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PROFESSOR: EQUIPE DE QUÍMICA
BANCO DE QUESTÕES – QUÍMICA – 1ª SÉRIE – ENSINO MÉDIO – 05
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• Reações Inorgânicas I) PRINCIPAIS CLASSES DE REAÇÕES
INORGÂNICAS: 1.1. Reação de síntese ou adição:
A + B → AB
As reações de síntese poderão ser classificadas como totais ou
parciais: Síntese Total: todos os reagentes são substâncias
simples.
Exemplo: S + O2 → SO2 Síntese Parcial: quando dentre os
reagentes encontramos substâncias compostas.
Exemplo: SO2 + ½ O2 → SO3 1.2. Reação de decomposição ou
análise:
AB → A + B
As decomposições também são classificadas como totais ou
parciais: Decomposição Total: todos os produtos são substâncias
simples.
Exemplo: H2O → H2 + ½ O2 Decomposição Parcial: dentre os
produtos encontramos substâncias compostas.
Exemplo: KClO3 → KCl + 3/2 O2 Δ As decomposições podem receber
nomes especiais:
Pirólise: decomposição pelo calor. Fotólise: decomposição pela
luz. Eletrólise: decomposição pela eletricidade.
1.3. Reação de deslocamento ou simples troca:
Ocorre quando uma substância simples reage com uma substância
composta e “desloca”, desta última, uma nova substância
simples.
AB + C → AC + B ou AB + C → BC + A
Este tipo de reação obedece à fila de reatividade:
Escala de reatividade dos principais metais:
Li > Rb > K > Cs > Ba > Sr > Ca > Na >
Mg > Al > Zn > Cr > Fe > Cd > Co > Ni > Sn
> Pb > H > Cu > Hg > Ag > Pd > Pt > Au
Escala de reatividade dos ametais:
F > O > Cl > Br > I > S >C
Exemplos: Mg + HgSO4 → MgSO4 + Hg F2 + 2 NaBr → 2 NaF + Br2
Reações de deslocamento importantes:
Metal + Ácido → Sal + H2 Ex: Na + HCl → NaCl + H2 (g)
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Observações:
No caso de um metal ter vários valores de Nox, na reação com
ácidos com liberação de hidrogênio forma-se o
sal do metal com menor nox. Ex: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Os
metais menos reativos que o hidrogênio não conseguem deslocá-lo,
desta forma não reagem com os ácidos.
Porém, esses metais reagem com os ácidos que apresentam alto
poder oxidante, são eles:
H2SO4 concentrado, HNO3 concentrado ou diluído. O Ouro (Au) e a
Platina (Pt) são atacados somente pela água régia. Água régia: 3
HCl + 1 HNO3 concentrados.
Metal + H2O → Hidróxido + H2 Ex: Na + H2O → NaOH + ½ H2
Os metais alcalinos e os metais alcalinos terrosos, por
apresentarem elevada reatividade conseguem deslocar o hidrogênio da
água.
Metal + Sal → Metal + Sal
Ex: Na + AgNO3 → NaNO3 + Ag
Equação Iônica:
Na0 + Ag+ → Na0 + Ag+ (Reação Redox)
Ametal + Sal → Sal + Ametal Ex: F2 + 2 NaCl → 2 NaF + Cl2
Equação Iônica:
F2 0 + 2 Cl – → F – + Cl20
1.4. Reação de dupla-troca:
AB + CD → AD + BC
As principais reações de dupla-troca são as neutralizações:
Ácido + Base → Sal + H2O (a neutralização poderá ser total ou
parcial).
OBSERVAÇÃO:
São reações: REDOX → algumas reações de síntese, algumas reações
de análise e todas as reações de deslocamento. Toda reação de
dupla-troca NÃO é REDOX.
