Propiedades crticasEs el conjunto de condiciones fsicas de
presin, temperatura y volumen, a las cuales la densidad y otras
propiedades del lquido y gas se vuelven idnticas, es decir, es un
punto a una presin y temperatura dada donde fsicamente no puede
diferenciarse si se trata de gas o lquido. Estas propiedades
crticas son nicas (una sola presin, una sola temperatura) para una
sustancia dada y se requiere para la determinacin de otras
propiedades de la sustancia.La presin crtica, Pcr, y la temperatura
crtica, Tcr, son medidas en el laboratorio y usualmente son
desconocidas por lo que se requiere su determinacin por medio
deCorrelacines, como la de Brown et al, para determinar las
propiedades crticas en funcin de la gravedad especfica del gas.
Para gas en superficie1Pcr = 677 + 15 g - 37.5 gTcr = 168 + 325
g - 12.5 gPara condensados1Pcr = 706 - 51.7 g - 11.1 gTcr = 187 +
330 g - 71.5 g y la gravedad especifica se obtiene mediante:1 22g
gg +=g1 = (Pcr - 175.5)/307.97g2 = (Tcr - 700.55)/(-47.94)Las
propiedades crticas estn sujetas a variaciones por presencia de
contaminantes (Dixido carbnico, CO2 y Sulfuro de Hidrgeno, H2S). La
correlacin de Wichert y Aziz1 es utilizada para efectuar stas
correcciones:Tcr ' = Tcr e2 2' '(1 )cr crcrcr H S H SP P TT Y Y
e
Propiedades y Caractersticas del Gas Natural Las principales
propiedades del estado gaseoso estn relacionadas, sobre la base de
que, las partculas gaseosas tienen suficiente energa para vencer
las fuerzas de interaccin, de manera que los gases son
Compresibles; no se pueden modelar con arreglos moleculares
repetidos; cada partcula queda completamente separada de las otras;
la densidad es pequea, y las partculas gaseosas; llenan
completamente el recipiente que las contiene El estado gaseoso
presenta un movimiento libre y desordenado, esto significa choque e
impulso. Tiende a expandirse debido a la fuerza repulsiva (tensin),
que se genera debido al choque de molculas del gas contra las
paredes del recipiente que lo contiene.
El trmino gas, describe el estado fsico de una materia que no
tiene forma ni volumen propios. Lo que significa que el gas se
adapta a la forma y volumen del recipiente que lo contiene. Puesto
que todas las substancias pueden adoptar el estado gaseoso, segn la
temperatura y presin que se les aplique, el trmino gas se emplea a
las substancias que existen en estado gaseoso en condiciones
llamadas normales o estndar, es decir, a temperaturas y presiones
normales (CNPT). Estas condiciones en el Sistema Britnico de
Unidades corresponden a una presin de 14,73 libras por pulgadas al
cuadrado (lpca) y una temperatura de 60 F o 520 R y, desde luego en
esas condiciones una libramol del gas ocupara un volumen de 379,63
(PCN/lbmol)
Impurezas del gas natural: El gas natural tiene, tambin
cantidades menores de gases inorgnicos, como el Nitrgeno 2 N , el
Dixido de Carbono 2 C0 ; Sulfuro de Hidrgeno H S2 ; Monxido de
Carbono (C0), Oxgeno 2 0 , Vapor de Agua02 H, etc. Todos estos
componentes son considerados impurezas del gasnatural., algunas de
estas impurezas causan verdaderos problemas operacionales, como lo
la corrosin en los equipos y en las tuberas de transporte, las
principales impurezas del gas natural se presentan en el cuadro
1:Cuadro 1 Impurezas del Gas NaturalSulfuro de Hidrogeno (H2S)
Disulfuro de Carbono (CS2)Dixido de Carbono (C02) Oxgeno
(02)Nitrgeno (N2) Sulfuro de Carbonilo (C0S)Monxido de Carbono (C0)
Mercaptanos (RSH)gua (H20) Mercurio (Hg)
Todas las impurezas mostradas en el cuadro 1 hay que eliminar de
la corriente de gas natural, de tal forma que se pueda
comercializar dentro de la norma
El vapor de agua 02 H es una de las impurezas ms comn en el gas
natural y puede causar una serie de problemas operacionales, como
por ejemplo interrupcin del flujo de gas o bloqueo de vlvulas e
instrumentos por formacin de hidratos de gas, como tambin participa
en la reduccin del valor calorfico del gas, y tambin causa corrosin
interna en las instalaciones por accin entre el dixido de carbono u
sulfuro de hidrgeno, los cuales reaccionan con el agua
condensada.El Dixido de Carbono 2 C0 Es un gas sin color, olor ni
sabor que se encuentra presente en el gas natural No es txico, y
desempea un importante papel en el ciclo del carbono Dada su
presencia natural en la atmsfera y su falta de toxicidad, no se
debera de considerar un componente que contamina el medio ambiente,
pero es un gas que produce que produce efecto invernadero. Pero,
hay que tener en cuenta, que en el caso del gas natural, la
toxicidad o contaminacin del dixido de carbono esta relacionado
fundamentalmente, con la reaccin que se produce entre el dixido de
carbono y el agua, para formar sustancias corrosivas, como los
carbonatos y bicarbonatos, por ejemplo.Efecto invernadero al
efecto, que dentro de un invernadero la temperatura es ms alta que
en el exterior, esto sucede porque entra ms energa de la que sale,
por la misma estructura del invernadero, esto se realiza sin
necesidad de emplear calefaccin para calentar el proceso. En el
conjunto de la tierra se produce un efecto natural similar de
retencin de calor gracias a que algunos gases atmosfricos. La
temperatura media en la tierra es cercana a los 15C, y si la
atmsfera no existiera sera de unos -18C. Se le llama efecto
invernadero por la similitud, porque en realidad la accin fsica por
la que se produce es totalmente distinta a la que sucede en el
invernadero de plantas.El efecto invernadero se origina porque la
energa del sol, al proceder de un cuerpo de muy elevada
temperatura, esta formado por ondas de frecuencias altas que
traspasan la atmsfera con gran facilidad. La energa remitida hacia
el exterior, desde la tierra, al proceder de un cuerpo mucho ms
fro, esta en forma de ondas de frecuencia ms bajas, y es absorbida
por los gases con efecto invernadero. Esta retencin de energa hace
que la temperatura sea ms alta, aunque hay que entender bien que,
al final, en condiciones normales, es igual la cantidad de energa
que llega a la tierra que la que esta emite. Si no fuera as, la
temperatura del planeta habra ido aumentando continuamente, cosa
que no ha sucedido. Luego, se puede sealar que el efecto
invernadero provoca que la energa que llega a la tierra sea
devuelta ms lentamente, porque es mantenida ms tiempo junto a la
superficie y as se mantiene la elevacin de la temperatura.El dixido
de carbono no es corrosivo si no hay presencia de agua, pero puede
reaccionar con el oxgeno y el sulfuro de hidrgeno incrementando su
accin corrosiva en las tuberas de transporte, tambin el dixido de
carbono reduce el poder calorfico del gas natural, reduccin que
esta relacionada con la dilucin volumtrica.
