Química A – Intensivo – V. 1 - energia.com.br · co e que átomos diferentes se combinavam em diferentes proporções para formar compostos. Todas as demais alternativas correspondem

Química A 1

GABARITO

Química A – Intensivo – V. 1

Exercícios

01)A

A ideia apresentada na alternativa A, além de algo impos-sível, não estava incluída na teoria de Dalton que afirmava que átomos iguais pertenciam ao mesmo elemento quími-co e que átomos diferentes se combinavam em diferentes proporções para formar compostos. Todas as demais alternativas correspondem à teoria de Dalton.

02) 88

01. Errada. A teoria de Dalton não incluía partículas do átomo.

02. Errada. A teoria de Dalton não descrevia os prótons.04. Errada. A descrição dos níveis de energia só surgiu

a partir da teoria de Bohr.08. Certa. Apesar de sabermos que os átomos não são

indivisíveis, a teoria de Dalton afirmava o contrário.16. Certa. A afirmação faz parte da teoria de Dalton.32. Errada. A afirmação não faz parte da teoria de Dalton.64. Certa. Dalton chamava essas substâncias de átomos

compostos ou simplesmente de compostos.

03) B

a) Errada. Os níveis e subníveis surgiram a partir dos trabalhos de Bohr e Sommerfeld.

b) Certa.c) Errada. A descrição do núcleo e da eletrosfera surge

na teoria de Rutherford.d) Errada. A ideia dos espaços vazios vem na teoria de

Rutherford.e) Errada. Os orbitais só são descritos mais tarde, no

trabalho de Schrödinger.

04) B

Quando surge uma teoria, ela propõe fatos novos que substituam a teoria imediatamente anterior, no caso a de Thomson. O modelo de Dalton já havia sido refutado pelo de Thomson. Os modelos de Bohr e quântico vieram após o de Rutherford.

05) C

I. Certa. Apesar de os raios não estarem visíveis na figura, deduz-se que sua trajetória é linear (linha reta), pois não estão submetidos ao efeito de campo elétrico, o que só ocorrerá na figura C.

II. Certa. Os raios são desviados em direção ao polo positivo. Assim, considerando que polos opostos se atraem, pode-se deduzir que os raios catódicos apre-sentam carga elétrica negativa.

III. Errada. Partículas alfa são formadas por prótons, que

são positivos. Os raios catódicos possuem carga negativa.

IV. Errada. O experimento apresentado foi utilizado por Thomson. Rutherford utilizou partículas alfa para bombardear uma lâmina de ouro.

06) B

a) Certa. São as duas regiões do átomo.b) Errada. A carga negativa está na eletrosfera, onde

se encontram os elétrons. No núcleo, tem-se car-ga positiva garantida pela presença dos prótons.

c) Certa. No núcleo os prótons e nêutrons são partículas com massa. Os elétrons da eletrosfera possuem massa extremamente pequena, consi-derada desprezível.

d) Certa. A densidade é a divisão da massa pelo vo-lume. No caso da eletrosfera, onde encontram-se elétrons, a massa é pequena e o volume grande, resultando em uma pequena densidade.

07) 26

01. Errada. O modelo teve como base o bombarde-amento de lâminas de ouro com partículas alfa.

02. Certa. Apresenta duas regiões distintas, sendo o núcleo a região que concentra praticamente toda a massa da matéria.

04. Errada. De acordo com o modelo de Rutherford, não há contato direto entre prótons e elétrons.

08. Certa. Os nêutrons foram descobertos alguns anos depois por James Chadwick.

16. Certa. O experimento contava com o bombar-deamento de finas lâminas de ouro.

08) D

1. Certa.2. Certa.3. Errada. Na teoria de Rutherford, o núcleo é denso

e possui diâmetro bem menor que a eletrosfera.4. Certa.

09) D

a) Errada. São os elétrons que apresenta caracte-rística ondulatória.

b) Errada. O núcleo é positivo (possui prótons po-sitivos e nêutrons que são neutros).

c) Errada. Os nêutrons não neutralizam carga. O núcleo é positivo.

d) Certa.e) Errada. A massa atômica está praticamente toda

no núcleo (prótons e nêutrons).

Química A2

GABARITO

10) B

A. Átomos indivisíveis – Dalton. B. Regiões do átomo (núcleo e eletrosfera) – Rutherford. C. Carga negativa dispersa pelo átomo – Thomson.

