Presentation 2

5/17/2018 Presentation 2 - slidepdf.com

http://slidepdf.com/reader/full/presentation-2-55b07d607987c 1/21

Click to edit Master subtitle style

5/9/12

Farmasi fiska I

GAYA GERAK LISTRIK DAN

PERISTIWA OKSIDASI-REDUKSI



5/9/12

Kelompok 8

• Safinatunnajah (150 20110295)

• Marlina (150 2011 0303)

• Nur Afriani (150 2011

0314)



5/9/12

Sel elektrokimia

• Suatu sel elektrokimia terdiri daridari dua elektroda yang dicelupkandalam satu larutan elektrolit yang

dapat kontak satu sama lain.• Katoda melepaskan elektron

bermuatan positif

• Anoda bermuatan negatif



5/9/12

• Reaksi setangah-sel

• reaksi di anoda (oksidasi)

Zn = Zn2+ + 2e – Ekiri• Reaksi di katoda (reduksi)

Cu 2+ 2e – = Cu Ekanan

Digabungkan menjadi :

Zn + Cu 2+ = Zn2+ + Cu

Esel = Ekiri + Ekanan



5/9/12

Sel Daniel

• Zn | Zn2+ (cZn2+) || Cu (cCu2+) | Cu

• Bersifat reversibel menggunakan

arus listrik luar dengan arah yangberlawanan dan sedikit lebih besardari yang dimiliki sel itu

•

Seng tersimpan di elektroda seng Tembaga menuju ke larutan di

elektroda tembaga



5/9/12

Jenis-jenis elektroda

• Elektroda logam-ion logam.

• Elektroda Amalgam

• Elektroda Logam-garam Tidak Larut• Elektorda Oksidasi Reduksi

• Elektorda Gas

• Elektroda membran


http://slidepdf.com/reader/full/presentation-2-55b07d607987c 7/215/9/12

Penentuan pH

• Pengukuran pH dapat dilakukandengan menggunakan elektroda apasaja yang potensialnya bergantung

pada kektifan ion H2. Dua buahelektroda H2 dapat dikombinasikanuntuk mengukur pH


http://slidepdf.com/reader/full/presentation-2-55b07d607987c 8/215/9/12

• Elektroda Hidrogen

Sel kimia yang memakai elektrodahidrogen dan elektroda kalomel jenuhdapat dilihat. Berikut ini reaksisetangah-selnya.

CONTOH

SOAL



5/9/12

• Elektroda gelas

Elektroda ini memakai larutan

elektrolit asam HCl 0,1 N dan elektrodapembanding internal perak-perakklorida.

Komposisi kimia membraneelelktroda gelas sangat berpengaruhpada potensial respon dan pH larutan



5/9/12

Elektroda Hidrogen

• Kiri (oksidasi)

H2 + 2H2O = 2H3O+ (aH+= ? ) + 2e –

Kanan (reduksi)

Hg2 Cl2 + 2e – = 2Cl – +2Hg

Reaksi keseluruhan :

H2 + Hg2 Cl2 + 2H2O =

2H3O+ + 2Hg + 2Cl –



5/9/12

• Ggl selnya adalah



5/9/12

Elektroda gelas



5/9/12

Penentuan Tetapan Disosiasidengan cara Potensiometri

• pH = pKa + log



5/9/12

1. Elektroda logam-ionlogam

• Dibuat dengan mencelupkanlempeng logam ke dalam larutanyang mengandung ion-ion.

Misalnya elektroda Ni dapat di tulis :

Ni | Ni2+ (c, mol/liter)



5/9/12

2. Elektroda Amalgam

• Elektroda logam ion logammenggantikan lempeng, logamdengan logam amalgam dan

lempeng ini dicelupkan dalamlarutan yang mengandung ion logam.

• Kebaikan elektroda ini adalah bahwa

logam-logam aktif seperti natriumatau kalium yang dapat bereaksidengan larutan dalam air dapat

digunakan sebagai elektroda.



5/9/12

3. Elektroda Logam-garam Tidak Larut

• Elektroda-elektroda pembandingmenghasilkan potensial todakberubah konsentrasinya larutan.

• Digunakan bersama-sama denganelektroda lain yang biasa disebutelektroda indikator (elektroda

penunjuk) dengan memakai aruslistrik yang sangat kecil seperti untuksel-sel reversebel.



5/9/12

4. Elektroda Okdidasi-Reduksi• Hanya setengah-sel yang

mengandung elektroda inert yangtercelup dalam larutan yang terdiri

dari zat bentuk teroksidasi dantereduksi .

• Kebaikan elektroda ini adalah

kemempuan untuk berfungsi baiksebagai anoda maupun katoda.

• Arah reaksi elektrodanya bergantung

pada potensial elektroda lainnya



5/9/12

5. Elektroda Gas

• Elektroda gas dapat dibuat denganmeresapkan gas ke kawat logaminert yang dicelupkan dalam larutan

yang mengandung ion-ion yangdapat diperoleh dari gas itu.

• Dapat digunakan elektroda platina

yang biasanya dilapisi dengan koloidhitam platina dengan tujuan untukmeningkatkan daerah permukaan

listrik hingga memudahkan reaksi



5/9/12

6. Elektroda Membran

• Penggunaan membran gelas yangtipis dan berion sensitif didalamnyaterdapat suatu larutan elektrolit

menghasilkan elektroda-elektrodayang dapat digunakan untukmengukur potensial yang muncul

antar permukaan gelas/larutan.



5/9/12



5/9/12

Presentation 2

Documents