Presentacin de PowerPoint
CaractersticasLos solidos tienen forma y volumen definido.Las
particulas que los forman estan unidas por intensas fuerzas de
atraccin.Las particulas ocupan posiciones fijasEn esas posiciones
solo existe el movimiento de vibracinLas particulas se exponen en
forma ordenada con una regularidad espacial geomtrica que da lugar
a estructuras cristalinas.
ESTADO SLIDOSolidos AmorfosSlidos cuyas partculas no tienen una
estructura ordenada.carecen de caras y formas bien definidas.Muchos
slidos amorfos son mezclas de partculas que no se apilan bien.Los
slidos amorfos no se funden a temperaturas especficas.
Solidos CristalinosLos tomos, iones o molculas se encuentran
ordenados en geometras tridimensionales bien definidas.Las
particulas ubicadas en los puntos reticulares estan formadas por
iones positivos y negativos que se atraen elctricamente.Las
partculas que forman el solido ocasionan que los estos tengan
formas muy regulares.Las fuerzas intermoleculares que unen a las
unidades estructurales de un cristal pueden ser enlaces metlicos,
atracciones entre iones, fuerzas de Van der Waals, enlaces con
puente de hidrogeno o enlaces covalentes. se funde a una
temperatura especfica.
Tipos de Solidos Se pueden clasificar en:2Solido amorfo
(SiO2)
Solido cristalino (SiO2)Comparaciones esquemticas de Si02 amorfo
(vidrio de cuarzo). SiO2 cristalino (cuarzo)Inicos Solidos
CristalinosPuntos reticulares ocupados por aniones y cationes.Se
forman por enlace inico familia (1A,2A) con familia (6A, 7A), Adems
iones poliatmicas negativos unidos a iones metlicos positivos.Se
mantienen juntos por atraccion electrosttica.Altos puntos de fusin
600 a 3000C .Altos puntos de ebullicin.Duros, quebradizos, malos
conductores del calor y electricidad.Solubles en solventes
polares(H2O). Conductores en estado fundido o en disolucin
acuosa.Ejemplos Sales tpicas; por ejemplo, NaCl(figura), Ca(N03)2,
etc.
MolecularesPuntos reticulares ocupados por molculas o tomos.Se
forma por compuestos moleculares.Las fuerzas que mantienen unidas a
las particulas son fuerzas de dispersin de London, fuerzas dipolo-
dipolo, enlaces por puente de hidrgeno.Son blandos, malos
conductores calricos y elctricos, puntos de fusin bajos(-272 a 400
C)
No PolarPolarPuente de HidrogenoPuntos reticulares ocupados por
tomos o molculas no polares.Se mantienen juntos por fuerzas de
dispersin.Blandos, puntos de fusin bajos, solubles en compuestos
polaresEjemplos He, Ar, H2
Puntos reticulares ocupados por molculas polares.Se mantienen
unidos por fuerzas de dispersin y dipolo-dipolo.Puntos de fusin
bajos. Soluble en algunos solventes polares y no polares.Ejemplos
HCl, CHCl3.
Actan particulas estructurales de H unido a N,O o FSe mantienen
unidos por enlaces de hidrogeno.Puntos de fusin bajos.Solubles en
algunos disolventes polares.Ejemplos H2O, NH3.Las particulas
estructurales que se ubican en los puntos reticulares son tomos.Es
una red demasiado dura formada de tomos con enlaces covalentes
formando una red covalente rgida y extensa.Las fuerzas que
mantienen unidos a los tomos son enlaces covalentes.Subliman o se
funden a temperaturas muy altas(1200 a 4000 C).La mayora no son
conductores de la electricidad.Son malos conductores
trmicos.Ejemplos C(grafito, fig.(a)), C(diamante,(fig.(b)),SiC.
Red Covalente
Puntos reticulares ocupados por tomos metlicos.Tienen
estructuras con empaquetamiento compacto hexagonal, empaquetamiento
compacto cbico o cbico centrado en el cuerpo.La red cristalina se
ejemplifica de modo que los cationes estan anclados en un mar de
electrones libres.Son blandos a muy duros.Tienen un punto de fusin
que varia en un rango de bajo a alto(-39 a 3400 C).Son buenos
conductores calricos y elctricos. La fuerza de los enlaces aumenta
conforme aumenta la cantidad de electrones disponibles para formar
los enlaces y con ello aumenta la dureza y el punto de fusin.
Ejemplos como el Al, Mg, Fe, Cu.En la figura cada esfera representa
al ncleo y a los electrones internos de un tomo de un metal. La
"niebla" azul que lo rodea representa el mar de electrones mviles
que mantiene juntos a los tomos.
Metlicos