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II) PRINCIPAIS REAÇÕES INORGÂNICAS:
REAÇÕES INORGÂNICAS EXEMPLOS
1) Óxido ácido + Água → Oxiácido CO2 + H2O → H2CO3
2) Óxido ácido + Base → Sal + H2O CO2 + 2 NaOH → Na2CO3 +
H2O
3) Óxido básico + Água → Base CaO + H2O → Ca(OH)2
4) Óxido básico + Ácido → Sal + H2O CaO + 2 HCl → CaCl2 +
H2O
5) Óxido ácido + Óxido básico→ Sal CO2 + CaO → CaCO3
6) Decomposição do peróxido de Hidrogênio H2O2 → H2O + ½ O2 ↑
(presença de luz)
7) Ácido + Base → Sal + Água 3 H2SO4 + 2 Al(OH)3 → Al2(SO4 )3 +
6 H2O
8) Ácido + Metal → Sal + H2 ↑ 2 Na + 2 HCl → 2 NaCl + H2 ↑
9) Ácido + Halogênio → Ácido + Halogênio 2 HBr + Cl2 → 2 HCl +
Br2
10) Óxiácido – Água → Anidrido 2 H3PO4 – 3 H2O → P2O5
11) Metal (1A e 2 A) + Água → Base + H2 ↑ 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH
+ H2 ↑
12) Carbonatos → Óxido metálico + CO2 (Carbonatos de metais
alcalinos não calcinam)
CaCO3 → CaO+CO2↑ Δ
(Calcinação)
13) Bicarbonatos → Óxido metálico + CO2 + H2O Ca (HCO3) 2 → CaO
+ 2 CO2 ↑ + H2O
14) Bicarbonatos (1A) → Carbonato + CO2 ↑ + H2O
2 NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O (fermento)
15) Clorato → Cloreto + O2↑ 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 ↑
16) Ácido + Sal → Ácido + Sal 2 HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 ↑ +
H2O
17) Hidróxido + Sal → Hidróxido + Sal NaOH + NH4Cl → NaCl +
NH4OH
18) Sal + Sal → Sal + Sal NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl ↓
19) Bicarbonato + H2O NaHCO3 + H2O → NaOH + CO2↑ + H2O
20) Decomposição do ácido carbônico H2CO3 → CO2↑+ H2O
21) Hidreto + Água → Base + H2↑ KH + H2O → KOH + H2↑
22) Carbetos + Água → Base + HC CaC2+ 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2
(etino)
23) Sulfeto* + O2 → Metal+ SO2 ↑
Ustulação dos sulfetos (combustão) *Sulfetos de metais
nobres
HgS + O2 → Hg + SO2 ↑ Sulfeto de mercúrio: HgS (cinábrio)
24) Sulfeto* + O2 → Óxido metálico + SO2
*Sulfetos de metais não nobres.
ZnS + O2 → Zn +SO2↑
Sulfetos: ZnS (blenda); PbS (galena); FeS2 (pirita).
25) Decomposição do hidróxido de amônio. NH4OH → NH3↑+ H2O
26) Metal + Sal → Metal + Sal 2 Al + 6 HCl → AlCl3 + 3 H2
Observação:
As reações: 16,17 e 18 só ocorrem se houver formação de gás (↑)
ou precipitado (↓). Principais precipitados: BaSO4, CaCO3, BaCO3 e
AgCl.
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ENSINO MEDIO - 3a ETAPA - 2010 - PARTE 5.DOC
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PROFESSOR: EQUIPE DE QUÍMICA
BANCO DE QUESTÕES – QUÍMICA – 1ª SÉRIE – ENSINO MÉDIO – 06
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• Reações Inorgânicas QUESTÕES OBJETIVAS 01- Dadas as reações
abaixo, indique a opção que apresenta a ordem correta de suas
classificações.
I- Zn + 2AgNO3 → 2Ag + Zn (NO3)2 II- (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 +
4H2O III- 2Mg + O2 → 2MgO IV- Cl2 + 2NaBr → Br2 + 2NaCl V- H2SO4 +
Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2
(A) Deslocamento; decomposição; síntese; deslocamento;
dupla-troca. (B) Deslocamento; síntese; decomposição; deslocamento;
dupla-troca. (C) Dupla-troca; decomposição; síntese; dupla-troca;
deslocamento. (D) Dupla-troca; síntese; decomposição; dupla-troca;
deslocamento. (E) Síntese; decomposição; deslocamento; dupla-troca;
dupla-troca.
02- Há reações químicas que são percebidas pela visualização do
desprendimento de gases como, por exemplo, as
ilustradas a seguir.
• Assinale a opção que indica os gases liberados nas reações I,
II e III, respectivamente.
