Escola Secundária do Monte de Caparica 9º ano Actividade Experimental – Reacções químicas de metais e de não-metais Questões pré-laboratoriais 1. A reacção do sódio com a água pode ser esquematizada através da seguinte equação química: sódio (s) + água (l) → hidróxido de sódio (aq) + hidrogénio (g) 1.1. Identifica quais são os reagentes e os produtos da reacção. Os reagente da reacção são: sódio e água. Os produtos da reacção são hidróxido de sódio e hidrogénio. 1.2. Escreve a equação química anterior, utilizando simbologia química. 2Na (s) + 2H 2 O (l) → 2NaOH (aq) + H 2 (g) 2. Tem em atenção as seguintes equações químicas, incompletas: A. cobre (s) + oxigénio (g) → óxido de cobre (s) B. carbono (s) + oxigénio (g) → óxido de carbono (g) C. cloreto de cobre (s) → cloro (g) + cobre (s) D. potássio (s) + água (l) → hidróxido de potássio (aq) + hidrogénio (g) 2.1. Completa as reacções químicas. 2.2. Das equações químicas anteriores qual ou quais dizem respeito a reacções de combustão? A e B.
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Propriedades Fisicas e Quimicas de Alguns Metais Versao Professor
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Escola Secundária do Monte de Caparica
9º ano
Actividade Experimental – Reacções químicas de metais e de não-metais
Questões pré-laboratoriais
1. A reacção do sódio com a água pode ser esquematizada através da seguinte
equação química:
sódio (s) + água (l) → hidróxido de sódio (aq) + hidrogénio (g)
1.1. Identifica quais são os reagentes e os produtos da reacção.
Os reagente da reacção são: sódio e água. Os produtos da reacção são hidróxido de
sódio e hidrogénio.
1.2. Escreve a equação química anterior, utilizando simbologia química.
2Na (s) + 2H2O (l) → 2NaOH (aq) + H2 (g)
2. Tem em atenção as seguintes equações químicas, incompletas:
A. cobre (s) + oxigénio (g) → óxido de cobre (s)
B. carbono (s) + oxigénio (g) → óxido de carbono (g)
C. cloreto de cobre (s) → cloro (g) + cobre (s)
D. potássio (s) + água (l) → hidróxido de potássio (aq) + hidrogénio (g)
2.1. Completa as reacções químicas.
2.2. Das equações químicas anteriores qual ou quais dizem respeito a
reacções de combustão?
A e B.
Actividade Experimental
Objectivo
Verificar qual o comportamento químico da solução resultante da reacção dos
metais lítio, sódio, potássio e magnésio com a água.
Verificar o comportamento químico do enxofre quando se pretende fazer a
reacção deste com a água.
Descrever a reacção química do sódio, magnésio e enxofre com o oxigénio.
Verificar o comportamento químico do produto da reacção entre óxidos dos
metais e os óxidos dos não-metais com a água.
Procedimento
1. Reacção química do lítio (Li) com a água (H2O)
1.1. Faz alguns furos num bocado de folha de
alumínio. Embrulha um pouco de lítio na folha de
alumínio e, utilizando uma pinça, coloca-o dentro
de um tubo de ensaio cheio de água mergulhado
parcialmente numa tina com água, como mostra a
figura. O que observas?
Aplicação de furos à folha de
alumínio.
Introdução do lítio na folha de alumínio. A
folha deve ser dobrada, mas o lítio não
deve ficar muito aprisionado.
Introdução do tubo contendo a folha
de alumínio preparada previamente e
observação da libertação de gás.
1.2. Aproxima de uma chama o tubo cheio de gás. O que observas?
1.3. Coloca um pouco da solução resultante em dois tubos de ensaio e
determina o carácter químico da solução utilizando dois indicadores
diferentes.
2. Reacção do sódio (Na) com a água (H2O)
2.1. Corta um pedaço de sódio e coloca-o em cima do papel de filtro. Coloca
esse pedaço de papel em cima da água contida numa tina. O que observas?
O papel incendeia-se.
2.2. Verifica o carácter químico da solução resultante.
Carácter químico básico.
Ouve-se um pequeno barulho,
resultado da reacção entre o
hidrogénio e o oxigénio.
Utilizando fenolftaleína e azul de tornesol, verifica-se que a solução
resultante é básica.
3. Reacção do potássio (K) com a água (H2O)
3.1. Parte um pouco de potássio e coloca-o dentro de uma tina com água. O
que observas?
O potássio reage violentamente com a água.
3.2. Porque se pode afirmar que houve reacção química?
Porque há libertação de gás.
