GIP # 1
PREPARACIN DE DISOLUCIONES UTILIZADAS EN BIOTECNOLOGA
I.- OBJETIVOS:
Clasificar las soluciones de acuerdo al estado del soluto y del
disolvente. Analizar y describir las principales caractersticas de
las mismas. Identificar, analizar y describir las propiedades
coligativas. Calcular y comparar los parmetros vinculados con las
propiedades coligativas, incluyendo las desviaciones
delcomportamientoideal. Resolver y proponerproblemasen los que
intervengan propiedades coligativas.
II.- FUNDAMENTO TERICO: SOLUCIONES.- Es una mezcla de dos o ms
sustancias que se han distribuido o dispersado en forma homognea
habindose disgregado o disociado a niveltomo, iones o molculas
simples.El cuerpo que se difunde se llama soluto o sustancia
qumicamente pura, y el medio en que se realiza dicha difusin se
denomina disolvente o solvente. El soluto por lo general se
encuentra en menor proporcin que el disolvente o solvente.Se ha
comprobado experimentalmente que la solucin adoptael estadofsico
del disolvente.
Soluto: Es el que disuelve contenido en menor cantidad pudiendo
ser, slido, lquido y gaseoso. Solvente: Es el que disuelve al
soluto e interviene en mayor cantidad pudiendo ser slido, lquido y
gaseoso
CLASES DE SOLUCIONES De acuerdo al estado fsicoLas soluciones
pueden ser slidas, lquidas y gaseosas. La solucin no est
determinada por el estado de sus componentes. Solucin gaseosa:Aireo
cualquier otra mezcla entre gases Solucin lquida:
Salmuera,alcoholenagua. Solucin slida:Acero, plata enoro,
amalgama.
De acuerdo a la cantidad de sus componentesPara identificar una
solucin no solo son necesarios los componentes que lo forman, sino
tambin sus cantidades relativas. Por lo tanto diremos que estos
son: Diluidas: Es cuando la cantidad del soluto es pequeo con
respecto alvolumentotal de la solucin. Concentradas: Es cuando la
cantidad de soluto es grande con respecto al volumen de la solucin.
Saturada: Es aquella solucin que alcanzado su mxima concentracin a
unatemperatura, es decir que no admite ms soluto que este empiece a
precipitar. Sobresaturadas: Cuando la solucin contiene mayor
cantidad de soluto que la que indica su solubilidad para una
determinada temperatura
De acuerdo a sus propiedades qumicas CIDOS: Que
liberanhidrgeno(H*)Ejemplo:H2SO4 en agua
BSICAS: Que liberan iones (OH)Ejemplo:Na (OH) en H20
NEUTRAS: Cantidad de hidrgenos e iones iguales H*=
(OH)Ejemplo:Benceno en tolueno
OXIDANTES: Que ganan electrones con la facilidad
deprocesosrdox.Ejemplos:K (MnO4) en H2O
REDUCTORES: Que pierden electrones con facilidad
enprocesordox.Ejemplos:Na2SO3 en H2O
CONCENTRACIN DE LAS DISOLUCIONES.- Es la cantidad del soluto
presente en una cantidad de disolvente, o en una cantidad dada de
disolucin.
CONCENTRACIONES FSICAS:
III.- PROCEDIMIENTO:Resolvimos los ejercicios correspondientes
para realizar las distintas soluciones, posteriormente la siguiente
clase llevamos frascos de vidrio color mbar de 100ml, en nuestro
grupo solo pudimos conseguir frascos gotero y alcohol. Luego
basndonos en los clculos realizados comenzamos a hacer las
soluciones, en nuestro grupo nos toc hacer solucin de glicerol al
30%, primero comenzamos midiendo en una probeta 60ml de glicerol al
50%, una vez medido lo trasvasamos a un baln aforado de 100ml,
enrazamos con agua, luego lo pasamos al frasco de vidrio, lo
cerramos, lo etiquetamos identificndolo, posteriormente lo
mezclamos y lo guardamos para poder usarlo en prcticas
posteriores.
IV.- RESULTADOS: En nuestro grupo obtuvimos una solucin de
glicerol al 30% a partir de una de glicerol al 50%. Podemos
observar algunas imgenes tomadas durante el proceso de elaboracin
de dicha solucin.