11) E

a) Certa. Tc99.b) Certa. 26Fe.c) Certa. 53I. O número atômico é o número de prótons.d) Certa. 11Na. O atómo está em seu estado neutro, sem cargas elétricas. Nessa condição, o número de prótons é

igual ao número de elétrons.e)Errada. 15P

32. A = P + N ∴ 32 = 15 + N ∴ N = 32 − 15 ∴ N = 17.

12) C

1540A 15

30B 2530C 25

40D

13) D

a) Errada. Por se tratar do mesmo átomo (isótopos) e ambos estarem no estado neutro, possuem o mesmo número de prótons, e consequentemente de elétrons = 92.

b) Errada. Isótopos são átomos com mesmo número de prótons.

c) Errada. Isótonos possuem mesmo número de nêutrons.

d) Certa.

92U234

A = P + N 234 = 92 + N N = 234 – 92 N = 142

92U235

A = P + N 235 = 92 + N N = 235 – 92 N = 143

92U238

A = P + N 238 = 92 + N N = 238 – 92 N = 146

e) Errada. O número de prótons dos isótopos é 92.

14) C

6C14

Número de nêutrons (N): A = P + N 14 = 6 + N N = 14 − 6 N = 8

Número de prótons: 6 Número de elétrons: 6

* Quando o átomo está no seu estado fundamental (neutro), o número de prótons e elétrons é igual.

Química A 3

GABARITO

15) B

a) Errada. I possui 6 prótons e IV possui 19 prótons. Isótopos possuem o mesmo número de prótons.

b) Certa. Íons possuem número de prótons e elétrons diferentes. II e III possuem mais elétrons do que prótons (ânions).

c) Errada. I é eletricamente neutro ( número de prótons igual ao número de elétrons). II é um íon.

d) Errada. Possuem números de prótons diferentes. Se pertencesse ao mesmo elemento químico, teriam o mesmo número de prótons (número atômico).

16) 21

22Y

40

20Z

40

20X

38

isóto ospisóto osn

isób rosa

01. Certa.02. Errada. Número de massa de Z é 40 (é isóbaro

de Y).04. Certa.08. Errada. Número de nêutrons de X é 18 (38 − 20).16. Certa. 40 − 20.32. Errada. Número de nêutrons de Y é 18 (40 − 22).64. Errada. Número de prótons de Z é 20.

17) A

Ax

22Cx+2Bx+1

n=23

isóto osp

* A e C são isótonos (mesmo número de nêutrons).

Determinação do número atômico (Z) de B: A = P + N x + 1 = zB + 23 zB = x − 22

Como zA = zB (isótopos), zA = x − 22.

Determinação do número de nêutrons de C: A = P + N x + 2 = 22 + N N = x − 20

Como A e C são isótonos:

x–22

Ax

x–22Bx+1

22Cx+2

n=x–20 n=23 n=x–20

isóto osp

A partir de A: A = P + N x = x − 22 + x − 20 x = 2x − 42 x = 42

Substituindo x no esquema:

20A

40

20B

41

22C

44

22 23 22

18) C

Esquema inicial:

X56Y137 Z138

isóto osp

isób rosa

* X é isótono de Z − mesmo número de nêutrons.

Completando com as informações:

X137

56Y137

56Z138

isóto osp

isób rosa

Nêutrons de Z: A = P + N 138 = 56 + N N = 82

X137

56Y137

56Z138

n=82

isóto osp

isób rosa

Como X e Y possuem o mesmo número de nêutrons: Para X: A = P + N 137 = P + 82 P = 55

19) E

63A

150

64B

150

65Cn=

n=86

isób rosa

1. Como A e B são isóbaros, conclui-se que a massa de B é 150.

2. A partir do número de massa e de prótons de B, calcula-se o número de nêutrons:

A = P + N 150 = 64 + N N = 86

3. Como B e C são isótonos, conclui-se que o número de nêutros de C é 86.

4. A partir dos prótons e nêutrons de C, calcula-se seu número de massa.

A = P + N A = 65 + 86 A = 151

Química A4

GABARITO

20) D

2x+2

A4x+5

B5x –1

isób rosa

Como A e B são isóbaros: 4x + 5 = 5x − 1 − x = − 6 x = 6

Substituindo x no átomo A: 14

A29

Número atômico: 14 Número de massa: 29 Número de nêutrons: 29 − 14 = 15 Número de elétrons: 14 (átomo nêutro, P = E)

21) D

1939K+ 20

40Ca2+

K: Prótons: 19 Elétrons: um a menos (carga positiva indica a

perda de um elétron) = 18.

Ca: Prótons: 20 Elétrons: dois a menos (carga 2+ indica a

perda de dois elétrons) = 18.

