presin de vapor
NDICEI.RESUMEN2II.PRINCIPIOS TEORICOS3III.PROCEDIMIENTO Y MATERIALES6IV.TABULACIN DE DATOS EXPERIMENTALES Y RESULTADOS10V.CLCULOS:11VI.DISCUSIN DE RESULTADOS:12VII.CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES13a)Conclusiones13b)Recomendaciones13VIII.APNDICE14a)CUESTIONARIO14b)REPORTE15c)OTROS16IX.BIBLIOGRAFA17
I. RESUMEN
En la presente prctica de laboratorio se procede a calcular el calor molar de vaporizacin de los lquidos. El experimento fue realizado bajo una presin 756 mm Hg con temperatura de 23C (al momento de iniciar el experimento) y a una humedad relativa de 96%.Para la determinacin de la presin de vapor de los lquidos se utiliz el mtodo esttico utilizando como muestra el agua destilada. Se obtuvieron como datos las alturas que alcanza el mercurio dentro de las 2 ramas del manmetro; mediante estas alturas pudimos obtener la presin manomtrica expresada en mmHg. Graficando estos datos en papel milimetrado (1/T vs (Log (Pv)) se halla la pendiente de esta recta (con los datos experimentales y tericos). Teniendo calculada est pendiente se halla el calor molar de vaporizacin al relacionarla con ecuacin de Clausius Clapeyron (LnP=- /2,3RT + c).Mediante el mtodo grafico se hall (experimental) igual a 31391.1698 Kcal/mol y (terico) igual a 40650 Kcal/mol, hallndose un porcentaje de error de 22.775%.Mediante el mtodo analtico se hall (experimental) igual a 31249.2093 Kcal/mol y (terico) igual a 40650 Kcal/mol, hallndose un porcentaje de error de 23.13%.Luego del experimento se puede concluir que la presin de vapor aumenta con la temperatura.En el experimento se observa que la presin de vapor del agua antes de los 100C es menor a la presin atmosfrica, por ello baja el mercurio a travs del tubo expuesto al ambiente. Se recomienda que se debe mantener aislado el sistema de factores que puedan hacer variar la temperatura ya que la presin depende de esta y habra errores al anotar los datos.
II. PRINCIPIOS TEORICOSPresin de vapor: La presin de vapor o ms comnmente presin de saturacin es la presin a la que a cada temperatura la fase lquida y vapor se encuentran en equilibrio dinmico; su valor es independiente de las cantidades de lquido y vapor presentes mientras existan ambas. Este fenmeno tambin lo presentan los slidos; cuando un slido pasa al estado gaseoso sin pasar por el estado lquido, proceso denominado "sublimacin" o el proceso inverso llamado "deposicin", tambin se produce una presin de vapor. En la situacin de equilibrio, las fases reciben la denominacin de lquido saturado y vapor saturado. Esta propiedad posee una relacin inversamente proporcional con las Fuerzas de Atraccin Intermoleculares, debido a que cuanto mayor sea el mdulo de las mismas, mayor deber ser la cantidad de energa entregada (ya sea en forma de calor u otra manifestacin) para vencerlas y producir el cambio de estado.El equilibrio dinmico se alcanzar ms rpidamente cuanta mayor sea la superficie de contacto entre el lquido y el vapor, pues as se favorece la evaporacin del lquido; del mismo modo que un charco de agua extenso pero de poca profundidad se seca ms rpido que uno ms pequeo pero de mayor profundidad que contenga igual cantidad de agua. Sin embargo, el equilibrio se alcanza en ambos casos para igual presin.El factor ms importante que determina el valor de la presin de saturacin es la propia naturaleza del lquido, encontrndose que en general entre lquidos de naturaleza similar, la presin de vapor a una temperatura dada es tanto menor cuanto mayor es el peso molecular del lquido.
