quemica general

ATOMO

Untomoes la unidad constituyente ms pequea de lamateriaordinaria que tiene las propiedades de unelemento qumico.

Cadaslido,lquido,gasyplasmase compone de tomos neutros oionizados. Los tomos son muy pequeos; los tamaos tpicos son alrededor de 100pm (diez mil millonsima parte de un metro). No obstante, los tomos no tienen lmites bien definidos y hay diferentes formas de definir su tamao que dan valores diferentes pero cercanos.

Los tomos son lo suficientemente pequeos para que la fsica clsica d resultados notablemente incorrectos. A travs del desarrollo de la fsica, los modelos atmicos han incorporado principios cunticos para explicar y predecir mejor su comportamiento.

Cada tomo se compone de unncleoy uno o mselectronesunidos al ncleo. El ncleo est compuesto de uno o ms protonesy tpicamente un nmero similar deneutrones(ninguno en elhidrgeno-1). Los protones y los neutrones son llamadosnucleones. Ms del 99,94% de la masa del tomo est en el ncleo. Los protones tienen unacarga elctrica positiva, los electrones tienen una carga elctrica negativa y los neutrones no tienen carga elctrica. Si el nmero de protones y electrones son iguales, ese tomo es elctricamente neutro. Si un tomo tiene ms o menos electrones que protones, entonces tiene una carga global negativa o positiva, respectivamente, y se denominaion.

Los electrones de un tomo son atrados por los protones en un ncleo atmico por estafuerza electromagntica. Los protones y los neutrones en el ncleo son atrados el uno al otro por una fuerza diferente, lafuerza nuclear, que es generalmente ms fuerte que la fuerza electromagntica que repele los protones cargados positivamente entre s. Bajo ciertas circunstancias, la fuerza electromagntica repelente se vuelve ms fuerte que la fuerza nuclear y los nucleones pueden ser expulsados del ncleo, dejando tras de s un elemento diferente:desintegracin nuclearque resulta entransmutacin nuclear.

El nmero de protones en el ncleo define a quelemento qumicopertenece el tomo: por ejemplo, todos los tomos decobrecontienen 29 protones. El nmero de neutrones define elistopodel elemento. El nmero de electrones influye en las propiedadesmagnticasde un tomo. Los tomos pueden unirse a otro u otros tomos porenlaces qumicospara formarcompuestos qumicostales comomolculas. La capacidad de los tomos de asociarse y disociarse es responsable de la mayor parte de los cambios fsicos observados en la naturaleza y es el tema de la disciplina de laqumica.

No toda la materia del universo est compuesta de tomos. Lamateria oscuraconstituye ms del universo que la materia y no se compone de tomos, sino de partculas de un tipo actualmente desconocido.

MODELO DE THOMSON

Luego del descubrimiento del electrn en1897porJoseph John Thomson, se determin que la materia se compona de dos partes, una negativa y una positiva. La parte negativa estaba constituida por electrones, los cuales se encontraban segn este modelo inmersos en una masa de carga positiva a manera de pasas en un pastel (de la analoga del inglsplum-pudding model) o uvas en gelatina. PosteriormenteJean Perrinpropuso un modelo modificado a partir del de Thomson donde las pasas (electrones) se situaban en la parte exterior del pastel (la carga positiva).

Para explicar la formacin de iones, positivos y negativos, y la presencia de los electrones dentro de la estructura atmica, Thomson ide un tomo parecido a un pastel de frutas. Una nube positiva que contena las pequeas partculas negativas (los electrones) suspendidos en ella. El nmero de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva. En el caso de que el tomo perdiera un electrn, la estructura quedara positiva; y si ganaba, la carga final sera negativa. De esta forma, explicaba la formacin de iones; pero dej sin explicacin la existencia de las otras radiaciones.

MODELO DE RUTHERFORD

Este modelo fue desarrollado por el fsicoErnest Rutherforda partir de los resultados obtenidos en lo que hoy se conoce como el experimento de Rutherforden 1911. Representa un avance sobre el modelo de Thomson, ya que mantiene que el tomo se compone de una parte positiva y una negativa, sin embargo, a diferencia del anterior, postula que la parte positiva se concentra en un ncleo, el cual tambin contiene virtualmente toda la masa del tomo, mientras que los electrones se ubican en una corteza orbitando al ncleo en rbitas circulares o elpticas con un espacio vaco entre ellos. A pesar de ser un modelo obsoleto, es la percepcin ms comn del tomo del pblico no cientfico.