22) A

X– tem 18 elétrons. O sinal negativo significa que ele possui um elétron a mais que o seu número de prótons. Assim, ele possui 17 prótons (número atômico 17). Dessa maneira:

17X 17X–

X possui 20 nêutrons e 17 prótons, tendo, portan-to, número de massa = 37.

23) E

a) Errada. 1 e 2 possuem o mesmo número de prótons, são isótopos.

b) Errada. Um átomo é eletricamente neutro quando possui mesmo número de prótons e elétrons, o que não é o caso do átomo 2. Ele possui 2 elétrons a menos, sendo, portanto, um cátion bivalente.

c) Errada. 3 é neutro – número de prótons igual ao de elétrons.

d) Errada. 5 é um ânion – 1 elétron a mais que os prótons.

e) Certa. Possuem mesmo número de prótons, são isótopos.

24) B

a) Errada. Isoelétricos – possuem mesmo número de elé-trons. O que determina o tamanho do átomo é a atração entre elétrons da eletrosfera por prótons do núcleo. Quanto maior o número atômico, mais prótons no núcleo exerce-rão atração na eletrosfera, e o átomo ficará menor.

b) Certa.c) Errada. A ordem crescente (do menor para o maior) é a

ordem decrescente de números atômicos, ou seja, 12Mg2+,

11Na+, 9F–, 8O

2–.d) Errada. Possuem o mesmo número de elétrons. Para cada

um, o número de prótons é diferente.e) Errada. A quantidade de prótons (número atômico) de-

termina o tamanho do átomo.

25) D

Cáculo do número de nêutrons:

X: 16 −8 = 8 Y: 17 − 8 = 9 R: 17 − 7 = 10 Z: 16 − 7 = 9

* R e Z são íons, o que não interfere no número de nêutrons, apenas no de elétrons.

Apresentam o mesmo número de nêutrons: Y e Z (9).

26) E

Fe3+: Prótons: 26 Nêutrons: 30 (56 − 26) Elétrons: 23 (26 − 3 representado pelas cargas positivas). Total: 79

F: Prótons: 9 Nêutrons: 10 (19 − 9) Elétrons: 9 (eletricamente neutro, P = E) Total: 28

S2−: Prótons: 16 Nêutrons: 16 (32 − 16) Elétrons: 18 (26 + 2 representado pelas cargas negativas). Total: 50

Total de partículas: 79 + 28 + 50 = 157

27) D

a) Errada. A indivisibilidade do átomo existia na teoria de Dalton.

b) Errada. A existência de nêutrons foi introduzida por Chadwick, complementando o modelo de Rutherford.

c) Errada. A natureza elétrica da matéria apareceu no traba-lho de Thomson (descrição das cargas elétricas).

d) Certa.e) Errada. Teoria de Rutherford.

Química A 5

GABARITO

28) D

A alternativa incorreta é a apresentada no item D. Na explosão de fogos de artifício, elétrons recebem energia e saltam para níveis mais externos. Ao retornarem para os níveis de origem, liberam energia na forma de luz visível.

29) E

a) Errada. Três níveis de menor energia: K, L, M (1, 2, 3), que acomodam respectivamente no máximo: 2, 8, 18 elétrons.

b) Errada. 1º nível: K subnível: s 2º nível: L subníveis: s, p 3º nível: M subníveis: s, p, dc) Errada. 11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1

12Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2

13A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

14Si: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

Mesmo nível, porém em subníveis diferentes.d) Errada. São todos gases nobres, pertecem à mes-

ma família na tabela periódica. Assim, possuem os elétrons mais energéticos no mesmo subnível, p6, porém em níveis diferentes (sendo o nível ou camada correspondente ao período em que se encontra na tabela).

e) Certa. Os elementos de números atômicos de 25 a 28 estão todos no mesmo período (4), na região correspondente ao subnível d.

30) 11

01. Certa. Um átomo, ao tornar-se cátion, perde elé-trons. Como o número de massa é a soma dos prótons e nêutrons, este não se altera.

02. Certa. No estado fundamental (átomo neutro), o número de prótons e nêutrons é igual. A soma de prótons (24) e nêutrons (28) resulta no número de massa (52).

04. Errada. 24Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 – Camada de valência: 4s2 com 2 elétrons.

08. Certa. A perda de elétrons deixa o átomo com carga positiva.

31) A

Basta somar o total de elétrons distribuídos: 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 6 = 26

Quantidade de elétrons = 26. Para o átomo neutro de ferro: 26 prótons = 26 elétrons.