Caractersticas Principales: El valor de lapresin de vapor es independiente de las cantidades del lquido y vapor, mientras haya presente cualquier superficie libre del lquido. Este valordepende en realidad de la cantidad de molculas ganadas o perdidas por el lquido. A mayor rea expuesta al vapor,mayor ser la cantidad demolculas ganadas por el lquido. La composicin del lquido es determinante en el valor de la presin de vapordurante el equilibrio. A mayor peso molecular menor valor en la presin de vapor. Este tipo de tratamiento permite adems obtener los valores del calor y de la entropa de vaporizacin del lquido.Existen varios mtodos para medir la presin devapor. El ms conocido es:Elisoteniscopio: Cuando la presin externa es igual a la presin de vapor el manmetro de comparacin, sumergido en elbao, debe tener la misma alturaen las dos ramas es preciso, flexible y conveniente para la medicin de las presiones de vapor de unasustancia en un intervalo amplio de temperaturas.
La ecuacin de Clausius-Clapeyron:
La evaporacin del agua es un ejemplo de cambio de fase de lquido a vapor. Los potenciales qumicos de las fases (lquido) y (vapor) son funciones de la temperatura T y la presin P y tienen el mismo valor.(T, P)= (T, P)A partir de esta igualdad y empleando relaciones termodinmicas, se obtiene la ecuacin de Clapeyron.Suponiendo que la fase vapor es un gas ideal y que el volumen molar del lquido es despreciable comparado con el volumen molar de gas, se llega a la denominada ecuacin de Clausius-Clapeyron que nos proporciona la presin de vapor del agua Pv en funcin de la temperatura T, suponiendo adems, que la entalpa L de vaporizacin es independiente de la temperatura (al menos en un determinado intervalo)
Donde C es una constante.
Calor latente:Calor latente o calor de cambio de estado, es la energa absorbida por las sustancias al cambiar de estado, de slido a lquido (calor latente de fusin) o de lquido a gaseoso (calor latente de vaporizacin). Al cambiar de gaseoso a lquido y de lquido a slido se devuelve la misma cantidad de energa.Latente en latn quiere decir escondido, y se llama as porque, al no cambiar la temperatura durante el cambio de estado, a pesar de aadir calor, ste se quedaba escondido. La idea proviene de la poca en la que se crea que el calor era una sustancia fluida denominada Flogisto. Por el contrario, el calor que se aplica cuando la sustancia no cambia de estado, aumenta la temperatura y se llama calor sensible.Cuando se aplica calor al hielo, va ascendiendo su temperatura hasta que llega a 0C (temperatura de cambio de estado), a partir de entonces, aun cuando se le siga aplicando calor, la temperatura no cambia hasta que se haya fundido del todo. Esto se debe a que el calor se emplea en la fusin del hielo.Una vez fundido el hielo la temperatura volver a subir hasta llegar a 100C; desde ese momento se mantendr estable hasta que se evapore toda el agua. Esta cualidad se utiliza en la cocina, en refrigeracin, en bombas de calor y es el principio por el que el sudor enfra el cuerpo.Calor latente de algunas sustancias: El agua tiene calor latente de vaporizacin ms alto ya que, para romper los puentes de hidrgeno que enlazan las molculas, es necesario suministrar mucha energa y el segundo ms alto de fusin. Y el amoniaco al revs. Agua: de fusin: 334 J/g (80 cal/g); de vaporizacin: 2272 J/g (540 cal/g).
Amonaco: de fusin: 180 cal/gramo; de vaporizacin: 1369 J/g (327 cal/g). Una de las ventajas del elevado calor de vaporizacin del agua es que permite a determinados organismos disminuir su temperatura corporal. Esta refrigeracin es debida a que, para evaporarse, el agua de la piel (por ejemplo, el sudor) absorbe energa en forma de calor del cuerpo, lo que hace disminuir la temperatura superficial.