El Acido Sulfhdrico o Sulfuro de Hidrgeno H S 2 : Este es un gas
contaminante presente en el gas natural, el cual representa una
impureza que debe de eliminarse de la corriente de gas, eliminacin
que debe de realizarse antes de que sea inyectado en el sistema de
tubera, ya sean de transporte o distribucin. En la parte de salud,
se tiene que tener en cuenta que los efectos a una exposicin de
sustancias txicas dependen de la dosis, la duracin, la forma como
se realice la exposicin, como tambin a los hbitos y caractersticas
personales y de la presencia de otras sustancias qumicas. La
exposicin a niveles bajos por periodos prolongados puede causar
irritacin de los ojos, dolor de cabeza y fatiga.El sulfuro de
hidrgeno ocurre naturalmente en el petrleo y gas natural, adems de
gases volcnicos y manantiales de aguas termales. Tambin puede
producirse como resultado de la degradacin bacteriana de la materia
orgnica, y de las bacterias sulfato reductora, que se encuentran en
el petrleo pesado y que bajo condiciones anaerbicas, pueden
transformar los sulfatos en sulfuro de hidrgeno.Tambin se puede
producir por actividad industrial. En el medio ambiente este
componente se libera principalmente como gas y se dispersa en el
aire. La literatura indica que su permanencia en la atmsfera es de
18 horas. Cuando se libera en forma de gas se convierte el Anhdrido
Sulfrico 3 S0 , para posteriormente convertirse en cido sulfrico 2
4 H S0 , por lo que puede causar graves problemas operacionales, ya
que el cido sulfrico interviene muy activamente en los procesos
corrosivos.El Monxido de Carbono (CO): Este es un gas txico
incoloro e inodoro. Es el producto de la combustin incompleta en
condiciones de deficiencia de oxgeno.Si el oxgeno es suficiente, la
combustin produce dixido de carbono (C02) de combustibles slidos,
lquidos y gaseosos. Los artefactos domsticos alimentados con gas,
petrleo, querosn, carbn o lea pueden producir monxido de
carbono(CO). En cantidades excesivas.Si tales artefactos no estn
debidamente instalados y mantenidos y no son correctamente
utilizados, se puede acumular (CO), y este puede llegar a niveles
peligrosos, e incluso letales, en automviles, casas o zonas con
ventilacin deficiente. La exposicin de las personas a
concentraciones importantes de monxido de carbono en el aire, puede
suponer problemas importantes para la salud. El (CO) se combina
rpidamente con la hemoglobina de la sangre, contenida en los
glbulos rojos o eritrocitos, produciendo carboxihemoglobina la cual
reduce, a veces a niveles fatales, la capacidad de transporte de
oxgeno de los pulmones a las clulas del organismo.La funcin normal
de la hemoglobina es transportar el oxgeno de los pulmones a las
clulas y recoger el (C02) para evacuarlo por los pulmones. A bajos
niveles(200 ppm, V) durante 3 horas o 400 ppm, V durante 1 hora),
el CO puede causar falta de aliento, nusea y mareos ligeros y puede
afectar la salud despus de un tiempo
A niveles moderados (500 ppm,V) durante 1 hora o 1000 ppm; V
durante 30 minutos) el (CO) puede causar dolores de cabeza, mareos,
confusin mental, nusea o desmayos, pero puede causar la muerte si
estos niveles, aunque moderados, se respiran durante mucho tiempo.
Se considera que el (C0) es un contaminante primario. Alrededor del
90% del monxido de carbono que existe en la atmsfera se forma de
manera natural, sobretodo en la oxidacin del Metano, mientras que
en las reacciones fotoqumicas, se va eliminado por su oxidacin con
el dixido de carbono. La actividad humana genera grandes
cantidades, siendo despus del dixido de carbono el contaminante
emitido en mayor cantidad por causas naturales.El Nitrgeno 2 N Este
elemento se encuentra presente en el gas natural que ocasiona una
reduccin en su valor calorfico, en grandes concentraciones genera
la formacin de xidos de Nitrgeno X N0 al momento de la combustin
misma, lo que puede conducir a la formacin de Ozono 3 0 en la
atmsfera y resultan en compuestos contaminantes Los xidos de
nitrgeno se producen en la combustin al combinarse radicales de
nitrgeno, procedentes del propio combustible o bien, del propio
aire, con el oxigeno de la combustin. Este fenmeno tiene lugar en
reacciones de elevada temperatura, especialmente procesos
industriales y en motores alternativos, alcanzndole proporciones
del 95-98% de Oxido de Ntrico(NO) y del 2-5% de Dixido de Nitrgeno
N02 .Dichos xidos, por su carcter cido contribuyen, junto con el
Dixido de Azufre2 S0 a la lluvia cida, ya que si se juntan con el
agua puede formar sus cidos, tambin participan en la formacin del
"smog" (trmino anglosajn que se refiere a la mezcla de humedad y
humo que se produce en invierno sobre las grandes ciudades). La
naturaleza del gas (su combustin tiene lugar en fase gaseosa)
permite alcanzar una mezcla mas perfecta con el aire de combustin
lo que conduce a combustiones completas y ms eficientes, con un
menor exceso de aire.La propia composicin del gas natural genera
dos veces menos emisiones de(NOx) que el carbn y 2,5 veces menos
que el fuel-oil. Las modernas instalaciones tienen a reducir las
emisiones actuando sobre la temperatura, concentracin de nitrgeno y
tiempos de residencia o eliminndolo una vez formado mediante
dispositivos de reduccin cataltica.El xido ntrico (NO) y el dixido
de nitrgeno (NO2) se suelen considerar en conjunto con la
denominacin de (NOx) Son contaminantes primarios de mucha
trascendencia en los problemas de contaminacin. El emitido en ms
cantidad es el (NO), pero sufre una rpida oxidacin a (NO2), siendo
este el que predomina en la atmsfera. El. (NOx) tiene una vida
corta y se oxida rpidamente a Nitrato 3 N0 en forma de aerosol o a
Acido Ntrico (HNO3) Tiene una gran trascendencia en la formacin del
smog fotoqumico, del nitrato de peroxiacetilo (PAN) e influye en
las reacciones de formacin y destruccin del ozono, tanto
troposfrico como estratosfrico, as como en el fenmeno de la lluvia
cida. En concentraciones altas produce daos a la salud y a las
plantas y corroe tejidos y materiales diversos.Las actividades
humanas que los producen son, principalmente, las combustiones
realizadas a altas temperaturas. El Oxido Nitroso (N2O) En la
troposfera es inerte y su vida media es de unos 170 aos. Va
desapareciendo en la estratosfera en reacciones fotoqumicas que
pueden tener influencia en la destruccin de la capa de ozono.
