Química El átomo •Estructura •Modelos •Configuración electrónica •Propiedades
7/31/2019 Química El átomo Estructura Curso de química básica Sesion (7)
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Química
El
átomo
•Estructura
•Modelos
•Configuración electrónica
•Propiedades
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El átomo
Atomum: “sin división”
Se consideraba la partícula más pequeñade la materia, por ende indivisible
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Dalton• Primero en definir científicamente un átomo
• La materia de forma de átomos indivisibles eindestructibles
• Todos los átomos de un mismo elementos son iguales
• Los átomos de distintos elementos son diferentes
• Los átomos de distintos elementos se combinan enproporciones sencillas de números enteros
• Los átomos no se crean ni se destruyen, cuando una
sustancia se descompone los átomos quedan sin cambio
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Thompson
Incluyó el concepto de cargas opuestas dentro del átomo,en equilibrio
El balance neto de cargas de un átomo da un valor de cero
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Rutherford
Descubrió que el átomo tenía una distribución de cargasconsistente
La masa de carga positiva se condensa en un centroinfinitesimalmente pequeño del átomo
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Bohr
• Basó su modelo en el átomo de hidrógeno
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Supuestos de Bohr
• La energía de un electrón es proporcional a su distanciaal núcleo (se necesita energía para mover a un electróndesde la región cercana al núcleo a otra más alejada)
• Sólo se permite una cantidad limitada de regiones, con
ciertas energías• La luz provee energía capaz de mover un electrón a un
estado de energía mayor
• Cuando un electrón “cae” a un estado menor de energía
se emite luz• Introdujo el primer número cuántico
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Sommerfeld
• Teoría cuánticas: introdujo un segundo número cuánticocon la siguientes sub-orbitas
• l = 0 s (direccional)
• l = 1 p (principal)
• l = 2 d o (difuso)
• l = 3 f (fundamental)
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Mecánica cuantica
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Configuración electrónica