Rutherford predijo la existencia del neutrn en el ao1920, por esa razn en el modelo anterior (Thomson), no se habla de ste.

Por desgracia, el modelo atmico de Rutherford presentaba varias incongruencias:

Contradeca las leyes delelectromagnetismodeJames Clerk Maxwell, las cuales estaban muy comprobadas mediante datos experimentales. Segn las leyes de Maxwell, una carga elctrica en movimiento (en este caso el electrn) debera emitir energa constantemente en forma deradiaciny llegara un momento en que el electrn caera sobre el ncleo y la materia se destruira. Todo ocurrira muy brevemente.

No explicaba losespectros atmicos.

TEORIA CUANTICA DE LA RADIACION

Es una de las ramas ms importantes de la fsica, principalmente esta teora explica porque los cuerpos emiten radiacin cuando son calentados y porque lo hacen en cantidades discretas y no continas. Fue Max Planch quien propuso las ideas sobre las que se forjo la teora cuntica, hasta los tiempos de Planck permaneca la idea de que la energa radiante como la luz se propagaba de maera continua como el agua en un rio, lo que Planck propone es una idea nueva y radical, que la energa de una radiacin no se propagagaba de manera continua, sini ma bien se propaga en paquetes de energa, esto de manera similar al que el agua de un rio corre en garrafones o botellas de volmenes bastantes conocidos , ya sea de medio litro, un litro, litro y medio, etc.

Unidades de Planck

Lasunidades de Planckounidades naturalesson unsistema de unidadespropuesto por primera vez en 1899 porMax Planck. El sistema mide varias de las magnitudes fundamentales del universo:tiempo,longitud,masa,carga elctricaytemperatura. El sistema se define haciendo que las cincoconstantes fsicas universales de la tabla tomen elvalor 1cuando se expresen ecuaciones y clculos en dicho sistema.

El uso de este sistema de unidades trae consigo varias ventajas. La primera y ms obvia es que simplifica mucho la estructura de las ecuaciones fsicas porque elimina las constantes de proporcionalidad y hace que los resultados de las ecuaciones no dependan del valor de las constantes.

Por otra parte, se pueden comparar mucho ms fcilmente las magnitudes de distintas unidades. Por ejemplo, dosprotonesse rechazan porque la repulsin electromagntica es mucho ms fuerte que la atraccin gravitatoria entre ellos. Esto se puede comprobar al ver que los protones tienen una carga aproximadamente igual a una unidad natural de carga, pero su masa es mucho menor que la unidad natural de masa.

Tambin permite evitar bastantes problemas de redondeo, sobre todo en computacin. Sin embargo, tienen el inconveniente de que al usarlas es ms difcil percatarse de los errores dimensionales. Son populares en el rea de investigacin de larelatividad generaly lagravedad cuntica.

Las unidades Planck suelen llamarse de forma jocosa por los fsicos como las unidades de Dios, por que eliminan cualquier arbitrariedad antropocntrica del sistema de unidades.

PRINCIPIO DE ENCERTIDUMBRE DE HEISENBERG

Enmecnica cuntica, larelacin de indeterminacin de Heisenbergoprincipio de incertidumbreestablece la imposibilidad de que determinados pares de magnitudes fsicas sean conocidas con precisin arbitraria. Sucintamente, afirma que no se puede determinar, en trminos de la fsica cuntica, simultneamente y con precisin arbitraria, ciertos pares de variables fsicas, como son, la posicin y el momento lineal (cantidad de movimiento) de un objeto dado. En otras palabras, cuanta mayor certeza se busca en determinar la posicin de una partcula, menos se conoce su cantidad de movimientos lineales y, por tanto, su masa y velocidad. Este principio fue enunciado porWerner Heisenbergen1925.

El principio de indeterminacin no tiene un anlogo clsico y define una de las diferencias fundamentales entrefsica clsica yfsica cuntica. Desde un punto de vista lgico es una consecuencia deaxiomas corrientes de la mecnica cunticay por tanto estrictamente se deduce de los mismos.