4. Reacção do magnésio (Mg) com a água (H2O)
4.1. Corta um pedaço de magnésio e raspa-o de modo a tirar o óxido que o
cobre. Verifica se é um metal condutor. Coloca-o dentro de um tubo de ensaio
com água. O que observas?
Pedaço de magnésio sem o óxido e
verificação da passagem de corrente.
4.2. Procede ao aquecimento
do tubo com o magnésio. O
que observas?
Verifica-se que o magnésio não
reage com a água.
Verifica-se que ao aquecer o tubo, o
magnésio reage com a água.
4.3. Escreve a equação química da reacção.
Mg (s) + H2O (l) → H2 (g) + Mg(OH)2 (aq)
4.4. Verifica qual o carácter químico da solução resultante.
O carácter químico da solução
resultante é básico.
5. Reacção do sódio (Na) com o oxigénio (O2)
5.1. Coloca numa colher de combustão um pouco de sódio e leva-o a uma
chama até que o metal comece a aquecer. Logo que se inicie a combustão,
introduz a colher dentro do frasco com oxigénio, tapa o frasco e aguarda que
termine a combustão. Descreve o que observas. Verifica o carácter químico da
solução.
Verifica-se a formação de fumos brancos e formação do respectivo óxido.
5.2. Escreve a equação química da reacção química que se dá entre o sódio e
o oxigénio.
4Na (s) + O2 (g) → 2Na2O (s)
5.3. Escreve a equação química da reacção química que se dá entre o óxido
formado e a água.
2Na2O(s) + 2H2O (l) → 4NaOH (aq)
6. Reacção do magnésio (Mg) com o oxigénio (O2)
6.1. Coloca numa colher de combustão um pouco de magnésio e leva-o a
uma chama. Logo que se inicie a combustão, introduz a colher dentro do
frasco com oxigénio (que contém um pouco de água no fundo), tapa o frasco
e aguarda que termine a combustão. Descreve o que observas. Verifica o
carácter químico da solução.
O magnésio reage com o oxigénio dando a origem a fumos brancos de óxido de
magnésio. Este ao reagir com a água, origina uma substância com carácter químico
básico, o hidróxido de magnésio.
7. Reacção do enxofre (S) com a água (H2O)
7.1. Coloca um bocado de enxofre em água. O que observas?
Não reage.
8. Reacção do enxofre (S) com o oxigénio (O2)
8.1. Aquece numa chama um pedaço de enxofre colocado numa colher de
combustão. Quando o enxofre iniciar a combustão, introduz a colher no frasco
de oxigénio (que contém um pouco de água no fundo), tapando de seguida o
frasco. Descreve o que observas.
Após terminar a combustão
verifica-se a formação de fumos.
Verifica-se a
combustão do enxofre.
8.2. Agita vigorosamente o frasco com a água. Verifica e regista qual é o
carácter químico da solução adicionando-lhe umas gotas de tornesol.
8.3. Escreve a equação química da reacção química que se dá entre o
enxofre e o oxigénio.
2S (s) + 3O2 (g) → 2SO3 (s)
8.4. Escreve a equação química da reacção química que se dá entre o óxido
formado e a água.
2SO3 (s) + 2H2O (l) → 2H2SO4 (aq)
A solução tem carácter químico
ácido.
Questões pós-laboratoriais
1. Completa os quadros que se seguem, referentes às reacções dos vários
metais e não-metais com a água e com o oxigénio.
Elemento Equação química da reacção com H2O Cor do indicador Carácter
químico pH
fenolftaleína tornesol
Potássio 2K (s) + 2H2O (l) → 2KOH (aq) + H2 (g) Rosa Incolor Básico >7
Lítio 2Li (s) + 2H2O (l) → 2LiOH (aq) + H2 (g) Rosa Incolor Básico >7
Sódio 2Na (s) + 2H2O (l) → 2NaOH (aq) + H2 (g) Rosa Incolor Básico >7
Magnésio Mg (s) + 2H2O (l) → Mg(OH)2 (aq) + H2 (g) Rosa Incolor Básico >7
Elemento Equação química da reacção com
oxigénio
Cor do indicador Carácter
químico pH
fenolftaleína tornesol
Sódio 4Na (s) + O2 (g) → 2Na2O (s) Rosa Incolor Básico >7
Enxofre 2S (s) + 3O2 (g) → 2SO3 (s) Incolor Carmim Ácido <7
Magnésio 2Mg (s) + O2 (g) → 2MgO (s) Rosa Incolor Básico >7