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UNIVERSIDAD ABIERTA Y A DISTANCIA DE MÉXICO

LICENCIATURA EN NUTRICIÓN APLICADA

Contenidos de la asignatura de QuímicaAsignación a cargo del docente Daniela

Miranda Becerra Autor: Alejandra Cano Rico

2016, Junio 3

INTRODUCCIÓN La química es la ciencia que estudia la composición

y las propiedades de la materia, incluyendo las transformaciones que ésta experimenta sin que se alteren los elementos de la misma.

Dentro de éste espacio, disfrutaremos aprender sobre la química y su entorno, la materia, y los principios de química orgánica, comprendiendo poco a poco los contenidos y la importancia de la química en la vida como la conocemos hasta ahora.

LA QUÍMICA Y SU ENTORNO Se divide en química

general, que revisa los principios básicos de cada rama de la química.

Y en química descriptiva, que estudia las propiedades y composición de las sustancias, así como las reacciones y obtención de las mismas.

Fig1.- Química general.Fuente:http://quimicaadela123.weebly.com/ Fig2.-Química

descriptiva.Fuente:https://descubrirlaquimica.wordpress.com/polimeros-y-macromoleculas/

SUBDISCIPLINAS BIOQUÍMICA FISICOQUÍMICA QUIMICA

INDUSTRIAL QUIMICA ANALÍTICA QUIMICA

AMBIENTAL QUIMICA NUCLEAR

Fig 3.- Química aplicada.Fuente:http://quimica-grupo5.blogspot.mx/2015_06_01_archive.html

CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS

Configuración estándar: Se obtiene de usar el cuadro de las diagonales empezando siempre por el 1s.

Configuración desarrollada: Se busca representar todos los electrones de un átomo usando flechas para simbolizar el spin de cada uno.

Fig. 4.- CONFIGURACIÓN ESTANDAR.Fuente:http://fenrirxl.blogspot.mx/2011/01/configuracion-electronica.html

Fig.5.- Configuración desarrollada.Fuente: http://slideplayer.es/slide/4585153/

Tabla PERIÓDICA Es la esquematización

del orden de los elementos químicos, existentes hasta nuestros días, según su masa anatómica.

Nos proporciona información detallada de las propiedades físicas y químicas de los elementos.

Fig.6.- Tabla periódica de los elementos.Fuente: http://www.eluniverso.com/noticias/2016/01/05/nota/5327398/cuatro-elementos-se-suman-tabla-periodica

MEDICIONES DE LA QUÍMICA Flexometro Pipeta Bureta Termómetro Balanza analítica

UNIDADES DE MEDIDA Sistema internacional de unidades (SI): Metro (m),

Kilogramo (Kg), Segundo (S), Ampere (A), Kelvin (k), Candela(Cd), Corriente Eléctrica(I) Temperatura termodinámica (T), Intensidad luminosa (Iv) y mol (mol).

Sistema métrico decimal. Sistema Cegesimal (CGS). Sistema natural. Sistema técnico de unidades. Sistema anglosajón.

APLICACIONES DE LA QUIMICA En el hogar…

En la industria de alimentos…

En la medicina…

Fig. 8.-Quimica alimenticia.Fuente:https://www.youtube.com/watch?v=w8sqloy06MY

Fig.9.- Productos químicos para el hogar.Fuente:http://reaccionesquimicas-mary.blogspot.mx/2011/10/quimica-en-el-hogar.html

Fig.10.- Medicamento de patente. Fuente:http://estudiacurso.com/lilly-becara-12-alumnos-doctorado-para-curso-quimica-medica/

LA MATERIA Es el componente

principal de los cuerpos, la materia es moldeable, cambiante y con propiedades físicas o químicas perceptibles a los sentidos.

No se crea ni se destruye, solo se transforma. Fig.11.- Mapa mental materia orgánica e

inorgánica.Fuente:http://bananenas69-quimica.blogspot.mx/2010/09/caracteristicas-de-compuestos-organicos.html

TIPOS DE ENLACE Son la fuerza que mantiene

unidos a los átomos. Se llaman: Enlace covalente.- la unión de

dos átomos compartiendo uno o más electrones.

Enlace iónico.- Entrega de electrones donde un elemento es electropositivo y el otro electronegativo.

Enlace metálico.- Se forma al unir metales entre sí cediendo sus electrones para convertirse en gas noble.

Fig.12.-Enlaces químicos.Fuente:http://elizabethalfonso.blogspot.mx/2013/03/enlace-ionico-covalente-y-metalico.html

ESTADOS FÍSICOS DE LA MATERIA

SÓLIDO.- Las partículas están atraídas por fuerzas de atracción muy grandes.

LIQUIDO.- Las partículas están unidas pero las fuerzas de atracción están más débiles.

GASEOSO.- La fuerza de atracción entre las partículas, es casi inexistentes. Recorren grandes distancias antes de reaccionar. Fig.13.- Ejemplo de los estados de la

materia.Fuente:http://es.slideshare.net/cascoluiss/desarrollo-del-modelo-cintico-de-partculas-a-travs-de-la-historia

ESTADO CONDENSADO DE BOSE EINSTEIN.- Son superfluidos gaseosos enfriados a temperaturas muy cercanas al cero absoluto, esto es, -273°C, -459.67°F.

PLASMA.- Se forma bajo temperaturas y presiones sumamente altas, los impactos entre los electrones son tan violentos que se separan del núcleo y dejan átomos dispersos.