Explicacin cualitativa del principio de incertidumbre

La explicacin "divulgativa" tradicional del principio de incertidumbre afirma que las variables dinmicas comoposicin,momento angular,momento lineal, etc. se definen de maneraoperacional, esto es, en trminos relativos al procedimiento experimental por medio del cual son medidas: la posicin se definir con respecto a un sistema de referencia determinado, definiendo el instrumento de medida empleado y el modo en que tal instrumento se usa (por ejemplo, midiendo con una regla la distancia que hay de tal punto a la referencias ).

Sin embargo, cuando se examinan los procedimientos experimentales por medio de los cuales podran medirse tales variables en microfsica, resulta que la medida siempre acabar perturbada por el propio sistema de medicin. En efecto, si por ejemplo pensamos en lo que sera la medida de la posicin y velocidad de un electrn, para realizar la medida (para poder "ver" de algn modo el electrn) es necesario que unfotnde luz choque con el electrn, con lo cual est modificando su posicin y velocidad; es decir, por el mismo hecho de realizar la medida, el experimentador modifica los datos de algn modo, introduciendo un error que es imposible de reducir a cero, por muy perfectos que sean nuestros instrumentos.

Esta descripcin cualitativa del principio, sin ser totalmente incorrecta, es engaosa en tanto que omite el principal aspecto del principio de incertidumbre: el principio de incertidumbre establece un lmite ms all del cual los conceptos de lafsica clsicano se pueden emplear. La fsica clsica concibe sistemas fsicos descritos por medio de variables perfectamente definidas en el tiempo (velocidad, posicin,...) y que en principio pueden conocerse con la precisin que se desee. Aunque en la prctica resultara imposible determinar la posicin de una partcula con unaprecisininfinitesimal, la fsica clsica concibe tal precisin como alcanzable: es posible y perfectamente concebible afirmar que tal o cual partcula, en el instante de tiempo exacto 2 s, estaba en la posicin exacta 1,57 m. En cambio, el principio de incertidumbre, al afirmar que existe un lmite fundamental a la precisin de la medida, en realidad est indicando que si un sistema fsico real se describe en trminos de la fsica clsica, entonces se est haciendo una aproximacin, y la relacin de incertidumbre nos indica la calidad de esa aproximacin.

ATOMOS s, p, d, f (ORBITAL ATMICO)

Unorbital atmicoes una determinadasolucin particular, espacial e independiente del tiempo, a la ecuacin de Schrdingerpara el caso de unelectrnsometido a unpotencial coulombiano. La eleccin de tres nmeros cunticos en la solucin general sealan unvocamente a un estado mono electrnico posible.

Estos tres nmeros cunticos hacen referencia a la energa total del electrn, elmomento angular orbitaly la proyeccin del mismo sobre el eje z del sistema del laboratorio y se denotan por

Un orbital tambin puede representar la posicin independiente del tiempo de un electrn en una molcula, en cuyo caso se denominaorbital molecular.

La combinacin de todos los orbitales atmicos dan lugar a lacorteza electrnica, representada por el modelo de capas, el cual se ajusta a cadaelemento qumicosegn laconfiguracin electrnica.

REPRESENTACION GEOMETRIA DE LOS ORBITALES

Orbital sEl orbital s tiene simetraesfricaalrededor delncleo atmico. En la figura siguiente se muestran dos formas alternativas para representar la nube electrnica de un orbital s: en la primera, la probabilidad de encontrar al electrn (representada por la densidad de puntos) disminuye a medida que nos alejamos del centro; en la segunda, se representa el volumen esfrico en que el electrn pasa la mayor parte del tiempo y por ltimo se observa el electrn.Orbitales p

La forma geomtrica de los orbitales p es la de dos esferas achatadas hacia el punto de contacto (el ncleo atmico) y orientadas segn los ejes de coordenadas. En funcin de los valores que puede tomar el tercer nmero cuntico ml(-1, 0 y 1) se obtienen los tres orbitales p simtricos respecto a los ejesx,zey. Anlogamente al caso anterior, los orbitales p presentan n-2 nodos radiales en la densidad electrnica, de modo que al incrementarse el valor del nmero cuntico principal la probabilidad de encontrar el electrn se aleja del ncleo atmico. El orbital "p" representa tambin la energa que posee un electrn y se incrementa a medida que se aleja entre la distancia del ncleo y el orbital.