MATERIALES QUE SE EMPLEARON
MIDIENDO EL GLICEROL AL 50%PASANDO EL GLICEROL A UN BALN
AFORADO
SOLUCIN DE GLICEROL AL 30%
MATERIALES USADOS Y SOLUCIN TERMINADA
V.- CLCULOS:1.-SOLUCIN DE GLUCOSA AL 0,01M
2.-SOLUCIN DE GLUCOSA AL 0,5M
3.-HIDRXIDO DE SODIO AL 0,2M
4.-HIDRXIDO DE SODIO AL 20%
5.-ACETATO DE SODIO 3M
6.-SULFATO CPRICO
7.-ALCOHOL AL 70% A PARTIR DE ALCOHOL AL 96%
8.-GLICEROL AL 30% A PARTIR DE GLICEROL AL 50% O MAYOR.
9.-PERMANGANATO DE POTASIO
10.-CIDO CLORHDRICO 0,9M A PARTIR DE UNA SOLUCIN CONCENTRADA AL
37,25% DE PUREZA Y UNA DENSIDAD DE 1,57gml.
VI.- CONCLUSIONES: Recordamos la realizacin de clculos para
obtener una solucin, repasando conocimientos adquiridos de materias
anteriores como qumica analtica, qumica inorgnica o general, para
posteriormente realizarla.
VII.-CUESTIONARIO1.- Investigue qu soluciones se preparan en los
laboratorios de anlisis clnico.R.- Las soluciones Estndar para
qumica sangunea, solucin de lugol, solucin de EDTA (cido
etilendiaminotetractico), solucin salina, soluciones de trabajo,
solucione madre, solucin de glucosa.
2.-Convierta la concentracin del NaOH al 20% en Molaridad
3.-Prepare 500ml de cido sulfrico 0,01N a partir de un cido
concentrado al 96% y densidad 1,84 grmls
4.-Investigue y explique mtodos para separar soluciones
Cromatografa en papel.- Es un mtodo de separacin en el cual los
componentes de una mezcla que van a ser separados, son distribuidos
entre dos fases, una de ellas es la fase estacionaria de mayor
superficie, y la otra est constituida por un fluido lquido- gas
(Fase mvil) que atraviesa el lecho de la fase estacionaria.
Separacin por precipitacin.- Este mtodo consiste en separar el
analito buscado precipitndolo con un reactivo especfico.
Destilacin.- Tcnica utilizada para purificar un lquido o separar
los lquidos de una mezcla lquida. Comprende dos etapas:
transformacin del lquido en vapor y condensacin del vapor.
Cristalizacin.- La cristalizacin tambin se basa en la solubilidad,
especficamente en el cambio de sta con la temperatura. Las
cantidades de sales que se disuelven en agua aumentan con la
temperatura. Cuando una disolucin caliente y saturada se enfra, las
sales se cristalizan; pero unas lo hacen ms rpido que otras, por lo
que pueden separarse por filtracin.
5.- A qu se llama normalidad? Indique su frmula.R.- Se llama
Normalidad a los equivalentes gramos que estn contenidos en 1L de
solucin. Se encuentra representado por la siguiente frmula:
6.- A qu se denomina molaridad? Escriba su frmula.R.- Se llama
molaridad a los moles de soluto que se encuentran contenidos en
1Litro de solucin. Su frmula es:
7.- Qu diferencia hay entre una solucin y una dilucin?R.- La
dilucin es una mezcla que se puede volver a separar por procesos
fsicos, mientras que una solucin origina un compuesto nuevo que no
se puede separar por procesos fsicos, se puede separar solamente
por procesos qumicos.
8.-Si por ejemplo del permanganato de potasio al 0,02M se
realizan sucesivas diluciones 120, 150, 1100, 1200, 1400, cunto ser
la molaridad de cada una de las diluciones?
9.- Investigue otros tipos de mezclas por ejemploemulsin,
suspensin, coloides, aleaciones, etc.
10.- En un cuadro de ejemplos de soluciones: slido-slido,
slido-lquido, slido-gas, lquido-slido, lquido-lquido, lquido-gas,
gas-slido, gas-lquido, gas-gas.SLIDOLQUIDOGAS
SLIDOAcero, bronce.Jaleas, geles.Piedra pmez
LQUIDOSal con agua, azcar con agua.
Mayonesa, mantequilla.Espumas.
GASHumos, polvo volcnico.Nubes, nieblas, brumas.Aire, aerosoles
comprimidos.
PREPARACIN DE DISOLUCIONES UTILIZADAS EN BIOTECNOLOGA
Asignatura: BiotecnologaDocente: Dr. Juan Alberto OsinagaGrupo:
BIntegrantes: Cruz Mendoza Elvira Garca Nina Noemi Novillo Gutirrez
Nidia Parra Orosco Daniela Mairin