III. PROCEDIMIENTO Y MATERIALESi. MATERIALES:a) InstrumentosEquipo para determinar presin de vapor por el mtodo esttico, consistente de un matraz con tapn bihoradado, termmetro, manmetro. Llave de doble va, cocinilla.
b) ReactivosAgua destilada
MATRAZ CON TAPONTERMOMETRO
LLAVE DE DOBLE VIA
COCINILLA
AGUA DESTILADAMERCURIO
PROCEDIMIENTOc) Mtodo esttico
1. Se verific que el equipo est debidamente instalado, adems asegurndose que el nivel de mercurio en cada rama del manmetro sea el mismo.
2. Llenamos el matraz con agua destilada aproximadamente un tercio de su volumen manteniendo la llave abierta al ambiente3. Mientras calentamos el agua hacemos un una hoja bond nuestra escala en mm para cada rama del manmetro, donde arcamos los valores de las alturas.4. Retiramos la cocinilla y esperamos que la temperatura del agua en el matraz este a 99C, luego inmediatamente giramos 180 la llave para conectar el manmetro con el matraz
5. Tomamos inmediatamente, a partir de 99C y en intervalos de 1C, las medidas de las alturas respecto al punto inicial, en cada rama del manmetro, esto hasta que la temperatura descienda a 80c
6. Una vez terminado el experimento invertimos la llave conectada al baln Y dejamos abierta al ambiente
IV. TABULACIN DE DATOS EXPERIMENTALES Y RESULTADOS
Tabla N 1 Condiciones de laboratorioP(mmHg)T()%HR
7562396
Tabla N 2 Datos Experimentales
2.1.- Alturas obtenidasTCT Kh1 mmh2 mmh1+ h2 mm
99372000
98371101020
97370202141
9636930.53060.5
9536844.543.588
943675050.5100.5
933666059.5119.5
9236570.570140.5
9136476.577153.5
903638686172
893629392185
88361102101.5203.5
87360109109.5218.5
86359117.5120237.5
85358125.5125.5251
84357132.5133.5266
83356138.5140278.5
82355145.5147292.5
81354151.5153.5305
80353157.5160.5318
2.2.- Tabla de Presiones de vapor experimental con la frmulaTCT KP man (mmHg)Pv (mmHg)
9937207566.628041380.00268817
98371207366.601230120.00269542
97370417156.572282540.0027027
9636960.5695.56.544631010.00271003
95368886686.504288170.00271739
94367100.5655.56.48539830.0027248
93366119.5636.56.455984420.00273224
92365140.5615.56.422434950.00273973
91364153.5602.56.401087670.00274725
903631725846.369900980.00275482
893621855716.347389210.00276243
88361203.5552.56.314453430.00277008
87360218.5537.56.286928760.00277778
86359237.5518.56.250940030.00278552
853582515056.224558430.0027933
843572664906.194405390.00280112
83356278.5477.56.168564160.00280899
82355292.5463.56.138806390.0028169
813543054516.111467340.00282486
803533184386.082218910.00283286
Tabla N 3 Datos Tericos3.1.- Presin de vapor TCT KP v
99372733.24
98371707.27
97370682.07
96369657.62
95368633.9
94367610.9
93366588.6
92365566.99
91364546.05
90363525.76
89362506.1
88361487.1
87360468.7
86359450.9
85358433.62
84357416.8
83356400.6
82355384.9
81354369.7
80353355.11
http://slbn.files.wordpress.com/2008/09/tabla_presion-de-vapor.pdfhttp://docencia.udea.edu.co/cen/tecnicaslabquimico/03anexos/anexo05.htm
3.2.- Entalpia tericaHv
http://es.wikipedia.org/wiki/Entalp%C3%ADa_de_vaporizaci%C3%B3nTabla N4:Error de la entalpiaValor tericoValor experimental% Error
Mtodo grafico
Mtodo analtico
V. CLCULOS:
a) Calcule el calor molar de vaporizacin de la muestra, empleando la Ec. De Clausius-Clapeyron y los datos de la grfica en a).Ecuacin de Clausius Clapeyron
Pendiente
Del grafico se obtiene la pendiente: -3775.7R=8.314 J/molK
Calculo del error
b) Calculo del calor molar de vaporizacin por el mtodo analtico.Segunda ecuacin de Clausius Clapeyron
Para 10 pares de puntos:31457.4672131777.558931588.3351830884.4346331622.9754331537.8351930439.3411231273.514530643.5160731267.11513
Calculo del error
c) Establezca una expresin matemtica de variacin de la presin de vapor con la temperatura.