Tambin tiene efecto invernadero Procede fundamentalmente de
emisiones naturales (procesos microbiolgicos en el suelo y en los
ocanos) y menos de actividades agrcolas y ganaderas (alrededor del
10% del total).Algunos otros gases como el amoniaco (NH3) son
contaminantes primarios, pero normalmente sus bajos niveles de
emisin hacen que no alcancen concentraciones dainas.Disulfuro de
Carbono 2 CS : En estado puro es un lquido incoloro, es un
compuesto voltil y muy fcilmente inflamable. Tiene un color
caracterstico que empeora si esta impuro, se hidroliza en forma
parcial o total liberando sulfuro de hidrgeno. Se mezcla
completamente con la mayor parte de los disolventes orgnicos. Se
obtiene por reaccin directa de los elementos azufre y carbono a una
temperatura de 800 a 1000C, tambin se forma en algunos en
condiciones anaerbicas.La exposicin prolongada de vapores de este
componente, lleva a sntomas de intoxicacin, que puede llevar al
individuo hasta el desmayo total. La intoxicacin crnica produce
fuertes dolores de cabeza, como tambin la prdida del sueo. Es un
compuestos con alto grado de toxicidad, en la industria de los
hidrocarburos participa en forma activa, en la gran mayora de los
proceso de corrosin, causando un grave problema de impacto
ambiental.El disulfuro de carbono impuro que generalmente se usa en
la mayora de los procesos industriales es un lquido amarillento.
Este componente se evapora a temperatura ambiente, y el vapor es ms
de dos veces ms pesado que el aire.Explota fcilmente en el aire y
tambin se enciende con mucha facilidad. En la naturaleza, pequeas
cantidades del compuesto ocurren en gases liberados a la superficie
terrestre, como por ejemplo erupciones volcnicas o sobre pantanos.
La cantidad del compuesto que se libera al aire a travs de procesos
naturales es difcil de estimar, el mismo se evapora rpidamente al
ser liberado al medio ambiente, y permanece disuelto en aguas
durante mucho tiempo. A niveles muy altos el disulfuro de carbono
puede ser fatal debido a sus efectos sobre l sistema nervioso. Los
Mercaptanos ( RHS)Estos son compuesto orgnico que contiene el grupo
HS, llamado grupo (tiol) o Sulfhidrilo). Los mercaptanos son
anlogos de los alcoholes y los fenoles. En los mercaptanos el grupo
SHha sido sustituido.Los mercaptanos son compuestos que tienen su
origen en los compuestos azufrados, tambin reciben el nombre de
tioles. Estos, componentes suelen desarrollarse a partir del
sulfuro de hidrgeno. El sulfuro de hidrgeno se produce en forma
natural, ahora si no se establecen claramente las cantidades
necesarias, en lugar de producir sulfuro de hidrgeno se puede
obtener un mercaptanoEl Mercurio (Hg) es un metal brillante color
plata, que a temperatura ambiente se encuentra en estado lquido: su
temperatura de fusin es de (38, 9C) y su temperatura de ebullicin
es 357,3C. Su peso especfico es 13,6 g/cm3 (0C).Mercurio metlico
debido a su alta presin de vapor (163 x 10-3 Pa), evapora fcilmente
a temperatura ambiental: a 20C su concentracin en el aire puede
alcanzar hasta 0,014 g/m3, y a 100C hasta 2,4 g/m3. Generalmente se
habla de vapor de mercurio cuando el mercurio elemental se
encuentra presente en la atmsfera o de mercurio metlico cuando est
en su forma lquida. Un gran nmero de metales, y mayormente oro y
plata, forman aleaciones con el mercurio metlico, que se denominan
amalgamas. Esta propiedad lo hace atractivo para la recuperacin de
oro en la pequea minera aurferaEl mercurio metlico se disuelve
fcilmente en cido ntrico, y agua regia (3 volmenes de HCl + un
volumen de HN03 ) El mercurio metlico tambin se disuelve en cidos
orgnicos. Los cationes de (Hg) reaccionan fcilmente con compuestos
biolgicamente importantes, especialmente con grupos de sulfatos
hdricos La alta toxicidad de algunos compuestos orgnicos de
mercurio y su incontrolable comportamiento en el ecosistema han
llamado la atencin de los profesionales en salud y ecologa.El
Oxgeno 2 0 Es un elemento gaseoso ligeramente magntico, incoloro,
inodoro e inspido. El oxgeno es el elemento ms abundante en la
Tierra Lavoisier demostr que era un gas elemental realizando sus
experimentos clsicos sobre la combustin. El oxgeno gaseoso se
condensa formando un lquido azul plido fuertemente magntico. El
oxgeno slido de color azul plido se obtiene comprimiendo el lquido.
El oxgeno constituye el 21% en volumen o el 23,15% en masa de la
atmsfera, el 85,8% en masa de los ocanos. El oxgeno representa un
60% del cuerpo humano. Se encuentra en todos los tejidos vivos.
