Problemas disoluciones
Problemas disolucionesDeterminar la concentracin de una disolucin expresada de diferentes formas: g/l, % en masa y en volumen, Molaridad y fraccin molarPreparar disoluciones a partir de solutos slidos o de disoluciones concentradas. Realizar los clculos y nombrar el material de laboratorio adecuado para cada proceso.Diluir disolucionesCalcular la concentracin de una disolucin obtenida mezclando otras disolucionesDeterminar el volumen de una disolucin que contiene determinada cantidad de soluto que necesitamos por ejemplo para una reaccin qumica.
Conocida la concentracin de la disolucin, determinar la relacin entre las cantidades de los componentes de la disolucinCuanto soluto necesito para preparar mi disolucin?Que medir mejor su masa o su volumen? Cuanta disolucin debo coger para tener determinada cantidad de soluto?Qu influye en lo que quiero calcular?
Lee con atencin los enunciados y no slo una vezExplica los datosRecapacita sobre lo que te preguntanCuntos gramos de cido ntrico, HNO3 son necesarios para preparar 1,5 litros de disolucin acuosa de dicho cido 0,6 M?. (Solucin: 56,7 g) Soluto: 63 g /1 molVolumen de disolucinconcentracinLa disolucin debe tener 0,6 moles de HNO3 por cada litro de disolucin pero debemos tener en cuenta que queremos preparar 1,5 litros de disolucin.1,5 l. disolucin0,6 moles de HNO363 g de HNO3= 56,7 g de HNO3 se necesitan1 l. dis1 mol de HNO3M (HNO3)= 1+14+16.3= 63 g/molLa concentracin de un cido sulfrico comercial es del 93 %. Qu cantidad de cido sulfrico habr en 650 g de cido sulfrico comercial? Sol: 604,5 g.
En 100 g de cido comercial, el de la botella, hay 93 g de H2SO4650 g disolucin comercial93 g de H2SO4= 604,5 g de H2SO4100 g de cido comercialA menudo en los problemas de disoluciones es fcil confundir el soluto con la disolucin porque como el disolvente casi siempre es agua denominamos a la disolucin con el nombre del soluto. En este caso el soluto es el H2SO4 (cido sulfrico). A la disolucin la llamamos cido sulfrico comercial .Cuando nos pregunta qu cantidad de cido sulfrico, nos est preguntando por la cantidad de soluto.
Se prepara una disolucin con 5 g de hidrxido de sodio NaOH en 25 g de agua destilada. Si el volumen final es de 27,1 ml, calcula la concentracin de la disolucin en: a) Porcentaje en masa b) gramos por litro c) Molaridad. Sol.: 16,7 % 184,5 g/l 4,6 M
% en masa =5 g NaOH. 100 = 16,7 %(5+25) g de disolucing/l= gramos de soluto/litros de disolucing/l =5 g NaOH 1000 ml= 184,5 g/l27.1 ml de disolucin1 litro
5 g NaOH 1000 ml1 mol de NaOH= 4,6 moles/litro27.1 ml dis1 litro40 g de NaOHPara calcular la molaridad podamos haber partido de la concentracin expresada en g/l que habamos obtenido y slo tendramos que pasar los gramos de NaOH a moles.Para practicarSe disuelven 12 g de hidrxido sdico y se completa con agua hasta 250 ml. Halla: a) el nmero de moles de soluto; b) La Molaridad; Sol.: a) 0,3 moles; b) 1,2 MSe disuelven 180 g de sosa castica NaOH en 800 g de agua. La densidad de la disolucin, a 20C resulta ser de 1,340 g/cc. Calcula la concentracin de la disolucin en: a) Tanto por ciento en masa b) Gramos por litro c) Molaridad (Solucin: 18,36%; 246,0g/l; 6,15M) Se han disuelto 180 g de NaOH en agua hasta formar 500 cc de disolucin cuya densidad es 1,12 g/cc. Determina la molaridad. (Solucin: 9M)
Tenemos una disolucin, al 10 %, de C12H22O11. Si disponemos de 200 g, qu cantidad de azcar habr que aadir para conseguir que el contenido en C12H22O11 suba al 20 %?. (Sol.: 25 g)