32) D

Seguindo o diagrama de distribuição eletrônica de Linus Pauling:

1s2

2s2 2p6

3s2 3p6 3d10

4p64s2

5s2

4d10

5p6 5d10 5f14

6s2 6d106p6

7s2

4f14

Z = 16: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

33) A

Distribuição do ferro neutro: 26Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

Ao perder elétrons, estes devem ser retirados da ca-mada mais externa (camada de valência). No caso do ferro, a camada de valência é 4s2.

Distribuição do cátion bivalente do ferro: 26Fe2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6

34) D

26Fe56 Distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

a) Errada. Possui 26 prótons no núcleo (número atô-mico 26).

b) Errada. Possui 4 níveis eletrônicos ocupados.c) Errada. Possui 26 elétrons girando na eletrosfera

(átomo neutro de ferro).d) Certa. Possui 26 prótons.e) Errada. Possui 6 elétrons no nível mais energético

(3d6).

35) B

X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1

Somando-se os elétrons: 21Sc

Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1

Somando-se os elétrons: 39Y

Química A6

GABARITO

O elétron é o segundo do orbital. Convencionando-se que o primeiro elétron tem Spin –1/2 e o segundo +1/2, então S = +1/2.

40) A

A partir dos números quânticos, determinar o número de elétrons do átomo:

4p

n = 3

m = +1

+1

Partindo da informação de que o segundo elétron a ocupar o orbital tem número de Spin +1/2, deduz-se que os outros orbitais estarão totalmente preenchidos:

4p6

A partir daí, obtêm-se a distribuição completa:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

O átomo possui 36 elétrons. Como está no estado fundamental (enunciado), possui

36 prótons.

A = P + N 84 = 36 + N N = 84 – 36 N = 48

41) A

Metal alcalino – família 1, ou I A – sódio (Na); Gás nobre – família 18, ou VIII A ou 0 – xenônio (Xe); Halogênio – família 17, ou VII A – cloro (C).

Demais alternativas (incorretas):

b) Metal alcalino, metal alcalino, gás nobre.c) Metal alcalinoterroso, metal alcalinoterroso, halogê-

nio.d) Gás nobre, gás nobre, metal alcalinoterroso.e) Calcogênio, calcogênio, gás nobre.

42) A

a) Correta – todos são semimetais.b) Errada – semimetal, metal, metal.c) Errada – ametal, ametal, metal.d) Errada – metal, metal, metal.e) Errada – gás nobre, gás nobre, gás nobre.

36) B

Apesar de o enunciado não ser bem claro, para a resolução desta questão bastava olhar para o período em que o elemento se encontra. O número de níveis a ser ocupado coincide com o número do período.

Observe que a distribuição em níveis não obedece necessariamente à previsão teórica.

a) Errada. 106Sg: distribuição em níveis 2, 8, 18, 32, 32, 12, 2 (7 níveis − 7º período).

b) Certa. 54Xe: distribuição em níveis 2, 8, 18, 18, 8 (5 níveis − 5º período).

c) Errada. 92U: distribuição em níveis: 2, 8, 32, 21, 9,2 (7 níveis − 7º período).

d) Errada. 58Ce: distribuição em níveis: 2, 8, 18, 19, 9, 2 (6 níveis − 6º período).

e) Errada. 94Pu: distribuição em níveis: 2, 8, 18, 32, 24, 8, 2 (7 níveis − 7º período).

37) B

43Tc99: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d5

a) Errada. Estão distribuídos em 5 níveis de energia.b) Certa. Prótons: 43 + Nêutrons: 56 = 99 (número de

massa).c) Errada. O número de massa é 99.d) Errada. O subnível de maior energia é o 4d.e) Errada. Possui 43 prótons.

38) B

2p4

Segundo nível de energia: n = 2 Subnível p: = 1 Representação do subnível 2p:

2p4: Valores de m:

–1 0 +1

m = –1

O elétron é o segundo do orbital. Convencionando-se que o primeiro elétron tem Spin –1/2 e o segundo +1/2,

S = +1/2.

39) A

26Fe: 1s 2s 2p 3s 3p 2s2 2 6 2 6 2 6

3d

O elétron de diferenciação é o mais energético, ou seja, o último na ordem de distribuição de Pauling.

3d :

6

n = 3 m = 2 –2 –1 0 +1 +2

Química A 7

GABARITO

43) E

Primeiramente, obtém-se o número atômico a partir do número de massa e de nêutrons:

zX80

A = Z + N 80 = Z + 45 Z = 80 – 45 Z = 35

A partir do número de nêutrons, verifica-se na tabela periódica a localização do átomo:

Z = 35: Bromo – Br – 4o período (linha) e grupo VIIA (coluna – família).

