenidos en 2,5 moles de Carbonato ácido de Sodio?
Respuesta:
La fórmula molecular del compuesto Carbonato ácido de Sodio es: NaHCO3 , la cual nos
indica que:
1 mol del compuesto contiene 3 moles de átomos de oxígeno
Al transformar los moles de átomos de Oxígeno en átomos de Oxígeno (multiplicando los moles
por el número de Avogadros), se obtiene:
3 moles de átomos de Oxígeno x 6,023 x 10 23
= 1,8069 x 10 24
átomos de oxígeno
Así:
1 mol del compuesto contiene 1,8069 x 10 24
átomos de oxígeno
Mediante el planteamiento de una regla de tres simple se puede calcular los átomos de Oxígeno
contenidos en 2,5 moles del compuesto NaHCO3 .
1 mol del compuesto contiene 1,8069 x 10 24
átomos de oxígeno
2,5 moles del compuesto contienen X
X = 2,5 moles del compuesto x 1,8069 x 10 24
átomos de oxígeno = 4,52 x 1024
átomos
1 mol del compuesto
4.- Cuántas moléculas del ion sulfato están contenidas en 2 moles de Sulfato de Aluminio.
Respuesta:
La fórmula molecular del compuesto Sulfato de Aluminio es: Al2(SO4)3 y nos indica que:
1 mol de compuesto Al2(SO4)3 contiene 3 moles de moléculas del anión sulfato (SO42-
).
Al transformar los moles del anión sulfato en moléculas (multiplicando los moles por el número
de Avogadro) se obtiene:
3 moles de Sulfato x 6,023 x 10 23
= 1,8069 x 10 24
moléculas de sulfato.
Por tanto:
1 mol de compuesto Al2(SO4)3 contiene 1,8069 x 10 24
moléculas de sulfato.
11
La cantidad de moléculas del anión sulfato presente en 2 moles de Al2(SO4)3 , se determina
mediante una regla de tres simple:
1 mol de compuesto Al2(SO4)3 contiene 1,8069 x 10 24
moléculas de sulfato
2 moles del compuesto Al2(SO4)3 contienen X
En donde:
X = 2 moles de sulfato x 1,8069 x 10 24
moléculas de Al2 (SO4)3 = 3,61x1024
moléculas 1 mol del compuesto
5.- Cuántos moles de átomos de Hidrógeno estarán contenidos en 1,5 moles de Pirofosfato
triácido de sodio dihidratado.
Respuesta:
La fórmula molecular del compuesto es: NaH3P2O7.2H2O, la cual indica que:
1 mol del compuesto NaH3P2O7. 2H2O contiene 7 moles de átomos de Hidrógeno.
Mediante una regla de tres simple se puede determinar el número de moles de átomos de
Hidrógeno presentes en 1,5 moles del compuesto.
1 mol del compuesto NaH3P2O7.2H2O contiene 7 moles de Hidrógeno.
1,5 moles de compuesto NaH3P2O7.2H2O contienen X
X = 1,5 moles del compuesto x 7 moles de Hidrógeno = 10,5 moles de Hidrógeno.
1 mol del compuesto
6.- En cuántos moles del compuesto Carbonato doble de Litio y Potasio estarán contenidos
20,362 x 10 23
átomos de Oxígeno.
Respuesta:
La fórmula molecular del compuesto Carbonato doble de Litio y Potasio es la siguiente:
LiKCO3 A partir de la cual se puede deducir que:
1 mol del compuesto LiKCO3 contiene 3 moles de átomos de Oxígeno.
12
Para transformar los 3 moles de átomos de Oxígeno a átomos, se multiplican los moles de átomos
de Oxígeno por 6,023 x 10 23
, obteniéndose:
3 moles de átomos de Oxígeno x 6,023 x 10 23
= 1,81 x 10
24 átomos de Oxígeno.
Entonces:
1 mol del compuesto LiKCO3 contiene 1,81 x 1024
átomos de Oxígeno.
Utilizando una regla de tres simple se puede calcular los moles del compuesto que contienen
20,362 x10 23
átomos de Oxígeno.
1 mol del compuesto LiKCO3 contiene 1,81 x 1024
átomos de Oxígeno
X contiene 20,362 x 1023
átomos de Oxígeno
En donde:
X = 20,362 x 1023
átomos de Oxígeno x 1 mol del compuesto = 1,12 moles de LiKCO3
1,81 x 1024
átomos de Oxígeno
Ejercicios 2
1.- Cuántos átomos de sodio están contenidos en 1,25 moles de carbonato de sodio.
2.- Cuántos moles de calcio están contenidos en 2,35 x 1023
moléculas de Fosfato de calcio.
3.- Cuántas moléculas de sulfato están contenidas en 1,35 x 1023
moléculas de Sulfato de
aluminio.
PESO ATÓMICO Y PESO MOLECULAR.