% en masa =10 g C12H22O11 Para concentrar la disolucin debemos aadir soluto100 g de disolucin1 Utilizamos el dato del % para calcular la masa de soluto que tenemos inicialmente.2 Llamamos x a la masa de soluto que demos aadir. Esta masa tambin har aumentar la masa de la disolucin. 200 g de disolucin .10 g C12H22O11 = 20 g de C12H22O11 tenamos inicialmente100 g de disolucin20 % en masa =(20+ X) g C12H22O11 . 100(200+ X) g de disolucin0,2 =(20+ X) (200+ X)X= 25 g de C12H22O11 debemos aadir Una disolucin acuosa de hidrxido de sodio NaOH al 20 % en masa tiene una densidad de 1,25 g/cc. Halla: a) La masa de la disolucin que contiene 36 g de hidrxido de sodio. b) El volumen de disolucin que debemos tomar si necesitamos 40 g de NaOH. c) La masa de hidrxido de sodio contenida en 300 g de disolucin. d) La masa de hidrxido de sodio que hay disuelta en 200 ml de disolucin. (Solucin: 180 g; 160cc; 60g; 50g) Antes de empezar a realizar ningn clculo debemos explicar el significado de los datos.20% en masa de NaOH Hay 20 g de NaOH por cada 100 g de disolucin= 20 g de NaOH/ 100 g de disolucindensidad de 1,25 g/cc 1,25 g de disolucin ocupan 1 cm3 o lo que es lo mismo, cada cm3 de disolucin tiene una masa de 1,25 g. a) La masa de la disolucin que contiene 36 g de hidrxido de sodio36 g de NaOH100 g de disolucin= 180 g de disolucin20 g de NaOHb) El volumen de disolucin que debemos tomar si necesitamos 40 g de NaOH40 g de NaOH100 g de disolucin1 cm3 = 160 cm3 de disolucin20 g de NaOH1,25 g de disolucinc) La masa de hidrxido de sodio contenida en 300 g de disolucin300 g de disolucin20 g de NaOH= 60 g de NaOH100 g de disolucind) La masa de hidrxido de sodio que hay disuelta en 200 ml de disolucin.200 ml de disolucin1 cm31,25 g de disolucin20 g de NaOH= 50 g de NaOH1 ml1 cm3 disolucin100 g de disolucinDiluir disolucionesAl diluir slo aadimos agua y, por tanto todo el soluto que tiene la disolucin final es el que haba en la primera disolucin.La disolucin final tendr menor concentracin que la inicial.
Disponemos de 25 cc de HNO3, 16 M. Si se diluyen hasta que ocupen 0,4 litros, qu molaridad tendr la nueva disolucin? (Solucin: 1M) DILUIR0,25 l de disolucin16 moles de HNO3= 0,4 moles de HNO3 tena la 1 disolucin1 litro de disolucinV disolucin = 25 cc = 25 cm3 = 0,25 lEl soluto es el HNO3 Al diluir slo aadimos agua y, por tanto todo el soluto que tiene la disolucin final es el que haba en la primera disolucin.Hemos aadido agua HASTA 0,4 litros, luego este ser el volumen de la disolucin diluida, por lo que su molaridad ser:Molaridad =0,4 moles de HNO3= 1 M0,4 litros de disolucinComo es lgico, al diluir disminuy la concentracin de la disolucin
Preparar disoluciones
Los cidos comerciales son cidos muy concentrados lo que facilita su almacenaje y transporte, pero por sus propiedades deben ser manejados con cuidado.A partir de ellos, en los laboratorios se preparan las disoluciones diluidas que se van a utilizar por lo que diluir disoluciones es un proceso muy habitual en QumicaPreparacin de disoluciones a partir de cidos comerciales
Vidrio de relojLos cidos comerciales son cidos muy concentrados. A partir de ellos se preparan las disoluciones diluidas que se van a utilizarSe desea preparar un litro de disolucin 1M de cido sulfrico a partir de un cido comercial cuya etiqueta indica su concentracin centesimal 97,6 % y su densidad 1,85 g/cm3. Determina: A) La molaridad de dicho cido. B) El volumen necesario para preparar la disolucin pedida. Sol.: 18,424 M; V= 54,3 cm3
