Problemas Química PAU – Hoja 2 – Termoquímica. Solubilidad. Ácidos y bases. Cinética Química. Orgánica. Estructura atómica. Enlace. – tusclasesdeapoyo.com tusclasesdeapoyo.com 1. a) Indique justificadamente si el pH será 7, mayor que 7 o menor que 7 en cada una de las disoluciones acuosas de los siguientes compuestos: a1) Cloruro sódico (Monocloruro de sodio). a2) Hidróxido de calcio (Dihidróxido de calcio). b) Indique justificadamente cuáles de las siguientes sustancias pueden actuar como ácidos, como bases y cuáles como ácidos y bases: b1) CO 3 2- b2) HSO 4 - b3) HCO 3 - b4) Ácido acético (Ácido etanoico). (PAU Canarias – Específica - Junio 2010) 2. Formule las siguientes especies químicas: (PAU Canarias – Específica - Junio 2010) Óxido de arsénico (V) (Óxido arsénico) Disulfuro de carbono (Sulfuro de carbono (IV)) Ácido fosfórico (Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno) Sulfito ferroso (Trioxosulfato (IV) de hierro (II)) 1-bromo-2,2-diclorobutano 2-Metil-1,5-hexadien-3-ino (2-metilhexa- 1,5-dien-3-ino) Trimetilamina Butanoato de 2-metilpropano Nombre, de una sola forma, las siguientes especies químicas: P 2 O 5 H 2 S PbSO 4 CO 3 2- H 2 C = CH – CH = CH – CHO CH ≡ C – CH 2 – COOH H 3 C – CO – CO – CH 3 CH 3 – CH 2 – CHOH – CONH 2 3. a) Escriba el equilibrio de solubilidad del yoduro de plomo (II) ( PbI 2 ) y calcule la solubilidad del mismo. b) Explique, justificando la respuesta, hacia dónde se desplaza el equilibrio de precipitación si añadimos a una disolución saturada de PbI 2 volúmenes de otra disolución de CaI 2 . ¿Se disolverá más o menos el yoduro de plomo (II)? Datos: Kps ( PbI 2 )=1.4⋅10 −8 (PAU Canarias – Específica - Junio 2010) 4. Una disolución acuosa de amoniaco 0,01 M se encuentra disociada en un 4,27 %. NH 3 + H 2 O NH +4 + OH - Se pide: a) Calcular el pH de la disolución. b) Calcular del valor de Kb. (PAU Canarias – Específica - Septiembre 2010) 5. En las vajillas de plata debe evitarse el contacto con huevos o mayonesa, que son muy ricos en azufre, debido a que producen el ennegrecimiento de los objetos de plata, como consecuencia de la formación de sulfuro de plata que presenta un color negro, según la reacción: Ag (s) + O 2 (g) + H 2 S → Ag 2 S (s) + H 2 O (l) Se pide: a) ¿Se trata de una reacción redox?. ¿Porqué? b) En caso afirmativo ajustar dicha reacción por el método del ión-electrón. (PAU Canarias – Específica - Septiembre 2010) 6. Responder de forma razonada a las siguientes cuestiones: a) De acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry, en las reacciones en disolución acuosa que se exponen, escriba las especies que faltan e indique las que actúan como ácido y las que actúan como base: H 2 CO 3 + NH 3 → + HCO 3 - HSO 4 - + HCO 3 - → H 2 CO 3 + NH 4 + + → HCO 3 - + NH 3 b) Una disolución acuosa de la sal Bromuro sódico (monobromuro de sodio) ¿tendrá carácter ácido, básico ó neutro?. c) Una disolución acuosa de la sal NH 4 NO 3 ¿tendrá carácter ácido, básico ó neutro? (PAU Canarias – General - Junio 2010) 7. a) Calcule el calor de formación del ácido metanoico (HCOOH) a partir de los siguientes calores de reacción: C (s) + ½ O 2 (g) → CO (g); ∆H o 1 = –110.4 kJ H 2 (g) + ½ O 2 (g) → H 2 O (l); ∆H o 2 = –285.5 kJ CO (g) + ½ O 2 (g) →CO 2 (g); ∆H o 3 = –283.0 kJ HCOOH(l) + ½O 2 (g) → H 2 O(l) + CO 2 (g); ∆H o 4 = –259.6 kJ b) ¿Qué cantidad de calor se desprenderá en la formación de 100 g de ácido metanoico? Datos: masas atómicas, C = 12 u; O = 16 u; H = 1 u. (PAU Canarias – Específica - Junio 2010) 8. Responder de forma razonada a las siguientes cuestiones: a) En una reacción química en equilibrio en las que todos los compuestos presentes son gases, el valor de Kp se modifica cuando modificamos las presiones parciales de los componentes del sistema. b) ¿Qué tipo de enlace se formará entre el elemento A (Z=1) y el elemento B (Z=17)? ¿Será este enlace polar ó apolar? c) En el sistema: PCl5 (g) + Calor PCl 3 (g) + Cl 2 (g) si aumentamos la temperatura el equilibrio se desplaza hacia la derecha. d) Una disolución acuosa de H 3 C – COONH 4 tendrá carácter ¿ácido, básico ó neutro? (PAU Canarias – Específica - Septiembre 2010)