Halla la constante C para distintos valores de temperatura
Entonces la ecuacin queda:
VI. DISCUSIN DE RESULTADOS:
Determinando la presin de vapor de los lquidos mediante el mtodo esttico, nos permite al mismo tiempo calcular el calor molar de vaporizacin.
Cuando el lquido (en ste caso el agua), empieza a enfriarse ste se CONDENSA (de fase gas a fase lquida); ste cambio de estado se gener a causa del vaci que se forma por la baja de temperatura, tal efecto hace que el manmetro de mercurio ascienda de su posicin inicial a un altura h, teniendo en cuenta que el extremo superior del manmetro se encuentra a presin atmosfrica ambiental.
Cada vez que la temperatura desciende un grado la lectura del manmetro desde un nivel de partida, iguales en ambas ramas del manmetro, asciende en una y desciende en la otra; se puede apreciar que a medida que desciende la temperatura aumenta su lectura manomtrica, cuya suma de las medidas (ascenso y la de descenso).
En la prctica slo consideramos un sistema de un slo componente en los cuales el lquido y el vapor tienen la misma composicin y existe una presin para una temperatura fija.
En el experimento nos dio como porcentaje de error 23.13 % con el mtodo analtico y 22.775% con el mtodo grfico.
VII. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES
a) Conclusiones
En el experimento se observa que la presin de vapor del agua antes de los 100C es menor a la presin atmosfrica, por ello baja el mercurio a travs del tubo expuesto al ambiente.
Al disminuir la temperatura, aumenta la presin manomtrica, pero hace que disminuya la presin de vapor.
El ln(p) y 1/T guardan una relacin lineal, siendo su pendiente igual a el calor molar de vaporizacin entre la constante de los gases ideales.
La presin de vapor alcanza su mximo valor a 373K (756 mmHg) ya que a esta temperatura embulle el agua.
b) Recomendaciones
Antes de iniciar el experimento se debe verificar que los niveles de mercurio en el tubo estn a la misma altura.
Si no se puede igualar los niveles en las dos ramas del tubo en U se pueden girar repetitivas veces la llave de doble paso de manera que se igualen.
Se debe mantener aislado el sistema de factores que puedan hacer variar la temperatura ya que la presin depende de esta y habra errores al anotar los datos.
Al concluir el experimento cierre la llave, as evitara que el mercurio se traslade al baln.
VIII. APNDICE
a) CUESTIONARIO1.- Analice la relacin que existe entre los valores del calor molar de vaporizacin y la naturaleza de la sustancias.Todos los slidos y lquidos producen vapores consistentes en tomos o molculas que se han evaporado de sus formas condensadas. Si la sustancia, slida o lquida, ocupa una parte de un recipiente cerrado, las molculas que escapan no se pueden difundir ilimitadamente sino que se acumulan en el espacio libre por encima de la superficie del slido o el lquido, y se establece un equilibrio dinmico entre los tomos y las molculas que escapan del lquido o slido y las que vuelven a l. La presin correspondiente a ste equilibrio es la presin de vapor y depende slo de la naturaleza del lquido o slido y de la temperatura, pero no depende del volumen de vapor; por tanto, los vapores saturados no cumplen la ley de Boyle Mariotte.Trouton encontr que, para la mayora de lquidos, la relacin entre la entalpa molar de vaporizacin y la temperatura normal de ebullicin (Hvap/Te) era aproximadamente 92K . Se sabe que Hvap/Te=Svap. Es decir, la relacin de Trouton es una medida del aumento del desorden al tomar 1 mol de partculas empaquetadas en el estado lquido y separarlas en el estado gaseoso. Algunos lquidos, como el agua, presentan relaciones Hvap/Te elevadas porque son sustancias con partculas fuertemente asociadas en el estado lquido (p.ej. mediante enlace de hidrgeno), es decir, con un estado lquido a normalmente ordenado.