Orbitales d

Los orbitales d tienen formas ms diversas. Cuatro de ellos tienen forma de 4 lbulos de signos alternados (dos planos nodales, en diferentes orientaciones del espacio), y el ltimo es un doble lbulo rodeado por un anillo (un doble cono nodal). Siguiendo la misma tendencia, presentan n-3 nodos radiales. Este tiene 5 orbitales y corresponde al nmero cuntico l (azimutal)

Orbitales f

Los orbitales f tienen formas an ms exticas, que se pueden derivar de aadir un plano nodal a las formas de los orbitales d. Presentan n-4 nodos radiales.

REGLA DE HUND

Laregla de Hundes una regla emprica formulada en 1927 por el fsico alemnFriedrich Hund(1896 1997) a partir del estudio de losespectros atmicosque enuncia lo siguiente:

Al llenarorbitalesde igualenerga(los tres orbitales p, los cinco d, o los siete f) loselectronesse distribuyen, siempre que sea posible, con susespinesparalelos, es decir, que no se cruzan. Lapartcula subatmicaes ms estable (tiene menosenerga) cuando tiene electrones desapareados (espines paralelos) que cuando esos electrones estn apareados (espines opuestos o antiparalelos).

Tambin se denomina as a la numeracin lgicade la multiplicidadde Hund.

Cuando varioselectronesestn descritos por orbitales degenerados, la mayor estabilidad energtica es aquella en donde losespines electrnicosestn desapareados (correlacin de espines).

Los electrones se sitan dentro de orbitales con la misma energa de manera que estn desapareados al mximo.

Para comprender la regla de Hund, hay que saber que todos los orbitales en una subcapa deben estar ocupados por lo menos por un electrn y deben ser apareables antes de que se le asigne un segundo. Es decir, todos los orbitales deben estar llenos y todos los electrones en paralelo antes de que un orbital gane un segundo electrn. Y cuando un orbital gana un segundo electrn, ste deber estar apareado del primero (espines opuestos o antiparalelos). Por ejemplo:

3 electrones en el orbital 2p; px1 py1 pz1 (vs) px2 py1 pz0

(px2 py1 pz0 = px0 py1 pz2 = px1 py0 pz2= px2 py0 pz1=....)

As, los electrones en un tomo son asignados progresivamente, usando una configuracin ordenada con el fin de asumir las condiciones energticas ms estables. Elprincipio de Aufbauexplica las reglas para llenar orbitales de manera que no se viole la Regla de Hund.2

Tambin se puede expresar de otra forma: Al existir orbitales equivalentes, primero se completa con electrones el mximo posible de los mismos y luego se emparejan.

La regla de Hund (dos orbitales con los mismos nmeros cunticos n y l tienen la misma energa. Para llenarlos, primero se coloca un electrn en cada orbital; a continuacin, se completan con el segundo electrn) complementa elprincipio de exclusin de Pauli(dos electrones de un mismo tomo no pueden tener cuatro nmeros cunticos iguales).

PRINCIPIO EXCLUSIVO DE PAULI

Elprincipio de exclusin de Paulies un principiocunticoenunciado porWolfgang Ernst Paulien1925. Establece que no puede haber dosfermionescon todos susnmeros cunticosidnticos (esto es, en el mismoestado cunticode partcula individual) en el mismo sistema cuntico ligado.1Formulado inicialmente como principio, posteriormente se comprob que era derivable de supuestos ms generales: de hecho, es una consecuencia delteorema de la estadstica del spin.

Histricamente el principio de exclusin de Pauli fue formulado para explicar la estructura atmica, y consista en imponer una restriccin sobre la distribucin de los electrones entre los diferentes estados. Posteriormente, el anlisis de sistemas de partculas idnticas llev a la conclusin de que cualquier estado deba tener una simetra bajo intercambio de partculas peculiar, lo cual implicaba que existan dos tipos de partculas: fermiones, que satisfaran el principio de Pauli, y bosones, que no lo satisfaran.

Como se ha dicho, el principio de exclusin de Pauli slo es aplicable a fermiones, esto es, partculas que forman estados cunticos antisimtricos y que tienen espnsemientero. Son fermiones, por ejemplo, loselectronesy losquarks(estos ltimos son los que forman los protones y los neutrones). El principio de exclusin de Pauli rige, as pues, muchas de las caractersticas distintivas de la materia. En cambio, partculas como elfotny el (hipottico)gravitnno obedecen a este principio, ya que sonbosones, esto es, forman estados cunticos simtricos y tienen espn entero. Como consecuencia, una multitud de fotones puede estar en un mismo estado cuntico de partcula, como en loslseres.

