PROPRIEDADES PERIÓDICAS - colegiomilitarhugo.g12.brcolegiomilitarhugo.g12.br/novosite/usuario/didatico/2704193350d41d... · PROPRIEDADES PERIÓDICAS TABELA PERIÓDICA PROPRIEDADES

PROPRIEDADES PERIÓDICAS

Prof. Gabriel Costa Vieira Arantes

PROPRIEDADES PERIÓDICAS

TABELA

PERIÓDICA PROPRIEDADES

PERIÓDICAS

ELETRO-

NEGATIVIDADE

ENERGIA DE

IONIZAÇÃO

RAIO ATÔMICO

AFINIDADE

ELETRÔNICA

Ferramenta para

o estudo das

propriedades

periódicas dos

elementos.

Padrões de

comportamento

dos elementos

químicos na

Tabela Periódica.

Os elementos

químicos estão

organizados em

ordem crescente

de número

atômico (Z).

Resultam da

organização dos

elementos em

ordem crescente

de número

atômico (Z).

Número Atômico (Z)

“É o número de prótons existentes no núcleo de

determinado átomo”

ÁTOMO DE 6C:

Nº de prótons = 6

Z = 6

Número Atômico (Z)

Como identificar o Número Atômico (Z) de um elemento na Tabela Periódica?

Átomo de 12Mg :

Número Atômico = 12

Z = 12

Raio Atômico (R)

“É a distância entre o núcleo do átomo e a camada mais externa

da eletrosfera do átomo”

R

Raio Atômico (R)

“Na prática, determina-se o Raio Atômico médio através de

uma molécula diatômica”

Raio Atômico (R)

Raio Atômico (R)

Raio Atômico (R)

Raio Iônico (Ri)

“É a distância entre o núcleo do íon e a camada mais externa da

eletrosfera do íon”

Raio Iônico (Ri)

“O Raio Atômico (R) de um átomo no estado fundamental é sempre maior que o Raio

Iônico (Ri) de seu respectivo cátion”

Raio Iônico (Ri)

“O Raio Atômico (R) de um átomo no estado fundamental é sempre menor que o Raio

Iônico (Ri) de seu respectivo ânion”

1. (a) Coloque os seguintes átomos e cátions em

ordem crescente de raio atômico / iônico. Justifique.

Na, Na+, Mg, Mg2+, Al, Al3+

1. (b) Coloque os seguintes átomos e ânions em ordem

decrescente de raio atômico / iônico. Justifique.

F, F –, O, O2–, N, N3–

EXERCÍCIOS

Energia de Ionização (Ei)

“É a energia mínima necessária para ejetar um elétron da camada mais externa da eletrosfera

de um átomo no estado gasoso”

Energia de Ionização (Ei)

“Para cada elétron ejetado do átomo no estado gasoso, é estabelecida uma nova Energia de Ionização para que se possa ejetar o próximo

elétron e assim por diante”

Energia de Ionização (Ei)

“Ao fornecer a Energia de Ionização (Ei) necessária para ejetar um elétron da camada de valência de um átomo no estado gasoso, este se

torna um cátion, pois passa a ter excesso de cargas positivas, já que ele perdeu um elétron”

Energia de Ionização (Ei)

Energia de Ionização (Ei)

O Hélio (He) é o elemento com maior energia de ionização de todos

Perda de uma camada eletrônica

2. (a) Analise a Tabela acima. Com base nas Energias de

Ionização (Ei) sucessivas, diga quantos elétrons existem na

última camada eletrônica do elemento Alumínio (Al). Justifique.

2. (b) Analise a Tabela acima. Com base nas Energias de

Ionização (Ei) sucessivas, diga quantos elétrons existem na

última camada eletrônica do elemento Fósforo (P). Justifique.

EXERCÍCIOS

Elemento k

Químico

Ei (1)

(kJ/mol)

Ei (2)

(kJ/mol)

Ei (3)

(kJ/mol)

Ei (4)

(kJ/mol)

Ei (5)

(kJ/mol)

Ei (6)

(kJ/mol)

Al 578 1820 2750 11600 – –

P 1012 1900 2910 4960 6270 22200

EXTRA. (a) É possível que o átomo de Sódio (Na) se torne um

cátion Na2+ ? Em outras palavras, é possível ejetar dois elétrons

sucessivos do átomo de Na?

