UNIVERSIDADE FEDERAL DA BAHIA INSTITUTO DE QUÍMICA PROGRAMA DE PÓS GRADUAÇÃO EM QUÍMICA SELEÇÃO DO PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA DA UFBA 2015.2 AVALIAÇÃO ESCRITA DE QUÍMICA CÓDIGO DO CANDIDATO: INSTRUÇÕES: • Cole a etiqueta do CÓDIGO do CANDIDATO na capa da prova no campo apropriado. • Confira o caderno de prova, que consta de 08 questões. • Esta prova é despersonalizada, não sendo permitido colocar nenhum outro elemento de identificação nas folhas de questões, tais como nome, apelido, figuras, nem qualquer outro sinal gráfico que não esteja relacionado com a resolução da questão. A violação desta instrução implicará em conceito zero nesta prova. • Escreva o CÓDIGO do CANDIDATO em todas as folhas no local indicado. • Não destaque as folhas do caderno de prova. Cada questão deverá ser respondida apenas na respectiva folha utilizando frente e/ou verso. • Não serão aceitas folhas adicionais. • Use apenas caneta azul ou preta. • Não serão permitidas consultas a livros, tabelas ou planilhas além dos dados fornecidos na prova. • O uso de calculadora é permitido. • A prova terá duração máxima de 02 horas. Salvador, 16 de junho de 2015 COLE AQUI SUA ETIQUETA
12
Embed
Prova de Química – Seleção 2015_2 MESTRADO DOUTORADO
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Transcript
UNIVERSIDADE FEDERAL DA BAHIA
INSTITUTO DE QUÍMICA
PROGRAMA DE PÓS GRADUAÇÃO EM QUÍMICA
SELEÇÃO DO PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA DA UFBA
2015.2
AVALIAÇÃO ESCRITA DE QUÍMICA
CÓDIGO DO CANDIDATO:
INSTRUÇÕES:
• Cole a etiqueta do CÓDIGO do CANDIDATO na capa da prova no campo
apropriado.
• Confira o caderno de prova, que consta de 08 questões.
• Esta prova é despersonalizada, não sendo permitido colocar nenhum outro
elemento de identificação nas folhas de questões, tais como nome, apelido,
figuras, nem qualquer outro sinal gráfico que não esteja relacionado com a
resolução da questão. A violação desta instrução implicará em conceito zero
nesta prova.
• Escreva o CÓDIGO do CANDIDATO em todas as folhas no local indicado.
• Não destaque as folhas do caderno de prova. Cada questão deverá ser
respondida apenas na respectiva folha utilizando frente e/ou verso.
• Não serão aceitas folhas adicionais.
• Use apenas caneta azul ou preta.
• Não serão permitidas consultas a livros, tabelas ou planilhas além dos dados
fornecidos na prova.
• O uso de calculadora é permitido.
• A prova terá duração máxima de 02 horas.
Salvador, 16 de junho de 2015
COLE AQUI SUA ETIQUETA
CÓDIGO DO CANDIDATO: _____________________
Para responder a Questão 1 e Questão 2, considere o enunciado a seguir:
Os quatro compostos representados abaixo (A-D) estão presentes em uma mistura. Visando
isolar cada um desses compostos, separando-o da mistura, foi executado o procedimento
sumariado pelo Esquema 1, a seguir.
Compostos presentes na mistura
Tabela 1. Constantes de ionização, em água (valores aproximados)
Composto pKa
NH2
O OH OOH
A B C D
anilina 25
acetofenona 19
água 16
fenol 10
ácido carbônico 6
anilina protonada 5
ácido benzóico 4
ácido clorídrico -7
Esquema 1. Fluxograma do procedimento experimental de extração da mistura (A-D)
mistura 1solução em éter etílico
NaHCO3 aq. 5%
fase aquosa
fase etérea
FRAÇÃO I
mistura 2
NaOH aq. 20%
faseaquosa
faseetérea
FRAÇÃO IImistura 3
HCl aq. 10%
faseaquosa
faseetérea
FRAÇÃO IIIFRAÇÃO IV
CÓDIGO DO CANDIDATO: _____________________
QUESTÃO 1
Indique qual(is) composto(s) você esperaria encontrar em cada uma das
frações coletadas.
CÓDIGO DO CANDIDATO: _____________________
QUESTÃO 2
Considerando os pKa's apresentados na Tabela 1, apresente as equações das
reações que ocorrem em cada uma das etapas de extração do Esquema 1.
CÓDIGO DO CANDIDATO: _____________________
QUESTÃO 3
Os dados cinéticos descritos no quadro abaixo foram obtidos para a reação:
NO2(g) + O3 (g) NO3(g) + O2(g)
Experimento Concentração inicial
(mmol L-1)
Velocidade inicial
(mmol L-1 s-1)
[NO2]inicial [O3]inicial
1 0,21 0,70 6,3
2 0,21 1,39 12,5
3 0,38 0,70 11,4
4 0,66 0,18 ?
(a) Escreva a lei de velocidade da reação; (b) Qual é a ordem global da reação?;
(c) Determine a partir dos dados o valor da constante de velocidade; (d) Use os dados
para predizer a velocidade de reação do experimento 4.
CÓDIGO DO CANDIDATO: _____________________
QUESTÃO 4
Uma amostra de líquido é resfriada de 288 K até 275 K, a pressão constante, pela perda
de 2,3 x 103 J de calor. Calcular H e estimar a capacidade calorífica da amostra (a
pressão constante).
CÓDIGO DO CANDIDATO: _____________________
QUESTÃO 5
Uma solução tampão foi preparada pela mistura de 50 mL solução de acetado
de sódio 0,10 mol L-1 com 20 mL de uma solução de ácido acético 0,10 mol L-1.
Considerando a constante de dissociação do ácido acético igual a 1,75x10-5.
Calcule: a) pH da solução tampão preparada; b)novo pH, após a adição de um
volume de 1,0 mL de solução de hidróxido de sódio 0,10 mol L-1.
CÓDIGO DO CANDIDATO: _____________________
QUESTÃO 6
Na temperatura de 25º C, uma solução aquosa de pH 3 contém uma
concentração de 1x10-3 mol L-1 de Cr2O72- com uma concentração de Cr3+
1,5x10-2 mol L-1. Calcule o potencial da meia reação.
Cr2O72- + 14H+ + 6e-
2Cr3+ + 7H2O
𝐸 = 𝐸0 − 0,0592
𝑛𝑥𝑙𝑜𝑔
[𝑟𝑒𝑑]𝑏
[𝑂𝑥]𝑎
CÓDIGO DO CANDIDATO: _____________________
QUESTÃO 7
1. Considere a interação das seguintes espécies químicas com a molécula de água e preveja se ocorrerá ou não uma reação química, escrevendo as equações químicas corretamente, discutindo a natureza do fenômeno e classificando as reações.
a) Ca (s) + H2O (l)
b) NaCl (s) + H2O (l)
c) F2 (g) + H2O (l)
d) CuSO4 (s) + H2O (l)
CÓDIGO DO CANDIDATO: _____________________
QUESTÃO 8
Os halogênios são fortes agentes oxidantes, empregados em diversas reações
redox em laboratório e em processos industriais. Embora a afinidade eletrônica
do flúor (AE = -328 kJ mol-1) seja menor que a do cloro (AE = -349 kJ mol-1), o
flúor possui um maior poder oxidante que o cloro. Explique por que.