Es sencillo derivar el principio de Pauli, basndonos en el teorema espn-estadstica aplicado apartculas idnticas. Los fermiones de la mismaespecieforman sistemas con estados totalmente antisimtricos, lo que para el caso de dos partculas significa que:

(Lapermutacinde una partcula por otra invierte el signo de la funcin que describe al sistema). Si las dos partculas ocupan el mismo estado cuntico, el estado del sistema completo es. Entonces,

As que este caso no puede darse porque en ese caso el ket anterior no representa un estado fsico. Este resultado puede generalizar por induccin al caso de ms de dos partculas.

TABLA PERIODICA

Latabla peridica de los elementosclasifica, organiza y distribuye los distintoselementos qumicosconforme a sus propiedades y caractersticas; su funcin principal es establecer un orden especfico agrupando elementos.

Suele atribuirse la tabla aDmitri Mendelyev, quien orden los elementos basndose en suspropiedades qumicas,1si bienJulius Lothar Meyer, trabajando por separado, llev a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades fsicas de lostomos.2La estructura actual fue diseada porAlfred Wernera partir de la versin de Mendelyev. En 1952, el cientfico costarricenseGil Chaverri(1921-2005) present una nueva versin basada en la estructura electrnica de los elementos, la cual permite ubicar las serieslantnidosy losactnidosen una secuencia lgica de acuerdo con sunmero atmico

Descubrimiento de los elementos

Artculo principal:Descubrimiento de los elementos qumicos

Aunque algunos elementos como:

Eloro(Au),plata(Ag),cobre(Cu),plomo(Pb) ymercurio(Hg) ya eran conocidos desde la antigedad, el primer descubrimiento cientfico de un elemento ocurri en el siglo XVII, cuando el alquimistaHenning Branddescubri elfsforo (P).5En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los ms importantes de los cuales fueron los gases, con el desarrollo de laqumica neumtica:oxgeno(O),hidrgeno(H) ynitrgeno(N). Tambin se consolid en esos aos la nueva concepcin de elemento, que condujo aAntoine Lavoisiera escribir su famosa lista de sustancias simples, donde aparecan 33 elementos. A principios del siglo XIX, la aplicacin de la pila elctrica al estudio de fenmenos qumicos condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como los metales alcalinos y alcalinotrreos, sobre todo gracias a los trabajos deHumphry Davy. En1830ya se conocan 55 elementos. Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la invencin delespectroscopio, se descubrieron nuevos elementos, muchos de ellos nombrados por el color de sus lneas espectrales caractersticas: cesio(Cs, del latncaesus, azul),talio(Tl, de tallo, por su color verde),rubidio(Rb, rojo), etc.

Nocin de elemento y propiedades peridicas

Lgicamente, un requisito previo necesario a la construccin de la tabla peridica era el descubrimiento de un nmero suficiente de elementos individuales, que hiciera posible encontrar alguna pauta en comportamiento qumico y sus propiedades. Durante los siguientes dos siglos se fue adquiriendo un mayor conocimiento sobre estas propiedades, as como descubriendo muchos elementos nuevos.

La palabra "elemento" procede de la ciencia griega, pero su nocin moderna apareci a lo largo del siglo XVII, aunque no existe un consenso claro respecto al proceso que condujo a su consolidacin y uso generalizado. Algunos autores citan como precedente la frase deRobert Boyleen su famosa obraEl qumico escptico, donde denomina elementos "ciertos cuerpos primitivos y simples que no estn formados por otros cuerpos, ni unos de otros, y que son los ingredientes de que se componen inmediatamente y en que se resuelven en ltimo trmino todos los cuerpos perfectamente mixtos". En realidad, esa frase aparece en el contexto de la crtica de Robert Boyle a los cuatro elementos aristotlicos.

A lo largo del siglo XVIII, lastablas de afinidadrecogieron un nuevo modo de entender la composicin qumica, que aparece claramente expuesto porLavoisieren su obraTratado elemental de qumica. Todo ello condujo a diferenciar en primer lugar qusustanciasde las conocidas hasta ese momento eran elementos qumicos, cules eran sus propiedades y cmo aislarlas.

El descubrimiento de gran cantidad de elementos nuevos, as como el estudio de sus propiedades, pusieron de manifiesto algunas semejanzas entre ellos, lo que aument el inters de los qumicos por buscar algn tipo de clasificacin.