44) D

A partir da distribuição eletrônica apresentada, pode-se facilmente encontrar o átomo na tabela periódica. Para isso, deve-se somar todos os elétrons que aparecem sobrescritos nos subníveis. Assim, 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 + 14 + 10 + 6 = 86.

O átomo possui 86 elétrons. Considerando que esteja neutro (não seja íon), seu número de prótons será 86.

Z = 86 – Rn – radônio – gás nobre.

Outra forma de encontrar o átomo é observar a camada de valência: 6s2 6p6. O átomo está no 6o período (linha) e possui 8 elétrons na camada de valência – família VIII A.

45) E

1. Certa. Soma dos elétrons: 2 + 2 + 6 + 2 + 3 = 15 ∴ 15P (ou observar que são 5 elétrons na última camada − família VA).

2. Certa. Basta observar a posição na tabela ou distri-buir os 12 elétrons em 3 níveis.

3. Errada. Distribuição do 13A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 (átomo neutro).

13A3+: 1s2 2s2 2p6 (3 elétrons a menos que o átomo

neutro).4. Certa. Distribuição do 16S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (átomo

neutro). 16A

2−: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 (2 elétrons a mais que o átomo neutro).

46) B

Distribuição eletrônica do cálcio:

20Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

a) Errada – pertence à família 2, porém possui 2 elé-trons na camada de valência.

b) Certa – o número de camadas corresponde ao período em que o elemento está.

c) Errada – pertence à família 2, pois possui 2 elétrons na última camada (camada N, ou 4).

d) Errada – seu número atômico é 20.e) Errada – é um metal alcalinoterroso (família II A),

sendo seu subnível mais energético o subnível s.

47) D

I. Certa – subnível mais energético dos elementos da família I A: 1s1, 2s1, 3s1, ... .

II. Errada – em uma mesma família os elementos possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência. O mesmo número de camadas ocorre entre elementos de mesmo período.

III. Errada – quando o subnível mais energético é s ou p, o elemento é chamado representativo. Os ele-mentos de transição interna possuem como subnível mais energético o subnível f.

48) D

a) Errada. O iodo é halogênio (família VIIA).b) Errada. O sódio é metal alcalino (família IA).c) Errada. O ferro é elemento de transição (família B),

mas o fósforo é representativo (família A).d) Certa. É ametal.e) Errada. É elemento de transição (família B).

49) 31

A partir da distribuição eletrônica apresentada, pode-se facilmente encontrar o átomo na tabela periódica. Para isso, deve-se somar todos os elétrons que aparecem sobrescritos nos subníveis.

A – 36 elétrons – kriptônio – gás nobre. B – 56 elétrons – bário – metal alcalinoterroso. C – 35 elétrons – bromo – halogênio. D – 19 elétrons – potássio – metal alcalino. E – 16 elétrons – enxofre – calcogênio.

01. Certa.02. Certa.04. Certa.08. Certa.16. Certa.

50) A

Soma dos elétrons de X = 33 – Arsênio – período 4 – família 15, ou VA.

Soma dos elétrons de Y = 19 – Potássio – período 4 – família 1, ou 1A.

Os dois estão no mesmo período (4o) e respectivamente nas famílias V A e I A.

X é da família do nitrogênio, e Y é metal alcalino.

Química A8

GABARITO

51) B

Descobrir os elementos pela soma de elétrons e pes-quisa na tabela periódica:

A) 20Ca: 4º período, família IIA.B) 22Ti: 4º período, família IVB.C) 32Ge: 4º período, família IVA.D) 58Ce: 6º período, família IIIB.

a) Errada. Estão no mesmo período (4º).b) Certa. Estão em famílias B.c) Errada. C está no 4º período, e D está no 6º período.d) Errada. Apenas A é metal alcalinoterroso (família IIA).

52) B

Elementos que terão propriedades químicas semelhan-tes são os que se encontram em uma mesma família, sendo assim, têm o mesmo número de elétrons na últi-ma camada. Assim, terão comportamento semelhante em uma ligação química ou reatividade química, por exemplo.

Ga – família III A, Ge – família IV A.

a) Errada – Sn (IV A), In (III A).b) Certa – Al (III A), Si(IV A).c) Errada – Cu (I B), Se(VI A).d) Errada – Zn (II B), As (V A).