En 100 g de cido comercial (el de la botella) hay 97,6 g de H2SO41,85 g de cido comercial ocupan 1 cm397,6 g de H2SO4 1 mol deH2SO4 1,85 g de dis. comercial103 cm3 dis. comercial=18,42 moles/ litro100g de dis. comercial98 g de H2SO41 cm3 dis. comercial1 litro dis. comercial M =N moles de soluto (H2SO4)litro de disolucinLos cidos comerciales estn muy concentradosCalculamos la cantidad de soluto que necesitamos para preparar 1 litro de disolucin 1 M, en este caso necesitamos 1 mol de H2SO4. Ahora debemos determinar el volumen de cido comercial que debemos coger de la botella para tener 1 mol de soluto. Tenemos en cuenta la molaridad que acabamos de calcular.1 mol de H2SO41litro dis. comercial103 cm3 dis. comercial= 54,3 cm318,42 moles de H2SO41 litro dis. comercial Cogemos 54,3 cm3 de la botella, lo vertemos en un matraz aforado de 1 litro y enrasamos con agua 1 mol de H2SO4 98 g de H2SO4Masas atmicasS=32O=16H=1Preparar disoluciones a partir de disoluciones de cidos comerciales (concentrados):QUIERO TENGOb) 100 cm3 de HCl 0,3 M a partir del cido comercial (35% en masa y d= 1,18 g/cm3)
En 100 g de cido comercial (el de la botella hay 35 g de HCl)1,19 g de cido comercial ocupan 1 cm3La dificultad en estos problemas suele estar en confundir el soluto (HCl) con las disoluciones: la comercial que es la concentrada y que est en la botella y la diluida que queremos preparar y que al final estar en el matraz aforado
Preparamos 100 cm31 calculo el soluto que necesito para los 100 ml de disolucin 0,3 M2 calculo cul es la masa de ese soluto.3 tengo en cuenta que me lo venden con agua (35% en masa)4 cuando s la masa que tengo que coger de la botella con ayuda de la densidad, calculo el volumen ya que al tratarse de un lquido se mide mejor el volumen y lo cogemos con una pipeta100 cm3 dis. diluida0,3 moles de HCl36,5 g de HCl100 g dis concentrada1 cm3 dis concentradaEste es el volumen de cido comercial que tenemos que coger para preparar la disolucin diluida1000 cm31 mol de HCl35 g de HCl1,18 g concentrada
Los problemas de preparar disoluciones diluidas a partir de cidos comerciales tambin se pueden resolver calculando en primer lugar la molaridad del cido comercial, y utilizando ese dato para saber el volumen de disolucin que debemos coger, tal y como se hizo en un problema anterior.1,700 g de cido comercial ocupan 1 cm31 calculo el soluto que necesito para los 3 litros de disolucin 0,25 M (Disolucin diluida)2 calculo cul es la masa de ese soluto.3 tengo en cuenta que en el cido comercial, el soluto no est puro (63% en masa)4 cuando s la masa que tengo que coger de la botella con ayuda de la densidad, calculo el volumen ya que al tratarse de un lquido se mide mejor el volumen y lo podemos coger con una pipeta3 litros dis. diluida0,25 moles de H2SO498 g de H2SO4 100 g dis concentrada1 cm3 dis concentrada= 68,6 cm31 litro dis. diluida1 mol de H2SO463 g de H2SO41,700 g concentrada
Cul es la molaridad de una disolucin de cido sulfrico del 63 % y 1,700 g/cc de densidad?. Qu volumen de dicha disolucin deberemos tomar si se quiere preparar 3 litros de disolucin 0,25 M del mismo cido?. (Solucin: 10,93M; 68,6 cc) En 100 g de cido comercial (el de la botella) hay 63 g de H2SO4Este problema es idntico al anterior. En este caso voy a determinar el volumen de la disolucin comercial que debo coger para preparar la disolucin que me piden sin tener en cuenta la molaridad del cido comercialEste es el volumen de cido comercial que tenemos que coger para preparar 3 litros de la disolucin diluida1 mol de H2SO4 98 g de H2SO4Queremos preparar 2 L de disolucin de cido clorhdrico H Cl 0,5 M. Calcula el volumen de cido clorhdrico comercial del 37,5% y densidad 1,19 g/cm3 que debemos aadir al matriz aforado, as como la cantidad de agua destilada necesaria para completar el volumen de disolucin. Sol: 81,8 ml; Aadir agua hasta los dos litros. Si se suponen volmenes aditivos 1918,2 ml. Queremos preparar 100 ml de disolucin 1,25 M de HCl. Qu volumen de cido al 40 %, y de densidad 1,20 g/ml, deberemos tomar?. (Solucin: 9,5 ml)