PESO ATÓMICO:
Un átomo cualquiera se caracteriza, entre otras cosas, por el número de protones y neutrones
que existen en su núcleo.
El número de protones define el número atómico de ese átomo. La suma del número de
protones y del número de neutrones define el peso atómico o masa atómica de dicho átomo.
Si el núcleo de un átomo contiene 6 protones y 6 neutrones, entonces:
13
El número atómico es 6
El peso atómico o masa atómica es 6 + 6 = 12
Si otro átomo contiene 6 protones y 8 neutrones:
El número atómico es: 6
El peso atómico es 6 + 8 = 14
Para cada elemento, la Tabla Periódica, incluye su símbolo, su número atómico y un peso
atómico que en casi todos los casos es un valor decimal y no entero, ya que corresponde al
promedio ponderado de los pesos de los distintos isótopos que existen para dicho elemento.
Los pesos atómicos que aparecen en la Tabla Periódica son adimensionales, es decir, no tienen
unidades. Para darles dimensionalidad, se utilizan las unidades: Unidad de Masa Atómica
(u.m.a.) y Gramos.
Cuando el peso atómico es expresado en u.m.a., esta referido al peso de 1 átomo de ese
elemento ya que cada u.m.a corresponde al peso de un protón o un neutrón.
Cuando el peso atómico es expresado en gramos, corresponde al peso de 6,023x1023
átomos de ese elemento, es decir, 1 mol de átomos de ese elemento.
A partir de estas premisas, se concluye que:
1 átomo de cualquier elemento pesa su peso atómico expresado en u.m.a.
1 mol de átomos de cualquier elemento pesa su peso atómico expresado en gramos.
6,023x1023 átomos de cualquier elemento pesan su peso atómico expresado en
gramos.
Para transformar moles de cualquier elemento a gramos, se multiplica el número de
moles por el peso atómico del elemento.
Para transformar gramos de cualquier elemento a moles, se dividen los gramos entre
el peso atómico del elemento.
14
Así:
Si el peso atómico del elemento Sodio (Na) es: 23 entonces:
1 átomo de Sodio pesa 23 u.m.a.
1 mol de átomos de Sodio pesa 23 gramos.
6,023x1023
átomos de Sodio pesan 23 gramos.
Si el peso atómico del elemento Calcio (Ca) es: 40 entonces
1 átomo de Calcio pesa 40 u.m.a.
1 mol de átomos de Calcio pesa 40 gramos.
6,023x1023
átomos de Calcio pesan 40 gramos.
Transformar:
a.- 3 moles de Sodio a gramos de Sodio. Peso atómico: Na= 23
Se multiplican los 3 moles por el peso atómico del Sodio que es 23.
3 moles x 23 gramos = 69 gramos
Respuesta: 3 moles de Sodio pesan 69 gramos.
b.- 25 gramos a moles de Potasio. Peso atómico: K= 39
Se dividen los 25 gramos entre el peso atómico del Potasio que es 39.
25 gramos/mol / 39 gramos = 0,64 moles
Respuesta: 25 gramos de Potasio corresponden a 0,64 moles de Potasio.
Ejemplos
1.- Cuántos gramos pesan 1,25 x1023
átomos de Sodio. Peso atómico: Na= 23
Respuesta:
Como se relacionan gramos y átomos de Sodio, se parte de la premisa que:
6,023x1023
átomos de Sodio pesan 23 gramos.
Con la cual se plantea la siguiente regla de tres simple:
6,023x1023
átomos de Sodio pesan 23 gramos.
1,25 x1023
átomos de Sodio pesan X
X= 1,25 x1023
átomos de Sodio x 23 gramos = 4,77 gramos de Sodio.
6,023x1023
átomos de Sodio
15
2.- Cuántos gramos pesan 3,5 moles de átomos de Bromo Peso atómico: Br= 80.
Respuesta:
Como se relacionan gramos y moles de átomos de Bromo, se parte de la premisa que:
1 mol de átomos de Bromo pesa 80 gramos.
Con la cual se plantea la siguiente regla de tres simple:
1 mol de átomos de Bromo pesa 80 gramos.
3,5 moles de átomos de Bromo pesan X
X= 3,5 moles de átomos de Bromo x 80 gramos = 280 gramos de Bromo.
1 mol de átomos de Bromo
3.- Cuántos átomos estarán contenidos en 64 gramos de Potasio. Peso atómico: K = 39.
Respuesta:
Como se relacionan gramos y átomos de Potasio, se parte de la premisa que:
6,023x1023
átomos de Potasio pesan 39 gramos.
Con lo dicho anteriormente, se plantea la siguiente regla de tres simple:
6,023 x 1023
àtomos de Potasio pesan 39 gramos X pesan 64 gramos
X = 64 gr x 6,023 x 1023
átomos de Potasio = 9,88 x 1023
átomos de Potasio
39 gramos de Potasio
4.- Cuántos gramos pesarán 24,046 x 1023
átomos de Azufre. Peso atómico: S= 32.