(A) H2, H2, CO (B) H2, O2, CO2 (C) Cl2, O2, CO (D) Cl2, H2, CO2
(E) H2, H2, CO2
03- Ácido clorídrico pode reagir com diversos materiais,
formando diferentes produtos, como mostrado no esquema a
seguir:
• Os seguintes sinais evidentes de transformações químicas:
liberação de gás, desaparecimento parcial ou total de
sólido e formação de sólido são observáveis, respectivamente,
em:
(A) I, II e III (B) II, I e III (C) II, III e I (D) lII, I e II
(E) III, II e I
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04- Os objetos metálicos perdem o brilho quando os átomos da
superfície reagem com outras substâncias formando um revestimento
embaçado. A prata, por exemplo, perde o brilho quando reage com
enxofre, formando uma mancha de sulfeto de prata. A mancha pode ser
removida colocando-se o objeto em uma panela de alumínio contendo
água quente e um pouco de detergente, por alguns minutos.
• Nesse processo, a reação química que corresponde à remoção das
manchas é:
(A) AgS + Al → AlS + Ag (B) AgSO4 + Al → AlSO4 + Ag (C) 3 Ag2S +
2 Al → Al2S3 + 6 Ag (D) 3 Ag2SO4 + 2 Al → Al2(SO4)3 + 6 Ag
05- A reação que representa a formação do cromato de chumbo II,
que é um pigmento amarelo usado em tintas, é
representada pela equação
Pb (CH3COO)2 + Na2CrO4 → PbCrO4 + 2 NaCH3COO, que é uma reação
de:
(A) oxi-redução. (B) dupla-troca. (C) síntese. (D) deslocamento.
(E) decomposição.
06- Um estudante abre, simultaneamente, um frasco contendo
solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) concentrado (36%
m/m) e um frasco de solução aquosa de hidróxido de amônio
(NH4OH) concentrada (30% m/m). Ao aproximá-los, o estudante irá
observar a formação de uma "fumaça" de coloração branca, que contém
o sal:
(A) nitrato de amônio. (B) perclorato de amônio. (C) cloreto de
amônio. (D) cloreto de sódio. (E) hipoclorito de amônio.
07- Para que a água possa ser consumida pela população, precisa
passar por um processo que elimina todos os seus
poluentes. O tratamento da água se faz em duas fases: tratamento
primário (os poluentes são eliminados por processos físicos) e
tratamento secundário (os poluentes são eliminados por processos
químicos). No tratamento secundário, existe uma fase denominada
coagulação ou floculação representada pela equação:
Al2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2 → 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4
e, uma outra, a da desinfecção, que se dá por adição de
hipoclorito de sódio (NaClO).
• Identifique a opção que apresenta uma afirmativa correta em
relação ao tratamento da água por processos químicos:
(A) a fase de coagulação é representada por uma reação de dupla
troca; (B) o hipoclorito de sódio (NaClO) é um sal orgânico; (C) a
fase de coagulação é representada por uma reação de
desproporcionamento; (D) o sulfato de cálcio (CaSO4) é um sal
básico; (E) o Ca(OH)2 é uma monobase.
08- Estudos mostram que as moléculas de dois gases, a uma mesma
temperatura, possuem igual energia cinética média.
Para ilustrar esta teoria, um professor montou o experimento
abaixo esquematizado, no qual, em cada extremidade de um tubo de
vidro com 1 m de comprimento, foram colocados dois chumaços de
algodão embebidos, respectivamente, em uma solução de amônia e em
uma solução de ácido clorídrico, ambas com a mesma concentração.
Após determinado período de tempo, observou-se a formação do
cloreto de amônio na região do tubo mais próxima à extremidade que
contém o ácido.
Considere que os vapores formados no experimento se comportam
como gases.
Admita que a reação entre os vapores das substâncias contidas
nos dois chumaços de algodão ocorra em meio aquoso, formando dois
produtos.
• A alternativa que indica o tipo de reação ocorrida e as
funções químicas correspondentes aos produtos formados é:
(A) dupla-troca; sal - hidróxido. (B) redução; ácido -
hidróxido. (C) neutralização; sal - óxido. (D) oxidação; óxido -
ácido.
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09- Quando o cloreto de potássio reage com uma solução aquosa de
nitrato de prata, forma-se um precipitado branco de:
(A) K2O. (B) Ag. (C) AgCl. (D) KNO3. (E) Ag2O.
10- Foi analisado o comportamento químico de dois óxidos não
identificados, conforme descrito a seguir:
O óxido X é gás à temperatura ambiente e reage prontamente com
água, formando uma solução de pH 3. Além disso, neutraliza uma
solução aquosa de soda cáustica.