2.- Analice la variacin de presin de vapor con la presin externa.La presin atmosfrica, la presin de vapor y la temperatura estn relacionadas muy ntimamente. En el proceso de ebullicin se forman burbujas de vapor a travs de la masa del lquido. En otras palabras ocurre una evaporacin en todas partes del lquido (no solo en la superficie superior). La razn de que esto ocurra solamente cuando la presin de vapor iguala a la presin atmosfrica es fcil de entender. A fin de que se forme y crezca una burbuja, la presin de vapor dentro de la burbuja debe ser por lo menos igual a la presin que el lquido ejerce sobre ella. Esta presin a su vez es igual a la presin de la atmsfera, ms la presin muy pequea debida al peso del lquido que est encima de la burbuja. Por lo tanto la formacin de la burbuja y la ebullicin solo ocurre cuando la presin de vapor del lquido es igual a la presin de la atmsfera cuando el lquido no llega a evaporizarse sobre su punto de ebullicin, se produce un sobrecalentamiento al seguir suministrndose calor, esto es al alcanzar una temperatura mayor que su punto de ebullicin, cuando finalmente se produce la formacin de la burbuja de un lquido sobrecalentado, esto ocurre con violencia casi explosiva porque la presin de vapor de las burbujas incide en mucho con la presin atmosfrica, tal ebullicin violenta se llama barboteo.
3.- Explique el mtodo de saturacin gaseosa para determinar la presin de vapor de los lquidosEl mtodo de saturacin gaseosa es utilizado, especialmente para disoluciones y sales hidratadas.Se enva una corriente de gas portador inerte sobre la sustancia para que aqul se sature de vapor de sta. La medida de la cantidad de sustancia transportada por un volumen conocido de gas portador puede realizarse o bien mediante su recogida en un sifn adecuado o bien mediante una tcnica analtica acoplada. As se puede calcular despus la presin de vapor a una temperatura dada.
Este mtodo lo propuso Walker, es ms elaborado. Si Pt es la presin en el aparato en condiciones de saturacin, Ng los moles de gas que pasan por l, y Nv = Wv/Mv l nmero de moles de vapor colectado, entonces la presin parcial del vapor P que es igual a la de vapor del lquido en la condicin de saturacin es:P = (Nv)/ (Ng+Nv).PtEste procedimiento, es por regla general mucho ms tedioso que los otros mtodos, pero permite excelentes resultados..
b) REPORTEc) OTROS
Grafico LnPv vs 1/T
Aplicaciones de la presin de vapor
El vapor es usado en un gran rango de industrias. Las aplicaciones ms comunes para el vapor son, por ejemplo, procesos calentados por vapor en fbricas y plantas, y turbinas impulsadas por vapor en plantas elctricas, pero el uso del vapor en la industria se extiende ms all de las antes mencionadas.Algunas de las aplicaciones tpicas del vapor para las industrias son: Esterilizacin/Calentamiento Impulso/Movimiento Motriz Atomizacin Limpieza Hidratacin HumidificacinEn las secciones siguientes, discutiremos varios tipos de aplicaciones para el vapor, y proveeremos de algunos ejemplos de equipos usuarios de vapor.
Vapor de Presin Positiva
El vapor generalmente es producido y distribuido en una presin positiva. En la mayora de los casos, esto significa que es suministrado a los equipos en presiones mayores a 0 MPaG (0 psig) y a temperaturas mayores de 100C (212F).Las aplicaciones de calentamiento para vapor a presin positiva se pueden encontrar en plantas procesadoras de alimentos, plantas qumicas, y refineras solo por nombrar algunas. El vapor saturado es utilizado como la fuente de calentamiento para fluido de proceso en intercambiadores de calor, reactores, reboilers, pre calentadores de aire de combustin, y otros tipos de equipos de transferencia de calor.Intercambiador de Calor de Tubos y CorazaEn un intercambiador de calor, el vapor eleva la temperatura del producto por transferencia de calor, el cual despus se convierte en condensado y es descargado a travs de una trampa de vapor.