Respuesta:
Como se relacionan gramos y átomos de Azufre, se parte de la premisa que:
6,023x1023
átomos de Azufre pesan 32 gramos.
Con la cual se plantea la siguiente regla de tres simple:
6,023x10
23 átomos de Azufre pesan 32 gramos.
24,046 x1023
átomos de Azufre pesan X
X= 24,046 x1023
átomos de Azufre x 32 gramos = 127,76 gramos de Azufre.
6,023x1023
átomos de Sodio
16
Ejercicios 3 1.- Transformar:
a.- 3,5 moles de Aluminio a gramos.
b.- 120 gramos de Litio a moles.
2.- Cuántos átomos están contenidos en 48 gramos de carbono.
3.- En cuántos moles están contenidos 2,5x1024
átomos de Magnesio.
4.- Cuántos gramos pesan 45 x1023
átomos de Arsénico. Peso atómico: As= 75
PESO MOLECULAR
El peso molecular de cualquier compuesto se calcula sumando los pesos atómicos, de cada uno de
los elementos que lo constituyen, multiplicado por las veces en que se repite dicho elemento en la
fórmula molecular. El peso molecular es adimensional, se le pueden asignar dos unidades: u.m.a
y gramos.
Cuando el peso molecular se expresa en u.m.a, corresponde al peso de 1 molécula del
compuesto.
Cuando el peso molecular se expresa en gramos, corresponde al peso de 1 mol de moléculas
del compuesto o 6,023x1023
moléculas.
De lo expresado anteriormente, se puede concluir:
1 molécula de cualquier compuestos pesa su peso molecular expresado en u.m.a.
1 mol de cualquier compuesto pesa su peso molecular expresado en gramos.
6,023x1023
moléculas de un compuesto pesan su peso molecular expresado en gramos.
Para transformar moles de cualquier compuesto a gramos, se multiplica el número
de moles por el peso molecular del compuesto.
Para transformar gramos de cualquier compuesto a moles, se dividen los gramos
entre el peso molecular del compuesto.
17
Ejemplos
1.- Calcule el peso molecular del compuesto Cloruro de sodio.
Pesos atómicos: Cl = 35,5 Na = 23.
Respuesta:
La fórmula molecular del cloruro de sodio es: NaCl
Para calcular el peso molecular del compuesto, se utilizan los pesos atómicos de los elementos:
Cantidad
Elemento presente Peso atómico
Cl 1 X 35,5 = 35,5
Na 1 X 23 = 23
58,5
2.- Calcule el peso molecular del compuesto Nitrato de Calcio.
Pesos atómicos: N = 14 O = 16 Ca = 40
Respuesta
La fórmula molecular del compuesto Nitrato de Calcio es: Ca(NO3)2
Para calcular el peso molecular del compuesto, se utilizan los pesos atómicos de los elementos:
Cantidad
Elemento presente Peso atómico
Ca 1 X 40 = 40
N 2 X 14 = 28
O 6 X 16 = 96
164
3.- Determine el peso molecular del compuesto Carbonato de sodio ?
Respuesta:
La fórmula molecular del compuesto Carbonato de sodio es: Na2CO3.
Para calcular el peso molecular del compuesto, se utilizan los pesos atómicos de los elementos:
18
Cantidad
Elemento presente Peso atómico
Na 2 X 23 = 46
C 1 X 12 = 12
O 3 X 16 = 48
106
4.- Determine el peso molecular del compuesto Nitrato de Potasio.
Respuesta:
La fórmula molecular del compuesto Nitrato de Potasio es: KNO3.
Para calcular el peso molecular del compuesto, se utilizan los pesos atómicos de los elementos:
Cantidad
Elemento presente Peso atómico
K 1 X 39 = 39
N 1 X 14 = 14
O 3 X 16 = 48
101
5.- Transformar:
a.- 3 moles de Cloruro de potasio a gramos. Pesos atómicos: K= 39 Cl= 35,5
El peso molecular del Cloruro de potasio es:
Cantidad
Elemento presente Peso atómico
Cl 1 X 35,5 = 35,5
K 1 X 39 = 39
74,5
Para transformar 3 moles de Cloruro de potasio a gramos, se multiplica el número de moles por el
peso molecular del compuesto:
3 moles de Cloruro de potasio x 74,5 gramos/ mol = 223,5gramos
Respuesta: 3 moles de Cloruro de potasio pesan 223,5 gramos.
19
b.- 50 gramos de Ácido carbónico a moles. Pesos atómicos: H=1 C= 12 O=16
El peso molecular del Ácido carbónico es:
Cantidad
Elemento presente Peso atómico
H 2 X 1 = 2
C 1 X 12 = 12
O 3 X 16 = 48
6 2
Para transformar los 50 gramos de Ácido carbónico a moles, se dividen los gramos entre el peso