O óxido Y é um sólido branco que reage com a água, resultando em
uma solução de pH 11. Esse sólido neutraliza uma amostra de ácido
muriático. As fórmulas que melhor representam X e Y são,
respectivamente,
(A) Na2O e CO2. (B) MgO e Al2O3. (C) SO2 e CaO. (D) CO e P2O5.
(E) H2SO4 e NaOH.
11- O bicarbonato de sódio é empregado na fabricação de
efervescentes digestivos (exemplo: sal de frutas). Na presença
de ácido, o bicarbonato reage liberando gás carbônico, que é
responsável pela efervescência. A equação química que representa
esse processo é:
(A) NaHCO3(s) + H+(aq) → Na+(aq) + CO2(g) + H2O(L) (B) NaHCO3(s)
+ H+(aq) → Na+(aq) + CO(g) + H2(g) + O2(g) (C) NaHCO3(s) + OH– (aq)
→ Na+(aq) + H2CO3(aq) + O2–(aq) (D) NaHCO3(s) + H+(aq) → Na+(aq) +
H2CO3(aq) (E) NaHCO3(s) + H+(aq) + OH– (aq) → NaH(s) + CO2(g) +
½O2(g) + H2O(L)
12- "O monóxido de carbono é usado pela indústria química por
duas razões”:
I- pode ser obtido a partir de reservas que contêm carbono, tais
como carvão ou gás natural; II- constitui-se em uma estrutura
básica a partir da qual moléculas orgânicas mais complexas podem
ser formadas.
Para muitas reações, o monóxido de carbono é usado em combinação
com o hidrogênio, como na reação do carvão com o vapor d'água,
mostrada a seguir:
C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2 (g)
("Química Nova na Escola", 1999, v. 9, 03) • A reação mostrada
acima seria um exemplo de reação de:
(A) simples troca. (B) decomposição. (C) dupla troca. (D)
síntese. (E) análise.
13- As reações químicas podem ser classificadas de acordo com as
suas especificidades.
I- 2KClO3(s) → 2KCl (s) + 3O2(g) II- FeCl3 (aq) + 3 KSCN(aq) →
Fe(SCN)3(aq) + 3 KCl (aq) III- Na(s) + H2O(L) → NaOH(aq) +½ H2(g)
IV- N2(g) + 3 H2(g) → 2NH3(g) V- SnCl2 (aq) + 2FeCl3 (aq) →SnCl4
(aq) + 2FeCl2 (aq) • A respeito das equações, numeradas de I a V,
está correto afirmar que a reação:
(A) I é de síntese ou adição. (B) II é de oxirredução. (C) III é
de simples troca ou deslocamento. (D) IV é de análise ou
decomposição. (E) V é de dupla troca.
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14- Acreditava-se que a dissolução do dióxido de carbono
atmosférico na água do mar deveria ser um fenômeno desejável por
contribuir para a redução do aquecimento global. Porém, tal
dissolução abaixa o pH da água do mar, provocando outros problemas
ambientais. Por exemplo, são danificados seriamente os recifes de
coral, constituídos, principalmente, de carbonato de cálcio.
• A equação química que representa simultaneamente a dissolução
do dióxido de carbono na água do mar e a dissolução dos recifes de
coral é:
(A) CaC2(s) + CO2(g) + H2O(L) → Ca2+ (aq) + C2H2(g) +
CO32-(aq)
(B) CaCO3(s) + 2H+(aq) → Ca2+ (aq) + CO2(g) + H2O(L)
(C) CaC2(s) + 2H2O(L) →Ca2+(aq) + 2OH-(aq) + C2H2(g)
(D) CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(L) → Ca2+ (aq) + 2HCO3- (aq)
(E) CaCO3(s) → Ca2+ (aq) + CO32-(aq)
15- Um frasco, sem identificação, contendo um sólido branco,
pode conter uma das cinco substâncias: nitrato de sódio,
cloreto de sódio, hidróxido de sódio, carbonato de sódio ou
sulfato de sódio. Após algumas análises, as observações obtidas
sobre o composto são essencialmente:
I. a substância é solúvel em água, sendo essa solução condutora
de eletricidade; II. a solução aquosa obtida torna-se rósea com a
adição de algumas gotas de fenolftaleína; III. o sólido reage com
solução aquosa de ácido fosfórico (H3PO4), ocorrendo formação de
gás. • A partir desses dados, pode-se concluir que a substância
contida no frasco é: (A) NaNO3. (B) NaCl. (C) NaOH. (D) Na2CO3. (E)
Na2SO4.