53) C

Identificando os elementos:

I. Errada. 1º elemento: 9F19: número de massa 19.

II. Certa. 3º elemento: 35Br: um próton a menos que o gás nobre 36Kr, do mesmo período.

III. Certa. Completando a família VIIA, que contém os elementos citados, 9F, 17C, 35Br, 53I, 85At.

IV. Errada. Pertence à família VIIA, então não possui configuração de gás nobre, e sim de halogênio.

V. Certa. X corresponde ao elemento Iodo, um ametal.

54) B

Z = 26 – Fe: Ferro

26Fe – metal de transição externa: bloco d, família VIII B, período 4.

55) E

a) Errada – o cádmio (Cd) está no quinto período. Os demais estão no quarto período.

b) Errada – são elementos de transição externa. De transição interna são os lantanídeos e os actinídeos.

c) Errada – o bloco f da tabela está relacionado aos lantanídeos e actinídeos.

d) Errada – elementos representativos são os elemen-tos das famílias A da tabela.

e) Certa – os elementos de transição externa possuem o elétron mais energético (final da distribuição ele-trônica) em subnível d.

56) D

a) Errada. I (hidrogênio) e II (hélio) são gases.b) Errada. III é um halogênio (família VIIA).c) Errada. VII é um gás nobre (família VIIIA).d) Certa. IX possui o maior raio atômico, pois possui

maior número de camadas. Entre IV e V é o maior raio atômico de IV, pois nos períodos o raio atômico aumenta da direita para a esquerda.

e) Errada. VI possui 4 camadas (período 4), e X possui 6 camadas (período 6).

57) D

I. Errada – 53I: família VII A – 7 elétrons de valência.II. Certa – 45Rh: família VIII B – 7 elétrons em subnível

d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d7

III. Errada – 34Se: família VI A – 3s2 3p4 (3s2 3p6 – 8 elé-trons de valência – família VIII A).

IV. Certa – 39Y: período 5 = 5 níveis de energia.

58) D

I. Certa – pertencem à família I A (metais alcalinos).II. Errada – são de transição externa (famílias B da

tabela).III. Errada – são da família II A e tendem a perder 2

elétrons, formando cátions bivalentes.IV. Errada – o símbolo do Nitrogênio é N, sendo o Nióbio

de símbolo Ni.

59) A

a) Certa. Carbono é menos eletronegativo que oxigê-nio, possui raio atômico menor que o berílio e sua eletroafinidade é maior que a do boro.

b) Errada. Enxofre possui raio atômico maior que o berílio.

c) Errada. Alumínio possui raio atômico maior que o berílio.

d) Errada. Magnésio possui raio atômico maior que o berílio.

e) Errada. Flúor possui maior eletronegatividade que o oxigênio.

60) A

a) Certa. A eletronegatividade aumenta nos períodos para a direita, e o raio atômico aumenta nas famílias para baixo.

b) Errada. Raio atômico aumenta nos períodos para a esquerda, e eletroafinidade aumenta nas famílias para cima.

Química A 9

GABARITO

c) Errada. Raio atômico aumenta nos períodos para a esquerda.d) Errada. A eletronegatividade aumenta nas famílias para cima.e) Errada. O potencial de ionização aumenta nas famílias para cima.

61) C

I. Certa – são metais que perdem facilmente os elétrons.II. Errada – são maiores, pois é mais difícil arrancar elétrons de elementos que pertecem ao bloco p (ametais) do que

de elementos do bloco s (metais).III. Certa – as propriedades dos elementos do bloco d são intermediárias às propriedades dos elementos do bloco

s e p.

62) C

O halogênio mais eletronegativo é o flúor, pois possui o menor raio atômico. Assim, seus prótons do núcleo atraem mais fortemente os elétrons da eletrosfera.

63) B

Conforme a tabela apresentada, o elemento V é o de maior energia de ionização. A energia de ionização na tabela periódica aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita. Posicionando cada elemento na tabela de acordo com seus números atômicos, tem-se:

3

11

4 109

energia de ionização

Assim, o elemento V, de maior energia de ionização, corresponde ao número atômico 10 – neônio.

64) C

Soma dos elétrons: 17 Elemento 17C

a) Errada. Pertence ao terceiro período e possui 7 elétrons na camada de valência.b) Errada. Sua energia de ionização é maior que a do enxofre, pois é mais eletronegativo (mais difícil de retirar o

elétron).c) Certa. O raio atômico aumenta nos períodos para a esquerda, enquanto que a eletronegatividade aumenta para a

direita.d) Errada. Possui menor raio atômico, pois este aumenta nos períodos para a esquerda.