Casi todas las plantas y animales, incluyendo los seres humanos,
requieren oxgeno, ya sea en estado libre o combinado, para
mantenerse con vidaSe conocen tres formas estructurales del oxgeno:
el oxgeno ordinario, que contiene dos tomos por molcula y cuya
frmula es 2 0 el ozono, que contiene tres tomos por molcula y cuya
frmula es 3 0 y una forma no magntica azul plida, el 4 0 que
contiene cuatro tomos por molcula, y se descompone fcilmente en
oxgeno ordinario. Se conocen tres istopos estables del oxgeno: el
oxgeno 16 (de masa atmica 16) es el ms abundante. Representa un
99,76% del oxgeno ordinario y se utiliz en la determinacin de las
masas atmicas hasta la dcada de 1960 El oxgeno est presente en
muchos compuestos orgnicos e inorgnicos. Forma compuestos llamados
xidos con casi todos los elementos qumicos. La reaccin qumica en la
cual se forma el xido se llama oxidacin. La velocidad de la reaccin
vara segn los elementos.La combustin ordinaria es una forma de
oxidacin muy rpida. En la combustin espontnea, el calor
desarrollado por la reaccin de oxidacin es suficientemente grande
para elevar la temperatura de la sustancia hasta el punto de
producir llamas. Por ejemplo, el fsforo combina tan vigorosamente
con el oxgeno, que el calor liberado en la reaccin hace que el
fsforo se funda y arda. Algunas sustancias finamente divididas
presentan un rea tan grande de superficie al aire, que arden
formando llamas por combustin espontnea; a stas se las llama
sustancias pirofricas.El aire enriquecido con oxgeno se utiliza
para fabricar acero en los hornos de hogar abierto. El oxgeno de
gran pureza se utiliza en las industrias de fabricacin de metal. Es
muy importante como lquido propulsor en los misiles teledirigidos y
en los cohetes. El oxgeno participa en forma activa en la gran
mayora de las reacciones de oxido- reduccin, como aceptor de
electrones universal, es por ello que en la mayora de los
compuestos qumicos el Oxgeno tiene un estado de oxidacin de (-2)
Cuando el oxgeno no esta presente, se dice que el proceso se
realiza en forma anaerbica, mientras que si esta presentes las
condicione son aerbicas.El Sulfuro de Carbonilo COS: Este es un
componente extremadamente txico, es extremadamente inflamable:
puede actual principalmente sobre el sistema nervioso central, lo
que produce la muerte como consecuencia de la parlisis
respiratoria. La exposicin al fuego del sulfuro de carbonilo puede
causar la rotura o explosin de los recipientes que lo
contienen.
Consecuencia de la Presencia De Gases cidos: Una de las
principales consecuencia de la presencia de los gases cidos en el
gas natural es la corrosin. Proceso, que ocurre principalmente por
la presencia de sulfuro de hidrgeno (H2S), y dixido de carbono
(C02). Adems de la presencia de agua (H20). Estos componentes
provocan corrosin dentro de cualquier instalacin.Sobre todo si es
una tubera de acero, en la cual predomina el hierro en forma
metlica (Fe). Esta no es la forma natural del hierro, tal como las
formas naturales son la Ferrosa (Fe+2) y Frrica (Fe+3). Luego como
es natural al buscar el hierro su forma natural se produce
corrosin, reaccin que es catalizada, por la presencia de gases
cidos y agua, que forman productos altamente corrosivos.En general,
se puede sealar que las corrientes con alta relacin de H2S/C02 son
menos corrosivas que las relaciones menores. La temperatura del
proceso y la alta concentracin del H2S hacen que la velocidad de la
reaccin de corrosin sea alta. La remocin del (H2S), mediante el
proceso de endulzamiento, se hace necesaria para reducir la
corrosin en las instalaciones de manejo, procesamiento y transporte
de gas. Por otra parte, la naturaleza txica de este contaminante
obliga a eliminarlo por razones de seguridad para la salud y el
medio ambiente, como tambin por la importancia de recuperar el
Azufre.
Composicin Bsica del Gas Natural: La composicin bsica del gas
natural indica que es una mezcla de hidrocarburos constituido
principalmente por metano (CH4), que se encuentra en yacimientos en
solucin o en fase gaseosa con el petrleo crudo, que en este caso se
denomina gas asociado, o bien, en yacimientos que no contienen
petrleo, que en este caso es gas no asociado. Se considera que el
gas natural es uno de los combustibles ms limpios, que produce
principalmente C02 en forma de gas y vapor de agua y pequeas
cantidades de xidos de nitrgeno cuando se quema.. En el cuadro 1 se
indica la composicin y porcentajes molares que puede tener una
muestra de Gas natural
Cuadro 1: Composicin y Porcentaje molar de una Mezcla de Gas
Natural
ComponenteFrmula QumicaEstado FsicoComposicin %
Metano (C1)CH4Gaseoso55,00-98,00
Etano (C2)C2H6Gaseoso0,10-20,00
Propano (C3)C3H8Gaseoso0,05-12,00
n-Butano (nC4)C4H10Gaseoso0,01-0,80
IsoButano (iC4)C4H10Gaseoso0,01-0,80
n-Pentano (nC5)C5H12Lquido0,01-0,80
i-Pentano (iC5)C5H12Lquido0,01-0,80
n-Hexano (nC6)C6H14Lquido0,01-0,50
n-Heptano (nC7)C7H14Lquido0,01-0,40
NitrgenoN2Gaseoso0,10-5,00
Dixido CarbnicoC02Gaseoso0,20-30,00
Oxgeno02Gaseoso0,09-30,00
Sulfuro de HidrgH2SGaseosoTrazas-28,00
HelioHeGaseosoTrazas-4,00
En el cuadro 1 se observa que el componente principal es el
metano. Los otros hidrocarburos, tanto gaseosos, como lquidos se
consideran acompaantes. Sin embargo, por medio del porcentaje real
del anlisis de la muestra del gas se podr calcular la cantidad de
lquidos susceptibles de extraccin y las posibilidades de
comercializacin La presencia de sulfuro de hidrgeno (H2S) que es un
gas muy txico incluso en cantidades pequeas puede causar severas
irritaciones a la vista y hasta la muerte. Luego, cuando hay que
manejar operaciones, donde exista este gas se deben tomar las
precauciones y medidas de seguridad correspondientes. El sulfuro de
hidrgeno, junto al dixido carbnico le confiere las propiedades
cidas al gas natural, y en muchos casos hay que tratar el gas
natural, a travs del proceso de endulzamiento para eliminar estos
componentes.El gas natural puede contener pequeas cantidades de
helio (He), el cual, por su incombustibilidad, es de mucha utilidad
en la aeronutica para llenar globos aerostticos En algunos
yacimientos de gas natural se determina que contiene pequeos
porcentajes de hidrocarburos, pero contiene hasta un 90% de C02,
gas que tiene una gran utilidad en la fabricacin de bebidas
gaseosas, en la industria qumica y en otras aplicaciones
industriales, y se le denomina hielo seco. Pero, en trminos
generales se puede sealar que la composicin del gas natural esta
dominada por hidrocarburos de la serie parafnica.