16- O programa brasileiro de produção de etanol já despertou o
interesse de várias nações. O etanol, além de ser uma
ótima alternativa de combustível, também é utilizado em várias
aplicações industriais, como, por exemplo, a produção do etanoato
de etila, um flavorizante de larga aplicação.
O etanol pode ser utilizado como combustível em motores de
combustão interna. A combustão completa do etanol pode ser
representada pela seguinte equação química balanceada:
(A) C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2+ 3 H2O (B) C2H5OH + 2 O2 → 2 CO + 3
H2O (C) C2H5OH + O2 → 2 C + 3 H2O (D) C2H5OH + 3,5 O2 → 2 CO2 + 3
H2O
17-
APOSTA NO BIODIESEL
Para superar o desafio de atender à crescente demanda por
energia de forma sustentável, causando o menor impacto possível ao
ambiente, é necessário buscar alternativas energéticas que possam
substituir os combustíveis fósseis, mesmo que parcialmente. O
limite ao uso do petróleo não vai se dar pelo esgotamento da fonte,
mas pela redução da capacidade ambiental do planeta de absorver os
gases oriundos de sua combustão. [...]
Para atender a essa demanda, surgem os biocombustíveis. Do ponto
de vista estratégico, é uma alternativa interessante, pois podem
ser produzidos em diferentes regiões. Do ponto de vista ambiental,
é positivo, uma vez que, produzidos de biomassa renovável, suas
emissões de dióxido de carbono são praticamente anuladas quando a
biomassa volta a crescer, pois, para a fotossíntese, ela usa o
mesmo dióxido de carbono contido na atmosfera, o que possibilita um
balanço nulo deste gás. [...]
(Suzana Kahn Ribeiro ("Scientific American")
http://www2.uol.com.br/sciam/reportagens/aposta_no_biodiesel.html(com
adaptações)
• A equação que representa, simplificadamente, a tese expressa
no segundo parágrafo do texto é:
(A) C(s) + O2 (g) → CO2(g) (B) CH3CH2OH(L) + 3O2 (g) → 2CO2(g) +
3H2O(v) (C) 6CO2(g) + 6H2O(L) + luz → C6H12O6(aq) + 6O2 (g) (D)
C3H8O3(L) + 7/2 O2 (g) → 3 CO2(g) + 4 H2O(g) (E) CO2(g) + H2O(L) →
H2CO3(aq)
-
18- Hidrogênio reage com nitrogênio formando amônia. A equação
não balanceada que representa essa transformação é:
H2(g) + N2(g) → NH3(g) • Outra maneira de escrever essa equação
química, mas agora balanceando-a e representando as moléculas dos
três
gases, é:
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(A)
(B)
(D)
(C)
(E)
19- Os extintores à base de espuma química são fabricados,
utilizando-se bicarbonato de sódio, NaHCO3, e ácido sulfúrico,
H2SO4. No interior do extintor, essas duas substâncias ficam
separadas, uma da outra. Para ser usado, o extintor deve ser virado
de cabeça para baixo, a fim de possibilitar a mistura dos
compostos, que, então, reagem entre si. Um dos produtos dessa
reação é um gás, que produz uma espuma não-inflamável, que auxilia
no combate ao fogo.
• Considerando-se essas informações, é correto afirmar que a
substância gasosa presente na espuma não-inflamável é:
(A) CO2 (B) H2 (C) O2 (D) SO3
20- Os alquimistas foram muito importantes para a química, a
ciência da transformação. Tentando encontrar a pedra
filosofal, que teria o poder de transformar qualquer metal em
ouro, e o elixir da longa vida, que tornaria o ser humano imortal,
criaram um grande número de aparelhos de laboratórios e
desenvolveram processos importantes para a produção de metais, de
papiros, de sabões e de muitas substâncias, como o ácido nítrico, o
ácido sulfúrico, o hidróxido de sódio e o hidróxido de
potássio.