Fig.14.-El plasma del Sol.Fuente:http://equilibriocosmico.blogspot.mx/2011/03/plasma-el-cuarto-estado-de-realidad.html

Fig.15.- Estado condensado.Fuente:http://slideplayer.es/slide/159261/

CAMBIOS DE LA MATERIA FISICOS.- Son aquellos que

sólo afectan el aspecto físico de la materia, como el color, tamaño, etc.

QUÍMICOS.- Es la variación o permutación de una sustancia, que cambia sus propiedades y composición, dando como resultado una sustancia de características químicas diferentes a la original.

Fig.16.- Cambio físico del agua.Fuente:http://www.profesorenlinea.cl/fisica/Materiayenergia.htm

Fig.17.-Cambio físico de la materia.Fuente:http://es.slideshare.net/ssvilla/tema-6-la-materia-16348081

PRINCIPIOS DE LA QUIMICA ORGANICA

La química orgánica es la disciplina científica que estudia la estructura, propiedades, síntesis y reactividad de compuestos químicos formados principalmente por carbono e hidrógeno y que se complementan con pequeñas cantidades de Oxígeno, Nitrógeno, Azufre, Halógenos, Fósforo y Silicio.

Es el inicio y mantenimiento de la vida. Fig.18.- Usos de la Química

orgánica.Fuente:http://www.chismesmundo.com/libros-requeridos-para-la-formacion-de-biologs/

NOMENCLATURA IUPAC Permite

establecer distintas reglas de manera sistemática para los diferentes compuestos orgánicos que requieren ser identificados con precisión.

Fig.19.-Reglas IUPAC.Fuente:http://slideplayer.es/slide/3411636/

REACCIONES QUÍMICAS PRINCIPALES

LA RUPTURA HOMOLÍTICA.- El enlace covalente se rompe de manera equitativa. Éste proceso origina los radicales libres.

LA RUPTURA HETEROLÍTICA.-Se produce cuando la ruptura del enlace es asimétrica. Éste proceso origina los iones,(anión - y catión +).

Fig.20.- Ejemplo de radical libre.Fuente:http://quimica.laguia2000.com/reacciones-quimicas/clases-de-reacciones-organicas

Fig.21.-Ruprura heterolítica.Fuente:http://quimica.laguia2000.com/reacciones-quimicas/clases-de-reacciones-organicas

REACCIONES DE ADICIÓN.-Se presentan al haber enlaces múltiples, reside en la adición de 2 especies químicas al enlace múltiple de una molécula insaturada.

REACCIONES DE SUSTITUCIÓN.- Se llevan a cabo en un átomo o grupo atómico, el cual es sustituido o desplazado por otro.

Fig.22.-Adición química.Fuente:http://prepa8.unam.mx/academia/colegios/quimica/infocab/Unidad411.html

Fig.23.-Sustitución.Fuente:http://www.fullquimica.com/2011/11/reaccion-de-desplazamiento-o-de.html

REACCIONES DE ELIMINACIÓN.- son el proceso inverso a las reacciones de adición, consiste en la pérdida de átomos o grupos de átomos de una molécula, formando enlaces múltiples o anillos.

Fig.24.- Ejemplo de eliminación química.Fuente:http://slideplayer.es/slide/169127/

CONCLUSIONES El estudio de los diversos procesos químicos, sus enlaces y reacciones, nos llevan a

comprender la forma de actuar de la química en nuestro mundo, si bien estamos en contacto con la química, no es, sino hasta que aprendemos sus utilidades, que apreciamos la forma en que ésta trabaja.

Encontramos múltiples fenómenos químicos esparcidos a nuestro alrededor; el humano, los animales y las plantas fungen como laboratorios vivientes, siendo testigos de procesos orgánicos dentro de nuestro cuerpo que nos permiten aprender en materia de vida, salud, crecimiento y desarrollo.

Las necesidades que se presentan en el mundo cotidiano son resueltas gracias a la combinación de los elementos y sus reacciones, así, en la industria, cosmetología, alimentación, medicina, etc. se logran avances químicos a través de la investigación, innovando para una vida mejor.

La química es una disciplina muy dinámica, en constante movimiento para su desarrollo, en nuestros días, el conocimiento químico asegura el progreso óptimo de la especie humana.

Por su carácter experimental, la química no puede detenerse, los millones de combinaciones que aún faltan por descubrir lograrán un panorama excepcional, basta con poner a prueba las propiedades y características de la materia, los elementos y las sustancias, para darnos cuenta de la riqueza que la química puede dar a las generaciones que siguen y los avances médicos y de industria que favorecerá una mejor calidad de vida.

BIBLIOGRAFIA Génesis. (2011). Enlaces Químicos. 2016, de UAG Sitio web:

http://genesis.uag.mx/edmedia/material/qino/T6.cfm Admin. (2009). El Origen de la Química Orgánica. 2016, de

Química Orgánica Sitio web: http://www.quimicaorganica.org/

UnADM.2016.Química.Unidades 1,2 y3. División de Ciencias de la Salud, Biológicas y Ambientales.2016.UnADM.

Gregory,C y Summerlin,L. (2002). Química. México,df: Publicaciones Cultural.

Garay,C y Cuenca,J. (1992). La Química de nuestro Entorno. España, España: Dirección de Renovación Pedagógica.