PROPRIEDADES COLIGATIVAS
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
É o estudo da variação nas propriedades físicas do solvente quando adicionado um soluto não volátil. As propriedades coligativas dependem da quantidade de partículas dissolvidas.
PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR Pressão que o
vapor do líquido saturado exerce sobre o líquido.
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
PRESSÃO DE VAPOR E TEMPERATURA DE EBULIÇÃO
* Um líquido entra em ebulição quando a sua pressão de vapor se iguala a pressão externa (atmosférica).
TONOSCOPIAÉ o abaixamento da pressão de vapor de um líquido quando adicionado um soluto não volátil.
EBULIOSCOPIA É o aumento do ponto de ebulição do solvente devido a adição de um soluto não volátil.
No nível do mar, a água salgada ferve a mais do que 100°C
CRIOSCOPIA É a diminuição do ponto de congelamento do solvente devido a adição de um soluto não volátil.
No nível do mar, a água salgada congela a menos do que 0°C
OSMOSE É A PASSAGEM DO SOLVENTE DE UM MEIO HIPOTÔNICO PARA O HIPERTÔNICO
PRESSÃO OSMÓTICA
A mínima pressão exercida para impedir a osmose.
OSMOSE REVERSA
Concentração e propriedades coligativas
Quanto mais concentrada for a solução, maiores serão os efeitos coligativos.
Exemplo:NaCl(aq) 1,0 mol/L – PE = 101°C
NaCl(aq) 1,5 mol/L – PE > 101°C
SOLUTOS MOLECULARES E IÔNICOS MOLECULARESC6H12O6(aq) 1,0 mol/L – em 1 L de solução há 1
mol de partículas(moléculas)
IÔNICOSNaCl(aq) 1,0 mol/L - em 1 L de solução há 2 mols de partículas(íons). NaCl Na+ + Cl – 1 mol 1 mol 1 mol