• Sobre essas substâncias, ácidos e bases, pode-se afirmar
que:
(A) as fórmulas do ácido nítrico e do ácido sulfúrico são HONO3
e H2SO4, respectivamente; (B) a reação entre ácido nítrico e o
ácido sulfúrico conduz à produção de apenas um sal; (C) o hidróxido
de sódio não reage com o ácido nítrico, pois se trata de uma base
forte; (D) na reação entre ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio
podem ser formados dois sais; (E) a reação entre o ácido nítrico e
o hidróxido de potássio pode conduz à formação de dois sais: o
Cu(NO3)2 e o
Na2NO3. GABARITO
01- (A) 02- (E) 03- (C) 04- (C) 05- (B) 06- (C) 07- (A) 08- (C)
09- (C) 10- (C) 11- (A) 12- (A) 13- (C) 14- (D) 15- (D) 16- (A) 17-
(C) 18- (B) 19- (A) 20- (D)
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BANCO DE QUESTÕES – QUÍMICA – 1ª SÉRIE – ENSINO MÉDIO – 07
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• Reações Inorgânicas QUESTÕES DISCURSIVAS 01- Reações de
deslocamento ou simples troca são aquelas em que uma substância
simples de um elemento mais reativo
desloca outro de uma substância composta. Um exemplo de reação
de deslocamento, em que o cálcio desloca o hidrogênio, é
apresentado a seguir:
Ca(s) + 2 HNO3(aq) → Ca(NO3)2(aq) + H2(g)
a) Qual o nome do sal formado nessa reação?
R.:
____________________________________________________________________________________________
b) Por analogia, apresente a equação da reação em que o alumínio
desloca o hidrogênio do ácido clorídrico.
R.:
____________________________________________________________________________________________
02- A hidroxiapatita [Ca10(PO4)6(OH)2] sintetizada em
laboratório é utilizada para a preparação de implantes ósseos e
dentários.
Este composto biocerâmico pode ser obtido por meio de
gotejamento de soluções de nitrato de cálcio e de fosfato de amônio
em uma solução aquecida de nitrato de amônio.
a) Determine o número de oxidação do fósforo na hidroxiapatita.
R.:
____________________________________________________________________________________________
b) Escreva a fórmula molecular do nitrato de amônio.
R.:
____________________________________________________________________________________________
03- As informações a seguir, referem-se a uma sequência de
reações. Faça o balanceamento de cada uma delas, escrevendo as
fórmulas das substâncias nas reações.
Reação I: A + B →Cloreto de prata + Nitrato de sódio Reação II:
C + D → B + E Reação III: D + J → Hidróxido férrico + B Reação IV:
Peróxido de hidrogênio + luz/calor → E + Oxigênio Dados: B → é o
sal de cozinha. C → é um ácido que participa no processo
digestivo.
R.:
____________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
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04- A equação química ilustra a formação de estalactites
naturais em cavernas.
Ca(HCO3)2(aq) → CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(L)
CaCO3(s) → estalactite Em construções de concreto também podem
se formar "estalactites" com a mesma composição química das
naturais. Esse processo se deve a dois fatores: a infiltração de
água facilitada pela porosidade do concreto e a presença de óxido
de cálcio residual do processo de fabricação do cimento.
No concreto, as "estalactites" se formam em duas etapas
correspondentes às seguintes reações:
I- óxido de cálcio com água, produzindo a substância X; II-
substância X com gás carbônico atmosférico, produzindo água e
"estalactite". a) Calcule a massa de estalactite natural que será
produzida para 2,46L de gás carbônico formado, nas condições de
27°C e 1,00 atm.
• Dado: Massa molar do CaCO3 = 100 g/mol
R.:
____________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
b) Em relação à formação das "estalactites" no concreto, escreva
a equação química completa e balanceada que
corresponde à etapa II e classifique o tipo da ligação presente
no óxido de cálcio.
R.:
____________________________________________________________________________________________
05- O carbonato de bário é um insumo importante na indústria
eletro-eletrônica, onde é utilizado na fabricação de
cinescópios de televisores e de monitores para computadores.
O carbonato de bário pode ser obtido a partir da barita, um
mineral rico em sulfato de bário, pelo processo esquematizado a
seguir.
R.:
____________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
b) Sabendo que o rendimento global do processo é de 50%, calcule
a quantidade, em kg, de carbonato de bário puro
obtida a partir do processamento de 4,66kg de sulfato de
bário.