Composicin Real de un Yacimiento: La composicin real de una
determinada mezcla de gas natural se obtiene y aprecia por medio
del anlisis cualitativos y cuantitativos. Estos anlisis enumeran
los componentes presentes y el porcentaje de cada componente en la
composicin total Adems de los hidrocarburos presentes, por anlisis
se detecta la presencia de otras sustancias que merecen atencin,
debido a que pueden ocasionar trastornos en las operaciones de
manejo, tratamiento y procesamiento industrial del gas natural El
gas natural, tiene tambin una serie de contaminantes. Que pueden
tener una alta incidencia en el tratamiento del gas. En vista que
si estas impurezas estn en cantidades altas, provocan que el gas
tenga que ser tratado en procesos especiales a adecuados, con el
principal objetivo de disminuir la concentracin de las sustancias
contaminantes, y que el gas se encuentre dentro de la Norma, los
contaminantes del gas natural son:
Impurezas del Gas Natural Las principales impurezas son:
a.- Sulfuro de Hidrgeno (H2S) b.- Monxido de Carbono (C0)c.-
Dixido de Carbono (C02)d.- Sulfuro de Carbonilo (C0S)e.- Disulfuro
de Carbono (CS2)f.- Mercaptanos (RSH)g.- Nitrgeno (N2)h.- Agua
(H20)i.- Oxgeno (02)j.- Mercurio (Hg)
En forma global los yacimientos se pueden clasificar sobre la
base de la mezcla de hidrocarburos que contienen, mezcla que
fcilmente se puede obtener a travs de los anlisis cromatogrficos, y
una vez obtenida la composicin de la mezcla, se puede realizar la
clasificacin de los yacimientos, prcticamente con una alta precisin
y exactitud. En relacin a ello, existen Yacimientos de Gas, los
cuales a su vez se clasifican en (Gas Seco o Gas Pobre, Gas Hmedo o
Gas Rico y Gas Condensado). Los trminos gas pobre y gas rico se
utilizan para indicar la cantidad de hidrocarburos lquidos que
pueden producir. Luego se supone que un gas pobre, produce muy poco
o nada de hidrocarburos lquidos, mientras que los yacimientos de
gas rico producen mayores cantidades de hidrocarburos lquidos, y
por lo tanto pueden ser explotados, para producir lquidos. Tambin
se tiene. Yacimientos de Petrleo, estos su vez se clasifican en
Petrleo de Alta Volatilidad que son Cuasicrtico, y Petrleo de Baja
Volatilidad, que son (Petrleo Negro). Este grupo s subclasifica en
(Livianos; Medianos, Pesados y Extrapesado).
Por tanto, un diagrama de fases ser: una representacin grfica
que nos informa en qu fase o fases se encuentra un componente o
varios en unas determinadas condiciones (P, T,). Los diagramas
pueden representar valores de presin-temperatura (un componente) o
pueden ser presin-composicin a T=cte oTemperatura-composicin a
P=cte para el caso de mezclas de 2 o ms componentes (binarias,
ternarias, etc).Un tipo particular de mezcla es una disolucin:
mezcla homognea de dos o ms sustancias (componentes). Las
disoluciones pueden clasificarse de muchas formas, pero desde un
punto de vista termodinmico, y atendiendo a las interacciones entre
sus componentes, las disoluciones pueden ser: ideales o reales (no
ideales).En esta prctica, nos vamos a centrar en disoluciones
binarias (dos componentes A y B) lquidas; y en el estudio del
equilibrio lquido-vapor (dos fases).
b) Disoluciones ideales: leyes, equilibrio LV, diagramas.
Una disolucin es ideal cuando las molculas de las distintas
especies son tan semejantes unas a otras que las molculas de uno de
los componentes pueden sustituir a las del otro sin que se produzca
una variacin de la estructura espacial de la disolucin ni de la
energa de las interacciones intermoleculares. En otras palabras,
las interacciones AA, BB AB son de la misma
intensidad.Termodinmicamente hablando, cuando los componentes puros
pasan a formar una disolucin ideal, las variables de mezcla valdrn
la diferencia entre el valor de la magnitud en la disolucin y la de
los componentes puros. As:VM = 0 no hay cambio de volumen al
formarse la disolucin, pues no cambia la estructura espacial.UM = 0
no cambia la energa de las interacciones al formarse la
disolucin.HM = 0 no hay calor de mezcla a P cte: ni absorbe ni
desprende calor.SM > 0 aumenta el desorden.GM < 0 la formacin
de la disolucin es espontnea.Una disolucin ideal se caracteriza
porque sigue la ley de Raoult:
Donde i=A,B. La ley de Raoult nos proporciona la presin de vapor
de un componente i (presin parcial, Pi) en la disolucin en funcin
de la presin de vapor del componente puro (Pio) y de la fraccin
molar del componente en la disolucin (xi L) (a Teb =cte).Por otra
parte la ley de Dalton para mezclas de gases ideales nos
proporciona la presin parcial de cada componente gas (Pi) en la
mezcla gaseosa en funcin de la fraccin molar del componente en la
mezcla gaseosa o vapor (xi V) y la presin total de los gases
(PT):
Combinando las ecs. (1) y (2) se puede conocer la composicin del
vapor sabiendo la del lquido o viceversa, pues ambas no tienen por
qu ser iguales.El equilibrio lquidovapor (LV) se puede representar
para una sustancia pura y para una disolucin lquida binaria (en un
sistema cerrado), como:
En el caso que nos ocupa, el diagrama de fases Temperatura de
ebullicin-composicin (Tebx) de una mezcla binaria de lquidos (a
P=cte) muestra las composiciones de las fases lquida y vapor de la
mezcla en funcin de su temperatura de ebullicin. Estos diagramas
son necesarios cuando se quiere separar ambos lquidos por
destilacin fraccionada. En la figura 1 se muestra el diagrama de
fases de una disolucin ideal. En un experimento de destilacin a
presin constante se calienta la disolucin, se extrae vapor y se
condensa. El lquido condensado es ms rico en el componente ms
voltil que el lquido original. La destilacin fraccionada repite el
ciclo de ebullicin y condensacin varias veces hasta obtener el
componente puro.