Para practicarQueremos preparar 250 ml de disolucin 1 M de NaOH en agua a partir de un hidrxido de sodio cuya pureza es del 97 % en masa. Indica todos los pasos que debemos realizar
250 ml disol1 mol40 g de NaOH100 g de lentejas (boteEstos son los gramos de lentejas que cogemos del bote1000 ml dis1 mol NaOH97 g de NaOH
1 calculo el soluto que necesito para los 250 ml de disolucin 1M2 calculo cul es la masa de ese soluto.3 tengo en cuenta que me lo venden con ciertas impurezas. (cada 100 g del bote slo 97 g son NaOH
Para preparar una disolucin como la anterior hay que realizar los siguientes pasos:Calcular la masa necesaria para realizar la disolucin. Coger el producto y mirar sus pictogramas de peligrosidad para saber las precauciones que debemos tomar.A continuacin debemos encender la balanza, poner el vidrio de reloj sobre ella y pulsar la tecla de tara para que la balanza se ponga en 0,0 y no medir la masa del vidrio de reloj. Con la cucharilla-esptula echar la cantidad de soluto necesaria.Coger el frasco lavador y echar agua destilada en un vaso de precipitados en cuyo interior tiene el soluto. Aadir agua destilada hasta que el soluto se disuelva y agitar con la varilla de agitacin hasta que se disuelva por completo.Coger el matraz aforado apropiado a la cantidad que vamos a preparar. La disolucin que contiene el vaso de precipitado hay que traspasarla al matraz aforado con ayuda de un embudo si fuera necesario.Coger el frasco lavador y aadir agua al matraz aforado hasta enrasar. Ayudarse en la fase final con una pipeta o cuentagotas.Por ltimo poner un tapn al matraz aforado y poner una etiqueta con la fecha, la frmula, la concentracin y el tipo de disolucin que es.
Si mezclamos 250ml de cido ntrico 0.5M y medio litro de agua, cul ser la molaridad de la disolucin resultante? Cuntos gramos de cido ntrico HNO3 contendr?
Queremos obtener una disolucin 0,08 M de cido fosfrico, y la que tenemos en el laboratorio es 0,32 M. Si partimos de 50 cc de la disolucin del laboratorio, hasta qu volumen debemos diluirla?. (Solucin: hasta 200 cc) Cuntos gramos de cido ntrico hay en 20 ml de disolucin 0,02 M? Determina la cantidad de agua que habr que aadir a los 20 ml para qu la disolucin pase a ser 0,0125 M. Sol.: 0,0252g; 12 ml de agua.
DILUIRPara practicarMezclamos 400 ml de una disolucin 0,5 M de amoniaco con 100 ml de una disolucin 2 M de la misma sustancia. Qu concentracin en molaridad tendr la disolucin restante? Sol.: 0,8 MMEZCLA DE DISOLUCIONES
Puesto que las dos disoluciones son del mismo soluto, estamos seguros que no se producir una reaccin qumica.Para calcular la molaridad de la disolucin final debemosCalcular los moles de soluto que contiene (sern los que tena la disolucin A ms los de la disolucin B)Determinar el volumen final de la disolucin en litros. En este caso puesto que no nos dice el volumen final de la disolucin, y tampoco tenemos la densidad, debemos suponer que los volmenes son aditivos (es decir que el volumen final es la suma de los volmenes de las disoluciones mezcladas)M =N moles de soluto (NH3)litro de disolucin400 ml dis. A0,5 moles de NH3= 0,2 moles de NH31000 ml100 ml dis. B2 moles de NH3= 0,2 moles de NH31000 mlM =(0,2 + 0,2) moles de soluto (NH3)0,8 M0,5 litro de disolucin