65) E

Posicionamento dos elementos citados na tabela:

I A

III A IV A V A VI A VII A

VIII A1

13 14 15 16 17

18

He1,01

1

4,00

2

II A2H

Li Be B C N O F Ne6,94

3

10,8

5

12,01

6

14,01

7

16,0

8

19,0

9

20,2

10

9,01

4 Elementos de transição

III B IV B V B VI B VII B VIII B I B II B3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

Na Mg A� Si P S C� Ar22,99

11 13

26,98

14

28,1

15

30,97

16

32,06

17

35,45 39,9

18

24,31

12

K Ca Sc Ti V Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr39,1

19

58,9

27

58,69

28

63,54

29

65,39

30

69,7

31

72,6

32

74,9

33

79,0

34

79,9

35

83,8

36

40,08

20

45,0

21

48,0

22

50,9

23

Cr52,0

24

54,9

25

55,85

26

Em um mesmo período, o raio atômico (tamanho do átomo) aumenta da direita para a esquerda, no sentido inverso

Química A10

GABARITO

do aumento do número atômico. Isso ocorre pois com o aumento do número atômico (número de prótons) aumenta a atração exercida pelo núcleo na eletrosfera, fazendo com que ela diminua.

a) Errada – o zinco é o menor dentre os apresentados.b) Errada – o potássio é o maior átomo dentre os descritos.c) Errada – o menor é o zinco.d) Errada – estão em ordem crescente de número atômico e, por consequência, ordem decrescente de raio atômico.e) Certa – ordem decrescente: do maior raio atômico (K) para o menor raio atômico (Zn).

66) A

Soma dos elétrons:

I. 2 + 8 + 18 + 7 = 35 → elemento: bromo (Br).II. 2 + 8 + 8 + 1 = 19 → elemento: potássio (K).

Posicionamento dos elementos citados na tabela:

I A

III A IV A V A VI A VII A

VIII A1

13 14 15 16 17

18

He1,01

1

4,00

2

II A2H

Li Be B C N O F Ne6,94

3

10,8

5

12,01

6

14,01

7

16,0

8

19,0

9

20,2

10

9,01

4 Elementos de transição

III B IV B V B VI B VII B VIII B I B II B3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

Na Mg A� Si P S C� Ar22,99

11 13

26,98

14

28,1

15

30,97

16

32,06

17

35,45 39,9

18

24,31

12

K Ca Sc Ti V Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr39,1

19

58,9

27

58,69

28

63,54

29

65,39

30

69,7

31

72,6

32

74,9

33

79,0

34

79,9

35

83,8

36

40,08

20

45,0

21

48,0

22

50,9

23

Cr52,0

24

54,9

25

55,85

26

a) Certa – a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita, sendo os ametais mais eletronegativos que os metais.

b) Errada – a camada K (primeira) do elemento 1 possui 2 elétrons.c) Errada – a correta distribuição dos 35 elétrons em subníveis é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5.d) Errada – K pertence à família I A, e Br pertence à família VII A.e) Errada – distribuição do K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1. Último elétron está em 4s1.

* A alternativa estará incorreta ao se considerar o primeiro elétron ao ocupar um orbital com Spin (+1/2).

67) C

a) Errada: É o elemento de maior raio atômico do período 5.

b) Errada: É menos eletronegativo.c) Certa: É sempre mais difícil "arrancar" um elétron de

um gás nobre (alta energia de ionização).d) Errada: O bário é mais eletropositivo (propriedade

que aumenta da direita para a esquerda).e) Errada: Magnésio é mais reativo. Nos metais, a

reatividade aumenta da direita para a esquerda.

68) E

a) Errada – compostos inorgânicos também possuem ligação covalente.

b) Errada – a ligação covalente ocorre por compar-tilhamento, e a ligação iônica por transferência de elétrons.

c) Errada – as cargas formam-se apenas na ligação iônica.

d) Errada – a ligação iônica ocorre pela união de íons.e) Certa – na ligação covalente ocorre compartilhamen-

to de elétrons, e na iônica, transferência de elétrons.

Química A 11

GABARITO

69) C

I. A informação de que X no estado líquido conduz corrente elétrica leva ao entendimento de que pode formar íons – substância iônica.

II. Como Y não conduz eletricidade no estado líquido, entende-se que não forma íons – substância cova-lente.

70) E

Sódio metálico – apenas metal – ligação metálica. Sal de cozinha – Na é metal, C é ametal – ligação

iônica. Ácido muriático – H é ametal, C é ametal – ligação

covalente. Gás oxigênio – apenas ametal – ligação covalente.