Figura 1. Diagrama de fases (lquidovapor) temperatura frente a
composicin correspondiente a una mezcla ideal conA ms voltil que
B.
c) Disoluciones reales: leyes, equilibrio LV, diagramas.Una
disolucin real es aquella que no obedece un comportamiento ideal,
es decir no cumple la Ley de Raoult y se desva de ella positiva o
negativamente porque las interacciones entre sus componentes no son
de la misma intensidad, son desfavorables o favorables.En estos
casos, hay que modificar la ley de Raoult introduciendo un
coeficiente de actividad (i) que d cuenta de las interacciones:
valor k Conductividad TrmicaLa conductividad trmica es el tiempo
que emplea el flujo de calor en estado estable al atravesar una
unidad de rea de un material homogneo inducido por una unidad de
gradiente de temperatura en una direccin perpendicular a esa unidad
de rea, W/mK.(1)
En donde,L Grosor del espcimen (m)T Temperatura (K)q Velocidad
del flujo de calor (W/m2)Valor R Resistencia trmicaLa Resistencia
trmica es la diferencia de temperatura, en estado estable, entre
dos superficies definidas de un material o construccin que induce
una unidad de velocidad de flujo de calor al atravesar una unidad
de rea, Km2/W. De acuerdo a esta definicin y a la Ecuacin 1, se
puede obtener, por lo tanto, la Ecuacin 2.Segn lo indicado en la
Ecuacin 2, el valor de la resistencia trmica puede determinarse
dividiendo el grosor entre la conductividad trmica del
espcimen.(2)
Valor C Conductancia trmicaLa Conductancia trmica es el tiempo
que emplea el flujo de calor en estado estable al atravesar una
unidad de rea de un material o construccin inducido por una unidad
de diferencia de temperatura entre las superficies del cuerpo, en
W/m2K. El valor C, por lo tanto, es el recproco del valor R y puede
ser expresado como Ecuacin (3).(3)
Consecuentemente, el valor de la conductancia trmica puede
calcularse dividiendo la conductividad trmica entre el grosor del
espcimen.Conductancia y resistenciaLaconductanciay laresistencia(R)
son propiedades de una capa de material, por lo que dependen
delespesorespecfico de dicha capa.La conductancia representa la
capacidad de la capa de material para conducir el calor y es igual
a la conductividad dividida por el espesor, expresndose en Watts
por metro cuadrado grado Celsius (W/m2C).La resistencia, por otro
lado, representa la capacidad de una capa de material para resistir
el flujo de calor y es igual a la resistividad multiplicada por el
espesor, expresndose en metro cuadrado grado Celsius por Watt
(m2C/W). Tambin, aunque casi en desuso, se encuentra la unidad
metro cuadrado hora grado Celsius por kilocalora (m2hrC/Kcal):1
m2C/W = 1.163 m2hrC/KcalDado que la resistividad es el inverso de
la conductividad, y que los valores de conductividad de los
materiales constructivos suelen ser ms accesibles, la resistencia
de un material generalmente se calcula con la siguiente frmula:R =
e / kDonde:R = Resistencia trmica por unidad de rea de la capa de
material (m2C/W),e = Espesor de la capa de material (m).k =
Conductividad del material (W/mC).Siguiendo el ejemplo anterior,
una capa de acero de 5mm tendra una resistencia trmica de 0.0001
m2C/W, mientras que una capa de poliestireno expandido de 50mm
tendra una resistencia trmica de 1.67 m2C/W.En algunos estudios el
valor de la resistencia trmica de una capa de material se explica
como la diferencia de temperatura que se requiere para producir una
unidad de flujo de calor por unidad de superficie.Valor REs comn
expresar la resistencia trmica de los materiales, sobre todo de los
productos aislantes, comovalor R. Por ejemplo, el valor R de una
tpica colchoneta de fibra de vidrio suele ser de R2.4, es decir,
2.4 m2C/W.Si se toma el rea total de una capa de este material
(m2), se multiplica por la diferencia de temperatura (C) y se
divide por 2.4, se obtiene el flujo de calor en Watts. As, 100 m2
de aislamiento a base de colchoneta de fibra de vidrio R2.4,
expuesto a una diferencia de temperatura de 20C, dejar pasar un
flujo cercano a los 833 Watts.El valor R se expresa generalmente en
m2C/Watt, pero en algunos pases se emplea el pie cuadrado grado
fahrenheit por unidad trmica britnica (ftFh/Btu):1 m2C/Watt =
5.6745 ft2Fh/Btu1 ft2Fh/Btu = 0.1761 m2C/WattEs muy importante
prestar atencin a las unidades, ya que en esos paises el valor R de
la colchoneta en cuestin se expresara como R13.6 (ft2Fh/Btu).En
realidad, como se indica en el apartado de resistencia total, los
ndices de transmisin de calor pueden variar ligeramente ya que
existe una resistencia extra a la transmisin de calor entre el aire
interior y la superficie del componente, as como entre la
superficie expuesta y el aire exterior. As mismo, la transmisin de
calor puede variar dependiendo de la velocidad del viento.Calor
especficoElcalor especficoes una propiedad simple de los materiales
que se refiere, en trminos generales, a la capacidad que tienen
para acumular calor en su propia masa. Tambin se puede definir como
la cantidad de calor que es necesario suministrar a una unidad de
peso del material para incrementar su temperatura en un grado
Celsius. Mientras mayor sea el calor especfico, ms energa tendr que
suministrarse para calentar el material.Para designar al calor
especfico se utiliza el smbolo Ce. En el Sistema Internacional se
utiliza como unidad del calor especfico el Joule por kilogramo
grado Celsius (J/kgC). En ocasiones tambin se utiliza la kilocalora
por kilogramo grado Celsius (Kcal/kgC), de acuerdo a la siguiente
equivalencia:1 J/kgC = 0.239 Kcal/kgCEl agua, curiosamente, tiene
uno de los valores de calor especfico ms elevados, con cerca de
4,200 J/kgC. Sin embargo los valores de la gran mayora de los
materiales empleados en la edificacin oscilan entre 700 y 1,500
J/kgC. En otras palabras, se trata de un parmetro que slo
representa diferencias importantes en el comportamiento trmico de
los materiales cuando se le considera en relacin con otras
propiedades, como la densidad.Calor especfico volumtricoElcalor
especfico volumtricorepresenta la capacidad de almacenamiento de
calor de un material, de acuerdo a su densidad. Se calcula
multiplicando su densidad por su calor especfico, lo que nos da
como unidad de medida el Kilojoule por metro cbico grado Celsius
(Kj/m3C). Otra unidad de medida, aunque de uso menos comn, es la
Kilocalora por metro cbico grado Celsius (Kcal/m3C). La
equivalencia entre ambas medidas es como sigue:1 Kj/m3C = 0.239
Kcal/m3CDado que en realidad el calor especfico vara relativamente
poco entre los principales materiales constructivos, su capacidad
de almacenamiento de calor se relaciona estrechamente con la
densidad: los materiales pesados, como el concreto, el ladrillo y
la piedra, suelen presentar una elevada capacidad de almacenamiento
de calor, mientras que con los materiales ligeros, como los
aislantes, sucede lo contrario.Capacidad trmicaLacapacidad
trmicarepresenta una medida del calor que pueden almacenar las
capas de material. Para clculos simples, la capacidad trmica se
puede determinar multiplicando la densidad del material por el
espesor de la capa, y luego por su calor especfico, de lo cual
resulta la unidad Joule por metro cuadrado grado Celsius (J/m2C).