Horno de Vapor
Vapor sobrecalentado entre 200 800C (392 - 1472F) a presin atmosfrica es particularmente fcil de manejar, y es usado en los hornos domsticos de vapor vistos hoy en da en el mercado.
Vapor al Vaco
El uso de vapor para el calentamiento a temperaturas por debajo de 100C (212F), tradicionalmente el rango de temperatura en el cual se utiliza agua caliente, ha crecido rpidamente en los ltimos aos.Cuando vapor saturado al vaco es utilizado en la misma forma que el vapor saturado a presin positiva, la temperatura del vapor puede ser cambiada rpidamente con solo ajustar la presin, haciendo posible el controlar la temperatura de manera ms precisa que las aplicaciones que usan agua caliente. Sin embargo, en conjunto con el equipo se debe utilizar una bomba de vaco, debido a que el solo reducir la presin no lo har por debajo de la presin atmosfrica.
Calentamiento con Calor (Vapor) Latente
Comparado con un sistema de calentamiento de agua caliente, este sistema ofrece rapidez, calentamiento balanceado. Se alcanza rpidamente la temperatura deseada sin ocasionar un desbalance en la temperatura en s.
Vapor para Impulso/Movimiento
El vapor se usa regularmente para propulsin (as como fuerza motriz) en aplicaciones tales como turbinas de vapor. La turbina de vapor es un equipo esencial para la generacin de electricidad en plantas termoelctricas. En un esfuerzo por mejorar la eficiencia, se han realizado progresos orientados al uso del vapor a presiones y temperaturas an mayores. Existen algunas plantas termoelctricas que utilizan vapor sobrecalentado a 25 MPa abs (3625 psia), 610C (1130F), presin supercrtica en sus turbinas.Generalmente el vapor sobrecalentado se usa en las turbinas de vapor para prevenir daos al equipo causados por la entrada de condensado. Sin embargo, en ciertos tipos de plantas nucleares, el uso de vapor a lata temperatura se debe de evitar, ya que podra ocasionar daos al material usado en las turbinas. Se utiliza en su lugar vapor saturado a alta presin. En donde se usa vapor saturado, generalmente se instalan separadores en la lnea de suministro de vapor para remover el condensado del flujo de vapor.Adems de la generacin de energa, otras aplicaciones tpicas de impulso/movimiento son los compresores movidos por turbinas o las bombas, ej. Compresor de gas, bombas para las torres de enfriamiento, etc.
Generador de Turbina
La fuerza motriz del vapor ocasiona que los alabes giren, lo que ocasiona rote el rotor que se encuentra acoplado al generador de energa, y esta rotacin genera la electricidad.
Vapor como Fluido Motriz
El vapor puede ser usado de igual manera como una fuerza motriz para mover flujos de lquido o gas en una tubera. Los eyectores de vapor son usados para crear el vaco en equipos de proceso tales como las torres de destilacin que son utilizadas para purificar y separar flujos de procesos. Los eyectores tambin pueden ser utilizados para la remocin continua del aire de los condensadores de superficie, esto para mantener una presin de vaco deseada en las turbinas de condensacin (vaco).Eyector para Condensador de SuperficieVapor motriz de alta presin entra el eyector a travs de la tobera de entrada y es distribuido. Esto genera una zona de baja presin la cual arrastra aire del condensador de superficie.En un tipo similar de aplicacin, el vapor tambin es el fluido motriz primario para los drenadores de presin secundaria, los cuales son usados para bombear el condensado de tanques receptores ventilados, tanques de flasheo, o equipos de vapor que experimentan condiciones de Stall (inundacin).Vapor para AtomizacinLa atomizacin de vapor es un proceso en donde el vapor es usado para separar mecnicamente un fluido. Por ejemplo, en algunos quemadores, el vapor es inyectado en el combustible para maximizar la eficiencia de combustin y minimizar la produccin de hidrocarbonos (holln). Calderas y generadores de vapor que utilizan combustible de petrleo utilizaran este mtodo para romper el aceite viscoso en pequeas gotas para permitir una combustin ms eficiente. Tambin los quemadores (elevados) comnmente utilizaran la atomizacin de vapor para reducir los contaminantes a la salida.