71) B

a) Errada – átomos do grupo I A (metais, com exceção do hidrogênio) e átomos do grupo VII A (ametais) fazem ligação iônica.

b) Certa – são características da ligação iônica.c) Errada – o átomo do grupo II A (metal) transfere dois

elétrons ao átomo do grupo VI A (ametal) em ligação iônica.

d) Errada – o C2 (cloro é ametal) é formado por ligação covalente.

e) Errada – o NH3 (nitrogênio e hidrogênio são ametais) é formado por ligação covalente.

72) C

1. Errada – H e Br são ametais – ligação covalente.2. Certa – Ba é metal e O é ametal – ligação iônica.3. Certa – Ca é metal e C é ametal – ligação iônica.4. Errada – Si é semimetal (ametal, na nova classifica-

ção) e O é ametal – ligação covalente.5. Errada – B é semimetal (ametal, na nova classifica-

ção) e O é ametal – ligação covalente.

73) C

a) Errada – NaC ligação iônica.b) Errada – ambas possuem metal (Mn e Mg) e ametal

(O e H) e, assim, ligação iônica.c) Certa – apenas ametais.d) Errada – ambas possuem metal (L e Li) e ametal (N,

O e F) e, assim, ligação iônica.e) Errada – ambas possuem metal (Li e Cs) e ametal

(O, H e I) e, assim, ligação iônica.

74) A

Solubilidade em meio aquoso: ocorre em compostos iônicos e covalentes, mas não metálicos.

Condução de corrente elétrica: ocorre em compostos metálicos e iônicos (quando dissolvidos), mas não em compostos covalentes.

A – solúvel e condutor em meio aquoso: iônica. B – solúvel e não condutor em meio aquoso: covalente. C – insolúvel e condutor em meio aquoso: metálica.

75) A

A B1A

7A

Família I A: metais Família VII A: ametais Ligação entre metal e ametal: iônica

76) A

NaS

1A

Na7A

Na S2

Na

6A

H

1A

NaH

Na

1A

NaBr

Br

1A

Mg

MgBr2

Br

Br1A

2A

HMg

H

MgH2

2A1A

MgS

Mg S

6A2A

77) 70

A – 19K – família I AB – 35Br – família VII A

01. Errada – a ligação formada será iônica (metal e ametal).

02. Certa – A é o potássio (metal), e B é o bromo (ametal).

04. Certa – estão no mesmo período (raio atômico aumenta da direita para a esquerda).

08. Errada – o átomo B pertence à família dos halogê-nios.

16. Errada – o íon possui um elétron a menos. Com isso, a eletrosfera diminui. Então, o raio de A é maior que o raio de A+.

32. Errada – A é da família I A (ns1), e B da família VII A (ns2 np5).

64. Certa – B é ametal da família VII A, então forma-se um composto covalente de fórmula B2.

Química A12

GABARITO

78) C

X

metal ametal

Y

Y3A

7A

XY2 – ligação iônica

79) B

X

metal ametal

F

F2A

7A

X

metal ametal

O

2A

6A

XF2 – ligação iônica

80) 16

M

S

S

M

S

3A

6A

M

C�

C�

C�

3A

7A

81) 21

01. Certa – Potássio – K.02. Errada – número atômico 19, número de massa

39. Possui 20 nêutrons.04. Certa – potássio é da família I A e perde 1 elétron

para um halogênio da família VI A, formando um composto na proporção de 1 para 1, ou seja, KX.

08. Errada – é um elemento representativo, porém seu subnível mais energético é o s.

16. Certa – totalizando os 19 elétrons no estado fun-damental, distribuídos os subníveis em:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1.

82) D

a) Certa – cloreto de sódio: NaC.b) Certa – é formado por ligação iônica que, por ser

uma ligação forte, tem como característica originar compostos de alto ponto de fusão.

c) Certa – em solução aquosa separam-se os íons Na+ e C–, que conduzem a corrente elétrica.

d) Errada – a ligação é do tipo iônica, pois Na é metal e C é ametal.

e) Certa – HC + NaOH → NaC + H2O.

83) B

São duas ligações coordenadas (dativas) que ocorrem entre o enxofre e os oxigênios, representadas por "flechinhas". As demais ligações são do tipo covalente comum.

84) D

Na molécula do ácido sulfúrico (H2SO4) estão presentes 4 ligações covalentes comuns e 2 ligações covalentes coordenadas (dativas) que ocorrem entre o enxofre e dois dos oxigênios (representadas por "flechinhas").

O

S

O

H HOO