R.:
____________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
06- Dadas as substâncias (PbCl2, Na2SO4, Zn, H2SO4, C, O2 e
Na2S), combine-as duas a duas de tal modo que se obtenha
um produto com:
a) formação de um precipitado.
R.:
____________________________________________________________________________________________
b) formação de um óxido gasoso.
R.:
____________________________________________________________________________________________
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-
c) formação de um hidrácido.
R.:
____________________________________________________________________________________________
d) variação do número de oxidação.
R.:
____________________________________________________________________________________________
07- A água utilizada nas indústrias de bebida deve respeitar os
padrões de potabilidade e não conter impurezas que
interfiram no sabor, na cor, na aparência física ou nos
processos de carbonatação das bebidas. Um dos métodos mais
utilizados no tratamento de água nestas indústrias é a floculação.
O processo de formação de flóculos ocorre em duas etapas, como
esquematizado no diagrama a seguir:
• Utilizando o diagrama, escreva as equações balanceadas das
reações químicas 1 e 2.
Reação 1: _________________________________ Reação 2:
_________________________________
08- Um dos grandes avanços da química do século XVIII foi o
isolamento e a identificação de substâncias gasosas. Em
1756, Joseph Black realizou uma experiência que consistia na
decomposição térmica de carbonato de magnésio (MgCO3), levando à
formação de um óxido básico e de um anidrido gasoso, conhecido à
época como "gás silvestre". O gás produzido foi coletado em um
balão invertido, conforme ilustrado na figura a seguir.
• Escreva a equação da reação que representa os resultados
observados por Joseph Black.
R.:
____________________________________________________________________________________________
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-
09- O dióxido de carbono gerado em sistemas fechados, como em
submarinos e em naves espaciais, deve ser removido e o oxigênio
deve ser reposto. Um método investigado consiste em passar o
dióxido de carbono por uma coluna contendo superóxido de potássio,
originando nesta reação carbonato de potássio e gás oxigênio.
Os superóxidos são compostos nos quais o oxigênio apresenta
número de oxidação -1/2.
Considerando que 60 litros de dióxido de carbono são removidos a
temperatura e pressão constantes, escreva a equação balanceada da
reação que representa este processo e determine o volume (em
litros) de oxigênio reposto.
R.:
____________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
10- Muitas pessoas já ouviram falar de "gás hilariante". Mas
será que ele é realmente capaz de provocar o riso? Na
verdade, essa substância, o óxido nitroso (N2O), descoberta há
quase 230 anos, causa um estado de euforia nas pessoas que a
inalam. Mas pode ser perigosa: na busca de uma euforia passageira,
o gás já foi usado como droga, e, em várias ocasiões, o resultado
foi trágico, como a morte de muitos jovens.
• Sobre o óxido nitroso, responda:
a) Como é classificado?
________________________________________________________________________
b) Qual o número de oxidação do nitrogênio?
_______________________________________________________ c) Que tipo
de ligação une seus átomos?
___________________________________________________________ d) Que
outra nomenclatura também pode ser usada?
__________________________________________________
11- Escreva as equações químicas correspondentes às seguintes
reações:
a) oxidação superficial de um material de alumínio pelo oxigênio
do ar,
R.:
________________________________________________________________________________________
b) reação entre sódio metálico e água, produzindo uma solução
alcalina e um gás inflamável,
R.:
________________________________________________________________________________________
c) formação do hidróxido de lítio a partir do óxido e água,
R.:
________________________________________________________________________________________
d) decomposição térmica do carbonato de cálcio.
R.:
________________________________________________________________________________________
12- A produção de energia nas usinas de Angra 1 e Angra 2 é baseada
na fissão nuclear de átomos de urânio radioativo
238U. O urânio é obtido a partir de jazidas minerais, na região
de Caetité, localizada na Bahia, onde é beneficiado até a obtenção
de um concentrado bruto de U3O8, também chamado de
"yellowcake".
O concentrado bruto de urânio é processado através de uma série
de etapas até chegar ao hexafluoreto de urânio, composto que será
submetido ao processo final de enriquecimento no isótopo radioativo
238U, conforme o esquema a seguir.
• Com base no esquema:
a) Apresente os nomes do oxiácido e da base utilizados no
processo.