EXTRA. (b) É possível que o átomo de Magnésio (Mg) se torne um

cátion Mg3+ ? Em outras palavras, é possível ejetar três elétrons

sucessivos do átomo de Mg?

EXERCÍCIO EXTRA

Elemento k

Químico

Ei (1)

(kJ/mol)

Ei (2)

(kJ/mol)

Ei (3)

(kJ/mol)

Ei (4)

(kJ/mol)

Na 496 4560 – –

Mg 738 1450 7730 –

Eletronegatividade (En)

“É a medida da força de atração que um átomo exerce sobre os elétrons na formação de uma

ligação química com outros átomos”

Eletronegatividade (En)

De maneira simplificada...

“É a tendência que um átomo de um elemento possui em atrair elétrons para perto de si, em

comparação aos demais elementos”

Eletronegatividade (En)

Observação... “Os Gases Nobres (Grupo 18) não possuem eletronegatividade, pois são estáveis em seu estado fundamental, já que seus átomos formam o octeto. Portanto, não apresentam tendência de atraírem elétrons para perto de si”

Eletronegatividade (En)

Eletronegatividade (En)

Eletronegatividade (En)

Fila de Eletronegatividade

3. (a) Observe a imagem abaixo. Explique, com base

no conceito de eletronegatividade, por que o elétron

se encontra mais próximo do átomo de Flúor (F).

EXERCÍCIOS

e -

3. (b) Observe a imagem abaixo. Explique, com base

no conceito de eletronegatividade, por que o elétron

se encontra mais próximo do átomo de Cloro (Cl).

EXERCÍCIOS

e -

Afinidade Eletrônica (Eea)

“É a energia liberada por um único átomo no estado gasoso ao se adicionar

um elétron à sua eletrosfera”

e- Eea

Afinidade Eletrônica (Eea)

“Ao receber um elétron adicional em sua eletrosfera, o átomo gasoso, que

estava no estado fundamental, torna-se um ânion, liberando energia na forma

de calor (processo exotérmico)”

e- Eea

Afinidade Eletrônica (Eea)

“Por se tratar de um processo exotérmico, onde há liberação de calor, a Energia de Afinidade Eletrônica é sempre negativa”

Observação... “Os Gases Nobres (Grupo 18) não possuem afinidade eletrônica, pois seus átomos formam o octeto, tornando-os estáveis e, portanto, pouco suscetíveis a receberem um elétron adicional”

Afinidade Eletrônica (Eea)

Afinidade Eletrônica (Eea)

4. (a) Imagine que, em um recipiente, temos dois átomos distintos no

estado gasoso: um átomo de Cloro (Cl) e um átomo de Iodo (I).

Considere que iniciou-se um processo de bombardeamento de elétrons

nesses átomos, de forma que cada um deles recebeu um elétron na

camada mais externa. Em resposta, o átomo de Cloro (Cl) emitiu 349

kJ/mol de energia na forma de calor, enquanto que o átomo de Iodo (I)

emitiu 295 kJ/mol de energia na forma de calor. Pergunta-se: Qual dos

dois átomos possui maior Afinidade Eletrônica (Eea)? Justifique.

4. (b) Imagine que, em um recipiente, temos dois átomos distintos no

estado gasoso: um átomo de Sódio (Na) e um átomo de Potássio (K).

Considere que iniciou-se um processo de bombardeamento de elétrons

nesses átomos, de forma que cada um deles recebeu um elétron na

camada mais externa. Em resposta, o átomo de Sódio (Na) emitiu 53

kJ/mol de energia na forma de calor, enquanto que o átomo de Potássio

(K) emitiu 48 kJ/mol de energia na forma de calor. Pergunta-se: Qual dos

dois átomos possui menor Afinidade Eletrônica (Eea)? Justifique.

EXERCÍCIOS

Resumo Geral: Propriedades Periódicas