Los pesos atmicos

A principios del siglo XIX,John Dalton(17661844) desarroll una concepcin nueva del atomismo, a la que lleg gracias a sus estudios meteorolgicos y de los gases de la atmsfera. Su principal aportacin consisti en la formulacin de un "atomismo qumico" que permita integrar la nueva definicin de elemento realizada porAntoine Lavoisier(17431794) y las leyes ponderales de la qumica (proporciones definidas, proporciones mltiples, proporciones recprocas).

Dalton emple los conocimientos sobre proporciones en las que reaccionaban las sustancias de su poca y realiz algunas suposiciones sobre el modo como se combinaban lostomosde las mismas. Estableci como unidad de referencia lamasade un tomo de hidrgeno (aunque se sugirieron otros en esos aos) y refiri el resto de los valores a esta unidad, por lo que pudo construir un sistema de masas atmicas relativas. Por ejemplo, en el caso del oxgeno, Dalton parti de la suposicin de que el agua era uncompuestobinario, formado por un tomo de hidrgeno y otro de oxgeno. No tena ningn modo de comprobar este punto, por lo que tuvo que aceptar esta posibilidad como una hiptesis a priori.

Dalton saba que una parte de hidrgeno se combinaba con siete partes (ocho, afirmaramos en la actualidad) de oxgeno para producir agua. Por lo tanto, si la combinacin se produca tomo a tomo, es decir, un tomo de hidrgeno se combinaba con un tomo de oxgeno, la relacin entre las masas de estos tomos deba ser 1:7 (o 1:8 se calculara en la actualidad). El resultado fue la primera tabla de masas atmicas relativas (o pesos atmicos, como los llamaba Dalton), que fue posteriormente modificada y desarrollada en los aos posteriores. Las inexactitudes antes mencionadas dieron lugar a toda una serie de polmicas y disparidades respecto a lasfrmulasy lospesos atmicos, que solo comenzaran a superarse, aunque no totalmente, en elcongreso de Karlsruheen1860.

Metales, no metales, metaloides y metales de transicin

La primera clasificacin de elementos conocida fue propuesta porAntoine Lavoisier, quien propuso que los elementos se clasificaran enmetales,no metalesy metaloidesometales de transicin. Aunque muy prctica y todava funcional en la tabla peridica moderna, fue rechazada debido a que haba muchas diferencias tanto en laspropiedades fsicascomo en lasqumicas.

TABLA PERIDICA DE LOS ELEMENTOS

Grupo

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

I A

II A

III B

IV B

V B

VI B

VII B

VIII B

VIII B

VIII B

I B

II B

III A

IV A

V A

VI A

VII A

VIII A

Periodo

1

1H

2He

2

3Li

4Be

5B

6C

7N

8O

9F

10Ne

3

11Na

12Mg

13Al

14Si

15P

16S

17Cl

18Ar

4

19K

20Ca

21Sc

22Ti

23V

24Cr

25Mn

26Fe

27Co

28Ni

29Cu

30Zn

31Ga

32Ge

33As

34Se

35Br

36Kr

5

37Rb

38Sr

39Y

40Zr

41Nb

42Mo

43Tc

44Ru

45Rh

46Pd

47Ag

48Cd

49In

50Sn

51Sb

52Te

53I

54Xe

6

55Cs

56Ba

72Hf

73Ta

74W

75Re

76Os

77Ir

78Pt

79Au

80Hg

81Tl

82Pb

83Bi

84Po

85At

86Rn

7

87Fr

88Ra

104Rf

105Db

106Sg

107Bh

108Hs

109Mt

110Ds

111Rg

112Cn

113Uut

114Fl

115Uup

116Lv

117Uus

118Uuo

Lantnidos

57La

58Ce

59Pr

60Nd

61Pm

62Sm

63Eu

64Gd

65Tb

66Dy

67Ho

68Er

69Tm

70Yb

71Lu

Actnidos

89Ac

90Th

91Pa

92U

93Np

94Pu

95Am

96Cm

97Bk

98Cf

99Es

100Fm

101Md

102No

103Lr

Alcalinos

Alcalinotrreos

Lantnidos

Actnidos

Metales de transicin

Metales del bloque p

Metaloides

No metales

Halgenos

Gases nobles y Transactnidos