Por ejemplo, la capacidad trmica de una capa de adobe de 30cm sera
la siguiente:1,600 kg/m3 * 0.3 m * 1,480 J/kgC = 710,400 J/m2C =
710.40 Kj/m2CCuando se utiliza la capacidad trmica en clculos
enrgimen dinmico(con temperaturas variables), por ejemplo para
estimar el desempeo de un cerramiento, es necesario emplear clculos
complejos por lo que se suele recurrir a herramientas
informticas.
El calor especfico es unapropiedad intensivade la materia, por
lo que es representativo de cada materia; por el contrario,
lacapacidad calorficaes unapropiedad extensivarepresentativa de
cada cuerpo o sistema particular.Cuanto mayor es el calor especfico
de las sustancias, ms energa calorfica se necesita para incrementar
la temperatura. Por ejemplo, se requiere ocho veces ms energa para
incrementar la temperatura de un lingote demagnesioque para un
lingote deplomode la misma masaEl trmino "calor especfico" tiene su
origen en el trabajo del fsicoJoseph Black, quien realiz variadas
medidascalorimtricasy us la frase capacidad para el calor.4En esa
poca lamecnicay latermodinmicase consideraban ciencias
independientes, por lo que actualmente el trmino podra parecer
inapropiado; tal vez un mejor nombre podra sertransferencia de
energa calorfica especfica, pero el trmino est demasiado arraigado
para ser reemplazado.5Elcalor especfico medio() correspondiente a
un cierto intervalo de temperaturasse define en la forma:
dondees la transferencia de energa en forma calorfica entre el
sistema y su entorno u otro sistema,es la masa del sistema (se usa
unancuando se trata del calor especficomolar) yes el incremento de
temperatura que experimenta el sistema. Elcalor especfico()
correspondiente a una temperatura dadase define como:
El calor especfico () es una funcin de la temperatura del
sistema; esto es,. Esta funcin es creciente para la mayora de las
sustancias (excepto para los gasesmonoatmicosydiatmicos). Esto se
debe a efectos cunticos que hacen que los modos de vibracin estn
cuantizados y solo estn accesibles a medida que aumenta la
temperatura. Conocida la funcin, la cantidad de calor asociada con
un cambio de temperatura del sistema desde la temperatura iniciala
la finalse calcula mediante la integral siguiente:
En un intervalo donde la capacidad calorfica sea aproximadamente
constante la frmula anterior puede escribirse simplemente como:
Elcalor(representado con la letraQ) es laenerga transferidade un
sistema a otro (o de un sistema a sus alrededores) debido en
general a una diferencia de temperatura entre ellos. El calor que
absorbe o cede un sistema termodinmico depende normalmente del tipo
de transformacin que ha experimentado dicho sistema.Dos o ms
cuerpos en contacto que se encuentran a distinta temperatura
alcanzan, pasado un tiempo, elequilibrio trmico(misma temperatura).
Este hecho se conoce comoPrincipio Cero de la Termodinmica, y se
ilustra en la siguiente figura.
Un aspecto del calor que conviene resaltar es quelos cuerpos no
almacenan calorsinoenerga interna. El calor es por tanto la
transferencia de parte de dicha energa interna de un sistema a
otro, con la condicin de que ambos estn a diferente temperatura.
Sus unidades en el Sistema Internacional son los julios (J)La
expresin que relaciona la cantidad de calor que intercambia una
masamde una cierta sustancia con la variacin de temperatura t que
experimenta es:
dondeces elcalor especficode la sustancia.
El calor especfico (ocapacidad calorfica especfica) es la energa
necesaria para elevar en un 1 grado la temperatura de 1 kg de masa.
Sus unidades en el Sistema Internacional son J/kg K.
En general, el calor especfico de una sustancia depende de la
temperatura. Sin embargo, como esta dependencia no es muy grande,
suele tratarse como una constante. En estatablase muestra el calor
especfico de los distintos elementos de la tabla peridica y en
estaotrael calor especfico de diferentes sustancias.Cuando se
trabaja con gases es bastante habitual expresar la cantidad de
sustancia en trminos del nmero de molesn. En este caso, el calor
especfico se denominacapacidad calorfica molarC. El calor
intercambiado viene entonces dado por:
En el Sistema Internacional, las unidades de la capacidad
calorfica molar son J/molK. Criterio de signos: A lo largo de estas
pginas, el calor absorbido por un cuerpo ser positivo y el calor
cedido negativo.Capacidad calorfica de un gas idealPara un gas
ideal se definen dos capacidades calorficas molares: avolumen
constante(CV), ya presin constante(Cp). CV: es la cantidad de calor
que es necesario suministrar a un mol de gas ideal para elevar su
temperatura un grado mediante unatransformacin iscora. Cp: es la
cantidad de calor que es necesario suministrar a un mol de gas
ideal para elevar su temperatura un grado mediante unatransformacin
isbara.El valor de ambas capacidades calorficas puede determinarse
con ayuda de la teora cintica de los gases ideales. Los valores
respectivos para gases monoatmicos y diatmicos se encuentran en la
siguiente tabla:
MonoatmicoDiatmico
dondeRes la constante universal de los gases ideales,R = 8.31
J/mol K.
Calor latente de un cambio de faseCuando se produce uncambio de
fase, la sustancia debe absorber o ceder una cierta cantidad de
calor para que tenga lugar. Este calor ser positivo (absorbido)
cuando el cambio de fase se produce de izquierda a derecha en la
figura, y negativo (cedido) cuando la transicin de fase tiene lugar
de derecha a izquierda.