Quemador Asistido por Vapor
En quemadores, generalmente el vapor es mezclado en el gas de desperdicio antes de la combustin.Vapor para LimpiezaEl vapor es usado para limpiar un gran rango de superficies. Un ejemplo de la industria es el uso del vapor en los sopladores de holln. Las calderas que usan carbn o petrleo como fuente de combustible deben estar equipadas con sopladores de holln para una limpieza cclica de las paredes del horno y remover los depsitos de la combustin de las superficies de convencin para mantener la eficiencia, capacidad y confiabilidad de la caldera.Limpieza de la Tubera de la Caldera con los Sopladores de hollnEl vapor liberado fuera de la tobera del soplador de holln desaloja la ceniza y suciedad seca, la cual caer en las tolvas o ser arrastrado y expulsado con los gases de combustin.
Vapor para Hidratacin
Algunas veces el vapor es usado para hidratar el proceso mientras se suministra calor al mismo tiempo. Por ejemplo, el vapor es utilizado para la hidratacin en la produccin del papel, as que ese papel que se mueve en los rollos a gran velocidad no sufra rupturas microscpicas. Otro ejemplo son los molinos de bolitas. Continuamente los molinos que producen las bolitas de alimento para animales utilizan inyeccin-directa de vapor tanto para calentar como para proporcionar contenido de agua adicional al que es suministrado en la seccin de acondicionamiento del molino.
Molino Acondicionador de Bolitas
La hidratacin del alimento lo suaviza y gelatiniza parcialmente el almidn contenido en los ingredientes, resultando en bolitas ms firmes.
Vapor para Humidificacin
Muchas grandes instalaciones industriales y comerciales, especialmente en climas ms fros, utilizan vapor saturado a baja presin como la fuente de calor predominante para calentamiento interior estacional. Las bobinas HVAC, normalmente combinadas con humidificadores de vapor, son el equipo usado para el acondicionamiento del aire, para confort interno, preservacin de registros y libros, y de control de infecciones. Cuando se calienta el aire fro por las bobinas de vapor, la humedad relativa del aire gotea, y entonces deber ser ajustada a los niveles normales en adiciona una inyeccin controlada de vapor seco saturado en la lnea inferior del flujo de aire.
Humidificador de Vapor en Ductos de Aire
El vapor usado para humidificar el aire dentro de un conducto de aire antes de ser distribuido hacia otras reas de un edificio.
IX. BIBLIOGRAFA
Castellan Gilbert W. Fisicoqumica 2d edicin Mxico, 1974-1987 Capitulo Leyes de la termodinmica- pp. 9
Witten, K. et.al. Qumica general, Mc Graw-Hill, 3ra Edicin Cap. XIII pp.376-393
Chang, Raymond. Qumica 6ta edicin, pp. 204-213
Pons Muzzo, Gaston. Fisicoqumica 3ra Edicin 1975. Pp 125-128
Biblioteca de Consulta Microsoft Encarta 2005. 1993-2004 Microsoft Corporation.
MARON & LANDO "Fisicoqumica Fundamental" Ediciones Limusa, 1980.
http://www.fisicanet.com.ar/monografias/monograficos2/es14_electroquimica.php
http://www2.uca.es/grup-invest/corrosion/integrado/P18.pdf
FII UNMSMlABORATORIO DE fISICOQUMICA19
