Proceso de oxido

PROCESO DE OXIDOREDUCCION

ELECTRÓLISIS DE YODURO DE POTASIO

OBJETIVOS:

Determinar experimentalmente que en la electrólisis se lleva a cabo el fenómeno de oxidación y reducción en los electrodos (pérdida y ganancia de e-).

Observar como la sal del yoduro de potasio es descompuesta en sus iones correspondientes por medio de la electrólisis.

INTRODUCCION

Electrolisis, parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la electrolisis es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes.

La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos se ionizan al fundirse o cuando se disuelven en agua u otros líquidos; es decir, sus moléculas se disocian en componentes cargados positiva y negativamente que tienen la propiedad de conducir la corriente eléctrica. Si se coloca un par de electrodos en una fuente de corriente continua entre ellos, los iones positivos de la disolución se mueven hacia el electrodo negativo y los iones negativos hacia el positivo. Al llegar a los electrodos, los iones pueden ganar o perder e- y transformarse en átomos neutros o moléculas; la naturaleza de las reacciones del electrodo dependen de la diferencia de potencial o voltaje aplicado.

INTRODUCCION

CATODO: Se forma KOH por que reacciona con el agua el K. como es alcalino reacciona con la fenolftaleína y se pone rojo ese lado de la solución en el cual esta puesto el cátodo. El K se reduce de +1 a 0. aquí se produce la reducción.Ecuación: K + H₂O KOH + ¹/₂ H

ANODO: El l pasa a l₂ dando una coloración amarillenta. Aquí se produce la oxidación.Ecuación: 2l – 2e- l₂

MATERIAL:

NECESITAS;

*Reciente de plástico (botella de refresco 2.0L).*3 jeringas; 2 de 5 y 1 de 3 ml.*2 grafitos (se obtienen de las pilas secas).*Pistola de silicón (con 2 barras de silicón).*2 pinzas para sujetar la ropa (de plástico).*Eliminado de 1.5 a 12v. o pila de 9.0v.*Cable de serie navideña (50cm).*Agua de la llave (100ml).*Yoduro de potasio (KI).*Indicador de fenolftaleína.

PROCEDIMIENTO:

A continuación se presentaran cada uno de los pasos para realizar este proceso.

PASO 1:En el recipiente de plástico pegar porfuera las protecciones de las agujas con cinta adhesiva silicón.

PASO 2:Agregar al recipiente 100 ml. de agua dela llave.

PASO 3:Disolver en ella 2g. De KI.

PASO 4:Agregar 6 gotas de fenolftaleína.

PASO 5:Cortar las agujas y sellar con silicón.

PASO 6:Los grafitos se sujetan con el cable y sesellan con silicón.

PASO 7:Con las pinzas sujetar las jeringas de

5ml. Yllenarlas con la disolución de KI (parallenarlas utilizar la jeringa de 3 ml.).

PASO 8:Se conecta el eliminador a 9 o 12v. O pilade 9v.

PASO 9:En el ánodo se observa un color marróndebido a la presencia de I₂ y en el cátodoun color rosa intenso.

PASO 10:Se va a destapar la jeringa y

rápidamenteSe prendera fuego observando elhidrogeno.

PASO 11:Se tomara prueba de cada una de lasmuestras que tenemos (del cátodo y elánodo) y se pondrá en vasos deprecipitados distintos.

PASO 12:Vamos a tomar una prueba de pan y lavamos a introducirla en cada uno de los 2tipos de muestra y veremos que estareaccionara en el ánodo (color amarillo).Mientras en la rosa (cátodo) no se muestraninguna reacción.

PASO 13:Vamos a hacer el mismo procedimiento peroahora con la prueba de papel en este casoun clínex y veremos el mismo resultado.

RESULTADOS:

OBSERVACIONES;

ANODO: KOH + agua + fenolftaleína = color rosa intenso.

CATODO: Yodo + solución de almidón = color azul o morado.

REACCIONES:

REACCION CATODICA:K₊ + e- K2H₂O + 2e- H₂ + 2OH-

REACCION ANODICA:2 l l₂ + 2 e-

REACCION GLOBAL:2H₂O + 2l + 2 k₊ 2KOH +

H₂ + l₂

OBSERVACIONES:

Cualquier metal o no metal se oxida con la presencia del oxigeno.

OXIDACION; Cuando un elemento en una reacción química pierde electrones.

REDICCION; Cuando un elemento en una reacción química gana e-.

# DE OXIDACION; Es la carga con la que actúa un elemento.