R.:
________________________________________________________________________________________
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-
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b) Indique os números de oxidação do átomo de urânio nos
compostos U3O8 e (NH4)2U2O7.
R.:
________________________________________________________________________________________
13- O Grito de Satanás nas Melancias in "Zé Limeira, Poeta do
Absurdo" Orlando Tejo.
"Possantes candeeiros a carbureto iluminam a sala espaçosa
pintada a óleo, refletindo a luz forte nas lentes escuras que
protegem os grandes olhos firmes do poeta, sob as grossas pestanas
negras."
Nas lanternas a carbureto ocorre a reação entre o carbeto de
cálcio ou carbureto, CaC2, e a água, gerando hidróxido de cálcio,
Ca(OH)2, e gás acetileno (etino), que queima produzindo uma luz
intensa.
• Escreva a equação balanceada da reação de carbeto de cálcio
com água.
R.:
________________________________________________________________________________________
14- O vidro pode ser usado como evidência científica em
investigações criminais; isso é feito, usualmente,
comparando-se
a composição de diferentes amostras de vidro. Alguns métodos de
análise empregam uma reação do vidro com ácido fluorídrico. A
reação entre o ácido fluorídrico e o dióxido de silício presente
nos vidros produz fluoreto de silício e água.
• Escreva a equação química balanceada dessa reação.
R.:
________________________________________________________________________________________
15- (UFRJ/2008) A queima do enxofre presente na gasolina e no
óleo diesel gera dois anidridos que, combinados com a
água da chuva, formam seus ácidos correspondentes.
• Escreva a fórmula desses ácidos e indique o ácido mais forte.
Justifique sua indicação.
R.:
____________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
GABARITO 01- a) nitrato de cálcio b) 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3
H2 02- a) +5 b) NH4NO3 03- I- AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
II- HCl + NaOH → NaCl + H2O III- FeCl3 + 3 NaOH →Fe(OH)3 + 3NaCl
IV- 2 H2O2 → 2 H2O + O2
04- a) 10,0 g b) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O Ligação iônica ou
predominantemente iônica. 05- a) BaSO4 + 4 C → BaS + 4 CO b) 1,97
kg de BaCO3
-
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06- a) PbCl2 + Na2SO4 → PbSO4 + 2 NaCl b) C + O2 → CO2(g) c)
H2SO4 + Na2S → Na2SO4 + H2S d) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑
07- Reação 1: Ca(OH)2 + FeSO4 → CaSO4 + Fe(OH)2 Reação 2:
2Fe(OH)2 + NaClO + H2O → NaCl + 2Fe(OH)3 08- MgCO3 (s) → MgO (s) +
CO2(g) 09- CO2 + 2 KO2 → K2CO3 + 3/2 O2 V = 90 L 10- a) Óxido
neutro.
b) Nox = +1. c) Ligação covalente. d) Monóxido de
dinitrogênio.
11-
a) 4 Al(s) + 3O2 → 2Al2O3(s) b) 2Na(s) + 2H2O(L)→ 2NaOH(aq) +
H2(g) c) Li2O(s) + H2O(L) → 2LiOH(aq) d) CaCO3(s) → CaO(s) +
CO2(g)
12-
a) HNO3 - ácido nítrico; NH4OH - hidróxido de amônio.
b) Nox do urânio no U3O8: + 16/3. Nox do urânio no (NH4)2U2O7: +
6.
13- CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 14- 4HF + SiO2 → SiF4 + 2H2O
15- H2SO3 e H2SO4 O ácido mais forte é o H2SO4, pois a diferença
entre o número de átomos de oxigênio e o número de átomos de
hidrogênio ácido é igual a 2, enquanto no H2SO3 essa diferença é
igual a 1.
MCS/1011/BANCO DE QUESTOES/QUIMICA ORGANICA/QUIMICA - 1a SERIE -
ENSINO MEDIO - 3a ETAPA - 2010 - PARTE 7.DOC
Quimica_-_1a_Serie_-_Ensino_Medio_-_3a_Etapa_-_2010_-_Parte_5AB
+ C ( AC + B ouAB + C ( BC + AREAÇÕES INORGÂNICAS
EXEMPLOS
Quimica_-_1a_Serie_-_Ensino_Medio_-_3a_Etapa_-_2010_-_Parte_6Quimica_-_1a_Serie_-_Ensino_Medio_-_3a_Etapa_-_2010_-_Parte_7