El calor absorbido o cedido en un cambio de fase no se traduce
en un cambio de temperatura, ya que la energa suministrada o
extrada de la sustancia se emplea en cambiar el estado de agregacin
de la materia. Este calor se denominacalor latente.Latenteen latn
quiere decir escondido, y se llama as porque, al no cambiar la
temperatura durante el cambio de estado, a pesar de aadir calor,
ste se quedaba escondido sin traducirse en un cambio de
temperatura.Calor latente (L) o calor de cambio de estado, es la
energa absorbida o cedida por unidad de masa de sustancia al
cambiar de estado. De slido a lquido este calor se denomina
calorlatente de fusin, de lquido a vaporcalor latente de
vaporizaciny de slido a vaporcalor latente de sublimacin.El calor
latente para los procesos inversos (representados en azul en la
figura anterior) tienen el mismo valor en valor absoluto, pero sern
negativos porque en este caso se trata de un calor cedido.En el
Sistema Internacional, el calor latente se mide en J/kg.La cantidad
de calor que absorbe o cede una cantidadmde sustancia para cambiar
de fase viene dada por:
Este calor ser positivo o negativo dependiendo del cambio de
fase que haya tenido lugar.
Laentalpa de fusinocalor de fusin(Hfus) es la cantidad de energa
necesaria para hacer que unmolde un elemento que se encuentre en
supunto de fusinpase del estadoslidoallquido, a presin constante.
En otras palabras, es la cantidad de energa que un sistema puede
intercambiar con su entorno. Es una magnitud de termodinmica (H),
cantidad de energa que se puede intercambiar.La entalpa de fusin es
uncalor latenteya que durante el proceso decambio de estadono se da
un cambio apreciable de temperatura. El calor es completamente
invertido en modificar la estructura del material para dar
movilidad a sus unidades moleculares. Cuando para estudiar la
energa necesaria para el cambio de slido a lquido se hace
referencia a la unidad de masa el parmetro empleado es el calor
especfico de fusin en cal/g o J/g. Sin embargo cuando se quiere
hacer referencia a la unidad absorbida pormolde sustancia en cambio
de estado se emplea la entalpa de fusin en KJ/mol.
Laentalpa de vaporizacinocalor de vaporizacines la cantidad
deenerganecesaria para que launidad de masa(kilogramo,mol, etc.) de
unasustanciaque se encuentre enequilibriocon su propiovapora
unapresinde una atmsfera pase completamente del estado lquido al
estadogaseoso. Se representa por, por ser unaentalpa. El valor
disminuye a temperaturas crecientes, lentamente cuando se est lejos
delpunto crtico, ms rpidamente al acercarse, y por encima de
latemperatura crticalas fases de lquido y vapor ya no coexisten.
Generalmente se determina en elpunto de ebullicinde la sustancia y
se corrige para tabular el valor encondiciones normales.
Laviscosidades la oposicin de un fluido a las deformaciones
tangenciales, es debida a las fuerzas de cohesin moleculares. Todos
los fluidos conocidos presentan algo de viscosidad, siendo el
modelo de viscosidad nula una aproximacin bastante buena para
ciertas aplicaciones. Un fluido que no tiene viscosidad se
llamafluido ideal.La viscosidad solo se manifiesta en lquidos en
movimiento, se ha definido la viscosidad como la relacin existente
entre el esfuerzo cortante y el gradiente de velocidad. Esta
viscosidad recibe el nombre deviscosidad absolutaoviscosidad
dinmica. Generalmente se representa por la letra griega.Se conoce
tambin otra viscosidad, denominadaviscosidad cinemtica, y se
representa por. Para calcular la viscosidad cinemtica basta con
dividir la viscosidad dinmica por la densidad del fludo
Imaginemos un bloqueslido(no fluido) sometido a una fuerza
tangencial (por ejemplo: una goma de borrar sobre la que se sita la
palma de la mano que empuja en direccin paralela a la mesa.) En
este caso (a), el material slido opone una resistencia a la fuerza
aplicada, pero se deforma (b), tanto ms cuanto menor sea su
rigidez.Si imaginamos que la goma de borrar est formada por
delgadas capas unas sobre otras, el resultado de la deformacin es
el desplazamiento relativo de unas capas respecto de las
adyacentes, tal como muestra la figura (c).
Deformacin de un slido por la aplicacin de una fuerza
tangencial.En los lquidos, el pequeo rozamiento existente entre
capas adyacentes se denomina viscosidad. Es su pequea magnitud la
que le confiere al fluido sus peculiares caractersticas; as, por
ejemplo, si arrastramos la superficie de un lquido con la palma de
la mano como hacamos con la goma de borrar, lascapasinferiores no
se movern o lo harn mucho ms lentamente que la superficie ya que
son arrastradas por efecto de la pequea resistencia tangencial,
mientras que las capas superioresfluyencon facilidad. Igualmente si
revolvemos con una cuchara un recipiente grande con agua en el que
hemos depositado pequeos trozos de corcho, observaremos que al
revolver en el centro tambin se mueve la periferia y al revolver en
la periferia tambin dan vueltas los trocitos de corcho del centro;
de nuevo, lascapascilndricas de agua se mueven por efecto de la
viscosidad, disminuyendo su velocidad a medida que nos alejamos de
la cuchara.Cabe sealar que la viscosidad solo se manifiesta en
fluidos en movimiento, ya que cuando el fluido est en reposo adopta
una forma tal en la que no actan las fuerzas tangenciales que no
puede resistir. Es por ello por lo que llenado un recipiente con un
lquido, la superficie del mismo permanece plana, es decir,
perpendicular a la nica fuerza que acta en ese momento, lagravedad,
sin existir por tanto componente tangencial alguna.Si la viscosidad
fuera muy grande, el rozamiento entre capas adyacentes lo sera
tambin, lo que significa que stas no podran moverse unas respecto
de otras o lo haran muy poco, es decir, estaramos ante un slido. Si
por el contrario la viscosidad fuera cero, estaramos ante
unsuperfluidoque presenta propiedades notables como escapar de los
recipientes aunque no estn llenos La viscosidad es caracterstica de
todos los fluidos, tantolquidoscomogases, si bien, en este ltimo
caso su efecto suele ser despreciable, estn ms cerca de ser fluidos
ideales.